2025年上教版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選擇性必修1化學上冊月考試卷821考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鋅銅原電池裝置如圖所示；其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述不正確的是。

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡2、宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列關于離子反應或離子共存的說法正確的是A.Cu與溶液：B.與溶液反應：C.常溫下，的溶液：能大量共存D.常溫下，由水電離出的能大量共存3、化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關。下列說法錯誤的是A.用純堿溶液清洗油污，加熱可增強去污力B.可施加適量石膏降低鹽堿地(含較多)土壤的堿性C.盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞D.草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用能增強肥效4、近期，柔性屏手機開始嶄露頭角。某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質，其電池總反應為：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O；其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，正確的是A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極B.放電時，電池的正極反應為：MnO2+e－+H+=MnOOHC.充電時，Zn2+移向Zn膜D.有機高聚物中的氫鍵是一種特殊的化學鍵，鍵能大于共價鍵，能使高聚物更穩(wěn)定5、對于可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列圖像中正確的是（）A.B.C.D.6、一定條件下鐵可以和發(fā)生反應：一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應過程中氣體和氣體的濃度與時間的關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.時，正、逆反應速率的大小關系為B.的平均反應速率C.內，的轉化率為71.4%D.保持體積不變，充入能減慢其反應速率7、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后(A點)；若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（）(忽略固體物質所占有的體積)

A.x為溫度，y為容器內混合氣體的密度B.x為MgSO4的質量，y為CO的平衡轉化率C.x為CO2的物質的量，y為CO的平衡轉化率D.x為SO2的濃度，y為CO2的平衡濃度8、25℃下，將Cl2緩慢通入水中至飽和；再向所得飽和氯水中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是。

A.點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B.點②所示溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)C.點③所示溶液中：c(Na+)>2c(ClO-)+c(HClO)D.點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在缺乏氧氣的深層潮濕土壤中存在的硫酸鹽還原菌；會附著在鋼管表面促進鋼鐵的腐蝕，這個過程被稱為厭氧腐蝕，其反應原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.厭氧腐蝕屬于電化學腐蝕B.負極的電極反應式為C.每生成1molFeS，最終轉移的電子數(shù)為2D.鍍鋅或銅的鋼管破損后均會加快鋼管的腐蝕10、298K，發(fā)生反應H2O2+2HI＝I2+2H2O，反應速率與濃度關系式為v＝kc(HI)m·c(H2O2)n，k為速率常數(shù)，實驗測定數(shù)據(jù)如下：。實驗編號12345c(HI)/mol·L﹣10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L﹣10.1000.1000.1000.2000.300溶液出現(xiàn)棕黃色的時間t/s136.5t16.5t2v/mol·L﹣1·s﹣10.00760.0153v10.0151v2

下列說法錯誤的是A.m=1，n=1B.反應速率常數(shù)k只與溫度有關C.v1＝v2，由表中數(shù)據(jù)可得出結論，該反應只要增大反應物濃度，化學反應速率加快D.化學反應速率與反應物濃度的關系與化學方程式系數(shù)有定量關系11、在某密閉容器中發(fā)生反應其中各物質的濃度隨時間的變化如圖所示(t1、t2、t3均只改變一個條件)。下列敘述正確的是。

A.0～10s內，CO的平均反應速率為0.8B.t1時改變的條件是充入CO氣體C.t2時改變的條件是容器體積壓縮到原來的一半D.平衡常數(shù)K：①=②=③>④12、已知a、b為完全相同的恒容密閉容器，現(xiàn)在a中加入1molSO2和1molO2，b中加入2molSO2和2molO2，一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。分別經(jīng)過段時間后，兩個反應體系都達到平衡。下列有關敘述中，正確的是A.平衡時SO3的百分含量a＞bB.SO2的平衡轉化率a＜bC.平衡時O2的物質的量濃度a＜bD.平衡時，a與b的正反應速率相等13、H3RO4為一種三元弱酸。常溫下，向1L溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX[表示或]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線c代表與溶液pH的關系B.常溫下，的的數(shù)量級為C.pH=11.40時，溶液中存在：D.常溫下，溶液中：14、室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.新制氯水中:c(H+)=c(HClO)+2c(ClO－)+c(OH－)B.0.1mol?L?1的NaOH溶液與0.2mol?L?1的CH3COOH溶液等體積混合，pH＜7：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C.pH=9的NaHCO3溶液中:c(H2CO3)－c()=c(OH－)－c(H+)D.0.2mol?L?1的Na2C2O4溶液與0.1mol?L?1的NaHC2O4溶液等體積混合:5c(Na+)=3[c()+c()+c(H2C2O4)]15、圖中是利用垃圾假單胞菌株分解有機物的電化學原理圖。下列說法不正確的是。

A.該電池不能在高溫下工作B.A電極是陽極C.A電極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為：X—2e—=Y+2H+D.若有機物為葡萄糖，每處理1mol葡萄糖有24molH+透過質子交換膜從右室移動到左室評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、據(jù)報道；我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)水蒸氣重整是較為傳統(tǒng)的甲烷制氫途徑。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2=205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1②

在Fe2O3—Ni—gel催化下，CH4和H2O的混合氣體進行反應；測得氣體的成分隨溫度；壓強、S/C(水蒸氣和甲烷的體積比)的變化分別如圖1、圖2、圖3所示：

①下列說法正確的是___。

A.800℃~1000℃，CO2體積分數(shù)減??；原因是溫度升高抑制了反應②

B.溫度升高對氫氣的生成有促進作用；溫度越高，氫氣的產(chǎn)率也越大。

C.隨著壓強的增大，CH4的平衡轉化率增大。

D.其他條件相同時，將S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡轉化率及CO2和CO的體積分數(shù)。

②綜合考慮，甲烷水蒸氣重整制氫合適的溫度是___、壓強是___。

(2)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。請在圖中畫出反應Kp1隨溫度變化的趨勢曲線。___

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0，在其他條件一定，該反應達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示，X代表__(填字母代號)。

A.溫度B.壓強C.原料中CH4與NH3的體積比。

(4)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是___。17、內酯在化工；醫(yī)藥、農林等領域有廣泛的應用。

內酯可以通過有機羧酸異構化制得。某羧酸A在0.2mol/L鹽酸中轉化為內酯B的反應可表示為A(aq)B(aq)，忽略反應前后溶液體積變化。一定溫度下，當A的起始濃度為amol/L時，A的轉化率隨時間的變化如表所示：。t/min02136506580100∞A的轉化率/%013.320.027.833.340.045.075.0

①反應進行到100min時，B的濃度為___mol/L。

②v正(t=50min)__v逆(t=∞min)(填“>”“＜”或“=”)。

③增加A的起始濃度，A在t=∞min時轉化率將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

④該溫度下，平衡常數(shù)K=____﹔在相同條件下，若反應開始時只加入B，B的起始濃度也為amol/L，平衡時B的轉化率為____。

⑤研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，減小鹽酸的濃度，反應速率減慢，但平衡時B的含量不變，原因是____。18、Ⅰ.CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用具有重要意義。

(1)在體積為1L的密閉容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，一定條件下發(fā)生反應得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

3～9min內，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；該溫度下反應的平衡常數(shù)為_______。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_______(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，溶液pH=_______(該溫度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。

Ⅱ.研究NOx之間的轉化對減緩NOx對環(huán)境污染具有理論指導作用。已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0。將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T1。

(3)下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是_______。

A.氣體的壓強不變。

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.K不變。

D.容器內氣體的密度不變。

E.容器內顏色不變。

(4)t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=_______[對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)]。又已知：NO氧化反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)分兩步進行；其反應過程中能量變化如圖。

①2NO(g)?N2O2(g)ΔH1

②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2

(5)決定NO氧化反應速率的步驟是_______(填“①”或“②”)。

(6)在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因_______。

19、某化學反應3A2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0。反應物A的濃度c隨時間t的變化情況如下表：。實驗序號t/minc/mol·L-1

溫度/℃0102030405015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10min~20min內反應物A的平均速率為_______；

(2)在實驗2，A的初始濃度c2____mol/L，反應經(jīng)_____min就達到平衡；

(3)設實驗3的反應速率為3，實驗1的反應速率為1，則3__l(填＜、＞或＝)，且c3____2.0mol/L(填＜；＞或＝)；

(4)比較實驗4和實驗1，可推測正反應是_____反應(填吸熱或放熱)。20、新能源汽車所用蓄電池分為鉛酸蓄電池；二次鋰電池、空氣電池等類型。請回答下列問題：

(1)2019年諾貝爾化學獎授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻的約翰·班寧斯特·古迪納夫等三位科學家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時，電池的負極是_______（填a或b），溶液中Li+從______遷移（填“a向b”或“b向a”）。

(2)鉛酸蓄電池是最常見的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，應用廣泛。電池總反應為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

①放電時，正極的電極反應式是________________________，電解質溶液中硫酸的濃度_____（填“增大”、“減小”或“不變”），當外電路通過0.5mole－時，理論上負極板的質量增加_______g。

②用該蓄電池作電源，進行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉。如下圖所示，電解液c選用________溶液，A電極的材料是_______，B電極反應式是_________。

③用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進行電解。如上圖所示，則A電極產(chǎn)生的氣體是________，B電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。21、反應A+3B=2C+3D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①V(A)=0.015mol(L·s)-1②v(B)=0.06mol(L·s)-1③v(C)=0.04mol(L·s)-1④v(D)=0.045mol(L·s)-1

該反應進行的快慢順序為___(填序號)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)22、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤23、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤24、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤25、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共7分)26、有兩種位于短周期的相鄰周期；相鄰主族的非金屬元素X、Y．已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)下圖轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）；回答下列問題：

（1）若A；B、C、D均為含X元素的化合物；且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A的分子構型為_____________________。

②反應Ⅰ的化學方程式為_________________。

③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質量為120g·mol則：

①反應Ⅳ的溶液加熱蒸干所得的晶體屬于_______晶體（填“離子”；“分子”、“原子”）．

②反應I的化學方程式為__________________________。

③若灼燒6gA產(chǎn)生的B（氣態(tài)）全部轉化為C（氣態(tài)）時放出9.83KJ熱量，請寫第Ⅱ步反應的熱化學方程式___________________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

在上述原電池中；鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。

【詳解】

A.銅電極為正極；鋅電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，A項正確；

B.電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO42-)不變；B項錯誤；

C.鋅原電池；鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質量不斷增加，C項正確；

D.原電池中；陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題主要考查原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關鍵，解此類題時同時要考慮電解質溶液的酸堿性，學生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。2、D【分析】【詳解】

A．Cu與溶液反應的離子方程式為：A錯誤；

B．與溶液反應的離子方程式為：B錯誤；

C．常溫下，的溶液中含大量的OH-，則OH-與OH-與不能大量共存；C錯誤；

D．常溫下，由水電離出的的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液即H+、能大量共存，OH-、也能大量共存；D正確；

故答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．純堿是碳酸鈉的水溶液；碳酸根離子水解顯示堿性，加熱促進碳酸根的水解，堿性增強，去污效果增強，A正確；

B．石膏是主要成分是CaSO42H2O；與碳酸鈉反應生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，B正確；

C．不可以用帶玻璃塞的玻璃瓶存放硅酸鈉，雖然二氧化硅不與硅酸鈉反應，但空氣中的CO2可以和硅酸鈉反應生成硅酸；硅酸會與玻璃塞(有磨砂部分)粘在一起，C正確；

D．草木灰主要成分是碳酸鉀，K2CO3水解顯堿性；銨鹽水解顯酸性，二者發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣，會降低肥效，D錯誤；

故答案為：D。4、C【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應為：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，放電時鋅失去電子，被氧化，為負極，MnO2為正極；結合原電池和電解池原理分析解答。

【詳解】

A．放電時；鋅為負極，充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端應該連接電源負極，故A錯誤；

B．放電過程正極上是二氧化錳得到電子生成MnOOH，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質；電極反應中不應該出現(xiàn)氫離子，故B錯誤；

C．放電過程中鋅做負極，充電過程中鋅做陰極，通電時陽離子移向陰極，充電時，Zn2+移向Zn膜；故C正確；

D．氫鍵是一種特殊的分子間作用力；不屬于化學鍵，故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．反應混合物都是氣體，增大壓強，v正、v逆都增大。由于該反應為氣體體積減小的反應，所以當二者相同時反應達到平衡，此后v正比v逆增大得多；平衡正向移動，圖象與反應事實不符合，A錯誤；

B．由于該反應為氣體體積減小的反應，反應達到平衡后，增大壓強，v正、v逆都增大，且v正＞v逆；化學平衡正向移動，圖象與反應事實不符合，B錯誤；

C．溫度升高；反應速率加快，達到平衡所需時間縮短，圖中500℃應先達到平衡，由于該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，A的轉化率在500℃要比100℃時要大，圖象與反應事實不吻合，C錯誤；

D．升高溫度；反應速率加快，達到平衡時間短，且升高溫度平衡正向移動，使A的體積分數(shù)減小，則500℃先達到平衡且A的體積分數(shù)小，D正確；

故合理選項是D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．t1時刻反應還沒達到平衡；v正＞v逆，故A錯誤；

B．達到平衡時，v(CO)==0.125mol/(L·min)；故B錯誤；

C．4min內，CO2的轉化率為≈71.4%；故C正確；

D．保持體積不變；充入He，組分濃度不變，化學反應速率不變，故D錯誤；

答案為C。7、A【分析】【詳解】

A.若x是溫度；y是容器內混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應方向正反應方向移動，氣體的質量增大，容器體積不變，則容器內氣體密度增大，所以符合圖象，故A正確；

B.若x是MgSO4的質量；y是CO的轉化率，硫酸鎂是固體，其質量不影響平衡移動，所以增大硫酸鎂的質量，CO的轉化率不變，故B錯誤；

C.若x為CO2的物質的量；y為CO的平衡轉化率，增加二氧化碳的物質的量，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故C錯誤；

D.若x為SO2的濃度，y為CO2的平衡濃度，增加二氧化硫的濃度，平衡逆向移動，CO2的平衡濃度減??；故D錯誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．①點表示Cl2緩慢通入水中未達到飽和，電荷守恒式：c(H＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)；A錯誤；

B．②點表示Cl2緩慢通入水中剛好達到飽和，弱酸HClO部分電離，c(HClO)＞c(ClO－)，則有c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)；B正確；

C．③點溶液pH=7，電荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)=c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，則c(Na＋)=c(ClO－)＋c(Cl－)，溶液中c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)=c(ClO－)＋c(Cl－)=c(ClO－)＋c(ClO－)＋c(HClO)=2c(ClO－)＋c(HClO)；C錯誤；

D．④點表示飽和氯水與NaOH溶液反應得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，則c(Cl－)＞c(ClO－)；則D錯誤。

故選B。二、多選題(共7題，共14分)9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼管中含有碳元素；鐵；C與潮濕的土壤形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學腐蝕，A說法正確；

B．根據(jù)圖像可知，負極鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；B說法正確；

C．硫酸根離子變?yōu)榱螂x子時，轉移8個電子，則每生成1molFeS，最終轉移的電子數(shù)為8NA；C說法錯誤；

D．鍍鋅的鋼管破損后鋅比鐵活潑；鋅作負極，保護鐵不被腐蝕，而銅比鐵活潑性差，作正極，會加快鋼管的腐蝕，D說法錯誤；

答案為AB。10、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)實驗1、2、4數(shù)據(jù)代入v＝kc(HI)m·c(H2O2)n中，可得：0.0076＝k(0.1)m×(0.1)n、0.0153＝k(0.1)m·(0.2)n、0.0151＝k(0.2)m·(0.1)n；解得：m≈1，n≈1，故A正確；

B．根據(jù)A項分析，v＝kc(HI)·c(H2O2)，c(HI)和c(H2O2)一定時，改變溫度或使用催化劑都可以加快反應速率，則反應速率常數(shù)k會增大，由此可知，反應速率常數(shù)k與溫度和使用催化劑都有關；故B錯誤；

C．根據(jù)實驗2和4可知，改變不同反應物濃度，當濃度改變的倍數(shù)相等時，反應速率也基本相等，實驗3和5中，不同反應物濃度改變的倍數(shù)也相等，則可得出v1＝v2；由表中數(shù)據(jù)可知；實驗2和4與實驗1相比，都是增大不同反應物的濃度，其反應速率都比實驗1大，則可以得出結論，該反應只要增大反應物濃度，化學反應速率加快，故C正確；

D．一個化學反應的速率與參與反應的物質的濃度的關系式是實驗測定的結果；不能隨意根據(jù)反應的化學方程式直接寫出，即與化學方程式系數(shù)無定量關系，故D錯誤；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．由圖像可知，0～10s內，的平均反應速率為A錯誤；

B．在時刻，的濃度突變，增大，而和的濃度連貫變化，說明加入了B正確；

C．時刻；三者的濃度同等比例減小，說明是減小壓強(或增大體積)，平衡逆向移動，C錯誤；

D．時刻，三者的濃度都是連貫變化，說明是改變溫度，因為反應是放熱反應，現(xiàn)在平衡逆向移動，說明溫度升高了，平衡常數(shù)減小了，前三點溫度相同，所以平衡常數(shù)也相同，故平衡常數(shù)K：①=②=③>④；D正確；

故選BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

H3RO4為一種三元弱酸。常溫下，向1L溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH的滴入，的濃度逐漸減小、的濃度先增大后減小，的濃度隨的濃度減小而增大，的濃度先增大后減小，的濃度隨的濃度減小而增大，則a代表混合溶液中b代表c代表]隨溶液pH的變化；據(jù)此回答。

【詳解】

A．曲線a代表與溶液pH的關系；A錯誤；

B．由c與橫坐標的交點(11.40，0)知：=0、即時，pH=11.40，常溫下，的的數(shù)量級為B錯誤；

C．溶液呈電中性，則結合選項B可知：pH=11.40時，溶液中存在則C正確；

D．由b與橫坐標的交點(6.77，0)知：=0、即時，pH=6.77，常溫下，的由a與橫坐標的交點(2.25，0)知：=0、即時，pH=2.25，則，的則溶液的水解常數(shù)為即的水解程度小于電離程度，則D正確；

答案選CD。14、AC【分析】【詳解】

A．新制氯水中：根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，再根據(jù)物料守恒得到c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－)，將兩個守恒相加得到c(H+)=c(HClO)+2c(ClO－)+c(OH－)；故A正確；

B．0.1mol?L?1的NaOH溶液與0.2mol?L?1的CH3COOH溶液等體積混合，混合后溶質為CH3COOH和CH3COONa且濃度相等，溶液pH＜7，說明醋酸電離占主要：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；故B錯誤；

C．pH=9的NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒c(OH－)+c()+2c()=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒得到c(H2CO3)+c()+c()=c(Na+)，c(H2CO3)－c()=c(OH－)－c(H+)；故C正確；

D．0.2mol?L?1的Na2C2O4溶液與0.1mol?L?1的NaHC2O4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒得到3c(Na+)=5[c()+c()+c(H2C2O4)]；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。15、BD【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為原電池，A電極是原電池的負極，在菌株作用下，X在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成Y，電極反應式為X—2e—=Y+2H+，B電極為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成水，電極反應式為O2+4e—+4H+=2H2O。

【詳解】

A．該電池工作時有菌株參與作用；菌株的主要成分是蛋白質，高溫下蛋白質會發(fā)生變性失去活性，則電池不能在高溫下工作，A正確；

B．由分析可知；該裝置為原電池，A電極是原電池的負極，故B錯誤；

C．由分析可知，該裝置為原電池，A電極是原電池的負極，在菌株作用下，X在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成Y，電極反應式為X—2e—=Y+2H+；故C正確；

D．電池工作時；陽離子向正極移動，由分析可知，A電極是原電池的負極，B電極為正極，則氫離子透過質子交換膜從左室移動到右室，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)①A．反應②為放熱反應，升高溫度時，反應②逆向移動，體積分數(shù)減??；正確；

B．反應①為吸熱反應；溫度升高，反應①正向移動，氫氣的產(chǎn)率越大，正確；

C．反應①為體積減小的反應，壓強增大，反應①逆向移動，的平衡轉化率減小，另圖2中，隨著溫度增大，的體積分數(shù)增大，說明反應①逆向移動，所以的平衡轉化率減?。诲e誤；

D．由圖3知，將S/C由1增加至3，的體積分數(shù)減小，的平衡轉化率增大；CO的體積分數(shù)減小，錯誤；

故選AB；

②圖1，在800℃之前，CO的體積分數(shù)較小且保持不變，即生成的雜質較小。圖2，在壓強較小時，的生成量最多；所以選擇常壓；

(2)該反應放熱，溫度升高時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，用濃度或是壓強來表示K，K均是減小的；反應Kp1隨溫度變化的趨勢曲線如圖：

(3)A．該反應放熱，升高溫度，平衡正向移動，的轉化率增大；A錯誤；

B．該反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，的轉化率減?。籅正確；

C．原料中與的體積比增大，會提高的轉化率；C錯誤；

故選B；

(4)發(fā)生反應將反應容器的容積減少一半，即加壓，反應會向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動?！窘馕觥緼B800℃左右(在800℃~1000℃之間都可以)常壓或1MPaB逆反應減少容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應方向17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由表知，反應進行到100min時，A的轉化率為45.0%，A的濃度降低0.45amol/L，根據(jù)化學方程式A(aq)B(aq)；B的濃度為0.45amol/L；

②由表知，一定溫度下，化學反應速率受反應物濃度影響，在反應建立平衡的過程中，反應物濃度在不斷減小，正反應速率減小、逆反應速率增大，如圖所示所以v正(t=50min)>v逆(t=∞min)=v正(t=∞min)。

③設A的平衡轉化率為α；

溫度一定時，K是常數(shù)，則增加A的起始濃度，A在t=∞min時轉化率將不變。

④由表知，該溫度下，A在t=∞min時轉化率為75%，則平衡常數(shù)﹔在相同條件下，若反應開始時只加入B，B的起始濃度也為amol/L，則則得x=0.25a，平衡時B的轉化率為

⑤鹽酸是催化劑，催化劑能改變反應速率但不影響化學平衡，所以其他條件不變時，減小鹽酸的濃度，反應速率減慢，但平衡時B的含量不變?！窘馕觥竣?0.45a②.>③.不變④.3⑤.25%⑥.鹽酸是催化劑，催化劑能改變反應速率但不影響化學平衡18、略

【分析】【詳解】

(1)3～9min內，v(CO2)==mol·L-1·min-1，v(H2)=3v(CO2)=3mol·L-1·min-1=0.125mol·L-1·min-1；平衡時c(H2)=3mol/L-30.75mol/L=0.75mol/L，c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L，該溫度下反應的平衡常數(shù)為K===故答案為：0.125；

(2)若所得溶液pH=13，K2==5×10-11，則=500，所以CO2主要轉化為CO若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，K2==c(H+)=510-11，c(H+)=10-10mol/L，pH=10，故答案為：CO10；

(3)A．反應N2O4(g)?2NO2(g)是氣體體積增大的反應；反應過程中壓強增大，當氣體的壓強不變時，說明反應達到平衡，故A選；

B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)時不能說明正逆反應速率相等；不能說明反應達到平衡，故B不選；

C．溫度不變；K不變，不能說明反應達到平衡，故C不選；

D．反應過程中氣體總質量不變；總體積也不變，則密度不變，當容器內氣體的密度不變時，不能說明反應達到平衡，故D不選；

E．NO2有顏色，當容器內顏色不變時，說明NO2的濃度不再變化；說明反應達到平衡，故E選；

故答案為：AE；

(4)發(fā)生的反應為：N2O4(g)?2NO2(g)，N2O4氣體的平衡轉化率為75%；列出三段式：

混合氣體平衡總壓強為p，則平衡時p(N2O4)==p，p(NO2)=p，所以Kp===p，故答案為：p；

(5)決定整個反應速率是最慢的一步反應；即活化能最大的一步，根據(jù)圖象分析，決定NO氧化反應速率的步驟是②，故答案為：②；

②根據(jù)圖象T4沒有T3陡，則轉化相同量的NO，T4下耗時更長，根據(jù)能量圖分析，△H1<0，溫度升高，反應①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應②速率的影響，故答案為：T4；ΔH1<0，溫度升高，反應①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應②速率的影響。【解析】0.125CO10AEp②T4ΔH1<0，溫度升高，反應①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應②速率的影響19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息，實驗1中，10至20min時間內平均速率為v(A)=計算；根據(jù)實驗1和實驗2是等效平衡進行判斷；根據(jù)10至20min時間內平均速率的計算值比較v1和v3的大?。桓鶕?jù)實驗1和實驗4的數(shù)值比較；判斷正反應放熱還是吸熱；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v(A)===0.03mol?L-1?min-1；答案為0.03mol/(Lmin)。

（2）實驗2中的溫度和實驗1相同，體積相同，平衡時A的濃度相等，所以實驗1和實驗2是等效平衡，而只投反應物，所以，A的初始濃度c2等于2.0mol/L；反應經(jīng)20minA的濃度不再改變，說明達到平衡；答案為2.0，20。

（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v1(A)===0.03mol?L-1?min-1；在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為v3(A)===0.04mol?L-1?min-1，故v3＞v1，實驗3的0至10min內平均速率大于0.04mol/(Lmin)；則在實驗3的起始濃度大于1.7mol/L+0.4mol/L=2.1mol/L；答案為＞，＞。

（4）比較實驗4和實驗1，溫度升高平衡時A的濃度增加，也就是平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；答案為放熱?！窘馕觥?.03mol/(Lmin)2.020＞＞放熱20、略

【分析】【分析】

（1）由題給裝置圖可知；鋰電極為原電池的負極，放電時，溶液中陽離子由負極向正極遷移；

（2）①由電池總反應式可知，Pb電極是負極，Pb失電子發(fā)生氧化反應，PbO2是正極，PbO2得電子發(fā)生還原反應；

②電解精煉銅時；粗銅應作陽極，精銅作陰極；

③接通電路后；該裝置為電解池，由題給裝置圖可知，電流流入的A電極為陽極，B電極為陰極。

【詳解】

（1）由題給裝置圖可知，b電極為原電池的負極，a電極為原電池的正極，放電時，溶液中Li＋由負極向正極遷移，即從b向a遷移，故答案為：b；b向a；

（2）①由電池總反應式可知，Pb電極是負極，Pb失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4，PbO2是正極，PbO2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；放電時，消耗H2SO4，則電解液中H2SO4的濃度將減少；當外電路通過0.5mol電子時，依據(jù)電子守恒計算理論上負極板的質量增加0.25mol×303g/mol-0.25mol×207g/mol=24g，故答案為：PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；減?。?4；

②電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，由題給裝置圖可知，電流流入的A電極為粗銅精煉的陽極，B電極為陰極，則A電極為粗銅，B電極為精銅，電解液為可溶性銅鹽，如硫酸銅或氯化銅等，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：CuSO4（CuCl2等）；粗銅；Cu2++2e-=Cu；

③接通電路后；該裝置為電解池，由題給裝置圖可知，電流流入的A電極為陽極，B電極為陰極，氯離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，水電離出的氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，破壞水的電離平衡，使陰極區(qū)云集大量氫氧根離子，使溶液呈堿性，故答案為：氯氣；增大。

【點睛】

電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應是解答關鍵?！窘馕觥縝b向aPbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O減小24CuSO4（CuCl2等）粗銅Cu2++2e-=Cu氯氣增大21、略

【分析】【分析】

【詳解】

依方程式系數(shù)比將各速率均置換為同一物質(例如A)的速率來表示，則各速率分別為①v(A)=0.015mol(L·s)-1、②v(A)=0.02mol(L·s)-1、③v(A)=0.02mol(L·s)-1④v(D)=0.015mol(L·s)-1(一定要注意③單位與其它各速率的不同)，故該反應的快慢順序為③=②>①=④；答案為③=②>①=④?！窘馕觥竣?②>①=④四、判斷題(共4題，共20分)22、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數(shù)有關，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。25、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。五、元素或物質推斷題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸，故X、Y兩元素一種為N元素，另一種為S元素；

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，故X為N元素，A為NH3，由NH3BC，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，由Cu+D→B，CD可知，D為硝酸，F(xiàn)為H2O，驗證符合轉化關系；

（2）Y元素為S元素，若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考慮D為H2SO4，B為SO2，由BCH2SO4，考慮E為O2，C為SO3，F(xiàn)為H2O，由AB，且A的摩爾質量為120g?mol-1，考慮硫鐵礦燃燒，則A為FeS2；驗證符合轉化關系。

【詳解】

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，故X為N元素，A為NH3，由NH3BC，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，由Cu+D→B，CD可知，D為硝酸，F(xiàn)為H2O，驗證符合轉化關系；

①由上述分析可知，A為NH3；為三角錐形；

綜上所述，本題正確答案：三角錐形；

②反應I是氨氣催化氧化生成NO與水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；綜上所述，本題正確答案：4NH3+5O24NO+6H2O；

③NaN3受撞擊后生成Na3N和另一種氣體單質，該氣體為N2，該反應的化學方程式為：3NaN3=Na3N+4N2↑；

綜上所述，本題正確答案為：3NaN3=Na3N+4N2↑；

（2）Y元素為S元素，若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考慮D為H2SO4，B為SO2，由BCH2SO4，考慮E為O2，C為SO3，F(xiàn)為H2O，由AB，且A的摩爾質量為120g?mol-1，考慮硫鐵礦燃燒，則A為FeS2，驗證符合轉化關系，

①將反應IV是銅與硫酸反應生成硫酸銅；二氧化硫