2025年上外版高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是:A.充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2OB.充電過程是化學能轉化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動2、甲基帶有的電荷數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{-3}B.rm{0}C.rm{+1}D.rm{+3}3、金屬鈉著火時，可采用的滅火物質是rm{(}rm{)}A.泡沫滅火器B.水C.煤油D.沙子4、2006年4月22日是第37個“世界地球日”，宣傳主題是“善待地球——珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”。下列活動或行為不符合這一主題的是（）A.發(fā)展循環(huán)經濟，構建資源節(jié)約型社會及清潔生產技術B.采用綠色化學生產工藝，提高原子利用率，建立環(huán)境友好型化工體系C.大量砍伐森林，以滿足人們對木材的需求D.大力開發(fā)可再生資源，推廣用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃油5、已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列結論正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1B.①的反應熱為221kJ·mol-1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ·mol-1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量6、已知rm{(HF)_{2}(g)?2HF(g)}rm{triangleH>0}且平衡體系的總質量【rm{m_{(脳脺)}}】與總物質的量【rm{n_{脳脺}}】之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.溫度：rm{T_{1}<T_{2}}B.平衡常數(shù)：rm{K(a)=K(b)<K(c)}C.反應速率：rm{V_>V_{a}}D.當rm{dfrac{m_{({脳脺})}}{n_{({脳脺})}}=30g/mol}時，rm{dfrac

{m_{({脳脺})}}{n_{({脳脺})}}=30g/mol}rm{n(HF)}rm{n[(HF)_{2}]=2}rm{1}7、下列有關物質用途的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}常用作制冷劑B.rm{Fe_{3}O_{4}}常用于紅色油漆和涂料C.rm{Na_{2}SiO_{3}}常用作制木材防火劑D.rm{NaHCO_{3}}常用作面粉發(fā)泡劑8、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和rm{NaCl}溶液的rm{U}型管中。下列分析正確的是A.rm{K_{1}}閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為rm{2H^{+}+2e^{-}簍T簍T簍TH_{2}隆眉}B.rm{K_{1}}閉合，石墨棒周圍溶液rm{pH}逐漸升高C.rm{K_{2}}閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D.rm{K_{2}}閉合，電路中通過rm{0.002N_{A}}個電子時，兩極共產生rm{0.001mol}氣體9、嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結構簡式如下圖所示：下列關于該物質的說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.該物質屬于芳香烴B.該物質的相對分子質量很大，屬于高分子化合物C.該物質可以發(fā)生水解反應和取代反應D.該物質是一種蛋白質評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（）A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B.將水加熱，Kw增大，pH＜7C.向水中通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，c（H+）降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變11、下列說法錯誤的是（）A.電解質的導電過程是化學變化，而金屬的導電是物理變化B.電解質溶液導電的過程，就是電解質被電解的過程C.電解質在任何條件下均可以導電D.電解質溶液導電過程中一定有新物質生成12、在下列能源的利用過程中，不直接產生rm{CO_{2}}的有rm{(}rm{)}A.石油B.太陽能C.氫能D.天然氣13、下列有機物的命名正確的是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}rm{2-}甲基丙烷B.rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯C.rm{2-}丁烯D.rm{1}rm{4-}二甲苯14、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}是形成化合物種類最多的元素，rm{Y}原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{W}是地殼中含量最多的元素rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Y}與rm{W}可以組成rm{YW_{3}^{2-}}rm{Y_{2}W_{4}^{2-}}B.由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素組成的既能與酸又能與堿反應的化合物，一定屬于rm{婁脕-}氨基酸C.若化合物rm{Y_{2}X_{4}W_{2}}能發(fā)生銀鏡反應，則該化合物一定是甲酸甲酯D.混合物rm{Y_{7}X_{8}}rm{Y_{3}}rm{X_{8}W_{3}}中rm{X}的質量分數(shù)約為rm{8.7%}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)；△H=－236kJ·mol-1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)；△H=+62kJ·mol-1，則O3轉化為O2的熱化學方程式為________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。由上表可知pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是__________(填微粒符號)。（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應用前景?？茖W家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，其電極反應式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。16、上圖中A-J均為有機化合物，根據圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為（3分）（2）M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為（3分）。（3）由A生成D的反應類型是____（3分），由D生成E的反應類型是____（3分）。（4）G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20ml0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物，則由G轉化為J的化學方程式為____（4分）；（5）H中含有官能團是（3分），I中含有的官能團是（3分）。17、（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。請回答下列問題：⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－2599kJ·mol－1，則乙炔的燃燒熱為________。⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol－1則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=____。⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據如下表。。化學鍵鍵能（kJ/mol）化學鍵鍵能（kJ/mol）N≡N942H－O460N－H391O＝O499H－H437反應N2＋3H22NH3△H＝akJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數(shù)據估算a的數(shù)值▲。⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負極電極反應式▲。18、日前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富隆”的涂層，實際上就是號稱“塑料土”的聚四氟乙烯。rm{(1)}四氟乙烯的結構簡式是____________，四氟乙烯合成聚四氟乙烯的反應類型是_______________rm{(2)}下列關于聚四氟乙烯的說法不正確的是_________rm{A.}化學性質穩(wěn)定，能夠需耐酸、強堿甚至“王水”的腐蝕rm{B.}既耐高溫，又耐低溫，絕緣性能好rm{C.}吸水性好，不溶于水19、⑴探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。①下列物質中含有醇羥基的是（填字母）。a．b．c．②下列物質分子中所有原子處于同一平面的是（填字母）。a．溴苯b．丙烯c．甲醇③欲區(qū)分HCHO和HCOOH，應選用（填字母）。a．NaOH溶液b．酸性KMnO4溶液c．NaHCO3溶液⑵有機化學中的同分異構現(xiàn)象十分普遍。①C3H6O的一種有機物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，該有機物的結構簡式為。②有機物C5H10O2屬于羧酸類的同分異構體有種，其中一種的核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中顯示兩個峰，該有機物的結構簡式為。③環(huán)狀化合物M()由兩分子某鏈狀有機物A反應得到，則與鏈狀有機物A互為同分異構體且含有相同官能團的結構簡式為。⑶科學家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物。已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物的結構簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C。A：C：①HO－CH2－CH2－OH的名稱為。②高分子聚合物B的單體的結構簡式為。③A與B反應生成C的反應類型是。④在酸性條件下，A可水解成CH3COOH和(填結構簡式)。請寫出檢驗A是否已水解的實驗方法和現(xiàn)象。20、(16分)某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是、。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”),其原因是。（3）他們記錄的實驗數(shù)據如下:。實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1g·cm-3。①計算完成上表。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:。（4）若用KOH代替NaOH,對測定結果(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果(填“有”或“無”)影響。21、金屬元素Cr的一種配位數(shù)為6的配合物化學式為CrCl3?6H2O．已知0.01molCrCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀．則此配合物的配離子的化學式為______．22、按要求回答下列問題。

（1）鍵線式表示的分子式______名稱是______

（2）0．lmol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為______

（3）支鏈只有一個乙基且相對分子量最小的烷烴的結構簡式______．23、以甲烷燃料電池為例來書寫在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫方法：rm{(1)}堿性條件燃料電池正極反應式：___________________，燃料電池負極反應式：_________________，燃料電池總反應式：____________________，rm{(2)}固體電解質rm{(}高溫下能傳導rm{O^{2-})}燃料電池正極反應式：__________________，燃料電池負極反應式：___________________，燃料電池總反應式：________________。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共20分)24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、其他(共4題，共28分)28、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；29、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。30、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。31、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共7分)32、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】試題分析：A、充電時陽極發(fā)生氧化反應，根據反應的化學方程式可知，充電時元素化合價升高的是Ni(OH)2，所以陽極反應為Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2O，正確；B、充電是把電能轉化為化學能的過程，錯誤；C、放電時負極發(fā)生的反應是Cd-2e++2OH-=Cd(OH)2，所以負極附近的堿性降低，錯誤；D、放電時，相當于是原電池，所以陰離子向負極移動，錯誤，答案選A?？键c：考查電化學反應原理的應用【解析】【答案】A2、B【分析】解：甲基為電中性的原子團，含rm{1}個rm{C}和rm{3}個rm{H}不得失電子，甲基中的電荷數(shù)為rm{0}

故選B．

甲基中含rm{1}個rm{C}和rm{3}個rm{H}為中性基團，以此來解答．

本題考查有機物分子中的甲基，為高頻考點，把握甲基為中性基團為解答的關鍵，注意中性基團不得失電子，題目難度不大．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}泡沫滅火器產生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產物過氧化鈉產生氧氣；氧氣能助燃，故A錯誤；

B；金屬鈉和水之間能反應產生氫氣；氫氣能燃燒，不能用水滅火，故B錯誤；

C；煤油能燃燒；加入煤油燃燒更旺盛，故C錯誤；

D；沙子不易燃；能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故D正確；

故選D．

金屬鈉是一種活潑金屬；用來滅火的物質和金屬鈉以及鈉燃燒后的產物過氧化鈉之間不能反應．

本題考查鈉的性質，題目難度不大，注意根據鈉的性質以及燃燒產物判斷滅火的方法．【解析】rm{D}4、C【分析】【解析】【答案】C5、A【分析】試題解析：由反應①知，生成1molCO時放出的熱量為110.5kJ·mol-1，由于CO燃燒時又會放熱，根據燃燒熱的概念知，碳的燃燒熱應為生成CO2時放出的熱量，故A正確；由于反應熱的數(shù)值與反應方程式各物質的化學計量數(shù)有關，故B不正確；中和熱在文字表達中不應帶有負號，故C不正確；醋酸在電離時吸熱，故HAc與NaOH作用生成1molH2O時放出的熱量值小于57.3kJ，故D不正確?？键c：燃燒熱、能量【解析】【答案】A6、C【分析】解：rm{A}根據平衡體系的總質量【rm{m_{(脳脺)}}】與總物質的量【rm{n_{脳脺}}】之比為混合氣體平均摩爾質量，反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，氣體物質的量增大，總質量【rm{m_{(脳脺)}}】與總物質的量【rm{n_{脳脺}}】之比減小，rm{T_{1}>T_{2}}故A錯誤；

B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化，溫度越高，平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)：rm{K(a)=K(c)<K(b)}故B錯誤；

C、分析判斷可知rm{T_{1}>T_{2}}溫度越高反應速率越快，反應速率：rm{V_>V_{a}}故C正確；

D、rm{n(HF)}rm{n[(HF)_{2}]=2}rm{1}當rm{dfrac{m_{({脳脺})}}{n_{({脳脺})}}=dfrac{2隆脕20+40}{3}=26.7g/mol}故D錯誤；

故選C．

A、根據平衡體系的總質量【rm{dfrac{m_{({脳脺})}}{n_{({脳脺})}}=

dfrac{2隆脕20+40}{3}=26.7g/mol}】與總物質的量【rm{m_{(脳脺)}}】之比為混合氣體平均摩爾質量，反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，氣體物質的量增大，總質量【rm{n_{脳脺}}】與總物質的量【rm{m_{(脳脺)}}】之比減小分析；

B；平衡常數(shù)隨溫度變化；不隨壓強變化；

C；依據溫度變化分析；溫度越高反應速率越大分析；

D；依據平均摩爾質量概念計算判斷．

本題考查了化學平衡的建立過程分析，平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．rm{n_{脳脺}}【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A.}氨很容易液化；液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑，故A正確；

B.rm{Fe_{3}O_{4}}為黑色固體；三氧化二鐵為紅棕色，用作紅色油漆和涂料，故B錯誤；

C.硅酸鈉不能燃燒；可用作木材防火劑，故C正確；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳；水和碳酸鈉；常用作面粉發(fā)泡劑，故D正確；

故選：rm{B}．

A.氨很容易液化；液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱；

B.rm{Fe_{3}O_{4}}為黑色固體；

C.硅酸鈉不能燃燒；可用作木材防火劑；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳；水和碳酸鈉；

本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應是解本題的關鍵，題目難度中等。若閉合rm{K_{1}}該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應；若閉合rm{K_{2}}該裝置有外接電源，所以構成了電解池，rm{Fe}與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據此判斷?！窘獯稹緼.若閉合rm{K_{1}}該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故A錯誤；B.若閉合rm{K_{1}}該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應，電極反應式為rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}所以石墨棒周圍溶液rm{pH}逐漸升高，故B正確；C.rm{K_{2}}閉合，rm{Fe}與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；D.rm{K_{2}}閉合，電路中通過rm{0.002N_{A}}個電子時，陰極生成rm{0.001mol}氫氣，陽極生成rm{0.001mol}氯氣，兩極共產生rm{0.002mol}氣體，故D錯誤。故選B。

【解析】rm{B}9、C【分析】【分析】本題考查芳香烴概念、高分子化合物、鹵代烴性質以及蛋白質等相關知識?！窘獯稹緼.芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，由嗎丁啉的結構簡式可知不屬于芳香烴，故rm{A}rm{A}錯誤；B.雖然該物質的相對分子質量比較大，但它不屬于高分子化合物，故rm{B}rm{B}錯誤；C.由于該物質中含有氯原子且與碳原子直接相連，所以該物質應具有鹵代烴的性質，可以發(fā)生水解反應和取代反應，故rm{C}rm{C}正確；D.蛋白質是由氨基酸以“脫水縮合”的方式組成的多肽鏈經過盤曲折疊形成的具有一定空間結構的物質，故rm{D}rm{D}錯誤。故選【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)10、B|D【分析】解：A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，但溫度不變，Kw不變；故A錯誤；

B．將水加熱，促進電離，Kw增大；氫離子濃度增大，pH＜7，故B正確；

C．向水中通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，c（H+）增加；故C錯誤；

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，對水的電離無影響，則c（H+）和Kw均不變；故D正確；

故選BD．

A．酸抑制水的電離；Kw只與溫度有關；

B．水的電離為吸熱反應；

C．向水中通入少量HCl氣體；氫離子濃度增加；

D．硫酸鈉對水的電離無影響．

本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握水的電離、平衡移動、Kw的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Kw只與溫度有關，題目難度不大．【解析】【答案】BD11、B|C【分析】解：A；電解質溶液導電實質是電解過程；離子在陰陽極上發(fā)生氧化還原反應，金屬導電是自由電子的定向移動屬于物理變化，故A正確；

B；電解質溶液導電；可能是電解質電解如氯化銅溶液電解是氯化銅被電解，也可能是電解電解質和水如電解硫酸銅溶液是電解電解質和水，也可能是電解水如電解硫酸鈉溶液，故B錯誤；

C；有些難溶物質在熔融狀態(tài)下導電；但溶液中不能導電如硫酸鋇，故C錯誤；

D；電解質溶液導電過程中一定發(fā)生氧化還原反應；生成新的物質，故D正確；

故選BC．

A；電解質溶液導電實質是電解過程；陰陽極上發(fā)生氧化還原反應，金屬導電是自由電子的定向移動屬于物理變化；

B；電解質溶液導電；可能是電解質電解，也可能是電解電解質和水，也可能是電解水；

C；有些難溶物質在熔融狀態(tài)下導電；但溶液中不能導電；

D；電解質溶液導電過程中一定發(fā)生氧化還原反應；生成鋅的物質．

本題考查了電解原理的分析判斷，主要是溶液中離子放電分析，電極產物判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．【解析】【答案】BC12、rBC【分析】解：煤、石油和天然氣均為化石燃料，是由遠古時代的動植物等有機體轉化而來，故主要元素為rm{C}rm{H}等；故在燃燒時生成二氧化碳，故AD錯誤；

而太陽能是無污染；取之不盡用之不竭的能源；在使用的過程中無任何污染性物質生成，故B正確；

氫能在利用的過程中生成的是水；無二氧化碳生成，故C正確．

故選BC．

煤、石油和天然氣均為化石燃料，是由遠古時代的動植物等有機體轉化而來，故主要元素為rm{C}rm{H}等；據此分析．

本題考查了能源的利用，難度不大，應注意的是能源對環(huán)境的友好程度和能否再生等問題．【解析】rm{BC}13、rBD【分析】解：rm{A.}烷烴命名中無rm{2-}乙基，主碳鏈選錯，正確名稱為：rm{2-}甲基丁烷；故A錯誤；

B.rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}選取含碳碳雙鍵在內最長碳鏈，離雙鍵近的一端編號，名稱rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯；故B正確；

C.結構中含碳碳三鍵為炔烴，名稱為rm{2-}丁炔；故C錯誤；

D.為苯的同系物，名稱為rm{1}rm{4-}二甲苯；故D正確；

故選BD．

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長：選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近：離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}?。褐ф溇幪栔妥钚m{.}看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

rm{(2)}有機物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(3)}對于結構中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

rm{(4)}含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．

本題考查有機物的命名判斷，題目難度中等，該題側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力及靈活應用所學知識的能力．【解析】rm{BD}14、rAD【分析】解：短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{Y}只能含義rm{2}個電子層，則rm{Y}最外層含有rm{4}個電子，為rm{C}元素；rm{W}是地殼中含量最多的元素，則rm{W}為rm{O}元素；rm{X}是形成化合物種類最多的元素，則rm{X}的原子序數(shù)小于rm{C}則rm{X}為rm{H}元素；rm{Z}的原子序數(shù)介于rm{C}和rm{O}之間，則rm{Z}為rm{N}元素；

A.rm{Y}rm{W}分別為rm{C}rm{O}元素，rm{C}和rm{O}元素以組成rm{CO_{3}^{2-}}rm{C_{2}O_{4}^{2-}}故A正確；

B.由rm{H}rm{C}rm{N}rm{O}四種元素組成的既能與酸又能與堿反應的化合物，該化合物可能為碳酸氫銨，不一定為rm{婁脕-}氨基酸；故B錯誤；

C.rm{Y_{2}X_{4}W_{2}}為rm{C_{2}H_{4}O_{2}}rm{C_{2}H_{4}O_{2}}能發(fā)生銀鏡反應的，說明該化合物分子中中含有醛基，結構簡式可能為：rm{HOCH_{2}CHO}rm{HCOOCH_{3}}不一定為甲酸甲酯，故C錯誤；

D.rm{Y_{7}X_{8}}rm{Y_{3}}rm{X_{8}W_{3}}分別為rm{C_{7}H_{8}}rm{C_{3}H_{8}O_{3}}二者的相對分子質量都是rm{92}分子中都含有rm{3}個rm{H}原子，則二者的含氫量相同，所以混合物中rm{H}的質量分數(shù)為：rm{dfrac{1隆脕8}{92}隆脕100%隆脰8.7%}故D正確；

故選AD．

短周期主族元素rm{dfrac

{1隆脕8}{92}隆脕100%隆脰8.7%}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的rm{Y}倍，rm{2}只能含義rm{Y}個電子層，則rm{2}最外層含有rm{Y}個電子，為rm{4}元素；rm{C}是地殼中含量最多的元素，則rm{W}為rm{W}元素；rm{O}是形成化合物種類最多的元素，則rm{X}的原子序數(shù)小于rm{X}則rm{C}為rm{X}元素；rm{H}的原子序數(shù)介于rm{Z}和rm{C}之間，則rm{O}為rm{Z}元素；據此結合元素周期律知識解答．

本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答結構，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力．rm{N}【解析】rm{AD}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】試題分析：（1）①6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ?mol-1，②2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ?mol-1，根據蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）=3O2（g），則反應熱△H=（-235.8kJ?mol-1）×2+（+62.2kJ?mol-1）×3=-285kJ/mol，所以熱化學方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol（2）由表格中的數(shù)據可知，相同溫度下，pH越大，O3分解速率越大，表明對O3分解起催化作用的是OH-（3）酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產生，其電極反應式為3H2O-6e-=O3↑+6H+，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為3O2+6H++6e-=3H2O2考點：熱化學方程式；化學反應速率的影響因素；電解原理【解析】【答案】（1）2O3=3O2△H=-286kJ/mol(3分)（2）OH－(1分)（3）3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋(3分)3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2(3分)16、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）（3）加成反應消去反應（4）（5）溴（或）羥基（或）17、略

【分析】【解析】【答案】（8分）⑴1299.5kJ·mol－1(2分)⑵－110.5kJ·mol－1(2分)⑶a＝－93(2分)⑷2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O(2分)18、（1）加聚反應

（2）C【分析】【分析】本題考查高分子材料，側重對基礎知識的鞏固，比較基礎?！窘獯稹縭m{(1)}四氟乙烯的結構簡式是四氟乙烯的結構簡式是四氟乙烯合成聚四氟乙烯的反應類型是加聚反應，故答案為：加聚反應；rm{(1)}rm{(2)}化學性質穩(wěn)定，能夠需耐酸、強堿甚至“王水”的腐蝕，故A正確；B.既耐高溫，又耐低溫，絕緣性能好，故B正確；C.rm{(2)}吸水性差，不溶于水，故C錯誤。故選C。rm{A.}【解析】rm{(1)}加聚反應rm{(1)}rm{(2)C}19、略

【分析】試題分析：⑴①醇羥基是羥基和鏈烴基相連，b正確；②苯環(huán)中所有原子在一個平面上，溴原子取代氫原子后，所有原子都在同一平面上。正確。③c．NaHCO3溶液和甲酸反應產生氣泡。甲醛和NaHCO3溶液不反應。⑵①與新制的氫氧化銅懸濁液反應，且分子式為C3H6O，所以是醛類物質。結構簡式CH3CH2CHO②有機物C5H10O2屬于羧酸類的物質種類，實際是考察丁基的結構，丁基有四種結構。其中一種的核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中顯示兩個峰，即分子結構中有兩種類型的氫原子，結構簡式為C(CH3)3-COOH。③環(huán)狀化合物M是一種環(huán)酯，其水解產物為HOCH2CH2COOH。⑶④A水解生成甲酸和鄰羥基苯甲酸。檢驗水解產物可以檢驗酚羥基。取樣，滴入FeCl3溶液，觀察到溶液呈紫色，證明已水解，反之則沒有水解(2分)考點：有機化學內容【解析】【答案】⑴①b(1分)②a(1分)③c(1分)⑵①CH3CH2CHO(1分)②4(1分)(1分)③HOCH2CH2COOH(2分)⑶①1，2-乙二醇(乙二醇)(1分)②(2分)③取代反應(或酯化反應)(1分)④(1分)取樣，滴入FeCl3溶液，觀察到溶液呈紫色，證明已水解，反之則沒有水解(2分)20、略

【分析】試題解析：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；（2）因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大導致誤差大，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒；（3）第3組溫度差分別為：5.5℃，數(shù)據明顯有誤，所以刪掉，其余2次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數(shù)據都有效，溫度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH和50mL.0.5mol?L-1HCl質量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；（4）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，若用KOH代替NaOH，測定結果無影響，醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量小于56.8kJ，測定結果偏小。考點：中和熱的測定【解析】【答案】（1）量筒溫度計；（2）否金屬易導熱,熱量散失多,導致誤差偏大；（3）①-56.8kJ·mol-1②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ·mol-1；（4）無有21、略

【分析】解：0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理；產生0.02molAgCl沉淀；

氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質的量之比是1：2，根據氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學式中含有2個氯離子；剩余的1個氯離子是配原子；

所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，則此配合物的配離子的化學式為[Cr（H2O）5Cl]2+；

故答案為：[Cr（H2O）5Cl]2+．

氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應，根據氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質的量的關系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式；得出該樣品的配離子．

本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應中，配合物中配原子不參加反應，只有陰離子參加反應，為易錯點．【解析】[Cr（H2O）5Cl]2+22、略

【分析】解：（1）分子中含有6個碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14；該有機物主鏈上有5個C，2號C一個甲基，其名稱為：2-甲基戊烷；

故答案為：C6H14；2-甲基戊烷；

（2）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴分子中N（C）==6、N（H）==12，故該烴的分子式為：C6H12；

故答案為：C6H12；

（3）烷烴中含有乙基，則乙基至少在3號位，所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為：

故答案為：．

（1）根據該有機物的鍵線式寫出分子式；根據系統(tǒng)命名法完成該有機物的命名；

（2）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴分子中N（C）==6、N（H）==12；據此確定該有機物分子式；

（2）烷烴中出現(xiàn)乙基；則主鏈至少含有5個C，據此寫出該有機物的結構簡式．

本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度不大，涉及有機物命名、有機物分子式、結構簡式的計算，明確常見有機物的組成、結構與命名原則為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．【解析】C6H14；2-甲基戊烷；C6H12；23、（1）O2＋2H2O＋4e－═══4OH－CH4＋10OH－－8e－═══CO32-＋7H2OCH4＋2O2＋2NaOH═══Na2CO3＋3H2O

（2）O2＋4e－═══2O2-CH4＋4O2－－8e－═══CO2＋2H2OCH4＋2O2═══CO2＋2H2O【分析】【分析】本題考查不同條件下燃料電池電極方程式書寫和電池總反應方程式的書寫，難度一般。【解答】rm{(1)}堿性條件下，燃料電池正極通氧氣，電極反應式為：堿性條件下，燃料電池正極通氧氣，電極反應式為：rm{(1)}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T簍T簍T4OH^{-}}，燃料電池負極通甲烷，電極反應式為：，則rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍T簍T簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}燃料電池總反應式：，故答案為：rm{CH_{4}+2O_{2}+2NaOH簍T簍T簍TNa_{2}CO_{3}+3H_{2}O}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T簍T簍T4OH^{-}}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍T簍T簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}+2NaOH簍T簍T簍TNa_{2}CO_{3}+3H_{2}O}rm{(2)}高溫下能傳導固體電解質中rm{(}高溫下能傳導rm{O}rm{(}rm{O}燃料電池正極通氧氣，電極反應式為：rm{{,!}^{2-}}燃料電池負極通甲烷，電極反應式為：rm{)}rm{)}rm{O_{2}+4e^{-}簍T簍T簍T2O^{2-}}故答案為：rm{CH_{4}+4O^{2-}-8e^{-}簍T簍T簍TCO_{2}+2H_{2}O}燃料電池總反應式：rm{CH_{4}+2O_{2}簍T簍T簍TCO_{2}+2H_{2}O}rm{O_{2}+4e^{-}簍T簍T簍T2O^{2-}}【解析】rm{(1)O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T簍T簍T4OH^{-;;;;;;}CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍T簍T簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}+2NaOH簍T簍T簍TNa_{2}CO_{3}+3H_{2}O}rm{(2)O_{2}+4e^{-}簍T簍T簍T2O^{2-;;;;;;}CH_{4}+4O^{2-}-8e^{-}簍T簍T簍TCO_{2}+2H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}簍T簍T簍TCO_{2}+2H_{2}O}四、有機推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；