2025年湘教新版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于能量變化的說法中正確的是()A.相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B.化學反應過程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.化學反應既遵循質(zhì)量守恒，也遵循能量守恒2、某種食品防腐劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是。

A.分子式為B.是一種有機高分子化合物C.分子中含有三種含氧官能團D.1mol該物質(zhì)能與3molNaOH反應3、中國詩詞博大精深，古詩文或諺語中蘊含豐富的化學知識。下列從化學角度解釋不正確的是A.“火樹銀花不夜天”描述的是焰色反應B.“鑿開混沌得烏金”發(fā)生了分解反應C.“不經(jīng)一番寒徹骨，怎得梅花撲鼻香”說明微觀粒子在不斷運動D.“雷雨發(fā)莊稼”涉及的是自然固氮4、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對該反應的推斷合理的是。

A.反應進行的1s時，v(A)=v(C)B.在0～6s內(nèi)，B的化學反應速率為0.1mol·L-1·s-1C.在0～6s內(nèi)，C的轉(zhuǎn)化率為80.0%D.該反應的化學方程式為6A＋2D3B＋4C5、對于的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是A.B.C.D.6、只用一種試劑就能將苯、乙烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別開，該試劑可以是A.HClB.溴水C.溴化鉀溶液D.硝酸銀溶液7、阿斯巴甜是一種人造甜味劑；鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)阿斯巴甜的說法正確的是。

A.分子式為C14H20N2O5B.分子中所有原子可能共平面C.其中一種水解產(chǎn)物可被氧化成羧酸D.分子中苯環(huán)上二氯代物有5種8、下列說法錯誤的是。

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化B.H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C.化學反應中能量的變化不一定表現(xiàn)為熱量的變化D.對于上圖所示的過程，是放出能量的過程9、如圖為原電池構(gòu)造示意圖；下列有關(guān)說法正確的是。

A.銅上有氣泡產(chǎn)生B.鋅是原電池的正極C.銅上發(fā)生反應D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、看圖回答下列問題。

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是__________，電流表指針_______（填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)）；兩極反應式為：

正極_______________________；

負極________________________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為__________（填Mg或Ａl），總反應方程式為__________。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置；其構(gòu)造如右下圖所示：A；B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極反應式為：_____________________。

（4）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為：_________________。11、某溫度下；在2L容器中有3種物質(zhì)進行反應，X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應的化學方程式是___________________。

（2）反應起始至t時刻時，該反應達到了_________狀態(tài)，若t＝10min，則Y的平均反應速率是__________，想要提高反應速率，可適當采取的措施是___________，___________(填兩個)12、現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：

A.新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液B.晶體硅[Si]C.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]

請你根據(jù)題意；選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。

（1）檢驗物質(zhì)中是否含有醛基，可使用___；

（2）用于制造太陽能電池的材料，可使用___；

（3）要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可使用___。13、寫出下列二次電池的電極反應式。類型放電時負極反應式充電時陽極反應式(1)鉛蓄電池：________________________________(2)鎳鎘電池：________________________________(3)鈷酸鋰電池：________________________________14、(I)(1)下列過程中不一定放出能量的是_______。

A．形成化學鍵B．燃料燃燒C．化合反應D．炸藥爆炸E．酸堿中和。

(2)已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時需吸收能量，則A和B相比，較穩(wěn)定的是_______(填“A”或“B”)。

(3)某化學反應中，反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E12，則該反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(4)已知H2和O2反應放熱，且破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列關(guān)系正確的是_______。

A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.2Q1+Q2<4Q3D.2Q1+Q2<2Q3

(II)在體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C，經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L。則：2min末B的濃度_______、C的物質(zhì)的量_______，2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v(A)=_______。15、請用序號填空：

①13C與14C②正丁烷與異丁烷。

③CH3CH3與CH3CH2CH3④

(1)屬于同位素的是______；

(2)屬于同系物的是______；

(3)屬于同分異構(gòu)體的是______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、可以直接測量任意一反應的反應熱。___17、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤18、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤19、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____21、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤22、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共28分)23、天宮一號于2011年9月29日21時16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射；天宮一號是由長征二號大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經(jīng)歷一個漫長的過程．

（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．

①上述反應中的氧化劑是_____；若有0.5molS參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____mol；

②某化學興趣小組進行了如下實驗：

實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式_______；

實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質(zhì)是_____（化學式表示）；

設(shè)計實驗方案證明該澄清液中含有Cl﹣_____．

（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復合推進劑．高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，寫出該反應的化學方程式_____；

（3）火箭推進劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強電解質(zhì)，遇燒堿會生成N4氣體，該反應的離子方程式_____；24、甲同學采用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應；并用排水法收集NO氣體。

（1）寫出圖Ⅰ具支試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應的化學方程式___________________________

（2）乙同學認為甲同學雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮。理由是_________________；（用化學方程式解釋）

（3）丙同學采用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗；證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關(guān)問題。

。實驗步驟。

問題。

Ⅰ從U形管左端加入稀硝酸；直至充滿U形管右端。

Ⅱ附有銅絲的膠塞塞住U形管右端；觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象是___________________

Ⅲ待反應停止后打開膠塞；觀察實驗現(xiàn)象。

打開膠塞的實驗現(xiàn)象是______________________

25、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響；進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

【實驗內(nèi)容及部分記錄】。實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸3mol·L-1稀硫酸13.03.02.04.023.03.02.05.233.04.01.02.06.4

請回答：

(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。

(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝________。

(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)；并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設(shè)是__________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表所加固體的化學式_______。實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸3mol·L-1稀硫酸43.03.02.0____t

③若該小組同學提出的假設(shè)成立，t的大小范圍是__________________________。26、某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關(guān)實驗；實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

(1)寫出上述反應的離子方程式__________。

(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是__________（填實驗序號）。

(3)在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時；必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應條件。其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是__________；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是__________；

③B和C的組合比較所研究的問題是__________；

(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比__________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)27、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化。在2L密閉容器中，充入SO2和O2；在催化劑；500℃的條件下發(fā)生反應。請結(jié)合下圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式為___________。

(2)反應開始至2min末，以SO2的濃度變化表示該反應的平均速率是___________；2min時，反應是否達到化學平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)。

(3)下列說法不正確的是___________。

a.催化劑可以增大化學反應速率。

b.改變溫度或壓強，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化。

c.通過調(diào)控反應條件；可以提高該反應進行的程度。

d.若僅增大容器容積；則該化學反應速率增大。

(4)下列情況，能說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是___________。

a.單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3

b.SO2的物質(zhì)的量保持不變。

c.正；逆反應速率相等且不等于零。

d.SO2的濃度與SO3的濃度相等28、合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣；可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3

請回答下列問題：

（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示.反應進行的前5min內(nèi)，v(H2)=___；10min時，改變的外界條件可能是___（只填一個即可）

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變.甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是___。

a.化學反應起始速率：v（甲）＞v（乙）

b.甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）

c.壓強：P（甲）=P（乙）

d.平衡常數(shù)：K(甲）=K(乙）

（3）I.反應③中△H3=___kJ?mol-1。

II.在容積不變的密閉容器中充入2molCO和1molH2O，在一定溫度下發(fā)生反應③，達平衡時c(CO)為wmol/L，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后c(CO)仍為wmol/L的是___。

a.4molCO+2molH2O

b.2molCO2＋1molH2

c.1molCO＋1molCO2＋1molH2

d.1molCO2＋1molH229、處理NO、等含氮氣體是環(huán)保熱點之一。

(1)用CO還原

已知：①CO還原反應能量變化如圖甲所示。

②

反應①中正反應活化能________(填“大于”或“小于”)逆反應活化能。氣體和CO氣體反應生成對大氣友好的氣態(tài)產(chǎn)物，寫出熱化學方程式：____________________________________。

(2)還原NO的反應為反應速率方程式其中，為正反應速率，為速率常數(shù)；只與溫度；催化劑有關(guān)系。

①相同條件下，對速率影響程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)

②下列有關(guān)說法正確的是_________(填字母)。

A．加入催化劑和升溫都能使增大。

B．升溫和增大壓強都能使增大。

C．升溫，平衡常數(shù)K和都增大。

D．增大反應物濃度，在和都不變。

(3)按投料比分別為起始投料，發(fā)生反應：測定NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖乙所示。

曲線Ⅰ代表的投料比為______________________。時，三條曲線交于一點，可能的原因是______________________。

(4)活性炭粉還原NO。在密閉容器中投入足量活性炭粉和一定量NO，在一定溫度下，發(fā)生反應：測得NO．的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系如表所示。

0510152025NO00

①若20min時總壓強為80kPa，則該溫度下平衡常數(shù)___________(保留3位有效數(shù)字)。(用氣體分壓計算平衡常數(shù)為氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

②第20min只改變一個條件，該條件可能是_________(填字母)。

a．減小體積。

b．升高溫度。

c．加入催化劑。

d．增大NO濃度評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)30、下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b；c、d、e、f、g分別代表某種化學元素。請依據(jù)這7種元素回答下列問題。

(1)上述7種元素中非金屬性最強的是_______(填元素符號；下同)。

(2)由c、f兩種元素形成的具有漂白作用的物質(zhì)，把該物質(zhì)通入盛有g(shù)單質(zhì)的水溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式_______。

(3)g在元素周期表中的位置是_______，其最高價氧化物為_______。

(4)e、f、g的離子半徑由小到大的順序是_______。c和e兩元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_______

(5)c和f元素對應的氣態(tài)氫化物的沸點更高的是_______，原因是_______

(6)寫出b的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式_______。

(7)寫出f的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式_______。31、X是由兩種元素組成的化合物；某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

(1)X的組成元素為_______(用元素符號表示)。

(2)寫出D→F反應的離子方程式_______。

(3)X在高溫下與O2反應生成A和B的化學方程式_______。32、有A；B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)；它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。

（1）根據(jù)以上事實，形成單質(zhì)A的元素名稱為__，C的名稱為__。

（2）B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學方程式是__。

（3）生成白色膠狀沉淀D的化學方程式是__。

（4）由B制取C的化學方程式是__。33、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，反應④的化學方程式____________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是_________________________；已知光照條件下D與F也可以反應。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為_________________________。將標準狀況下3.36L物質(zhì)E與10.0g氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液溶質(zhì)成分為___________________（寫出化學式和對應的物質(zhì)的量）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.冰要吸熱形成水；水的能量更高，故選項A錯誤；

B.化學反應中能量的變化還有光能；化學能，故選項B錯誤；

C.吸放熱與反應的條件無關(guān)；故選項C錯誤；

D.化學反應既遵循質(zhì)量守恒；也遵循能量守恒，故選項D正確；

故答案為D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為：故A正確；

B．該物質(zhì)分子式相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；羥基，羧基三種官能團，其中含氧官能團只有羥基和羧基兩種，故C錯誤；

D．該物質(zhì)中只有羧基能與NaOH反應；1mol該物質(zhì)含有2mol羧基能與2molNaOH反應，故D錯誤；

故選：A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．“火樹銀花”中的焰色實質(zhì)上為金屬的不同焰色反應；焰色反應為元素的性質(zhì)，A正確；

B．“鑿開混沌得烏金”中的烏金為煤；描述的是煤的開采，為物理變化，沒有發(fā)生化學反應，B錯誤；

C．“不經(jīng)一番寒徹骨；怎得梅花撲鼻香”，詩人在遠處就能聞到梅花的香味，說明微觀粒子在不斷運動，C正確；

D．雷雨發(fā)莊稼是指把氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物；最終生成硝酸，屬于氮的固定，D正確；

故合理選項是B。4、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，從反應開始到6s時刻，B物質(zhì)減少了0.6mol，C物質(zhì)減少了0.8mol，A物質(zhì)增加了1.2mol，D物質(zhì)增加了0.4mol，則該反應的反應物是B、C，生成物是A、D，四者的該變量之比：0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，則該反應的方程式為：3B＋4C6A＋2D。

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知，反應進行的1s時，n(A)=n(C)，二者的該變量分別0.6mol、0.4mol，說明反應速率v(A)v(C)；A不合理；

B．在0～6s內(nèi)，B減少了0.6mol，化學反應速率為B不合理；

C．在0～6s內(nèi)，C減少了0.8mol，轉(zhuǎn)化率為=80.0%；C合理；

D．據(jù)分析，該反應的化學方程式為3B＋4C6A＋2D；D不合理；

故選C。5、B【分析】【詳解】

比較同一反應的化學反應速率快慢，應用同種物質(zhì)比較，由化學反應速率之比等于化學反應速率之比可知，A中B中C中D中則B的反應速率最快，故選B。6、B【分析】【詳解】

甲苯不溶于水；但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，有色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液顏色加深，可鑒別；

答案選B。

【點睛】

檢驗有機物，通常要綜合利用物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，如狀態(tài)、密度、溶解性等是經(jīng)常要考到的性質(zhì)。7、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式，以及有機物中碳原子成鍵特點，該有機物的分子式為C14H18N2O5；故A錯誤；

B.根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，該有機物中含有－CH3、－NH2；該有機物中所有原子不可能共面，故B錯誤；

C.該有機物中含有酯基，水解產(chǎn)物之一是CH3OH；甲醇能被氧化成HCOOH，故C正確；

D.采用“定一移一”；讓一個氯原子在取代基的鄰位，另一個氯原子在苯環(huán)上有4種位置，一個氯原子在取代基的間位，另一個氯原子在苯環(huán)上有2種位置，共有6種，故D錯誤；

答案：C。

【點睛】

難點是選項D，一般采用“定一移一”方式進行分析，先照對稱軸，確定等效氫的個數(shù)，苯環(huán)上有3種不同的氫原子，將一個氯原子固定在①碳原子上，另一個氯原子可以在②③④⑤位置上，一個氯原子固定在②碳原子上，另一個氯原子在③④位置上，一個氯原子在③位置上，不存在，因此共有6種結(jié)構(gòu)。8、B【分析】【詳解】

A．反應物斷鍵吸收能量與生成物成鍵放出能量不相等；所以任何化學反應都伴隨著能量的變化，A正確；

B．沒有新物質(zhì)生產(chǎn)；不屬于化學反應，B錯誤；

C．化學反應中能量的變化有多種轉(zhuǎn)化形式；如化學能轉(zhuǎn)化為熱能；光能等，C正確；

D．圖中生成物的總能量比反應物的總能量低；所以如圖所示的過程，是放出能量的過程，D正確；

答案選B。9、A【分析】【分析】

該裝置中；鋅易失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，銅作正極，正極上得電子，發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．銅作正極，電極反應式為2H++2e-═H2↑；有氣泡產(chǎn)生，故A正確；

B．鋅失電子；發(fā)生氧化反應，作負極，故B錯誤；

C．銅作正極，電極反應式為2H++2e-═H2↑；故C錯誤；

D．該裝置為原電池；是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）鎂；鋁和硫酸溶液構(gòu)成原電池；鎂做負極，鋁做正極；

（2）鎂；鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池；鎂做正極，鋁做負極；

（3）氫氧燃料電池；氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應；

（4）甲烷燃料電池；甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應。

【詳解】

（1）若燒杯中的溶液為硫酸溶液，則形成原電池，鎂做負極，鋁做正極，鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，導線中有電流通過，電流表指針偏轉(zhuǎn)。鋁做正極，是溶液中的氫離子得到電子氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2；鎂做負極，鎂失去電子生成鎂離子，電極反應為Mg—2e-=Mg2+；

（2）若溶液中氫氧化鈉溶液，只有鋁與氫氧化鈉反應，則鋁做負極，鎂做正極，總反應為鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3）氧氣做正極，在堿性條件下得到電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

（4）在堿性條件下，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以用總反應-正極反應就可以得到負極反應，即負極反應為：CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O?！窘馕觥挎V逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出偏轉(zhuǎn)正極2H++2e=H2負極Mg—2e-=Mg2+Ａl2Ａl+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，最終X的物質(zhì)的量不變且不為0，說明該反應為可逆反應，當反應到達2min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應的化學方程式為：2X3Y+Z；故答案為：2X3Y+Z；

（2）t時刻后各組分的物質(zhì)的量不變，且X的量不為0，說明反應到達平衡狀態(tài)；t＝10min時，Y的平均反應速率為=0.06mol/（L·min）；升高溫度或者加催化劑都可以加快反應速率。【解析】2X3Y+Z平衡0.06mol/（L·min）升高溫度加入催化劑（或增大濃度）12、略

【分析】【詳解】

(1)加熱條件下，醛基可以被新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液氧化成羧基；自身被還原，生成磚紅色沉淀，故選A；

(2)晶體硅是良好的半導體；可用于制造太陽能電池，故選B；

(3)明礬溶于水，鋁離子水解后可以生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，可以達到凈水的目的，故選C?！窘馕觥竣?A②.B③.C13、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池：中正反應為放電過程，Pb化合價由0價升高到+2價，失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，故負極反應式為逆反應為充電過程，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故為PbSO4生成PbO2的反應，陽極反應式為

(2)鎳鎘電池：中正反應為放電過程，Cd化合價由0價升高到+2價，失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，故負極反應式為逆反應為充電過程，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故為Ni(OH)2生成NiOOH的反應，陽極反應式為

(3)鈷酸鋰電池：中正反應為放電過程，LixC6化合價由0價升高到+1價，失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，故負極反應式為逆反應為充電過程，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故為LiCoO2生成的反應，陽極反應式為【解析】14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)

A．形成化學鍵一定會釋放能量，A不合題意；

B．所由的燃料燃燒都是放熱反應，B不合題意；

C．大多數(shù)化合反應屬于放熱反應，但也有是吸熱反應，如C+CO22CO等，C符合題意；

D．炸藥爆炸是放出能量的反應，D不合題意；

E．所有的酸堿中和反應均為放熱反應；E不合題意；

故答案為：C；

(2)已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)；A轉(zhuǎn)化為B時需吸收能量，說明B所具有的能量比A高，能量越高越不穩(wěn)定，則A和B相比，較穩(wěn)定的是A，故答案為：A；

(3)某化學反應中，反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E12；即反應物總能量低于生成物總能量，故該反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；

(4)已知H2和O2反應放熱，且破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，反應2H2+O2=2H2O中需要斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵，形成4molO-H鍵，由于反應為放熱反應，故斷鍵過程中吸收的能量小于形成化學鍵過程中放出的能量，即2Q1+Q2<4Q3；故答案為：C；

(II)在體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C，經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L，已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L，根據(jù)三段式分析法：2min末B的濃度0.8mol/L，C的物質(zhì)的量0.6mol/L×2L=1.2mol，2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應的反應速率，即(A)=0.1mol·L-1·min-1，故答案為：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol·L-1·min-1?！窘馕觥緾A吸熱C0.8mol/L1.2mol0.1mol·L-1·min-115、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物分析判斷。

【詳解】

①13C與14C質(zhì)子數(shù)都是6個；中子數(shù)分別是7；8，因此二者互為同位素；

②正丁烷與異丁烷分子式都是C4H10；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體；

③CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團；二者互為同系物；

④由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，因此是同一物質(zhì)；故(1)屬于同位素的是①；(2)屬于同系物的是③；(3)屬于同分異構(gòu)體的是②。

【點睛】

本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體的概念的辨析及物質(zhì)關(guān)系判斷的知識。掌握概念的相同點及區(qū)別是判斷的關(guān)鍵。【解析】①③②三、判斷題(共7題，共14分)16、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e17、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。19、B【分析】略20、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應生成液態(tài)水，故錯誤。【解析】錯21、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。四、實驗題(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

分析：(1)①該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?價；S元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價,得電子化合價降低的反應物是氧化劑；該反應中只有C是還原劑；根據(jù)方程式知,如果有0.5molS參加反應,則有1.5molC參加反應,根據(jù)C和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量。

②酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性,能氧化Cu生成銅離子,自身被還原生成NO2；氯氣具有強氧化性,能氧化硫化鉀生成難溶性S單質(zhì)；氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗,向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成說明有氯離子。

(2)高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸,其爆炸產(chǎn)物有4種,2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分為氮氣和氧氣,另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,為氨氣,根據(jù)原子守恒知還生成水蒸氣。

(3)N4H4（SO4）2為易溶于水的強電解質(zhì),遇燒堿會生成N4氣體,陽離子結(jié)合氫氧根離子生成N4氣體和水。

詳解：(1)①該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?價、S元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價,得電子化合價降低的反應物是氧化劑,所以KNO3和S是氧化劑；該反應中只有C是還原劑,根據(jù)方程式知,如果有0.5molS參加反應,則有1.5molC參加反應,根據(jù)C和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1.5×（4-0）=6mol；正確答案：KNO3和S；6。

②酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性,能氧化Cu生成銅離子,自身被還原生成NO2,離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯氣具有強氧化性,能氧化硫化鉀生成難溶性S單質(zhì),所以溶液變渾濁；氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗,向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成說明有氯離子；正確答案：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；S；向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成說明有氯離子。

（2）高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸,其爆炸產(chǎn)物有4種,2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分為氮氣和氧氣,另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,為氨氣,根據(jù)原子守恒知還生成水蒸氣,反應方程式為:正確答案：

（3）N4H4（SO4）2為易溶于水的強電解質(zhì),遇燒堿會生成N4氣體,陽離子結(jié)合氫氧根離子生成N4氣體和水,反應的離子方程式為:N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；正確答案：N4H44++4OH-=N4↑+4H2O?！窘馕觥竣?KNO3和S②.6③.Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；④.S⑤.向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成說明有氯離子⑥.⑦.N4H44++4OH-=N4↑+4H2O24、略

【分析】【分析】

實驗目的是驗證銅與稀硝酸反應，并用排水法收集NO，實驗原理是3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO能與空氣中氧氣反應生成NO2；NO不溶于水，利用排水法收集NO；

(1)根據(jù)上述實驗原理進行書寫；

(2)液體上方有氧氣，NO能與O2反應生成NO2，觀察到紅棕色氣體，學生認為銅和稀硝酸反應生成NO2，利用NO2的性質(zhì)進行分析；

(3)針對(2)缺點進行分析；排除氧氣的干擾，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖I，具支試管中盛放Cu和稀硝酸，發(fā)生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

答案：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

(2)若生成的是NO2，NO2能與水反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；收集到的氣體也是NO；

答案：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

(3)從U形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管，附有銅絲的膠塞塞住U形管右端，Cu與硝酸發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，觀察到右端有無色氣體產(chǎn)生，溶液變藍色，右端液面下降；待反應停止后打開膠塞，發(fā)生2NO＋O2=2NO2；無色氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色；

答案：右端有無色氣體產(chǎn)生，溶液變藍色，右端液面下降；無色氣體變?yōu)榧t棕色?！窘馕觥?Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO右端有無色氣體產(chǎn)生，溶液變藍色，右端液面下降無色氣體變?yōu)榧t棕色25、略

【分析】【分析】

【詳解】

分析：本題主要結(jié)合實驗考查了影響反應速率的因素；注意掌握溫度；濃度、催化劑對反應速率的影響，解題的關(guān)鍵是對比分析圖表中的數(shù)據(jù)找出相同點和不同點，然后得出結(jié)論。

詳解：(1)從表中數(shù)據(jù)可以改變的條件是高錳酸鉀溶液的濃度，其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大。(2)草酸的物質(zhì)的量為0.6×0.003=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2×0.003=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量比為0.0018:0.0006=3:1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.2×0.003/（3+2+3+2）=0.06mol/L，這段時間內(nèi)平均反應速率為0.06/4=1.5×10－2mol·L－1·min－1。(3)①由圖乙可知反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的硫酸錳為該反應的催化劑或Mn2＋對該反應有催化作用。②與實驗1對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其他條件必須相同，所以加入的少量固體為硫酸錳。③若該小組同學提出的假設(shè)成立，則反應速率加快，溶液的褪色時間小于4min?！窘馕觥竣?其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大②.1.5×10－2mol·L－1·min－1③.生成物中的MnSO4為該反應的催化劑[或Mn2＋對該反應有催化作用]④.MnSO4⑤.(t)小于4min]26、略

【分析】【分析】

(1)發(fā)生氧化還原反應生成S；二氧化硫和水；

(2)溫度越高；反應速率越快，濃度越大反應速率越快，先比較溫度；

(3)①A；B中只有溫度不同；

②變量只有濃度；

③B；C溫度相同；改變反應物的濃度；

(4)采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積；不易操作，因二氧化硫易溶于水。

【詳解】

(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應的離子反應方程式為：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

(2)溫度越高，反應速率越快，濃度越大反應速率越快，外界條件對化學反應速率的影響：催化劑>溫度>濃度(或壓強)；所以在上述實驗中反應速率最快的可能是D；

(3)①能說明溫度對該反應速率影響的組合中兩者的溫度不同；其它物理量相同，故選AD；

②A和B；A和C的組合中不同的物理量是濃度；所以比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響；

③B和C的組合不同點是：硫代硫酸鈉和硫酸的濃度不同；所以比較所研究的問題是相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度；

(4)二氧化硫易溶于水；1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較。

【點睛】

本題考查化學反應速率的影響因素，把握速率的影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，注意變量的判斷如二氧化硫的性質(zhì)?！窘馕觥竣?S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O②.D③.AD④.相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響⑤.相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度⑥.SO2可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復雜，不易控制五、原理綜合題(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2和O2，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生生成SO3，反應的化學方程式為2SO2+O22SO3；

(2)反應開始至2min末，以SO2的濃度變化表示該反應的平均速率是根據(jù)圖中信息可知，2min時，SO2與SO3的物質(zhì)的量還在變化；故反應還沒達到化學平衡狀態(tài)；

(3)a.催化劑可同等程度的改變正；逆反應的反應速率；選項a正確；

b.反應2SO2+O22SO3為可逆反應，改變溫度或壓強，也不能實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化，選項b不正確；

c.通過調(diào)控反應條件；如適當降溫或增大壓強，可以提高該反應進行的程度，選項c正確；

d.若僅增大容器容積；則壓強減小，該化學反應速率減小，選項d不正確；

答案選bd；

(4)a.單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3；均表示正反應，不能說明正逆反應速率相等，無法說明反應達平衡狀態(tài)，選項a不符合；

b.SO2的物質(zhì)的量保持不變，說明反應各成分保持不變，反應達平衡狀態(tài)，選項b符合；

c.正；逆反應速率相等且不等于零；則反應達平衡狀態(tài)，選項c符合；

d.SO2的濃度與SO3的濃度相等；不能說明各成分是否保持不變，無法說明反應達平衡狀態(tài)，選項d不符合；

答案選bc。【解析】2SO2+O22SO3否bdbc28、略

【分析】【詳解】

(1)CH4的化學反應速率為V===0.1mol/(L?min)，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，H2的化學反應速率為0.3mol/(L?min)，根據(jù)圖象可知化學反應速率加快，化學平衡正向移動，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響和對化學平衡的影響，可用升高溫度或充入水蒸氣來達到目的，故答案為：0.3mol/(L?min)；升高溫度或充入水蒸氣；

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2；使甲；乙兩容器初始容積相等，反應過程中乙容器體積增大，以此分析；

a.反應剛開始瞬間；甲；乙兩個容器壓強相等，反應速率也相等，化學反應速率：v(甲)=v(乙)，故錯誤；

b.甲的壓強較大，則增大壓強平衡逆向移動，甲中甲烷的轉(zhuǎn)化率較小，甲烷的轉(zhuǎn)化率：α(甲)<α(乙)；故正確；

c.反應過程中乙容器體積增大，壓強減小，P（甲）>P（乙）；故錯誤；

d.溫度不變；平衡常數(shù)不變，K(甲）=K(乙），故正確；

故答案為：bd；

(3)I.根據(jù)蓋斯定律可知，①?②可得反應③，則△H3=+206.1kJ/mol?(+247.3kJ/mol)=?41.2kJ/mol；

II.a.充入4molCO和2molH2O相當于原平衡來講；壓強增大一倍，平衡不移動，達平衡時c(CO)為2wmol/L，不選；

b.充入2molCO2和1molH2；反應向左進行，可逆反應進行不到底，所以平衡后c(CO)小于wmol/L，不選；

c.充入1molCO、1molCO2、1molH2時，等效于向容器中充入2molCO和1molH2O；達平衡時c(CO)為wmol/L，可選；

d.充入1molCO2和1molH2相當于在容積不變的密閉容器中充入1molCO和1molH2O；相比給定情況平衡逆向移動，達平衡時c(CO)小于wmol/L，不選；

故選c?！窘馕觥竣?0.3mol/（L?min）②.升高溫度或充入水蒸氣③.bd④.-41.2⑤.c29、略

【分析】【詳解】

(1)觀察甲圖可知；該反應是放熱反應，正反應活化能小于逆反應。由圖甲得熱化學方程式為。

①

②

得：故答案為：小于；

(2)由速率表達式知，NO的濃度對速率影響大于故答案為：大于；

A．根據(jù)溫度﹑催化劑對速率影響判斷；溫度升高，速率常數(shù)增大，加入催化劑，速率常數(shù)增大，A項正確；

B．壓強不改變速率常數(shù)，B項錯誤；

C．正反應是放熱反應；升溫，平衡常數(shù)K減小，C項錯誤；

D．增大反應物濃度；速率常數(shù)不變，但是反應速率增大，D項錯誤；

故選A。

(3)相同溫度下，NO、投料比越小，NO的轉(zhuǎn)化率越大，曲線Ⅰ代表2：3投料。影響NO轉(zhuǎn)化率有兩個因素：投料比、溫度，三條線交于一點，說明在該溫度下，溫度起主要作用，投料比影響忽略不計，故答案為：時；投料比對轉(zhuǎn)化率影響可忽略，轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定(或其他合理答案)；

(4)①該反應是等氣體分子數(shù)反應；15min時各組分濃度不變，達到平衡。

故答案為：2.25；

②通過分析20min末氣體濃度可知，NO、濃度都變?yōu)樵胶獾?倍，說明壓縮體積至原來的一半。如果增大NO濃度至25min達到新平衡，消耗量應與前15min一樣，這不符合平衡移動原理，故只選a?！窘馕觥啃∮诖笥贏時，投料比對轉(zhuǎn)化率影響可忽略，轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定(或其他合理答案)a六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)30、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a、b；c、d、e、f、g分別為H、N、O、F、Na、S、Cl。

【詳解】

(1)越靠近周期表右上方的元素，非金屬性越強，上述7種元素中非金屬性最強的是F；

(2)由c、f兩種元素形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式為SO2，該物質(zhì)通入Cl2中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO

(3)g是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族，最高價為+7價，其最高價氧化物為Cl2O7；

(4)電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，微粒半徑越大，因此e、f、g的離子半徑由小到大的順序是Na+＜Cl-＜S2-，c和e兩元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物是Na2O2，是離子化合物，由O和Na+構(gòu)成，其電子式

(5)c和f元素對應的氣態(tài)氫化物分別是H2O和H2S，沸點更高的是H2O，原因是：水分子之間存在氫鍵，沸點比H2S的高；

(6)b的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液是稀HNO3溶液，與銅反應生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(7)f的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥縁SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO第三周期ⅤⅡA族Cl2O7Na+＜Cl-＜S2-H2O水分子之間存在氫鍵，沸點比H2S的高3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O31、略

【分析】【分析】

E+KSCN溶液產(chǎn)生血紅色，