2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷356考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí)，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是A.NaNO3B.KNO3C.Al(NO3)3D.AgNO32、一種以LiAlCl4液體為電解質(zhì)的可充電鋰離子電池；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，F(xiàn)ePO4發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電過程中電解質(zhì)溶液中Li+的濃度不發(fā)生變化C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl-3e-=4Al2ClD.充電時(shí)，a接正極，b接負(fù)極3、恒溫恒壓下，在起始容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

00510

反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如上表。下列說法正確的是A.容器內(nèi)氣體密度不變，標(biāo)志著反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.內(nèi)，用C表示的平均反應(yīng)速率為C.時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為D.反應(yīng)達(dá)到平衡后充入少量氦氣不參與反應(yīng)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大4、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，離子膜均為陽離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.圖中X是Y是B.燃料電池中陽離子的移動(dòng)方向：從左向右C.圖中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：b%＞a%＞c%D.電解池中每產(chǎn)生1mol理論上燃料電池中消耗的物質(zhì)的量為1mol5、鐵鍋是中國(guó)傳統(tǒng)廚具，新鍋經(jīng)過水洗、干燒、油潤(rùn)等“開鍋”步驟后，使用壽命更長(zhǎng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.“干燒”時(shí)，新鍋表面變藍(lán)，其原因是在此過程中產(chǎn)生B.鐵鍋盛水過夜會(huì)出現(xiàn)銹斑，此時(shí)的銹蝕主要是吸氧腐蝕C.鐵鍋使用完，洗凈擦干后，可在鍋內(nèi)涂一層植物油保存D.裝配不易腐蝕的純銅鉚釘及手柄，鐵鍋更加美觀耐用評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小C.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍7、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g)；達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是A.30～40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑B.化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-18、向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下圖是不同溫度下SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化：

下列說法正確的是A.該反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)B.T2時(shí)，0~100min時(shí)，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2時(shí)向平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡不移動(dòng)D.T1時(shí)，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)9、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的含量。利用的反應(yīng)原理為：一元酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入滴指示劑，用濃度為的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL；靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為

下列說法不正確的是A.步驟①中的指示劑不可以選用酚酞試液B.步驟②中靜置的目的是為了使和HCHO完全反應(yīng)C.步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.飽和食鹽水中的10、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol和1.1mol制備反應(yīng)原理為(正反應(yīng)吸熱)。在不同溫度()下測(cè)得容器中隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.溫度>B.時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率C.時(shí)，平衡時(shí)再充入1.1mol平衡常數(shù)增大D.時(shí)，若改為恒溫恒壓容器，平衡時(shí)11、給定溫度下，在4個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是。容器溫度/物質(zhì)的起始濃度/物質(zhì)的平衡濃度/Ⅰ40000.200.100.08Ⅱ4000.4000Ⅲ5000.20000.06Ⅳ5000.050.050.30

A.設(shè)為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有B.平衡時(shí)，容器I中NO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率之和大于1C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中大于容器I中的兩倍D.容器Ⅳ達(dá)到平衡前：12、天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料；電催化合成偶氮化合物的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法正確的是。

A.若用鉛蓄電池作為電源，Ni2P極連接鉛蓄電池的PbO2極B.CoP電極反應(yīng)式為2+8e-+8H+=+4H2OC.合成1mol偶氮化合物，要消耗2molRCH2NH2D.離子交換膜是陽離子交換膜13、常溫時(shí)，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定溶液﹐溶液中隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示：

下列說法不正確的是A.整個(gè)滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B.n點(diǎn)的pH為m點(diǎn)和q點(diǎn)pH的平均值C.r點(diǎn)溶液中：D.r點(diǎn)到k點(diǎn)對(duì)應(yīng)的變化過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大14、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：用該溶液做實(shí)驗(yàn)；溶液的顏色變化如圖：

以下結(jié)論和解釋正確的是（）A.由實(shí)驗(yàn)①可推知正反應(yīng)的△H>0B.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)C.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-D.原藍(lán)色溶液中加入少量NaCl固體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)③相同評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下：

①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4

②氧；硫、硒與氫氣化合越來越難；碲與氫氣不能直接化合。

③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)H2與硫化合的反應(yīng)_______熱量(填“放出”或“吸收”)；

(2)已知H2Te分解反應(yīng)的?S＞0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：_______；

(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_______(填序號(hào))。

(4)寫出在NaOH溶液中通入過量的H2S反應(yīng)的離子方程式：_______

(5)寫出4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中滴入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______16、有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2，反應(yīng)原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率；完成下列填空：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________。可以根據(jù)容器內(nèi)氣體密度是否變化判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)嗎？說明理由____________________________________________。

（2）下列關(guān)于正反應(yīng)方向反應(yīng)熱效應(yīng)的推斷合理的是_________（選填字母）。

a.根據(jù)曲線a可知為吸熱反應(yīng)b.根據(jù)曲線a可知為放熱反應(yīng)。

c.根據(jù)曲線b可知為吸熱反應(yīng)d.根據(jù)曲線b可知為放熱反應(yīng)。

（3）985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則5s內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=___mol·L-1·s-1。

（4）隨著溫度升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，原因是___________________________。

（5）H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律分析該反應(yīng)用弱酸（氫硫酸）制得強(qiáng)酸（硫酸）的原因_______________。

17、銅是人類最早使用的金屬之一；中國(guó)使用銅的歷史年代久遠(yuǎn)。大約在六；七千年以前中國(guó)人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬，呈紫紅色，延展性好，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，請(qǐng)回答下列問題：

(1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)。

b.溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)。

c.電解過程中；陽極和陰極的質(zhì)量變化相等。

d.利用陽極泥可回收Al；Zn等金屬。

(2)目前的電路板，主要由線路和圖面組成，線路是作為原件之間導(dǎo)通的工具，在設(shè)計(jì)上會(huì)另外設(shè)計(jì)大銅面作為接地及電源層，在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為______________。

(3)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole-。18、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作_______極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(2)若消耗(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為_______L。乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)若丙中以稀為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為_______。19、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血??；其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________。

(2)將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當(dāng)pH調(diào)至9時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)下列說法錯(cuò)誤的是___________。(填序號(hào))

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)=1∶1時(shí)；溶液顯堿性。

B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

C．K3AsO3溶液中：c((AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)

D．H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1∶Ka2=10b+a

(4)P和As位于同主族元素，存在亞磷酸(H3PO3)，常溫下，0.10mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.6，該酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

①Na2HPO3為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；常溫下Na2HPO3溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。

②亞磷酸可由PCl3完全水解制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。20、結(jié)晶的操作方法：用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法___________評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)25、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。向如圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列問題：

準(zhǔn)確稱取1.4g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。已知：2S2O(aq)＋I(xiàn)2(aq)=S4O(aq，無色)＋2I-(aq)。

①標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL。

③重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。(保留1位小數(shù))。滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3226、《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。

（2）繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹；結(jié)構(gòu)如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因_____________。

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體）；請(qǐng)結(jié)合下圖回答：

①過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。

②過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保護(hù)法：

請(qǐng)回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。

A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜。

B．替換出銹層中的Cl-；能夠高效的除去有害銹。

C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”27、某化學(xué)興趣小組利用0.2000的溶液測(cè)定某NaCl、KCl混合溶液中的物質(zhì)的量濃度。

Ⅰ.配制250mL0.2000的溶液。配制過程如下所示：計(jì)算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移；洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽。

(1)配制該溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_______。

(2)用托盤天平稱取_______g固體。

(3)定容時(shí)若仰視刻度線，造成的后果應(yīng)如何補(bǔ)救？_______。

Ⅱ.已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的如下表所示：。物質(zhì)AgClAgBrAgI顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色

(4)現(xiàn)以所配制的溶液測(cè)定某溶液中適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.B.KBrC.KID.

滴定過程中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液時(shí)，眼睛應(yīng)注視_______，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

(5)下列操作中可導(dǎo)致測(cè)定的濃度偏低的是_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.取標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；未經(jīng)潤(rùn)洗就直接注入溶液，進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C.讀取溶液體積時(shí)；開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

D.錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。

(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35

則該待測(cè)液中，的物質(zhì)的量濃度為_______(保留四位有效數(shù)字)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

用惰性電極電解不活潑金屬鹽溶液時(shí)陰極有金屬析出。

【詳解】

A．用惰性電極電解NaNO3溶液時(shí)；陰極有氫氣生成，不可能有金屬析出，故A錯(cuò)誤；

B．用惰性電極電解KNO3溶液時(shí)；陰極有氫氣生成，不可能有金屬析出，故B錯(cuò)誤；

C．用惰性電極電解Al(NO3)3溶液時(shí)；陰極有氫氣生成，不可能有金屬析出，故C錯(cuò)誤；

D．用惰性電極電解AgNO3溶液時(shí)，陰極有Ag析出，且==0.2mol；即甲；乙兩池析出金屬時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向以及得失電子難易程度課分析出a電極為電池負(fù)極b電極為電池正極。

【詳解】

A．放電時(shí)，F(xiàn)ePO4得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl正極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-+FePO4=LiFePO4，故放電過程中電解質(zhì)溶液中Li+的濃度減?。籅錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，Al做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+7AlCl-3e-=4Al2ClC正確；

D．充電時(shí)原電池的正極接外接電源的正極；原電池負(fù)極接外接電源負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

所以答案選C。3、B【分析】【分析】

發(fā)生反應(yīng)5min時(shí)。

發(fā)生反應(yīng)10min時(shí)。

【詳解】

A．反應(yīng)A(g)+2B（g）=3C(g)中；反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，又因?yàn)槿萜黧w積不變，反應(yīng)過程中氣體密度一直不變，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．5~10min內(nèi)，用C表示的平均反應(yīng)速率為=0.012mol·L-1·min-1；B正確；

C．由分析可知，5min時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為=0.16mol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后充入少量氦氣(不參與反應(yīng))；反應(yīng)物和生成物濃度都不變，速率不變，D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

由圖可知；電解池中，左側(cè)電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣X，右側(cè)電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣Y和氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動(dòng)；燃料電池中，左側(cè)電極為負(fù)極，氫氣在氫氧根離子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，右側(cè)電極為正極，氧氣和水在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動(dòng)。

【詳解】

A．由分析可知；X為氯氣；Y為氫氣，故A正確；

B．由分析可知；燃料電池中鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動(dòng)，故B正確；

C．由分析可知，燃料電池中，氫氣在負(fù)極放電消耗氫氧根離子，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小為b%＞a%＞c%；故C正確；

D．由得失電子數(shù)目守恒可知，電解池中每產(chǎn)生1mol氯氣，燃料電池中消耗氧氣的物質(zhì)的量為1mol×=0.5mol；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．變藍(lán)在工業(yè)上稱為“發(fā)藍(lán)”過程；原因是鐵鍋表面一薄層鐵氧化為四氧化三鐵，故A正確；

B．鐵鍋盛水能發(fā)生電化學(xué)腐蝕；由于電解質(zhì)溶液為中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；

C．鐵鍋使用完；洗凈擦干后，可在鍋內(nèi)涂一層植物油隔絕空氣，避免鐵鍋被腐蝕，故C正確；

D．裝配不易腐蝕的純銅鉚釘及手柄會(huì)形成原電池；鐵比銅活潑作為負(fù)極被腐蝕，更加容易生銹，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】

對(duì)比I；III；如果溫度相同，是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)甲醇的濃度相等，但I(xiàn)II的溫度較高，甲醇的平衡濃度小于I，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對(duì)比I、II，在相同溫度下反應(yīng)，但I(xiàn)I的濃度是I的兩倍，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，將體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，以此回答問題。

【詳解】

A．由分析可知；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)比I、II，在相同溫度下反應(yīng)，但I(xiàn)I的濃度是I的兩倍，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，由方程式可知；II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，將體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小，故B正確；

C．容器III；I對(duì)比；用一邊倒法，反應(yīng)物的濃度相等，但溫度高，升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大，故C正確；

D．對(duì)比I、II，在相同溫度下反應(yīng)，但I(xiàn)I的濃度是I的兩倍，II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，將體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故II平衡時(shí)c(H2)小于I的兩倍，對(duì)比I、III，如果溫度相同，是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)c(H2)相等，但I(xiàn)II的溫度較高，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，III平衡時(shí)c(H2)大于I；平衡時(shí)II中氫氣濃度小于III中的兩倍，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。7、CD【分析】【分析】

在可逆反應(yīng)中；增加反應(yīng)物濃度的瞬間正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率不變，所以正反應(yīng)速率先增大后有所減小、逆反應(yīng)速率先不變，后有所增加，在達(dá)到新平衡前，正逆反應(yīng)速率均比舊平衡時(shí)要大；增大氣體壓強(qiáng)的瞬間，正逆反應(yīng)速率均增大，氣體分子總數(shù)減少方向的速率增幅更大；使用正催化劑，能同等幅度增加正逆反應(yīng)的速率；升溫，吸熱方向的速率增加得更快。反之則反之，據(jù)此回答。

【詳解】

A．30～40min內(nèi)反應(yīng)速率減??；若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；

B．由濃度-時(shí)間圖像可知；A；B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1；由反應(yīng)速率-時(shí)間圖像可知，30min時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，40min時(shí)改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合選項(xiàng)AB可知；C正確；

D．前8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=0.08mol·L-1·min-1；D正確；

答案選CD。8、AD【分析】【分析】

因兩曲線對(duì)應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知道到平衡所需時(shí)間T2溫度下小于T1溫度下，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以溫度T2>T1。又T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比T1溫度下平衡時(shí)??；說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】

Ａ．由圖像分析可知；溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．2L容器，初始SiHCl3為1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，設(shè)SiHCl3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x，列出三段式:由圖可知，T2溫度下100min達(dá)到平衡時(shí)，SiHCl3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B錯(cuò)誤；

C．溫度不變，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．由題意和三段式計(jì)算得到T2溫度下的平衡常數(shù)K2=而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以T1溫度下的平衡常數(shù)K12=0.25，T1溫度下2L容器初始通入SiHCl3?SiH2Cl2?SiCl4各0.3mol,則初始時(shí)濃度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡前v(正)

故選AD?9、AC【分析】【分析】

A.氫氧化鈉與甲酸恰好反應(yīng)時(shí)生成甲酸鈉；甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結(jié)合酚酞的變色范圍分析；

B.為了使銨根離子與甲醛充分反應(yīng)；需要將混合液靜置；

C.若不靜置；銨根離子反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；

D.結(jié)合反應(yīng)一元酸及待測(cè)計(jì)算飽和食鹽水中的

【詳解】

步驟中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點(diǎn)時(shí)生成甲酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為所以指示劑可選用酚酞試液，故A錯(cuò)誤；

B.步驟中靜置1分鐘的目的是為了使和HCHO完全反應(yīng)；從而減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B正確；

C.步驟若不靜置，沒有完全反應(yīng)；導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)一元酸中產(chǎn)生的消耗NaOH溶液的體積為則飽和食鹽水中的故D正確。

故答案選：AC。10、BC【分析】【詳解】

A．由題圖可知，溫度下先達(dá)到平衡，溫度下的速率快，所以>故A正確；

B．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率由化學(xué)方程式得反應(yīng)掉的和生成的CO的量一樣多，生成的CO的量為1.0mol，所以故B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．時(shí)，平衡時(shí)若改為恒溫恒壓容器，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此平衡時(shí)故D正確；

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，則K═=A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)容器I的數(shù)據(jù)：

容器I中NO的轉(zhuǎn)化率

根據(jù)容器III的數(shù)據(jù)：

容器III中NO2的轉(zhuǎn)化率

所以兩個(gè)轉(zhuǎn)化率之和大于1；B正確；

C．若恒溫恒壓下，容器I的投料量“一邊倒”后是容器Ⅱ中投料量的1/2，兩者互為等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)容器II的是容器I中的兩倍，但由于題干所給條件是恒容，所以容器II的壓強(qiáng)較大，導(dǎo)致容器II更往逆向移動(dòng)，減少，因此容器II中小于容器I中的兩倍；C錯(cuò)誤；

D．溫度為500℃；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，根據(jù)容器III中的數(shù)據(jù)列三段式：

平衡常數(shù)因?yàn)闇囟炔蛔?，所以K值不變，則容器IV反應(yīng)達(dá)平衡前，Qc==0.30>K=0.0228，此時(shí)反應(yīng)向著逆方向進(jìn)行，v正逆；D正確；

故選BD。12、AC【分析】【分析】

該裝置為電解池，Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P為陽極，電極反應(yīng)為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O；CoP電極是硝基苯變化為偶氮化合物；發(fā)生的是還原反應(yīng)，為電解池的陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．鉛蓄電池的PbO2極為正極，連接電解池的陽極，即Ni2P極；故A正確；

B．CoP電極是硝基苯變化為偶氮化合物，發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2+8e-+4H2O=+8OH-；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，合成1mol偶氮化合物轉(zhuǎn)移8mol電子，要消耗2molRCH2NH2；故C正確；

D．由兩電極反應(yīng)式可知，左側(cè)電極消耗OH-，右側(cè)生成OH-；要使陰離子通過，離子交換膜應(yīng)是陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。13、CD【分析】【分析】

本題主要考查鹽酸滴定溶液，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力。已知：時(shí)酚酞溶液變無色，時(shí)甲基橙變橙色。

【詳解】

A．由圖可知：鹽酸溶液滴定溶液時(shí)；先用酚酞再用甲基橙作指示劑，A項(xiàng)正確；

B．點(diǎn)：①q點(diǎn)：②n點(diǎn)，B項(xiàng)正確；

C．由水解生成的和的量是相等的可知，此時(shí)溶質(zhì)為由質(zhì)子守恒得C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．r點(diǎn)溶質(zhì)為此時(shí)水的電離程度最大，r點(diǎn)到k點(diǎn)滴加鹽酸；水的電離程度始終減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。14、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)題目信息可知，[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)①知：降低溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，由勒夏特列原理可知，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則△H>0；故A正確；

B．水是純液體；濃度是常數(shù)，保持不變，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)③平衡逆向移動(dòng)，說明Zn2+絡(luò)合Cl-的能力更強(qiáng)，則配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-；C正確；

D．向原藍(lán)色溶液中加入少量NaCl固體，則溶液中增大；則平衡正向移動(dòng)，溶液呈藍(lán)色，D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)③的圖象獲取反應(yīng)熱的信息結(jié)合反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析解答；根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定)；③最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱)；④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等分析判斷；NaOH溶液中通入過量的H2S反應(yīng)生成硫氫化鈉和水；草酸和高錳酸鉀溶液在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，據(jù)此分析解答。

(1)

從圖象可知，S與H2的△H＜0；反應(yīng)放出熱量，故答案為：放出；

(2)

從圖象可知，Te和H2反應(yīng)的△H＞0，而H2Te分解反應(yīng)的△S＞0，Te和H2化合的△S＜0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：因?yàn)榛蠒r(shí)△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0；故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；

(3)

根據(jù)元素非金屬性的判斷方法可知；上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是①②③，故選①②③；

(4)

NaOH溶液中通入過量的H2S反應(yīng)生成硫氫化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H2S=HS-+H2O，故答案為：OH-+H2S=HS-+H2O；

(5)

草酸和高錳酸鉀溶液在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O?！窘馕觥?1)放出。

(2)因?yàn)榛蠒r(shí)ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS＞0；故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

(3)①②③

(4)OH-+H2S=HS-+H2O

(5)2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O16、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)勒夏特列原理分析平衡的移動(dòng)方向及反應(yīng)是否放熱。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知：K=[c2(H2)?c(S2)]/c2(H2S)；根據(jù)平衡的特點(diǎn)及反應(yīng)的特點(diǎn)分析知不能根據(jù)容器內(nèi)氣體密度是否變化判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；理由是反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和體積均沒有發(fā)生變化，即密度沒有發(fā)生變化，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為[c2(H2)?c(S2)]/c2(H2S)；不能；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和體積均沒有發(fā)生變化，即密度沒有發(fā)生變化，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

（2）由圖像中曲線a知H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，說明平衡正向移動(dòng)，說明反應(yīng)為吸熱，所以根據(jù)曲線a可知為吸熱反應(yīng)；曲線b表示，溫度越高，反應(yīng)越快，H2S的轉(zhuǎn)化率越大；但反應(yīng)在低溫區(qū)未達(dá)到平衡，則不能說明溫度對(duì)平衡的影響，也就無法判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。

故答案為a；

（3）5s內(nèi)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol×40%=0.4mol，則v(H2)=v(H2S)==0.04mol·L-1·s-1。

故答案為0.04

（4）隨著溫度升高，曲線b向曲線a逐漸靠近；根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短。

故答案為溫度升高；反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；

（5）銅離子可以與硫離子生成沉淀，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律分析知Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀；使離子濃度降低。

故答案為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀，使離子濃度降低?！窘馕觥竣?[c(H2)]2[c(S2)]/[c(H2S)]2②.不能，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和體積均沒有發(fā)生變化，即密度沒有發(fā)生變化，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)③.a④.0.04⑤.溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短⑥.H2S+Cu2+→CuS↓+2H+⑦.Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀，使離子濃度降低17、略

【分析】【分析】

(1)電解精煉銅時(shí)；粗銅作陽極，該電極上Zn；Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會(huì)溶解，而沒有銅活潑的金屬會(huì)從陽極掉落下，形成陽極泥；

(2)氯化鐵溶液能把銅氧化為銅離子；

(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子；

(4)Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色Cu生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色說明有Cu2+生成；

(5)Cu2S在反應(yīng)中；銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化降低為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)。

【詳解】

(1)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a正確；溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；電解過程中，陽極Zn、Fe、Ni、Cu失電子，陰極只有Cu2+向陰極移動(dòng)；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，兩極質(zhì)量變化不相等，故c錯(cuò)誤；在陽極上，比銅活潑的Al；Zn失電子變?yōu)殛栯x子，陽極泥沒有Al、Zn等金屬，故d錯(cuò)誤；

(2)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

(5)Cu2S在反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化降低為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，生成1molCu，轉(zhuǎn)移3mole-。

【點(diǎn)睛】

電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，該電極上銅以及比銅活潑性強(qiáng)的Zn、Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，只有Cu2+在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成銅?！窘馕觥縜bCu2++2e-=Cu(2)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O318、略

【分析】【分析】

由圖可知，甲裝置為甲烷燃料電池，通入氧氣的鉑電極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，通入甲烷的鉑電極為負(fù)極，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，乙裝置為電解食鹽水的裝置，與負(fù)極相連的鐵電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，石墨電極為陽極，氯離子陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，丙裝置為電解裝置，與正極相連的b電極為電解池的陽極；鋁做陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，a電極為陰極，稀硫酸溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。

(1)

由分析可知，乙裝置中，石墨電極為陽極，氯離子陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；甲裝置中甲烷燃料電池中通入甲烷的鉑電極為負(fù)極，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4－8e—＋10OH－=CO＋7H2O，故答案為：陽；CH4－8e—＋10OH－=CO＋7H2O；

(2)

由得失電子數(shù)目守恒可知，甲裝置中消耗標(biāo)況下氧氣，乙裝置中鐵電極上生成氫氣的體積為××22.4L/mol=4.48L；乙池中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：4.48；2Cl－＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；

(3)

由分析可知，丙裝置中鋁做陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，電極反應(yīng)式為2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+，故答案為：2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+?！窘馕觥?1)陽CH4－8e—＋10OH－=CO＋7H2O

(2)4.482Cl－＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

(3)2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知pH在7.35～7.45之間時(shí)，As元素主要存在形式為H3AsO3；

(2)根據(jù)題意可知亞砷酸溶液中pH減小時(shí)H3AsO3首先轉(zhuǎn)化為H2AsOpH=9時(shí)主要以H3AsO3和H2AsO的形式存在，所以發(fā)生的離子方程式為H3AsO3+OH－=H2AsO+H2O；

(3)A．據(jù)圖可知n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1時(shí)；溶液的pH約為9，呈堿性，故A正確；

B．H3AsO3溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)；故B正確；

C．K3AsO3溶液中As元素的主要存在形式為AsO結(jié)合圖像可知AsO占比最大時(shí)溶液中的離子濃度c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)；故C正確；

D．Ka1=據(jù)圖可知當(dāng)n(H3AsO3)=n(H2AsO3-)時(shí)溶液的pH為a，即c(H+)=10-amol/L，所以Ka1=10-a，同理Ka2=10-b，則Ka1∶Ka2=10-a：10-b=10b-a；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D；

(4)①亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，說明Na2HPO3不能電離出氫離子，所以Na2HPO3為正鹽；0.10mol·L?1H3PO3溶液的pH=1.6，說明亞磷酸為弱酸，所以Na2HPO3溶液中存在HPO的水解，溶液顯堿性，pH>7；

②水解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl?！窘馕觥縃3AsO3H3AsO3+OH-=H2AsO+H2OD正鹽>PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl20、略

【分析】【詳解】

加熱會(huì)促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵，故制取FeCl3·6H2O晶體需要在氯化氫氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故操作為：向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！窘馕觥肯騀eCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

①碘水具有氧化性；故用酸式滴定管盛放；故答案為：酸式；

②初始讀數(shù)為0mL；結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則第一次消耗碘水的體積為26.10mL；故答案為：26.10；

③第二次體積為28.74mL，第三次體積為26.10mL，第二次數(shù)據(jù)明顯偏大，舍棄不用，平均體積為26.10mL，由2S2O～I(xiàn)2知n(S2O)=0.1000mol·L-1×26.10mL×10-3L·mL-1×2=0.00