2025年仁愛科普版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷51考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定條件下；將一定量的A；B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L，當(dāng)其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A.容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.化學(xué)方程式中n>p＋qC.達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率2、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是A.在中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C.則C的燃燒熱D.在稀溶液中，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ3、25℃時，已知弱酸H3RO3溶液中含R物種的濃度之和為0.1mol·L-1；溶液中所有含R物種的lgc-pOH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是。

已知：pOH表示OH-濃度的負(fù)對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]。A.H3RO3為二元弱酸B.曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化C.pH=6.7的溶液中：c(H3RO3)+2c()=0.1mol·L-1D.反應(yīng)H3RO3+2的平衡常數(shù)K=1.0×1054、一定溫度下；將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：cB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：aC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c5、下列有關(guān)說法正確的是A.鉛酸蓄電池充電時，在兩電極上生成B.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動C.常溫下，均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，升溫后氫離子濃度仍相等D.298K時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的6、已知：與反應(yīng)的與反應(yīng)的則在水溶液中電離的等于A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡時混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大B.壓強(qiáng)大小有P1＞P2＞P3C.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為8、某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時；下列說法不正確的是。

A.鹽橋中K+向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y極周圍pH增大9、以鉛蓄電池為電源，通過電解法制備酒石酸(C4H6O6，簡寫為RH2)的原理如圖所示(A、B為惰性電極，a，b為離子交換膜)：下列敘述正確的是。

A.N極的電極反應(yīng)式為：B.b為陽離子交換膜C.陰極反應(yīng)為：陰極區(qū)溶液pH增大D.鉛蓄電池中消耗2molH2SO4時，理論上生成2molRH210、某廢水含Na、K、Mg2、Cl-和SO等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時處理含OCN的酸性廢水；裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是A.好氧微生物電極N為正極B.膜1、膜2依次為陽離子、陰離子交換膜C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN--6e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H+11、室溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.在整個滴定過程中，始終存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B.當(dāng)V[NaOH(aq)]=10.00mL時：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=15.00mL時：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30.00mL時：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)12、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH13、如圖所示是一種工作原理圖。電池工作時；下列敘述錯誤的是。

A.負(fù)極反應(yīng)：2S2--2e-=B.交換膜為陽離子交換膜C.左室中K+濃度逐漸增大D.電池總反應(yīng)：+3I-=2S2-+I3-14、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO2)消耗=k正?c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆?c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是。容器編號物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.達(dá)平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比小于4：5B.達(dá)平衡時，容器II中的值比容器I中的大C.達(dá)平衡時，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)等于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2>T1評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40

(1)0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(PCl3)=___________mol·L-1·s-1。

(2)該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為(可用分?jǐn)?shù)表示)___________。

(3)反應(yīng)至250s時，該反應(yīng)放出的熱量為___________kJ，Cl2轉(zhuǎn)換率為___________。

(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是(填字母序號)___________。

a.無論是否達(dá)平衡狀態(tài)；混合氣體的密度始終不變。

b.300s時；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率同時增大。

c.350s時；向該密閉容器中充入氮?dú)?，平衡向正反?yīng)方向移動。

(5)溫度為T1時，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化的示意圖如圖。其他條件相同，請?jiān)趫D中畫出溫度為T2(T2>T1)時，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線________。

16、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：。溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

（1）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)＝________mol·L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；此時，正反應(yīng)速率_____________（填“大于”；“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。

（2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變。

c.c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（3）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。

（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進(jìn)行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：______________________________________________________________。物質(zhì)MNPQ起始投料/mol212017、25℃時，醋酸溶液的約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了，因而溶液的增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使減小，因此溶液的增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填序號)，然后測定溶液的(已知25℃時，溶液呈中性)。

A.固體B.固體C.氣體D.固體。

(2)常溫下將和溶于水，配制成混合溶液，溶液中________18、I.依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電解質(zhì)溶液是_______(填化學(xué)式)溶液。

(2)Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(3)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

II.

(4)某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如圖。則電極a是電池的_______(填“正”或負(fù)“)極，電子從該極_______(填“流入”或“流出”)，該電池正極的電極反應(yīng)式為_______。

19、NH4Al(SO4)2和NaHCO3常作食品添加劑，NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是___________(用離子方程式表示)。

(2)相同條件下，0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)___________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)。

(3)若將NH4Al(SO4)2溶液和NaHCO3液混合，可能觀察到的現(xiàn)象是___________。

(4)室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是___________(填字母)。在a點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。

20、按要求回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用250mL1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________。

(2)知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a.NaHSO3溶液因水解而呈堿性。

b.兩溶液混合產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。

c.向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀；又有氣體生成。

d.0.1mol/L的NaHSO3，溶液中：c()+2c()+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

(3)25℃下，向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)；隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H2CO3、___________(填“能”或“不能”)大量共存；

②當(dāng)pH=7時，溶液中Na+、Cl-、三種離子的濃度大小關(guān)系為___________。

③已知在25℃，的第一步水解常數(shù)Kh1=2.0×10-4，當(dāng)溶液中c()：c()=2：1時，溶液的pH=______。21、（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，其中生成的能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是______，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）圖2是與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和過程中的能量變化示意圖，根據(jù)圖2分析，若被氧化，該過程放出的熱量________若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下將與混合，則充分反應(yīng)后放出的熱量_________（填“>”“<”或“=”）

（3）仿照圖2的形式，在圖3中繪制出與反應(yīng)生成的能量變化曲線______。

22、3A?3B+C在某一溫度時；達(dá)到平衡。

（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)；

（2）若溫度固定，擴(kuò)大容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A一定呈_______態(tài)；

（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_______態(tài)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)23、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤24、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤25、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)26、二氧化碳的再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一；

(1)二氧化碳的電子式為___________。

(2)下列二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達(dá)到100%的是___________(填字母)。

a.CO2+2NH3CO(NH2)2+H2Ob.CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2Od.

(3)在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料；其原理如圖所示。

①一段時間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量___________(填“增加”“減少”或“不變”)。

②銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為___________。

③若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)如圖所示，某同學(xué)利用CO2生成的甲醚設(shè)計(jì)了一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理；其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

①寫出甲中通甲醚一極的電極反應(yīng)式___________。

②乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________。

③將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3molCu，此時在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________L。27、現(xiàn)有三個反應(yīng)：

反應(yīng)①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)?H1平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)?H2平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)?H3平衡常數(shù)為K3

在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：。T/℃700800K12.382.56K20.80

(1)根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。

(2)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)

A．縮小容器體積B．降低溫度。

C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

E．設(shè)法減少H2的量F．設(shè)法減少FeO的量。

(3)800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：。反應(yīng)時間/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20

①反應(yīng)開始至2min末，CO2的平均反應(yīng)速率為____，反應(yīng)在4min末n(CO)=____________；

②800℃時，K2的值為________；

③保持其它條件不變，向平衡體系中再通入0.40molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”或“減小”或“不變”)。28、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色；熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水；升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；

（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；

（3）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”；“小”或“相等”）；

（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液?；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是（______）

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)

C．c(OH－)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

（5）甲同學(xué)按照圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_________________________________________________________。

②草酸為二元酸_________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A；設(shè)容器的體積為VL；第一次平衡時B的物質(zhì)的量為0.5Vmol，容器擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量為0.2Vmol，容器擴(kuò)大前后B的物質(zhì)的量減少，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B、容器擴(kuò)大后，平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動,所以n

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”知,T12,升高溫度,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),所以達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以C選項(xiàng)是正確的.

D；A是固體,增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響,所以達(dá)到平衡后,增加A的量,不改變B的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤.

綜上所述；本題應(yīng)選C。

解析。

A；根據(jù)容積擴(kuò)大前后B的物質(zhì)的量變化判斷平衡移動方向.

B；容積擴(kuò)大,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動,從而判斷氣體的計(jì)量數(shù)大小.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”判斷和的相對大小,根據(jù)溫度和C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱,再結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響判斷平衡移動方向.

D、增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響.2、D【分析】【詳解】

A．在CO2中；Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；光能等，故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；故B錯誤；

C．燃燒熱是純凈可燃物燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的量，C應(yīng)轉(zhuǎn)化成CO2，則CO還能燃燒放熱，所以C的燃燒熱故C錯誤；

D．稀溶液中H+和OH-反應(yīng)生成1molH2O(l)放出57.3kJ熱量，但濃硫酸溶于水放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合；放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

答案為D。3、D【分析】【分析】

任何pOH下，圖象中含R物均有3種，說明H3RO3存在二級電離，為二元弱酸；隨著c(OH-)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)可知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，故lg逐漸減小，lg先增大后減小，lg逐漸增大，故曲線③表示曲線②表示曲線①表示

【詳解】

A．由分析可知為二元弱酸；A正確；

B．由分析可知，曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化；B正確；

C．即由圖可知，此時，即而故C正確；

D．根據(jù)a點(diǎn)知，時，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則H3RO3的根據(jù)c點(diǎn)知，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則H3RO3的由減去可得則平衡常數(shù)D錯誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力c＜a＜b，所以氫離子濃度c＜a＜b，所以pH：c>a>b；故A錯誤；

B．溶液越稀，電離程度越大，a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c；故B正確；

C．a(chǎn)處溶液加水溶液的導(dǎo)電能力增大；氫離子濃度增大，pH減小，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小，故C錯誤；

D．a(chǎn)、b；c三點(diǎn)溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同；故消耗氫氧化鈉一樣多，故D錯誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鉛酸蓄電池充電時，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2e-=Pb+SO兩個電極上均消耗硫酸鉛，故A錯誤；

B．難溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為由于加入某種其他離子后使沉淀溶解平衡正向移動，從而發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C．常溫下，為5的鹽酸已完全電離，升溫后氫離子濃度不變，為5的氯化銨溶液中；氯化銨水解使溶液顯酸性，升溫促進(jìn)銨根離子的水解，氫離子濃度增大，故C錯誤；

D．該反應(yīng)的根據(jù)時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知，只有該反應(yīng)的時才可能滿足條件；故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

由題中信息可知，①HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)，則HCN在水溶液中電離的ΔH=－12.1kJ·mol－1-(－55.6kJ·mol－1)=＋43.5kJ·mol－1，故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A．催化劑不會使平衡發(fā)生移動；氣體平均摩爾質(zhì)量不變，A不正確；

B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P1＞P2＞P3；B正確；

C．根據(jù)圖象知；升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C不正確；

D．M點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系中，X的體積分?jǐn)?shù)為0.1，令X的起始量為1mol，并設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2x；則可建立如下三段式：

則x=X的平衡轉(zhuǎn)化率為=故選BD。8、BC【分析】【分析】

由圖可知，X極氮元素價態(tài)升高失電子，故X極為負(fù)極，Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，電池總反應(yīng)為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-。

【詳解】

A．Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-；負(fù)電荷增加，故鉀離子向Y極移動，故A正確；

B．電池總反應(yīng)為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-；生成4mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移15mol電子，故電路中流過7.5mol電子時，生成氮?dú)?mol，標(biāo)況下體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；

C．電池工作時；電子由負(fù)極（X極）沿導(dǎo)線流向正極（Y極），電流由Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯誤；

D．Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氫氧根離子，周圍pH增大，故D正確；

故選：BC。9、AC【分析】【分析】

原料室中RNa2電離出R2-和Na+，R2-經(jīng)過陰離子交換膜b進(jìn)入電解池右側(cè)，結(jié)合H+生成RH2，則電極B上反應(yīng)應(yīng)該產(chǎn)生H+，對應(yīng)電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故電極B為陽極，則電極A為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+經(jīng)過陽離子交換膜a進(jìn)入陰極室，結(jié)合OH-生成NaOH；根據(jù)電解池工作原理知，電極M為鉛蓄電池負(fù)極，N為正極。

【詳解】

A．N為鉛蓄電池正極，電極反應(yīng)為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；A正確；

B．由分析可知，b為陰離子交換膜；B錯誤；

C．由分析知，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-濃度增大；pH增大，C正確；

D．鉛蓄電池放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，當(dāng)電池中消耗2molH2SO4時，則電路中轉(zhuǎn)移2mole-，根據(jù)B極電極反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+，可知，轉(zhuǎn)移2mole-，原料室有2molH+生成，R2-+2H+=RH2，所以理論上可生成1molRH2；D錯誤；

故答案選AC。10、BC【分析】根據(jù)圖給信息可知，M電極上OCN-失去電子生成CO2和N2，即M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+，則N電極為正極，O2得到電子生成OH-，電池放電時，陽離子移向正極N，陰離子移向負(fù)極N，廢水中的Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子通過離子交換膜發(fā)生定向移動；使廢水合格，所以膜1為陰離子交換膜；膜2為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN中C為+4價；N為-3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負(fù)極，N極為正極，A正確；

B．在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH；N極附近負(fù)電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒知；遷移的陰離子；陽離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C錯誤；

D．M極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和電荷守恒得到電極反應(yīng)式為2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+；故D正確。

答案選BC。11、BD【分析】【詳解】

A.由電荷守恒可知，在整個滴定過程中，始終存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()；故A項(xiàng)錯誤；

B.當(dāng)V[NaOH(aq)]=10.00mL時,滴加的NaOH的物質(zhì)的量和H2C2O4的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4,由圖像可知，此時溶液顯酸性，所以此時的電離大于水解，故此時c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)；故B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=15.00mL時，滴加的NaOH的物質(zhì)的量和H2C2O4的物質(zhì)的量比為3：2，此時反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaHC2O4和Na2C2O4，而且兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，由物料守恒，可知溶液中鈉元素和碳元素存在如下的數(shù)量關(guān)系4c(Na+)=3【2c()+2c()+2c(H2C2O4)】,化簡可得2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)；故C項(xiàng)錯誤；

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30.00mL時,滴加的NaOH的物質(zhì)的量和H2C2O4的物質(zhì)的量比為3:1,此時反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH，而且兩者物質(zhì)的量之比為1：1，由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)，把兩式聯(lián)系起來消去c(Na+)，即可得到關(guān)系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)；故D項(xiàng)正確；

【點(diǎn)睛】

本題會誤認(rèn)為C項(xiàng)正確，其實(shí)C項(xiàng)正確的前提是c(NaOH)=c(H2C2O4)，而這是和題目已知條件是相矛盾的，故C項(xiàng)是不正確的。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為A選項(xiàng)正確；

B．電解過程中，兩個離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，通過陰離子交換膜d進(jìn)入陽極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B選項(xiàng)錯誤；

C．電池放電過程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+電極方程式為：C選項(xiàng)正確；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應(yīng)中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g，D選項(xiàng)錯誤；

答案選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由題圖可知，左室為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2S2--2e-=故A正確；

B．電池工作時，陽離子向正極移動，K+從左室透過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，故B正確；

C．電池工作時，K+從左室透過交換膜移向右室，故左室K+濃度減??；故C錯誤；

D．根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：負(fù)極反應(yīng)為：2S2--2e-=正極極反應(yīng)為：+2e-=3I-，電池總反應(yīng)為2S2-+=+3I-；故D錯誤；

故答案為CD。14、AD【分析】【詳解】

由容器I中反應(yīng)，可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，進(jìn)一步求出=K=0.8；

A．容器II起始時Q≈0.56

B．若容器II在某時刻=1，由反應(yīng)因?yàn)?，解之得x=求出此時濃度商Q=>K，容器II達(dá)平衡時，一定小于1；故B錯誤；

C．若容器III在某時刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，由反應(yīng)由×100%=50%，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Q==4.8>K；說明此時反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，故C錯誤；

D．溫度為T2時，=K2>0.8，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1；故D正確；

答案為AD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)由化學(xué)方程式可知，生成0.36molPCl5需要0.36molPCl3，所以==1.2×10-3mol·L-1·s-1，故答案為：1.2×10-3；

(2)平衡時，c(PCl3)=mol/L=0.8mol/L，c(Cl2)=mol/L=0.3mol/L，c(PCl5)=mol/L=0.2mol/L，K==故答案為：

(3)反應(yīng)至250s時，n(PCl5)=0.40mol，反應(yīng)放出的熱量為0.40×93.0kJ=37.2kJ；此時氯氣反應(yīng)了0.40mol，則氯氣的轉(zhuǎn)換率為=40%；故答案為：37.2；40%；

(4)a．混合氣體密度=混合氣體總質(zhì)量/容器體積；兩者都恒定，所以混合氣體密度恒定，a正確；

b．只要升高溫度，不論正逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都會提高，b正確；

c．恒溫恒容下充入與反應(yīng)無關(guān)的其他氣體；總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，c錯誤；

故選：ab；

(5)溫度為T1時，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化的示意圖如圖。其他條件相同，升高溫度，即溫度為T2時，反應(yīng)速率加快，同時平衡逆向進(jìn)行，PCl5的體積分?jǐn)?shù)減小，所以PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線故答案為：【解析】①.1.2×10-3②.③.37.2④.40%⑤.ab⑥.16、略

【分析】【詳解】

（1）6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）＝0.003mol?L-1?s-1，則△c（A）＝0.003mol?L-1?s-1×6s＝0.018mol?L-1，故6s時A的濃度為0.2mol÷5L－0.018mol/L＝0.022mol/L?！鱪（A）＝0.018mol?L-1×5L＝0.09mol，由方程式可知△n（C）＝△n（A）＝0.09mol。

利用三段式計(jì)算平衡時各組分的物質(zhì)的量；即。

由于反應(yīng)前后體積不變，所以濃度商Qc＝＜1

所以反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時間改變，不能說明到達(dá)平衡，故a錯誤；b．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b錯誤；c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時；各物質(zhì)的濃度不變，故c（A）不隨時間改變，說明到達(dá)平衡，故c正確；d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按1:1生成，不能說明到達(dá)平衡，故d錯誤，答案選c。

（3）同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為＝2.5。

（4）由起始Q的物質(zhì)的量為0可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器的體積不變，平衡時壓強(qiáng)增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小?！窘馕觥浚ū绢}共8分）（1）0.022mol·L-10.09mol大于（3分）（2）c（2分）

（3）2.5（1分）（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減?。?分）17、略

【分析】【詳解】

(1)要判斷甲、乙兩種解釋哪種正確，可加入一種含有而其溶液又不顯堿性的鹽然后測定溶液的若乙正確，則電離產(chǎn)生的可使醋酸的電離平衡逆向移動，減小，增大；若甲正確，則溶液的不變。

(2)由電荷守恒式可得，【解析】B0.00618、略

【分析】(1)

根據(jù)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)，銅化合價升高失去電子，作負(fù)極，鐵離子在正極化合價降低得到電子，因此電解質(zhì)溶液是FeCl3或Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3溶液；故答案為：FeCl3或Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3。

(2)

Cu為負(fù)極，因此Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu?2e－=Cu2+；故答案為：Cu?2e－=Cu2+。

(3)

Cu為負(fù)極；則石墨為正極，石墨電極上是鐵離子化合價降低得到電子，因此發(fā)生反應(yīng)的類型為還原反應(yīng)；故答案為：還原。

(4)

某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，氫氣化合價升高失去電子變?yōu)闅潆x子，作負(fù)極，因此電極a是電池的負(fù)極，電子從該極流出，氧氣化合價降低得到電子，作正極，因此電池正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；故答案為：負(fù)；流出；O2＋4e－＋4H＋＝2H2O?！窘馕觥?1)FeCl3或Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3

(2)Cu?2e－=Cu2+

(3)還原。

(4)負(fù)流出O2＋4e－＋4H＋＝2H2O19、略

【分析】(1)

NH4Al(SO4)2可作凈水劑，因?yàn)殇X離子可以水解形成膠體，Al3+++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+；

(2)

0.1mol·L-1NH4HSO4溶液硫酸氫根電離出氫離子抑制NH的水解，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中Al3+水解顯酸性，抑制NH的水解，硫酸氫根電離出氫離子濃度更大，對NH的水解抑制作用更強(qiáng)，故0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)大于0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)；

(3)

Al3+和雙水解；生成氫氧化鋁和二氧化碳，可以觀察到既有白色沉淀又有氣體放出；

(4)

向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，先與H+發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)加入100mLNaOH溶液正好中和，此時溶液存在NH的水解，促進(jìn)水的電離，故a點(diǎn)睡電離程度最大；a點(diǎn)存在(NH4)2SO4，Na2SO4，NH水解溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；【解析】(1)Al3+++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

(2)大于。

(3)既有白色沉淀又有氣體放出。

(4)ac(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)n(CO2)=n(NaOH)=250mL×10-3×1mol/L=0.25mol，由反應(yīng)知反應(yīng)后溶液中含有Na2CO3：(0.125-0.025)mol=0.1mol，NaHCO3：0.05mol，由于Na2CO3、NaHCO3完整電離，故溶液中大量存在Na+(0.25mol)、(約0.1mol)、(約0.05mol)，溶液中還存在OH-和H+，由于兩者均是微弱過程產(chǎn)生，故少量存在，又溶液顯堿性，故c(OH-)＞c(H+)，綜上所述，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)a．由于的水解程度小于其電離程度，故NaHSO3溶液顯酸性；a錯誤；

b．兩溶液混合產(chǎn)生CO2，是因?yàn)榻Y(jié)合了電離()產(chǎn)生的H+，最終轉(zhuǎn)化成CO2，不是因?yàn)殡p水解，b錯誤；

c．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為對應(yīng)反應(yīng)為：2Fe3+++H2O=2Fe2+++3H+；無沉淀和氣體生成，c錯誤；

d．由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c)+2c()，得c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()-c(H+)=0.1mol/L；d正確；

故答案選d；

(3)①由圖示知，在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存；故此處填：不能；

②Na2CO3與HCl為分步反應(yīng)，首先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，Na2CO3基本反應(yīng)完后接著發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由圖示知，pH=7時，進(jìn)行到第二步反應(yīng)，故此時溶液中含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3，結(jié)合反應(yīng)過程知c(NaCl)＞c(NaHCO3)，故c(Na+)＞c(Cl-)＞c()；

③由知Kh1=解得c(OH-)=10-4mol/L，則c(H+)=故pH=-Lgc(H+)=10?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)d不能c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO-3HCO3-)1021、略

【分析】【詳解】

（1）鍵能越小，化學(xué)鍵斷裂越容易；鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。由圖1可求出的反應(yīng)熱

（2）由圖2知，消耗時放出的熱量為則被氧化時放出熱量；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能消耗完，因此放出的熱量小于

（3）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的高，過渡態(tài)的能量最高，能量變化圖為：【解析】117＜22、略

【分析】【分析】

（1）

因?yàn)闇囟壬?；平衡向吸熱反?yīng)方向移動，根據(jù)3A?3B+C，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸。

（2）

若溫度固定；擴(kuò)大容器的體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，向逆反應(yīng)方向移動，則A一定呈氣態(tài)；故答案為：氣。

（3）

若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，說明兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，則B為氣態(tài)物質(zhì)，C為非氣態(tài)物質(zhì)。故答案為：氣?！窘馕觥浚?）吸。

（2）氣。

（3）氣四、判斷題(共3題，共27分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。五、原理綜合題(共3題，共15分)26、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化碳分子中碳原子與兩個氧原子分別共用兩對電子，電子式為

(2)a．有副產(chǎn)品水生成；原子利用率沒有達(dá)到100%，故a錯誤；

b．反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有其它物質(zhì)生成，則原子利用率達(dá)100%，故b正確；

c．有副產(chǎn)物水生成；原子利用率沒有達(dá)到100%，故C錯誤；

d．該反應(yīng)為聚合反應(yīng)；原子利用率達(dá)到100%，故d正確；

故答案為：bd；

(3)①銅電極與電源負(fù)極相連，為電解池陰極，溶液中銅電極區(qū)域是二氧化碳得到電子生成CH4、C2H4、HCOOH、CO等，甲酸與水互溶，而1molCO2氣體轉(zhuǎn)化為CH4、C2H4或CO時質(zhì)量會減??；所以電極附近的溶液質(zhì)量增加；

②二氧化碳得到電子生成乙烯，結(jié)合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平書寫電極反應(yīng)為：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

③CO2CO碳元素化合價降低2價，所以生成0.17molCO轉(zhuǎn)移0.34mol電子；CO2HCOOH碳元素的化合價降低2價；所以生成0.33molHCOOH轉(zhuǎn)移0.66mol電子，共轉(zhuǎn)移0.66mol+0.34mol=1mol；

(4)①燃料電池中通入氧氣的電極為正極，則通入甲醚的電極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成碳酸鹽，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O；

②鐵與燃料電池的負(fù)極相連為陰極，所以乙中相當(dāng)于惰性電極電解飽和食鹽水，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

③混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，根據(jù)化學(xué)方程式可知，0.2molAgNO3完全反應(yīng)需要0.2molKCl，還剩余0.4molKCl，且同時生成0.2molKNO3，所以混合后溶液中的溶質(zhì)為0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出n(Cu)=0.3mol，陰極析出銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6mol；陽極上氯離子完全放電時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol×1=0.4mol，則還有余下的0.2mol電子轉(zhuǎn)移時生成氧氣，則生成n(O2)==0.05mol，生成n(Cl2)=×0.4mol=0.2mol，生成氣體V=nVm=(0.2+0.05)mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥縝d增加2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O1CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-5.627、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的含義分別表示K1、K2、K3，就可以得到K3與K1、K2的關(guān)系式；

(2)根據(jù)K1與溫度關(guān)系判斷反應(yīng)熱；然后結(jié)合平衡移動原理分析判斷。

(3)①先計(jì)算2min時v(CO)，然后根據(jù)速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(CO2)；并根據(jù)開始時CO的物質(zhì)的量及4min內(nèi)H2O的物質(zhì)的量變化計(jì)算CO的物質(zhì)的量；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義，結(jié)合800℃時各種物質(zhì)的濃度計(jì)算K2的值；

③根據(jù)濃度對化學(xué)平衡移動的影響分析判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)化學(xué)平衡常數(shù)K1=反應(yīng)②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K2=反應(yīng)③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)K3=

(2)根據(jù)表格中K1與溫度關(guān)系可知：升高溫度，K1增大；說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動。由于升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動，A不符合題意；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的逆反應(yīng)方向移動，B不符合題意；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度化學(xué)平衡正向移動，即向右移動，C符合題意；

D．使用合適的催化劑只能改變反應(yīng)速率；而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，D不符合題意；

E．設(shè)法減少H2的量；即減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動，E符合題意；

F．由于FeO是固體；其濃度不變，所以減少FeO的量，對化學(xué)平衡移動無影響，F(xiàn)不符合題意；

故答案為CE；

(3)①反應(yīng)開始至2min末，CO的物質(zhì)的量變化了△n(CO)=1.20mol-0.90mol=0.30mol，則用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.075mol·L－1·min－1，根據(jù)方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可知v(CO2)=v(CO)=0.075mol·L－1·min－1；在前4min內(nèi)H2O的物質(zhì)的量改變了△n