2025年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.氯氣通入FeCl2溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入過(guò)量稀氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHD.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O2、下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是A.B.濃C.濃D.3、化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是A.纖維素與合成纖維的成分相同B.高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空過(guò)量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有害C.光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅D.NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨4、已知短周期元素的離子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則下列敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)：a>b>d>cB.金屬性：A>B>D>CC.離子半徑：C2->D->B2+>A+D.原子半徑：A>B>C>D5、下列說(shuō)法不正確的是A.液氨制冷、碘的升華、NH4Cl變?yōu)闅鈶B(tài)都是物理變化B.Si是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C.漂白粉可以用于生活用水的消毒D.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪苓_(dá)到的是()A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L?1的NaCl溶液B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L?1鹽酸C.將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L?1的溶液D.將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol·L?17、下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是A.150mL1mol?L﹣1的NaClB.75mL1mol?L﹣1的NH4ClC.150mL3mol?L﹣1的KClD.75mL2mol?L﹣1的CaCl28、室溫下；某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成左；右兩室，左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時(shí)引燃左右兩室的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）

①1：1②1：2③1：3④3：1A.①②B.②④C.①④D.①③9、今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

①②③④A.它們表示四種元素B.②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)C.④表示的元素是非金屬元素D.①④表示的是陽(yáng)離子評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、COCl－、SONO中的幾種；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．取適量溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ．過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

(1)溶液中一定不存在的離子是_________________。

(2)寫(xiě)出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；__________________。

(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO某同學(xué)提出下列假設(shè)：

①只存在Cl－；②Cl－、NO同時(shí)存在；③只存在NO

已知實(shí)驗(yàn)室提供的試劑有：稀鹽酸、AgNO3溶液；稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水。

驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法是：__________________________。11、工業(yè)鍋爐長(zhǎng)期煮燒會(huì)形成鍋垢(主要成分)，必須定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化鈉并通入使其轉(zhuǎn)化為然后加鹽酸浸泡除去?，F(xiàn)需三個(gè)配制80mL1.0浸泡所需的稀鹽酸，而實(shí)驗(yàn)室只有12.0的濃鹽酸。

(1)配制稀鹽酸時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需要的儀器有______。

(2)需要用量筒取12.0的濃鹽酸______mL。

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是______(填字母序號(hào))。

A.稀釋的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中未洗滌燒杯。

B.定容時(shí)俯視液面。

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；于是加水至刻度線。

D.配制前容量瓶中有少量水。

(4)寫(xiě)出用所配的稀鹽酸去除水垢中的離子方程式______。12、A；B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略)。

(1)若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。C為淡黃色固體，常用作供氧劑。C的化學(xué)式為_(kāi)______，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)若D為強(qiáng)堿，B為白色膠狀沉淀且為兩性化合物，則B與D反應(yīng)生成C的離子方程式為_(kāi)______。

(3)若A為黃綠色氣體，D為生活中常見(jiàn)金屬。寫(xiě)出B與D反應(yīng)的離子方程式_______。13、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁。(_______)14、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.過(guò)濾B.萃取C.加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用_______。

(2)提取碘水中的碘單質(zhì)，用_______。

(3)除去氧化鈣中的CaCO3，用_______。15、分向20mLAlC13溶液中滴入2mol/LNa0H溶液時(shí)；得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關(guān)系：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是_____________。

（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是_____________。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的體積______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)21、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱(chēng)為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱(chēng)為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱(chēng)為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________22、錳在工業(yè)中有著重要的作用；也是人體所需的微量元素之一，回答下列問(wèn)題：

(1)Mn在元素周期表中位于______區(qū)。

(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進(jìn)土壤，可以增產(chǎn)。MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的是_________。

(5)一種正一價(jià)錳的配合物的化學(xué)式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數(shù)為6，則配位體為_(kāi)_______。

(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C在晶體中的堆積方式為_(kāi)_____堆積(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則兩個(gè)最近的Mn之間的距離為_(kāi)______pm。

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)23、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2；他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在_______中；

(2)裝置C的作用是_______。

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式_______；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成_______；

③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(4)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_______。24、硫酸鐵銨aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水；工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料；設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式__________________。

a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名稱(chēng)分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量溶液檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑能否用酸性的KMnO4溶液？____(填“能”或“不能”)理由是：________________________。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）

（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。

（6）稱(chēng)取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣通入FeCl2溶液的反應(yīng)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；A正確；

B．Fe溶于足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe3+，故離子方程式為：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O；B錯(cuò)誤；

C．由于Al(OH)3不溶于氨水，故AlCl3溶液中滴入過(guò)量稀氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHC正確；

D．氧化鋁溶于NaOH溶液的反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；D正確；

故答案為：B。2、B【分析】【分析】

根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)降低；則體現(xiàn)硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，則體現(xiàn)硝酸的酸性。

【詳解】

A．因硝酸中氮元素的化合價(jià)沒(méi)有變化；只生成硝酸鹽，則只表現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；

B．生成硝酸鐵，則表現(xiàn)硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)；則體現(xiàn)硝酸的氧化性，故B正確；

C．硝酸與碳反應(yīng)，硝酸中氮元素的化合價(jià)全部由價(jià)降低為價(jià)；只體現(xiàn)氧化性，而不能體現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化；不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A.合成纖維是以石油；天然氣為原料；通過(guò)人工合成的高分子聚合物，不屬于糖類(lèi)，與纖維素不同，故A錯(cuò)誤；

B.在低空的臭氧是污染氣體；人體吸收后加速氧化，而在高空的臭氧則是保護(hù)地球表面上的生物不受許多宇宙射線直接輻射的保護(hù)層，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅；不是晶體硅，故C錯(cuò)誤；

D.酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6，二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，二氧化碳排放過(guò)多會(huì)引起溫室效應(yīng)，不是形成酸雨的氣體，PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，所以CO2；PM2.5顆粒都不會(huì)導(dǎo)致酸雨；故D錯(cuò)誤；

答案：B4、D【分析】【分析】

短周期元素的離子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-1=b-2=c+2=d+1；C；D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，A為Na元素，B為Mg元素。

【詳解】

A．a(chǎn)-1=b-2=c+2=d+1，質(zhì)子數(shù)：b>a>d>c；故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，金屬性：Na>Mg，非金屬性：O

C．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+>Mg2+；故C錯(cuò)誤；

D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na>Mg>O>F；故D正確；

選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl變?yōu)闅鈶B(tài)是氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl；是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．Si是良好的半導(dǎo)體材料；制成的硅光電池，將太陽(yáng)光的光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C．漂白粉具有強(qiáng)氧化性；具有消毒殺菌作用，因此常用于生活用水的消毒，故C正確；

D．硫酸鋇是難溶于酸的沉淀；因此用于胃腸X射線造影檢查，故D正確。

綜上所述，答案為A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積不是1L，濃度不是1mol?L-1；不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為=1mol；但是將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的體積不是1L，所以濃度不是1mol/L，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不選；

C．78gNa2O2的物質(zhì)的量為=1mol；溶于水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；

D．25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液的體積為0.1L，c===1mol/L；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇選；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.05L×1mol·L-1×3=0.15mol，由N=nNA可知；離子的物質(zhì)的量相等推出離子數(shù)目相等；

A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.15L×1mol·L-1=0.15mol；故A符合題意；

B．75mL3mol·L-1的NH4Cl溶液中氯離子物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.075L×3mol·L-1=0.225mol；故B不符合題意；

C．150mL3mol·L-1的KCl溶液中氯離子物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.15L×3mol·L-1=0.45mol；故C不符合題意；

D．75mL2mol·L-1的CaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.075L×2mol·L-1×2=0.3mol；故D不符合題意；

答案為A。8、C【分析】【詳解】

反應(yīng)前，活塞處于容器的中間，左右兩室的氣體的物質(zhì)的量相等，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量相等，設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量均為2mol，所以一氧化碳和氧氣的總物質(zhì)的量為4mol；根據(jù)反應(yīng)2H2+O22H2O，可知氧氣過(guò)量1mol，并且右室中的氣體的物質(zhì)的量是左室中氣體物質(zhì)的量的3倍，所以右室中有3mol氣體；設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則O2的物質(zhì)的量為(4-x)mol，根據(jù)反應(yīng)2CO+O22CO2，當(dāng)CO過(guò)量時(shí)，O2全部反應(yīng)，剩余氣體的物質(zhì)的量為2×(4-x)+x-2×(4-x)=3，解得x=3，即CO的物質(zhì)的量為3mol，則O2的物質(zhì)的量為1mol，CO與O2的物質(zhì)的量之比為3:1；當(dāng)CO全部反應(yīng)，O2有剩余時(shí)，根據(jù)方程式有：x+(4-x)-=3，解得x=2，即CO的物質(zhì)的量為2mol，則O2的物質(zhì)的量也為2mol，兩者物質(zhì)的量之比為1:1，所以①④正確，答案選C。9、B【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，①是O2-；②是Mg；③Na+；④Mg2+；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．②和④是同種元素；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．②表示的元素為Mg；容易失去兩個(gè)電子，在化合物中通常顯+2價(jià)，B項(xiàng)正確；

C．④表示的元素是金屬元素；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．①表示的是陰離子；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、COCl－、SONO中的幾種，取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2＋，CO與Mg2＋不能大量共存，則溶液中一定不含CO過(guò)濾，向所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋與SO不能大量共存，則溶液中一定不含SO溶液顯電中性，則一定含有陰離子，Cl－、NO可能都存在或存在其中之一。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，溶液中一定不存在的離子是COSO

(2)Ⅰ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓；

(3)驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量溶液于試管中、滴加幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-?！窘馕觥竣?COSO②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③.Ba2++SO=BaSO4↓④.取少量溶液于試管中、滴加幾滴(稀硝酸和)AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-11、略

【分析】配制溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)；要注意所用儀器，膠頭滴管和玻璃棒易漏掉，是考查的重點(diǎn)，用量筒量取液體時(shí)的精確度是考查的重點(diǎn)，還有誤差分析等。

【詳解】

(1)配制稀鹽酸時(shí)所用玻璃儀器除量筒；燒杯和玻璃棒外；還有膠頭滴管和100mL容量瓶，答案為膠頭滴管、100mL容量瓶；

(2)配制80mL1.0浸泡所需的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80mL的容量瓶，需按100mL的容量瓶來(lái)配制，按100ml來(lái)計(jì)算，則需要用量筒取12.0的濃鹽酸的體積為vL×12.0=0.1L×1.0v=(0.1÷12)L=(100÷12)ml=8.3mL；答案為8.3mL；

(3)A．稀釋的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中未洗滌燒杯；溶質(zhì)損失，濃度偏低，A符合題意；

B．定容時(shí)俯視液面；溶液體積偏小，濃度偏高，B不符合題意；

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；于是加水至刻度線，再加水等于溶液體積偏大，濃度偏低，C符合題意；

D．配制前容量瓶中有少量水；對(duì)配制溶液濃度沒(méi)有影響，D不符合題意；

故選AC。

(4)稀鹽酸與水垢中反應(yīng)生成氯化鎂和水，其離子方程式為【解析】100mL容量瓶、膠頭滴管8.3AC12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，常用作供氧劑，則C為Na2O2，D為O2，A為Na；A與水反應(yīng)，即Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)D為強(qiáng)堿，B為白色膠狀沉淀且為兩性化合物，則B為Al(OH)3，C中含有B與D反應(yīng)生成C的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)A為黃綠色氣體，D為生活中常見(jiàn)金屬，則A為Cl2，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，B與D反應(yīng)的離子方程式為【解析】Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O13、略

【分析】【詳解】

向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能插入試管內(nèi)部，且應(yīng)垂直懸空，以防止污染膠頭滴管，故錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)誤14、A:B:C【分析】【分析】

【詳解】

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒；即分離溶液和固體，用過(guò)濾操作，故答案為：A；

(2)由于I2在水中溶解度很小，但在CCl4；苯等有機(jī)溶劑中很大；故提取碘水中的碘單質(zhì)，采用萃取操作，故答案為：B；

(3)由于CaCO3CaO+CO2，故除去氧化鈣中的CaCO3用加熱分解即可，故答案為：C。15、略

【分析】【詳解】

（1）開(kāi)始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時(shí)，Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量，故答案為A13+完全沉淀；

（2）Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故答案為Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2；沉淀完全溶解；

（3）0.39gAl(OH)3的物質(zhì)的量==0.005mol，當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol×3="0.015"mol，需要NaOH溶液的體積==0.0075L=7.5mL；當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，還剩余0.39gAl(OH)3，剩余0.39gAl(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量="0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035"mol，需要NaOH溶液的體積==0.0175L=17.5mL；此時(shí)用去NaOH溶液的體積為：7.5或17.5，答：用去NaOH溶液的體積為：7.5mL或17.5mL。

【點(diǎn)晴】

本題是AlCl3與NaOH反應(yīng)與圖象相結(jié)合的計(jì)算問(wèn)題，考查了大家對(duì)圖象的解讀能力，分析問(wèn)題能力、計(jì)算能力等。明確曲線變化方式的反應(yīng)及拐點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合原子守恒來(lái)解答，難度中等。注意這類(lèi)圖像上的幾個(gè)特殊點(diǎn)：A點(diǎn)(圖像的最高點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液的成分，本題中為氯化鈉，可以迅速計(jì)算出酸或堿的未知量；B點(diǎn)，氫氧化鋁完全溶解的點(diǎn)，可以迅速求出氫氧化鋁的量等。本題解決的關(guān)鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應(yīng)情況。【解析】A13+完全沉淀Al(OH)3剛好完全溶解7.5mL或17.5mL三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；17、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能計(jì)算苯的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算所含有分子的數(shù)目，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過(guò)量，也會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說(shuō)明氧化性Br2>I2，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類(lèi)和數(shù)目都相同，所以?xún)煞N微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽(yáng)離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯(cuò)誤。答案為：錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

（1）

現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡；應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，正確；

（2）

NaCl是離子化合物；無(wú)分子式，錯(cuò)誤；

（3）

含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，如AlO正確；

（4）

氫氧兩種元素能組成水或雙氧水；錯(cuò)誤；

（5）

人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子；在化學(xué)反應(yīng)中原子不變，所以不能制造新的原子，錯(cuò)誤；

（6）

NaCl無(wú)分子式；錯(cuò)誤；

（7）

白磷和紅磷互稱(chēng)為同素異形體；錯(cuò)誤；

（8）

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3；錯(cuò)誤；

（9）

金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7；錯(cuò)誤；

（10）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物；錯(cuò)誤；

（11）

氯化鐵溶液不是膠體，錯(cuò)誤?！窘馕觥浚?）對(duì)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）錯(cuò)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）錯(cuò)。

（9）錯(cuò)。

（10）錯(cuò)。

（11）錯(cuò)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的關(guān)系判斷Mn所在位置；

(2)原子核外電子處于其軌道的全充滿；半充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)分析；

(3)根據(jù)化合物的類(lèi)型及原子結(jié)合方式判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型；

(4)根據(jù)離子鍵的強(qiáng)弱判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低；

(5)中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合；

(6)根據(jù)晶體的基本結(jié)構(gòu)判斷晶胞類(lèi)型；根據(jù)晶胞中微粒的相對(duì)位置；結(jié)合其密度計(jì)算最近的兩個(gè)Mn原子的距離。

【詳解】

(1)Mn元素是25號(hào)元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去電子變?yōu)镸n3+，由于Mn2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d5，處于3d5半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，由于Fe2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d6，當(dāng)其再失去1個(gè)電子時(shí)，會(huì)變?yōu)?s22s22p63s23p63d5的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第三電離能比較小，因此第三電離能：I3(Mn)＞I3(Fe)；

(3)MnSO4是由Mn2+與之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在中存在S、O共價(jià)雙鍵，其中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，故MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外；還存在離子鍵和π鍵；

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，離子鍵越強(qiáng)，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于陰離子離子半徑：F-＜Cl-，陽(yáng)離子都是Mn2+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，則離子鍵：MnF2＞MnCl2，故其中熔點(diǎn)較高的是MnF2；

(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合，故配位體為CO和

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶體中C原子的堆積類(lèi)型為簡(jiǎn)單立方堆積；用均攤法算出C為1個(gè)，Mn為6×=3個(gè)，Sn為8×=1個(gè)，晶胞質(zhì)量為m=g，晶胞的密度為ρg/cm3，所以晶胞的邊長(zhǎng)L=cm=×10-10pm，兩個(gè)最近的Mn原子是處于面心位置，二者之間的距離是晶胞邊長(zhǎng)的倍，則其距離為pm。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及元素在周期表的位置、原子核外電子排布、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、晶胞計(jì)算等知識(shí)。明確原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意原子的相對(duì)位置，利用均攤法在晶胞計(jì)算中的靈活運(yùn)用?！窘馕觥縟大于Mn2+的價(jià)電子排布為3d5，處于半充滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵和π鍵MnF2CO和CH簡(jiǎn)單立方五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

(1)氯化鐵溶于水后；三價(jià)鐵離子易水解，加酸抑制氯化鐵水解；

(2)SO2有毒，會(huì)污染環(huán)境，使用氫氧化鈉溶液可以吸收；

(3)①二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng)；生成硫酸根離子；亞鐵離子，據(jù)此作答；

②二價(jià)鐵離子具有還原性；可將其氧化為三價(jià)鐵離子，再用KSCN溶液；

③硝酸具有強(qiáng)氧化性；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)作答。

【詳解】

(1)氯化鐵溶于水后；三價(jià)鐵離子易水解，為抑制氯化鐵水解，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)蚀鸢笧椋簼恹}酸；

(2)SO2有毒，會(huì)污染環(huán)境，使用氫氧化鈉溶液可以吸收，則裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣；

(3)①二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+，故答案為：Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；

②二價(jià)鐵離子具有還原性；可將其氧化為三價(jià)鐵離子，再用KSCN溶液，因此檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子的方法為：取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，故答案為：取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸可以將氧化為干擾試驗(yàn)，干擾試驗(yàn)，做法不合理，故答案為：不合理；硝酸可以將氧化為干擾試驗(yàn)；

(4)SO2通入有淀粉的碘水中，發(fā)生反應(yīng)生成碘離子和硫酸根，其中硫化合價(jià)升高、碘的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，碘離子為還原產(chǎn)物，I-的還原性弱于SO2，可看到的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色，故答案為：I-的還原性弱于SO2。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(4)，判斷還原性強(qiáng)弱，要根據(jù)價(jià)態(tài)變化，確定出還原劑和還原產(chǎn)物，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，確定反應(yīng)現(xiàn)象變化。【解析】濃鹽酸吸收SO2尾氣，防止污染空氣2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅不合理硝酸可以將氧化為干擾試驗(yàn)B中藍(lán)色溶液褪色。24、略

【分析】【分析】

原料中加入硫酸酸化；可生成硫酸鈣沉淀，減壓過(guò)濾后加入氧化劑可將硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，加入硫酸銨，在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨。

【詳解】

(1)加入硫酸，可增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，生成CaSO4，同時(shí)抑制Fe2+水解，故答案為CaSO4；

(2)為避免引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)氧化氫為氧化劑，還原產(chǎn)物是水，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為b；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

(3)在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨；經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨，溫度不能過(guò)高，防止分解，故答案為冷卻結(jié)晶；常溫晾曬；

(4)酸性高錳酸鉀溶液氧化性很強(qiáng)，H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色，應(yīng)加入K3[Fe(CN)6]溶液，如生成藍(lán)色沉淀，可說(shuō)明含有亞鐵離子，故答案為不能；因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色；

(5)檢驗(yàn)NH4+的方法是加入強(qiáng)堿反應(yīng)、加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有NH4+；故答案為在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色；

(6)稱(chēng)取14.00g樣品，將其溶于水配置成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，n(Fe(OH)3)==0.02mol，所以14.00g樣品中含有Fe2(SO4)30.02mol，向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)，則n(SO42-)=0.05mol，則n(SO42-)總量為0.1mol，因此(NH4)2SO4為0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，則m(H2O)=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，n(H2O)==0.04mol，n(Fe2(SO4)3)：n((NH4)2SO4)：n(H2O)=0.02：0.04：0.04=1：2：2，所以化學(xué)式為Fe2(SO4)3?2(NH4)2SO4?2H2O，故答案為Fe2(SO4)3?2(NH4)2SO4?2H2O?！窘馕觥緾aSO4bH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O冷卻結(jié)晶常溫晾干不能因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O六、推斷