2025年外研版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的解釋錯(cuò)誤的是A.液氫可用作“長征5號(hào)”火箭的燃料，因?yàn)橐簹錈o毒無污染，且燃燒熱值高B.高純硅可用于制造光感電池，因?yàn)閱钨|(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，因?yàn)槎趸栌捕却笄沂撬嵝匝趸顳.鈦被稱為“第三金屬”，鈦合金可用于制造飛機(jī)的結(jié)構(gòu)部件，因?yàn)殁伜辖饛?qiáng)度高且耐腐蝕2、下列反應(yīng)中；屬于取代反應(yīng)的是()

①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrA.①②B.③④C.①③D.②④3、下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4、下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是A.閃電B.合成氨車間C.豆科植物根瘤D.綠色植物光合作用5、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，正確的是A.Si用于制造光導(dǎo)纖維B.硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在C.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑D.常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸6、化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，圖是與反應(yīng)的能量變化示意圖；下列說法正確的是。

A.氯化氫分子的電子式：B.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C.形成鍵要吸收的能量D.反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量7、已知反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的活化能為akJ·mol-1；其反應(yīng)機(jī)理如下：

①NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）（慢）；

②NO（g）+NOBr2（g）=2NOBr（g）（快）

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)速率主要取決于②的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)的焓變等于akJ·mol-1D.反應(yīng)速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應(yīng)是下列各組中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液9、下列說法正確的是A.人生病時(shí)都可以自己到藥店買藥吃，不用請(qǐng)醫(yī)生診治B.注射青霉素前，一定要先進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C.長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用10、下列說法正確的A.苯甲酸在濃存在下與足量乙醇反應(yīng)可得苯甲酸乙酯B.對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（）能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維（）C.分子式為的醇，能在銅催化下被氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種D.分子中的所有碳原子有可能共平面11、我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目合成過程如圖所示。下列說法不正確的是。

A.對(duì)二甲苯有6種二氯代物B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C.異戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某種同分異構(gòu)體是苯酚的同系物12、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-。有關(guān)此電池的推斷正確的是A.電池工作過程中，溶液的堿性逐漸減小B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2C.通入乙烷的電極為正極D.電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)13、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢(shì)差，是由于兩個(gè)電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.使用一段時(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降14、下列實(shí)險(xiǎn)裝置和操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。A．配制0.1mol/L的NaOH溶液B．除去乙烷中的乙烯C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物制備NH3D．比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D15、下列有關(guān)常見有機(jī)物的說法正確的是A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B.乙烯與溴水、苯與液溴發(fā)生的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)D.淀粉和蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物16、油脂能增加食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能。但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是A.蘋果B.堅(jiān)果C.白菜D.花生評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、原電池是一種將________能轉(zhuǎn)化為_______能的裝置。如圖所示的原電池裝置中，鋅片發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________，該電極反應(yīng)式是____________________________。

18、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步；是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重要貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

上述反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的___是(填字母)，應(yīng)選用的負(fù)極材料是___。

(2)將純鋅片和純銅片按如圖甲；乙所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間；回答下列問題：

①下列說法正確的是___(填字母)。

A.甲；乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

B.乙中銅片上沒有明顯變化。

C.甲中銅片質(zhì)量減少；乙中鋅片質(zhì)量減少。

D.兩燒杯中溶液的pH均增大。

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___(填“＞”“＜”或“=”)乙。

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。

(3)若將甲裝置中稀硫酸分別換成下列試劑，則電流表會(huì)偏轉(zhuǎn)的是___(填字母)。

A.醋酸溶液B.無水乙醇C.苯D.CuSO4溶液19、化學(xué)平衡。

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：

在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，_______與_______相等，反應(yīng)物的_______和生成物的_______都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為_______狀態(tài)。

(2)化學(xué)反應(yīng)的限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的_______程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大_______。

(3)轉(zhuǎn)化率=_______。

(4)影響因素：改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)_______狀態(tài)。20、糖類；油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分。

。每100g含有。

營養(yǎng)成分。

糖類。

油脂。

蛋白質(zhì)。

維生素C

鈣。

鎂。

鈉。

鋅。

7.6g

7.8g

7.4g

18mg

201mg

18.2mg

30.8mg

8.1mg

8.1mg

（1）燕麥片的營養(yǎng)成分中能與水反應(yīng)生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是___；每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是___；人體必需的微量元素是___。

（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失。因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí)，應(yīng)該注意___；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時(shí)最好加一點(diǎn)___。21、隨著原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x；y、z?表示)的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)判斷出的元素回答下列問題。

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學(xué)符號(hào)表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:_______

(3)寫出x與z形成的常見四原子共價(jià)化合物的電子式_______

(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為__________。

(5)f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)23、甲醛(HCHO)在化工；醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)）；結(jié)合下圖回答問題。

①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______

②反應(yīng)活化能：過程I___過程II（填“>”“=”或“<”）

③過程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如下，下列說法合理的是_____

a．甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生。

b．溫度高于650℃催化劑燒結(jié)；活性減弱。

c．及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率。

（2）甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康；需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應(yīng)式為____，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛（HCHO）為_____mg。

②氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析春季（水溫約15℃）應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為______

24、對(duì)高溫條件下反應(yīng)機(jī)理的研究一直是化學(xué)動(dòng)力學(xué)的重要課題；科研工作者研究了1000K下丙酮的熱分解反應(yīng)并提出了如下反應(yīng)歷程：

①

②

③

④

⑤

回答下列問題：

(1)上述歷程是根據(jù)兩個(gè)平行反應(yīng)提出的，其中一個(gè)為CH3COCH3CH4+CH2=C=O，該反應(yīng)的快慢主要由上述歷程中的反應(yīng)______(填序號(hào))決定，另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)速率常數(shù)k4______k5。(填“＞”或“＜”)。

(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發(fā)生加成反應(yīng)生成酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molCH3COCH3發(fā)生上述兩個(gè)平行反應(yīng)，提高乙烯酮反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________；

a．再充入1molCH3COCH3b．及時(shí)分離出CH4c．使用適宜的催化劑。

達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中存在amolCH4和bmolCO，則CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K_____mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)分解產(chǎn)物中的CH4可用于制備氫氣：

反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=165.0kJ·mo1-1

寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式：_________________。830℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=1.2mol2·L-2，該溫度下，測(cè)得密閉容器中各物質(zhì)的濃度為c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H2)=2.0mol·L-1，則此時(shí)v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。25、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)；燒杯內(nèi)液體均為飽和食鹽水。

①在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是__(填裝置序號(hào))，該裝置中正極反應(yīng)式為__。

②為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述___(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù)。

(2)通信用磷酸鐵鋰電池有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4；其原理如圖所示。

①放電時(shí)，電流由___電極經(jīng)負(fù)載流向___電極；負(fù)極反應(yīng)式為____。

②該電池工作時(shí)Li+移向___電極；充電時(shí)石墨電極接電源的____極。

③該電池的總反應(yīng)方程式為____。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)26、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變27、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD28、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水；無污染，燃燒熱值高，可以用作火箭燃料，故A正確；

B．硅單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；用于制作光感電池，可以將太陽能轉(zhuǎn)換為電能，故B正確；

C．二氧化硅晶體能傳遞光信號(hào)；可以用于制造光導(dǎo)纖維，與二氧化硅的硬度和酸性氧化物的性質(zhì)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．鈦合金的密度??；質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，耐腐蝕，具有很多優(yōu)良的物理；化學(xué)特性，可以用于制作飛機(jī)的結(jié)構(gòu)部件，故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O；苯環(huán)上的氫被硝基取代，屬于取代反應(yīng)；

②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH3CH2OH兩個(gè)碳原子上分別提供氫和羥基；由單鍵變成雙鍵，屬于消去反應(yīng)；

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O醇提供羥基氫；酸提供羥基，生成酯和水，屬于取代反應(yīng)；

④CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br；丙烯中碳碳雙鍵變成碳碳單鍵，屬于加成反應(yīng)；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A、利用HCl和NH3反應(yīng)生成白煙(即NH4Cl)；A正確；

B、碳酸鈉溶液中因CO32-發(fā)生水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-使其溶液呈堿性；B正確；

C、鋼鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極被氧化的方程式為Fe-2e-=Fe2＋；C錯(cuò)誤；

D、長期存放石灰水的試劑瓶因與CO2反應(yīng)生成CaCO3而出現(xiàn)白色固體；D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．閃電時(shí)；氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，屬于自然固氮，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．合成氨車間N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3；屬于人工固氮，選項(xiàng)B正確；

C．豆科植物的根瘤菌將氮的化合物轉(zhuǎn)變成植物蛋白；屬于生物固氮，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．光合作用是將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物和氧氣；不屬于固氮，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生氮的固定以及分類方面的知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程。5、D【分析】【詳解】

A．Si是很好的半導(dǎo)體材料，SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．硅在自然界中以化合態(tài)形式存在；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?；在空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．Al；Fe與冷的濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化；可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸、濃硫酸，選項(xiàng)D正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為：A錯(cuò)誤；

B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；有元素化合價(jià)變化，燃燒一定是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，B正確；

C．成鍵放熱，形成鍵要放出的能量；C錯(cuò)誤；

D．正反應(yīng)放熱；則反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量小于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)速率主要取決于①的快慢，故A錯(cuò)誤；B.NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的焓變等于正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)活化能的差，故C錯(cuò)誤；D.速率比等于方程式計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故D正確；故選D。二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【分析】

原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性；負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。

【詳解】

該原電池中；A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除C選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B不選；A；D選項(xiàng)分別析出金屬Cu和Ag，所以均符合題意。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)明確正負(fù)極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，關(guān)鍵是根據(jù)A極變粗明確電解質(zhì)要含有可放電金屬陽離子。9、BD【分析】【詳解】

A．OTC藥品可以去藥店直接購買；非處方藥必須由醫(yī)生開具證明方可購買，故A錯(cuò)誤；

B．注射青霉素后可能出現(xiàn)青霉素過敏反應(yīng)；從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗(yàn)，故B正確；

C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；長期大量服用阿司匹林可引起惡心；嘔吐、聽力下降、過敏反應(yīng)等不良后果，故C錯(cuò)誤；

D．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；因此要合理使用以確保用藥安全，故D正確；

故選BD。10、CD【分析】【詳解】

A．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，不可能得到苯甲酸乙酯；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和對(duì)苯二甲酸（）生成聚酯纖維；同時(shí)還有水生成，為縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．分子式為C5H12O的有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體中，經(jīng)氧化可生成醛，該有機(jī)物屬于醛，且連接羥基的碳原子上含有兩個(gè)氫原子，確定C5H12的同分異構(gòu)體，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基處于對(duì)稱位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2種，﹣OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)，（CH3）4C中甲基有1種，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，故符合條件的C5H12O的同分異構(gòu)體有4種；選項(xiàng)C正確；

D．根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、乙烯分子中6個(gè)原子共面，若兩個(gè)面中共用的兩個(gè)碳原子形成同面而不是相交就可使分子中所有碳原子共面；選項(xiàng)D正確；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A．兩個(gè)氯原子可能位于同一個(gè)甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果兩個(gè)氯原子位于同一個(gè)甲基碳原子上有1種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)氯原子位于不同甲基碳原子上有1種結(jié)構(gòu)；如果位于不同碳原子上：一個(gè)氯原子位于甲基上；一個(gè)氯原子位于苯環(huán)上有2種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)氯原子都位于苯環(huán)上有3種，所以二氯代物有7種，故A錯(cuò)誤；

B．M分子中含有醛基和碳碳雙鍵；能和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)而使溶液褪色，對(duì)二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，異戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代，所以異戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正確；

D．M的不飽和度是3；苯酚的不飽和度是4，所以M的同分異構(gòu)體不可能含有苯環(huán)，所以M的同分異構(gòu)體中沒有苯酚的同系物，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。12、AB【分析】【分析】

電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-，據(jù)以上兩極反應(yīng)式可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．電池的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；據(jù)方程式可知，電池工作過程中，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減小，故A正確；

B．乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池的總反應(yīng)：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O可知；正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2，故B正確；

C．原電池中；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，乙烷在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選AB。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成原電池，給用電器提供電勢(shì)差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；

故答案為BD。14、CD【分析】【詳解】

A．不能直接在容量瓶中溶解固體藥品；應(yīng)該先在燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；

B．乙烯會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；導(dǎo)致乙烷中混入新的雜質(zhì)，應(yīng)該使用溴水洗氣除雜，B錯(cuò)誤；

C．固體混合物加熱時(shí)，為了防止水蒸氣遇冷回流使試管炸裂，試管口略向下傾斜；由于NH3的密度比空氣小，應(yīng)該使用向下排空氣方法收集；同時(shí)為了防止NH3與空氣對(duì)流；在試管口放一團(tuán)酥松的棉花，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。由于酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；所以可利用強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸的性質(zhì)來比較S；C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．植物油和裂化汽油都含有碳碳雙鍵；都能使溴水褪色，故A正確；

B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．淀粉和蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物；故D正確；

選AD。16、BD【分析】【詳解】

A．蘋果含豐富的維生素和糖類；A不符合題意；

B．堅(jiān)果含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；B符合題意；

C．白菜含豐富的維生素和纖維素；C不符合題意；

D．花生含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；D不符合題意。

故本題選BD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；該原電池中鋅片作負(fù)極，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片做為正極，銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡生成；該電極上氫離了得電子產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑?！窘馕觥炕瘜W(xué)電氧化有無色氣泡生成2H++2e—=H2↑18、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)成原電池的條件判斷是否構(gòu)成原電池；根據(jù)原電池原理判斷正負(fù)和書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行濃度的計(jì)算。

【詳解】

(1)原電池原理必須是氧化還原反應(yīng)；伴隨著電子轉(zhuǎn)移，則能設(shè)計(jì)成原電池的是B反應(yīng)，B反應(yīng)中Cu失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：B；Cu；

(2)①A.由裝置圖可知；甲裝置形成了閉合回路，具備原電池的條件，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽灰已b置中未形成閉合回路，沒有構(gòu)成原電池，所以不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯(cuò)誤；

B.乙裝置未構(gòu)成原電池；銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確；

C.甲裝置構(gòu)成了原電池；鋅作負(fù)極，鋅片質(zhì)量減小，銅作正極，銅片上有氫氣生成，銅片質(zhì)量不變，乙裝置中Zn片溶解，鋅片質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；

D.兩燒杯中均發(fā)生了鋅與稀硫酸的反應(yīng)；溶液酸性減弱，pH均增大，故D正確，故答案選：BD；

②甲裝置構(gòu)成了原電池，促使反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率：甲＞乙，故答案為：>；

③活潑金屬鋅作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋，故答案為：Zn－2e－=Zn2＋；

(3)鋅與醋酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋅與硫酸銅溶液也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無水乙醇與苯都不是電解質(zhì)溶液，不能組成閉合回路，故答案為：AD?！窘馕觥緽CuBD>Zn－2e－=Zn2＋AD19、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不在改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)；

（2）化學(xué)反應(yīng)的限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度；即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率；

（3）轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式為：轉(zhuǎn)化率=×100%；

（4）外界條件影響化學(xué)平衡，改變外界條件，可以在一定程度上改變?cè)摶瘜W(xué)的化學(xué)平衡狀態(tài)；【解析】(1)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率濃度濃度化學(xué)平衡。

(2)最大轉(zhuǎn)化率。

(3)轉(zhuǎn)化率=×100%

(4)平衡20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蛋白質(zhì)的代謝過程；油脂的生理功能、微量元素與常量元素的分類依據(jù)回答；

（2）根據(jù)維生素C的性質(zhì)回答。

【詳解】

（1）蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的；在體內(nèi)酶的作用下，它與水反應(yīng)生成氨基酸；油脂是人體的貯備能源，每克油脂，在人體內(nèi)氧化時(shí)放出能量39.3kJ，每克葡萄糖，在人體內(nèi)氧化時(shí)放出能量15.6kJ，每克蛋白質(zhì)，在人體內(nèi)氧化時(shí)放出能量16.7kJ，油脂最多，屬于微量元素的是鋅；

（2）向維生素C水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失，說明維生素C不穩(wěn)定，受熱易分解，所以烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí)，應(yīng)該注意不要高溫加熱；由于在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時(shí)要保持酸性條件為好，最好加一點(diǎn)食醋?！窘馕觥康鞍踪|(zhì)油脂鋅不宜長時(shí)間加熱食醋21、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大??；可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此回答各題。

【詳解】

(1)f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；

(3)四原子共價(jià)化合物是NH3其電子式為：

(4)y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，可推知所以A的最簡(jiǎn)式為CH,又根據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(5)f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，該反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、據(jù)圖表準(zhǔn)確推斷元素是關(guān)鍵、離子半徑的大小比較注意具有相同核外電子排布的離子半徑遵循“序小徑大”的規(guī)律。元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)。有機(jī)物據(jù)最簡(jiǎn)式結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行分子式的推斷，據(jù)性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、注意化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等?！窘馕觥竣驛O2-＞Na+HClO4＞H2SO4取代反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O四、判斷題(共1題，共2分)22、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。五、原理綜合題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

（1）①由圖可知1molCH3OH脫氫生成1molHCHO和1molH2要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol；據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；

②由圖可知反應(yīng)活化能：過程I>過程II；

③a．由圖可知，甲醇轉(zhuǎn)化率大于甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率，說明有其它副反應(yīng)發(fā)生；

b．由圖可知，溫度高于650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率降低，說明催化劑燒結(jié)，活性減弱；

c．減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率；

（2）①由圖可知，甲醛氣體傳感器為原電池原理，b極為負(fù)極，甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，以此書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算反應(yīng)的甲醛的量。

②分析圖像可知，水溫約15℃時(shí)選擇Ca(ClO)2處理甲醛污染的水源，甲醛去除率較高。

【詳解】

（1）①由圖可知1molCH3OH脫氫生成1molHCHO和1molH2要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/mol；

故答案為CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/mol；

②由圖可知反應(yīng)活化能：過程I>過程II，

故答案為>；

③a．由圖可知，甲醇轉(zhuǎn)化率大于甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率，說明有其它反應(yīng)發(fā)生，所以甲醇脫氫法制備甲醛過程有副反應(yīng)發(fā)生，故a錯(cuò)誤；

b．由圖可知，溫度高于650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率降低，說明催化劑燒結(jié)，活性減弱，故b正確；

c．減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率，故c正確。

故答案為b、c；

（2）①由圖可知，甲醛氣體傳感器為原電池原理，b極為負(fù)極，甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+；由反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛（HCHO）為30g/mol=310-3g=3mg。

②分析圖像可知，水溫約15℃時(shí)選擇Ca(ClO)2處理甲醛污染的水源，甲醛去除率較高，且甲醛去除率受pH的影響不大；

故答案為3；Ca(ClO)2。【解析】CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/mol＞b、cHCHO-4e-+H2O=CO2+4H+3Ca(ClO)224、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)歷程分析，兩個(gè)平行反應(yīng)為：①CH3COCH3CH4+CH2=C=O、②2CH3COCH3CH4+CO+C2H5COCH3，①反應(yīng)的快慢主要由上述歷程中活化能大的反應(yīng)①?zèng)Q定，根據(jù)反應(yīng)④和反應(yīng)⑤，反應(yīng)④生成甲基自由基，甲基自由基濃度增大，比較反應(yīng)④和⑤的活化能，反應(yīng)⑤速率更快，則反應(yīng)速率常數(shù)k4＜k5，故答案為：①；2CH3COCHCH4+CO+C2H5COCH3；＜；

(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發(fā)生加成反應(yīng)生成酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=C=O+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3，故答案為：CH2=C=O+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3；

(3)提高乙烯酮反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑的選擇；達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)2CH3COCH3CH4+CO+C2H5COCH3反應(yīng)中，生成的CO為bmol，則該反應(yīng)中生成的CH4也是bmol，所以CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)反應(yīng)中，生成的CH4是(a-b)mol，CH2=C=O等于(a-b)mol，剩下的CH3COCH3的物質(zhì)的量為(1-a-b)mol，則反應(yīng)CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)的平衡常數(shù)為mol·L-1，故答案為：c；

(4)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ·mol-1；②CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=165.0kJ·mo1-1；根據(jù)蓋斯定律②-①可的：CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1；830℃時(shí)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1；＞?！窘馕觥竣?CH3COCH3CH4+CO+C2H5COCH3＜CH2=C=O+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3ca(a-b)/(2-2a-2b)CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1＞25、略

【分析】【分析】

(1)①中鐵作負(fù)極；銅為正極，②中鋅為負(fù)極，鐵為正極，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；③中鐵為陰極，石墨為陽極，是外加電源的陰極保護(hù)法。

(2)①放電時(shí)，石墨電極LiC6失去電子變?yōu)殇囯x子；為負(fù)極，左邊為正極；②原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；③將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得到總反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)①在相同條件下，①中鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵被腐蝕，腐蝕較快，②中鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵受到一定保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，③中鐵為陰極，石墨為陽極，鐵受到保護(hù)，是外加電源的陰極保護(hù)法，因此三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①，該裝置是吸氧腐蝕，因此正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故答案為：①；O2+2H2O+4e－=4OH－。

②根據(jù)前面分析得到為防止金屬Fe被腐蝕；可以采用上述②③裝置原理進(jìn)行防護(hù)；故答案為：②③。

(2)①放電時(shí)，石墨電極LiC6失去電子變?yōu)殇囯x子，作負(fù)極，因此電流由磷酸鐵鋰(正極)電極經(jīng)負(fù)載流向石墨(負(fù)極)電極；負(fù)極反應(yīng)式為LiC6－e－=Li++6C；故答案為：磷酸鐵鋰；石墨；LiC6－e－=Li++6C。

②原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；因此該電池工作時(shí)Li+移向正極即磷酸鐵鋰電極；放電時(shí)；石墨電極為負(fù)極，則充電時(shí)石墨電極接電源的負(fù)極；故答案為：磷酸鐵鋰；負(fù)。

③該電池的負(fù)極反應(yīng)是LiC6－e－=Li++6C，正極反應(yīng)是M1-xFexPO4+e－+Li+=LiM1-xFexPO4，因此總反應(yīng)方程式為M1-xFexPO4+LiC6XLiM1-xFexPO4+6C；故答案為：M1-xFexPO4+LiC6XLiM1-xFexPO4+6C。

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