2025年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷119考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、氧化石墨烯的結構片段如圖所示。一種新的制備方法是用Pt電極；在稀硫酸中對石墨進行電解氧化。電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基（如：·OH）與石墨反應生成了氧化石墨烯。下列說法不正確的是。

A.石墨烯應該與電源的正極相連B.電解過程中可能產(chǎn)生CO2C.可用稀鹽酸代替稀硫酸進行電解D.“·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+2、我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn—CO2電池，電池工作時，復合膜(由a、b膜復合而成)層間的H2O解離成H＋和OH－，在外加電場中可透過相應的離子膜定向移動。當閉合K1時，Zn—CO2電池工作原理如圖所示：

下列說法不正確的是A.閉合K1時，Zn表面的電極反應式為Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)B.閉合K1時，反應一段時間后，NaCl溶液的pH不變C.閉合K2時，Pd電極與直流電源正極相連D.閉合K2時，H＋通過a膜向Zn電極方向移動3、某科研團隊利用連續(xù)閉合的電化學—化學反應循環(huán)實現(xiàn)氮還原的原理示意圖如圖所示，其中Fe-TiO2作為氮還原的催化劑；則下列說法正確的是。

A.氫離子由A電極經(jīng)過質子交換膜移向B電極B.電解液中POM2轉化為POM1的過程為還原反應C.A電極的電勢高于B電極D.該電池生成3mol氧氣時可還原標準狀況下的氮氣44.8L4、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不合理的是A.氯氣可用于自來水殺菌、消毒，但要控制氯氣的用量，使水中余氯符合國家標準B.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良C.Na2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑D.工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉5、下列指定化學用語正確的是A.NaHCO3水解的離子方程式：+H2O=+H3O+B.人工固氮合成氨化學方程式：C.磷酸的電離平衡表達式：H3PO43H++D.AgCl的沉淀溶解平衡表達式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)6、下列說法中正確的是A.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液一定有紅褐色沉淀產(chǎn)生B.制備AlCl3、NaCl均可以采用將溶液直接蒸干的方法C.向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，不會有沉淀析出D.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、我國科學家在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展；相關裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該裝置的總反應為H2SH2+SB.能量轉化方式主要為“光能→電能→化學能”C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3+-e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液8、NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達到平衡，下列情況能使平衡發(fā)生移動的是A.移走一部分NH4HS固體B.溫度、容積不變時，充入SO2氣體C.充入N2，保持壓強不變D.溫度、容積不變，加入能加速該反應的催化劑9、以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：δ(A2-)=下列敘述正確的是。

A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA-)B.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2C.VNaOH=20.00時，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A2-)D.滴定終點時，溶液中c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)10、20℃時，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol·L-1H2C2O4溶液過程中，下列說法正確的是()A.20℃時的水解常數(shù)Kh=10-9.8B.當加入NaOH溶液體積為10.00mL時，C.當加入NaOH溶液體積為15.00mL時，D.當加入NaOH溶液體積為20.00mL時，c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c()11、室溫下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-lgc(Ba2+)與的關系如圖所示(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO3的Ksp為5×10-9)。下列說法正確的是。

A.a對應溶液中水的電離程度小于bB.b對應溶液的c()=0.05mol/LC.a→b的過程中，溶液中一直減小D.a對應的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c()+c(Cl-)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸?！笆濉逼陂g；預計我國合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。

(1)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨的生產(chǎn)條件為________________________。

(2)如圖是不同溫度和不同壓強下，反應達到平衡后，混合物中NH3含量(體積%)的變化情況。已知初始時n(N2)：n(H2)=1：3。判斷p1、p2的大小關系，并簡述理由。_____________________

(3)實驗室在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨。若反應2min，氣體的總物質的量減少了0.8mol，則2min內氨氣的生成速率為____________。

(4)常見氮肥有氨水、氯化銨、硫酸銨、尿素等。常溫下，c(NH4+)相等的氨水、氯化銨、硫酸銨三種溶液，氨水、氯化銨、硫酸銨的濃度從大到小的關系為__________________。

(5)草木灰主要含有碳酸鉀，解釋草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用的原因__________。13、化學是材料科學發(fā)展的基礎。

(1)玻璃是一種常見的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、_________和_________(填化學式)

(2)①在下列材料中，屬于新型硅酸鹽材料的是_________(填字母)。

a.硬幣b.聚氯乙烯塑料c.氮化硅陶瓷d.玻璃鋼。

②水泥是常用的建筑材料，它主要是以_________和黏土為原料制成。

③鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生的電化學腐蝕是_________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。14、（1）化學反應速率可通過實驗測定。

①要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當?shù)霓D換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_____________來實現(xiàn)；

②在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內_____________變化來測定該反應的速率；寫出該反應的離子方程式：_____________________________________

③在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應中，該反應速率的快慢可通過______來判斷。

（2）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：。實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3濃度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5

該實驗①、②可探究___________對反應速率的影響，因此V1和V3分別是________、________。

實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5=____________。15、燃料電池的能量轉化率可高達90%。CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一；這種燃料電池由甲醇；空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)和惰性電極構成。

(1)其中負極反應式為___。

(2)則下列說法正確的是___(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極。

②電池放電時；電解質溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子16、Ⅰ.化學反應伴隨能量變化；獲取化學反應中的能量有多條途徑。

(1)下列反應中，屬于放熱反應且是氧化還原反應的是_______(填字母).。A．與反應B．的燃燒反應C．高溫煅燒D．C與反應(2)如圖為反應的能量變化示意圖。

①由和變成需要_______(“放出”或“吸收”)能量。

②和反應生成共放出_______能量。

Ⅱ.燃料電池在工作時，從負極連續(xù)通入等燃料，從正極連續(xù)通入以或溶液為電解質溶液，發(fā)生反應生成或等，同時產(chǎn)生電能，目前已研制成功空氣燃料電池；它可以代替汽油為汽車提供動力，也可用作照明電源。

(3)在上述畫橫線的九種物質中，屬于電解質的是_______(填序號，下同)；屬于非電解質的是_______。

(4)用和組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖所示：

①電極M是_______(填“正極”或“負極”)，電極N的電極反應式為_______。

②若該燃料電池消耗(標準狀況下)則理論上電路中轉移_______電子。17、（1）泡沫滅火的原理_________；（寫離子方程式）

（2）氯堿工業(yè)的原理__________；（寫化學方程式）18、燃燒熱定義：101kPa時，_____mol純物質________生成__________時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱。19、常溫下,有四種溶液：

①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

（1）溶液①的pH____（填“>”“<”或“=”）7，溶液中離子的電荷守恒關系式是___。

（2）溶液②呈______（填“酸”“堿”或“中”）性。其原因是___（用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明）。

（3）下列有關①和②兩種溶液的說法正確的是____（填字母）。

a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1

b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，則NaHSO3溶液中c（H2SO3）____（填“>”“<”或“=”,下同）c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______c（）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)20、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共2題，共14分)21、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變22、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應；由石墨反應生成了氧化石墨烯為氧化反應，所以石墨烯應該與電源的正極相連，A正確；

B．電壓過高時，電流增大氧化性增強，陽極可能產(chǎn)生CO2；B正確；

C．稀鹽酸代替稀硫酸進行電解會生成氯氣影響氧化石墨烯的生成；C錯誤；

D．陽極電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基(如·OH)，“·OH”的生成的電極方程式：H2O-e-=·OH+H+；D正確；

答案選C。2、B【分析】【分析】

由裝置圖可知，閉合K1時為Zn－CO2電池，Zn電極為負極，電極反應式為Zn＋4OH－－2e－═Zn(OH)Pd電極為正極，正極上CO2得電子生成HCOOH，電極反應式為CO2＋2e－＋2H＋═HCOOH，原電池中陽離子移向正極、陰離子移向負極；閉合K2時為電解池；原電池的正負極與直流電源的正負極相接，為陽陰極，陰陽極反應與原電池負正極反應相反，即Pd電極為陽極，Zn電極為陰極，電解池中陽離子移向陰極；陰離子移向陽極。

【詳解】

A．閉合K1時為原電池，Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn(OH)則Zn電極為負極，電極反應式為Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)故A正確；

B．閉合K1時為原電池，Zn電極為負極，Pd電極為正極，正極反應式為CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH；生成甲酸，溶液的酸性增強，NaCl溶液的pH減小，故B錯誤；

C．Zn－CO2電池中Zn電極為負極，Pd電極為正極，閉合K2時為電解池；Pd電極為陽極，與直流電源正極相連，故C正確；

D．閉合K2時為電解池，Pd電極為陽極，Zn電極為陰極，復合膜層間的H2O解離成的H＋通過a膜移向Zn電極，OH－通過b膜問Pd電極方向移動；故D正確；

綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。3、D【分析】【分析】

由圖可知右邊裝置為電解池裝置，B電極表面發(fā)生2H2O-4e-=O2↑+4H+；為陽極；A電極為陰極，發(fā)生還原反應。

【詳解】

A．B為電解池陽極；A電極為電解池陰極，電解池中陽離子由陽極移向陰極，故氫離子由B電極經(jīng)過質子交換膜移向A電極，A錯誤；

B．A電極為陰極，發(fā)生還原反應轉化為故電解液中轉化為的過程為氧化反應；B錯誤；

C．A電極為陰極；與電源負極相連，B電極為陽極，與電源正極相連，故A電極電勢低于B電極，C錯誤；

D．根據(jù)得失電子守恒，有3O2~12e-~2N2陽極生成3mol轉移12mol可還原2mol標準狀況下體積為44.8L，D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．氯氣溶于水生成次氯酸；次氯酸具有強氧化性，可用于自來水殺菌；消毒，但要控制氯氣的用量，氯量過高時，一是浪費，二是水中氯味過重，不可口，不好喝，對家庭養(yǎng)育金魚等也有影響，所以控制氯氣的用量，使水中余氯符合國家標準即可，故A正確；

B．碳酸鈉水解導致水溶液顯堿性，所以鹽堿地(含較多Na2CO3等)施加熟石灰不能降低土壤的堿性；故B錯誤；

C．Na2O2可以和水或二氧化碳反應生成氧氣；所以常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故C正確；

D．工業(yè)上用Cl2和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；制造漂白粉，故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3水解時碳酸氫根結合水電離出的氫離子生成碳酸，故正確的離子方程式為：故A錯誤；

B．工固氮合成氨的反應為可逆反應，正確的化學方程式為：故B錯誤；

C．磷酸為三元弱酸，分步電離，主要的電離方程式為：故A錯誤；

D．AgCl存在溶解平衡，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正確；故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液能得到氫氧化鐵膠體；故A錯誤；

B．氯化鋁能水解，將AlCl3溶液直接蒸干；得到氫氧化鋁，故B錯誤；

C．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸；氯離子濃度增大，會有氯化鈉晶體析出，故C錯誤；

D．鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)施加適量石膏，生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子濃度降低，平衡逆向移動；土壤的堿性降低，故D正確；

選D。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示，b極上氫離子轉化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應，a極上亞鐵離子轉化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應，氫離子通過質子交換膜向b電極移動；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置發(fā)生的有關反應為H2S+2Fe3+=2H++S+2Fe2+(a極區(qū))、2Fe2+-2e-=2Fe3+(a極)、2H++2e-=H2(b極)，這三個反應相加，結合反應條件得到總反應H2SH2+S；故A正確；

B．該制氫工藝中光能轉化為電能；最終轉化為化學能，故B正確；

C．a(chǎn)電極上的發(fā)生的反應是由Fe2+轉化為Fe3+，電極反應方程式為Fe2+-e-=Fe3+；故C錯誤；

D．a(chǎn)極區(qū)涉及兩步反應，第一步利用氧化性強的Fe3+高效捕獲H2S得到硫和還原性的Fe2+，第二步是還原性的Fe2+在a極表面失去電子生成氧化性強的Fe3+，這兩步反應反復循環(huán)進行，所以a極區(qū)無需補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液；故D錯誤；

故答案為CD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

略9、BC【分析】在未加NaOH溶液時，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且曲線①一直在減小，曲線②在一直增加，說明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H2A＝HA﹣+H+，HA﹣?A2﹣+H+，曲線①代表δ(HA﹣)；當加入用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH＝Na2A+H2O，HA﹣的分布系數(shù)減小，A2﹣的分布系數(shù)在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點后與③重合，所以曲線②代表δ(A2﹣)。

【詳解】

A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)；故A錯誤；

B．由于H2A第一步完全電離，則HA﹣的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖象，當VNaOH＝0時，HA﹣的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH＝1，A2﹣的分布系數(shù)為0.1，則HA﹣的電離平衡常數(shù)Ka＝＝≈1×10﹣2；故B正確；

C．VNaOH＝20.00時，NaOH和H2A恰好完全反應生成NaHA，溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝2c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(OH﹣)，物料守恒為c(Na+)＝c(A2﹣)+c(HA﹣)，用兩個等式消去c(Na+)可得：c(H+)＝c(OH﹣)+c(A2﹣)；故C正確；

D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2～10，終點時溶液呈堿性，c(OH﹣)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒，c(H+)+c(Na+)＝2c(A2﹣)+c(OH﹣)+c(HA﹣)，則c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(HA﹣)；故D錯誤；

答案選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．20℃時的水解常數(shù)Kh==10-9.8，故A正確；B．當加入NaOH溶液體積為10.00mL時，形成的為NaHC2O4溶液，Ka2(H2C2O4)=10-4.2，的水解常數(shù)Kh==10-12.7，的電離程度大于其水解程度，則故B錯誤；C．當加入NaOH溶液體積為15.00mL時，形成的為等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4溶液，溶液中的物料守恒有：c(Na+)=1.5[c()+c()+c()]，溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，兩式相減可得質子守恒：c(OH-)+0.5c()=0.5c()+1.5c()+c(H+)，由A、B可知，的電離平衡常數(shù)Ka2(H2C2O4)=10-4.2，的水解常數(shù)Kh=10-9.8，則溶液中的電離程度大于的水解程度，溶液顯酸性，即溶液中c(H+)＞c(OH-)，則0.5c()＞0.5c()+1.5c()，即故C正確；D．當加入NaOH溶液體積為20.00mL時，二者恰好完全反應生成Na2C2O4溶液，溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒式為：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，電荷守恒式聯(lián)立物料守恒式可得：c(Na+)+2c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2c()，故D錯誤；答案選AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由a到b時，Ba2+持續(xù)增大，BaCO3的Ksp不變，所以濃度持續(xù)減小，因為會水解促進水的電離，所以該過程水的電離程度持續(xù)減小，則a對應溶液中水的電離程度大于b；A錯誤；

B．b點時，c()=102且c(Ba2+)=10-5mol/L，BaCO3的Ksp為5×10-9=c(Ba2+)×所以此時=5×10-4mol/L，則c()=102=0.05mol/L；B正確；

C．a(chǎn)→b的過程中，由a到b時，Ba2+持續(xù)增大，BaCO3的Ksp不變，所以濃度持續(xù)減小，碳酸根水解呈堿性，所以溶液堿性會變弱，導致增大，溶液中=Ka1、Ka2不改變，增大，所以一直減小，即一直減?。籆正確；

D．a(chǎn)對應的溶液中c()=溶液電荷守恒為：c(Na+)+2c(Ba2+)+=2+c()+c(Cl-)＋所以此時有：c(Na+)+2c(Ba2+)+=3c()+c(Cl-)＋碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液顯堿性，則所以：c(Na+)+2c(Ba2+)>3c()+c(Cl-)；D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

(1)合成氨為氣體體積縮小的放熱反應；需要在高溫；高壓、催化劑條件下進行；

(2)根據(jù)圖像可知；壓強相同時，升高溫度后氨氣的含量減小，據(jù)此判斷合成氨的反應熱；溫度相同時，壓強越大平衡向著正向移動，氨氣的含量越大，據(jù)此判斷壓強大??；

(3)用差量方法計算反應產(chǎn)生的氨氣的物質的量，然后根據(jù)速率定義式計算v(NH3)；

(4)氨水中是一水合氨為弱堿，其電離程度較小，其它兩種物質都是銨鹽，銨根離子的水解程度較小，則三種溶液濃度相同時，氨水中銨根離子濃度最小，據(jù)此可判斷c(NH4+)相同時三種溶液的濃度大小。

(5)草木灰的水溶液呈堿性；而硝酸銨能夠和堿性物質反應生成氣體，所以不能混合使用.

【詳解】

(1)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，由于N2分子中N≡N三鍵的鍵能很大；所以反應要在高溫下進行，但溫度太高，化學平衡逆向移動，對氨的合成不利，鑒于在400℃～500℃時催化劑鐵觸媒的催化活性最大，所以一般采用溫度：400℃～500℃，用鐵觸媒作催化劑，最增大壓強既可以提高反應速率，同時又可以提高氨氣的平衡含量，一般采用較高的壓強，考慮到產(chǎn)生動力需消耗較高的能量，同時對設備采用提出的較高的要求，一般是采用壓強：30MPa～50MPa；

(2)合成氨為氣體體積縮小的反應，壓強越大氨氣的含量越高，根據(jù)圖像可知，溫度相同時p2條件下氨氣的含量較高，則pl、p2壓強的大小關系為p2>pl；

(3)根據(jù)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知：每反應消耗4體積的氣體，會產(chǎn)生2體積的NH3，由反應前到反應后，氣體體積減小2體積，根據(jù)n=可知氣體的體積比等于氣體的物質的量的比，所以在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨。若反應2min，氣體的總物質的量減少了0.8mol，則反應產(chǎn)生NH3的物質的量是0.8mol，則2min內氨氣的生成速率v(NH3)==0.2mol/(L·min）。

(4)氨水中的一水合氨是弱電解質，其電離程度較?。籒H4Cl、(NH4)2SO4都是銨鹽，銨根離子的水解程度較小，根據(jù)鹽中含有的NH4+的數(shù)目關系，則四種溶液濃度相同時，氨水中c(NH4+)最小，(NH4)2SO4的最大，則c(NH4+)相等的氨水、氯化銨、硫酸銨三種溶液，氨水、氯化銨、硫酸銨的濃度從大到小的關系為氨水>氯化銨>硫酸銨；

(5)草木灰主要含有碳酸鉀，該鹽是強堿弱酸鹽，CO32-水解，使溶液顯堿性；銨態(tài)氮肥屬于強酸弱堿鹽，NH4+水解產(chǎn)生NH3·H2O；使溶液顯酸性，若將兩種鹽溶液混合，由于碳酸根和銨根在一定條件發(fā)生雙水解，生成二氧化碳和氨氣，降低氮的含量，使肥效降低，所以草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用。

【點睛】

本題考查化學平衡及其影響因素、鹽的水解的應用，明確合成氨反應的特點及鹽的水解規(guī)律為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力?！窘馕觥竣?催化劑：鐵觸媒，溫度：400℃～500℃，壓強：30MPa～50MPa②.p2>p1，在合成氨的反應中，其他條件不變，壓強越大NH3的含量越高③.0.2mol/(L·min）④.氨水>氯化銨>硫酸銨⑤.銨根離子和碳酸根離子相互促進水解，會降低N元素的利用率，因此兩者不能混合使用。13、略

【分析】【詳解】

（1）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，石灰石的主要成分為CaCO3，石英的主要成分是SiO2，純堿的化學式為Na2CO3。

（2）①a．硬幣是合金；不屬于新型硅酸鹽材料，故a不選；

b．聚氯乙烯塑料是聚合物，屬于有機物，故b不選；

c．氮化硅陶瓷屬于新型硅酸鹽材料；故c選；

d．玻璃鋼是一種纖維強化塑料；復合材料，故d不選；

故選c。

②水泥是常用的建筑材料；它主要是以石灰石和黏土為原料制成；

③鋼鐵在潮濕的空氣中，由于水膜為中性或弱酸性，故發(fā)生吸氧腐蝕?！窘馕觥?1)Na2CO3SiO2

(2)c石灰石吸氧14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息；由反應現(xiàn)象與速率關系進行判斷；根據(jù)實驗①；②的溫度不同，可探究溫度對反應速率的影響，而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；根據(jù)實驗①、③的溶液總體積相同，只有加入硫酸的量不同，即硫酸的濃度不同，故可探究濃度對反應速率的影響；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間實現(xiàn)；答案為時間。

②在KMnO4與H2C2O4反應中，是紫紅色，Mn2+是無色的，還產(chǎn)生CO2氣體，可通過觀察單位時間內溶液顏色變化或產(chǎn)生的氣體來測定，即KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，生成Mn2+、CO2和H2O，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案為顏色(或氣泡)，2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

③在Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應中；產(chǎn)生S沉淀，可以通過出現(xiàn)渾濁需要的時間來判斷；答案為出現(xiàn)渾濁的時間。

（2）實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響；而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積使總體積一樣，故V3=0；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL；答案為溫度，10，0，6?！窘馕觥繒r間顏色（或氣泡）出現(xiàn)渾濁的時間溫度100615、略

【分析】【分析】

燃料電池中通入O2的一極，O2的化合價降低被還原發(fā)生還原反應，故為正極，通燃料的一極為負極，發(fā)生氧化反應，CH3OH燃料電池用KOH溶液作電解質溶液時，其總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，而堿性電解質下正極反應式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，負極反應式用總反應式減去正極反應式可得，2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O或CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，其中負極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O，故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O；

(2)①由分析可知；燃料電池放電時通入空氣的電極為正極，①錯誤；

②由分析可知，電池放電時總反應式為2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；故電解質溶液的堿性逐漸減弱，②正確；

③由分析可知，電池放電時1molCH3OH失去6mol電子，故每消耗6.4gCH3OH轉移=1.2mol電子；③正確；

故答案為：②③?！窘馕觥緾H3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O②③16、略

【分析】【分析】

(1)

A．Na2O與H2O反應Na2O＋H2O=2NaOH；該反應為放熱反應，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B．CH4的燃燒CH4＋2O2CO2＋2H2O；該反應為放熱反應，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B符合題意；

C．高溫煅燒CaCO3：CaCO3CaO＋CO2↑；該反應為吸熱反應，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；

D．C與H2O反應C＋H2O=CO＋H2；該反應屬于吸熱反應，不存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案為B。

(2)

①斷鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，2molH2和1moLO2變成4molH；2molO；是斷鍵過程，該過程需要吸收能量；故答案為吸收；

②根據(jù)圖像可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)；放出484kJ的能量；故答案為484；

(3)

電解質包括酸、堿、多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物、水，根據(jù)題中所給物質，屬于電解質的是KOH和H2O，即fg；非電解質屬于化合物，根據(jù)非電解質的定義，所給物質中屬于非電解質的是CH4、C2H5OH、CO2，即bch；故答案為fg；bch；

(4)

①根據(jù)原電池工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，依據(jù)裝置圖，電子從M極流出，即M為負極，電極N為正極，交換膜為質子交換膜，電解質環(huán)境顯酸性，即電極N的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故答案為負極；O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

②根據(jù)①分析，有11.3LO2參與反應，轉移電子物質的量為≈2mol，故答案為2?！窘馕觥?1)B

(2)吸收484

(3)

(4)負極217、略

【分析】【分析】

利用雙水解反應原理和電解原理分析解題。

【詳解】

(1)泡沫滅火器利用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生雙水解反應生成CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)氯堿工業(yè)是用惰性電極電解NaCl溶液，生成NaOH、H2和Cl2，發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?！窘馕觥?HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑18、略

【分析】【分析】

【詳解】

定義燃燒熱時；溫度為101kPa，燃燒物必須為1mol，純物質必須完全燃燒，產(chǎn)物必須穩(wěn)定(如碳燃燒必須生成二氧化碳；硫燃燒必須生成二氧化硫等)，此時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱。答案為：1；完全燃燒；穩(wěn)定的化合物。

【點睛】

穩(wěn)定的產(chǎn)物還包括狀態(tài)，如產(chǎn)物水應呈液態(tài)，若呈氣態(tài)，則不屬于穩(wěn)定的產(chǎn)物。【解析】1完全燃燒穩(wěn)定的化合物19、略

【分析】【詳解】

(1)醋酸屬于酸，所以溶液①的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

（2）CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（3）醋酸是弱電解質，部分電離，醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子的水解，兩種溶液中醋酸根離子的濃度都小于0.1mol/L，故a錯誤，b正確；醋酸為弱電解質，部分電離出醋酸根離子，醋酸鈉為強電解質，完全電離出醋酸根離子，存在醋酸根離子的水解，但醋酸根離子的水解程度很小，所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol?L-1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正確；故答案為：bc；

（4）NaHSO3溶液pH<7，則的電離程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，則的水解程度大于電離程度，故c()2CO3)?！窘馕觥?lt;c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解顯堿性bc<>四、判斷題(共1題，共3分)20、A【分析】【分析】