2025年浙科版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關于碳氫化合物的敘述正確的是（）A.碳氫化合物的通式為CnH2n+2B.燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水的化合物一定是碳氫化合物C.碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴D.碳氫化合物分子的相對分子質(zhì)量一定是偶數(shù)2、已知：

若R＇、R〞均為甲基，則下列說法不正確的（）A.a、b可以通過濃溴水或FeCl3溶液鑒別B.b到c的反應類型為取代反應C.c最多可能15個原子共平面D.d與NaOH的乙醇溶液共熱可得到2種能使溴水褪色的產(chǎn)物3、不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，已知該電池的總反應為2H2＋O2=2H2O，負極反應為H2＋CO32－－2e－=H2O＋CO2，則下列推斷不正確的是A.正極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.電池供應1mo1水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子2molC.放電時CO32－向負極移動D.該燃料電池的工作條件需要高溫4、新能源汽車上有一種質(zhì)子交換膜燃料電池；其工作原理如圖所示，下列敘述正確的（）

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應B.通入氫氣的電極為正極C.總反應式為O2+2H22H2OD.正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O5、下列說法不正確的是A.利用植物的秸稈生產(chǎn)乙醇，是對生物質(zhì)能的有效利用B.蛋白質(zhì)中除含有碳、氫、氧外，一定含有氮元素C.75%的醫(yī)用酒精和84消毒液可以使蛋白質(zhì)變性，均可用于新冠病毒的消毒D.淀粉與稀硫酸充分反應后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此時溶液不變藍色，說明淀粉已完全水解6、下列過程屬于物理變化的是A.油脂水解B.石油的裂化C.煤的干餾D.石油的分餾評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品；又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

(1)寫出合成塔中發(fā)生反應的化學方程式____________________；

(2)寫出氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式____________________

(3)A物質(zhì)為______，向吸收塔中通入A的作用__________

(4)工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇___作為罐體材料。

A.銅B.鉑C.鋁D.鎂。

(5)為避免尾氣氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。前者使用具有堿性的Na2CO3溶液等吸收尾氣，后者在催化下使用NH3或其他物質(zhì)將氮氧化物還原為N2。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關反應的化學方程式____________、_____________。8、現(xiàn)有下列各組微粒和物質(zhì)：

A．和B.和C．與D．和E．和F．葡萄糖和果糖G．和

(1)互為同位素的是_______(填字母；下同)。

(2)互為同系物的是_______。

(3)互為同分異構體的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是_______。

(5)如圖表示幾種烴的碳骨架結(jié)構。分子式可用表示的是_______(填序號)。

(6)寫出G中兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學方程式_______。9、已知有機物：

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有________種。

（2）該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗的物質(zhì)的量為________

（3）該物質(zhì)和加成最多消耗________

（4）下列說法不正確的是________（填序號）。

a.該有機物可發(fā)生加成；取代、氧化等反應。

b.該有機物和甲苯屬于同系物。

c.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同。

d.該有機物能使酸性溶液褪色，發(fā)生的是加成反應10、有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為____________________________。11、Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤13、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤14、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤15、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤19、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤20、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)21、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）；其制備實驗流程如下：

（1）寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應涉及的化學方程式：_____________________。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為_______________（填化學式）。

（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為________________。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O；將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___________（填化學式）。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有____________（填化學式）。

③酸性KMnO4溶液紫色變淺_________（填“能”或“不能”）說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_________________________________________________________________。22、我國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L-1；從海水中提取溴的工藝流程如圖所示。

(1)步驟Ⅰ、步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子反應方程式為___、___。

(2)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___。

(3)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___。(填性質(zhì))

(4)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：___。

Br2+CO=BrO+Br-+CO2↑

(5)步驟Ⅱ中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。若從1000L海水中提取溴，理論上需要SO2的質(zhì)量為___。23、鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鈷酸鋰電池的正極材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)；導電劑乙炔黑、鋁箔及少量鐵；通過如圖工藝流程可回收鋁、鈷、鋰。

回答下列問題：

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_______。

(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_______。

(3)“酸浸”時Co；Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示：

“酸浸”的適宜溫度_______，寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應的化學方程式_______。

(4)沉鋰過程要對所得濾渣進行洗滌，檢驗沉淀是否洗凈的操作為_______。

(5)充電時，該鋰離子電池充電時陰極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式_______。上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________。

(6)某CoC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Co2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成；實驗步驟如下：

I.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解；水浴加熱至75℃。

用cmol·L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

II.向上述溶液中加入適量還原劑將Co3+完全還原為Co2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

樣品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)的質(zhì)量分數(shù)表達式為___；若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Co元素含量____。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)24、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

已知：i.PbCl2微溶于水。

ii.△H>0

(1)浸取過程中為提高浸出率，方法除攪拌、粉碎外，還可_______。浸取反應的離子反應方程式為：H++Cl-+PbS+MnO2—PbCl2+SO+Mn2++H2O(未配平)，則氧化產(chǎn)物的計量系數(shù)是_______。

(2)由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是_______。

(3)調(diào)pH的目的是_______。

(4)沉降池中獲得PbCl2采取的兩種措施可以是_______、_______。

(5)通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2；裝置示意圖如下：

在_______極(填“a”或“b”)獲得MnO2，電極反應式為_______。評卷人得分五、計算題(共2題，共8分)25、在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為_______；

（2）不能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________；

A容器中壓強不變B混合氣體中c（A）不變。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，則此時該反應__________（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。26、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）該反應在____min時達到化學平衡狀態(tài)．

（2）該反應的化學方程式是___________________．

（3）從開始到2min，X的平均反應速率是_______________．評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共8分)27、（1）圖為氫氧燃料電池原理示意圖；按照此圖的提示，回答以下問題：

①下列敘述不正確的是___。

A.a電極是負極。

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置。

②若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極__，b極___。

（2）以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2；可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①電池放電時Na+移動方向是：__（填“從左向右”或“從右向左”）。

②電極b采用MnO2，MnO2的作用是__。

③該電池的負極反應為：__。

④每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。28、某化學反應在四種不同條件下進行，B、D起始濃度（mol/L）為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：。實驗序號010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為____________mol/（L·min）．

（2）在實驗2中，A的初始濃度＝________________mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________．

（3）設實驗3的反應速率為實驗1的反應速率為則________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應．理由是________________．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A、CnH2n+2是烷烴的通式；選項A錯誤；

B、燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水的化合物不一定是碳氫化合物，化學式為CxHyOz的有機物的燃燒產(chǎn)物也是二氧化碳和水；選項B錯誤；

C；碳原子間全部以單鍵相連的鏈烴才是烷烴；選項C錯誤；

D；因為碳原子的相對原子質(zhì)量(12)為偶數(shù)；烴分子中的氫原子個數(shù)也一定為偶數(shù)，所以碳氫化合物分子的相對分子質(zhì)量一定是偶數(shù)，選項D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.b與濃溴水發(fā)生取代反應生成沉淀，b與FeCl3溶液顯紫色，因此a、b可以通過濃溴水或FeCl3溶液鑒別；故A正確；

B.根據(jù)b到c的結(jié)構簡式得到b到c的反應類型為取代反應；故B正確；

C.c最多可能17個原子共平面；故C錯誤；

D.d與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生取代反應，可以得到或均能使溴水褪色的產(chǎn)物，故D正確。3、A【分析】【分析】

燃料電池中燃料充入的一極為負極，氧氣充入的一極為正極，總反應為2H2＋O2=2H2O，負極反應為H2＋CO32－－2e－=H2O＋CO2；根據(jù)總反應和負極的反應可知道正極的電極反應，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.總反應減去負極的電極反應可得正極的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-；A項錯誤；

B.由負極反應可得；電池供應1mo1水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，B項正確；

C.燃料電池的內(nèi)部陰離子移向負極，即CO32－向負極移動；C項正確；

D.該燃料電池常溫下不反應；在高溫下才能反應，D項正確；

答案選A。

【點睛】

本題的難點是電極反應的書寫。書寫電極反應時應注意：

4、D【分析】【分析】

在燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，O2+4H++4e-=2H2O，在燃料電池中，通入燃料的電極是負極，H2－2e－=2H＋，燃料電池的總反應是燃料燃燒的方程式：O2+2H2=2H2O。

【詳解】

A．通入氧氣的電極發(fā)生還原反應；故A錯誤；

B．通入氫氣的電極為負極；故B錯誤；

C．氫氧燃料電池總反應式為：O2+2H2=2H2O；無需點燃條件，故C錯誤；

D．在酸性環(huán)境下，燃料電池正極的電極反應式為：O2+4H＋+4e－═2H2O；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查學生燃料電池的工作原理知識，注意電極反應式的書寫和電極的判斷等知識，注意方法和規(guī)律的總結(jié)是關鍵，易錯點C，燃料電池的總反應是燃料燃燒的方程式，不需點燃條件。5、D【分析】【詳解】

A．植物秸稈主要成分是纖維素；在一定條件下水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應產(chǎn)生乙醇，故利用植物的秸稈生產(chǎn)乙醇，是對生物質(zhì)能的有效利用，A正確；

B．蛋白質(zhì)中除含有碳；氫、氧外；一定含有氮元素，可能含有S、P等元素，B正確；

C．新冠病毒主要成分是蛋白質(zhì)；由于75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都可以使蛋白質(zhì)變性，因此二者均可用于新冠病毒的消毒，C正確；

D．檢驗淀粉是否水解完全，不需要加入NaOH溶液，直接加入碘水檢驗即可，若加入NaOH溶液至過量，NaOH與I2會發(fā)生反應，會消耗I2單質(zhì)；因此就不能達到檢驗淀粉存在的目的，D錯誤；

故合理選項是D。6、D【分析】【詳解】

A.油脂水解反應；生成高級脂肪酸和甘油，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B.石油裂化過程中生成了短鏈烴；生成新的物質(zhì)，屬于化學變化，故B錯誤；

C.煤的干餾是隔絕空氣加強熱生成煤焦油；粗氨水等；發(fā)生化學變化，生成了新的物質(zhì)，屬于化學變化，故C錯誤；

D.石油分餾是控制一定溫度范圍得到不同溫度范圍內(nèi)的餾分；該過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；

故選：D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

氮氣和氫氣進入合成塔催化劑高溫高壓反應生成氨氣，進入氨分離器，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是N2和H2，氨氣進入氧化爐中發(fā)生反應為氨氣的催化氧化，進入吸收塔，通入空氣使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，得到尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)氮氣和氫氣進入合成塔催化劑高溫高壓反應生成氨氣，合成塔中發(fā)生反應的化學方程式：N2+3H22NH3；

(2)氨氣進入氧化爐中發(fā)生反應為氨氣的催化氧化，反應中N元素化合價由NH3中?3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由O2中0價降低為?2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故NH3系數(shù)為4，故O2系數(shù)為5，利用元素守恒平衡可知NO系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為6，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣發(fā)生反應2NO+O2=2NO2；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以通入空氣作用為使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，A物質(zhì)為氧氣或空氣，向吸收塔中通入A的作用是促進NO轉(zhuǎn)化為NO2；

(4)鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化；工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁作為罐體材料，濃硝酸有強氧化性，銅；鉑、鎂等大多數(shù)金屬都會與濃硝酸反應，所以不能使用；

(5)根據(jù)題中信息，使用具有堿性的Na2CO3溶液等吸收尾氣，化學方程式為：O2+4NO2+2Na2CO3=2CO2+4NaNO3(或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2)；NO2和NH3反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為：

【點睛】

根據(jù)元素守恒和化合價的升降完成化學方程式，配平化學方程式是學生的難點，利用化合價升降法確定最小公倍數(shù)，再配上相應系數(shù)?！窘馕觥縉2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O空氣(氧氣)促進NO轉(zhuǎn)化為NO2CO2+4NO2+2Na2CO3=2CO2+4NaNO3(或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)~(4)A．O2和O3是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種核素；兩者互為同位素；

C．與都屬于烷烴，結(jié)構相似，分子組成相差3個“CH2”；兩者互為同系物；

D．和的分子式相同，都為C5H12；結(jié)構不同，兩者互為同分異構體；

E．和都代表二氟甲烷的結(jié)構式；為同一物質(zhì)；

F．葡萄糖和果糖的分子式相同，都為C6H12O6；結(jié)構不同，為同分異構；

G．和前者是環(huán)己烷后者是苯；結(jié)構不同；

結(jié)合以上分析可知；

(1)互為同位素的是B；(2)互為同系物的是C；(3)互為同分異構體的是D；F；(4)屬于同一種物質(zhì)的是E；

(5)分子式可用滿足飽和鏈烴的通式；所以沒有不飽和度，則結(jié)構中沒有雙鍵和環(huán)狀結(jié)構，滿足條件的是：①③；

(6)G中前者是環(huán)己烷后者是苯，兩者轉(zhuǎn)化的方程式為：【解析】BCD、FE①③：9、略

【分析】【分析】

由結(jié)構簡式可知該有機物分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應；含有苯環(huán)，苯環(huán)上有烴基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可發(fā)生取代反應，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)苯環(huán)上有2個取代基且不相同；結(jié)構不對稱，苯環(huán)上的4個氫原子都可被Cl原子取代而到4種不同的產(chǎn)物，則苯環(huán)上的一氯代物有4種；答案為：4；

(2)該物質(zhì)與溴水混合發(fā)生加成反應，2mol碳碳雙鍵與2molBr2反應；答案為：2；

(3)苯環(huán)與碳碳雙鍵均可與H2發(fā)生加成反應，1mol苯環(huán)消耗3molH2；2mol碳碳雙鍵消耗2molH2；共可消耗5molH2；答案為：5；

(4)a．該有機物分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；可發(fā)生加成；取代、加聚和氧化等反應，a正確；

b．含有碳碳雙鍵，與甲苯結(jié)構不同，該有機物與甲苯不屬于同系物，b錯誤；

c．含有碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應使之褪色，該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同，c正確；

d．含有碳碳雙鍵，可被氧化，該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生的是氧化反應，d錯誤；

答案為：bd。

【點睛】

碳碳雙鍵能使溴水褪色，原理是發(fā)生加成反應；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為被氧化；苯能使溴水褪色是萃取原理，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，一定要注意理解其反應原理，以此類推其他陌生有機物的性質(zhì)?！窘馕觥竣?4②.2③.5④.bd10、略

【分析】【詳解】

煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦爐氣等產(chǎn)物的過程，要獲得重要化工原料焦炭，是煤的干餾制得；焦炭在高溫條件下與水蒸氣反應，得到水煤氣（主要成分是CO和H2），所以化學反應式是C+H2OCO+H2；答案為干餾，C+H2OCO+H2?！窘馕觥扛绅sC+H2OCO+H211、略

【分析】【分析】

化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量。

【詳解】

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121.6kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量486.4kJ，化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量xkJ，根據(jù)方程式：2H2＋O22H2O；則：

486.4kJ=4x－(436kJ×2+496kJ)，解得x=463.6kJ，故答案為：463.6kJ?！窘馕觥?63.6kJ三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。13、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。14、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料，故答案為正確；15、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。16、B【分析】略17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。18、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。19、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。20、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)21、略

【分析】【詳解】

（1）.鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其中可以和氫氧化鈉溶液反應的是Al2O3和SiO2，反應方程式是：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，故答案為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；

（2）.鋁灰經(jīng)過稀硫酸浸取后，Al2O3、FeO、Fe2O3都可以和稀硫酸反應，而SiO2不反應，故經(jīng)過過濾后所得的濾渣是SiO2，故答案為SiO2；

（3）.加30%H2O2溶液，H2O2可以和溶液中的Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，離子方程式是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故答案是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；

（4）.①.NH4Al（SO4）2·12H2O分解生成的氨氣和三氧化硫被飽和NaHSO3溶液吸收，二氧化硫被高錳酸鉀溶液吸收，最后集氣瓶中收集到的氣體是氮氣，故答案為N2；

②.根據(jù)上述分析可知，飽和NaHSO3溶液吸收的氣體是氨氣和三氧化硫，故答案是：SO3、NH3；

③.飽和NaHSO3溶液吸收SO3時，可以反應生成SO2，故不能說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體，故答案是：不能；飽和NaHSO3在吸收SO3的同時會也釋放出SO2，故無法確定?！窘馕觥緼l2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OSiO22Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2ON2SO3、NH3不能飽和NaHSO3在吸收SO3的同時會也釋放出SO2，故無法確定22、略

【分析】【分析】

鹵水中含有溴離子，通入氯氣得到含有低濃度Br2的溶液；溴易揮發(fā)，通入熱空氣吹出Br2，用熱的碳酸鈉溶液吸收Br2，得到含有BrOBr-的溶液；加入硫酸酸化，BrOBr-在酸性條件下反應生成Br2；蒸餾得到工業(yè)溴。

(1)

步驟Ⅰ是向鹵水通入氯氣，把Br-氧化為Br2，反應的離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；步驟Ⅲ是BrOBr-在酸性條件下反應生成Br2，發(fā)生反應的離子反應方程式為BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

(2)

步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴；步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集(或濃縮)溴元素；

(3)

步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2；利用了溴的揮發(fā)性；

(4)

步驟Ⅱ中溴元素化合價由0升高為+5、溴元素化合價由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，配平方程式為3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑；

(5)

海水中溴含量約為65mg·L-1，若從1000L海水中提取溴，理論上需要SO2的質(zhì)量為xg；

X=26g?！窘馕觥?1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

(2)富集(或濃縮)溴元素。

(3)揮發(fā)性。

(4)3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑

(5)26g23、略

【分析】【分析】

廢舊電池放電，鋰元素轉(zhuǎn)移到正極，正極堿浸，鋁和氫氧化鈉反應除去鋁，濾渣含有LiCoO2、導電劑乙炔黑、少量鐵，酸浸、用H2O2把Co3+還原Co2+，調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵，過濾除去鐵、碳，濾液中含有Li2SO4、CoSO4，萃取，水相中含有Li2SO4，有機相含有CoSO4，水相中中加碳酸鈉沉鋰，有機相含有反萃取的CoSO4溶液；加草酸銨沉鈷。

【詳解】

(1)根據(jù)各元素化合價代數(shù)和等于0，LiCoO2中Co元素的化合價為+3。

(2)正極材料含有鋁，“正極堿浸”，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式

(3)根據(jù)圖示，80℃時Co、Li元素的浸出率最大，所以“酸浸”的適宜溫度80℃；LiCoO2中Co元素化合價為+3，“酸浸”時被還原為Co2+，該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應的化學方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O。

(4)沉鋰過程要對所得濾渣進行洗滌，洗滌液中可能含有若沉淀洗滌干凈，則洗滌液中不含檢驗沉淀是否洗凈的操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明已洗滌干凈，反之未洗滌干凈；

(5)充電時，該鋰離子電池充電時陰極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6，充放電過程中，陽極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，放電時電池反應方程式LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C。負極生成的鋰離子向正極移動；在正極生成鈷酸鋰，所以上述工藝中“放電處理”。

(6)設mg樣品中含xmolCoC2O4·2H2O、ymolCo2(C2O4)3、zmolH2C2O4·2H2O，xmolCoC2O4·2H2O消耗高錳酸鉀、ymolCo2(C2O4)3消耗高錳酸鉀、zmolH2C2O4·2H2O消耗高錳酸鉀，則①

Co2+被氧化為Co3+消耗KMnO4溶液V2mL；則②

聯(lián)立①②，解得

樣品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)的質(zhì)量分數(shù)表達式為Co元素的物質(zhì)的量=若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則V2偏大；所以測得樣品中Co元素含量偏高。

【點睛】

本題以鈷酸鋰電池的正極材料回收鋁、鈷、鋰為載體，考查化學工藝流程，明確各步驟反應原理是解題關鍵，掌握常見元素化合物的性質(zhì)，理解氧化還原反應滴定法測定物質(zhì)含量的原理?！窘馕觥?380℃2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明已洗滌干凈，反之未洗滌干凈LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C負極生成的鋰離子向正極移動，在正極生成鈷酸鋰，便于回收偏高24、略

【分析】【分析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成硫酸根離子，則發(fā)生反應為加入NaCl促進反應加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵、礦渣和濾液；PbCl2微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCl2；電解酸性廢液(Mn2+、Cl-)可重新獲得MnO2；a連接電源正極為陽極，發(fā)生氧化反應。

【詳解】

(1)提高浸出率，方法除攪拌、粉碎外，還可升溫、提高鹽酸濃度，延長浸取時間等。浸取反應的離子反應方程式為：4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，PbSMnSO4，S元素價態(tài)由-2變成+6價，S元素價態(tài)升高被氧化，MnSO4是氧化產(chǎn)物；其計量系數(shù)是1；

(2)已知加入NaCl增大c(Cl-)，有利于平衡正向移動，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子；消除“鈍化層”；

(3)調(diào)pH的目的是使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去；

(4)已知：△H＞0，可以通過加水稀釋、降溫促進反應逆向進行，獲得PbCl2；

(5)酸性廢液中Mn2+MnO2，Mn2+失去電子發(fā)生氧化反應得到MnO2，故MnO2出現(xiàn)在接電源正極的陽極（a極），陽極電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；【解析】升溫、提高鹽酸濃度，延長浸取時間等18H++2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+SO+4Mn2++4H2O增大c(Cl-)，平衡正向移動，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCl消除“鈍化層”除去溶液中的Fe3+加水稀釋、降溫aMn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+五、計算題(共2題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，v（D）==0.045mol·L-1·min-1，該反應中，v（B）=2v（D）=0.045×2mol·L-1·min-1=0.09mol·L-1·min-1，故答案為：0.09mol·L-1·min-1；

（2）A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應；當反應到達平衡狀態(tài)時，容器中壓強不變，所以能作為判斷化學平衡的依據(jù)，故A不選；

B．反應到達平衡狀態(tài)時；混合氣體中c（A）不變，故B不選；

C．當v正（B）=2v逆（D）時；該反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．當c（A）=c（C）時；該反應不一定達到平衡狀態(tài)，這樣反應物濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故D選；

故答案為：D。

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB；

由圖象可知平衡時D的物質(zhì)的量為0.6mol，即n=0.6mol，則平衡時c（A）=mol·L－1=0.2mol·L－1，c（B）=mol·L－1=0.5mol·L－1，c（C）=c（D）=mol·L－1=0.3mol·L－1，則K==1.8；

升高溫度；D的含量增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應；

故答案為：1.8；吸熱；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，Qc==0.24<1.8；則平衡向正反應方向移動，故答案為：正反應。

【點睛】

本題涉及化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)的計算等知識點，注意分析化學方程式的特征以及溫度對平衡移動的影響。難點（4）要用濃度商來判斷反應進行的方向。【解析】①.0.09mol·L-1·min-1②.D③.1.8④.吸熱⑤.正方向26、略

【分析】【詳解】

（1）從圖象來看，第2分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此第2分鐘到達平衡狀態(tài)；（2）從曲線的變化趨勢可以看出，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增加，應為生成物，從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol，因此三者比例為3：1：2，物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3X+Y2Z；（3）v===0.075mol/（L·min）?！窘馕觥?3X+Y2Z0.075mol/（L·min）．六、原理綜合題(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

(1)①在氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，通入氫氣的電極是負極，即a為負價，氧氣得電子發(fā)生還原反應，通入氧氣的電極是正極，即b為正極；

②當電解質(zhì)溶液是KOH時；負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；

(2)根據(jù)裝置圖可知，