2025年人教版八年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版八年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、潛水艇里需要配備氧氣的發(fā)生裝置，以保證長時間潛航．下列反應都能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜在潛水艇里供給氧氣的反應是（）A.高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣B.水氫氣+氧氣C.過氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+氧氣D.過氧化氫水+氧氣2、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是()A.一定得到電子B.一定失去電子C.可能得到電子也可能失去電子D.不得電子也不失去電子3、實驗室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的儀器是（）A.燒杯B.托盤天平C.量筒D.玻璃棒4、下列有關金屬的說法正確的是()A.常溫下，金屬均可以和氧氣反應B.金屬都能和酸反應生成氫氣C.不銹鋼是純鐵D.黃銅的硬度比純銅大5、實驗室制作了如下試劑標簽，其中化學式和名稱對應并書寫正確的是（）A.B.C.D.6、在硝酸銨樣品中；含有98%的硝酸銨，則該樣品中氮元素的質量分數(shù)是（）

A.35%

B.34.3%

C.17.15%

D.16.8%

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列關于原子質量的說法正確的是（）

A.相對原子質量不是原子的真實質量；但可以比較原子的相對大小。

B.由于原子質量數(shù)值太??；使用不方便，所以采用相對原子質量。

C.相對原子質量是原子質量與一個碳原子質量之比。

D.原子得失電子后質量會有較大改變。

8、下列有關硬水和軟水的說法正確的是（）

A.硬水不可以通過過濾降低硬度。

B.硬水和軟水的區(qū)別在于是否含有較多可溶性的鈣；鎂化合物。

C.硬水是混合物；軟水是純凈物。

D.硬水是化合物；軟水是單質。

9、兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，則它們可能是（）A.兩種不同的原子B.兩種不同的離子C.同一種元素的原子或離子D.不同種元素的原子或離子10、點燃氫氣與氧氣的混合氣體rm{10}克，充分反應后冷卻至室溫，剩余rm{1}克氣體，則原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比為()A.rm{1隆脙1}B.rm{1隆脙4}C.rm{1隆脙5}D.rm{1隆脙9}11、下列化學反應中，屬于氧化反應但不屬于化合反應的是()A.rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO}B.rm{2{H}_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}C.rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}D.rm{3{H}_{2}+F{e}_{2}{O}_{3}overset{overset{婁隴}{_}}{_}3{H}_{2}O+2Fe}12、規(guī)范操作和認真細致的實驗習慣是有效開展化學實驗的關鍵rm{.}試管是實驗室最常見的儀器，如圖所示，在不同的化學實驗中試管口的朝向不同rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.給試管中的液體加熱時，試管口朝向如圖rm{壟脵}B.向試管中加入塊狀固體時，試管口朝的向先如圖rm{壟脷}后如圖rm{壟脵}C.給試管中的固體加熱時，試管口朝向如圖rm{壟脺}D.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，試管口朝向如圖rm{壟脹}13、下列實驗數(shù)據(jù)合理的是（）A.普通溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.62℃B.用10毫升量筒量取6.6毫升水C.用托盤天平稱取15.6克氧化銅D.用100毫升量筒量取5.26毫升酒精14、用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度；發(fā)生反應的化學方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少；可以判定CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是（）

A.參加反應的I2O5，的質量等于生成I2的質量。

B.參加反應的各物質中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子的總數(shù)。

C.參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成I2和CO2的質量比。

D.反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同。

15、小明設計的實驗室收集氧氣的方法中正確的是（）

A.排水法；集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內(nèi)即可。

B.排氣法；瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，導管口在集氣瓶底部并蓋上玻璃片。

D.排氣法；瓶口向下，導管口在集氣瓶底部。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、實驗室里用剩的藥品應該放回原瓶中．____．（判斷對錯）17、如圖是某班同學驗證質量守恒定律實驗的片段．

（1）如圖甲所示，天平無法調節(jié)平衡．要使該天平平衡，應采取的措施____

（2）小璐用圖乙所示裝置進行實驗．反應前稱得左盤內(nèi)裝置及物質總重量為____g，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后生成二氧化碳氣體，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向____偏轉（填“左”或“右”）．該反應____質量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反應后天平不平衡的原因是____；若使天平平衡，你的建議是____．

（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是____；一定改變的是____，可能改變的是____（填序號）

①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質種類．18、隨著經(jīng)濟的發(fā)展；能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P注的問題．

（1）煤、天然氣和石油常稱為化石燃料．其中天然氣的主要成分為____（填名稱）．

（2）化石燃料燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體．為控制二氧化碳的排放量，要充分利用和開發(fā)太陽能、核能及____（填1種即可）等新能源．

（3）甲烷和水反應也可以制水煤氣；其反應的微觀示意圖如下所示：

①該反應的化學方程式是____．

②下列對該反應的敘述正確的是____（填序號）．

a．反應前后分子個數(shù)不變。

b．該反應中含氫元素的化合物有2種。

c．反應前后各元素的化合價均不變。

d．若有24g的A完全參加反應，則生成D的質量為9g．19、請正確書寫下列元素名稱；元素符號或物質符號的表達式。

（1）Ca______，（2）鐵______，（3）水______，（4）Cu______，（5）氯______．20、寫出下列儀器的名稱。

rm{a}______

rm______

rm{c}______

rma6ms24c______

rm{e}______

rm{f}______

rm{h}______．21、實驗室制氧氣后；試管內(nèi)留下氯化鉀（可溶于水）和二氧化錳（不溶于水）的混合物，為了回收二氧化錳，需要對混合物進行分離，請按操作順序寫出下列需要的操作步驟：______。

①蒸發(fā)結晶；②洗滌試劑；③溶解；④過濾；⑤干燥試劑；22、實驗室用質量分數(shù)為15%的雙氧水（H2O2）制取氧氣（裝置見圖）時；發(fā)現(xiàn)反應速度太快，氣體難以收集．經(jīng)科學興趣小組研究發(fā)現(xiàn)，制取氧氣時只要取一定質量的上述雙氧水，再加入相同質量的水進行混合，就能使制氣反應比較平緩，導管口氣流均勻；連續(xù)，易于收集．請回答下列問題：

（1）經(jīng)興趣小組研究發(fā)現(xiàn)，用H2O2制取氧氣時，H2O2溶液的質量分數(shù)最好控制在____%左右．

（2）寫出用H2O2制取氧氣的化學方程式____．

（3）MnO2（不溶于水的固體粉末）是H2O2制氧氣反應的催化劑，實驗結束后可采用____的方法；予以回收利用．

評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)23、某?；瘜W研究性學習小組共同探究制取氣體的原理；方法及性質的有關實驗．

rm{(1)}甲同學將所學氣體制取的知識整理如下；請你幫助他完成關．

rm{壟脵}寫出圖中有標號儀器的名稱：________rm{a}，實驗室用高錳酸鉀制氧氣并用排空氣法收集氧氣，可選用的制取裝置為____rm{(}填字母，下同rm{)}高錳酸鉀制氧氣的文字表達式____________，其化學反應類型_______________．

rm{壟脷}用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，制氧氣的文字表達式___________，可選用的發(fā)生裝置是，可選用rm{C}裝置收集氧氣；其原因是___________

rm{(2)}根據(jù)所學知識及所給信息回答問題：氨氣在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水rm{.}實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣rm{.}實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置是_________，選用______裝置收集氨氣rm{.(}填寫字母rm{)}24、用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗rm{.}已知：白磷的著火點為rm{40隆忙}．

。步驟【實驗rm{1}】研究燃燒條件【實驗rm{2}】研究氧氣性質Ⅰ燒杯中盛有rm{80隆忙}的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞燒杯中盛有石灰水，燃燒匙中放入木炭點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞Ⅱ推入適量rm{H_{2}O_{2}}溶液推入適量rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{(1)H_{2}O_{2}}稀溶液與rm{MnO_{2}}接觸時發(fā)生反應的化學方程式為____．rm{(2)}實驗rm{1}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是____；____；推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是．rm{(3)}實驗rm{2}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶rm{.}該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是．25、根據(jù)如圖簡易電解水的裝置回答問題：

rm{(1)}與氣體rm{a}相連的rm{A}極是電源的______極rm{(}填“正”或“負”，下同rm{)}與氣體rm相連的rm{B}極是電源的______極rm{.}正極氣體和負極氣體的體積比為______．

rm{(2)}正極產(chǎn)生的氣體能使______．

rm{(3)}寫出水通電反應的文字表達式：______，該反應所屬的基本類型為______反應rm{(}填“化合”或“分解”rm{)}這個反應說明水是由______組成的．26、某某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。

Ⅰ．（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素。

某小組同學設計并進行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素。（實驗裝置如圖1所示，夾持儀器已略去）

【猜想與假設】影響過氧化氫分解速率的因素可能有。

溫度；溶液的濃度、催化劑種類。

【實驗記錄】同學們進行6組實驗；實驗記錄如下：

。實驗序號①②③④⑤⑥過氧化氫溶液的濃度（%）303015303030過氧化氫溶液的體積（mL）6x6666水槽中水的溫度209070702020錐形瓶中的物質0.5gNaCl0.5gFeCl360min內(nèi)產(chǎn)生氧氣（mL）0.041.04.512.12.0650.0【解釋與結論】

（1）實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是______mL。

（2）實驗①～⑥通過測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率；還可以通過測定______來比較過氧化氫的分解速率。

（3）得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結論所依據(jù)的實驗是______（填序號）。

（4）通過實驗①；②、④可得出的結論是______。

【反思與評價】

（5）同學們認為實驗室制氧氣；應選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是______（答兩點）。

（6）某同學改用圖2所示裝置代替氣囊完成實驗②；正確的實驗操作順序是______。

a．將導管伸入量筒；開啟控溫加熱器，滴入過氧化氫溶液。

b．開啟控溫加熱器；將導管伸入量筒，滴入過氧化氫溶液。

c．開啟控溫加熱器；滴入過氧化氫溶液，待導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時將導管伸入量筒。

2

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用。

。操作步驟實驗情況記錄結論①A試管上方帶火星的木條未復燃。

B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復燃Fe2O3______（填“不影響”、“減慢”或“加快”）過氧化氫分解②將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、______。固體質量0.2gFe2O3質量未變小組的同學認為要證明Fe2O3是催化劑；上述實驗還不夠，還需要再增加一個實驗；

a；該實驗的目的是：______

b、請你設計實驗證明，簡要的寫出實驗步驟及實驗現(xiàn)象：______。評卷人得分五、簡答題(共2題，共12分)27、在rm{壟脵}分子、rm{壟脷}原子、rm{壟脹}原子核、rm{壟脺}質子、rm{壟脻}中子、rm{壟脼}電子等粒子中；找出符合下列條件的粒子，把相應的序號填在橫線上。

rm{(1)}能保持物質化學性質的粒子是______；rm{(2)}不顯電性的粒子是______；

rm{(3)}上述粒子中質量最小的粒子是______；rm{(4)}帶正電荷的是______．

rm{(5)}在同一原子中數(shù)目相等的粒子是______．28、請從下列常見儀器圖示中，選擇恰當?shù)淖帜感蛱柼羁誶m{(}每空填一個rm{)}rm{壟脵}可直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是___；rm{壟脷}鎂條燃燒時用來夾持鎂條的儀器是__；rm{壟脹}用酒精燈加熱時需要墊上石棉網(wǎng)的儀器是___；rm{壟脺}取用粉末狀固體藥品用到的儀器是__；rm{壟脻}吸取和滴加少量液體試劑的儀器是____；rm{壟脼}排空氣法收集氣體用到的玻璃儀器是_____。評卷人得分六、計算題(共2題，共10分)29、人類發(fā)明并使用氟里昂（主要用作致冷劑）若干年后；科學家發(fā)現(xiàn)氟里昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環(huán)示意圖如下：

（1）請寫出臭氧的化學式______；

（2）上述反應屬于化合反應的是（填序號）______；

（3）經(jīng)過上述①②③的反應過程后；反應物氯原子的個數(shù)是否發(fā)生變化？______（答：是或否）．

（4）諾貝爾獎金獲得者莫里納博士指出：“少量的氟里昂就能對臭氧層產(chǎn)生巨大的影響”；請你根據(jù)循環(huán)示意圖論證他的觀點______．

（5）在科學家的建議下；許多國家簽署了停止使用和消費氟里昂的協(xié)議，使得大氣中氟里昂的含量得到了控制．請你根據(jù)本題提供的信息就怎樣有效保護我們的環(huán)境談一點建議或認識：______．

30、某同學準備在實驗室用濃硫酸來配制20%稀硫酸；觀察到濃硫酸的試劑瓶上的標簽如表所示．求：

（1）他從瓶中倒出100毫升濃硫酸用于配制稀硫酸；這100毫升濃硫酸中含溶質硫酸多少克？

（2）欲配制1000毫升（密度為1.14克/cm3）質量分數(shù)為20%的稀硫酸；需要這種濃硫酸多少毫升？（保留整數(shù)）

。濃硫酸500毫升溶質的質量分數(shù)90%密度1.80g/cm3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解答】解：因為A和B都要消耗能源；D盡管不消耗能源，但不如C既不消耗能源又能消耗潛水艇中工作人員呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳．

故選：C．

【分析】根據(jù)實驗室制取氣體的反應原理進行分析解答本題．2、C【分析】【分析】原子核外電子的數(shù)目發(fā)生了變化即得到電子或失去電子；會使微粒帶電，從而變成離子．由此可知離子變原子也一樣．

【解答】由原子變成離子的原理可知；是因為核外電子的數(shù)目發(fā)生了變化即得到電子或失去電子，才會使微粒帶電，從而變成離子．反過來，離子變成原子也需要得到電子或失去電子，才能使原子核內(nèi)的質子數(shù)和核外的電子數(shù)相等．

故選：C．

【點評】主要考查了原子和離子的相互轉化．要掌握原子的結構和原子；離子之間的聯(lián)系．

原子是構成物質的最小微粒；原子在化學反應中不發(fā)生變化．

離子；有正離子和負離子之分，均帶正電荷或者負電荷，是原子的游離狀態(tài)．

當原子的質子數(shù)和電子數(shù)不等，那么就成為了離子，如果電子數(shù)目大于質子數(shù)，離子極性為負，反之離子極性為正．極性為負的離子稱為陰離子，極性為正的離子稱為陽離子．3、B【分析】解：配制溶質質量分數(shù)一定的稀硫酸溶液的基本步驟：計算量?。蝗芙?、裝瓶存放．所以配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．

故選B．

根據(jù)濃硫酸稀釋的步驟推出需要的儀器．

通過回答本題知道了配制溶質質量分數(shù)一定的稀硫酸溶液的基本步驟和所用到的儀器．【解析】【答案】B4、D【分析】【分析】本題考查金屬的性質及合金的特性，根據(jù)已有的知識即可解答?！窘獯稹緼.常溫下，一些金屬可以和氧氣反應，不是所有的金屬都能與氧氣反應，故A說法錯誤；B.在金屬活動順序表中，位于氫前面的金屬能和酸反應生成氫氣，故B說法錯誤；C.不銹鋼是鐵的合金，不是純鐵，故C說法錯誤；D.合金的硬度比其組份金屬硬度大，故黃銅的硬度比純銅大，故D說法正確。故選D。【解析】rm{D}5、B【分析】解：A．氯化鋇中，鋇元素顯+2價，氯元素顯-1價，所以氯化鋇的化學式為BaCl2；故錯誤；

B．氫氧化銅中，銅元素的化合價為+2價，氫氧根顯-1價，其化學式為：Cu（OH）2；故正確；

C．高錳酸鉀的化學式為KMnO4；故錯誤；

D．氧化鈣中；鈣元素的化合價為+2價，氧元素顯-2價，其化學式為：CaO，故錯誤。

故選：B。

化合物化學式的書寫一般規(guī)律：先讀后寫；后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零。

本題難度不大，考查化學式的書寫，掌握化合物化學式的書寫方法即可正確解答本題?！窘馕觥緽6、B【分析】

樣品中氮元素的質量分數(shù)為：×100%×98%=34.3%

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)混合物中某元素的質量分數(shù)=純凈物中該元素的質量分數(shù)×混合物中該純凈物的純度；進行解答．

二、多選題(共9題，共18分)7、AB【分析】

A、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；雖不是真實質量，但卻可以比較原子質量的大小，故A說法正確；

B；根據(jù)由于原子質量數(shù)值很??；使用不方便，所以采用相對原子質量，故B說法正確；

C、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；故C說法錯誤；

D；電子的質量非常?。豢珊雎圆挥?，故原子得失電子后質量不會有較大改變；故D說法錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準；任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量。

的的比值；稱為該原子的相對原子質量；相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已；進行解答．

8、AB【分析】

A；過濾不能使硬水變軟水；故A說法正確；

B；硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物；而軟水中較少，故B說法正確；

C；硬水是混合物；軟水也不一定是純凈物正確，故C說法錯誤；

D；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質；都是混合物，故D說法錯誤．

故選AB

【解析】【答案】A；過濾是分離液體和不溶性固體的操作；

B；硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物；而軟水中較少；

C；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質；

D；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質．

9、BD【分析】解：A；原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；如果是兩種不同的原子，兩種微粒的核外電子數(shù)相同，則其核電荷數(shù)相等，是同一種元素，故錯誤；

B；兩種不同的離子；如鈉離子和銨根離子，核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)也相同，正確；

C；同一元素的原子和離子；其核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，與題干不符，錯誤；

D；兩種不同元素的原子和離子；其核電荷數(shù)一定不相等，但核外電子數(shù)可能相等，正確；

故選：BD．

原子或分子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；而離子中核外電子數(shù)與核電荷數(shù)不相等；兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則兩種微粒只能是一種原子或分子，一種是離子，或者是兩種離子．

本題考查了原子結構和元素性質，明確不同質子數(shù)，相同核外電子數(shù)的含義即可解答，難度不大．【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】在解此類題時，首先根據(jù)題中的條件列出關系式，解出題中需要的量，然后結合題意在進一步解答。根據(jù)題意在分析已知量和未知量之間的質量關系時，要注意找出隱蔽的條件，對于該題已知生成物的質量，根據(jù)化學方程式可求出反應物的質量?！窘獯稹砍浞址磻筮€剩余rm{1g}氣體，由質量守恒定律可知生成水的質量：rm{10g-1g=9g}

設參加反應反應的氫氣和氧氣的質量分別為rm{x}rm{y}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{H}_{2}O}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{H}_{2}O}rm{4}rm{32}rm{36}rm{x}rm{y}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=dfrac{36}{9g}}rm{9g}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=

dfrac{36}{9g}}若剩余的氣體為氫氣，則原混合氣體中的氫氣質量為rm{x=1g}氧氣質量為rm{y=8g}rm{2g}rm{8g}則原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比為rm{2g}rm{8g=1}rm{4}若剩余的氣體為氧氣，則原混合氣體中的氫氣質量為rm{2g}氧氣質量為rm{8g=1}則原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比為rm{4}rm{1g}rm{9g}故選BD。rm{1g}【解析】rm{BD}11、CD【分析】

【分析】物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應；化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；據(jù)此進行分析判斷即可。本題難度不大，掌握氧化反應、化合反應的特征rm{(}“多變一”rm{)}是正確解答本題的關鍵?！窘獯稹緼.該反應是物質與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應；但符合“多變一”的特征，屬于化合反應；故A選項不符合題意；B.該反應不是物質與氧發(fā)生的反應，不屬于氧化反應，故rm{B}選項不符合題意；選項不符合題意；C.該反應是物質與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應；不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應；故rm{B}選項符合題意；D.該反應中氫氣得到氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應；不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應；故Drm{C}選項符合題意；故選CD。

rm{C}【解析】rm{CD}12、BC【分析】解：rm{A}給試管中的液體加熱時，應使試管傾斜并與桌面成rm{45^{circ}}左右；圖中所示操作錯誤；

B；量向試管中加入塊狀固體時；可使試管平放，把藥品放在試管口，然后使試管慢慢直立起來，使藥品滑到試管底部，圖中所示操作正確；

C；給試管中的固體加熱時；試管口如果沒有略向下傾斜，則冷凝水倒流至試管底部，致使試管底部破裂，圖中所示操作正確；

D；用膠頭滴管向試管中滴加液體時；試管口應垂直向上，圖中所示操作錯誤．

故選：rm{BC}．

A；根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷；

B；根據(jù)塊狀固體藥品的取用方法進行分析判斷；

C；根據(jù)給試管中的固體加熱時的注意事項進行分析判斷；

D；根據(jù)用膠頭滴管向試管中滴加液體時的方法進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：A；普通溫度計能準確到0.1℃；溫度計無法顯示溫度讀數(shù)為25.62℃，故選項實驗數(shù)據(jù)不合理。

B；10mL量筒的精確度為0.1mL；可用10毫升量筒量取6.6毫升水，故選項實驗數(shù)據(jù)合理。

C；托盤天平用于粗略稱量藥品的質量；能準確到0.1g，可用托盤天平稱取15.6克氧化銅，故選項實驗數(shù)據(jù)合理。

D；選取量筒時；盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應使用10mL的量筒；且10mL量筒的精確度為0.1mL，也不能用10mL量筒量5.26mL水，故選項實驗數(shù)據(jù)不合理。

故選：BC。

A；普通溫度計能準確到0.1℃。

B；選取量筒時；盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，10mL量筒的精確度為0.1mL，據(jù)此進行分析判斷。

C；托盤天平用于粗略稱量藥品的質量；能準確到0.1g。

D；100mL量筒的精確度為0.1mL；據(jù)此進行分析判斷。

本題難度不大，考查各種儀器的使用方法及使用注意事項，特別是天平、量筒在中考中出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和誤差的分析更是重中之重。【解析】BC14、BD【分析】

A、由質量守恒定律可知，參加反應的I2O5的質量和CO的質量總和等于生成I2的質量和CO2的質量總和；故A錯誤；

B；由質量守恒定律可知；化學反應前后，氧原子的個數(shù)不變，故B正確；

C；由反應的化學方程式可求出反應物和生成物的質量比為：334：140：254：220；反應前后反應物與生成物的質量比不一定相等，故C不正確；

D；反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同；故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)質量守恒定律和化學方程式的意義進行分析；在化學反應前后原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化；化學方程式表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比．

15、AB【分析】

A；氧氣不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集時，集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內(nèi)即可．正確；

B；氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集時，瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片．正確；

C；用排水法收集時；瓶口不能向上．錯誤；

D；用向上排空氣法收集時；瓶口不能向下．錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】氧氣是一種無色；無味的氣體；不易溶于水，密度比空氣大．

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】

實驗室里用剩的藥品；既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放入的指定的容器內(nèi)．

故答案為：錯誤．

【解析】【答案】根據(jù)實驗室剩余藥品的處理原則進行分析判斷．

17、略

【分析】

（1）調節(jié)天平平衡時；游碼一定要在零刻度，然后再調節(jié)平衡螺母，故答案為：先將游碼歸零，再調節(jié)平衡螺母．

（2）左盤內(nèi)裝置及物質總重量=50g+20g+3.2g=73.2g；觀察到反應后天平不平衡；天平指針向右偏轉，因為產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了，右邊比較重；反應應在密閉的試管或錐形瓶內(nèi)進行；建議是管口或瓶口用氣球封閉．故答案為：73.2；右；遵守；產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了，反應應在密閉的試管或錐形瓶內(nèi)進行；管口或瓶口用氣球封閉；

（3）在化學反應中；從微觀上原子種類；原子數(shù)目和原子的質量都不變；從宏觀上元素種類和物質的總質量不變；一定改變的是分子的種類或物質的種類；可能改變的是分子數(shù)目．故答案為：①②⑤；③⑥；④

【解析】【答案】調節(jié)天平平衡時；游碼一定要在零刻度；稱量時要左物右碼．質量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．本題中的實驗探究也應符合這一規(guī)律，如果用的藥品相互反應生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體；或有氣體加入，就必須用密閉的容器．在化學反應中，從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質量都不變；從宏觀上元素種類和物質的總質量不變；一定改變的是分子的種類；可能改變的是分子數(shù)目．

18、甲烷水能（地熱能、風能和潮汐能等）CH4+H2ＯCO+3H2bd【分析】【解答】（1）煤；石油和天然氣是常見的化石燃料；天然氣的主要成分為甲烷；

（2）潮汐能；核能、風能、太陽能等都屬于新能源．

（3）①反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，用觀察法配平，由分析知該反應的化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2；

②從微觀示意圖看出，反應物是CH4和H2O，生成H2和CO，化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2；故分子的數(shù)目發(fā)生改變；該反應中含氫元素的化合物有2種；反應前后各元素的化合價發(fā)生改變；

根據(jù)反應方程式可計算出若有24g的A參加反應；則生成D的質量為9g．

CH4+H2OCO+3H2．

166

24gX

根據(jù)=解得X=9g

所正確的是bd．

故答案為：（1）甲烷；（2）水能（地熱能、風能和潮汐能等）；（3）①CH4+H2ＯCO+3H2；②bd．

【分析】（1）煤；石油和天然氣是常見的化石燃料；

（2）潮汐能；核能、風能、太陽能等都屬于新能源；

（3）①示意圖所表示的反應為CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，反應的化學方程式為CH4+H2OCO+3H2；據(jù)此分析解答即可；

②反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；反應前是分子個數(shù)是2，反應后是4，反應前后分子發(fā)生改變；反應前后各元素的化合價改變．19、略

【分析】解：（1）Ca是鈣元素的元素符號；故填：鈣；

（2）鐵的元素符號為Fe；故填：Fe；

（3）水的化學式為H2O；故填：H2O；

（4）Cu是銅的元素符號；故填：銅；

（5）氯的元素符號為Cl；故填：Cl．

根據(jù)元素的名稱以及元素符號的寫法和化學式的寫法來分析．書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．

本題難度不大，考查元素符號的書寫方法，熟記常見的元素符號、元素符號的含義是正確解答本題的關鍵．【解析】鈣；Fe；H2O；銅；Cl20、略

【分析】解：熟悉常見儀器，了解它們的名稱rm{.}圖中儀器rm{a}rmrm{c}rmyyom0g2rm{e}rm{f}rm{g}rm{h}的名稱分別是：膠頭滴管；試管、漏斗、量筒、滴瓶、酒精燈、藥匙、坩堝鉗．

故答案為：膠頭滴管；試管、漏斗、量筒、滴瓶、酒精燈、坩堝鉗．

熟悉常見儀器；了解它們的名稱．

本題考查常見實驗儀器的名稱，只要同學們在平時的實驗稍加留心就可作對此題．【解析】膠頭滴管；試管；漏斗；量筒；滴瓶；酒精燈；坩堝鉗21、③④②⑤【分析】解：氯化鉀易溶于水；二氧化錳難溶于水，為了回收二氧化錳，可采用溶解；過濾、洗滌、干燥的方法進行鑒別，故需要的操作步驟是③④②⑤。

故答案為：

③④②⑤。

根據(jù)氯化鉀易溶于水；二氧化錳難溶于水，進行分析解答。

本題難度不大，明確回收的是難溶于水的二氧化錳是正確解答本題的關鍵?！窘馕觥竣邰堍冖?2、略

【分析】

（1）設原溶液的質量為X

則X×15%=（X+X）×y

y=7.5%

故H2O2溶液的質量分數(shù)最好控制在7.5%左右．

（2）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑．

（3）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣；反應后的殘余物為水和二氧化錳，且二氧化錳不溶解于水，過濾是分離固體與液體的操作，故可通過過濾把二氧化錳分離出來．

故答案為：（1）7.5；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）過濾．

【解析】【答案】（1）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算并回答．

（2）根據(jù)過氧化氫制氧氣的反應原理回答．

（3）根據(jù)過氧化氫制氧氣時的殘余物成分；性質及過濾的原理和適用范圍回答．

四、探究題(共4題，共8分)23、（1）①集氣瓶AE高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣分解反應②過氧化氫水+氧氣B氧氣不易溶于水（2）AD【分析】【分析】本題主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}依據(jù)實驗室常用儀器的認識儀器名稱，rm{a}是集氣瓶；高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選擇裝置rm{A}來制??；氧氣的密度比空氣大，所以用向上排空氣法來收集；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應特點是“一變多”，屬于分解反應；故答案為：集氣瓶；rm{AE}高錳酸鉀rm{xrightarrow[]{錄脫脠脠}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；分解反應；

rm{壟脷}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；雙氧水與二氧化錳制取氧氣屬于固液常溫型，裝置應該選擇rm{B}因其不易溶于水故可用排水法收集；故答案為：過氧化氫rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}

}氧氣；rm{+}氧氣不易溶于水；

rm{B}氨氣是由兩種固體加熱制取，故裝置選擇rm{(2)}氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；故答案為：rm{A}rm{A}rm{D}【解析】rm{(1)壟脵}集氣瓶rm{AE}高錳酸鉀rm{xrightarrow[]{錄脫脠脠}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣分解反應rm{壟脷}過氧化氫rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露鎂脩玫祿爐脙脤}

}氧氣rm{+}氧氣不易溶于水rm{B}rm{(2)A}rm{D}24、（1）（2）燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O2接觸導管口有氣泡冒出，白磷燃燒（3）助燃先增大后減小【分析】【分析】此題考查燃燒的條件、化學方程式的書寫、壓強的變化等知識，有一定的難度。rm{(1)H}rm{(1)H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}

rm{2}根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點；

稀溶液與rm{MnO}根據(jù)信息：推入rm{MnO}rm{2}rm{2}接觸時生成水和氧氣；rm{(2)}根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點；

【解答】rm{(2)}稀溶液與rm{(3)}根據(jù)信息：推入rm{H}接觸時生成水和氧氣，反應的方程式是：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{(3)}根據(jù)燃燒的條件可知，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與rm{H}接觸；推入rm{2}溶液后；生成氧氣，氧氣通過導管進入燒杯，所以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出；

rm{2}實驗rm{O}中，推入rm{O}溶液后；觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是助燃；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶，該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是，先增大后減小，因為生產(chǎn)的二氧化碳被氫氧化鈉吸收了。

故答案為：rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{2}燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與rm{2}接觸；導管口有氣泡冒出；白磷燃燒；

溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，分析解答。助燃性；先增大后減小。

rm{(1)H_{2}O_{2}}【解析】rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與rm{(2)}接觸導管口有氣泡冒出，白磷燃燒rm{O_{2}}助燃先增大后減小rm{(3)}25、負正1：2帶火星的木條復燃水氫氣+氧氣分解氫、氧元素【分析】解：rm{(1)}由電解水的簡易裝置圖可知，由于氣體rm{a}較多是氫氣，與氣體rm{a}相連的rm{A}極是電源的負極，則與氣體rm相連的rm{B}極是電源的正極rm{.}正極氣體和負極氣體的體積比為rm{1}rm{2}．

rm{(2)}正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；具有助燃性能使帶火星的木條復燃．

rm{(3)}水通電反應生成了氫氣和氧氣，反應的文字表達式是：水rm{overset{{脥簍碌莽}}{rightarrow}}氫氣rm{overset{{脥簍碌莽}}{

rightarrow}}氧氣；該反應具有“一分多”的特點，所屬的基本類型為分解反應；這個反應說明水是由氫；氧元素組成的．

故答為：rm{+}負，正，rm{(1)}rm{1}正帶火星的木條復燃rm{2.(2)}水rm{overset{{脥簍碌莽}}{rightarrow}}氫氣rm{.(3)}氧氣；分解，氫；氧元素．

根據(jù)電解水時“正氧負氫；氫二氧一”分析回答有關的問題．

本題較為簡單，了解電解水的實驗現(xiàn)象和結論即可分析回答．rm{overset{{脥簍碌莽}}{

rightarrow}}【解析】負正rm{1}rm{2}帶火星的木條復燃水rm{overset{{脥簍碌莽}}{rightarrow}}氫氣rm{overset{{脥簍碌莽}}{

rightarrow}}氧氣分解氫、氧元素rm{+}26、6產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間③④溫度越高，過氧化氫分解速率越大相同時間內(nèi)實驗②產(chǎn)生氧氣少；需要加熱a加快稱量探究反應前后Fe2O3的化學性質是否改變?nèi)V渣于試管中加入過氧化氫溶液，產(chǎn)生大量氣泡【分析】解：Ⅰ；（1）由于實驗研究影響過氧化氫分解速率的因素溫度、溶液的濃度、催化劑種類。所以要保證過氧化氫溶液的體積相同；所以x=6；故填：6；

（2）比較過氧化氫的分解速率可通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積或產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間；進行比較；故填：產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間；

（3）過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大；所以實驗的變量為：過氧化氫溶液的濃度，所以可通過③④進行對比；故填：③④；

（4）①；②、④的變量為水槽中水的溫度；并且發(fā)現(xiàn)溫度越高，過氧化氫分解速率越大；故填：溫度越高，過氧化氫分解速率越大；

（5）相同時間內(nèi)實驗②產(chǎn)生氧氣少；速率太慢并且由于水溫過高，水蒸氣含量高；故填：相同時間內(nèi)實驗②產(chǎn)生氧氣少；需要加熱，水蒸氣含量高；

（6）由于要測定產(chǎn)生氣體的體積；需要實驗一開始就收集，所以要將導管伸入量筒，開啟控溫加熱器，滴入過氧化氫溶液，保證氣體都收集起來。故填：a。

Ⅱ、A試管上方帶火星的木條未復燃，B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復燃，說明Fe2O3加快了過氧化氫分解；

將B試管中的混合物過濾；把濾渣烘干；稱量，實驗過程如下所示：

。操作步驟實驗情況記錄結論1A試管上方帶火星的木條未復燃。

B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復燃Fe2O3____過氧化氫分解②將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、____。固體質量0.2gFe2O3質量未變a、該實驗的目的是：探究反應前后Fe2O3的化學性質是否改變。

故填：探究反應前后Fe2O3的化學性質是否改變。

b；實驗步驟：取濾渣于試管中加入過氧化氫溶液；

實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；

實驗結論：氧化鐵反應前后化學性質不變。

故填：取濾渣于試管中加入過氧化氫溶液；產(chǎn)生大量氣泡。

Ⅰ；（1）根據(jù)對照實驗的唯一性分析；

（2）根據(jù)反應速率的測定方式分析；

（3）過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大；所以實驗的變量為過氧化氫溶液的濃度；

（4）①；②、④的變量為水槽中水的溫度；

（5）根據(jù)反應的速率分析。

（6）根據(jù)氣體的制取和收集分析。

Ⅱ；催化劑能夠改變反應速率；而本身質量和化學性