2025年教科新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、冬青油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：

①加成反應(yīng)；②水解反應(yīng)；③銀鏡反應(yīng)；④取代反應(yīng)；⑤消去反應(yīng)；⑥與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2。其中正確的是（）A.①②④B.②④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④2、對(duì)于反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，改變下列條件會(huì)使反應(yīng)速率增大的是A.添加A物質(zhì)B.升高體系溫度C.及時(shí)分離出C物質(zhì)D.減少B物質(zhì)3、據(jù)《ChemCommun》報(bào)導(dǎo)，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴（），拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是A.不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.一氯代物只有5種C.與環(huán)丙烷互為同系物D.所有原子處于同一平面4、反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是A.1mol/(L·min)B.2mol/(L·min)C.4mol/(L·min)D.6mol/(L·min)5、下列有關(guān)石油的敘述中，正確的是A.汽油是純凈物B.石油分餾是化學(xué)反應(yīng)C.石油分餾只能得到汽油D.石油是不可再生的化石能源6、下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A.苯的實(shí)驗(yàn)式：CHB.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHC.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COHD.羥基的電子式：7、儲(chǔ)量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注?；贙+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開發(fā)了基于鉀離子電解液（KPF6）的新型雙碳電池[碳微球（C）為正極材料，膨脹石墨（C*y）為負(fù)極材料]，放電時(shí)總反應(yīng)為：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-；如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中B.充電時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為C*y+xK++xe-=KxC*yC.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時(shí)，電解質(zhì)增重18.4gD.充放電過程中，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌8、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富；在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是。

①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽(yáng)能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D(zhuǎn).除①②外9、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(？)?pC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m＝pB.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.保持容器體積不變，移走C，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大D.保持容器體積不變，加入B，容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A.銅棒的質(zhì)量B.鋅棒的質(zhì)量C.氫離子的濃度D.硫酸根離子的濃度11、下列原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是A.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。正極反應(yīng)式為2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OB.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，負(fù)極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正極反應(yīng)式為Ag＋Cl―－e－＝AgClD.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極常用摻有石墨烯的S8材料，已知電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，則正極反應(yīng)可為2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S412、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜13、由海綿銅(主要含和少量)制取氯化亞銅()的流程如下：

已知：氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。下列關(guān)于說法不正確的是A.“溶解”時(shí)，硫酸是氧化劑、是還原劑B.“還原”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：C.“過濾”時(shí)，可以攪拌加速濾液與的分離D.“酸洗”時(shí)，不可以選用的稀鹽酸，稀硝酸，最適宜選用的是稀硫酸14、如圖所示的電池；鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構(gòu)成。下列有關(guān)說法正確的是。

A.電池負(fù)極反應(yīng)：B.鹽橋中移向溶液C.當(dāng)有個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少56gD.電池總反應(yīng)：15、可用來制取硅酸的反應(yīng)是A.硅酸鈣中加入稀硫酸B.二氧化硅加入沸水中C.水玻璃中通入足量二氧化碳D.硅酸鈉溶液中加入鹽酸16、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表；下列說法正確的是（）

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應(yīng)在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)>ν(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%17、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反應(yīng)mX(g)＋nY(g)?pZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示。下列說法不正確的是()。溫度/℃容器體積/L12331001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70

A.m＋n>pB.壓強(qiáng)不變，容器中充入稀有氣體，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)C.Q<0D.體積不變，容器中充入稀有氣體，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=__，升高溫度，K值__(填“增大”“減小”或“不變”)，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)__。（用含相應(yīng)字母的式子表示）

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的下列有關(guān)該體系的說法正確的是__(填選項(xiàng)字母)。

A．氫氣的濃度減小B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

C．甲醇的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大19、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)回答下列問題。

(1)在2L恒容的密閉容器內(nèi)充入0.30mol的X氣體和0.20mol的Y氣體；在一定條件下反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)體系中，各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，是否達(dá)到平衡狀態(tài)_____？(填“是”或“否”)，12s時(shí)，v正(Z)_____v逆(Z)(填“大于”；“小于”或“等于”)。

③用X的濃度變化表示從0~5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(X)=_____。

(2)已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。在一定溫度下，向一個(gè)容積為1L的密閉容器中通入2molN2和8molH2及固體催化劑；使之反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則：

①平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_____，H2的轉(zhuǎn)化率為_____；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量_____。

A.小于92.4kJB.等于92.4kJ

C.大于92.4kJD.可能大于、小于或等于92.4kJ20、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗X，同時(shí)生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變21、某溫度時(shí)；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：

(1)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率________。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________________。22、現(xiàn)有反應(yīng)2H2+O2=2H2O，構(gòu)成燃料電池。電解質(zhì)是KOH溶液時(shí)，負(fù)極通入的應(yīng)是___，正極通入的應(yīng)是___，寫出正電極反應(yīng)式___。23、(1)從下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

①1H2O和2H2O②12C和14C③和④甲烷和丙烷⑤異戊烷()和新戊烷()⑥和

互為同位素的是____(填序號(hào)，下同)?；橥之悩?gòu)體的是____?；橥滴锏氖莀__。

(2)下圖是氮?dú)饧皫追N氮的化合物間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：

①工業(yè)上常用NH3制取NO，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②生產(chǎn)硝酸時(shí)排放的NO會(huì)污染環(huán)境，一種治理方案是用氨氣在催化劑作用下將NO還原成N2，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：_________NH3+_____NO_____N2+_____H2O

③有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0mol?L-1，c(HNO3=1.0mol?L-1取100mL該混合溶液與12.8g銅粉反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為___________L。24、Ⅰ．氮氧化物；二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)；某科研小組進(jìn)行如下研究。

（1）寫出SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí)，得到NaHSO3溶液，利用圖所示裝置（電極均為惰性電極）在pH為4～7之間電解,可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4；并獲得較濃的硫酸，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一；

①a為電源的_______（填“正極”或“負(fù)極”）；

②陰極的電極反應(yīng)式為______

Ⅱ.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。裝置如圖所示：該離子交換膜為__________離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：____________________，鈦極附近的pH_______(增大；減小、不變)。

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，工作時(shí)電流方向?yàn)開______（用a→b或b→a表示）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)25、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤26、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)27、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強(qiáng)。

(2)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成反應(yīng)的化學(xué)方程式______以空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：______．

(4)已知若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．28、從海水提取鎂和溴的流程如下；請(qǐng)回答相關(guān)問題。

（1）海水進(jìn)入沉淀池前；對(duì)海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：

方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；

方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。

你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱_________。

（2）提取鎂和溴。

①試劑a為_________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。

④無水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。

（3）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。

（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.過程③中反應(yīng)的離子方程式是________。

ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。

A.NaIB.NaBrC.SO2D.NaOH29、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為________；AsH3的電子式為____________；

（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步電離方程式為________________。

（4）沉淀X為_________________(填化學(xué)式)。

（5）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（6）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共15分)30、用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇是工業(yè)上一種有效開發(fā)利用CO2的方法。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=__。

(3)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是__。

A．將H2O(g)從體系中分離出去B．充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

C．升高溫度D．再充入1molH2

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時(shí)；下列說法正確的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

C．上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．3min后該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逐漸增大。

(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1___c2(填“>”“<”或“=”)。31、在溫度為373K時(shí)，將0．100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度(縱坐標(biāo)為N2O4的濃度；橫坐標(biāo)為時(shí)間)

（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為____________mol?L-1?S-1

（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________，②求該溫度下平衡常數(shù)的值_____________(寫出計(jì)算過程，下同)

（3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率____________

（4）求平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為__________(最簡(jiǎn)整數(shù)比)32、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為___。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為__。

(3)化學(xué)方程式中n的值為__。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為。

①v(A)=5mol·L-1·min-1

②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5mol·L-1·min-1

④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反應(yīng)速率最快的是__(填序號(hào))。

(4)在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的R隨時(shí)間變化曲線如圖：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)；含有酯基、甲基、酚羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)；不含-CHO結(jié)構(gòu)所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；羥基與苯環(huán)相連不能發(fā)生消去反應(yīng)；苯酚酸性弱與碳酸，不能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；綜上所述該物質(zhì)可以發(fā)生的反應(yīng)有①加成反應(yīng)、②水解反應(yīng)、④取代反應(yīng)，故答案為A。2、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)物A為固體；加入固體，其濃度不變，則反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；

B.升高體系的溫度；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，B正確；

C.及時(shí)分離出C物質(zhì)；物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；

D.減少B物質(zhì)；使B物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、B【分析】【詳解】

有機(jī)物的燃燒屬于氧化反應(yīng)，所以該烴能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；橋連多環(huán)烴為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中含有5種不同的氫原子，即一氯代物有5種，B正確；橋連多環(huán)烴與環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)不同，不可能是同系物，C錯(cuò)誤；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子以單鍵形式連接，不是平面結(jié)構(gòu)，不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/(L·min)；根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知此段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是2mol/(L·min)×2＝4mol/(L·min)。

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．石油是多種烴的混合物，主要含碳、氫兩種元素，故A錯(cuò)誤；

B．石油的分餾是采用蒸餾方法分離石油得到不同餾分，是物理變化，故B錯(cuò)誤；

C．石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等，故C錯(cuò)誤；

D．煤、石油、天然氣是三大化石能源，石油屬于不可再生能源，故D正確；

故選：D。6、A【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)式也就是最簡(jiǎn)式；苯的實(shí)驗(yàn)式為CH，故A正確；

B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為：CH≡CH；不應(yīng)該省略碳碳三鍵，故B錯(cuò)誤；

C.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為-CHO；故C錯(cuò)誤；

D.羥基的電子式應(yīng)該為故D錯(cuò)誤；

答案：A7、A【分析】【分析】

放電時(shí)，B為碳微球（C）是正極，電極反應(yīng)方程式為xC（PF6）+xe-=xC+xPF6-，A為膨脹石墨（C*y）是負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為KxC*y-xe-═C*y+xK+；充電時(shí)B為碳微球（C）是陽(yáng)極，A為膨脹石墨（C*y）是陰極。

【詳解】

A．放電時(shí)為原電池反應(yīng)，K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移；但并未嵌入碳微球中，而是留在溶液中，故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)為電解池，A極為電解池的陰極，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C*y+xK++xe-═KxC*y；故B正確；

C．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時(shí)，物質(zhì)的量為0.1mol，電解質(zhì)增重為0.1molKPF6；質(zhì)量=0.1mol×184g/mol=18.4g，故C正確；

D．充放電過程中，陰離子移向陽(yáng)極，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌；故D正確；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-可知放電時(shí)K+和PF6-進(jìn)入溶液中。8、B【分析】【詳解】

新能源指太陽(yáng)能、地?zé)崮堋L(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、潮汐能等，故選項(xiàng)B正確。9、D【分析】【詳解】

A．增大壓強(qiáng)；平衡不移動(dòng)，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n＝p，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度；A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．移走C；生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；

D．加入B；容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動(dòng)，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，不影響速率，故不影響平衡，故D正確。

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【分析】

銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以鋅棒的質(zhì)量減少，故B正確；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；答案選BC。11、AC【分析】【分析】

A.電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，Zn失電子作負(fù)極，K2FeO4作正極；發(fā)生還原反應(yīng)；

B.銀鋅電池反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag；其中Zn失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl；其中Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；

D.全固態(tài)鋰硫電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，S8得到電子；作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，Zn失電子作負(fù)極，K2FeO4作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2FeO42-＋8H2O＋6e-＝2Fe(OH)3＋10OH-；A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

B.銀鋅電池反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其中Zn失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其中Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag＋Cl―－e－＝AgCl；C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D.全固態(tài)鋰硫電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，S8得到電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4；D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選AC。12、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

A．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故B錯(cuò)誤；

C．如果將反應(yīng)物直接燃燒；化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能還會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)化為光能，能量的利用率會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。13、AC【分析】【分析】

海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到的溶液主要是硫酸銅；硫酸銨等；加入亞硫酸銨還原硫酸銅，在氯化銨環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀、硫酸銨和硫酸，過濾得到氯化亞銅沉淀，用稀硫酸洗滌，最終得到氯化亞銅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，在“溶解”時(shí)，硫酸提供氫離子，是氧化劑，是還原劑；故A錯(cuò)誤；

B．“還原”時(shí)，Cu2+被還原得到的一價(jià)銅離子與氯離子結(jié)合生成氯化亞銅沉淀，被氧化為根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒，反應(yīng)的離子方程式為：故B正確；

C．“過濾”時(shí)；玻璃棒攪拌液體有可能搗破濾紙，故過濾時(shí)不可以攪拌，故C錯(cuò)誤；

D．氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系；在潮濕空氣中易水解氧化，則“酸洗”時(shí)不能用鹽酸；不能用硝酸(防止被氧化)，最適宜選用的是稀硫酸，還可循環(huán)利用，故D正確；

答案選AC。14、BD【分析】【分析】

該雙液電池Fe做負(fù)極，失去電子，石墨做正極，得到電子；鹽橋中的陽(yáng)離子K+朝正極移動(dòng)，移向FeCl3溶液。

【詳解】

A．Fe為負(fù)極，石墨為正極，電池負(fù)極反應(yīng)：故A錯(cuò)誤；

B．原電池中陽(yáng)離子移向正極，石墨電極為正極，故鹽橋中K+移向FeCl3溶液；故B正確；

C．當(dāng)有6.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，根據(jù)電池負(fù)極反應(yīng)：Fe電極減少28g，故C錯(cuò)誤；

D．據(jù)分析，根據(jù)電荷守恒可得，電池總反應(yīng)為：故D正確；

故答案為BD。15、CD【分析】【詳解】

A．硅酸鈣中加入稀硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣和硅酸沉淀；反應(yīng)難以持續(xù)且生成物無法分離，A不符合題意；

B．二氧化硅與水不反應(yīng)；B不符合題意；

C．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸；C符合題意；

D．鹽酸酸性強(qiáng)于硅酸，可由反應(yīng)Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸；D符合題意；

故選CD。16、CD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L?s）；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol/L，則n′（PCl3）=0.11mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于可逆反應(yīng)：

所以平衡常數(shù)K==0.025，起始時(shí)向容器中充入1molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02；Qc＜K，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），選項(xiàng)C正確；

D．等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于×100%=80%，相對(duì)而言PCl5的轉(zhuǎn)化率小于20%；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。17、BD【分析】【詳解】

A.容器體積增大為原來的兩倍時(shí)，c(Y)=0.50mol/L，而平衡時(shí)c(Y)=0.75mol/L，說明此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，即壓強(qiáng)減小，平衡逆移，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此m+n>p；選項(xiàng)正確，A不符合題意；

B.壓強(qiáng)不變；充入稀有氣體，則容器體積增大，反應(yīng)物和生成物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，c(Y)增大，則平衡逆向移動(dòng)，因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此Q<0；選項(xiàng)正確，C不符合題意；

D.體積不變；充入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；

故答案為：BD

【點(diǎn)睛】

主要通過控制變量討論化學(xué)平衡移動(dòng)問題，對(duì)于學(xué)生的基本功要求較高，題目難度中等。此題一定注意討論一個(gè)變量的變化時(shí)，其余變量則不變，比如橫著討論則保證溫度不變，容積變化對(duì)Y濃度的影響，而豎著討論則保證容積不變，溫度變化對(duì)Y濃度的影響。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=從圖中可以找出，升高溫度與K值變化的關(guān)系，從而確定平衡移動(dòng)的方向及該反應(yīng)的熱效應(yīng)。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，由CH3OH的物質(zhì)的量，可求出參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量，從而求出氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)。

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的

A．氫氣的濃度增大；A錯(cuò)誤；

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動(dòng)；甲醇的物質(zhì)的量增加，C正確；

D．重新達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)減??；D錯(cuò)誤。

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=從圖中可以找出，升高溫度，K值減小，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：減??；放熱；

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，n(CH3OH)=nBmol，則參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為2nBmol，從而求出氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==mol·L-1·min-1。答案為：mol·L-1·min-1；

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的

A．氫氣的濃度增大；A錯(cuò)誤；

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動(dòng)；甲醇的物質(zhì)的量增加，C正確；

D．重新達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)減??；D錯(cuò)誤。

則有關(guān)該體系的說法正確的是BC。答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

平衡體系體積壓縮到原來的的瞬間，反應(yīng)物、生成物濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，但隨著平衡的正向移動(dòng)，反應(yīng)物中H2、CO的物質(zhì)的量減小，生成物中CH3OH的物質(zhì)的量增大，從而使得新平衡時(shí)，H2、CO的物質(zhì)的量比原平衡時(shí)大，但比原平衡時(shí)的2倍要??；CH3OH的物質(zhì)的量比原平衡時(shí)的2倍還要大?！窘馕觥繙p小放熱mol·L-1·min-1BC19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知，12s時(shí)，反應(yīng)消耗掉0.30-0.06=0.24molX，0.20-0.08=0.12molY，生成0.24molZ，生成物與反應(yīng)物共存，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)?2Z(g)；

②反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；12s時(shí)，因各物質(zhì)的量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v正(Z)等于v逆(Z)；

③由圖像可知，5s時(shí)X的物質(zhì)的量為0.10mol，0~5秒內(nèi)X消耗0.20mol，體積為2L，根據(jù)c=X改變的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，根據(jù)v=時(shí)間為5s，v=0.02mol·L-1·s-1，故v(X)=0.02mol·L-1·s-1；

(2)①氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則反應(yīng)的物質(zhì)的量也為起始時(shí)的80%，則減少量為20%，因此反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減少(2mol+8mol)20%=2mol，由可知，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2mol；反應(yīng)的H2為3mol，起始為8mol，37.5%，故H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%；

②因反應(yīng)生成2molNH3；所以放出的熱量為92.4kJ；

故選B?！窘馕觥?X(g)+Y(g)2Z(g)否等于0.02mol·L-1·s-12mol37.5%B20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v(Z)；

(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)；故答案為：0.05mol/(L?min)；

(3)A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化；不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E．容積不變；混合氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用“?”表示?！窘馕觥緼B21、略

【分析】【分析】

(1)讀圖；把反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的物質(zhì)的量變化值找出來，已知5L，按定義計(jì)算Y的平均反應(yīng)速率；

(2)要寫出X；Y、Z的反應(yīng)方程式；關(guān)鍵是找出反應(yīng)物、生成物，再結(jié)合圖中數(shù)據(jù)計(jì)算出改變值之比，按變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比找出系數(shù)即可。

【詳解】

(1)反應(yīng)開始至2min，

答案為：

(2)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且改變量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為X+3Y?2Z；

答案為：X+3Y?2Z。

【點(diǎn)睛】

方程式書寫時(shí)容易忘記用可逆符號(hào)，因?yàn)閺膱D中可知，2分鐘后反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.X+3Y?2Z22、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)方程式可知?dú)錃馐ル娮?，被氧化，?fù)極通入的是H2，氧氣得到電子，被還原，正極通入的是O2，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－?！窘馕觥縃2O2O2+4e－+2H2O＝4OH－23、略

【分析】【分析】

根據(jù)“四同”的基本概念及特點(diǎn)進(jìn)行判斷各組物質(zhì)間的關(guān)系；根據(jù)元素化合價(jià)的變化利用化合價(jià)的升降守恒進(jìn)行配平化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算各物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)①根據(jù)同位素的特點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素判斷互為同位素的是②；根據(jù)同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：化學(xué)式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物判斷互為同分異構(gòu)體的是：⑤；根據(jù)同系物的特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)CH2或者n個(gè)CH2的化合物互為同系物的是：④；

(2)①工業(yè)上制取NO利用氨的催化氧化，根據(jù)化合價(jià)的升價(jià)守恒及原子守恒書寫化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；

②利用化合價(jià)的升降守恒及原子守恒配平得：4NH3+6NO5N2+6H2O；

③根據(jù)混合溶液計(jì)算n(H+)=0.1L×2.0mol/L×2+0.1L×1.0mol/L=0.5mol，n()=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)利用反應(yīng)方程式判斷少量的反應(yīng)物是硝酸根，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算：x=0.1mol，V(NO)=n×Vm=2.24L；

【點(diǎn)睛】

溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)方程式中系數(shù)關(guān)系判斷反應(yīng)物的量之間的關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算時(shí)利用少量進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥竣冖茛?NH3+5O24NO+6H2O；4NH3+6NO5N2+6H2O2.2424、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）從題中所給的兩個(gè)圖象，分析出NO和O2、SO2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律寫出SO2和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）分析圖中電解池，發(fā)生反應(yīng)的的化合價(jià)變化情況，可以看出NaHSO3→Na2S2O4，S的化合價(jià)降低，所以b是負(fù)極；則a是正極；

Ⅱ.由總反應(yīng)，可知陽(yáng)極電極反應(yīng)式，Ti為陰極，H+放電；溶液的pH增大；

Ⅲ.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；燃料電池是原電池，在原電池中失電子的一極為負(fù)極，得電子的一極為正極。電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，電流由正極到負(fù)極。

【詳解】

（1）已知由圖分析得①2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

②O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可得：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）；△H=-41.8kJ/mol，本題答案為：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）；△H=-41.8kJ/mol；

（2）因NaHSO3→Na2S2O4，S的化合價(jià)降低，所以b是負(fù)極，則a是正極，陰極電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，本題答案為：正極，2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；

Ⅱ.因?yàn)榭偡磻?yīng)為：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑，所以陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,故離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Ti極為陰極，陰極附近溶液的pH增大，本題答案為：陰、2Cu–2e-+2OH－=Cu2O+H2O；增大；

Ⅲ.燃料電池是原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在氫氧燃料電池中通入H2的電極是負(fù)極，H2失去電子，通入O2的電極是正極，O2得到電子，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，電流由b流向a，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，本題答案為：化學(xué)能→電能、b→a、H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O?！窘馕觥縎O2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol正極2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O陰2Cu–2e－+2OH－=Cu2O+H2O增大化學(xué)能→電能b→aH2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O四、判斷題(共2題，共18分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。26、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷，一般增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；

（2）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒寫出化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)元素守恒及題中的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池中，負(fù)極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，可寫出電極反應(yīng)式；

（4）根據(jù)化學(xué)方程式；利用元素守恒，可計(jì)算出尿素的質(zhì)量。

【詳解】

(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度和加入催化劑都可以增加反應(yīng)速率，充入氦氣各物質(zhì)的濃度沒變，所以反應(yīng)速率不變，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，故答案為：ac；

(2)根據(jù)元素守恒及題中的反應(yīng)物和生成物可知化學(xué)方程式為：故答案為：

（3）根據(jù)元素守恒及題中的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式為：在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池中，負(fù)極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，可寫出電極反應(yīng)式為故答案為：

(4)根據(jù)元素守恒及題中的反（5）根據(jù)化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）和CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），及元素守恒可知故答案為：400t。

【點(diǎn)睛】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，升高溫度和加入催化劑都可以增加反應(yīng)速率，當(dāng)往容器中充入稀有氣體時(shí)，要通過判斷各物質(zhì)的濃度是否改變，從而判斷反應(yīng)速率是否改變，若往容器中充入稀有氣體時(shí)，各物質(zhì)的濃度沒有改變，則反應(yīng)速率不變?！窘馕觥縜c40028、略

【分析】【分析】

石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過濾；Mg(OH)2經(jīng)過系列處理得到MgCl2，通過電解得到Mg；而含Br-的濾液經(jīng)過氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低；若直接氧化并蒸餾，則耗時(shí)耗能，加大成本，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濃縮海水是人為地將水蒸發(fā)，相比之下，海水曬鹽更加經(jīng)濟(jì)，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經(jīng)過操作I可以得到濾液和Mg(OH)2；則說明操作I為過濾；

（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

②通入熱空氣是為了將Br2吹出；便于將溴元素富集起來；

③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應(yīng)的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

（3）兩次將Br-轉(zhuǎn)化為Br2目的是將溴元素富集起來；以方便后續(xù)的處理；

（4）i.題中已經(jīng)告知了該反應(yīng)的反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物，則離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；

ii.A.NaI和Cl2會(huì)反應(yīng)生成I2；會(huì)引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.NaBr和Cl2會(huì)反應(yīng)生成Br2，既可以除去Cl2；又沒有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，B正確；

C.SO2會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2；C錯(cuò)誤；

D.NaOH會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為B。【解析】方案一過濾Cl22Br－+Cl2=Br2+2Cl－將溴蒸汽吹出SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑富集溴元素5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2OB29、略

【分析】【詳解】

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為33，AsH3為共價(jià)化合物，AsH3的電子式為正確答案：33；

（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，a正確；同一周期從左到右，原子半徑逐漸減??；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；因此原子半徑：As＞P＞S；b錯(cuò)誤；非金屬元素的原子半徑越??；元素的非金屬性就越強(qiáng)，因此非金屬性：S＞P＞As，c正確；正確答案：ac。

（3）H3AsO4為三元弱酸，能發(fā)生三步電離，第一步電離方程式為H3AsO4H++H2AsO4-；正確答案：H3AsO4H++H2AsO4-。

（4）未完全沉淀的可被氧化為溶于水后生成與反應(yīng)生成沉淀；正確答案：CaSO4。

（5）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉砷效果；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；正確答案：沉淀過量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O。

（6）黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成SO42-；FeS2被O2氧化的離子方程式為4FeS2＋15O2＋14H2O4Fe(OH)3＋8SO42?＋16H+；正確答案：4FeS2＋15O2＋14H2O4Fe(OH)3＋8SO42?＋16H+?！窘馕觥竣?33②.③.ac④.H3AsO4H++H2AsO4-⑤.CaSO4⑥.沉淀過量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉砷效果⑦.H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O⑧.4FeS2＋15O2＋14H2O4Fe(OH)3＋8SO42?＋16H+六、計(jì)算題(共3題，共15分)30、略

【分析】【分析】

由圖象列“三段式”：

以此可計(jì)算(1)；(2)、(3)題；

(4)要使增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時(shí)；

A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等；

B．用CO2與CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C．3min后反應(yīng)物濃度仍然減??；生成物濃度仍然增加；平衡正向移動(dòng)；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度