2025年滬科新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷813考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于（）。A.是否使用催化劑B.反應(yīng)物的性質(zhì)C.反應(yīng)的溫度D.反應(yīng)的壓強(qiáng)2、下列反應(yīng)中H2O只做還原劑的是（）A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.2H2O═2H2↑+O2↑C.2F2+2H2O═4HF+O2D.CaO+H2O═Ca（OH）23、將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B.萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.用rm{CCl_{4}}作萃取劑，萃取后液體分層且下層無色D.分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出4、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律rm{(}圖中rm{a}表示轉(zhuǎn)化率，rm{婁脮}表示體積分?jǐn)?shù)，rm{p}表示壓強(qiáng)，rm{T}表示溫度，rm{n}表示物質(zhì)的量rm{)}根據(jù)以上規(guī)律圖象，下列總結(jié)的反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)論不全面的是rm{(}rm{)}A.

如圖反應(yīng)：rm{triangleH<0}rm{P_{2}>P_{1}}B.

如圖反應(yīng)：rm{triangleH<0}rm{T_{1}>T_{2}}C.

如圖反應(yīng)：rm{triangleH>0}rm{T_{2}>T_{1}}D.

如圖反應(yīng)：rm{triangleH>0}rm{T_{2}>T_{1}}或rm{triangleH<0}rm{T_{2}<T_{1}}5、鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時，反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH物質(zhì)的量之比為（）

A.1：4

B.2：3

C.3：2

D.4：1

6、氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣D.電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO28、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}9、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}10、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”rm{N_{60}}它與rm{C_{60}}的結(jié)構(gòu)相似rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素異形體B.rm{N_{60}}中氮原子之間由共價鍵結(jié)合C.rm{N_{60}}高溫或撞擊后應(yīng)該生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素11、溫度為T1時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)放熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達(dá)平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2＞T112、25℃時，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是（）

A.曲線上a、b兩點(diǎn)的值一定相等B.pH相同時，c(HA)>c(HB)C.當(dāng)lg=6時，HA溶液的pH=8D.已知，酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鈉鹽的堿性越弱，則25℃時，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液13、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3+)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)14、有同周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它們的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閞m{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則下列敘述中正確的是()A.非金屬性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}評卷人得分三、雙選題(共7題，共14分)15、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）A.天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.二次電池放電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程16、下列說法不正確的是()

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。

B.光不能作為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度。

D.使用正催化劑、升高溫度、增大反應(yīng)物濃度，都可以增大正反應(yīng)速率17、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是rm{(}rm{)}A.石灰石中加入稀鹽酸：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}B.稀硫酸中加入鐵粉：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}C.硝酸銀溶液中加入銅粉：rm{Ag^{+}+Cu簍TCu^{2+}+Ag}D.rm{Ba(OH)_{2}}溶液中加入硫酸：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}18、下列有關(guān)說法正確的是（）A.KClO3和SO2溶于水后的溶液均可導(dǎo)電，故KClO3和SO2均為電解質(zhì)B.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大C.反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D.向濃度均為0.1mol?L-1KI和NaCl混合溶液中，滴加幾滴硝酸鎳溶液，只得到AgI沉淀說明Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl）19、下列說法正確的是（）A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物20、如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是rm{(}rm{)}A.

檢查容量瓶是否漏水B.

給溶液加熱C.

滴加液體D.

過濾21、反應(yīng)rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.加入催化劑后，反應(yīng)加快，rm{triangleE}減小C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)22、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．23、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）24、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）25、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)26、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)；根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識回答下列問題．

（1）下列說法錯誤的______．

A．分液時；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

B．將Cl2通入紫色石蕊試液；溶液先變紅后褪色。

C．配制1L0.5mol?L-1的NaCl溶液；需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體。

D．常溫下；可以用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)濃硝酸。

E．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液；需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化。

F．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣。

（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)；為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中需從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣．

①裝置E的名稱______，試劑b為______．

②實(shí)驗(yàn)過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有：______（填序號）．

a．反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量。

b．反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量。

c．反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量。

③若去掉裝置A，則測定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．27、某興趣小組為深度學(xué)習(xí)“二氧化硫的性質(zhì)“；設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

rm{(1)}用圖rm{1}裝置制取并收集rm{SO_{2}}以驗(yàn)證其氧化性

rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)時為控制rm{SO_{2}}產(chǎn)牛的快慢rm{.}應(yīng)采取的措施是__________；

rm{壟脷}燒杯中rm{NaOH}溶液的作用是______；

rm{壟脹}將燃著的rm{Mg}條迅速插人集滿rm{SO_{2}}的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)rm{Mg}條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是______rm{(}填化學(xué)式，寫出一種即可rm{)}．

rm{(2)}用圖rm{2}裝置驗(yàn)證rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}的酸性強(qiáng)。

rm{壟脺}酸性rm{KMn0_{4}}溶液可以吸收rm{S0_{2}}將其氧化而除去，自身被還原為rm{Mn^{2+}}寫出該反應(yīng)的離子方程式______；

rm{壟脻}試劑rm{X}是______；

rm{壟脼}當(dāng)觀察到______，即證明rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性強(qiáng)．28、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯；有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

。物質(zhì)熔點(diǎn)rm{/隆忙}沸點(diǎn)rm{/隆忙}密度rm{/g?cm^{-3}}溶解性苯rm{5.5}rm{80}rm{0.88}微溶于水硝基苯rm{5.7}rm{210.9}rm{1.205}難溶于水間二硝基苯rm{89}rm{301}rm{1.57}微溶于水濃硝酸rm{83}rm{1.4}易溶于水濃硫酸rm{338}rm{1.84}易溶于水實(shí)驗(yàn)步驟如下：

取rm{100mL}燒杯，用rm{20mL}濃硫酸與rm{18mL}濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入rm{B}中，把rm{17.73mL(15.6g)}苯加入rm{A}中rm{.}向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在rm{50隆蘆60隆忙}下發(fā)生反應(yīng)；直至反應(yīng)結(jié)束．

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、rm{5%}rm{NaOH}溶液和水洗滌rm{.}分出的產(chǎn)物加入無水rm{CaCl_{2}}顆粒，靜置片刻，棄去rm{CaCl_{2}}進(jìn)行蒸餾純化，收集rm{205隆蘆210隆忙}餾分，得到純硝酸基苯rm{18.45g.}回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm{B}的名稱是______，裝置rm{C}的作用是______；

rm{(2)}配制混合液時，______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}將濃硝酸加入到濃硫酸中；說明理由：______；

rm{(3)}為了使反應(yīng)在rm{50隆蘆60隆忙}下進(jìn)行；常用的方法是______；

rm{(4)}在洗滌操作中；第二次水洗的作用是______；

rm{(5)}本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是______rm{(}保留兩位有效數(shù)字rm{)}．29、某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下rm{4}組實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰrm{隆蘆}Ⅳ所示。

rm{(1)}Ⅰ中如果取足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別與等量的鹽酸反應(yīng)，則生成氣體在相同條件下的體積比為____。rm{(2)II}所示的實(shí)驗(yàn)，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是____rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(3)III}rm{IV}所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、。與rm{III}相比，rm{IV}的優(yōu)點(diǎn)是rm{(}填選項(xiàng)序號rm{)}rm{a.IV}比rm{III}復(fù)雜rm{b.IV}比rm{III}安全rm{c.IV}可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn)，而rm{III}不行rm{(4)}若用rm{IV}驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則內(nèi)試管rm{B}中裝入的固體應(yīng)該是____rm{(}填物質(zhì)的名稱rm{)}

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，即內(nèi)因，B正確，強(qiáng)于選項(xiàng)都是外因，答案選B。考點(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率因素的判斷【解析】【答案】B2、C【分析】【解答】解：A．反應(yīng)中H元素化合價降低；被還原，水為氧化劑，故A錯誤；

B．反應(yīng)中H元素化合價降低；O元素化合價升高，則水既為氧化劑又為還原劑，故B錯誤；

C．反應(yīng)中O元素化合價升高；被氧化，水為還原劑，故C正確；

D．元素化合價沒有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．

故選：C．

【分析】H2O只做還原劑，則O元素化合價應(yīng)升高，被氧化，以此解答該題．3、C【分析】解：rm{A.}分液漏斗有旋塞；使用前要檢驗(yàn)它是否漏水，故A正確；

B.萃取劑與水互不相溶；否則不能起到分離的目的，故B正確；

C.四氯化碳的密度比水大；下層呈紫色，故C錯誤；

D.分液時注意兩層液體不能重新混合；使下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故D正確．

故選C．

碘易溶于有機(jī)溶劑；可用萃取的方法分離，萃取時嗎，所用萃取劑與水互不相溶，且用分液漏斗進(jìn)行分液，分液時注意兩層液體不能重新混合而污染，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查萃取知識，題目難度不大，注意把握萃取、分液的操作方法．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A.}反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大rm{A}的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以rm{p_{2}>p_{1}}它隨溫度的升高rm{A}的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}故A正確；

B.關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出rm{T_{1}}條件下達(dá)到平衡所用的時間少，所以rm{T_{1}>T_{2}}而在rm{T_{1}}條件下達(dá)平衡時rm{n(C)}小，所以說明低溫有利于rm{C}的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}故B正確；

C.關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，rm{T_{2}}條件下rm{C}的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)rm{T_{2}>T_{1}}時正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{triangleH>0}而當(dāng)rm{T_{2}<T_{1}}時正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}故C錯誤；

D.關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出rm{T_{2}}條件下rm{A}的轉(zhuǎn)化率大，當(dāng)rm{T_{2}>T_{1}}時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{triangleH>0}當(dāng)rm{T_{2}<T_{1}}時，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}故D正確；

故選C．

A.反應(yīng)Ⅰ說明升高溫度，rm{A}的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動；

B.反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出rm{T_{1}>T_{2}}升高溫度rm{C}的物質(zhì)的量減少；

C.反應(yīng)Ⅲ中溫度的高低與溫度對平衡移動的影響有關(guān)；

D.反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出rm{T_{2}}條件下rm{A}的轉(zhuǎn)化率大，分別根據(jù)rm{T_{2}>T_{1}}或rm{T_{2}<T_{1}}討論．

本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化趨勢，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{C}5、C【分析】

令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol；則：

2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑

3mol3mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2mol3mol

稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H2SO4；NaOH的物質(zhì)的量的之比；即為3mol：2mol=3：2．

故選C．

【解析】【答案】反應(yīng)的有關(guān)方程式為：鋁與硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計(jì)算H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量，稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H2SO4；NaOH的物質(zhì)的量的之比．

6、C【分析】C是錯誤的，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，與氮元素的循環(huán)無關(guān)。所以答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾二、多選題(共8題，共16分)7、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時；總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD8、BC【分析】略【解析】rm{BC}9、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}10、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}與rm{N_{2}}符合同素異形體的概念，rm{N_{60}}與rm{N_{2}}互為同素異形體；故A正確；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之間由共價鍵結(jié)合，故B正確；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的rm{N}最穩(wěn)定存在形式就是rm{N_{2}}故C正確；

D.rm{N_{60}}是單質(zhì)，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D錯誤．

故選ABC．

A.同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)；

B.原子通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵；非金屬元素原子之間形成的一般是共價鍵；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式；

D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子．

本題考查了同位素、同素異形體概念的應(yīng)用以及化學(xué)鍵，主要是概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{ABC}11、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)增大；B錯誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學(xué)平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T1時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=＞0，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學(xué)平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。12、AD【分析】【分析】

在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋至稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的PH<4；說明HB為弱酸。

【詳解】

在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋至稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的PH<4；說明HB為弱酸。

A.曲線上a、b兩點(diǎn)，溫度不變比值一定不變；所以比值一定相等，故A正確；

B.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時，c(HA)

C.HA為強(qiáng)酸，lg=6時，稀釋106倍；此時需要考慮水的電離，溶液pH接近7，不可能變化為堿，故C錯誤；

D.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，25℃時，NaA是強(qiáng)酸鹽溶液的pH=7，NaB溶液中B?離子水解溶液顯堿性pH>7；NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于坐標(biāo)圖像題的分析有以下規(guī)律：1看面：看橫坐標(biāo)及縱坐標(biāo)的含義；2看線：看曲線的變化趨勢；3看點(diǎn)：看曲線上的特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)、終點(diǎn)等。13、BD【分析】【詳解】

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，由于HCO3-離子水解程度大于其電離程度使溶液呈堿性，所以微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；故A錯誤；

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，由于CO32-和HCO3-均能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧根離子，所以該溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)；故B正確；

C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后，溶液中NaHCO3和Na2CO3物質(zhì)的量濃度相同，依據(jù)上述分析可知：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C錯誤；

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1，說明CH3COOH的含量很少c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，所以關(guān)系式：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)成立；故D正確。

故選BD。

考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較14、ABC【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)。【解答】A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正確；

rm{{,!}_{3}}非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，則rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；

，則非金屬性rm{X>Y>Z}故A正確；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，而原子半徑減小，故原子半徑：rm{X>Y>Z}故C正確；

B.非金屬性rm{X>Y>Z}非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，則rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金屬性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，而原子半徑減小，故原子半徑：rm{X<Y<Z}故C正確；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}三、雙選題(共7題，共14分)15、A|C【分析】解：A；天然氣是燃料；燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故A正確；

B；二次電池放電的過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程；故B錯誤；

C；燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程；故C正確；

D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程；故D錯誤；

故選AC．

A；燃料燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

B；電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C；燃煤發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能最后轉(zhuǎn)化為電能；

D、CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；

本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，注意常見能量的形式有哪些，結(jié)合轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)來分析，題目較簡單．【解析】【答案】AC16、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意把握內(nèi)因和外因的區(qū)別，特別是催化劑的性質(zhì)，為該題考查的側(cè)重點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。【解答】A.影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)；如鈉和冷水劇烈反應(yīng)，但鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，故A正確；

B.有些物質(zhì)在光照條件下發(fā)生反應(yīng)；可加快化學(xué)反應(yīng)速率，如次氯酸的分解等，故B錯誤；

C.影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)；濃度為外界因素，故C錯誤；

D.用正催化劑；升高溫度；可增大活化分子數(shù)目，增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子數(shù)目，都可以增大正反應(yīng)速率，故D正確。

故選BC?！窘馕觥縭m{BC}17、BD【分析】解：rm{A.}碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故A錯誤；

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}故B正確；

C.硝酸銀溶液中加入銅粉，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}故C錯誤；

D.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D正確；

故選BD．

A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳?xì)怏w和水；碳酸鈣難溶物應(yīng)寫化學(xué)式；

B.稀硫酸中加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)；反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

C.銅活潑性大于銀；銅與銀離子反應(yīng)生成銅離子和單質(zhì)銀，方程式左右電荷不守恒；

D.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{BD}18、C|D【分析】解：A．二氧化硫本身不能電離；其溶于水能導(dǎo)電的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸導(dǎo)電，二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．

CH3COOH?CH3COO-+H+常溫下加水稀釋；促進(jìn)電離；

B．CH3COOH?CH3COO-+H+常溫下加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，K不變，故此值減小，故B錯誤；

C．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）中；△S＜0，室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，可知該反應(yīng)的△H＜0，故C正確；

D．Ksp越小，越易生成沉淀，生成AgI，可說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；故D正確，故選CD．

A．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

B．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+常溫下加水稀釋；溶液中氫離子濃度減小，依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式變換解答即可；

C．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）中；△S＜0，室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0；

D．Ksp越??；越易生成沉淀．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)，性質(zhì)的探究以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．【解析】【答案】CD19、A|D【分析】解：A．Al可用與鋁熱反應(yīng)的還原劑；可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；

B．冶煉金屬鈉；應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉；氫氣和氯氣，故B錯誤；

C．鋁為活潑金屬；應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯誤；

D．回收舊金屬可進(jìn)行冶煉生成金屬單質(zhì)；也可用于制備其它化工產(chǎn)品，如回收鐵；鋁等，故D正確．

故選AD．

金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb；Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉；Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題．

本題考查金屬的冶煉，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握金屬的冶煉方法和金屬活潑性之間的關(guān)系，難度不大．【解析】【答案】AD20、rCD【分析】解：rm{A.}容量瓶檢漏時要倒置容量瓶；根據(jù)是否流出液體檢驗(yàn)容量瓶，故A正確；

B.給試管內(nèi)液體加熱時；用酒精燈外焰加熱，酒精燈外焰溫度較高，故B正確；

C.向試管中滴加液體時；膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)，否則易污染膠頭滴管，故C錯誤；

D.過濾時；漏掉低端尖嘴部分要緊靠燒杯內(nèi)壁，否則會濺出液體，故D錯誤；

故選CD．

A.容量瓶檢漏時要倒置容量瓶；

B.給試管內(nèi)液體加熱時；用酒精燈外焰加熱；

C.向試管中滴加液體時；膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)；

D.過濾時；漏掉低端尖嘴部分要緊靠燒杯內(nèi)壁．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器的使用、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識點(diǎn)，明確儀器用途、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是rm{C}只有制取氫氧化亞鐵沉淀時膠頭滴管能伸入試管中．【解析】rm{CD}21、rCD【分析】解：rm{A}由圖可知；該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、圖中rm{triangleE}為該反應(yīng)的熱效應(yīng)，加催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，即催化劑對rm{triangleE}無影響；故B錯誤；

C；反應(yīng)物斷鍵吸收能量和生成物成鍵放出能量；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物成鍵放出能量，故C正確；

D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，平衡正移，則rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大；故D正確；

故選：rm{CD}．

A；依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B、圖中rm{triangleE}為該反應(yīng)的熱效應(yīng)；加催化劑無影響；

C；反應(yīng)物斷鍵吸收能量和生成物成鍵放出能量；

D；根據(jù)溫度對平衡的影響分析．

本題考查了反應(yīng)焓變的判斷，圖象分析是關(guān)鍵，催化劑的作用分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{CD}四、判斷題(共4題，共28分)22、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．23、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．24、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．25、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)26、略

【分析】解：（1）A．分液時；應(yīng)避免上下層液體混合，則分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；

B．Cl2通入紫色石蕊試液；HCl使其變紅，HClO使其褪色，則觀察到溶液先變紅后褪色，故B正確；

C．托盤天秤稱量29.25gNaCl；讀數(shù)不合理，托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，故C錯誤；

D．常溫下；Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)濃硝酸，故D正確；

E．保存硫酸亞鐵溶液；應(yīng)防止亞鐵離子被氧化，所以在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化，故E正確；

F．氯化銨分解生成氨氣和HCl；在試管口又化合生成氯化銨，收集不到氨氣，不能利用此法制備氨氣，故F錯誤；

故答案為：CF；

（2）①由圖可知，E為球形干燥管，試劑b為固體干燥劑，吸收空氣中的二氧化碳和水，則b為堿石灰；故答案為：干燥管；堿石灰；

②測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道D反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定二氧化碳的質(zhì)量，由碳酸鈉與硫酸反應(yīng)可知碳酸鈉的質(zhì)量，最后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：b；

③去掉裝置A；從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，不能除去二氧化碳，D中增重偏大，即二氧化碳質(zhì)量偏大，則由C元素守恒可知碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：偏高．

（1）A．分液時；應(yīng)避免上下層液體混合；

B．Cl2通入紫色石蕊試液；HCl使其變紅，HClO使其褪色；

C．托盤天秤稱量29.25gNaCl；讀數(shù)不合理；

D．常溫下；Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化；

E．保存硫酸亞鐵溶液；應(yīng)防止亞鐵離子被氧化；

F．氯化銨分解生成氨氣和HCl；在試管口又化合生成氯化銨；

（2）①由圖可知，E為球形干燥管，試劑b為固體干燥劑；吸收空氣中的二氧化碳和水；

②測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；需要知道D反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定二氧化碳的質(zhì)量；

③去掉裝置A；從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，不能除去二氧化碳，D中增重偏大．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及知識點(diǎn)較全、綜合性較強(qiáng)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)分離提純、混合物純度測定實(shí)驗(yàn)的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的可行性、操作性及評價性的分析，題目難度不大．【解析】CF；干燥管；堿石灰；b；偏高27、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)裝置圖可知；實(shí)驗(yàn)中用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣；

rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)時為控制rm{SO_{2}}產(chǎn)生的快慢；可以控制滴濃硫酸的速度；

故答案為：控制滴濃硫酸的速度；

rm{壟脷}二氧化硫有毒，會污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣吸收，所以燒杯中rm{NaOH}溶液的作用是吸收rm{SO_{2}}氣體；防止污染環(huán)境；

故答案為：吸收rm{SO_{2}}氣體；防止污染環(huán)境；

rm{壟脹}將燃著的rm{Mg}條迅速插入集滿rm{SO_{2}}的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)rm{Mg}條繼續(xù)燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫的化合價降低，根據(jù)化合價升降推測可知，反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是rm{S}rm{MgS}rm{MgS}和rm{S}rm{S}和rm{MgSO_{3}}

故答案為：rm{S}rm{MgS}

rm{(2)}驗(yàn)證rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性強(qiáng)，可以用亞酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳即可，所以將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，用高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說明有二氧化碳產(chǎn)生，即可證明rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性強(qiáng)．

rm{壟脺}二氧化硫具有還原性和rm{KMnO_{4}}在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和硫酸錳，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒配平得到，rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}

故答案為：rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}

rm{壟脻}根據(jù)上面的分析可知，試劑rm{X}是品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)rm{SO_{2}}是否除盡；

故答案為：品紅溶液；

rm{壟脼}當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，說明rm{SO_{2}}已經(jīng)除盡，澄清石灰水變渾濁，即證明rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性強(qiáng)；

故答案為：品紅溶液不褪色；澄清石灰水變渾濁．

rm{(1)}根據(jù)裝置圖可知；實(shí)驗(yàn)中用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣；

rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)時為控制rm{SO_{2}}產(chǎn)生的快慢；可以控制滴濃硫酸的速度；

rm{壟脷}二氧化硫有毒；會污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣吸收；

rm{壟脹}將燃著的rm{Mg}條迅速插入集滿rm{SO_{2}}的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)rm{Mg}條繼續(xù)燃燒；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價升降推測可能的物質(zhì)；

rm{(2)}驗(yàn)證rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性強(qiáng)，可以用亞酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳即可，所以將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，用高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說明有二氧化碳產(chǎn)生，即可證明rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性強(qiáng)．

rm{壟脺}二氧化硫具有還原性和rm{KMnO_{4}}在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成硫酸和硫酸錳，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒配平寫出；

rm{壟脻}二氧化硫具有漂白性；能使品紅褪色；

rm{壟脼}除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說明有二氧化碳產(chǎn)生，即可證明rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性強(qiáng)．

本題屬于探究實(shí)驗(yàn)，考查了二氧化硫的性質(zhì)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，方程式的書寫等，考查知識點(diǎn)較多，難度中等，注意元素化合知識與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合應(yīng)用．【解析】控制滴濃硫酸的速度；吸收rm{SO_{2}}氣體，防止污染環(huán)境；rm{S}rm{MgS}rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}品紅溶液；品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁28、分液漏斗；冷凝回流；不能；容易發(fā)生迸濺；水浴加熱；洗去殘留的NaOH及生成的鹽；75%【分析】解：rm{(1)}由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，裝置rm{B}為分液漏斗，裝置rm{C}為球形冷凝管，苯與濃硝酸都以揮發(fā)，rm{C}起冷凝回流作