2024年高考（北京卷）化學(xué)真題（學(xué)生版+解析版）

2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試（北京卷）

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲“Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對同位素"Ca的靈敏

檢測。"Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長達(dá)［（）萬年，是14c的17倍，可

應(yīng)用于?地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是

20

Ca

鈣

4s2

40.08

A.'Ca的原子核內(nèi)有21個中子

B.川Ca的半衰期長，說明.Ca難以失去電子

C..ca衰變一半所需的時(shí)間小于14c衰變一半所需的時(shí)間

D.從Ca原子束流中直接俘獲'Ca原子的過程屬于化學(xué)變化

2.卜.列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

3.酸性鋅鎰干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法正確的是

一石墨棒

一二氧化缽和炭黑

一氯化鉉和氯化鋅

一鋅筒

A.石墨作電池的負(fù)極材料B.電池工作時(shí)，NH：向負(fù)極方向移動

C.MnO,發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅筒發(fā)生電極反應(yīng)為Zn-2D=Zn2"

4.卜.列說法不正確的是

A.葡萄糖氧化生成CO2和H?O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子

C.由氨基乙酸形成二肽中存在兩個氨基和兩個段基

D.向飽和的NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液會發(fā)生鹽析

5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.海水提濱過程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)：2Br+Cl2=Br2+2Cl

B.用綠帆（FeSO,，7也0）將酸性工業(yè)廢水中的cn。｝轉(zhuǎn)化為

C產(chǎn):6Fe?++Cr?+14FT=6F*+2C產(chǎn)+7H?O

C.用5%'Na2sO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：SO；+Ba2+=BaSO,J

2+

D.用Na2c溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCC>3：Ca+CO^=CaCO3>L

6.下列實(shí)驗(yàn)的對應(yīng)操作中，不合理的是

注視H影服中步悔

A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B.稀樣濃硫酸

下列說法不正確是

A.I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O22Fe3O4+6SO2

B.II中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

C.將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

8.關(guān)于Na2cO3和NaHCO,的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCC)3

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

9.笊代氨(ND3)可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到MD,：①M(fèi)gjN2與D:0的水解反應(yīng)；②

NH；與D?O反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.NH；和ND,可用質(zhì)譜法區(qū)分

B.NH3和ND,均為極性分子

C.方法①的化學(xué)方程式是Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3T

D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高

10.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成Cl2,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：4HCl(g)+O2(g)=^=2C12(g)+2H2O(g)AH=-114.4kJ-mo「。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。

下列說法不正確的是

A.Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物H?O

R反應(yīng)制得1molCl2,須投入2molCuO

C.升高反應(yīng)溫度，H。被。工氧化制Cl?的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)

11.CO2的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用CC>2為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路

線如下。

已知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是

A.CO?與X的化學(xué)計(jì)量比為1:2

B.P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同

C.P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解

12.卜列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.依據(jù)一元弱酸的K,,可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據(jù)F、CkBr、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

13.茉在濃HNO3和濃H2sO4作用下二反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是

A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物n

B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物

C.由苯得到M時(shí)，苯中的大兀鍵沒有變化

D.對于生成Y的反應(yīng)，濃HzSOJ乍催化劑

14.不同條件下，當(dāng)KMnCh與K1按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比怡好反應(yīng)，結(jié)果如下。

KIKMnO4

反應(yīng)序起始酸堿還原產(chǎn)氧化產(chǎn)

物質(zhì)的量物質(zhì)的量

號性物物

/mol/mol

①酸性0.001nMn2+h

②中性0.00110nMnO?io；

已知：MnC>4的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①，n(Mn"，n(l2)=l：5

B.對比反應(yīng)①和②，x=3

C.對比反應(yīng)①和②，I的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.錫(Sn)是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。

(1)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：

□

5s

(2)SnCl2和Sn。是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到°

①SnCl?分子的VSEPR模型名稱是

②SnCL的Sn-Cl鍵是由錫的軌道與氯的3p軌道重疊形成。鍵。

(3)白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金

剛石結(jié)構(gòu)。

國摩

白鈾慶編

①灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有個。

②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和v2nm3,則白錫和灰錫晶體的密度之比是。

(4)單質(zhì)Sn的制備：將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃,由于固體之間反應(yīng)慢，

未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在800℃下，Sn。？能迅速被還原為單質(zhì)Sn,通入空氣的作用是。

16.HNO,是一種重要的工業(yè)原料。可采用不同的氮源制備HNO3。

(1)方法一：早期以硝石(含NaNO.為氮源制備HNO,，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

HzSOj(濃)+NaNC)3=NaHSO4+HNO3T。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和。

(2)方法二：以NH3為氮源催化氧化制備HNO3,反應(yīng)原理分三步進(jìn)行。

-----!-----iiranIHj—

Mb大儼sMH

①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②針對第II步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入2M2/NO和nmol。？進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓

強(qiáng)下(PrP2)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)

(3)方法三：研究表明可以用電解法以N2為氨源直接制備HNO?其原理示意圖如下。

①電極a表面生成NO?的電極反應(yīng)式：o

②研究發(fā)現(xiàn)：N2轉(zhuǎn)化可能的途徑為N,工NO工NO3。電極a表面還發(fā)生iii?H?。-O?。說的存在，

有利于途徑ii,原因是_______。

(4)人工固氮是高能耗的過程，結(jié)合N?分子結(jié)構(gòu)解釋原因。方法三為N2的直接利用提供了一種

新的思路。

17.除草劑苯嗑磺草胺的中間體M合成路線如下。

0

L

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)A->B的化學(xué)方程式是

(3)I-J的制備過程中，下列說法正確的是.（填序號）。

a.依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙醇或?qū)蒸出，都有利于提高I的轉(zhuǎn)化率

b.利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇

c.若反應(yīng)溫度過高，可能生成副產(chǎn)物乙酷或者乙烯

0[/一定”

（4）已知：大/R2++R20H

3

R10ROR

CH30

①K的結(jié)構(gòu)簡式足

②判斷并解釋K中氟原子對a-H的活潑性的影響

（5）M的分子式為CI3H'CENQ」除苯環(huán)外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的

同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時(shí)，L分子和G分子斷裂的化學(xué)鍵均為C—0鍵和

鍵，M的結(jié)構(gòu)簡式是

18.利用黃銅礦（主要成分為CuFeS2,含有SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。

H,SO]

一高溫混合氣L4-?溶液A

（主要含NHJ吸收

i.粉碎通空氣

黃銅礦-一產(chǎn)濾液E

'ii（NH）SO焙燒

424水電解

今固體B置換今粗銅>純銅

,濾渣D

（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是

（2）（NHJ2SO4的作用是利用其分解產(chǎn)生的SO3使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為CuSO-（1\!^^）2$04發(fā)生

熱分解的化學(xué)方程式是

（3）礦石和過量（NHJzSOj按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時(shí)間，測得：“吸

收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；400℃和500℃時(shí)，固體B中所含銅、鐵的主要物

2()1」,，」一i?」」1一150

250300350400450500550600

焙燒溫度

溫度

B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)

/℃

400Fe2O3^CuSO4>CuFeS,

500Fe2(SO4)3xC11SO4、CuO

①溫度低于425℃,隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是_______。

②溫度高于425℃,根據(jù)焙燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是

（4）用離子方程式表示置換過程中加入Fe的目的。

（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時(shí)用酸化的CuSO4溶液做電解液，并維持一定的c（H-）和

2+

c（Cu）0粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會降低得到純銅的量，原因是o

19.某小組同學(xué)向pH=l的o.5mol-L”的FeCh溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液

中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。

（1）理論分析

依據(jù)金屬活動性順序，Cu、Zn、Mg中可將Fe"還原為Fc的金屬是_______。

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

實(shí)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物

驗(yàn)

過量

I一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未槍測到Fe單質(zhì)

Cu

過量一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡

II

Zn冒出，此時(shí)溶液pH為3~4,取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)

過量有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量

III

Mg氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)

①分別取實(shí)驗(yàn)I、【I、HI中的少量溶液，滴加K'lFeCN%］溶液，證明都有Fe?+生成，依據(jù)的現(xiàn)象是

②實(shí)驗(yàn)11、HI都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因。

③對實(shí)驗(yàn)II未檢測到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。

i.a.甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II中，當(dāng)Fe/、H+濃度較大時(shí)，即使Zn與Fe?+反應(yīng)置換出少量Fe,Fe也會被

Fe"、H+消耗。寫出Fe與Fe?*、pf反應(yīng)的離子方程式。

b.乙認(rèn)為在pH為3~4的溶液中即便生成Fe也會被H+消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。

證實(shí)了此條件下可忽略H+對Fe的消耗.

c.丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe?+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Zn粉被包裹。

ii.查閱資料：^moIL1?3+開始沉淀的pH約為12完全沉淀的pH約為3。

結(jié)合a、b和c,重新做實(shí)驗(yàn)【I,當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制

pH<I,2,（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），待pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測到Fc單質(zhì)。

（3）對比實(shí)驗(yàn)II和HI,解釋實(shí)驗(yàn)HI的固體中檢測到Fe單質(zhì)的原因o

2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試（北京卷）

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲“Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對同位素"Ca的靈敏

檢測。"Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長達(dá)［（）萬年，是14c的17倍，可

應(yīng)用于?地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是

20

Ca

鈣

4s2

40.08

A.41Ca的原子核內(nèi)有21個中子

B.川Ca的半衰期長，說明.Ca難以失去電子

C..ca衰變一半所需的時(shí)間小于14c衰變一半所需的時(shí)間

D.從Ca原子束流中直接俘獲'Ca原子的過程屬于化學(xué)變化

【答案】A

【解析】

【詳解】A.41Ca質(zhì)量數(shù)為41,質(zhì)子數(shù)為20,所以中子數(shù)為41—20=21,A正確;

B..ca的半衰期長短與得失電子能力沒有關(guān)系，B錯誤；

C.根據(jù)題意川Ca衰變一半所需的時(shí)間要大于14c衰變半所需的時(shí)間，C錯誤；

D.從Ca原子束流中直接俘獲fCa原子的過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯誤:

本題選Ao

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

B.CH,分子的球棍模型:

D.乙煥的結(jié)構(gòu)式：H—c=c—H

【備案】A

【解析】

【詳解】A.H?。？是共價(jià)化合物，其電子式為幽嬲魏，故A錯誤:

B.CH4為正四面體形，CH4分子的球棍模型:故B正確;

A1的原子序數(shù)為13,即A產(chǎn)的結(jié)構(gòu)示意圖：景或2,故C正確;

C.

D.乙塊含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為：H—C三C—H,故D正確；

故選Ao

3.酸性鋅錦干電池的構(gòu)造示意圖如口關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法正確的是

一石墨棒

二氧化缽和炭黑

氯化鉉和氯化鋅

鋅筒

A.石墨作電池的負(fù)極材料B.電池工作時(shí)，NH：向負(fù)極方向移動

C.MnO?發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅簡發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e.=Zi?’

【答案】D

【解析】

【詳解】A.酸性鋅鎰干電池，鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，故A錯誤;

B.原電池工作時(shí)，陽離子向正極（石墨電極）方向移動，故B錯誤；

c.Mn。？發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.鋅筒為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)Zn-2?=Zi?一故D正確；

故選D。

4.下列說法不正確的是

A.葡曲糖氧化生成CO2和H/）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子

C.由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個氨基和兩個酸基

D.向飽和的NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液會發(fā)生鹽析

【答案】C

【解析】

【詳解】A.他萄糖氧化生成CO：和HzO是放熱反應(yīng)，在人體內(nèi)前萄糖緩慢氧化成CO?和HzO為人體提供

能量，A項(xiàng)正確；

B.核酸是一種生物大分子，分析核酸水解的產(chǎn)物可知，核酸是由許多核甘酸單體形成的聚合物，核甘酸進(jìn)

一步水解得到磷酸和核俘，核俘進(jìn)一步水解得到戊糖和堿基，故核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式

結(jié)合而成的生物大分子，B項(xiàng)正確；

C.氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為HzNCH2coOH,形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2coNHCH2coOH,該二肽中

含I個氨基、1個粉基和I個肽鍵，C項(xiàng)錯誤：

D.雞蛋清溶液為蛋白質(zhì)溶液，NaCl溶液屬于輕金屬鹽溶液，向飽和NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液，蛋

白質(zhì)發(fā)生鹽析，D項(xiàng)正確；

答案選C。

5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.海水提浪過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溟單質(zhì)：2Br+Cl2=Br2+2Cl

B.用綠磯（FeSO4?7也。）將酸性工業(yè)廢水中的er2。會轉(zhuǎn)化為

u2++3+3+

Cr:6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

C.用5%如a2sO』溶液能有效除去誤食的Ba2+：SO；+Ba2+=BaS（\J

2+

D.用Na2co，溶液將水垢中的CaSOj轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCC）3：Ca+CO^=CaCO34<

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣氧化苦鹵得到浪單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確;

B.a?。歹可以將Fe?+氧化成Fe"，離子方程式正確，B正確；

C.SO：結(jié)合Ba?+生成BaSC)4沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，離子方程式正確，C正確；

D.Na2co3與CaSO,反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO?不能拆分，正確的離子方程式為CaSCh+CO：

=CaC03+SO；-,D錯誤；

本題選D“

6.卜.列實(shí)驗(yàn)的對應(yīng)操作中，不合理的是

露

MX注視H形齦中部悔'蒸饞水

A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸

卜凝慵水

y滯面市皿

.

液血肉刻度

城均1cm

X翁

C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而

判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；

B.濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水

的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；

c.NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度

線以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸儲水，D項(xiàng)不合理；

答案選Do

7.磕酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如Fo

下列說法不正確的是

A.I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O22Fe3O4+6SO2

氏II中的反應(yīng)條件都是為了提高SOZ平衡轉(zhuǎn)化率

C.將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

【答案】B

【解析】

【分析】黃鐵礦和空氣中的02在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成S02和Fe3O4,SO2和空氣中的02在

40。~500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3,用98.3%的濃硫酸吸收SO-得到H2so4。

【詳解】A.反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO?和F.04,化學(xué)方程式：

3FeS2+8O22Fe3O4+6SO2,故A正確；

B.反應(yīng)H條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如II中“常壓、催化劑''不是為了提高

S。？平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生F%O4,即可以減少廢渣產(chǎn)生，故C正確；

D.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SC>2、SO，，可以用堿液吸收，故D正確；

故選B。

8.關(guān)于Na2cO3和NaHCO,的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO.轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCC)3

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

【答案】D

【解析】

【洋解】A.Na2c和NaHCX)3的溶液中均存在H?。、H2cO3、H*、OH、Na+>CO：、

HCO；,A正確；

B.NaHCOq加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,B正確；

C.NaHCO,受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na2co3,而Na2col熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從

它們的固體混合物中除去NaHCCh,C正確；

D.室溫下Na2cO3和NaHCO,飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO/的水解程度遠(yuǎn)大于HCO：,D

錯誤;

故選D。

9.沆代氨(ND?)可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到ND、：①M(fèi)g^N?與D?O的水解反應(yīng)；②

NH1與D?。反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.NH?和ND?可用質(zhì)譜法區(qū)分

B.NH,和ND,均為極性分子

C.方法①的化學(xué)方程式是Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3T

D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NH?和ND,的相對分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；

B.NH?和ND?的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；

C.Mg3N2與DzO發(fā)生水解生成Mg(OD)2和ND3,反應(yīng)方法①的化學(xué)方程式書寫正確，C正確；

D.方法②是通過D?O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND”代換的個數(shù)不同，產(chǎn)物會不同，純

度低,D錯誤；

故選Do

10.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成C12,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程

CuQ

AH=-114.4kJ-mo「。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。

式:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

下列說法不正確的是

A.Y為反應(yīng)物HQ,W為生成物H?O

B.反應(yīng)制得ImolCl2,須投入2molCuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬丁氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HC1、02、CuO.CI2、H2O：CuO與Y反

應(yīng)生成Cu(OH)Cl,則Y為HC1；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2,則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl,

則X為Cb；CuQ和Z反應(yīng)生成CsOCE,則Z為02；綜上所述，X、Y、Z、W依次是。？、HC1、02.

H2OO

【詳解】A.由分析可知，Y為反應(yīng)物HC1，w為生成物H2。，A正確：

B.CuO在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；

C.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，c正確；

D.圖中涉及的兩個氧化還原反應(yīng)是CuC%-CuCl和CuClrCu20cl2,D正確；

故選

11.CO?的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用CO2為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路

線如下。

0

c0+?jrn7v彳

‘反應(yīng)①反應(yīng)②L

XYp

已知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是

A.CO2與X的化學(xué)計(jì)量比為上2

B.P完仝水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同

C.P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)?步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解

【答案】B

【解析】

【詳解】A.結(jié)合已知信息，通過對比X、Y的結(jié)構(gòu)可知CO2與X的化學(xué)計(jì)量比為1:2,A正詢;

C9H12O2,二者分子式不相同，B錯誤；

C.P的支鏈上有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確：

D.Y形成的聚酯類高分子主鏈上含有大量酯基，易水解，而Y通過碳碳雙犍加聚得到的高分子主鏈主要

為長碳鏈，與聚酯類高分子相比難以降解，D正確；

故選B。

12.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.依據(jù)一元弱酸的K”,可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH人小

C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

【答案】C

【解析】

【詳解】A.對于可逆反應(yīng)的Q與K的關(guān)系：Q>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)

行；Q=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方

向，A正確；

B,一元弱酸的K”越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的H+越多，pH越小，B正確；

C.同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢，但是I【A大于【HA,VA大于VIA,C不正確；

D.F、CkBr、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確；

故選C

13.苯在濃HNO3和濃H2so4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如卜.。下列說法不正確的是

A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物H

B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物

C.由苯得到M時(shí)，苯中的大兀鍵沒有變化

D.對于生成Y的反應(yīng)，濃HzSOJ乍催化劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.生成產(chǎn)物n的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物n的能量更低即產(chǎn)物n更穩(wěn)定，以

上2個角度均有利于產(chǎn)物II,故A正確；

B.根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對照，X為米的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物.故B正確；

C.M的六元環(huán)中與一NO?相連的C為sp3雜化，苯中大兀鍵發(fā)生改變，故C錯誤；

D.苯的硝化反應(yīng)中濃H2so4作傕化劑，故D正確；

故選C。

14.不同條件下，當(dāng)KMnO』與K1按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

反應(yīng)序起始酸堿KIKMnO4還原產(chǎn)氧化產(chǎn)

號性物質(zhì)的量物質(zhì)的量物物

/mol/mol

①酸性0.001nMn2+h

②中性0.00110nMnO?io；

已知：MnO4的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說法正確的是

2+

A.反應(yīng)①，n(Mn):n(I2)=l:5

B.對比反應(yīng)①和②，x=3

C.對比反應(yīng)①和②，1的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，【元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子

守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：101+2MnC)4+l6H+=2Mn2++512+8H2O,故

n(Mn2+)：n(h)=2：5,A項(xiàng)錯誤：

B.根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式101-?2MnO；,可以求得n=0.(X)02,則反應(yīng)②的

11(1):n(MnO4)=0.001：(10x0.0032)=1:2,反應(yīng)②中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+4價(jià)，反應(yīng)②對應(yīng)的關(guān)

系式為1~2MnO4~MnO2~IO；~6e,10、中I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價(jià)

的代數(shù)和知x=3,反應(yīng)②的離子方程式是：I-+2MnO4+H2O=2MnO21+IO：+2OH-,B項(xiàng)正確：

C.已知乂11。4的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C項(xiàng)

錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH、消耗水、pH增

大，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.錫(Sn)是現(xiàn)代“五金''之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。

(1)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：

(2)SnC%和SnClj是錫的常見貳化物，SnCl2可被氧化得到°

Cl約120。Q

①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是

②Sn。，的Sn—C1鍵是由錫的軌道與氯的3p軌道重舂形成c鍵

(3)白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金

剛石結(jié)構(gòu)。

灰蜴

①灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有個。

②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和v2nm3,則白錫和灰錫晶體的密度之比是

(4)單質(zhì)Sn的制備：將Sn。？與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃,由于固體之間反應(yīng)慢,

未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在800℃下，SnO?能迅速被還原為單質(zhì)Sn,通入空氣的作用是

【答案】(1)UH(2)①.平面三角形②.sp，雜化

5s5p

(3)①.4②.*

一4Vl

(4)與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO,CO將Sn。？還原為單質(zhì)Sn

【解析】

【小問1詳解】

Sn位于元素周期表的第5周期IVA族，基態(tài)Sn原子的最外層電子排布式為5s25PSn的基態(tài)原子最外層

軌道表示式為ftnnm.

5s5p

【小問2詳解】

①SnCL中Sn的價(jià)層電子對數(shù)為2+yx(4-2xl)=3,故SnCL分子的VSEPR模型名稱是平面三角形；

②SnCL中Sn價(jià)層電子對數(shù)為4+gx(4-4xl尸4,有4個。鍵、無孤電子對，故Sn采取sp?雜化，則

SnCh的Sn-Cl鍵是由錫的sp3雜化軌道與氯的3P軌道重疊形成。鍵；

【小問3詳解】

①灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石中每個碳原子以單鍵與其他4個碳原子相連，此5碳原子在空間構(gòu)成

正四面體，且該碳原子在正四面體的體心，所以灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有

4個；

②根據(jù)均攤法，白錫晶胞中含Sn原子數(shù)為8x：+1=2,灰錫晶胞中含Sn原子數(shù)為8x：+6xg+4=8,所以

OO

2M8Mv,

白錫與灰錫的密度之比為一：-一二「；

NA%NAV24V.

【小問4詳解】

將SnCh與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃,由于固體之間反應(yīng)慢，未發(fā)生明顯反應(yīng)；若通入

空氣在800℃下，SnCh能迅速被還原為單質(zhì)Sn,通入空氣的作用是：與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO,CO

高溫高溫

將SnCh還原為單質(zhì)Sn,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+O2^=2CO、2CO+SnO2^=Sn+2C02o

16.HNO3是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽銱NC)3。

(1)方法一：早期以硝石(含NaNO.為氮源制備HNO、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2so式濃)+NaNO?=NaHSO4+HNO3T。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和。

(2)方法二：以NH'為氮源催化氧化制備HNO3,反應(yīng)原理分三步進(jìn)行。

----1--------Unsm川J~~

①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②針對第I【步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入和nmol。？進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓

強(qiáng)下(Pi、P2),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點(diǎn)的容器容枳小于x點(diǎn)

的容器容積的原因

(3)方法三：研究表明可以用電解法以N?為氨源直接制備HNO”其原理示意圖如下。

①電極a表面生成NO3的電極反應(yīng)式：。

②研究發(fā)現(xiàn)：N2轉(zhuǎn)化可能的途徑為N2，NO工NO3。電極a表面還發(fā)生iii?H20fo2。出的存在，

有利于途徑】i,原因是_______。

(4)人工固氮是高能耗的過程，結(jié)合N2分子結(jié)構(gòu)解釋原因______。方法三為N2的直接利用提供了一種

新的思路。

【答案】(1)難揮發(fā)性

催化劑

(2)①.4NH3+5O2-----4NO+6H2O②.ZNO+O2=2NO2,該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減

小，同溫時(shí)，Pi條件下NO轉(zhuǎn)化率高于P2,故PGP?，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對容積的影響大于溫

度對容積的影響

+

(3)①.N2-10C+6H2O=2NO；+12H②.反應(yīng)iii生成。2,O2將NO氧化成NO2，NO?更

易轉(zhuǎn)化成NO；

(4)N、中存在氮氮二鍵,鍵能高.斷鍵時(shí)需要較大的能量,故人工固氮是高能耗的過程

【解析】

【小問1詳解】

濃硫酸難揮發(fā)，產(chǎn)物HNO3為氣體，有利于復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行?，體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性。

【小問2詳解】

催化劑

①第I步反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3+5O2^=4NO+6H2O；

A

②2NO十O[=2NC>2,該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，問溫M,Pi條件下NO轉(zhuǎn)化率高于P2,故P-Pz，

T

根據(jù)V=〃/?一,x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，則n相同，此時(shí)壓強(qiáng)對容積的影響大于溫度對容積的影響，故y點(diǎn)的

P

容器容積小于x點(diǎn)的容器容枳。

【小問3詳解】

①由電極a上的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為

+

N2-1Oe-+6H2O=2NO3+12H；

②反應(yīng)iii生成。2，。2將NO氧化成NO2,NO2更易轉(zhuǎn)化成NO3。

【小問4詳解】

N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程。

17.除草劑苯喀磺草胺的中間體M合成路線如下。

0

L

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______o

（2）A-B的化學(xué)方程式是。

（3）I-J的制備過程中，下列說法正確的是（填序號）。

a.依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙靜或?qū)蒸出，都有利于提高I的轉(zhuǎn)化率

b.利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇

c.若反應(yīng)溫度過高，可能生成副產(chǎn)物乙醛或者乙烯

①K的結(jié)構(gòu)簡式是。

②判斷并解釋K中氟原子對a-H的活潑性的影響

（5）M的分子式為C13H7。月20一除苯環(huán)外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的

同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時(shí)，L分子和G分子斷裂的化學(xué)鍵均為C—0鍵和

鍵，M的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

【答案】（1）硝基、酯基

COOHCOOCHj

'jOC+CH3OH7濃詈°、+H,0

FClFCl

oo

（4）①.[]u②.氟原子可增強(qiáng)a-H的活潑性，氟原子為吸電子基團(tuán)，降低相連

CF3CCH2COC2H5

碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強(qiáng)a-H的活潑性

F3cxi

⑸?.N-H②.HN^NX^Z^^COOCHJ

【解析】

^^/COOCHs

【分析】B發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,即B為|T,A與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成

^^COOH

B,即A為人又，D發(fā)生還原反應(yīng)得到E,結(jié)合E的分子式可知，D硝基被還原為氨基，E

,E在K2cCh的作用下與發(fā)生反應(yīng)得到G,結(jié)合G的分子式可

O

H

C

，,H3co

知，G為'3,I與C2H50H在濃硫酸加熱的條件下生成J,結(jié)合I與

0

J的分子式可知，I為CH￡OOH,J為CH3coOC2H5,J與]l在一定條件下生成K,發(fā)生類似

EC人OCM

00一定條件.ff

R3-----------JLaJl+R2°H的反應(yīng)，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡式和

人尸+AzRI-^0R3

1

R0CH30

oo

K的分子式可知，K為IIII,G和L在堿的作用下生成M,M的分子式為

CF3CCH2COC2H5

Cl3H7C\F4^2O4,除苯環(huán)外，M分子中還