2025年牛津譯林版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高二化學(xué)下冊階段測試試卷617考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（）?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155A.–1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.–485kJ·mol－1D.485kJ·mol－12、下列說法中正確的是（）A.因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道C.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子D.一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強3、一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{a}電極發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極B.rm電極反應(yīng)式為：rm{2NO_{3}^{-}+10e^{-}+12H^{+}簍TN_{2}隆眉+6H_{2}O}C.rm{H^{+}}由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中產(chǎn)生rm{6moLCO_{2}}同時產(chǎn)生rm{22.4L}的rm{N_{2}}4、熱化學(xué)方程式rm{C(s)+HO(g)=CO(g)+H_{2}(g)婁隴H=+131.3kJ/mol}表示A.碳和水反應(yīng)吸收rm{131.3kJ}能量B.rm{1mol}碳和rm{1mol}水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收rm{131.3kJ}熱量C.rm{1mol}固態(tài)碳和rm{1mol}水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸收rm{131.3kJ}熱量D.rm{1}個固態(tài)碳原子和rm{1}個水蒸氣分子反應(yīng)吸收rm{131.1kJ}熱量5、在一支rm{25mL}的酸式滴定管中盛入rm{0.1mol/LHCl}溶液，其液面恰好在rm{5mL}的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以rm{0.1mol/LNaOH}溶液進行滴定，則所需rm{NaOH}溶液的體積rm{(}rm{)}A.大于rm{20mL}B.小于rm{20mL}C.等于rm{20mL}D.等于rm{5mL}6、對于烴的命名正確的是（）A.4—甲基—4,5—二乙基己烷B.3—甲基—2,3—二乙基己烷C.4,5—二甲基—4—乙基庚烷D.3,4—二甲基—4—乙基庚烷7、反應(yīng)rm{SiCl+2H}2rm{overset{賂脽脦脗}{=}}rm{Si(}純rm{)+4HCl}可用于工業(yè)制取純硅。該反應(yīng)屬于A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)8、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CHClCH簍TCH-CHO}下列各項中，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}氧化反應(yīng)rm{壟脷}取代反應(yīng)rm{壟脹}加成反應(yīng)rm{壟脺}消去反應(yīng)rm{壟脻}還原反應(yīng)rm{壟脼}酯化反應(yīng)rm{壟脽}水解反應(yīng)rm{壟脿}聚合反應(yīng)．A.rm{壟脷}B.rm{壟脺}C.rm{壟脼}D.rm{壟脿}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：已知：回答下列問題：（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH?2?O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）在催化劑存在下1molF與2molH?2反應(yīng)，生成3－苯基－1－丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）寫出一種與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。10、（12分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：。Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是。Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有___________對孤對電子。（4）Ｏ３分子是否為極性分子___________（是或否）。（5）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）Ａ．Ｏ３具有強氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，試配平：___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２Ｂ．Ｏ３在催化劑作用下生成1ｍｏｌＯ２轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________ｍｏｌ11、已知：

P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式____；白磷的穩(wěn)定性比紅磷____（填“高”或“低”）．12、（探究題）乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為______，其二氯取代產(chǎn)物有______種．

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是______．

a．能使酸性KMnO4溶液褪色。

b．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團。

d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同。

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：______．13、甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用rm{CO}和rm{H_{2}}合成rm{CH_{3}OH}rm{CO(g)+2H_{2}}rm{(g)?CH_{3}OH(g)triangleH=a}rm{(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H=a}向體積為rm{kJ?mol^{-1}.}的密閉容器中充入rm{2L}rm{2mol}和rm{CO}rm{4mol}測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間rm{H_{2}}的變化關(guān)系如圖中Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

rm{(min)}能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______rm{(1)}填字母rm{(}．

A.rm{)}與rm{c(CO)}的比值保持不變。

B.容器中氣體壓強保持不變。

C.容器中氣體密度保持不變。

D.單位時間內(nèi)有rm{c(H_{2})}消耗的同時有rm{1molCO}rm{1mol}生成。

E.rm{CH_{3}OH}

rm{v_{脮媒}(H_{2})=2v_{脛忙}(CH_{3}OH)}Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是______．

rm{(2)壟脵}反應(yīng)Ⅲ在rm{壟脷}時達到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度rm{9min}和反應(yīng)Ⅲ的溫度rm{(T_{1})}的高低：rm{(T_{3})}______rm{T_{1}}填“rm{T_{3}(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}此正反應(yīng)是______反應(yīng)rm{)}填“放熱”或“吸熱”rm{(}．

rm{)}反應(yīng)Ⅰ在rm{(3)壟脵}時達到平衡，從反應(yīng)開始到達到平衡時rm{6min}rm{v}______rm{(CH_{3}OH)=}．

rm{mol/(L?min)}反應(yīng)Ⅱ在rm{壟脷}時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)rm{2min}______rm{K=}在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入rm{.}rm{1mol}和rm{CO}rm{3mol}后，判斷平衡移動方向并分析原因：______．rm{CH_{3}OH}14、在10L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答：

（1）該反應(yīng)為____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=____．

（3）能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母）．

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變。

c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為____．

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為____℃．15、(11分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________，名稱是__________。(2)①的反應(yīng)類型是__________；②的反應(yīng)類型是__________。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________________________________________16、（12分）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物A可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得下列B、C、D和E四種物質(zhì)。請回答下列問題：（1）指出反應(yīng)的類型：A→C____。（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（填代號）。（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式____。（4）物質(zhì)D結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、___________________________________等官能團。（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)17、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、其他(共2題，共14分)21、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)23、（10分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：。物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請回答下列問題：（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在_____________；目的是____________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在___________________，目的是_____________________________；（3）燒杯B的作用是___________________________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為______________________________。24、某化學(xué)興趣小組分別利用飽和rm{NaCl}溶液進行rm{2}組電化學(xué)實驗。rm{(1)}第一組用石墨電極電解飽和rm{NaCl}溶液。反應(yīng)中陽極電極反應(yīng)式：________；總反應(yīng)化學(xué)方程式：___________________。實驗中他們可用________來檢驗陽極產(chǎn)物。實驗結(jié)束時，若在陰極生成氣體rm{11.2mL(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}則電路中通過電子的物質(zhì)的量為________，若反應(yīng)后溶液體積為rm{100mL}則反應(yīng)后溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為________。rm{(2)}第二組用銅電極電解飽和rm{NaCl}溶液。開始電解時，陽極電極反應(yīng)式：______________；總反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________。rm{(3)}第三組將生鐵片rm{(}含rm{C}等雜質(zhì)rm{)}一端插入飽和rm{NaCl}溶液，經(jīng)過一段時間后，可觀察到明顯現(xiàn)象。反應(yīng)中負極電極反應(yīng)式：__________________________________；正極電極反應(yīng)式：____________________________________；25、已知下列數(shù)據(jù)：下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。(1)當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象_________(填選項)。A.上層液體變薄B.下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C.有氣體產(chǎn)生D.有果香味(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：①試劑1最好選用___________；②操作1是_____，所用的主要儀器名稱是________；③試劑2最好選用___________；④操作2是___________；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應(yīng)為如下圖中______(填a、b、c、d)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器有_______、_______、_______、______，收集乙酸的適宜溫度是___________。26、硫酸亞鐵銨rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同rm{.}設(shè)計如圖實驗裝置rm{(}夾持裝置略去rm{)}在rm{500隆忙}時隔絕空氣加熱rm{A}中的硫酸亞鐵銨至分解完全；確定分解產(chǎn)物的成分．

rm{(1)B}裝置的作用是______．

rm{(2)}實驗中，觀察到rm{C}中無明顯現(xiàn)象，rm{D}中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有______氣體產(chǎn)生，寫出rm{D}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______rm{.}若去掉rm{C}是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因______．

rm{(3)A}中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為rm{Fe_{2}O_{3}}而不含rm{FeO}請完成表中內(nèi)容rm{.(}試劑，儀器和用品自選rm{)}

。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量rm{A}中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；____________固體殘留物僅為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(4)}若rm{E}中收集到的氣體只有rm{N_{2}}其物質(zhì)的量為rm{x}rm{mol}固體殘留物rm{Fe_{2}O_{3}}的物質(zhì)的量為rm{y}rm{mol}rm{D}中沉淀物質(zhì)的量為rm{z}rm{mol}根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，rm{x}rm{y}和rm{z}應(yīng)滿足的關(guān)系為______．

rm{(5)}結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}在rm{500隆忙}時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式______．評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共5分)27、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是4×414kJ/mol＋4×155kJ/mol－4×489kJ/mol－4×565kJ/mol＝－1940kJ/mol.答案選A。【解析】【答案】A2、D【分析】【解答】解：A．電子在原子軌道中作無規(guī)則運動；所以電子不是按照某種形狀運動的，故A錯誤；

B．在第三能層中有3s；3p，3d，只有3個亞層共8個原子軌道，故B錯誤；

C．每個軌道中最多可以填充兩個電子；自旋相反，兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故C錯誤；

D．σ鍵是頭碰頭的重疊；π鍵是肩并肩的重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，故D正確．

故選D．

【分析】A．電子在原子軌道中作無規(guī)則運動；

B．在第三能層中只有3個亞層共8個原子軌道；

C．每個軌道中最多可以填充兩個電子；自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同；

D．σ鍵是頭碰頭的重疊，π鍵是肩并肩的重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大．3、B【分析】解：rm{A}rm{a}是負極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B、rm極上rm{N}元素的化合價降低，rm是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{2NO_{3}^{-}+10e^{-}+12H^{+}簍TN_{2}隆眉+6H_{2}O}故B正確；

C、原電池中陽離子從負極移向正極，即rm{H^{+}}由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室；故C錯誤；

D、電路中產(chǎn)生rm{6moLCO_{2}}時，轉(zhuǎn)移rm{28mol}電子，根據(jù)rm{2NO_{3}^{-}+10e^{-}+12H^{+}簍TN_{2}隆眉+6H_{2}O}產(chǎn)生rm{2.8mol}氮氣，標(biāo)況下的體積為rm{62.7L}故D錯誤．

故選B．

A、rm{a}是負極；發(fā)生氧化反應(yīng)；

B、rm極上rm{N}元素的化合價降低，所以rm是正極發(fā)生還原反應(yīng)，rm{2NO_{3}^{-}+10e^{-}+12H^{+}簍TN_{2}隆眉+6H_{2}O}

C；原電池中陽離子從負極移向正極；

D；根據(jù)兩極得失電子數(shù)目相等進行計算．

本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，所有燃料電池中負極上都是燃料失電子、正極上都是氧化劑得電子，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為學(xué)習(xí)難點．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)是易錯點，題目難度中等?！窘獯稹緼.反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故A錯誤；

B.反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故B錯誤；

C.反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故C正確；

D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)；故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}5、A【分析】解：滴定管的刻度從上到下，rm{25mL}刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到rm{5mL}刻度位置的液體放出，其液體體積大于rm{(25-5)mL}消耗rm{0.lmol/LNaOH}溶液的體積大于rm{20}rm{mL}．

故選A．

滴定管的刻度從上到下，rm{25mL}刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到rm{5mL}刻度位置的液體放出，其液體體積大于rm{(25-5)mL}．

本題考查滴定管的使用，難度不大，注意滴定管的刻度從上到下，最大刻度以下還有沒有刻度的一部分．【解析】rm{A}6、B【分析】試題分析：烷烴的系統(tǒng)命名法是首先選擇最長的碳鏈為主鏈，按照最長的碳鏈的碳原子的多少稱“某烷”把取代基當(dāng)作支鏈；然后從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，目的是確定支鏈所在的位置；第三是如果有相同的取代基要進行合并。不同的取代基，先寫簡單的取代基，再寫復(fù)雜的取代基。該烴的名稱為3—甲基—2,3—二乙基己烷。選項為B?？键c：考查烷烴的系統(tǒng)命名法對物質(zhì)進行命名。【解析】【答案】B7、C【分析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)基本類型，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的類別及四種基本反應(yīng)類型的判斷為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查．【解答】

A.生成物有rm{2}種；不是化合反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)物；生成物中均存在單質(zhì)；不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；

C.為單質(zhì)與化合物生成新單質(zhì)與新化合物的反應(yīng)；屬于置換反應(yīng)，故C正確；

D.反應(yīng)物有rm{2}種；不是分解反應(yīng)，故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}8、C【分析】解：含雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、聚合反應(yīng)；

含rm{-Cl}可發(fā)生水解反應(yīng)；取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；

含rm{-CHO}可發(fā)生氧化；加成反應(yīng)、還原反應(yīng)；

該物質(zhì)不能發(fā)生酯化反應(yīng)；

故選C．

有機物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CHClCH簍TCH-CHO}含rm{-Cl}雙鍵、rm{-CHO}結(jié)合鹵代烴；烯烴、醛的性質(zhì)來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴、烯烴、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10．故答案為：C4H10；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則只能是異丁烷．取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷．故答案為：2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．故答案為：（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)．故答案為：消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E為然后與信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為．E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)．故答案為：（5）G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體．故答案為：．考點：有機物的推斷有機物的合成【解析】【答案】（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反應(yīng)。（5）（6）10、略

【分析】【解析】【答案】(1)同素異形體（2）C（3）5（4）是（5）否1414（12分）11、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol|低【分析】【解答】解：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol①

P（s，紅磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol②

根據(jù)蓋斯定律：①﹣②×4可得：P4（s；白磷）=4P（s，紅磷）△H=（﹣2983.2kJ/mol）﹣（﹣738.5kJ）×4=﹣29.2kJ/mol；

說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)；相同的狀況下，能量比白磷低，而能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故白磷穩(wěn)定性低于紅磷；

故答案為：P4（白磷；s）=4P（紅磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol；低．

【分析】P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol①

P（s，紅磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol②

①﹣②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，紅磷），根據(jù)蓋斯定律寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的焓變，書寫熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系判斷，能量越高物質(zhì)越穩(wěn)定．12、略

【分析】解：（1）每個頂點上含有一個C原子，每個碳原子形成四個共價鍵，所以該物質(zhì)分子式為C4H4；該分子為正四面體結(jié)構(gòu)；分子中只有一種H原子，二氯取代物只有一種；

故答案為：C4H4；1；

（2）a．該分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，具有烯烴和炔烴性質(zhì)，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故正確；

b．碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵完全加成需要1mol溴，1mol碳碳三鍵完全加成需要2mol溴，所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；故正確；

c．該分子中含有碳碳雙鍵和三鍵；所以乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團，故正確；

d．乙炔和乙烯炔的最簡式相同；所以等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，故錯誤；

故選d；

（3）環(huán)辛四烯的不飽和度為5，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵，所以環(huán)辛四烯符合條件的同分異構(gòu)體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．

（1）每個頂點上含有一個C原子；每個碳原子形成四個共價鍵，據(jù)此確定該物質(zhì)分子式；該分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種H原子，二氯取代物只有一種；

（2）乙烯基乙炔中含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵；具有烯烴和炔烴性質(zhì)；

（3）環(huán)辛四烯的不飽和度為5；其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，難點是同分異構(gòu)體種類判斷．【解析】C4H4；1；d；13、BE；使用催化劑；＞；放熱；0.125；12；平衡不移動，因為平衡Ⅱ后，加入1molCO、3molCH3OH，此時所以平衡不移動【分析】解：rm{(1)A.c(CO)}與rm{c(H_{2})}的比值保持不變未說明正逆反應(yīng)方向；不能說明反應(yīng)到達平衡，故錯誤；

B.隨反應(yīng)進行混合氣體物質(zhì)的量減?。缓銣睾闳菹聣簭姕p小，容器中壓強保持不變說明到達平衡，故正確；

C.混合氣體總質(zhì)量不變；恒溫恒容下，容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)到達平衡，故錯誤；

D.單位時間內(nèi)有rm{1molCO}消耗的同時有rm{1molCH_{3}OH}生成未說明正逆反應(yīng)方向；不能說明反應(yīng)到達平衡，故錯誤；

E.rm{v_{脮媒}(H_{2})=2v_{脛忙}(CH_{3}OH)}說明正逆反應(yīng)方向速率相等；能說明反應(yīng)到達平衡，故正確；

故選BE．

rm{(2)壟脵}Ⅱ和Ⅰ相比反應(yīng)速率加快；不影響平衡移動，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，應(yīng)是使用催化劑；

故答案為：使用催化劑；

rm{壟脷}反應(yīng)Ⅲ達平衡時所用的時間比反應(yīng)Ⅰ達平衡時所用的時間長，化學(xué)反應(yīng)速率慢，所以溫度較低，即rm{T_{1}>T_{3}}升高溫度，氣體的總物質(zhì)的量增加，反應(yīng)逆向移動，所以反應(yīng)是放熱的，故答案為：rm{>}放熱；

rm{(3)壟脵}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangleH=akJ?mol^{-1}}

初始量rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H=akJ?mol^{-1}}rm{2mol}rm{4mol}

變化量rm{0}rm{x}rm{2x}

平衡量rm{x}rm{2-x}rm{4-2x}

則rm{x}解得rm{2-x+4-2x+x=3}所以rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{1.5}{2times6}mol/(L?min)=0.125mol/(L.min)}

故答案為：rm{x=1.5}

rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{1.5}{2times

6}mol/(L?min)=0.125mol/(L.min)}Ⅱ和Ⅰ溫度相同，平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)rm{0.125}Ⅱrm{)=dfrac{c(CH_{3}OH)}{c(CO)timesc^{2}(H_{2})}=dfrac{dfrac{1.5}{2}}{dfrac{0.5}{2}times(dfrac{1}{2})^{2}}=12}

再加入rm{壟脷}rm{K(}和rm{)=dfrac{c(CH_{3}OH)}{c(CO)times

c^{2}(H_{2})}=dfrac{dfrac{1.5}{2}}{dfrac{0.5}{2}times(dfrac

{1}{2})^{2}}=12}rm{1mol}后，此時濃度商rm{Qc=dfrac{dfrac{1.5+3}{2}}{dfrac{1+0.5}{2}times0.5^{2}}=12=K}則平衡不移動；

故答案為：rm{CO}平衡不移動，因為平衡Ⅱ后，加入rm{3mol}rm{CH_{3}OH}此時rm{Q=dfrac{dfrac{4.5mol}{2L}}{dfrac{1.5mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L})^{2}}=12=K}所以平衡不移動．

rm{Qc=dfrac{dfrac{1.5+3}{2}}{

dfrac{1+0.5}{2}times0.5^{2}}=12=K}可逆反應(yīng)到達平衡時；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡；

rm{12}Ⅱ和Ⅰ相比反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，應(yīng)是使用催化劑；rm{1molCO}反應(yīng)Ⅲ達平衡時所用的時間比反應(yīng)Ⅰ達平衡時所用的時間長，化學(xué)反應(yīng)速率慢，根據(jù)溫度變化結(jié)合平衡移動、氣體的總物質(zhì)的量變化來回答；rm{3molCH_{3}OH}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}來計算反應(yīng)速率，根據(jù)三行式計算平衡常數(shù)，再結(jié)合rm{Q=dfrac{dfrac{4.5mol}{2L}}{

dfrac{1.5mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L})^{2}}=12=K}和rm{(1)}的關(guān)系來回答rm{(2)壟脵}本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率與平衡常數(shù)等，理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用，難度中等．rm{壟脷}【解析】rm{BE}使用催化劑；rm{>}放熱；rm{0.125}rm{12}平衡不移動，因為平衡Ⅱ后，加入rm{1molCO}rm{3molCH_{3}OH}此時rm{Q=dfrac{dfrac{4.5mol}{2L}}{dfrac{1.5mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L})^{2}}=12=K}所以平衡不移動rm{Q=dfrac{dfrac{4.5mol}{2L}}{

dfrac{1.5mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L})^{2}}=12=K}14、略

【分析】

（1）升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=故答案為：

（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化．

a．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變；無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器中壓強始終不變，故a錯誤；

b．混合氣體中c（CO）不變時能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；故正確；

c．υ正（H2）=υ逆（H2O）；反應(yīng)的方向一致，所以不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

d．當(dāng)c（CO2）=c（CO）時；反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；

故答案為：b；

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）知，參加反應(yīng)的二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量之比是1：1，生成一氧化碳的物質(zhì)的量=0.0080mol/L×10L=0.08mol，所以消耗0.08mol二氧化碳，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=故答案為：80%；

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）；說明平衡常數(shù)K=1，所以該溫度是830℃，故答案為：830．

【解析】【答案】（1）升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系確定反應(yīng)類型；

（2）K=

（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；

（4）先根據(jù)反應(yīng)方程式計算參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量；再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；

（5）先計算平衡常數(shù)；再根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系確定溫度．

15、略

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的I的條件可知，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，所以A是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為（2）鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是B也是鹵代烴，可發(fā)生消去反應(yīng)，即方程式為【解析】【答案】(1)環(huán)己烷(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)（3）16、略

【分析】【解析】【答案】（1）A→C：消去反應(yīng)（2）C與E（3）（4）羧基、酯基（各1分）（5）（6）三、有機推斷題(共4題，共8分)17、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl20、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、其他(共2題，共14分)21、略

【分析】【解析】【答案】AEF22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）五、實驗題(共4題，共40分)23、略

【分析】（1）根據(jù)C中收集到的是乙酸可知，乙醛被氧化直接生成乙酸，方程式為（2）開始階段，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)，所以需要測量反應(yīng)液的溫度，即溫度計的水銀球應(yīng)插入試管A的反應(yīng)液中。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束之后，需要將乙酸蒸出，測量的是蒸汽的溫度，因此需要將水銀球放在試管A的支管口處。（3）B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C。由于乙酸的沸點是117.9℃，所以B中的液體的沸點必須大于117.9℃，所以可選擇甘油或乙二醇。（4）乙酸含有羧基顯酸性，具有酸的通性，可以和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體?；蛘咄ㄟ^測量溶于的pH來驗證?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2分）（2）試管A的反應(yīng)液中（1分）測量反應(yīng)溶液的溫度（1分）試管A的支管口處（1分）收集含乙酸的餾分（1分）（3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C（1分）乙二醇或甘油（只寫一個）（1分）（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成（答案合理均正確）。（2分）24、（1）2Cl—2e-=Cl2↑、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、濕潤的碘化鉀淀粉試紙、0.001mol、0．01mol/L

（2）Cu-2e-=Cu2+，）2，Cu-2e-=Cu2+Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑

）2（3）2Fe-4e-=2Fe2+、3

Fe-4e-=2Fe2+【分析】【分析】本題考查原電池、電解池原理及其應(yīng)用?！窘獯稹俊窘獯稹縭m{(}rm{1}rm{)}電解rm{NaCl}溶液，陽極為rm{Cl^{-}}放電，電極反應(yīng)式：rm{2Cl}rm{(}電解rm{1}溶液，陽極為rm{1}放電，電極反應(yīng)式：rm{)}rm{NaCl}rm{NaCl}，陰極反應(yīng)式：rm{Cl^{-}}，總反應(yīng)化學(xué)方程式：rm{Cl^{-}}rm{2Cl}。實驗中可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗rm{2Cl}。若生成的氫氣為rm{{,!}^{-}}，即rm{隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}，轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}，rm{2NaCl+2H_{2}O}，rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}。實驗中可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗rm{Cl_{2}}。若生成的氫氣為rm{11.2mL}，即rm{5}rm{隆脕}rm{10^{-4}mol}，轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-3}mol}，rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/0.1L=0.01mol`L^{-1}}，rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}、rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{Cl_{2}}rm{Cl_{2}}濕潤的碘化鉀淀粉試紙、rm{11.2mL}rm{11.2mL}rm{5}rm{5}rm{隆脕}用銅作陽極，則銅參加反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)式：rm{10^{-4}mol}rm{10^{-4}mol}rm{1}rm{1}；陰極上的電極反應(yīng)式為：rm{隆脕}rm{10^{-3}mol}rm{10^{-3}mol}rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/0.1L=0.01mol`L^{-1}}rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/0.1L=0.01mol`L^{-1}}故答案為：rm{2Cl隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}、rm{2NaCl+2H_{2}}總反應(yīng)化學(xué)方程式為rm{2Cl隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}}rm{O}，rm{O}rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{0.001mol}rm{0.01mol/L}含有雜質(zhì)的鐵片插入到rm{(}溶液，可構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負極為rm{2}，電極反應(yīng)式：rm{2}rm{)}，正極為rm{Cu-2e}rm{-}rm{=Cu}rm{2+}反應(yīng)，電極反應(yīng)式：rm{Cu-2e}，rm{-}rm{-}rm{=Cu}、rm{2+}。

rm{2+}【解析】rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}、rm{2Cl隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}、rm{2NaCl+2H_{2}}rm{2Cl隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}}濕潤的碘化鉀淀粉試紙、rm{O}rm{O}rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{0.001mol}rm{0.01mol/L}，rm{(}rm{2}rm{)}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}、rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}

25、略

【分析】（1）制取乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，蒸發(fā)出來的氣體除了含有乙酸乙酯外，還有乙酸和乙醇。乙酸可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳氣體，乙醇可以溶解在飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯的密度小于水的，所以在上層。因此A、B、C、D均正確。（2）因為飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以可以通過飽和碳酸鈉溶液分液，分液的主要儀器是分液漏斗。B中主要是乙醇、碳酸鈉和乙酸鈉的混合液，通過蒸餾得到乙醇，要得到乙酸，需要加入硫酸重新生成乙酸，最后再通過蒸餾得到乙酸。蒸餾時需要控制蒸汽的溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管的出口處，即b處。因為乙酸的沸點是118℃，所以溫度應(yīng)略高于118℃。【解析】【答案】(1)A、B、C、D(2)①飽和碳酸鈉溶液②分液分液漏斗③稀硫酸④蒸餾⑤b酒精燈冷凝管牛角管錐形瓶略高于118℃26、略

【分析】解：rm{(1)B}裝置中無水硫酸銅遇到水變藍色，裝置rm{B}的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成；

故答案為：檢驗產(chǎn)物中是否有水生成；

rm{(2)}實驗中，觀察到rm{C}中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，證明無三氧化硫生成，rm{D}中過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有二氧化硫，若去掉rm{C}生成rm{SO_{3}}也有白色沉淀生成；不能否得出同樣結(jié)論；

故答案為：rm{SO_{2}}rm{SO_{2}+H_{2}O_{2}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+2H^{+}}否；若有rm{SO_{3}}也有白色沉淀生成；

rm{(3)A}中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為rm{Fe_{2}O_{3}}而不含rm{FeO}實驗步驟：取少量rm{A}中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、rm{KSCN}溶液，反應(yīng)現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液不褪色，證明無氧化亞鐵生成，加入rm{KSCN}溶液后變紅；說明生成氧化鐵．

故答案為：將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、rm{KSCN}溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入rm{KSCN}溶液后變紅；

rm{(4)}若產(chǎn)物中有氮氣生成，則失電子的元素是rm{Fe}rm{N}得到電子的元素為rm{S}若rm{E}中收集到的氣體只有rm{N_{2}}其物質(zhì)的量為rm{xmol}失電子rm{6xmol}固體殘留物rm{Fe_{2}O_{3}}的物質(zhì)的量為rm{ymol}亞鐵離子被氧化失電子物質(zhì)