2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、微生物電池是在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。利用微生物電池處理含鉻廢水可以回收鉻；其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a電極為電池負(fù)極B.b極反應(yīng)式為Cr3++3H2O=Cr(OH)3+3H+C.每處理lmolCr2Oa電極上會生成1.5molCO2D.反應(yīng)完畢后溶液的pH會升高2、25℃時，用Na2S溶液沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2＋)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.升高溫度，Ksp(ZnS)不變B.25℃時，Ksp(CuS)約為1×10-20C.0.1molZnS和0.1molCuS加入1L水中，所得溶液中c(Zn2+)=c(Cu2+)D.向Cu2＋濃度為0.01mol·L-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出3、已知A(s)+B(g)2C(g)ΔH＜0；體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

下列說法正確的是A.其它條件不變時，增大壓強(qiáng)平衡不移動B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C.上述圖像中，b點(diǎn)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.化學(xué)平衡常數(shù)K(c)＜K(d)4、汽車尾氣凈化的主要原理為以下表格的“圖像”中，若縱坐標(biāo)代表不同物理量，其他條件一定，甲和乙代表某一條件的改變，針對該反應(yīng)的相關(guān)說法可能正確的是。選項縱坐標(biāo)甲乙圖像A的體積分?jǐn)?shù)未使用催化劑使用催化劑BNO(g)的物質(zhì)的量400℃500℃C平衡常數(shù)DNO的轉(zhuǎn)化率CO(g)與NO(g)的物質(zhì)的量之比為2∶1CO(g)與NO(g)的物質(zhì)的量之比為1∶2

A.AB.BC.CD.D5、下列說法正確的是A.在恒容恒溫條件下，當(dāng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定的N2O4后達(dá)平衡，N2O4轉(zhuǎn)化率將增大B.在恒容恒溫條件下，甲以A，B均為１mol，乙以A，B均為2mol進(jìn)行A(g)+B(g)D(g)反應(yīng)，平衡后乙中A轉(zhuǎn)化率高C.在恒容恒溫條件下，當(dāng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定的Ar后，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢D.在恒溫條件下，當(dāng)A(g)+B(g)D(g)反應(yīng)平衡后，縮小體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快6、常溫下，將通入的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的離子濃度與通入的的體積的關(guān)系如圖所示；下列敘述錯誤的是。

A.MOH為一元強(qiáng)堿B.b點(diǎn)溶液中：C.c點(diǎn)溶液中：D.d點(diǎn)溶液中：7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等關(guān)系密切。下列說法錯誤的是A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒，原理是利用了氧化還原反應(yīng)B.霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C.稀土永磁材料是電子技術(shù)通信中的重要材料，稀土元素均為金屬元素D.“深海勇土”號潛水艇使用的鋰離子電池是一種二次電池評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、Ⅰ、已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。

(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：

①加入AgNO3固體，則c(Cl-)_______(填“變大”；“變小”或“不變”；下同)；

②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_______；

③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_______；

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述；其中錯誤的是_______；

A.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大。

B.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小。

C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)。

D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變；其溶解度也不變。

Ⅱ、最近有人制造了一種燃料電池使甲烷氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入甲烷，電池的電解質(zhì)是NaOH溶液。這個電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。9、半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____________溶液中（填寫試劑名稱）；出現(xiàn)___________，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式______________________；若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液；為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時用去cmol．L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時又用去V2mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象是__________________________。

數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2；寫出此時的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

若2V1=V2；寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V12，在第一次滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則_________（填化學(xué)式）濃度偏大。10、研究碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

將n(CO2)：n(H2)=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，在不同溫度和壓強(qiáng)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。0.1MPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率在600℃之后，隨溫度升高而增大的主要原因是_______。

11、合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破，已知：25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；請回答下列問題：

(1)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_____(填“增大”或“減小”)；

(2)25℃時，取1molN2和3molH2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量_____

A.大于92.4kJB.等于92.4kJC.小于92.4kJ

(3)一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______;

A.N2、H2、NH3的濃度相等。

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。

C.單位時間內(nèi)消耗amolN2，同時生成2amolNH3

(4)25℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=_______。12、(1)如圖為氫－氧燃料電池裝置示意圖。其中A為KOH；C為多孔惰性電極。

①在該電池工作時，a是_______極；b電極的電極反應(yīng)式是____________。

②若將進(jìn)口a的燃料換成CH4，則a電極的電極方程式為______________。

(2)如圖為氯堿工業(yè)電解飽和氯化鈉溶液的裝置示意圖。

①電解時，電解池總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

②逸出的氣體D是___________；流出的物質(zhì)G是___________。

③該電解池中離子交換膜屬于______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。13、某溫度時0.1molL-1Na2CO3溶液中，=＞2，其原因是（用離子方程式表示）___?，F(xiàn)向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，=＞其原因是（用離子方程式表示）__，此時又生成c(HCO)=__。14、有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

(1)其中能導(dǎo)電的是____；屬于非電解質(zhì)的是____；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____；屬于弱電解質(zhì)的是____。

(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：____。

(3)寫出物質(zhì)⑥和⑩在水中反應(yīng)的離子方程式：____。15、在催化劑的作用下會發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。回答下列問題：

(1)某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的恒容密閉容器中，經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移6mol電子。從起始至平衡時v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______L2·mol-2。

(2)在一定壓強(qiáng)下，向容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1____(填“＞”“＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________(填字母)。

A．及時分離出CH3OH氣體B．適當(dāng)升高溫度。

C．增大H2的濃度D．選擇高效催化劑評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤17、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤18、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤19、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤20、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)26、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。評卷人得分六、實驗題(共2題，共18分)27、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效廣譜的滅菌消毒劑。某化學(xué)小組針對氯氣及其化合物展開以下實驗。

Ⅰ.氯堿工業(yè)是工業(yè)上制備氯氣的主要方法；該實驗小組采用如圖所示的裝置來模擬工業(yè)制取氯氣?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣的逸出口是_______(填“a”或“b”)，為了獲得比較純凈的NaOH溶液，電解過程中最好選用離子交換膜________(填“陰”或“陽”)，電解過程總反應(yīng)的離子方程式為_______

Ⅱ.“84”消毒液是生活中常見的高效殺毒劑；其主要成分為NaClO。某校學(xué)生為了測定藍(lán)月亮牌“84”消毒液中NaClO的濃度，進(jìn)行了如下實驗：

①取10.00ml“84”消毒液于燒杯中；加水稀釋并恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移到1000ml容量瓶中定容后備用。

②取20.00ml稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加稀H2SO4和過量的KI溶液，NaClO將KI氧化成I2。

③用淀粉做指示劑，生成的I2用0.0800mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O=2I-+S4O

④重復(fù)滴定4次。所得數(shù)據(jù)如表：。待測液體積。

(ml)標(biāo)準(zhǔn)液滴定前。

讀數(shù)(ml)標(biāo)準(zhǔn)液滴定。

后讀數(shù)(ml)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體。

積(ml)120.000.0220.02220.000.2420.26320.000.1220.10420.000.2021.20

回答下列問題：

(2)步驟①定容時還需要的玻璃儀器是_______。

(3)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______

(4)步驟③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______

(5)若滴定前標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴管處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則會使測定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。經(jīng)過計算測出藍(lán)月亮牌“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)28、某小組同學(xué)對與在不同的下反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測得溶液為10，溶液為5，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因___________。

(2)調(diào)節(jié)與混合后的初始實驗記錄如下：。實驗現(xiàn)象10產(chǎn)生白色沉淀，稍后沉淀溶解6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)

資料：?。咨?，不溶于水，可溶于過量溶液。

ⅱ．棕黑色；不溶于水，能和酸反應(yīng)。

針對實驗中白色沉淀提出兩種推測：

推測1：白色沉淀為

推測2：白色沉淀為

①推測1產(chǎn)生該沉淀的反應(yīng)用離子方程式表示___________。

②推測2的理論依據(jù)是___________。

③取中白色沉淀，分別置于過量溶液中，沉淀均溶解經(jīng)實驗證明白色沉淀不是實驗過程：另取固體置于___________溶液中；未溶解。

(3)為確認(rèn)組成，將中過濾；洗滌；繼續(xù)實驗：

Ⅰ．向中滴加稀鹽酸；無明顯變化；

Ⅱ．向中加入過量濃產(chǎn)生紅棕色氣體；

Ⅲ．用檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液；前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。

①Ⅰ的目的是___________。

②根據(jù)Ⅲ的現(xiàn)象，可判斷的元素組成___________。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生的可能原因：

①甲同學(xué)認(rèn)為隨著溶液酸性增強(qiáng)，中的氧化性增強(qiáng)。

②乙同學(xué)認(rèn)為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)電極上CH3COOH轉(zhuǎn)化為CO2；該過程C元素化合價上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A正確；

B．由圖可知，b電極Cr2O得電子生成Cr3+，電極方程式為：Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O；故B錯誤；

C．1molCr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，得到6mol電子，每生成1mol二氧化碳失去4mol電子，故處理lmolCr2Oa電極上會生成1.5molCO2；故C正確；

D．由圖中信息可知，電池工作時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+，N極上的反應(yīng)為：Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O；根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，故D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度，ZnS的溶解度增大，Ksp(ZnS)增大；A錯誤；

B．由圖可知，當(dāng)lgc(S2-)=-10時，lgc(Cu2＋)=-25，則25℃時，Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2＋)=1×10-10×1×10-25=1×10-35；B錯誤；

C．由圖可知，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，CuS更難溶，則0.1molZnS和0.1molCuS加入1L水中，所得溶液中c(Zn2+)=＞c(Cu2+)=C錯誤；

D．Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，CuS更難溶，則向Cu2＋濃度為0.01mol·L-1廢水中加入ZnS粉末；會有CuS沉淀析出，D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；在其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=B正確；

C．根據(jù)圖象可知：在b點(diǎn)以后隨著溫度的升高；C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)還在增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小。由于溫度：c＜d，所以化學(xué)平衡常數(shù)：K(c)＞K(d)；D錯誤；

故合理選項是B。4、D【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的因素分析解答。

【詳解】

A．使用催化劑不能改變平衡的移動，因此使用催化劑和未使用催化劑的體積分?jǐn)?shù)不變；與圖象不符，故A錯誤；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，NO(g)的物質(zhì)的量增大，與圖象不符，故B錯誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度相同，平衡常數(shù)相等，因此改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，與圖象不符，故C錯誤；

D．增大CO的量；平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，因此CO(g)與NO(g)的物質(zhì)的量之比為2∶1與CO(g)與NO(g)的物質(zhì)的量之比為1∶2相比，CO(g)與NO(g)的物質(zhì)的量之比為2∶1中NO的轉(zhuǎn)化率較大，與圖象相符，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在恒容恒溫條件下，當(dāng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定的N2O4后，新的平衡等效于給體系增壓后得到的新平衡，相當(dāng)于平衡逆向進(jìn)行，即N2O4轉(zhuǎn)化率將減??；A項錯誤；

B．在恒容恒溫條件下，甲以A，B均為１mol，乙以A，B均為2mol進(jìn)行A(g)+B(g)D(g)反應(yīng)；乙濃度增大，平衡朝著生成正方向移動，新的平衡等效于給體系增壓后得到的新平衡，則D的體積分?jǐn)?shù)增大，A；B的體積分?jǐn)?shù)減小，即乙中A轉(zhuǎn)化率高，B項正確；

C．在恒容恒溫條件下，當(dāng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定的Ar后；活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，C項錯誤；

D．在恒溫條件下，當(dāng)A(g)+B(g)D(g)反應(yīng)平衡后；縮小體積，濃度增大，可加快該反應(yīng)速率，是因為增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，D項錯誤；

答案選B。6、B【分析】【分析】

常溫下，將通入的某一元堿MOH溶液中，a點(diǎn)為MOH溶液，a到c是生成b點(diǎn)是和MOH的混合溶液，c點(diǎn)是單一的溶液，c到d是生成d點(diǎn)是和的混合溶液；d點(diǎn)溶液呈中性，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)為MOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度與MOH溶液濃度相同，說明MOH在溶液中完全電離，為一元強(qiáng)堿，故A正確；

B．b點(diǎn)是和MOH的混合溶液，溶液顯堿性，對水的電離起抑制作用，b點(diǎn)溶液中：故B錯誤；

C．c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的離子濃度最大時，說明此時的溶液是溶液，根據(jù)溶液中的物料守恒可得：故C正確；

D．d點(diǎn)是和的混合溶液，有電荷守恒水電離出的離子濃度溶液呈中性，得：故D正確；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒；原理是羥基磷灰石生成難溶于酸的氟磷灰石，發(fā)生的是沉淀轉(zhuǎn)化，沒有電子轉(zhuǎn)移，屬于非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；霧屬于氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C．稀土元素包括化學(xué)元素周期表中鑭系元素和釔(Y)；鈧(Sc)；共17種元素，均為金屬元素，故C正確；

D．鋰離子電池主要依靠鋰離子在兩極之間移動來工作；可以反復(fù)充放電，是一種二次電池，故D正確；

選A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：

①加入AgNO3固體，平衡逆向移動，則c(Cl-)變?。还蚀鸢笧椋鹤冃。?/p>

②AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液；所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；

③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變??；故答案為：變??；

(2)

A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp不一定增大；故選A；

B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr；組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故選B；

C．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)；故C不選；

D．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變；其溶解度也不變，故D不選。

答案選AB

Ⅱ在NaOH溶液做電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，甲烷為負(fù)極被氧化成二氧化碳，生成的二氧化碳與溶液中的溶質(zhì)NaOH反應(yīng)生成CO所以該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥孔冃〔蛔冏冃BCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）硫化氫能與重金屬生成沉淀；所以將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式為CO+H2OCO2+H2；若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后H2O轉(zhuǎn)化為氫氣，則根據(jù)方程式可知所得的氣體中：V(H2):V(N2)=（9+7）：4＝4:1。

（3）酚酞的變色范圍是8.2～20.0，所以第一次變色后碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，如果繼續(xù)滴定，則需要選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時的實驗現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色；若V1>V2，由于碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉以及碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳消耗的鹽酸一樣多，這說明此時的溶質(zhì)的化學(xué)式Na2CO3和NaOH；若2V1=V2，說明溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，則此時溶液中離子濃度由大到小的順序r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)；若V12；在第一次滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，則與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸體積增加，因此如果第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則碳酸鈉的濃度偏大。

【考點(diǎn)定位】考查水煤氣中氣體成分測定實驗設(shè)計與探究。

【名師點(diǎn)睛】“教真實的化學(xué)，學(xué)有用的知識”已成為大家的共識，現(xiàn)在的化學(xué)試題強(qiáng)調(diào)化學(xué)與生活的交融，突出理論聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際和科技前沿，強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用。試題將真實的問題轉(zhuǎn)化為試題情境，真實問題的復(fù)雜性帶來了化學(xué)試題的綜合性，這就要求考生首先讀懂并捕捉到全部相關(guān)信息，弄清這些信息之間的邏輯關(guān)系，特別是確定性信息和未知信息之間的關(guān)系，為問題的解決奠定基礎(chǔ)。這顯然屬于“關(guān)鍵能力”。對于一個流程的設(shè)計和評價，要分析它由幾個部分組成，每個部分在整體中處于什么地位、有什么作用，為什么要這樣設(shè)計，這樣設(shè)計的優(yōu)缺點(diǎn)如何，可以如何改進(jìn)等等，這些都是高考中考查綜合能力的重點(diǎn)。該題的另一個難點(diǎn)是滴定實驗，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的過程，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉。【解析】（1）硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀(2)CO+H2OCO2+H24：1

（3）甲基橙；當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入；溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色；

Na2CO3和NaOH；r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)；Na2CO310、略

【分析】【詳解】

將n(CO2)：n(H2)=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，在不同溫度和壓強(qiáng)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。根據(jù)圖示可知：反應(yīng)在0.1MPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率在600℃之后，隨溫度升高而增大，這是由于反應(yīng)Ⅰ的△H1＜0，反應(yīng)Ⅱ的△H2＞0，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ向右移動，二氧化碳減少的量比反應(yīng)Ⅰ向左移動二氧化碳增加的量多。【解析】反應(yīng)Ⅰ的△H1＜0，反應(yīng)Ⅱ的△H2＞0，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ向右移動，二氧化碳減少的量比反應(yīng)Ⅰ向左移動二氧化碳增加的量多11、略

【分析】【分析】

①影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是增大物質(zhì)濃度；升高溫度、氣體反應(yīng)增大壓強(qiáng)；增大接觸面積等都可以加快反應(yīng)速率；

②合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物判斷該反應(yīng)放出的熱量；

③當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系；

④平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；固體和純液體不寫入表達(dá)式。

【詳解】

①其它條件不變時；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，只是正逆反應(yīng)速率增大程度不同；

②由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量，lmolN2和3molH2放在密閉容器中；在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ，故答案為：C；

③合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

A．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，N2、H2、NH3的濃度相等；不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；

B．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不相等；當(dāng)壓強(qiáng)不變時，說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時間內(nèi)消耗amolN2，同時生成2amolNH3；反應(yīng)正向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

故答案為B；

④平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)=

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。【解析】增大CB12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)圖示可知：在該電池工作時，a電極是通入H2的電極，作原電池的負(fù)極；b電極是通入O2的電極，作原電池的正極，在正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-；

②若將進(jìn)口a的燃料換成CH4，通入燃料甲烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷失去電子被氧化為CO2，然后與溶液中的OH-結(jié)合形成故負(fù)極的電極式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

(2)①電解NaCl溶液時，溶液中的Cl-失去電子變?yōu)镃l2；水電離產(chǎn)生的H+得到電子，被還原為H2，故電解時，電解池總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②根據(jù)圖示可知左邊加入飽和NaCl溶液，右邊加入去離子水，使用陽離子交換膜，則左邊是Cl-放電，即Cl-失去電子變?yōu)镃l2逸出，左邊為陽極，產(chǎn)生的氣體D是Cl2；右邊是陰極，水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，水電離產(chǎn)生的OH-與溶液中的Na+結(jié)合形成NaOH溶液；從下口流出，因此流出的物質(zhì)G是NaOH；

③由裝置圖可知該電解池中離子交換膜屬于陽離子交換膜?！窘馕觥控?fù)O2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=+7H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Cl2NaOH陽離子交換膜13、略

【分析】【分析】

鹽中含有弱酸根離子時，會發(fā)生水解，向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2時，會發(fā)生反應(yīng)+CO2+H2O═2

【詳解】

Na2CO3溶液中，發(fā)生水+H2O═HCO+OH-，與CO2、H2O反應(yīng)：+CO2+H2O═2

0.1mol/LNa2CO3中，=c（Na+）=0.2mol/L，所以c（CO32-）=0.09mol/L；

通入一定量的CO2后=則c′（）=0.08mol/L，所以c（）=2×（0.09-0.08）mol/L=0.02mol/L；

故答案為：+H2O═+OH-；CO+H2O+CO2=2HCO0.02mol/L。【解析】CO+H2O=HCO+OH-CO+H2O+CO2=2HCO0.02mol?L-114、略

【分析】【詳解】

①石墨是常見的導(dǎo)體；能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②鋁屬于金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③酒精屬于化合物；不能電離，因此不能導(dǎo)電，其在水溶液中也不能電離，屬于非電解質(zhì)；

④氨水中NH3·H2O電離出能自由移動的銨根離子和氫氧根離子；因此氨水能導(dǎo)電，氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳屬于化合物；不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下和水溶液中自身均不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑥碳酸氫鈉固體不含能自由移動的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑦氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇電離出能自由移動的鋇離子和氫氧根離子；能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧純醋酸不含能自由移動的離子或電子；不能導(dǎo)電，其水溶液因醋酸發(fā)生部分電離而能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；

⑨氧化鈉固體不含能自由移動的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑩氯化氫氣體不含能自由移動的離子或電子；不能導(dǎo)電，其水溶液中HCl完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

(1)綜上所述；能導(dǎo)電的是①②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是③⑤，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑥⑨⑩，屬于弱電解質(zhì)的是⑧，故答案為：①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧；

(2)⑥碳酸氫鈉固體溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為故答案為：

(3)⑥碳酸氫鈉固體和⑩氯化氫氣體在水溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】①②④⑦③⑤⑥⑨⑩⑧15、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量；進(jìn)而計算化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)合三段式計算化學(xué)平衡常數(shù)，由“定一議二”比較壓強(qiáng)大小，通過溫度對平衡的影響判斷反應(yīng)吸放熱情況，根絕化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響因素進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)中；每消耗1molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子，因此在反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)移6mol電子，說明從起始至平衡CO消耗了1.5mol，列三段式有：

所以平衡常數(shù)

(2)①根據(jù)圖像分析，溫度相同時，p1到p2的過程CO的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以p1到p2為增大壓強(qiáng)的過程，即p1＜p2；升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；

②A．及時分離除CH3OH氣體平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；但不能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，A不符合題意；

B．適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大；但平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B不符合題意；

C．增大H2的濃度能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正反應(yīng)方向移動，C符合題意；

D．選擇高效催化劑加快反應(yīng)速率；但平衡不移動，D不符合題意；

答案選C?！窘馕觥竣?0.15②.3③.＜④.＜⑤.C三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。17、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時不需要潤濕，濕潤后會造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)26、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運(yùn)動狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，由于CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點(diǎn)：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項A；C、D錯誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，因為硫酸酸性大于碳酸，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負(fù)價，C顯正價，說明S得電子能力比C強(qiáng)，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應(yīng)物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價由+3價降至+2價，1molFe2(SO4)3反應(yīng)得2mol電子，H2S中S元素化合價由-2價升高到0價，1molH2S反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負(fù)價；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S