2025中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：7大板塊必背考點(diǎn)提綱

第第頁2025中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：7大板塊必背考點(diǎn)提綱一、【34個物質(zhì)的性質(zhì)及用途】序號物質(zhì)俗稱及化學(xué)式性質(zhì)及用途1氧氣O2（1）供給呼吸（2）具有助燃性，支持燃燒（3）具有氧化性，用于鋼鐵冶煉、金屬焊接2氫氣H2（1）具有可燃性，作燃料2H2+O2點(diǎn)燃2H2O（2）密度小，用于填充氣球（3）具有還原性，做還原劑冶煉金屬3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O（4）用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料3氮?dú)釴2（1）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和氮肥的原料（2）食品包裝袋中充入氮?dú)庋娱L保質(zhì)期（3）液氮是制冷劑，保存血液等4氬氣Ar（1）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用作焊接時的保護(hù)氣，即“氬弧焊”（2）用于照明技術(shù)和填充日光燈、光電管、照明管等5碳C（主要有金剛石、石墨、活性炭、焦炭）（1）金剛石是最硬物質(zhì)，用于制鉆頭，切割物質(zhì)（2）石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟，用于電極、潤滑、制鉛筆（3）活性炭具有吸附性，用于吸附吸附異味和色素（4）焦炭具有還原性，用于金屬冶煉3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑6磷P（主要有紅磷、白磷）（1）燃燒生成白煙五氧化二磷，用于制煙霧彈4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5（2）紅磷制造火柴7硫S俗稱：硫磺（1）用于配制農(nóng)藥石硫合劑（2）硫主要用于肥料、火藥、潤滑劑和抗真菌劑生產(chǎn)8氧化氫H2O俗稱：水（1）做溶劑，配制溶液（2）做清洗用，用水來清洗化學(xué)儀器,（3）做反應(yīng)物，用氧化鈣與水反應(yīng)制氫氧化鈣CaO+H2O=Ca(OH)2（4）做冷卻劑，如蒸餾裝置中通入冷凝管中的冷水即起到了冷卻蒸氣的作用。9二氧化碳CO2固態(tài)稱為：干冰（1）密度比空氣大，不燃燒不支持燃燒常用于滅火（2）工業(yè)原料NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）是光合作用的原料，常用作氣體肥料6CO2+6H2O光C6H1206+6O2（2）干冰升華吸熱，常用于人工降雨、制冷劑、舞臺煙霧10氧化鈣CaO俗稱：生石灰（1）具有吸水性，常用于食品干燥劑CaO+H2O=Ca(OH)2（2）能和水反應(yīng)制備氫氧化鈣CaO+H2O=Ca(OH)211一氧化碳CO（1）具有可燃性，常用作燃料2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（2）用作還原劑，冶煉金屬3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO212氧化鐵Fe2O3用于鋼鐵冶煉Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO213過氧化氫H2O2俗稱：雙氧水（1）易分解生成氧氣，用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）用于消毒、防腐、除臭及清潔14二氧化錳MnO2用于雙氧水和氯酸鉀制取氧氣時的催化劑2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO??15氯化氫溶液HCl俗稱：鹽酸（1）能與金屬氧化物反應(yīng)，用作除銹劑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（2）用于制藥（3）幫助消化，胃酸主要成分（4）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑16硫酸H2SO4（1）能與活潑金屬反應(yīng)，用實(shí)驗(yàn)室制取氫氣H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑（2）濃硫酸用作干燥劑（3）用于鉛蓄電池（4）用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、以及精煉石油、金屬除銹等3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O17乙酸CH3COOH俗稱：醋酸（1）有酸味，用于食品添加劑、調(diào)味品（2）能與鹽反應(yīng)，用于除水垢2CH?COOH+CaCO?=(CH?COO)?Ca+H?O+CO?↑18碳酸H2CO3用于碳酸飲料19氫氧化鈉NaOH俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉用于造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠20氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱：熟石灰(1生產(chǎn)農(nóng)藥、漂白劑、土木建筑、土壤改良Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（2）能與碳酸鈉反應(yīng)，制取氫氧化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH21氫氧化鎂Mg(OH)2(1能和酸溶液反應(yīng)，胃酸中和劑，治療胃酸過多Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（2）受熱分解，用作阻燃劑Mg(OH)2ΔMgO+H2O22氫氧化鋁Al(OH)3（1）和酸溶液反應(yīng)，胃酸中和劑，治療胃酸過多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H?O（2）受熱分解，用作阻燃劑2Al(OH)3ΔAl2O3+3H2O23氯化鈉NaCl俗稱：食鹽（1）有咸味，用于調(diào)味品和食品添加劑（2）配制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）（3）農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種（4）能使水的凝固點(diǎn)降低，用于消除積雪（融雪劑的主要成分）（5）作防腐劑；（6）是制造燒堿、氯氣、鹽酸、純堿等的原料，還用于制造化學(xué)肥料、塑料、合成橡膠等2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl24碳酸鈉Na2CO3俗稱：純堿、蘇打用于石油精煉、玻璃生產(chǎn)、造紙、冶金、紡織、洗滌生產(chǎn)、食品工業(yè)等Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH25碳酸氫鈉NaHCO3俗稱：小蘇打（1）在滅火器里，碳酸氫鈉是二氧化碳的發(fā)生劑（2）在食品工業(yè)上，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分（3）在制造飲料時，碳酸氫鈉是一種常用的原料（4）在醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃酸過多的藥劑HCl+NaHCO?=NaCl+H?O+CO?↑26碳酸鈣CaCO3（主要物質(zhì)有：石灰石、大理石、雞蛋殼等）（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（2）常用于建筑業(yè)和造紙行業(yè)（3）用于牙膏的摩擦劑（4）可作補(bǔ)鈣劑27硫酸鋇BaSO4（1）用于檢驗(yàn)Ba+及SO42—H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3（2）鋇餐，用作胃腸道造影劑，進(jìn)行檢查28氯化銀AgCl（1）用于檢驗(yàn)Ag+及CI—HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（2）用于醫(yī)藥、照相、光譜分析中作緩沖劑等29硫酸銅CuSO4能與水反應(yīng)，用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水，遇水變藍(lán)CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O30五水硫酸銅CuSO4·5H2O俗稱：膽礬、藍(lán)礬用于配制波爾多液，作為殺菌劑，用于控制作物上的真菌，防止果實(shí)等腐爛31堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3俗稱：綠銅用于制油漆顏料、煙火、殺蟲劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及作殺菌劑等。也用作顏料、制造信號彈、電鍍等方面32甲烷CH4（主要物質(zhì)：天然氣、沼氣）（1）具有可燃性，用作燃料CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（2）制造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質(zhì)的原料CH4高溫C（炭黑）+2H233氨氣NH3（1）制造純堿的原料NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）氨氣常用于制液氮、氨水、銨鹽等NH3+H2O=NH3·H2O2NH3+H2OS4=(NH4)2SO434乙醇C2H5OH俗稱：酒精（1）具有可燃性，用于燃料C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（2）消毒（70%～75%）（3）作溶劑【必考十大重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：測定空氣里氧氣的含量1.實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷或白磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成白色固體五氧化二磷，從而使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，打開止水夾后，水進(jìn)入容器內(nèi)。進(jìn)入容器中的水的體積，可粗略地認(rèn)為是空氣中所含氧氣的體積。2.實(shí)驗(yàn)裝置（右圖）：3.反應(yīng)原理：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O54.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（或白磷）燃燒，生成大量白煙，水進(jìn)入集氣瓶（或試管）且進(jìn)入集氣瓶（或試管）的水的體積約占空氣體積的1/55.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/56.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①裝置的氣密性要好，不漏氣；②藥品必須要足量；③讀數(shù)時要冷卻至室溫實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣實(shí)驗(yàn)藥品高錳酸鉀或氯酸鉀過氧化氫實(shí)驗(yàn)原理2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO??22H2O2MnO22H2O+O2↑發(fā)生裝置固體加熱型固液常溫型實(shí)驗(yàn)步驟（1）檢查裝置的氣密性（2）裝入藥品（3）固定試管（4）點(diǎn)燃酒精燈（5）收集氧氣（6）撤離導(dǎo)管（7）熄滅酒精燈（1）檢查裝置的氣密性（2）裝入固體藥品（3）倒入過氧化氫（4）收集氧氣收集方法向上排空氣法排水法檢驗(yàn)方法將帶火星木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，表明是氧氣驗(yàn)滿方法1.用向上排空氣法收集氧氣時，將帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，表明氧氣已收集滿2.用排水法收集氧氣時，當(dāng)有大氣泡從瓶口冒出時，表明氧氣已收集滿實(shí)驗(yàn)三：質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B實(shí)驗(yàn)裝置及藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成藍(lán)色沉淀，天平平衡產(chǎn)生大量氣泡，天平偏右現(xiàn)象出現(xiàn)的原因生成的沉淀在燒杯中，生成物沒減少遵循質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生的氣體逸出，生成物減少遵循質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，有氣體參加或生成的反應(yīng)，一定要在密閉容器中進(jìn)行，否則天平會不平衡，造成這種現(xiàn)象的原因一般是生成的氣體逸出或外界氣體進(jìn)入裝置。不涉及氣體的反應(yīng)可以在開放容器中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)四：還原實(shí)驗(yàn)1.木炭還原氧化銅（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紫紅色，澄清石灰水變渾濁（2）化學(xué)方程式：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（3）注意事項(xiàng)：①酒精燈火焰上的金屬網(wǎng)罩的作用是集中火焰提高溫度②導(dǎo)管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管2.一氧化碳還原氧化鐵（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁?）化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）注意事項(xiàng)：①一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行的，先通一氧化碳，可以把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸②實(shí)驗(yàn)完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻。防止高溫的條件下，生成的鐵再被氧化③CO有毒，要進(jìn)行尾氣處理，點(diǎn)燃CO，防止污染空氣實(shí)驗(yàn)五：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳1.實(shí)驗(yàn)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑2.實(shí)驗(yàn)藥品：在實(shí)驗(yàn)室里，通常用稀鹽酸和石灰石（或大理石，主要成分是CaCO3）來反應(yīng)制取二氧化碳。（1）不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，會使收集的二氧化碳混有氯化氫氣體而不純。（2）不能用稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石（或大理石）的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，會使反應(yīng)停止。（3）不能用碳酸鈣（或碳酸鈉等），因?yàn)樗鼈兣c鹽酸的反應(yīng)反應(yīng)速率太快，不易控制。圖一圖二圖一圖二（1）向圖一錐形瓶中加入的鹽酸時，鹽酸的量要漫過長頸漏斗的下端，防止氣體從長頸漏斗逸出。（2）收集二氧化碳方法是向上排空氣法。收集氣體時的導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部，便于排盡集氣瓶中的空氣。（3）圖二改用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是控制反應(yīng)速率。4.二氧化碳的檢驗(yàn)及驗(yàn)滿①二氧化碳的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。②二氧化碳的驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，證明二氧化碳已滿。5.實(shí)驗(yàn)步驟：組裝儀器→檢查裝置的氣密性→裝藥品→收集氣體→驗(yàn)滿實(shí)驗(yàn)六：燃燒與滅火1.燃燒條件的探究（1）實(shí)驗(yàn)操作在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷（如圖7-5Ⅰ），觀察現(xiàn)象。用導(dǎo)管對準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣，如圖7-5Ⅱ），觀察現(xiàn)象。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象7-5Ⅰ銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒，7-5Ⅱ白磷在水下燃燒（3）問題討論a．薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒——燃燒需要使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)b．薄銅片上的白磷燃燒，而熱水中白磷不燃燒——燃燒需要可然物與氧氣或空氣接觸c．本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣（或空氣）后燃燒——燃燒需要可然物與氧氣或空氣接觸（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論燃燒的三個條件：a．可燃物；b．與氧氣或空氣接觸；c．達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）三個條件同時具備，燃燒才能發(fā)生。2.滅火原理的實(shí)驗(yàn)探究（1）實(shí)驗(yàn)操作點(diǎn)燃3支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一個燒杯；將另兩支蠟燭分別放在兩個燒杯中；然后向一個燒杯中加適量碳酸鈉和稀鹽酸。觀察現(xiàn)象并分析?，F(xiàn)象分析Ⅰ火焰逐漸熄滅燒杯隔絕氧氣Ⅱ正常燃燒具備三個燃燒條件Ⅲ火焰逐漸熄滅生成的CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大，隔絕空氣（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析實(shí)驗(yàn)七：金屬的性質(zhì)1.金屬的物理性質(zhì)。采用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。金屬材料銅片和鋁片銅片和黃銅片現(xiàn)象銅片能在鋁片上刻畫出痕跡黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡結(jié)論銅片的硬度大于鋁片黃銅的硬度大于純銅2.金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)操作：用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片表面逐漸變黑化學(xué)方程式：2Cu+O2加熱2CuO（2）鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片與酸的反應(yīng)金屬鹽酸硫酸現(xiàn)象鎂條Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反應(yīng)非常劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡鋁片2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鋅粒Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生鐵片F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅片無明顯現(xiàn)象（3）比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱方法實(shí)驗(yàn)步驟（文字或圖示均可）現(xiàn)象結(jié)論一1.將三種相同形狀的金屬放入相同濃度的鹽酸中鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，銅和銀無明顯現(xiàn)象鐵的活動性最強(qiáng)2.再將銅片放入硝酸銀溶液中銅片表面出現(xiàn)銀白色固體Cu>Ag二將鐵片和銀片分別放入硫酸銅溶液中鐵片表面出現(xiàn)紅色固體，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，銀片無明顯現(xiàn)象Fe>Cu>Ag三將銅片分別放入硝酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中銅片在硝酸亞鐵溶液中無明顯現(xiàn)象，銅片在硝酸銀溶液中表面出現(xiàn)銀白色固體Fe>Cu>Ag實(shí)驗(yàn)八：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙2.實(shí)驗(yàn)步驟：以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為例。①計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，并將液體質(zhì)量換算成體積。②稱量（量?。河猛斜P天平稱取固體的質(zhì)量，用量筒量取所需的液體。③溶解：將液體倒入放有溶質(zhì)的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，直到溶質(zhì)完全溶解。④裝瓶存放：把配置好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽，注明名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.誤差分析（1）導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：a．藥品、砝碼倒置并使用了游碼b．量筒量取水的時候仰視讀數(shù)溶解時，用的燒杯不干燥食鹽不純凈有雜質(zhì)或潮濕e．天平未調(diào)節(jié)平衡，指針偏左（2）導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：a．量筒量取水的時候俯視讀數(shù)b．向燒杯中加水時不慎將水灑在燒杯外c．天平未調(diào)節(jié)平衡，指針偏右實(shí)驗(yàn)九：酸堿的化學(xué)性質(zhì)1.酸堿與酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色氫氧化鈉溶液變藍(lán)色變紅色氫氧化鈣溶液變藍(lán)色變紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色。2.酸與金屬、金屬氧化物的反應(yīng)取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當(dāng)觀察到鐵釘表面的鐵銹去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管的鐵釘取出、洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，管一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩只鐵釘。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹慢慢消失，溶液由無色慢慢變成黃色；鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；后取出的鐵釘變小。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1)酸能和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?；瘜W(xué)方程式6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O(2)酸能和活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣?；瘜W(xué)方程式2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑3.堿與酸、鹽的反應(yīng)在試管中加入加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（2）沉淀溶解實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）堿能和鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。化學(xué)方程式2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4（2）堿能和酸反應(yīng)，生成鹽和水?；瘜W(xué)方程式2HCl＋Cu(OH)2CuCl2＋2H2O4.酸堿中和反應(yīng)（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。取該無色溶液約1mL，置于蒸發(fā)皿加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）溶液先變?yōu)榧t色，然后溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）有白色固體析出。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水。化學(xué)方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶能析出氯化鈉固體。（2）鹽酸與氫氧化鈣溶液向兩支試管中各加入相同的氫氧化鈣粉末（用藥匙的柄把一端挑一點(diǎn)），然后加入1mL水，振蕩；再各滴入1～2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。繼續(xù)向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩；向另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩；比較兩只試管中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第Ⅰ步：得到渾濁液體。第Ⅱ步：溶液變紅。第Ⅲ步：溶液仍然渾濁，仍然呈紅色。第Ⅳ步：溶液變澄清，由紅色變?yōu)闊o色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：第Ⅰ步：氫氧化鈣微溶于水，在1mL水中不能完全溶解。第Ⅱ步：氫氧化鈣屬于堿，溶于水顯堿性。第Ⅲ步：氫氧化鈣沒有完全溶解，溶液還是呈堿性。第Ⅳ步：氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。實(shí)驗(yàn)十：粗鹽提純粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：（1）步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。（2）儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、藥匙、量筒、托盤天平、濾紙、火柴。（3）注意事項(xiàng)：溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時“一貼、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時停止加熱；轉(zhuǎn)移時玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。（4）食鹽產(chǎn)率偏低的原因粗鹽為充分溶解、蒸發(fā)時有液體濺出等；偏高的原因?yàn)V紙破損、蒸發(fā)后所得精鹽潮濕等。2.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除：①除去食鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等，應(yīng)向食鹽水中加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾除去沉淀后，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，得到精鹽水，最后蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。②注意事項(xiàng):在加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉三種試劑時，一定要注意碳酸鈉在氯化鋇后面加入【常見物質(zhì)的顏色、檢驗(yàn)、質(zhì)量變化及酸堿性】一、物質(zhì)的顏色固體的顏色1．紅色固體：銅Cu、、氧化鐵Fe2O3

2．綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2C03

3．藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O

4．紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4

5．淡黃色固體：硫磺S

6．銀白色固體：銀Ag、鐵Fe、鎂Mg、鋁Al、汞Hg等金屬

7．黑色固體：鐵粉Fe、木炭C、氧化銅Cu0、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O48．紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)3

9．白色固體：氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na2CO3、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈣CaCO3、氧化鈣Ca0、無水硫酸銅CuSO4、五氧化二磷P2O5、氧化鎂Mg0、硫酸鋇BaSO4、氯化銀AgCl、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鋁Al(OH)3、碳酸鋇BaCO3（二）液體的顏色

1．無色液體：水、雙氧水、酚酞試液、氯化鈉溶液

2．藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液

3．淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液

4．黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液

5．紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液、石蕊溶液

（三）氣體的顏色

1．紅棕色氣體：二氧化氮NO2

2．黃綠色氣體：氯氣Cl2

3．無色氣體：氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、氯化氫氣體HCl等大多數(shù)氣體（四）火焰的顏色1．淡藍(lán)色火焰：CH4、H2、S在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰2．藍(lán)色火焰：C0在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰3．藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰二、物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）氣體的檢驗(yàn)1．氧氣O2：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2．氫氣H2：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水霧，往燒杯中倒入澄清的石灰水不變渾濁3．二氧化碳CO2：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4．氨氣NH3：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5．水蒸氣H2O：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣6．一氧化碳CO：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的小燒杯，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，澄清的石灰水變渾濁7．甲烷CH4：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水霧，往燒杯中倒入澄清的石灰水變渾濁8．氯化氫HCl：通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀（二）離子的檢驗(yàn)1．氫離子H+：①借助石蕊或pH試紙，如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+②加入碳酸鹽（如CaCO3），將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+③加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點(diǎn)燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說明含有H+④加入金屬氧化物（如鐵銹Fe2O3等），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+⑤加入難溶堿（如Fe(OH)3、Cu(OH)2等），如果逐漸溶解消失，說明含有H+2．氫氧根離子OH-：①借助石蕊、酚酞或pH試紙，如果石蕊變藍(lán)、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-②加入含銅離子的鹽溶液（如CuSO4），如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含有OH-③加入含鐵離子的鹽溶液（如Fe2(SO4)3），如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有OH-④加入銨鹽（如NH4Cl），如有刺激性氣體生成，，說明含有OH-3．碳酸根CO32-：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清的石灰水變渾濁，含有碳酸根離子4．氯離子Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成，說明含有Cl-5．硫酸根離子SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成，說明含有SO42-6．銨根離子NH4+：加入氫氧化鈉或氫氧化鈣能產(chǎn)生有刺激性的氣味的氣體（或能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)的氣體），說明是含有銨根離子7．銅離子Cu2+：加入NaOH等堿溶液，如果有藍(lán)色沉淀，說明含有Cu2+8．鐵離子Fe3+：加入NaOH等堿溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+（三）其他物質(zhì)檢驗(yàn)1．淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉2．蛋白質(zhì)：點(diǎn)燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)3．檢驗(yàn)聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料4．檢驗(yàn)羊毛線和合成纖維線：（1）物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線（2）化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線5.硬水、軟水：分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水三、物質(zhì)置于空氣中質(zhì)量變化

（一）質(zhì)量增加的1．由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體、濃硫酸

2．由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣

3．由于溶液跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液（二）質(zhì)量減少的

1．由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水

2．由于溶液跟二氧化碳反應(yīng)而減少的：氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液四、溶液的酸堿性

1．顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2．顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3．顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液四、【物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與推斷】一知識網(wǎng)絡(luò)圖1.以碳、氧元素為中心的各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化CCH4CuOFe3O4(1)(2)(5)H2CO3(23)(21)(20)(22)(19)(13)((19)(13)(3)(12)(4)COCO2H20O2CO2(12)(4)(8)(9)(17)(10)(11)Na2CO3(14)(15)(16)(18)CaCO3H2O2CO物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：（1）2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）C+O2點(diǎn)燃CO2C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（3）2CO+O2點(diǎn)燃2CO23CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2CO+CuO△Cu+CO2（4）CO2+C高溫2CO（5）CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（6）CO2+H2O=H2CO3（7）H2CO3=H2O+CO2↑（8）CO2+2NaOH=Na2CO?+H2O（9）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H?O+CO?↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（10）CaCO3+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑CaCO3高溫CaO+CO2↑（11）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O（12）2H2O通電2H2↑+O2↑（13）2H2+O2點(diǎn)燃2H2O3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2OH2+CuO加熱Cu+H2O（14）2H2O2MnO22H2O+O2↑（15）2H2O2MnO22H2O+O2↑（16）O2+2C點(diǎn)燃2CO（17）CO2+C高溫2CO（18）2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（19）O2+C點(diǎn)燃CO2（20）2O2+3Fe點(diǎn)燃Fe3O4（21）O2+2Cu△2CuO（22）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（23）CuO+H2加熱Cu+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O2.以鈣、鐵元素為中心的各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化CaCO3FeCl3Fe3O4(8)((8)(10)CaCl?(6)CaOFe(OH)3Fe2O3FeFeCl2(5)(4)(15)(16)(11)(9)Ca(OH)2Fe2(SO4)3FeSO4物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：（1）CaCO3+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl（3）CaCO3高溫CaO+CO2↑（4）CaO+H2O=Ca(OH)2（5）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2（6）Ca(OH)2+CO2=CaCO?↓+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH（7）3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4（8）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（9）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（10）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O（11）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（12）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（13）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（14）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（15）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O（16）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4Fe2(SO4)3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaSO43.以酸和堿為中心的知識網(wǎng)絡(luò)酸堿指示劑(5)(5)(1)(8)FeHClCa(OH)2CO2(2)(3)(4)(6)(7)Fe2O3NaOHNa2CO3H2SO4物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）HCl+NaOH=NaCl+H?O（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H?O+CO?↑（5）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（6）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（7）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（8）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O4.以幾種鹽為中心的各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化AgNO3BaCl2(5)(5)CO2NaClAgClBaSO4(2)(11)(10)(1)(2)(11)(10)CaCO3Na2CO3Cu(OH)2CuSO4FeSO4物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：（1）CaCO3+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑CaCO3高溫CaO+CO2↑（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H?O+CO?↑（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（5）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（7）BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2（8）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（9）CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（10）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（11）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4二、推斷突破口1.物質(zhì)的顏色（1）固體物質(zhì)的顏色白色固體：無水CuSO4、Mg0、P2O5、Ca0、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3等紅色固體：Cu、Fe2O3等暗紅色固體：紅磷等綠色固體：Cu2(OH)2C03等淡黃色固體：S等黑色固體：C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)等紫黑色固體：KMnO4等（2）沉淀的顏色（七種常見沉淀）白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2藍(lán)色：Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3（3）溶液的顏色藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊試液（4）火焰的顏色淡藍(lán)色火焰：CH4、H2、S在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰：C0在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰2.物質(zhì)的氣味（1）有刺激性氣味的氣體：HCl、SO2、NH3等（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）3.特殊反應(yīng)條件（1）點(diǎn)燃：一般有O2參加反應(yīng)（2）高溫：主要有4個化學(xué)反應(yīng)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2CaCO3高溫CaO+CO2↑CO2+C高溫2COC+2CuO高溫2Cu+CO2↑（3）通電：主要有3個化學(xué)反應(yīng)2H2O通電2H2↑+O2↑MgCl2通電Mg+Cl2↑2Al2O3通電4Al+3O2↑（4）催化劑：主要有2個反應(yīng)2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO??24.化學(xué)之最（1）地殼中含量最多的金屬元素——鋁（2）地殼中含量最多的非金屬元素——氧（3）空氣中含量最多的物質(zhì)——氮?dú)猓?）最簡單的有機(jī)物——CH4（5）相對分子質(zhì)量最小的氧化物——水（6）相同條件下密度最小的氣體——?dú)錃猓?）相對原子質(zhì)量最小的原子——?dú)洌?）組成化合物種類最多的元素——碳（9）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬——鐵（10）最早使用的金屬——銅5.反應(yīng)的特征現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的特征現(xiàn)象有：“帶火星的木條復(fù)燃”、“火星四射”、“澄清石灰水變渾濁”、“物質(zhì)溶于水溫度升高或降低”、“無水硫酸銅變藍(lán)”等五、【化學(xué)基本概念和計(jì)算公式】一、基本概念1.化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化2.物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。一般是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生變化3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。有物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、吸附性、揮發(fā)性等4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。有物質(zhì)的可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、毒性、腐蝕性等5.純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)6.混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)。各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)不變7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子子數(shù)決定8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11.化合物：由不同種元素組成的純凈物12.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧元素13.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值15.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，表達(dá)式：A+B→AB18.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，表達(dá)式：AB→A+B19.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，表達(dá)式：A+BC→B+AC20.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，表達(dá)式：AB+CD→AD+CB21.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型，屬于復(fù)分解反應(yīng))22.還原反應(yīng)：含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)23.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)24.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)25.緩慢氧化：反應(yīng)緩慢，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)26.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒27.爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起的現(xiàn)象28.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)29.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和30.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物31.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)32.溶劑：起溶解作用的物質(zhì)33.飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液是該物質(zhì)的飽和溶液34.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液35.乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)使食用油以細(xì)小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物的現(xiàn)象36.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里（通常為水）達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量37.酸：解離出的陽離子全部是氫離子的化合物38.堿：解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物39.鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物40.酸堿指示劑：遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化的物質(zhì)。常用酸堿指示劑是紫色石蕊試液和無色酚酞試液41.金屬活動性順序表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金42.復(fù)合肥：含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥43.有機(jī)化合物：含有碳元素的化合物，簡稱有機(jī)物。少數(shù)含有碳元素的化合物，如CO、CO2、NaCO3等具有無機(jī)化合物的特點(diǎn)，通常把他們看作無機(jī)物44.無機(jī)化合物：有機(jī)物以外的其他化合物，簡稱無機(jī)物45.高分子化合物：是一種長鏈分子，相對分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物二、計(jì)算公式

1.相對原子質(zhì)量2.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)4.相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和5.元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比6.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.化合物的質(zhì)量9.物質(zhì)的純度10.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量11.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.溶液14.飽和溶液中15.M濃×a%濃=M稀×b%?。ɑ騇濃×a%濃=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量設(shè)其為X)×b%?。┝ⅰ净瘜W(xué)中的“先”與“后”】一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”1.實(shí)驗(yàn)儀器的組裝順序要先下后上，先左后右。2.使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達(dá)平衡。3.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。4.制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。5.檢查裝置的氣密性時，要先把導(dǎo)管放入盛有水的燒杯中，然后用手握住試管，看是否有氣泡冒出。6.固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體。7.用加熱固體并用排水