2025年人教A版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷259考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為相同的溫度下測(cè)量則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B)2B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變2、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變3、已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法中，正確的是A.加5mL水，c(H+)增大B.加少量NaCl固體，c(H+)不變C.加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高D.加少量Na2SO3固體，溶液pH升高4、室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.的數(shù)量級(jí)為B.水溶液顯堿性C.等物質(zhì)的量的和混合溶液中D.在水溶液中，5、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是()

A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36D.向10mLAg＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、以下反應(yīng)中，Q1＞Q2的是A.S(s)＋O2(g)SO2(g)＋Q1kJ；S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q2kJB.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋Q1kJ；2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋Q2kJC.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1kJNaOH(aq)＋HAc(aq)→NaAc(aq)＋H2O(l)＋Q2kJD.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋Q1kJ，H2(g)＋F2(g)=2HF(g)＋Q2kJ7、如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系；據(jù)此判斷下列說法中正確的是。

A.等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)D.紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O108、常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是（）A.AlCl3B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO49、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無(wú)氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)10、25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀11、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)；放出92.2kJ熱量：______________。

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)；吸收68kJ熱量：_______________。

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量：__________。13、在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線；

A點(diǎn)處，v(正)___________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體B．升高溫度。

C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)14、（1）0.1mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝________。

（2）已知飽和硫化氫的濃度為0.1mol/L，硫化氫的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。15、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開___。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。16、（1）在醫(yī)學(xué)上小蘇打經(jīng)常用于治療胃酸過多，寫出其電離方程式__；其水溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為__。

（2）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：__。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)。

（3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是___。17、在室溫下；下列四種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序號(hào))。

(3)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-與濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_______c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。18、（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中__________________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中；充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。

（3）常溫下，向20ml0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖；回答下列問題：

①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是________________；為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案可行的是_________________

A．取a克混合物充分加熱，減重b克。

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體。

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克。

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)20、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景；采用天然氣制備氫氣的流程如下。

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ.蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化；結(jié)合圖表信息回答問題。

(1)該過程的熱化學(xué)方程式是__________。

(2)平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說明理由__________。

(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4，計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

Ⅱ.CO變換：500℃時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

Ⅲ.模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下：

依據(jù)圖示信息回答：

(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(5)寫出電解池中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________；結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說明K2CO3溶液再生的原因_________。21、在含有弱電解質(zhì)的溶液中；往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_____（填“增大”、“不變”或“減小”）；寫出該溶液中的電荷守恒關(guān)系_____。

（2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_____。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）水垢的主要成分CaCO3可以用過量食醋溶解，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從沉淀溶解平衡的角度進(jìn)行解釋______________。

（4）常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中H2CO3和CO____________________（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的最主要微粒為_____，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________。

③已知在25℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.0×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO):c(CO)＝2:1時(shí)，溶液的pH＝_____。22、“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題；因而對(duì)碳及其化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。

(1)下列事實(shí)中，能用來(lái)比較碳元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱的是_______(填字母)。

A.SO2具有漂白性而CO2沒有

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能。

C.H2SO4可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D.Na2CO3溶液顯堿性，而Na2SO4溶液顯中性。

(2)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C—HC=OH—HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075

則該反應(yīng)的ΔH=_________。

(3)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH>0，某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下：。時(shí)間/h123456P后/P前0.90.850.830.810.800.80

①只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.充入一定量的H2C.及時(shí)移走CH3OHD.加入適當(dāng)催化劑。

②該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

③向2L絕熱容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”)，理由為__________。

(4)下圖為電解精煉銀的示意圖，_______(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生．則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_________。

23、一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴(yán)重超標(biāo)；廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營(yíng)養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn)，有多種方法可以去除。

I．電鍍行業(yè)廢水處理流程如下：

(1)吹脫法除氨氮：水中的氨氮大多數(shù)以和游離態(tài)的保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中，使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面，向氣相轉(zhuǎn)移，從而達(dá)到脫除氨的目的。氨氮廢水中和平衡態(tài)的平衡關(guān)系有________。

(2)溫度、值、空氣流量對(duì)脫除氨有很大的影響。值、空氣流量對(duì)脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出，空氣流量一定時(shí)，時(shí)，吹脫率隨著增加而增加，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因________。

(3)次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是________。

II．對(duì)于含有的氨氮廢水還可以用電化學(xué)沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮，裝置如圖所示。電解過程中，石墨氈電極產(chǎn)生在通入的情況，又產(chǎn)生以氧化水中的同時(shí)還可以通過生成沉淀而持續(xù)被除去。

(1)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________。

(2)廢水中的轉(zhuǎn)化為的離子方程式是________。

(3)大于不利于的生成，原因是________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)24、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

在容器的容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)的比。反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小。由于產(chǎn)生了則同時(shí)產(chǎn)生的D，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物A：2.8mol，1.2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是所以C是非氣態(tài)物質(zhì)，而D是氣體。

【詳解】

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是故A錯(cuò)誤；

在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成則反應(yīng)消耗B的平衡轉(zhuǎn)化率是故B錯(cuò)誤；

增大該體系的壓強(qiáng)；平衡向右移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，故C錯(cuò)誤；

由于C不是氣體；所以增加C，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

故選：D。2、B【分析】【詳解】

A.氨水能抑制水的電離；但堿性是增強(qiáng)的，A不正確；

B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽；溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；

C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；

D.電離是吸熱的；因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。

答案選B。3、C【分析】試題分析：A．加入5mL水，溶液稀釋，c(H+)減??；B．加入少量NaCl固體，C(Cl－)增大，平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小；D．加少量碳酸鈣粉末，H+與碳酸鈣反應(yīng)，c(H+)減小，平衡向右移動(dòng)，c(HClO)升高，C正確；D．加少量Na2SO3固體，Na2SO3與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4與HCl；溶液酸性增強(qiáng)，pH升高，D錯(cuò)誤。答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。4、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像分析，Kb2=Kb2的數(shù)量級(jí)為10-8；故正確；

B.X(OH)NO3水溶液中，X主要以X(OH)+形式存在；由圖示可知，此時(shí)溶液中，pH位于7-8之間，因此水溶液呈弱堿性，故正確；

C.X2+的水解常數(shù)為由Kb2計(jì)算得10-6.2，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，c(X2+)<c(X(OH)+)；故錯(cuò)誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，存在電荷守恒，c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c(X(OH)+)，存在物料守恒c(NO3-)=c(X2+)+c(X(OH)+)+c(X(OH)2)，將物料守恒的關(guān)系式代入電荷守恒可得c(X(OH)2)+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)；故正確。

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)；A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)Cu2＋、S2-的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點(diǎn)可認(rèn)為是NaCl溶液；水的電離沒有被促進(jìn)，水的電離程度最小，B錯(cuò)誤；

C．Ksp(CuS)等于10-17.7的平方(10-35.4)，數(shù)量級(jí)為10-36；C正確；

D．剛開始產(chǎn)生Ag2S沉淀時(shí)，c2(Ag＋)?c(S2-)=Ksp(Ag2S)，其中c(Ag＋)=0.1mol/L，則此時(shí)c(S2-)=6.4×10-48mol/L，同理，剛產(chǎn)生剛開始產(chǎn)生CuS沉淀時(shí)，c(Cu2＋)?c(S2-)=Ksp(CuS)，其中c(Cu2＋)=0.1mol/L，則此時(shí)c(S2-)=10-34.4mol/L，故Ag+先沉淀；D錯(cuò)誤。

故選C。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S的能量大于固態(tài)S的能量，則Q1＜Q2；故A不選；

B．反應(yīng)物相同，生成物中氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量，則Q1>Q2；故B選；

C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，醋酸電離吸熱，則Q1＞Q2；故C選；

D．非金屬性F＞Cl，F(xiàn)2比Cl2能量高，HF更穩(wěn)定，則Q1＜Q2；故D不選；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的狀態(tài)、弱電解質(zhì)的電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒與中和反應(yīng)均放熱，難點(diǎn)D，生成氫化物越穩(wěn)定，放出的熱量越多。7、AB【分析】【詳解】

A．白磷比紅磷的能量高，則等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故A正確；B．紅磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；C．白磷比紅磷的能量高，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．白磷能量高，性質(zhì)活潑，白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10；故D錯(cuò)誤；故選AB。

點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握?qǐng)D中能量及能量變化、能量低的物質(zhì)穩(wěn)定為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D，要注意白磷比紅磷的能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，性質(zhì)越活潑。8、AC【分析】【詳解】

酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH﹣)=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L；說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽；

A．氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽；能水解而促進(jìn)水電離，故A正確；

B．NaOH是堿；抑制水電離，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；促進(jìn)水電離，故C正確；

D．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽；溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。9、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無(wú)氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。10、CD【分析】【詳解】

A.Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32?)=(9×10?4)2×(1×10?5)=8.1×10?12；故A正確；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CO32?)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動(dòng)過程中c(Ag+)不變；故C錯(cuò)誤；

D.形成AgCl沉淀所需Cl?濃度形成Ag2CO3沉淀所需CO32?濃度因此Cl?先形成沉淀；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆；由于機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位產(chǎn)生摩擦?xí)褂推岷芸烀撀洌荒芷鸬奖Ｗo(hù)金屬的作用，故A錯(cuò)誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，會(huì)加快銹蝕速率，故B錯(cuò)誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式的書寫；需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)；反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)，吸收68kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)反應(yīng)過程的熱量變化，不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，相同質(zhì)量的物質(zhì)含有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，反應(yīng)熱的單位是kJ/mol。熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol13、略

【分析】【分析】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小；a的濃度繼續(xù)增大，故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率繼續(xù)減?。荒娣磻?yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；

（2）氧氣是反應(yīng)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO2）；

（3）升高溫度；使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可能加快反應(yīng)速率；減低濃度反應(yīng)速率會(huì)減慢．

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正；逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示）；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

【詳解】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行,則v(正)>v(逆)；而B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率>B點(diǎn)正反應(yīng)速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應(yīng)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；

答案為d；0.003mol?L?1?s?1；

（3）

A．及時(shí)分離出NO2氣體，會(huì)使NO2氣體濃度降低；反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度反應(yīng)速率加快；故B正確；

C．減少O2的濃度；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．選擇高效的催化劑；加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍；不能說明達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

答案選AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD14、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)K一般是通過列三段式計(jì)算。

【詳解】

（1）醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，水的電離程度小，即溶液中c(H+)=c(CH3COO―)=1.0×10－4mol/L，Ka=帶入數(shù)據(jù)可得，約為1.96×10－5；

（2）已知飽和硫化氫溶液中以第一步電離為主；設(shè)溶液中氫離子的濃度為xmol/L,根據(jù)題意可列三段式如下：

Ka1=其中硫化氫的平衡濃度可近似計(jì)算為0.1，帶入數(shù)據(jù)計(jì)算;1.0×10－7=得出飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為1.0×10－4mol/L?！窘馕觥?.96×10－51.0×10－415、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑16、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；其水溶液中存在：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-以及H2O?H++OH-；鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c(Na+)＞c(HCO3-)，碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，但水解是微弱的，溶液中陰離子主要是碳酸氫根離子，所以c(HCO3-)＞c(OH-)，溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c(H+)＞c(CO32-)，故溶液中各種離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(2)AlCl3的水溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；AlCl3溶液蒸干過程中加熱促進(jìn)其水解，而鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干得到的是氫氧化鋁，灼燒后得到Al2O3；

(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥竣?NaHCO3=Na++HCO3-②.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)③.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+④.Al2O3⑤.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑17、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類的水解判斷溶液的酸堿性并寫出水解離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成情況判斷離子濃度的大小；根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度的關(guān)系；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為+H2O?NH3·H2O+H+；答案為酸，+H2O?NH3·H2O+H+。

（2）酸溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，①0.1mol/LNH4Cl中水解顯酸性；②0.1mol/LCH3COONH4中CH3COO-二者均水解，相互促進(jìn)，程度相當(dāng)，近似為中性；③0.1mol/LNH4HSO4溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制銨根離子水解；④0.1mol/LNH3?H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離生成銨根離子顯堿性；上述分析可知酸性最強(qiáng)的是0.1mol/LNH4HSO4溶液，銨根離子濃度最小的是0.1mol/LNH3?H2O；答案為③；④。

（3）0.1mol/LCH3COONH4中存在CH3COO-、H+、OH-等四種離子，由電荷守恒得c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(CH3COO-)；答案為=。【解析】①.酸②.+H2O?H++NH3?H2O③.③④.④⑤.=18、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）醋酸的電離平衡常數(shù)K=因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溶液中加入醋酸鈉，K不變；（2）①若氫氧化鈉和醋酸等體積混合，溶液為醋酸鈉溶液，顯堿性，所以要顯中性，堿要少些，選<，因?yàn)槿芤簽橹行?，即氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可以知道，另外的陰陽(yáng)離子濃度也相等，所以有c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）②根據(jù)電荷守恒分析有c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），根據(jù)物料守恒有c（Na＋）=2c（CH3COO－）+2c（CH3COOH），兩個(gè)關(guān)系式相減，消除醋酸根離子濃度，即可得：c（OH－）-c（H＋）-c（CH3COOH）=1/2c（Na＋），鈉離子濃度為0.1×0.04/0.06=1/30或0.033mol/L。（3）①?gòu)膱D分析，碳酸鈉和碳酸氫鈉共存時(shí)溶液的pH為8<12；A、碳酸氫鈉受熱分解質(zhì)量減少部分為二氧化碳和水的質(zhì)量，根據(jù)減少的質(zhì)量就能計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B、二者都和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)方程式可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都可以被堿石灰吸收，因?yàn)樗魵饪梢允菑娜芤褐袔С龅?，不能確定其質(zhì)量，所以不能進(jìn)行計(jì)算；D、二者都可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以選ABD。②碳酸鈉的物質(zhì)的兩位0.10×0.02=0.002摩爾，氯化氫的物質(zhì)的量為0.1×0.04=0.004摩爾，其中鈉離子和氯離子物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，二氧化碳溶解在水中形成飽和溶液，含有碳酸電離出的碳酸氫根離子，所以含量最多的三種離子的濃度關(guān)系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）。

考點(diǎn)：鈉的重要化合物的性質(zhì)【解析】四、判斷題(共1題，共10分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、原理綜合題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)由圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H=2582kJ/mol-2378kJ/mol=+204kJ/mol；據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；

(3)由三段式分析；計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)；

Ⅲ.由圖可知；吸收池中二氧化碳與碳酸鉀溶液的反應(yīng)得到碳酸氫鉀，據(jù)此書寫離子方程式。

【詳解】

Ⅰ.(1)由圖可知，1mol甲烷、1mol水蒸氣生成1molCO和3mol氫氣吸收熱量(2582?2378)kJ=204kJ，故熱化學(xué)方程式為：故答案為：

(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以相同壓強(qiáng)下，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，故T1>T2，故答案為：>；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，再對(duì)應(yīng)圖像，壓強(qiáng)一定時(shí)，則T1>T2；

(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4，設(shè)消耗甲烷物質(zhì)的量x，據(jù)此計(jì)算：

x=mol，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：c(CH4)=c(H2O)=mol/L，c(CO)=mol/L，c(H2)=1mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.75；故答案為：0.75；

Ⅲ.(4)由圖可知，吸收池中氫氣并未反應(yīng)，二氧化碳被吸收進(jìn)入惰性電極電解池,即吸收池中為二氧化碳與碳酸鉀溶液的反應(yīng)，離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

(5)HCO3?存在電離平衡：HCO3??H++CO32?，陰極H+放電濃度減小平衡右移，CO32-再生，陰極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋OH-，陽(yáng)極反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，使碳酸鉀溶液得以再生，故答案為：陰極放電發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生的OH-與電解液中的碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)：實(shí)現(xiàn)了K2CO3溶液的再生?！窘馕觥?gt;根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大；再對(duì)應(yīng)圖像，壓強(qiáng)一定時(shí)，則T1>T20.75陰極放電發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生的OH-與電解液中的碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)：實(shí)現(xiàn)了K2CO3溶液的再生21、略

【分析】【分析】

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；

（2）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-在溶液中分步水解使土壤呈堿性，加入石膏后，CaSO4與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CO32-濃度降低，水解平衡向左移動(dòng)，OH-濃度降低；使土壤堿性降低；

（3）水垢的主要成分CaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入過量食醋，食醋的主要成份醋酸電離出的氫離子與CO32-離子反應(yīng)，CO32-濃度降低，水解平衡向右移動(dòng)，使CaCO3溶解；

（4）①由圖象可以看出，H2CO3存在于PH＜8的溶液中，CO32-存在于pH＞8的溶液中；

②由圖可知，H=7時(shí)溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-和H2CO3，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3和H2CO3，由電荷守恒可知溶液中c（Na+）>c（Cl-），由碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)可知溶液中c（Cl-）>c（HCO3-）；

③CO32-的水解常數(shù)Kh==2.0×10－4可知，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L。

【詳解】

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案為：不變；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；

（2）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-在溶液中分步水解使土壤呈堿性，水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，加入石膏后，CaSO4與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CO32-濃度降低，水解平衡向左移動(dòng)，OH-濃度降低，使土壤堿性降低，使土壤堿性降低，反應(yīng)方程式為CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4+2H2O；

（3）醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，水垢的主要成分CaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入過量食醋，食醋的主要成份醋酸電離出的氫離子與CO32-離子反應(yīng)，CO32-濃度降低，水解平衡向右移動(dòng)，使CaCO3溶解，故答案為：CaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入過量食醋，食醋的主要成份醋酸電離出的氫離子與CO32-離子反應(yīng)，CO32-濃度降低，水解平衡向右移動(dòng)，使CaCO3溶解；

（4）①由圖象可以看出，H2CO3存在于PH＜8的溶液中，CO32-存在于pH＞8的溶液中；二者不能大量共存于同一溶液中，故答案為：不能；

②由圖可知，pH=7時(shí)溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-和H2CO3，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3和H2CO3，由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）可知，溶液中c（Na+）>c（Cl-），由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3和NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3可知，溶液中c（Cl-）>c（HCO3-），則溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（OH-）=c（H+），故答案為：HCO3-、H2CO3；c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（OH-）=c（H+）；

③CO32-的水解常數(shù)Kh==2.0×10－4可知，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L，則溶液中c（H+）==10-10mol/L；溶液pH=10，故答案為：10。

【點(diǎn)睛】

明確常溫下在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成碳酸是解答關(guān)鍵?！窘馕觥坎蛔僣（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4+2H2OCaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入過量食醋，食醋的主要成份醋酸電離出的氫離子與CO32-離子反應(yīng)，CO32-濃度降低，水解平衡向右移動(dòng)，使CaCO3溶解不能HCO3-、H2CO3c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（OH-）=c（H+）1022、略

【分析】【詳解】

(1)A．SO2具有漂白性，其原因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色；體現(xiàn)其還原性，低價(jià)態(tài)氧化物的還原性強(qiáng)弱不能用來(lái)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C．H2SO4可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，證明H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故C正確；

D．Na2CO3溶液顯堿性說明H2CO3為弱酸，Na2SO4溶液顯中性說明H2SO4為強(qiáng)酸；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確；

故答案為：CD；

(2)根據(jù)反應(yīng)焓變?chǔ)=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能可得反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的焓變?yōu)椋害=4×413kJ·mol-1+2×745kJ·mol-1-（2×1075kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1）=+120kJ·mol-1

故答案為：+120kJ·mol-1；

(3)①既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；說明平衡正向移動(dòng)；

A.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，壓縮容器體積，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，符合題意，故A正確；

B.充入一定量的H2；反應(yīng)物的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，符合題意，故B正確；

C.及時(shí)移走CH3OH；反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；平衡不發(fā)生移動(dòng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。

②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；設(shè)二氧化碳反應(yīng)物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化量為ymol；

根據(jù)在同溫同體積下；氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比可得：

解得：y=0.4，因此該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：

故答案為：40.00%;

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH>0；該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在絕熱容器中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減?。?/p>

故答案為：減?。辉摲磻?yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在絕熱容器中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；

(4)電解精煉銀時(shí)，粗銀作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，所以a極為含有雜質(zhì)的粗銀，b極與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電解質(zhì)溶液中含硝酸根，b極有少量紅棕色氣體應(yīng)是二氧化氮，生成該氣體的電極反應(yīng)為：+e-+2H+=NO2↑+H2O；

故答案為：a；+e-+2H+=NO2↑+H2O?！窘馕觥緾