2025年牛津上海版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列對(duì)于淡水資源的認(rèn)識(shí)中，正確的是（）A.可供人類利用的淡水資源非常豐富B.我國有多條大江大河和眾多的湖泊，所以屬于富水國家C.每人每天約需2.5kg水，加之人口急劇增加，地球上的淡水對(duì)滿足人們的生活用水已很緊張D.海水中含有大量的鹽，人類無法從中提取淡水2、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（）A.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比比陰極析出銅的質(zhì)量小B.高爐煉鐵時(shí)，增加高爐高度，延長CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，可以提高CO利用率C.硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3D.侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體3、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.常溫下，14gC2H4含有nA個(gè)氫原子B.1molC和足量濃硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4nA個(gè)電子C.1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA個(gè)CO32-D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CH2OH含有個(gè)nA個(gè)CH3CH2OH分子4、下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl35、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和組成特點(diǎn)，可將NaOH（固）、P2O5和CaCl2（固）歸為一類．從以下選項(xiàng)中選出能與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)應(yīng)該是（）（單選）

A.濃H2SO4

B.NaCl

C.堿石灰。

D.CaO

評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（2014秋?陽東縣校級(jí)月考）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑；探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）

（1）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=____mL，理由是____．

（2）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）

（3）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2則電池反應(yīng)的△H=____．7、用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)（注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿；若序號(hào)不夠也可以自己再添）．

（1）Na2CO3和SiO2

①____

②____

③____

（2）CaCO3和Na2SiO4

①____

②____

③____．8、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯____色．

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是____．

a．Cr2O72-的濃度不變b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同。

c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）d．溶液的顏色不變。

（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為____，該還原劑反應(yīng)后生成____．

（4）電鍍廢液中Cr2O72-還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：

Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是____

9、（2015春?杭州校級(jí)期末）已知：A是石油裂解氣的主要成份；A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____．

（2）①、④的反應(yīng)類型為____、____．

（3）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法是____、____．10、（2014春?上城區(qū)校級(jí)期中）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積；并繪制出如圖所示的曲線．請(qǐng)分析討論以下問題．

（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是____，原因是____；

A.0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4

（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有____；

A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl

（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）=____mol?L-1?min-1．11、二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式____．

（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____．

（3）回收得到的SeO2的含量；可以通過下面的方法測(cè)定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、乙二酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)方程式為____．13、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、在0℃時(shí)，22.4L氫氣有2NA個(gè)氫原子．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)____

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體____

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體____

（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)____

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色____

（10）植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸____

（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽____

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)____

（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳____

（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物____．評(píng)卷人得分四、書寫(共4題，共36分)18、（1）相同反應(yīng)物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為____．在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，離子方程式為____．

（2）微溶物狀態(tài)不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為____．澄清石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體．____．

（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀，離子方程式為：____，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：____．

（5）已知Br2水與FeCl2（aq）發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3現(xiàn)將112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入10.0mL1.0mol/L的FeBr2（aq）中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．19、現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體②CO2③熔融的硝酸鉀④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧氫氧化鈉溶液；請(qǐng)回答下列問題（填序號(hào)）

（1）能導(dǎo)電的是____；屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____

（2）寫出相應(yīng)的電離方程式：____，____．20、（1）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個(gè)以酶為催化劑的反應(yīng)的另一個(gè)反應(yīng)物是CO2，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成甲醛．試寫出配平的離子方程式____．

（2）在H2O2作用下可實(shí)現(xiàn)Fe（CN）63-與Fe（CN）64-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-；在堿性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）64-．寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式．

①酸性溶液中：____

②堿性溶液中：____．21、A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：

①；A與B反應(yīng)有氣體生成；②、B與C反應(yīng)有沉淀生成；

③；C與D反應(yīng)有沉淀生成；④、D與E反應(yīng)有沉淀生成；

⑤；A與E反應(yīng)有氣體生成；

⑥；②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在反應(yīng)③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是____；

（2）B是____，D是____（填化學(xué)式）；

（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是____．評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)22、環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：

。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm-3、20℃）溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)；制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純．其主要步驟有（未排序）：

a．蒸餾；除去乙醚后；收集151℃～156℃餾分。

b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃；易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層。

c．過濾。

d．往液體中加入NaCl固體至飽和；靜置，分液。

e．加入無水MgSO4固體；除去有機(jī)物中少量水。

回答下列問題：

（1）上述分提純步驟的正確順序是____．

（2）b中水層用乙醚萃取的目的是____．

（3）從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚；轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩。

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣。

C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后；手持分漏斗靜置液體分層。

D．分液時(shí)；需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體。

（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是____．蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為____．

（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是____．

（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是____．評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共4題，共40分)23、2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分；天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀；鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是______（填元素符號(hào)）解釋原因______．

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是______（填名稱），原因是______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是______．

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______．

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與CN-互為等電子體的分子有______．

（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式______．

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．合金的化學(xué)式為______；晶胞中K原子的配位數(shù)為______；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率______（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）．24、請(qǐng)列舉在有機(jī)物分子中引入碳碳雙鍵的方法。25、海南某小島上；可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)．

rm{(1)}硬水是指含有較多______的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為______rm{(}寫出生成一種沉淀物的即可rm{)}．

rm{(2)}硬度為rm{1^{circ}}的水是指每升水含rm{10mg}rm{CaO}或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)rm{(}如rm{7.1mg}rm{MgO).}已知水的硬度在rm{8^{circ}}以下的稱為軟水，在rm{8^{circ}}以上的稱為硬水rm{.}已知島上山泉水中rm{c(Ca^{2+})=1.2隆脕10^{-3}}rm{mol/L}rm{c(Mg^{2+})=6隆脕10^{-4}}rm{mol/L}那么此水______rm{(}填“是”或“否”rm{)}屬于硬水．

rm{(3)}離子交換法是軟化水的常用方法rm{.}聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂；寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(4)}解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水rm{.}請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理______．

rm{(5)}島上還可以用海水淡化來獲得淡水rm{.}如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖rm{.}已知海水中含rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等離子，電極為惰性電極rm{.}請(qǐng)分析下列問題：

rm{壟脵}陽離子交換膜是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}．

rm{壟脷}寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式______，陰極區(qū)的現(xiàn)象是______．26、為了探究rm{AgNO_{3}}的氧化性和熱穩(wěn)定性；某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

Ⅰrm{.AgNO_{3}}的氧化性。

將光亮的鐵絲伸入rm{AgNO_{3}}溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出rm{.}為檢驗(yàn)溶液中rm{Fe}的氧化產(chǎn)物，將溶液中的rm{Ag^{+}}除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)rm{.}可選用試劑：rm{壟脵KSCN}溶液rm{壟脷NaOH}溶液rm{壟脹}酸性rm{KMnO_{4}}溶液rm{壟脺K_{3}[Fe(CN)_{6}]}溶液．

rm{(1)}請(qǐng)完成下表：

。操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡rm{Ag^{+}}后的溶液于試管中，加入rm{KSCN}溶液，振蕩存在rm{Fe^{3+}}取少量除盡rm{Ag^{+}}后的溶液于試管中，加入rm{1隆蘆2}滴______rm{(}填序號(hào)rm{)}溶液，振蕩存在rm{Fe^{2+}}【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】rm{Fe}的氧化產(chǎn)物為rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}

Ⅱrm{.AgNO_{3}}的熱穩(wěn)定性。

用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置rm{A}加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置rm{D}中收集到無色氣體rm{.}當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后；試管中殘留固體為黑色．

rm{(2)}裝置rm{B}的作用是______．

rm{(3)}經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為rm{O_{2}}其操作方法是______．

rm{(4)}【查閱資料】rm{壟脵Ag_{2}O}和粉末的rm{Ag}均為黑色；rm{壟脷Ag_{2}O}可溶于氨水．

【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：rm{壟脵Ag}rm{壟脷Ag_{2}O}rm{壟脹Ag}和rm{Ag_{2}O.}

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想；分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象rm{a}加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解rm加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是______rm{(}填實(shí)驗(yàn)編號(hào)rm{)}．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出rm{AgNO_{3}}固體受熱分解的化學(xué)方程式為______．

【實(shí)驗(yàn)拓展】另取rm{2.0g}rm{AgNO_{3}}樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為rm{336mL}則樣品中rm{AgNO_{3}}的百分含量為______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】A、地球上水覆蓋了將近；但淡水資源缺乏；

B；我國水資源缺乏分析；

C；地球上淡水資源有限；人口加劇會(huì)造成淡水緊缺；

D、海水資源豐富，有大量的鹽，可以通過蒸餾、滲析、離子交換等得到；【解析】【解答】解：A、地球上水覆蓋了將近；但淡水資源缺乏，可供人類利用的淡水資源非常缺乏，故A錯(cuò)誤。

B；我國水資源缺乏；盡管有多條大江大河和眾多的湖泊，但屬于貧水國家，故B錯(cuò)誤。

C；地球上淡水資源有限；人口加劇會(huì)造成淡水緊缺，地球上的淡水對(duì)滿足人們的生活用水越來越緊張，故C正確。

D；有大量的鹽的海水資源豐富；可以通過蒸餾、滲析、離子交換等得到，可以得到淡水，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、A【分析】【分析】A．電解精煉粗銅時(shí)；陽極上有銅及比銅活潑的金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上只有銅離子發(fā)生還原反應(yīng)；

B．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)；

C．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；

D．碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉．【解析】【解答】解：A．電解精煉粗銅時(shí)；陽極上有銅及比銅活潑的金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上只有銅離子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少，故A正確；

B．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C．硫酸工業(yè)中；在接觸室安熱交換器，目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，有一定反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤；

D．向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體；碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；

故選A．3、B【分析】【分析】A、14g乙烯的物質(zhì)的量為：=0.5mol；0.5mol乙烯中含有2mol氫原子；

B；碳與濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化碳；1mol碳完全反應(yīng)失去了4mol電子；

C、1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol；由于碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子小于0.1mol；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A、14g乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烯含有2mol氫原子，含有2nA個(gè)氫原子；故A錯(cuò)誤；

B、1mol碳與濃硫酸完全反應(yīng)生成了1mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移4nA個(gè)電子；故B正確；

C、該溶液中含有0.1mol碳酸鈉，由于碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目小于0.1mol，溶液含有的碳酸根離子數(shù)目小于0.1nA；故C錯(cuò)誤；

D；標(biāo)況下乙醇不是氣體；題中條件無法計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選B．4、D【分析】【分析】A；銅排在氫的后面；不能與酸反應(yīng)；

B；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

C；鐵排在氫的前面可以和酸反應(yīng)；生成的是氯化亞鐵；

D、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁．【解析】【解答】解：A；銅排在氫的后面；不能與酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；鐵排在氫的前面可以和酸反應(yīng)；生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；

C；鐵排在氫的前面可以和酸反應(yīng)；生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，所以既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得，故D正確；

故選D．5、D【分析】

因NaOH固體、P2O5固體、無水CaCl2固體都是吸水劑；固體，純凈物，堿石灰也是固體干燥劑；

A．濃硫酸是液體干燥劑；故A錯(cuò)誤；

B．NaCl不能做干燥劑；故B錯(cuò)誤；

C．堿石灰是混合物；故C錯(cuò)誤；

D．CaO是吸水劑；固體，純凈物，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)NaOH固體、P2O5固體、無水CaCl2固體都是吸水劑；且均為固體純凈物，以此來解答．

二、填空題(共6題，共12分)6、2理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ā鱄1-△H2）【分析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2、3的異同點(diǎn)解答；

（2）根據(jù)降低溫度和使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響解答．

（3）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱．【解析】【解答】解：（1）對(duì)照實(shí)驗(yàn)1和2發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)2取的0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積9mL，比實(shí)驗(yàn)1少了1mL，說明取的K2S2O8物質(zhì)的量少，加水1mL，保證了溶液的體積不變，所以在其它條件不變的情況下，探究的是該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系；同樣原理對(duì)照實(shí)驗(yàn)1和3，為保證溶液的體積相同，須加2mL水；

故答案為：2；理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變；而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（2）保持其它條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率降低，到達(dá)液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時(shí)間變長，而使用催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以到達(dá)液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時(shí)間變短，故答案為：

（3）已知：①4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1

②4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2

根據(jù)蓋斯定律可得：（①-②）可得：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H=（△H1-△H2）；

故答案為：（△H1-△H2）．7、焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3，不反應(yīng)的是SiO2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉還可以和氯化鋇溶液之間反應(yīng)生成白色沉淀：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶解于水中的是Na2SiO3，不溶于水的是CaCO3【分析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和二氧化硅性質(zhì)的差異來鑒別；碳酸鈉含有鈉離子，可以進(jìn)行焰色反應(yīng)；還可以和鹽酸之間反應(yīng)、還可以和氯化鋇溶液之間反應(yīng)，但是二氧化硅都無此性質(zhì)；

（2）根據(jù)CaCO3和Na2SiO4性質(zhì)的差異：焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同、和酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同、水溶性不同來回答．【解析】【解答】解：（1）①碳酸鈉含有鈉離子，可以進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2．

②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2．化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

③碳酸鈉還可以和氯化鋇溶液之間反應(yīng)生成白色沉淀，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

故答案為：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2；取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3，不反應(yīng)的是SiO2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸鈉還可以和氯化鋇溶液之間反應(yīng)生成白色沉淀：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（2）①焰色反應(yīng)法：CaCO3和Na2SiO4焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4；

②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3；

③CaCO3和Na2SiO4水溶性不同，溶解于水中的是Na2SiO4，不溶于水的是CaCO3；

故答案為：焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4；取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；溶解于水中的是Na2SiO4，不溶于水的是CaCO3．8、黃adFe2+Fe3+A【分析】【分析】（1）若平衡體系的pH=12，2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O逆向移動(dòng)；以此分析；

（2）根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法：V正=V逆；或各組分的濃度保持不變則說明已達(dá)平衡；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化分析；

（4）根據(jù)升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，pH越大，平衡正向移動(dòng)，Pb2+的濃度越大，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象分析．【解析】【解答】解：（1）若平衡體系的pH=12，2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O逆向移動(dòng)；則溶液為黃色，故答案為：黃；

（2）根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法：V正=V逆；或各組分的濃度保持不變則說明已達(dá)平衡；

a．Cr2O72-的濃度不變；為特征定，能判斷平衡，故a正確；

b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同取決于起始濃度和轉(zhuǎn)化，不能判斷平衡，故b錯(cuò)誤；

c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）；不能判斷正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判斷平衡，故c錯(cuò)誤；

d．溶液的顏色不變；為特征定，能判斷平衡，故d正確；

故答案為：ad；

（3）第②步反應(yīng)中，Cr元素的化合價(jià)降低，則Fe元素的化合價(jià)升高，所以為Fe2+，被氧化為Fe3+，故答案為：Fe2+；Fe3+；

（4）A．升高溫度平衡逆向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)減小，與圖象一致，故A正確；

B．pH越大，平衡正向移動(dòng)的趨勢(shì)越大，Cr2O72-轉(zhuǎn)化率增大；與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；反應(yīng)速率增大，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．Pb2+的濃度越大，平衡正向移動(dòng)，Cr2O72-的物質(zhì)的量越小；與圖象不符，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A．9、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加成反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng)（飽和）碳酸鈉溶液分液【分析】【分析】A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，則A是乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為乙醇，乙醇和氧氣反應(yīng)生成C，則C是乙醛；C和氧氣反應(yīng)生成D，D為乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A是石油裂解氣的主要成份；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣反應(yīng)生成C，則C是乙醛，C和氧氣反應(yīng)生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯；

（1）反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（2）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)④為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)；也屬于取代反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；酯化（取代）反應(yīng)；

（3）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。黄涮妓徕c能夠中和乙酸；溶解乙醇，所以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇；混合液會(huì)分層，可以通過分液操作分離出乙酸乙酯；

故答案為：（飽和）碳酸鈉溶液；分液．10、B應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快AC【分析】【分析】（1）根據(jù)圖象知；曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大；溫度越高，反應(yīng)速率越快；

（2）降低反應(yīng)速率；可以通過減小溶液中氫離子濃度實(shí)現(xiàn)；

（3）根據(jù)二氧化碳的體積計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計(jì)算鹽酸的反應(yīng)速率．【解析】【解答】解（1）曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖象知，斜率最大的是t1～t2；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應(yīng)速率加快；

故答案為：B；反應(yīng)放熱；使反應(yīng)速率加快；

（2）降低反應(yīng)速率；可以通過減小溶液中氫離子濃度實(shí)現(xiàn)，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應(yīng)速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選AC；

（3）t1～t2時(shí)間生成氣體體積=（V-V1）mL，則二氧化碳的物質(zhì)的量=×10-3mol，根據(jù)HCl和二氧化碳的關(guān)系式知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量=（2××10-3）mol，鹽酸的反應(yīng)速率=mol/（L．min）=；

故答案為：．11、Se+2HNO3（濃）=SeO2+NO↑+NO2↑+H2OH2SO4（濃）＞SeO2＞SO292.50%【分析】【分析】（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件（生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1；即二者計(jì)量系數(shù)比為1：1）可得方程式；

（2）在氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，而還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的；

（3）反應(yīng)①中I-失去電子生成I2，共升高2價(jià)，SeO2中+4價(jià)Se得到單質(zhì)還原為單質(zhì)Se；共降低4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，進(jìn)而確定各物質(zhì)的量的系數(shù)配平方程式，確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，根據(jù)n=cV計(jì)算消耗的n（Na2S2O3），根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n（SeO2），再根據(jù)m=nM計(jì)算SeO2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計(jì)量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的系數(shù)為=1，故反應(yīng)方程式為：Se+2HNO3（濃）=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O；

故答案為：Se+2HNO3（濃）=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；

故答案為：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；

（3）反應(yīng)①中I-失去電子生成I2，共升高2價(jià)，SeO2中+4價(jià)Se得到單質(zhì)還原為單質(zhì)Se，共降低4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，故KI的系數(shù)為4，I2的系數(shù)為2，SeO2、Se的系數(shù)都是1，KNO3的系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為2，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.50%；

故答案為：92.50%．三、判斷題(共6題，共12分)12、×【分析】【分析】乙二酸與乙二醇分子之間能夠通過酯化反應(yīng)生成高分子化合物，但是酯化反應(yīng)需要在濃硫酸存在條件下條件下加熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件錯(cuò)誤，檢查進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成乙二酸乙二酯和水，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，正確的反應(yīng)方程式為：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O；所以題中反應(yīng)方程式是錯(cuò)誤的；

故答案為：×．13、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個(gè)確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．14、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．15、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故答案為：√．16、×【分析】【分析】由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．【解析】【解答】解：由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有氫原子數(shù)目不一定為2NA個(gè)；故錯(cuò)誤；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】（1）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（2）葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；

（3）白糖的主要成分是蔗糖；

（4）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖，分子式都可用C12H22O11表示；它們互為同分異構(gòu)體；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中均含-CHO；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

（10）植物油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；

（11）根據(jù)濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時(shí)連接方式有兩種；

（13）根據(jù)天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點(diǎn)；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸；

（15）油脂中含有不飽和烴基；可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)；

（16）烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

（17）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)）；

（18）食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油脂；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；

（19）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（20）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）油脂相對(duì)分子質(zhì)量較?。徊粚儆诟叻肿踊衔铮蚀鸢笧椋骸粒?/p>

（2）葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下；應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故答案為：×；

（3）白糖成分是蔗糖；故答案為：√；

（4）油脂水解的羧酸是電解質(zhì)；故答案為：×；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性，所以不是還原型二糖，故答案為：×；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖；互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團(tuán)都有醛基；則麥芽糖；葡萄糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：√；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；纖維素遇碘水不變色，故答案為：×；

（10）植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；故答案為：×；

（11）因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀；如飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故答案為：×；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時(shí)連接方式有兩種，故形成的二肽有四種，故答案為：√；

（13）天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故答案為：×；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時(shí)的產(chǎn)物相同，故答案為：×；

（15）苯不能使酸性高錳酸鉀褪色；但油脂中含有C=C官能團(tuán)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故答案為：×；

（16）油脂含有C；H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故答案為：√；

（17）蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，故答案為：×；

（18）乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油脂；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故答案為：×；

（19）油脂相對(duì)分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（20）氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故答案為：×．四、書寫(共4題，共36分)18、Al3++3OH-═Al（OH）3↓Al3++4OH-═AlO2-+2H2OCa（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-Ca2++CO32-═CaCO3↓3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-【分析】【分析】（1）在AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉；在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液；反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

（2）石灰乳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH；澄清石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)；反應(yīng)生成碳酸鈣；NaOH；

（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子；NO和水；

（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀；反應(yīng)生成硫酸鋇；偏鋁酸鉀；繼續(xù)加入明礬溶液，鋁離子與偏鋁酸根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀；

（5）112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入10.0mL1.0mol/L的FeBr2（aq）中，n（Cl2）=0.005mol，n（FeBr2）=0.01mol，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化．【解析】【解答】解：（1）在AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，離子反應(yīng)為Al3++3OH-═Al（OH）3↓；在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；

故答案為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；

（2）石灰乳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，離子反應(yīng)為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-；澄清石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH，離子反應(yīng)為Ca2++CO32-═CaCO3↓；

故答案為：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-；Ca2++CO32-═CaCO3↓；

（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀，離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；繼續(xù)加入明礬溶液，鋁離子與偏鋁酸根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；

故答案為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；

（5）112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入10.0mL1.0mol/L的FeBr2（aq）中，n（Cl2）=0.005mol，n（FeBr2）=0.01mol，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．19、③④⑧①③⑤②⑥⑦KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-【分析】【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

（2）熔融的硝酸鉀：電離出鉀離子和硝酸根離子；

氫氧化鈉溶液：電離出鈉離子和氫氧根離子．【解析】【解答】解：（1）①NaCl晶體不能導(dǎo)電；在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

②CO2不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

③熔融的硝酸鉀能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

④銅為金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥蔗糖不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑦酒精不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑧氫氧化鈉溶液混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故能導(dǎo)電的是：③④⑧；屬于電解質(zhì)的是：①③⑤；屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦；

故答案為：③④⑧；①③⑤；②⑥⑦；

（2）熔融的硝酸鉀：電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式為：KNO3=K++NO3-；

氫氧化鈉溶液：電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為：NaOH=Na++OH-；

故答案為：KNO3=K++NO3-；NaOH=Na++OH-．20、CO2+4Fe2++5H2O=HCHO+2Fe2O3+8H+2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O2Fe（CN）63-+H2O2+2OH-=2Fe（CN）64-+2H2O+O2↑【分析】【分析】（1）根據(jù)題干信息可知反應(yīng)物為二氧化碳和亞鐵離子；生成物為甲醛和氧化鐵，然后根據(jù)化合價(jià)變化配平，寫出反應(yīng)的離子方程式；

（2）①在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-；根據(jù)化合價(jià)變化配平該反應(yīng)的離子方程式；

②根據(jù)“在堿性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）64-”寫出反應(yīng)物、生成物，然后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平，寫出配平后的離子方程式．【解析】【解答】解：（1）鐵的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)升高1價(jià)，CH2O中碳元素化合價(jià)為0，反應(yīng)物二氧化碳中碳元素化合價(jià)為+4，化合價(jià)降低4價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為4，則亞鐵離子的計(jì)量數(shù)為4，二氧化碳的計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)質(zhì)量守恒配平，則反應(yīng)的離子方程式為：CO2+4Fe2++5H2O=HCHO+2Fe2O3+8H+；

故答案為：CO2+4Fe2++5H2O=HCHO+2Fe2O3+8H+；

（2）①在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-，雙氧水中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后生成了-2價(jià)的水，化合價(jià)降低了2價(jià)，F(xiàn)e（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-，鐵元素有+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高了1價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2，所以雙氧水的計(jì)量數(shù)為1，F(xiàn)e（CN）64-的計(jì)量數(shù)為2，然后利用質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O；

故答案為：2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O；

②在堿性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）64-，雙氧水反應(yīng)后生成氧氣，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)總共升高2價(jià)，F(xiàn)e（CN）63-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）64-，鐵元素有+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2，所以雙氧水的計(jì)量數(shù)為1，F(xiàn)e（CN）63-的計(jì)量數(shù)為2，然后利用質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（CN）63-+H2O2+2OH-=2Fe（CN）64-+2H2O+O2↑；

故答案為：2Fe（CN）63-+H2O2+2OH-=2Fe（CN）64-+2H2O+O2↑．21、AgClHClBaCl2CO32-+2H+=H2O+CO2↑【分析】【分析】根據(jù)信息①⑤反應(yīng)有氣體，氣體只能為CO2，則A為Na2CO3；

其余，先分組：B、E組為HCl、NaHSO4，那么C、D組為AgNO3、BaCl2；

據(jù)信息⑥知產(chǎn)生的沉淀為AgCl，所以C物質(zhì)為AgNO3，結(jié)合其他信息知E為NaHSO4，D為BaCl2；B為HCl；

以此解答該題．【解析】【解答】解：由題中信息可知A為Na2CO3，B為HCl，C為AgNO3，D為BaCl2，E為NaHSO4；則

（1）反應(yīng)③為AgNO3和BaCl2的反應(yīng)；生成AgCl沉淀，故答案為：AgCl；

（2）B為HCl，D為BaCl2，故答案為：HCl；BaCl2；

（3）反應(yīng)⑤為Na2CO3和NaHSO4的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)22、dbeca使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量ABC降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱停止加熱，冷卻后通自來水60%（60.3%）【分析】【分析】（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開來，然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4；出去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可；

（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度；且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；

（3）A．水溶液中加入乙醚；轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩；

B．放氣的方法為：漏斗倒置；打開旋塞放氣；

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后；分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層；

D．分液時(shí)；需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體；

（4）NaCl能增加水層的密度；降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱；

（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)率．【解析】【解答】解：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機(jī)物更容易分離開，然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4，除去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可，故答案為dbeca；

（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度；且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；

故答案為：使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提?。惶岣弋a(chǎn)品的產(chǎn)量；

（3）A．水溶液中加入乙醚；轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯(cuò)誤；

B．放氣的方法為：漏斗倒置；打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯(cuò)誤；

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后；分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層。

；不符合操作規(guī)范性，故C錯(cuò)誤；

D．分液時(shí)；需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，利用壓強(qiáng)差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，再從上口倒出上層液體，故D錯(cuò)誤；

故選ABC；

（4）NaCl能增加水層的密度；降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高，所以應(yīng)該采用水浴加熱；

故答案為：降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；

（5）如果直接將冷水連接冷凝管；餾分溫度如果急劇冷卻會(huì)導(dǎo)致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱，冷卻后通自來水，故答案為：停止加熱，冷卻后通自來水；

（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其產(chǎn)率==60%（60.3%）；

故答案為：60%（60.3%）．六、簡(jiǎn)答題(共4題，共40分)23、略

【分析】解：（1）同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故NH4NO3；NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N；

故答案為：N；同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢(shì)；同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的；

（2）甲酸與水形成氫鍵，而二甲基二硫不能，故二甲基二硫和甲酸中溶解度較大的是甲酸，燒堿由鈉離子和氫氧根構(gòu)成，所以燒堿是離子晶體，S2-離子核外有18個(gè)電子，其基態(tài)電子排布式為1s2s22p63s23p6；

故答案為：甲酸；甲酸與水形成氫鍵；離子晶體；1s2s22p63s23p6；

（3）NO3-離子中氮原子的孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以NO3-立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子氮原子的雜化軌道類型sp2；

故答案為：平面三角形；sp2；

（4）原子序數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；殡娮樱珻N-與N2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，CN-中含有C≡N三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵數(shù)，所以1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，CN-中含有兩個(gè)原子、10個(gè)價(jià)電子，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2；

根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)可知，氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得（CN）2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NaCN+MnO2+2H2SO4（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O；

故答案為：2NA；CO、N2；2NaCN+MnO2+2H2SO4（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O；

（5）晶胞中，鈉原子數(shù)為12×=3，鉀原子數(shù)為8×=1，所以合金的化學(xué)式為KNa3；

根據(jù)晶胞圖可知；每個(gè)K原子周圍有6個(gè)鈉原子，所以晶胞中K原子的配位數(shù)為6；

晶胞中鈉原子和鉀原子體積之和為π[（186pm）3×3+（227pm）3]，晶胞的邊長為鈉原子和鉀原子的直徑之和為2×（186pm+227pm），所以晶胞的體積為（2×186pm+2×227pm）3，晶體的空間利用率為{π[（186pm）3×3+（227pm）3]÷（2×186pm+2×227pm）3}×100%=×100%；

故答案為：KNa3；6；×100%．

（1）同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢(shì)；同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

（2）與水分子形成氫鍵，增大物質(zhì)的溶解度；燒堿由鈉離子和氫氧根構(gòu)成，屬于離子晶體；S2-離子核外電子數(shù)為18；根據(jù)能量最低原理可書寫其基態(tài)電子排布式；

（3）NO3-離子中氮原子的孤電子對(duì)數(shù)==0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3；

（4）原子序數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒互為電子，CN-與N2互為等電子體，CN-中含有C≡N三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵數(shù)；根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)可知，氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得（CN）2；還生成硫酸錳；硫酸鈉與水；

（5）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Na、K原子數(shù)目，確定合金的化學(xué)式，根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)K原子周圍有6個(gè)鈉原子；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的邊長為鈉原子和鉀原子的直徑之和，晶體的空間利用率為×100%．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及電離能、核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型、等電子體、晶胞計(jì)算等，難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】N；同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的；甲酸；甲酸與水形成氫鍵；離子晶體；1s2s22p63s23p6；平面三角形；sp2；2NA；CO、N2；2NaCN+MnO2+2H2SO4（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O；KNa3；6；×100%24、醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴鹵代烴的消去反應(yīng)炔烴發(fā)生不完全加成可生成烯烴【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)的引入，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化。【解答】鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下生成烯烴；醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴，炔烴發(fā)生不完全加成可生成烯烴，則可引入碳碳雙鍵。【解析】醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴鹵代烴的消去反應(yīng)炔烴發(fā)生不完全加成可生成烯烴25、略

【分析】解：rm{(1)}硬水是含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，硬水中的碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣沉淀，方程式為：rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaCO_{3}隆媒+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CaCO_{3}隆媒+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Ca^{2+}}rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaCO_{3}隆媒+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{Mg^{2+}}某天然水中rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CaCO_{3}隆媒+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}硬度為rm{c(Ca^{2+})=1.2隆脕10^{-3}mol?L^{-1}}的水是指每升水含rm{c(Mg^{2+})=6隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)rm{1^{circ}}如rm{10mgCaO}rm{(}水中鈣離子物質(zhì)的量rm{7.1mgMgO)}相當(dāng)于rm{1L}質(zhì)量rm{=1.2隆脕10^{-3}mol}rm{CaO}水中鎂離子物質(zhì)的量rm{=1.2隆脕10^{-3}mol隆脕56g/mol=67.2mg}相當(dāng)于氧化鎂質(zhì)量rm{1L}水的硬度rm{=dfrac{67.2mg}{10mg}+dfrac{24mg}{7.1mg}=10^{circ}}屬于硬水；

故答案為：是；

rm{=6隆脕10^{-4}mol}聚丙烯酸鈉的單體為丙烯鈉，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{6隆脕10^{-4}mol隆脕40g/mol=24mg}故答案為：rm{=dfrac{67.2mg}{10mg}+dfrac

{24mg}{7.1mg}=10^{circ}}

rm{(3)}鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式：rm{CH_{2}=CHCOONa}膠體rm{CH_{2}=CHCOONa}

故答案為：rm{(4)}膠體rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}

rm{)+3H^{+}}陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜rm{)+3H^{+}}是陽離子交換膜；

故答案為：rm{(5)壟脵}

rm{B}根據(jù)陽極是氯離子放電：rm{B}陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，和鈣離子，鎂離子形成沉淀；

故答案為：rm{B}電極上產(chǎn)生氣泡；溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

rm{壟脷}硬水是含有較多可溶性鈣鹽；鎂鹽的水；硬水中的碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣沉淀；

rm{2Cl^{-}-2