2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知在溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A.B.一定溫度下，改變水溶液中或不會(huì)發(fā)生變化C.溫度pH為2的HCl溶液中，水電離出的D.將溫度下的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小2、下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B.對于氣體反應(yīng)來說，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率3、鋰離子電池應(yīng)用廣泛，某課題組使用納米Si-C復(fù)合顆粒直接與鋰接觸，形成LixSi，將鋰鹽溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作為電解液，與O2/C電極匹配組成如圖所示原電池。該電池的總反應(yīng)為xO2+2LixSixLi2O2+2Si；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該電池放電時(shí)，a為負(fù)極B.放電時(shí)，當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少14g時(shí)，電解液中轉(zhuǎn)移1molLi+C.充電和放電過程，電解液中Li+濃度都不會(huì)改變D.電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為Li2O2-2e-=O2↑+2Li+4、以CO2和H2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.P1＞P2B.a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(a)＜v(c)＜v(b)D.b→a過程，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明相應(yīng)性質(zhì)的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)或事實(shí)。

性質(zhì)。

A

HCOONH4溶液顯酸性。

電離平衡常數(shù)：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)

B

FeCl3溶液可以刻蝕銅電路板。

金屬性：Fe>Cu

C

鹽酸的導(dǎo)電能力比氫氟酸的強(qiáng)。

酸性：鹽酸>氫氟酸。

D

HNO2可與H2O2反應(yīng)制得HNO3

氧化性：HNO2>HNO3

A.AB.BC.CD.D6、要使0.1mol·L-1K2SO3溶液中的更接近0.1mol·L-1，可以采取的措施是A.通入SO2B.加入SO3C.加熱D.加入適量KOH固體7、研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說法正確的是A.ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在高溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.其他條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向C.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0D.反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+2H2O(l)的ΔH＜0、ΔS＞08、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反應(yīng)方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.壓強(qiáng)p2＞p1C.X點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5D.X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>X>Y評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、常溫下，向20.00mL0.100mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加0.100mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如下表所示：。編號(hào)①②③加入NaOH溶液的體積10.00X20.00溶液pH4.767.008.72

下列說法正確地是A.①中存在c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(Na+)B.②中存在c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)C.③中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/LD.從①到③溶液中水的電離度一直增大10、室溫下，向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ際Cl，lg隨pH的變化曲線如圖所示。忽略溶液體積變化；下列推斷正確的是。

A.NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4B.b點(diǎn)溶液中：c()＜c(NH3·H2O)C.c點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=0.1mol·L-1D.pH=6的溶液中：c(NH3·H2O)+c(Cl-)＞0.1mol·L-111、已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程為正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下測定了不同初始濃度及正反應(yīng)速率的關(guān)系，數(shù)據(jù)如表，則下列說法中正確的是。實(shí)驗(yàn)c0(NO)/(mol·L-l)c0(H2)/(mol·L-l)v正111v2214v3122v42x16v

A.α、β的值分別為2、1B.表中的x為4C.降低溫度，k正可能增大D.若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc=12、下列有關(guān)說法正確為是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0C.加熱溶液，的水解程度和溶液的c(OH-)均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大13、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是()A.稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動(dòng)B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH增大評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、請回答：

(1)H2O2的電子式___________。

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_______。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

()MnO＋()C2O+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________15、已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH<0，m＋n

回答下列問題：

（1）表示反應(yīng)物濃度增大的圖像是________，表示反應(yīng)物濃度減小的圖像是________，表示生成物濃度增大的圖像是________，表示生成物濃度減小的圖像是________。

（2）表示平衡正向移動(dòng)的圖像是________，表示平衡逆向移動(dòng)的圖像是________。16、丙烯和氨分別是重要的有機(jī)和無機(jī)化工原料。丙烯主要用于生產(chǎn)聚丙烯；丙烯腈、環(huán)氧丙烷等?！岸∠┝呀夥ā笔且环N重要的丙烯生產(chǎn)法；生產(chǎn)過程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w％)隨溫度(T)和壓強(qiáng)(p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：

(1)在10L恒容密閉容器中，投入1mol丁烯，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)，5分鐘后測得體系壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)的1.2倍，乙烯0.1mol，則以丙烯表示的主反應(yīng)的速率為___________。

(2)主反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b．平衡移動(dòng)時(shí)；正反應(yīng)速率先減小后增大。

c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d．平衡移動(dòng)時(shí)；逆反應(yīng)速率先增大后減小。

(3)平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是___________(填字母)。A．300℃B．700℃C．300℃D．700℃(4)有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是___________。

(5)圖2中，隨壓強(qiáng)增大，平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是___________。17、研究水煤氣合成甲醇的反應(yīng)具有重要意義。已知：

（1）一定溫度下，將與通入恒容密閉容器中。

①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是______。

②下列說法正確的是______。

A.平衡常數(shù)不變可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。

B.達(dá)到平衡時(shí)與的轉(zhuǎn)化率相等。

C.達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為則平衡常數(shù)

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能。

③圖1為溫度對合成甲醇反應(yīng)的影響，氫氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___________________。

（2）在恒溫恒壓的條件下，將與通入容積可變的密閉容器中。達(dá)平衡時(shí)容器的體積為的轉(zhuǎn)化率為

①此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為其中為速率常數(shù)。在溫度下的關(guān)系式為______

②若平衡時(shí)，在時(shí)刻再向容器中通入在圖2中畫出充入后的隨時(shí)間變化的圖像。__________________________________。18、（1）實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí)，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中；再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是____；

（2）FeCl3可用作凈水劑，其原理是（用離子方程式表示）____；將Al2(SO4)3溶液蒸干；最后得到的主要固體物質(zhì)是____（寫化學(xué)式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

（4）某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是____（請用反應(yīng)的離子方程式表示）。19、T℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如下圖a所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如下圖b所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=_____mol/(L?min)；

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___；為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，可以采取的措施是___。

(3)上述反應(yīng)的正反應(yīng)____(填“放熱”或“吸熱”)；

(4)在此容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。(填字母)

a．A和B的濃度相等b．C的百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．C的生成速率與C的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變。

(5)T℃時(shí)，若在同一容器中加入2molC，達(dá)平衡后體系中各物質(zhì)的百分含量與圖a中的平衡狀態(tài)相同，則需再加入A、B的物質(zhì)的量分別為____、____。20、I.被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正；負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．

試回答下列問題：

（1）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________；電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負(fù)”或“正”)．

（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式：_______________________。

（3）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________．

（4）利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3尾氣,總反應(yīng)為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，負(fù)極反應(yīng)式為__________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________________；

（2）通過導(dǎo)線的電子數(shù)為__________（用NA表示）．21、(1)用將轉(zhuǎn)化為的過程如下圖所示。

其中，過程①的熱化學(xué)方程式為過程②生成的反應(yīng)熱為則由生成的熱化學(xué)方程式為________(反應(yīng)熱用和表示)。

(2)已知：

①

②

寫出由和生成的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)工業(yè)上可通過天然氣跟水蒸氣反應(yīng)制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)的?H=________(用含a、b；c的式子表示)。

22、電化學(xué)在我們的工業(yè)生產(chǎn)；生活中發(fā)揮著越來越大的作用。根據(jù)題給信息；回答問題：

（1）電化學(xué)降解法治理硝酸鹽污染的工作原理如圖所示。

①A為直流電源的______極。

②Ag-Pt電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

③當(dāng)陽極室溶液質(zhì)量減少45g，則陰極室溶液質(zhì)量減少__g。

（2）某工業(yè)廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl－，現(xiàn)采用雙膜三室電沉積法回收Ni2+。根據(jù)圖甲；圖乙所給信息回答下列問題：

①交換膜a是____（填“陰離子”“陽離子”）交換膜。

②根據(jù)圖乙分析，pH過高或過低，鎳的回收率都低的原因：_____。

③當(dāng)濃縮室得到1L0.6mol/L鹽酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子____mol。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，則A正確；

B．溫度一定，Kw一定，改變水溶液中c(H+)或c(OH-)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化；B正確；

C．根據(jù)圖象，t2溫度下，Kw=10-12，pH值為2的HCl溶液中，溶液中OH-完全由水電離出來，則c水(H+)=c(OH-)=c(H+)=10-10mol/L；C正確；

D．將t1溫度下0.1mol/L的鹽酸稀釋，溶液中c(H+)、c(Cl-)減小，而c(OH-)增大；并非所有離子濃度均減小，D錯(cuò)誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.增大反應(yīng)物濃度；增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，升高溫度或加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)減小容器體積；導(dǎo)致增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，活化分子有效碰撞幾率增大，所以反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.活化分子之間發(fā)生碰撞；生成新物質(zhì)時(shí)的碰撞為有效碰撞，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

該電池放電時(shí)LixSi在負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為2LixSi-2xe-=2xLi++2Si，正極反應(yīng)為xO2+2xe-+2xLi+=xLi2O2，充電時(shí)Li2O2在陽極失電子，電極反應(yīng)為xLi2O2-2xe-=2xLi++xO2↑，陰極反應(yīng)為2Si+2xe-+2xLi+=2LixSi。

【詳解】

A．該電池放電時(shí)，Li+向b電極移動(dòng)；a為負(fù)極，A正確；

B．放電時(shí)LixSi在負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為2LixSi-2xe-=2xLi++2Si，負(fù)極質(zhì)量減少14g時(shí)，電解液中轉(zhuǎn)移2molLi+；B錯(cuò)誤；

C．充電和放電過程中，Li+從一個(gè)電極轉(zhuǎn)移到另一個(gè)電極，電解液中Li+的濃度不變；C正確；

D．電池充電時(shí)Li2O2在陽極失電子，電極反應(yīng)為Li2O2-2e-=2Li++O2↑；D正確；

故答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在相等條件下，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，則P1＞P2；A正確；

B．設(shè)a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol,氫氣的轉(zhuǎn)化量為3xmol,甲醇的生成量為xmol,水的生成量為xmol,則xmol÷(1-x+3-3x+x+x)mol=30%，所以x=0.75,CO2的轉(zhuǎn)化率為75%,B正確；

C．隨著溫度的升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速度越快，所以，v(a)＜v(b)＜v(c)；C錯(cuò)誤；

D．隨著溫度的升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b→a過程；溫度降低的過程，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．HCOONH4溶液顯酸性，說明HCOO-的水解程度小于的水解程度，根據(jù)“越弱越水解”的原理，可知電離平衡常數(shù)：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)；故選A項(xiàng)；

B．FeCl3溶液可以刻蝕銅電路板，這是因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+；故不選B項(xiàng)；

C．沒有指明鹽酸和氫氟酸的濃度；無法直接比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，故不選C項(xiàng)；

D．根據(jù)表中信息，若HNO2可與H2O2反應(yīng)制得HNO3，該反應(yīng)中H2O2為氧化劑，HNO3為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2>HNO2；故不選D項(xiàng)；

故選A。6、D【分析】【分析】

K2SO3溶液中離子發(fā)生水解反應(yīng)：+H2O?+OH-，導(dǎo)致的濃度小于0.1mol·L-1，要使更接近0.1mol·L-1，即需要加入抑制水解的物質(zhì)或能使增大的物質(zhì)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．向K2SO3溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)生成KHSO3，導(dǎo)致溶液中減小，不可能更接近0.1mol·L-1；故A不符合題意；

B．加入SO3與水反應(yīng)生成硫酸，消耗水解產(chǎn)生的氫氧根離子，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中減小，不可能更接近0.1mol·L-1；故B不符合題意；

C．鹽類的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中減小，不可能更接近0.1mol·L-1；故C不符合題意；

D．加入適量KOH固體，增大溶液中氫氧根離子濃度，的水解平衡逆向移動(dòng)，更接近0.1mol·L-1；故D符合題意；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，對于ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下，ΔG＜0；反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑只能改變反應(yīng)速率；但不改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)中有氣體生成，ΔS＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔG=ΔH-TΔS＞0，說明該反應(yīng)的ΔH＞0；故C正確；

D．反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+2H2O(l)中有氣體生成，ΔS＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；故D錯(cuò)誤；

答案選C。8、B【分析】根據(jù)圖像分析可知，隨溫度的升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在相同溫度下，p2時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于p1狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率，因此p2＞p1；故B項(xiàng)正確；反應(yīng)前后系數(shù)不同，無法求算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z＞Y＞X，故D錯(cuò)誤。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【詳解】

A．①中溶液的溶質(zhì)為：CH3COOH和CH3COONa，二者物質(zhì)的量相等，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，則醋酸鈉按1:1電離出CH3COO-和Na+，又溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根的水解，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，綜合排序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；A錯(cuò)誤；

B．②中存在電荷守恒：溶液pH=7，溶液呈中性，又氫離子，氫氧根離子濃度較小，故有離子濃度關(guān)系：B錯(cuò)誤；

C．③中酸堿恰好完全反應(yīng)，生成可水解的鹽CH3COONa，此時(shí)溶液體積變?yōu)?倍，則鈉離子的濃度為0.05mol/L，該溶液中存在質(zhì)子守恒：變形可得：C正確；

D．酸堿均會(huì)抑制水的電離，可水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離；①、②中酸過量，會(huì)抑制水的電離，③中酸堿恰好完全反應(yīng)，生成可水解的鹽CH3COONa；促進(jìn)水的電離，故從①到③溶液中水的電離度一直增大，D正確；

答案選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．取a點(diǎn)，pH=9.3，則c(H+)=10-9.3mol/L，lg=0，可得c()=c(NH3·H2O)，NH3·H2O的電離常數(shù)K==mol/L=10-4.7mol/L，故NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5；A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液中l(wèi)g=-1.85，則=10-1.85＜1，所以c()＜c(NH3·H2O)；B正確；

C．根據(jù)c點(diǎn)溶液pH=7可知：c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知：c()=c(Cl-)。c點(diǎn)溶液中l(wèi)g=2.3，溶液中含有NH3·H2O，則c()＜0.1mol/L，故溶液中c(Cl-)＜0.1mol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在電荷守恒可得①：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L。根據(jù)物料守恒可知②：c()+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，②-①，整理可得c(NH3·H2O)+c(Cl-)=0.1mol/L+c(H+)-c(OH-)=0.1mol/L+10-6mol/L-10-8mol/L＞0.1mol/L；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．比較表中1、2兩組的數(shù)據(jù)可知，NO濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，故α=2，1、3兩組數(shù)據(jù)可知，H2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍；反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，故β=1，A正確；

B．根據(jù)A的分析可知，α=2，β=1，結(jié)合正=k正cα(NO)cβ(H2)和表中數(shù)據(jù)可知；表中的x為4，B正確；

C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故k正不可能增大只能減??；C錯(cuò)誤；

D．若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，平衡時(shí)即k正c2(NO)c(H2)=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc==D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。12、BC【分析】【詳解】

A．船體(Fe)；Cu及海水構(gòu)成原電池；由于Fe比Cu活潑，所以Fe作負(fù)極，會(huì)加快海輪外殼的腐蝕，A錯(cuò)誤；

B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0；B正確；

C．鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，會(huì)使的水解程度增大；從而導(dǎo)致溶液的pH增大，C正確；

D．濃硫酸起催化劑作用；加入濃硫酸能加快反應(yīng)速率。加入濃硫酸會(huì)使混合液溫度升高，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。13、BD【分析】【詳解】

A．稀釋溶液，c(CO)、c(HCO)、c(OH－)均減??；平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2＋2OH－=CO＋H2O，OH－的濃度降低；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C．水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(HCO)增大，c(CO)減小，則增大；故C錯(cuò)誤；

D．加入NaOH固體，OH－濃度增大；溶液pH增大，故D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)共價(jià)物質(zhì)的電子式的書寫原則，故H2O2的電子式為：故答案為：

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，是因?yàn)榻饘冁V能夠在CO2中繼續(xù)燃燒，其化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，是由于AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為了AgBr，故該反應(yīng)的離子方程式為：AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)，故答案為：AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)相等，即化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，采用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平如下：Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，要想使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則高錳酸根離子系數(shù)為2，草酸根離子系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，離子反應(yīng)的方程式為2+5+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2；5；16H+；2；10；8H2O；【解析】2Mg+CO22MgO+CAgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)2516H+2108H2O15、略

【分析】【詳解】

圖像①v′正>v′逆，t1時(shí)v′正突增，故為增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；圖像②v′正>v′逆，t1時(shí)v′逆突減，故為減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；圖像③v′逆>v′正，t1時(shí)v′逆突增，故為增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；圖像④v′逆>v′正，t1時(shí)v′正突減，故為減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)。故（1）表示反應(yīng)物濃度增大的圖像是①，表示反應(yīng)物濃度減小的圖像是④，表示生成物濃度增大的圖像是③，表示生成物濃度減小的圖像是②；（2）表示平衡正向移動(dòng)的圖像是①②，表示平衡逆向移動(dòng)的圖像是③④?！窘馕觥竣?①②.④③.③④.②⑤.①②⑥.③④16、略

【分析】【詳解】

（1）列出三段式為

由于平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始1.2倍，即0.1+a+(1-0.05-0.75a)=1.2mol解得a=0.6mol。v(丙烯)=答案為

（2）平衡常數(shù)可表達(dá)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，圖1看出300至450℃階段以主反應(yīng)為主，升溫丙烯含量增大，則說明主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若主反應(yīng)的K增大，由溫度升高引起。升高溫度時(shí)刻v正和v逆均增大，由于平衡正向v正后續(xù)減小而v逆增加。答案為a；

（3）溫度越高副產(chǎn)物量增加而C3H6降低；選擇300℃。隨著壓強(qiáng)增大乙烯量減少，所以壓強(qiáng)選擇0.5MPa。答案為C；

（4）450℃反應(yīng)速率比300℃快；且比700℃轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)物的程度小，丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率高，該溫度下催化劑的選擇性最高活性最大。答案為450℃反應(yīng)速率比300℃快，且比700℃轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)物的程度小，丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率高，該溫度下催化劑的選擇性最高活性最大；

（5）隨著壓強(qiáng)的增大，副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)使丁烯的濃度增大導(dǎo)致主反應(yīng)正向，丙烯含量增大。答案為隨著壓強(qiáng)的增大，副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)使丁烯的濃度增大導(dǎo)致主反應(yīng)正向，丙烯含量增大?！窘馕觥?1)

(2)a

(3)C

(4)450℃反應(yīng)速率比300℃快；且比700℃轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)物的程度小，丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率高，該溫度下催化劑的選擇性最高活性最大。

(5)隨著壓強(qiáng)的增大，副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)使丁烯的濃度增大導(dǎo)致主反應(yīng)正向，丙烯含量增大17、略

【分析】【詳解】

（1）一定溫度下，將與通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

①水煤氣合成甲醇是一個(gè)放熱反應(yīng)；且是熵減反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能可知，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

②A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度一定，平衡常數(shù)始終不變，故平衡常數(shù)不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化量是CO的兩倍，又起始量是CO的兩倍，故達(dá)到平衡時(shí)與的轉(zhuǎn)化率相等；B正確；

C．若達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為可列三段式：則則平衡常數(shù)C正確；

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；的則正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，D錯(cuò)誤；

綜上所訴；答案為BC；

③由圖可知；氫氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高，其原因是：反應(yīng)未平衡，溫度越高速率越快，轉(zhuǎn)化的氫氣就越多；

（2）①根據(jù)信息可知：其中為速率常數(shù)，則在溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則的關(guān)系式為將與通入容積可變的密閉容器中。達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為根據(jù)數(shù)據(jù)可列出三段式：平衡時(shí)容器的體積為平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度均為0.75mol/L，則故

②在恒溫恒壓的條件下，若平衡時(shí)，在時(shí)刻再向容器中通入相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，且平衡逆向移動(dòng)，有則充入后的隨時(shí)間變化的圖像為：【解析】該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，能量效應(yīng)超過了熵減效應(yīng)BC反應(yīng)未平衡，溫度越高速率越快，轉(zhuǎn)化的氫氣就越多18、略

【分析】【詳解】

（1）Cu(NO3)2溶液中銅離子容易水解，在配制時(shí)，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中抑制Cu2＋的水解；

故答案為：抑制Cu2＋的水解；

（2）FeCl3可用作凈水劑是因?yàn)镕e3+在水中易水解產(chǎn)生Fe(OH)3(膠體)，F(xiàn)e(OH)3(膠體)具有吸附作用；Al2(SO4)3溶液蒸干過程中因?yàn)锳l3+水解后形成的Al(OH)3與H2SO4，而硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱時(shí)其濃度增大，又會(huì)與氫氧化鋁反應(yīng)生成Al2(SO4)3；

故答案為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；Al2(SO4)3；

（3）因?yàn)椴菟釟溻洖樗嵝裕醋C明草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，所以電離的草酸氫根離子比水解的草酸氫根離子多，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；

故答案為＞；

（4）NaClO和KAl(SO4)2溶液混合后，ClO-與Al3+會(huì)雙水解生成氫氧化鋁膠體,反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；

故答案為：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓。【解析】抑制Cu2＋的水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋Al2(SO4)3大于3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓19、略

【分析】【分析】

由圖a可知，A氣體與B氣體是反應(yīng)物，物質(zhì)的量逐漸減小，A的物質(zhì)的量從5mol減小到3mol，減少了2mol；B的物質(zhì)的量從7mol減小到1mol，減少了6mol；C是生成物，物質(zhì)的量從0增大到4mol；根據(jù)變化的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C的計(jì)量數(shù)之比等于2:6:4=1:3:2，可以得到化學(xué)方程式為：A(g)+3B(g)?2C(g)，根據(jù)b圖可知，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，T1＞T2；溫度高的B的體積百分含量較大，說明正反應(yīng)放熱，由此分析。

【詳解】

(1)從反應(yīng)開始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)====0.25mol/(L?min)；

(2)根據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A(g)+3B(g)?2C(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式為平衡常數(shù)只受溫度的影響；正反應(yīng)放熱，為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，使平衡正向移動(dòng)，可以采取的措施是降低溫度；

(3)由分析可知；上述反應(yīng)的正反應(yīng)放熱；

(4)判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；需要判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，各物質(zhì)的濃度是否不變，以及衍生出的其他量是否不變的狀態(tài)；

a．A和B的濃度相等不能作為判斷平衡的標(biāo)志；故a不符合題意；

b．C的百分含量保持不變可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故b符合題意；

c．該反應(yīng)是左右兩邊氣體的壓強(qiáng)不相等的反應(yīng)；若容器中氣體的壓強(qiáng)不變，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)度，故c符合題意；

d．C的生成速率與C的消耗速率相等；表示正逆反應(yīng)速率相等，可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故d符合題意；

e．容器中混合氣體的密度等于由于氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，故密度是一個(gè)定值，故密度不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故e不符合題意；

答案選bcd；

(5)T℃時(shí)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若在同一容器中加入2molC，達(dá)平衡后體系中各物質(zhì)的百分含量與圖a中的平衡狀態(tài)相同，即平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、4mol，則需要生成2molC，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以得到，需要消耗A、B的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，故需再加入A、B的物質(zhì)的量分別為3mol+1mol=4mol、1mol+3mol=4mol。【解析】0.25降低溫度放熱bcd4420、略

【分析】【詳解】

（1）因?yàn)槭茄鯕夂蜌錃獾娜剂想姵?；產(chǎn)物為水，并且氧氣和氫氣的燃燒放出的熱量高，所以(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量利用率高，綠色無污染。根據(jù)原電池工作原理，在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。所以答案為：能量利用率高，綠色無污染負(fù)。

(2)正極上是氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-。氫氧燃料電池正極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-。

（3）因?yàn)槭窃趬A性溶液中，正極上仍然是氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8OH-，負(fù)極上是甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O。答案：CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O

(4)根據(jù)原電池工作原理，氧化劑做正極，還原劑做負(fù)極。由6NO2+8NH3=7N2+12H2O判斷NO2為氧化劑，NH3為還原劑。所以負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

II.（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；硫酸中的氫離子做氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，質(zhì)量減少了39g，根據(jù)原電池工作原理知道減少的質(zhì)量是鋅失電子，變成鋅離子。根據(jù)電子守恒FeH2產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為39g/65g.mol-122.4l.mol-1=13.44L。

（2）通過導(dǎo)線的電子數(shù)為39g/65g.mol-12NA=1.2NA

點(diǎn)睛：根據(jù)燃料電池的工作原理：負(fù)極上失電子，正極得電子，離子在電池內(nèi)部的移動(dòng)方向是：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由此進(jìn)行判斷。另外在燃料電池中，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)環(huán)境來書寫電極反應(yīng)式。如果反應(yīng)后正負(fù)極生成的產(chǎn)物和電解質(zhì)中的離子發(fā)生反應(yīng)，在寫電極反應(yīng)式的時(shí)候一定把參加反應(yīng)的離子寫入電極反應(yīng)式?！窘馕觥磕芰坷寐剩G色無污染負(fù)2H2O＋O2＋4e－=4OH－CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O13.44L1.2NA21、略

【分析】【詳解】

(1)過程②的熱化學(xué)方程式為由蓋斯定律可知，由生成的熱化學(xué)方程式為：

(2)由①②得

(3)由圖可知：

1.

Ⅱ.

Ⅲ.根據(jù)蓋斯定律可知，得：【解析】22、略

【分析】【分析】

（1）由題給示意圖可知；硝酸根離子中氮元素化合價(jià)降低，說明硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)猓瑒tAg-Pt電極為電解池的陰極，Pt電極為電解池的陽極；

（2）陽極區(qū)域是稀硫酸，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進(jìn)入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性強(qiáng)時(shí)主要?dú)潆x子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，酸性弱時(shí)主要Ni2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni。

【詳解】

（1）①由分析可知；Pt電極為電解池的陽極，則與Pt電極相連的直流電源的A電極為正極，故答案為：正；

②由分析可知，Ag-Pt電極為電解池的陰極，硝酸根離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，故答案為：2+10e-+12H+＝N2↑+6H2O；

③陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，若陽極轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極消耗1mol水，同時(shí)生成2mol氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，減少質(zhì)量為18g，陰極室放出0.2mol氮?dú)?，同時(shí)有2mol氫離子進(jìn)入，陰極室質(zhì)量減少為0.2mol28g/mol-2mol1g/mol=3.6g，則當(dāng)陽極室溶液質(zhì)量減少45g，則陰極室溶液質(zhì)量減少g=9g；故答案為：9；

（2）①由分析可知；交換膜a為陽離子交換膜，故答案為：陽離子；

②根據(jù)圖乙可知，若溶液pH過高，Ni2+可能轉(zhuǎn)變?yōu)镹i（OH）2沉淀，若pH過低，溶液中H+濃度較大，氫離子在陰極放電，Ni2+被還原的量減少，所以鎳的回收率都低，故答案為：pH過高，Ni2+可能轉(zhuǎn)變?yōu)镹i（OH）2沉淀，pH過低，溶液中H+濃度較大，氫離子在陰極放電，Ni2+被還原的量減少；所以鎳的回收率都低；

③當(dāng)濃縮室得到1L0.6mol/L鹽酸時(shí)；溶液中氫離子增大的物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.5mol，故答案為：0.5。

【點(diǎn)睛】

若溶液pH過高，Ni2+可能轉(zhuǎn)變?yōu)镹i（OH）2沉淀，若pH過低，溶液中H