2025年人教新起點選修3化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選修3化學(xué)上冊月考試卷975考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、a、b、c、d四種分子均含有14個電子，其有關(guān)信息列在下面的表中。abcd雙原子分子。

非極性分子。

只含非極性鍵雙原子分子。

極性分子。

只含極性鍵多原子分子。

極性分子。

只含極性鍵多原子分子。

非極性分子。

既有非極性鍵，又有極性鍵

符合題目給出的信息的選項是()

①a的化學(xué)式N2②b的化學(xué)式為CO③c的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N④d的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH⑤a的符號為⑥d的化學(xué)式為A.①②③④B.④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥2、“軌道”2Px與3Py相同的方面是A.能量B.呈紡錘形C.占據(jù)空間的體積D.在空間的伸展方向3、符號“3Px”沒有給出的信息是A.能級B.電子層C.電子云伸展方向D.電子的自旋4、酞菁鈷被廣泛應(yīng)用于光電材料；光動力學(xué)光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結(jié)構(gòu)如圖所示（Co均形成單鍵；部分化學(xué)鍵未畫明）。下列說法錯誤的是（）

A.酞菁鈷（II）中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序為N＞C＞HB.酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化C.1號和3號N原子的VSEPR模型均為平面三角形D.2號和4號N原子與Co（Ⅱ）是通過配位鍵結(jié)合5、小米公司在2020年2月13日發(fā)布了65W氮化鎵充電器。氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是A.鎵的第一電離能比同周期前后兩種元素的都小B.氮化鎵屬于分子晶體C.鎵元素的簡單離子半徑大于原子半徑D.基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為[Ar]4S24P16、科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體的敘述錯誤的是（）A.該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4B.晶體中C原子數(shù)與C?O鍵數(shù)之比為1：4C.晶體的熔、沸點高，硬度大D.該晶體為原子晶體評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。

(2)基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為___。

(3)鹵族元素F、Cl的電負(fù)性由小到大的順序是______。

(4)比較晶格能：MgO___MgS(用“＞”；“＜”)

(5)CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。

(6)比較第一電離能：Mg___Al(用“＞”；“＜”)

(7)乙炔是________(填“非極性”或“極性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式為________和________。

(9)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。8、鈣及其化合物在工業(yè)上；建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大。回答下列問題。

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個運動狀態(tài)不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是____________________。

(3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為___________。

(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示。

熱分解溫度：CaCO3_______(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有__________。

(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________，螢石的一個晶胞的離子數(shù)為__________，已知晶胞參數(shù)為0.545nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則螢石的密度為__________g·cm－3(列出計算式)。

9、三價鉻離子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等；回答下列問題：

(l)Cr的價電子排布式為______；

(2)O、N、S的第一電離能由大到小的順序為______；

(3)SO2分子的VSEPR模型為______，其中心原子的雜化方式為______；

(4)CO和N2互為等電子體，兩種物質(zhì)相比沸點較高的是______，其原因是______；

(5)化學(xué)式為CrCl3?6H2O的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O，該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對的原子為______，配位數(shù)為______；

(6)NH3分子可以與H+結(jié)合生成這個過程發(fā)生改變的是______(填序號)

A.微粒的空間構(gòu)型B.N原子的雜化類型C.H-N-H鍵角D.微粒的電子數(shù)。

(7)由碳元素形成的某種晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則該晶胞的棱長為______pm。

10、(1)元素C、N、O、K的電負(fù)性從大到小依次為______________。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為___________。

(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

11、I.在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中；水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

（1）寫出一種與H2O分子互為等電子體的微粒：_______。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不正確的是_______（填字母序號）。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B.微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變。

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

Ⅱ.Cu2+可形成多種配合物；廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

（3）實驗時將無水CuSO4白色粉末溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合物離子，請寫出該配合物離子的化學(xué)式：________。向該藍(lán)色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。寫出該沉淀溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。12、硼元素；鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請回答下列問題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為______，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成和Cu，但CuO在高溫下會分解成試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為______。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是______。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖則的晶體中有______mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則含有的化學(xué)鍵類型為______。

13、葡萄糖酸鋅是一種常見的補鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構(gòu)型為________（用文字描述）；與反應(yīng)能生成不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為________。14、（1）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為__________，微粒間存在的作用力是__________。

（2）用“＞”；“＜”或“＝”填寫下列空格：

①沸點：H2S_______H2O②酸性：H2SO4_______H2SeO4

③原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：24Cr_______25Mn

④A、B元素的電子構(gòu)型分別為ns2np3、ns2np4，第一電離能：A________B

（3）SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如下圖所示。SiO2晶體中：

Si原子數(shù)目和Si－O鍵數(shù)目的比例為_____________。

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵Si－OSi－SiO＝O鍵能/KJ·mol－1460176498

Si（s)＋O2（g)SiO2（s)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________評卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共7題，共14分)15、【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如下圖1)。請回答下列問題:

(l)Cu的簡化電子排布式為_____________。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________________。其中氮。

原子的雜化軌道類型為_____________________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目。

之比是_____________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O

的電子式為____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來___________。

(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________；結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。16、已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子是XY4。

試回答：

（1）X元素原子的基態(tài)電子排布式為________________________________________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________________________________________。

（2）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為__________，中心原子的雜化類型為__________，分子為__________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）該化合物在常溫下為液體，它的沸點與SiCl4的比較，__________(填化學(xué)式)的高，原因是______________________________________________________。17、太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的電子排布式為_______________________。

(2)比較硒和同周期相鄰的元素砷的第一電離能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋______________________________________________。

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中N原子的雜化軌道類型為__________________，B與N之間形成________鍵。

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。金剛砂晶體屬于_________(填晶體類型)，在SiC結(jié)構(gòu)中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___________________。18、硼；硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體為________晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中，其立體構(gòu)型為正四面體的是_______（填化學(xué)式），在硅的氫化物中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類型為______，寫出與NH3等電子體的一種離子符號________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為________；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

19、(一)Na；Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．

(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基態(tài)原子核外有__個未成對電子；

Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__．

(2)用“＞”或“＜”填空：

。第一電離能離子半徑熔點酸性Si______SO2-______Na+NaCl______SiH2SO4__________HClO4

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___

(二).某元素的原子序數(shù)為33；請回答：

(1)該元素原子核外有_______個電子層，______個能級，______個原子軌道。

(2)它的最外層電子排布式為____________，它的電子排布式為________，軌道表示式為_______________。20、含族的磷、砷()等元素的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的磷中，電離最外層一個電子所需能量最小的是__________(填標(biāo)號)。

A.B.C.D.

(2)常溫下是一種白色晶體，由兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知兩種微粒分別與互為等電子體，則為________，其中心原子雜化軌道類型為________，為________。

(3)的分別為根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋遠(yuǎn)大于的原因______________。

(4)的空間構(gòu)型為_____________。

(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管()照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)

①砷化鎵的化學(xué)式為__________，鎵原子的配位數(shù)為__________。

②砷化鎵的晶胞密度__________(列式并計算，精確到小數(shù)點后兩位)，如圖是沿立方格子對角面取得的截圖，位置原子與位置原子的核間距x=________

21、(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時；會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點為306℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為_________。

(2)基態(tài)A原子的價電子排布式為3s23p5；銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

①該化合物的化學(xué)式為____________，A原子的配位數(shù)是______________。

②已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm(列出計算表達(dá)式即可)。評卷人得分四、計算題(共4題，共28分)22、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為____個、占有的碳碳鍵數(shù)為____個，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。23、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。24、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）25、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分?jǐn)偟絖_________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)26、如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。Sb的元素名稱為____?；鶓B(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。

（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如下圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性B．沸點C．R—H鍵能D．分子間作用力。

（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一種藍(lán)色配位化合物普魯士藍(lán)。下圖是該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)單元(K+未標(biāo)出)，該圖是普魯士藍(lán)的晶胞嗎？_______(填“是”或“不是”)，平均每個晶胞中含有______個K+。

（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是｛SiO4｝四面體，多磷酸鹽中是｛PO4｝四面體。如圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為__________。

27、鐵被稱為“第一金屬”；鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為_______，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是__________________________。

(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。

(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a)，可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5―）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。

(5)某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標(biāo)號）。

A離子鍵Bσ鍵Cπ鍵D氫鍵E金屬鍵。

(6)該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與________(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個Na+。28、Li、Fe、As均為重要的合金材料，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運動狀態(tài)有________個，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因為_________。

(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因為____________。

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗Fe3+。

①SCN-的立體構(gòu)型為_______，碳原子的雜化方式為_____________。

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示)；1mol[Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因為____________________。

(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)

29、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素；位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:

（1）寫出D基態(tài)原子的價電子排布圖__________，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式________。

（2）下列說法不正確的是____________(填序號)。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點:SiO2>CO2

B.第一電離能由小到大的順序:B

C.N2與CO為等電子體；結(jié)構(gòu)相似。

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S；水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵。

（3）F元素位于周期表中_____區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為_____________(用元素符號表示)。

（4）某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為_________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為______。

（6）試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對等角度解釋與D的簡單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。

（7）D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為______________。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共8分)30、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。31、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號)。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為___________，X原子采取___________雜化。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

首先從電子總數(shù)為14及a的相關(guān)信息推得a為N2，因是分子，a不能為C22－。若將N原子換成周期表中相鄰的碳，則b的另一種原子必定是O，因此b為CO；若考慮只換一個N原子為碳，這時電子數(shù)相差1，可用H原子來補足，得c為HCN，其結(jié)構(gòu)式為H－C≡N。再將另一個N也換成碳，則需要再補1個H，即d為C2H2；d的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH。答案選A。

【點睛】

注意掌握等電子粒子的尋找規(guī)律：

（1）“10電子”微粒：

（2）“18電子”微粒：CH3－CH3、H2N－NH2、HO－OH、F－F、F－CH3、CH3－OH等；

（3）其他等電子微粒：①2電子微粒：②“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－；③“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層；不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，A選項錯誤；

B．所有的p軌道均為紡錘形；所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，B選項正確；

C．不同電子層上的電子；其占據(jù)空間的體積不一定相同，C選項錯誤；

D．在三維坐標(biāo)中；“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，D選項錯誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

3px表示原子核外第3能層(電子層)p能級(電子亞層)軌道，其中p軌道應(yīng)有3個不同伸展方向的軌道，可分別表示為px、py、pz，同一個原子軌道中最多含有2個自旋相反的電子，所以從符號“3px”中不能看出電子的自旋方向。

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.同周期；從左到右，電負(fù)性增大；同主族，從上到下，電負(fù)性減小，則電負(fù)性大小順序為：N＞C＞H，A正確；

B.酞菁鈷（II）中，碳原子均形成3個σ鍵，沒有孤電子對，其雜化方式只有sp2雜化；B正確；

C.1號和3號N原子均形成3個共價鍵；有一對孤電子對，其VSEPR模型均為四面體形，C錯誤；

D.N原子形成3個共價鍵即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；所以2號和4號N原子與Co離子是通過配位鍵結(jié)合，D正確；

答案為C。5、A【分析】【詳解】

A．鎵是31號元素；位于第四周期第ⅢA族，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以稼的第一電離能小于它后面的Ge；稼前面的元素是第30號元素鋅，鋅的4s軌道上的電子全充滿，第一電離能比稼大，所以鎵的第一電離能比同周期前后兩種元素的都小，故A正確；

B．氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料；說明晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似屬于原子晶體，故B錯誤；

C．同種元素；陽離子的半徑小于原子半徑，則鎵元素的簡單離子半徑小于原子半徑，故C錯誤；

D．鎵是31號元素，位于第四周期第ⅢA族，基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1；故D錯誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

根據(jù)描述我們可以類比二氧化硅，二氧化硅是硅原子和氧原子形成的空間網(wǎng)狀無限延伸結(jié)構(gòu)（原子晶體），其中每個硅原子與4個氧原子相連，每個氧原子與2個硅原子相連。因此該物質(zhì)的化學(xué)式與二氧化硅類似，為而作為原子晶體，一般熔、沸點都較高，硬度較大，答案選A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)C位于周期表的第二周期ⅣA，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2；

(2)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為3d54s1，相應(yīng)的電子軌道表示式即電子排布圖為

(3)周期表中同一主族的元素；從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性Cl＜F；

(4)由于S2-的半徑大于O2-，所以Mg2+和S2-的離子鍵較弱；所以MgS的晶格能較?。?/p>

(5)CO分子內(nèi)C和O原子之間形成的是三鍵；三鍵中包含1個σ鍵和2個π鍵，因此比例是1:2；

(6)同周期元素；第一電離能從左至右呈現(xiàn)增大趨勢；由于Mg的3s軌道處于全充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，因此其第一電離能大于Al的；

(7)乙炔分子是直線型分子；分子中的正電荷中心和負(fù)電荷中心重疊，因此屬于非極性分子；

(8)丙烯分子中甲基中的C原子采用sp3的雜化方式，形成碳碳雙鍵的C原子采用sp2的雜化方式；

(9)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于晶胞的面心處，因此一個晶胞中Cu原子的個數(shù)為個；Ni原子位于晶胞的頂點上，因此一個晶胞中Ni原子的個數(shù)為個；因此晶胞中Cu原子和Ni原子的個數(shù)比為3:1。【解析】1s22s22p2Cl＜F>1:2>非極性sp3sp23:18、略

【分析】【分析】

(1)原子核外電子的運動狀態(tài)是由能層；能級（電子云）、電子云伸展方向、電子自旋決定的；據(jù)此解答。

(2)Mn和Ca屬于同一周期；從原子半徑和價電子數(shù)影響金屬鍵強弱角度分析。

(3)分析陰離子ClO3-的中心氯原子的孤電子對數(shù)和σ鍵數(shù)；再根據(jù)價層電子對互斥理論確定該陰離子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化軌道類型。

(4)根據(jù)碳酸鹽的熱分解示意圖可知，CaCO3熱分解生成CaO，SrCO3熱分解生成SrO，CaO和SrO都是離子晶體；離子晶體的晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，生成該晶體的反應(yīng)越容易發(fā)生。

(5)根據(jù)螢石晶胞示意圖中黑球和白球?qū)嶋H占有的個數(shù)，結(jié)合螢石的化學(xué)式（CaF2）中粒子個數(shù)比確定黑球、白球分別代表的粒子種類。在分析Ca2+的配位數(shù)時，可將螢石晶胞分割為8個小立方體，利用晶胞的“無隙并置”的特點，確定與1個Ca2+距離最近且相等的F-的個數(shù)。一個粒子（Ca2或F-）的質(zhì)量=由于晶胞實際占有4個Ca2+和8個F-，故而確定晶胞質(zhì)量，再根據(jù)公式ρ=計算該晶體的密度。

【詳解】

(1)原子核外電子的運動狀態(tài)是由能層、能級（電子云）、電子云伸展方向、電子自旋決定的?；鶓B(tài)Ca原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，所以M能層上有8個運動狀態(tài)不同的電子。由于Ca原子的價層電子排布為4s2，已達(dá)全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而Ga原子價層電子排布為4s24p1；不太穩(wěn)定，所以Ca的第一電離能大于Ga的第一電離能。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，同周期從左至右原子半徑逐漸減??；Mn原子價層電子排布為3d54s2，Ca原子價層電子排布為4s2；價電子數(shù)Mn比Ca多，原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強。所以，金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高的原因是：Mn原子半徑較小且價電子數(shù)較多，金屬鍵較強。

(3)Ca(ClO3)2中的陰離子化學(xué)式為ClO3-，中心原子氯的孤電子對數(shù)=(7+1-3×2)=1，σ鍵數(shù)=3，中心原子氯的價層電子對數(shù)=1+3=4，根據(jù)價層電子對互斥理論，ClO3-的空間構(gòu)型是三角錐形，中心原子氯的雜化形式為sp3。

(4)由碳酸鹽的熱分解示意圖看出，CaCO3熱分解生成CaO，SrCO3熱分解生成SrO，CaO和SrO都是離子晶體，因為離子半徑r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaO，所以CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3。CO2分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，C=O雙鍵中1條σ鍵，1條π鍵，所以CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有σ鍵；π鍵。

(5)螢石的化學(xué)式為CaF2，即晶胞中鈣離子與氟離子個數(shù)比為1:2，從晶胞示意圖看，每個晶胞中實際占有黑球的個數(shù)=8×+6×=4，晶胞中實際占有白球的個數(shù)為8，據(jù)此可知黑球代表Ca2+，白球代表F-。將該面心立方晶胞分割成8個小立方體（），每個小立方體的4個頂點上是Ca2+，體心是F-，現(xiàn)選取一個頂點（Ca2+）作為考查對象，經(jīng)過該頂點的小立方體有8個，即與該頂點的Ca2+距離相等且最近的F-共有8個，所以Ca2+的配位數(shù)為8。螢石的一個晶胞中實際占有4個Ca2+和8個F-，所以螢石一個晶胞的離子數(shù)為12。1個Ca2+的質(zhì)量==g，1個F-的質(zhì)量==g，則螢石的密度ρ===g/cm3。

【點睛】

利用均攤法計算晶胞中實際占有的粒子數(shù)：處于立方晶胞頂點的粒子每個晶胞實際占有處于立方晶胞面心的粒子每個晶胞實際占有處于立方晶胞棱邊中點的粒子每個晶胞實際占有處于立方晶胞內(nèi)部的粒子完全被晶胞占有，每個晶胞實際占有的粒子數(shù)等于不同位置的粒子數(shù)分別與該位置粒子實際被晶胞占有的分?jǐn)?shù)乘積之和。【解析】8大于Mn原子半徑較小且價電子數(shù)較多，金屬鍵較強三角錐形sp3低于r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaOσ鍵，π鍵8129、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cr的原子序數(shù)和在周期表的位置，寫出價電子排布；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷第一電離能大小；根據(jù)VSEPR理論判斷SO2的VSEPR模型和中心原子的雜化形式；根據(jù)等電子體，分子量相同，由分子的極性判斷熔沸點高低；根據(jù)配位體的結(jié)構(gòu)判斷配體提供孤電子對和配位數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷NH3變?yōu)镹H4+時引起的變化；根據(jù)均攤法計算晶胞中C原子個數(shù)；由密度，質(zhì)量計算晶胞的棱長；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cr是24號元素，在元素周期表中位于第四周期第VIB，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)原子價電子排布為3d54s1；答案為：3d54s1。

（2）非金屬性越強；第一電離能越大，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，O，S屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，O的原子序數(shù)比S小，則非金屬性O(shè)＞S，第一電離能O＞S，則O；N、S的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S；答案為N＞O＞S。

（3）SO2分子的價層電子對數(shù)=2+=3，VSEPR模型的名稱為平面三角形，S原子采取sp2雜化；答案為平面三角形，sp2。

（4）CO和N2互為等電子體，且CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子，分子的極性越強分子間作用力越強熔沸點越高，所以熔沸點CO大于N2；答案為CO，CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子；極性分子與極性分子之間的范德華力較強，故CO沸點較高。

（5）由[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O結(jié)構(gòu)可知，中心原子Cr3+提供空軌道；配體Cl；O提供孤電子對，配位數(shù)為2+4=6；答案為Cl、O，6。

（6）NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+，NH3分子中N原子價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，NH4+中N原子價層電子對數(shù)=4+=4+0=4，采取sp3雜化；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體，二者中N原子價層電子對數(shù)均是4，N原子孤電子對數(shù)由1對變?yōu)?，N原子雜化方式不變，電子數(shù)數(shù)目不變，空間構(gòu)型由三角錐形變?yōu)檎拿骟w，鍵角減??；答案為A；C。

（7）晶胞中碳原子數(shù)目=4+8×+6×=8，設(shè)晶胞棱長為apm，則8×=ρg/cm3×(a×10-10cm)3，解得a=×1010pm；答案為×1010。【解析】①.3d54S1②.N>O>S③.平面三角形④.sp2雜化⑤.CO⑥.CO為極性分子，N2為非極性分子，極性分子與極性分子之間的范德華力較強，故CO沸點較高⑦.O、Cl⑧.6⑨.AC⑩.×101010、略

【分析】【詳解】

(1)非金屬性越強，電負(fù)性越強，所以電負(fù)性：O>N>C>K；

(2)SiH4中共用電子對偏向H，說明H對電子的吸引能力更強，H的電負(fù)性大于Si，同理C的電負(fù)性大于H，所以三種元素電負(fù)性：C>H>Si；

(3)A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；則A為N，B為O，C為P，D為S，同主族元素自上而下第一電離能減小，所以A；B的第一電離能大于C、D，由于P元素的最為層為半滿狀態(tài)，所以第一電離能大于S，故四種元素中第一電離能最小的是D。

【點睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外層半滿）大于第ⅥA族元素?！窘馕觥竣?O>N>C>K②.C>H>Si③.D11、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，據(jù)此書寫H2O的等電子體；

(2)利用價層電子對模型判斷粒子的空間結(jié)構(gòu)；以此判斷微粒的形狀以及鍵角，根據(jù)物質(zhì)的組成判斷性質(zhì)是否一致；

Ⅱ．(3)硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu(H2O)4]2+；氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒有：H2S、NH2-，故答案為：H2S、NH2-；

(2)A．H2O中O原子含有2個σ鍵，含有2個孤電子對，采用sp3雜化，H3O+含有3個σ鍵，含有1個孤電子對，采用sp3雜化，氧原子的雜化類型不變，故A錯誤；B．H2O為V形分子，H3O+含有3個σ鍵；含有1個孤電子對，為三角錐型，二者的空間構(gòu)型發(fā)生了改變，故B正確；C．兩種微粒的立體構(gòu)型不同，鍵角不同，鍵角發(fā)生了改變，故C正確；故答案為：A；

Ⅱ．(3)將白色的無水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+，該配離子的化學(xué)式：[Cu(H2O)4]2+，氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O?！窘馕觥竣?H2S（或NH2-等）②.A③.[Cu(H2O)4]2+④.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O12、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基態(tài)核外電子排布式為價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，據(jù)此作答；②與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個鍵、2個鍵；據(jù)此作答；

③根據(jù)有機C原子的雜化規(guī)律，中，C、CH中碳原子含一個雙鍵，采取雜化；而CN中碳原子含一個叁鍵，采取sp雜化；H元素非金屬性最?。黄涞谝浑婋x能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素，據(jù)此解答；

(2)由圖可知，一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，而一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，據(jù)此作答；中O與H原子之間形成共價鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)①基態(tài)核外電子排布式為價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故CuO在高溫下會分解成

故答案為：價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；

②CaC2中與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個鍵、2個鍵，中含有的鍵數(shù)目為

故答案為：

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子沒有孤對電子，C、CH中碳原子均形成3個鍵，采取雜化，而CN中碳原子形成2個鍵；采取sp雜化；H元素非金屬性最??；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素；

故答案為：sp、N；

由圖可知，一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，而一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，因此含有分子的晶體中有3mol氫鍵，中O與H原子之間形成共價鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵；

故答案為：3；共價鍵、配位鍵；【解析】價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定sp、N3共價鍵、配位鍵13、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據(jù)價電子理論；可推出空間構(gòu)型。

（3）根據(jù)有機物空間結(jié)構(gòu)；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價層電子對數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對，與4個形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個羥基和1個羧基；都是親水基團(tuán)，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個晶胞中，的數(shù)目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水414、略

【分析】【詳解】

(1)BN的硬度較大，所以BN是原子晶體，根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)知BN中B原子的雜化方式為sp3，原子晶體中只含有共價鍵，故答案為sp3；共價鍵；

(2)①水分子間能夠形成氫鍵，沸點：H2S＜H2O；②非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：H2SO4＞H2SeO4；③24Cr核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，未成對電子數(shù)為6，25Mn核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s2，未成對電子數(shù)為5，所以未成對電子數(shù)：24Cr＞25Mn；④元素的電子構(gòu)型為ns2np3，為第ⅤA族，電子排布為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去電子，所以第一電離能較大，B元素的電子構(gòu)型為ns2np4；為第ⅥA族，所以第一電離能：A＞B；故答案為＜；＞；＞；＞；

(3)二氧化硅晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，1mol二氧化硅晶體中含有4molSi-O鍵，則SiO2晶體中Si和Si-O鍵的比例為1：4；

因晶體硅中每個Si原子與周圍的4個硅原子形成正四面體，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每Si原子與周圍的4個Si原子形成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵為1個Si原子提供個Si-Si鍵，所以1mol晶體硅中含有1mol×4×=2molSi-Si鍵；

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中；△H=176kJ/mol×2mol+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990kJ/mol，故答案為1：4；-990kJ/mol。

點睛：本題考查氫鍵、元素周期律、電子排布式、第一電離能，鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系等。本題的易錯點是(3)中反應(yīng)熱的計算，確定1mol晶體硅中Si-Si鍵、1mol二氧化硅晶體中Si-O鍵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵。【解析】sp3共價鍵＜＞＞＞1∶4－990kJ/mol三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

本題考查過渡元素Cu及其化合物的結(jié)構(gòu)；電子排布、雜化軌道、晶體結(jié)構(gòu)等物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識點。根據(jù)Cu的原子結(jié)構(gòu)和電子排布規(guī)律、雜化軌道及分子構(gòu)型的知識和晶體的類型以及晶包有關(guān)知識來解答此題。

（1）基態(tài)Cu原子核外有29個電子，外圍電子排布式為3d104s1，全充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定。簡化電子排布式為[Ar]3d104S1

（2）同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N原子外圍電子排布為2s22p3，為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，N的電離能最大，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。氮原子有4個雜化軌道，所以為SP3雜化。

（3）N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,含1個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:2，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以其結(jié)構(gòu)為N=Ｎ=Ｏ，電子式為

（4）甲醛分子中，碳原子為ｓｐ２雜化，分子成平面三角型，鍵角約120°，由于氧原子有孤電子對，對氫原子有排斥作用，所以ＯＣＨ鍵角會稍大于120°，羰基氧有很強的電負(fù)性，與H2O中H有較強的靜電吸引力，而形成氫鍵。

（5）由圖可知，一個B原子與4個N原子形成4個B-N共價鍵，B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為4:1，根據(jù)各個原子的相對位置可知，距離上述三個B原子最近且等距的N原子在x、y、z軸三個方向的1/4處，所以其坐標(biāo)是()

點睛：本題最后一問，求原子的坐標(biāo)參數(shù)，學(xué)生缺乏想象力，較難理解，立方體的每個頂角原子的坐標(biāo)均為（0,0,0，）從每個頂角引出3維坐標(biāo)軸xyz，N原子位于每個軸的1/4處，即可判斷N的坐標(biāo)。【解析】[Ar]3d104s1N>O>Csp3雜化1:2大于4：1（1/4，1/4，1/4)16、略

【分析】【詳解】

X元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。

（1）Ge元素是32號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素是17號元素，原子的最外層電子的電子排布圖為（2）Ge元素與C元素處于相同主族，GeCl4與CCl4具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，Ge原子采取sp3雜化，GeCl4為正四面體形，空間對稱，是非極性分子；（3）由于二者均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對分子質(zhì)量大，范德華力強，熔、沸點高?！窘馕觥竣?ls22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2②.③.正四面體形④.sp3⑤.非極性分子⑥.GeCl4⑦.二者均為分子晶體結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對分子質(zhì)量大，范德華力強，熔、沸點高17、略

【分析】【詳解】

(1)銅是29號元素，銅原子失去一個電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個電子，基態(tài)銅離子(Cu+)的電子排布式為：[Ar]3d10，故答案為[Ar]3d10；

(2)As、Se屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，這兩種元素依次屬于第VA族、第VIA族，Se原子最外層電子排布為4s24p4，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大，故答案為＞；元素的第一電高能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4s24p3；電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大；

(3)BF3?NH3中B原子含有3個σ鍵一個配位鍵，所以其價層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，N原子含有3個σ鍵一個配位鍵，N原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵，故答案為sp3；配位；

(4)金剛砂具有金剛石的結(jié)構(gòu)特點；屬于原子晶體，每個碳原子連接4個硅原子，每個硅原子又連接其它3個碳原子，所以每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為3×4=12，故答案為原子晶體；12。

點睛：本題考查內(nèi)容涉及核外電子排布、第一電離能大小的比較、雜化方式的判斷等知識點。本題的難點是配位數(shù)的判斷，要注意根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合豐富想象力進(jìn)行分析解答?！窘馕觥竣?[Ar]3d10②.I1(As)＞I1(Se)③.元素的第一電高能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4s24p3，電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大④.sp3⑤.配位⑥.原子晶體⑦.1218、略

【分析】【詳解】

(1)Se元素為34號元素，原子核外有34個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，基態(tài)硒原子的價電子排布式為4s24p4；SeO2常溫下白色晶體，熔、沸點低，為分子晶體，故答案為：4s24p4；分子；

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別V形、正四面體；若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負(fù)價，所以硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se＞Si，故答案為：SiH4；＞；

(3)第二周期中；元素的第一電離能處于B與N之間的元素有Be；C、O三種，故答案為：3；

(4)BF3?NH3中B原子含有3個σ鍵和1個配位鍵，所以其價層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵；在NH3中，N原子的價層電子對數(shù)是3＋(5-3×1)/2=4，所以雜化軌道類型為sp3；NH3中有10個電子，等電子體的一種離子符號有：H3O+，故答案為：配位；sp3；H3O+；

(5)每個碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12，因此在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個數(shù)=8×+6×=4，Si原子個數(shù)為4，晶胞質(zhì)量為設(shè)晶胞邊長為apm，則(a×10-10)3×ρ×NA=4×40，解得a=碳原子與硅原子的最近距離為晶胞體對角線長度的所以碳原子與硅原子的最近距離為故答案為：12；

【點睛】

本題難點(5)，計算晶胞中碳原子與硅原子的最近距離，要先確定晶胞的邊長，可以根據(jù)密度公式，求出體積，再換算為邊長，最近距離，根據(jù)原子的關(guān)系，得到最終結(jié)果?！窘馕觥?s24p4分子SiH4＞3配位sp3H3O+1219、略

【分析】【詳解】

（一）；

（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p軌道，共2個未成對電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；

故答案為三；IA；2；1s22s22p63s23p2。

（2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，第一電離能增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-＞Na+；一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點，故熔點：Si＞NaCl；元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；

故答案為＜；＞；＜；＜。

（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為

故答案為

（二）；

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出33號元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3；所以該元素原子核外有4個電子層，有8個能級，該元素原子中被電子占據(jù)的軌道，s軌道有4個，p軌道有3×3=9個，d軌道有5個，所以占據(jù)的原子軌道總共有18個，故答案為4；8；18。

（2）該元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外層電子排布式為4s24p3，軌道表示式為故答案為4s24p3；1s22s22p63s23p63d104s24p3；【解析】①.三②.IA③.2④.1s22s22p63s23p2⑤.＜⑥.＞⑦.＜⑧.＜⑨.⑩.4?.8?.18?.4s24p3?.1s22s22p63s23p63d104s24p3?.20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示判斷微粒的電離能狀態(tài)；結(jié)合電離最外層的一個電子需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能分析判斷；

(2)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(3)根據(jù)磷酸的電離平衡常數(shù)進(jìn)行解答；

(4)根據(jù)中心原子價層電子互斥理論分析判斷；

(5)①根據(jù)砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)圖，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均攤法可知，晶胞中含有Ga原子數(shù)為8×+6×=4；含有As原子數(shù)為4，據(jù)此判斷其化學(xué)式，根據(jù)晶胞圖可知，鎵原子周圍距離最近的砷原子數(shù)為4，據(jù)此答題；

②晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體積為(565pm)3，根據(jù)ρ=計算密度，晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體對角線為×565pm，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離應(yīng)為晶胞體對角線的據(jù)此計算。

【詳解】

(1)A．為磷原子的基態(tài)原子核外電子排布圖，失去最外層一個電子，為第一電離能；

B．為磷原子的基態(tài)原子失去兩個電子的核外電子排布圖；再失去最外層一個電子，為第三電離能；

C．為磷原子的基態(tài)原子失去一個電子的核外電子排布圖，再失去最外層一個電子，為第二電離能；

D．為磷原子的基態(tài)原子失去三個電子的核外電子排布圖；再失去最外層一個電子，為第四電離能；

結(jié)合電離最外層的一個電子需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)；第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，故電離最外層一個電子所需能量最小的是A，答案選A。

(2)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6?，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6?，已知A.B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6?；

(3)相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，從H3PO4的Kl、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13看出：磷酸第一步電離出氫離子后變?yōu)殛庪x子，生成的陰離子發(fā)生第二步電離時，第一步產(chǎn)生的氫離子對生成的陰離子的電離起抑制作用，使陰離子的第二步電離平衡逆向移動，導(dǎo)致難電離出帶正電荷的氫離子，因此Kl遠(yuǎn)大于K2；

(4)的中心原子P的價層電子對數(shù)=4+=4，則P原子為sp3雜化；五個原子構(gòu)成的微粒，空間構(gòu)型為正四面體；

(5)①根據(jù)砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)圖，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均攤法可知，晶胞中含有Ga原子數(shù)為8×+6×=4；含有As原子數(shù)為4，其化學(xué)式為GaAs，根據(jù)晶胞圖可知，鎵原子周圍距離最近的砷原子數(shù)為4，所以鎵原子的配位數(shù)為4；

②晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體積為(565pm)3，所以晶體的密度為g/cm3=5.34g/cm3，晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體對角線為×565pm，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離應(yīng)為晶胞體對角線的所以Ga原子與As原子之間的距離為pm?！窘馕觥康谝徊诫婋x出的氫離子抑制了第二步的電離正四面體421、略

【分析】【詳解】

(1)①由題可知，配離子中的Fe為+3價，因此其價電子排布式為3d5；

②由題可知，該配合物中的的配體中的C原子有形成4條單鍵的，也有形成雙鍵的，因此雜化方式有sp3和sp2；

③配離子是由中心原子和配體通過配位鍵形成的；由圖可知，該配離子中含配位鍵，以及配體內(nèi)部存在的極性鍵，非極性鍵，σ鍵以及π鍵，所以CDEGH正確；

④由題可知，F(xiàn)eCl3具有熔沸點不高；易升華，并且能溶于有機溶劑中的性質(zhì)，所以推測其為共價化合物，屬于分子晶體；

(2)由基態(tài)A原子的價電子排布式可知A為Cl元素；

①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu位于晶胞的內(nèi)部，一個晶胞中含有個Cu，Cl位于晶胞的面心和頂點處，一個晶胞中含有個Cl；所以晶胞中Cu和Cl的個數(shù)比為1:1，該化合物化學(xué)式為CuCl；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cl-周圍最近的Cu+有4個，所以Cl-的配位數(shù)為4；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+和Cl-的最短距離即為晶胞體對角線的由題可知，晶胞的邊長a為：那么Cu+和Cl-的最短距離即

【點睛】

在計算晶胞的邊長時，要知道晶體的密度=晶胞的密度，另外就是在計算晶胞的質(zhì)量時，要用均攤法求得的一個晶胞實際含有的各類粒子的數(shù)目，最后要注意單位換算的問題。【解析】3d5sp3sp2CDEGH分子晶體CuCl4四、計算題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計算晶胞中Mg原子和B原子的個數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用，則平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點上的鎂原子被6個六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB223、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計算出兩種晶體中Fe原子個數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計算γ-Fe晶體中Fe原子個數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計算晶胞的體積，然后根據(jù)計算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔