2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷643考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為VO+2H++V2+V3++VO2++H2O。下列敘述正確的是A.放電過程中電解質(zhì)溶液中H+移向負(fù)極B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molVO被氧化C.開始充電時(shí)，電池負(fù)極連接電源負(fù)極，附近溶液的pH減小D.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO+2H+2、下列說法錯(cuò)誤的是A.熵是描述系統(tǒng)混亂度的物理量，熵增反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B.內(nèi)能是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)各種能量的總和，與溫度、壓強(qiáng)、聚集狀態(tài)等有關(guān)C.碰撞理論認(rèn)為：升高溫度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞幾率，加快反應(yīng)速率D.過濾態(tài)理論認(rèn)為：催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，同等程度地提高正、逆反應(yīng)速率3、下列屬于弱電解質(zhì)的是A.B.KOHC.D.HClO4、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

。步驟。

現(xiàn)象。

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡；液面上方變?yōu)榧t棕色。

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后；迅速停止。

Fe；Cu接觸后；其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡。

下列說法不正確的是A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=NO2B.Ⅱ中現(xiàn)象因?yàn)镕e被濃HNO3氧化，使其表面生成一層氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流表，可判斷Fe是否被氧化5、下列說法正確的是A.常溫下，同體積的pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液水的電離程度相同B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)C.常溫下等物質(zhì)的濃度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后6、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0；現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是()

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③增大裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、以Fe3O4/Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的其反應(yīng)過程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價(jià)為+2；+3價(jià)；分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.處理的電極反應(yīng)為2+8H＋+6e-=N2↑+4H2OB.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.用該法處理后，水體的pH降低D.消耗6.72LH2，理論上可處理含4.6mg?L-1的廢水2m38、抗“非典”斗爭中，消毒液需求量猛增，某單位設(shè)計(jì)了一種家用消毒液發(fā)生器。該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應(yīng)物，通電時(shí)，發(fā)生器電解槽里的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后所得消毒液具有較強(qiáng)的殺菌能力，且對人體無害，在發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是A.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.H2+Cl22HClC.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.NaClO+HCl=NaCl+HClO9、在釩化合物的催化作用下，H2O2發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖甲；反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖乙所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.此過程的總反應(yīng)為H2O2+Cl-+H+=H2O+HClOB.在圖示無機(jī)反應(yīng)中，被氧化的是氯元素，被還原的是氧元素C.圖中釩的化合價(jià)發(fā)生了變化D.此過程的總反應(yīng)速率由D到E的步驟決定10、等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是A.B.C.D.11、常溫下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]與Na2SO4溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.圖像中，n=1，m=5B.若起始時(shí)c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D.V。時(shí)，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是>1012、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是。

A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極13、某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示；下列敘述正確的是。

A.a電極為電池負(fù)極B.電池工作時(shí)H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)C.b電極的電極反應(yīng)：NO—3e—+2H2O=4H++NOD.當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，a電極消耗O2的體積1.12L14、二氧化氯(ClO2；黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效；低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖。

下列說法正確的是A.氣體A為H2B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH315、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是（）A.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD.若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1

反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。17、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式___。

②若溶液M由2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___7（填“>”“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是___。

A．c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L

D．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)18、甲酸是基本有機(jī)化工原料之一；廣泛用于農(nóng)藥；皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

(1)已知熱化學(xué)方程式：

I：HCOOH(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+72.6kJ·mol-1；

II：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1；

III：2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1

則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：CO2(g)+H2(g)+M(s)=M·HCOOH(s)；則第二步反應(yīng)的方程式為_______。19、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol

請回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號)；固體碳的燃燒熱為_______。

(2)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為_______。

(3)依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)；需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

②已知HCl稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______。20、（1）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸制取氯化氫是因?yàn)樗衉______性，用標(biāo)況下收集的氯化氫做噴泉實(shí)驗(yàn)，若水只有充滿燒瓶的則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L；用排空氣法收集的HCl氣體對H2的相對密度為17，用同樣的方法做噴泉實(shí)驗(yàn)，則水能夠噴到整個(gè)燒瓶的_______。

（2）工業(yè)制氯化氫的原料來自于氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________，一段時(shí)間后，兩極都有氣體產(chǎn)生，在陰極附近滴加酚酞，溶液變___；同時(shí)陽極放出氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊僟___。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)21、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。22、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)23、金屬鋁有廣泛的應(yīng)用，有人對碳還原氧化鋁制備鋁進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。在2.0L真空密閉容器中稍過量石墨與1.0molAl2O3混合后加熱，圖1是體系壓強(qiáng)隨著加熱時(shí)間變化的曲線圖，圖2是在不同的恒定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，冷卻后容器內(nèi)剩余固體中部分含鋁元素物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化曲線圖。

已知：1.01×105Pa下Al熔點(diǎn)933K，沸點(diǎn)2700K；10Pa下Al沸點(diǎn)低于1000K，Al2O3和C沸點(diǎn)高于2000K。

反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)△H1=+1339.1kJ·mol-1

反應(yīng)II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g)△H2=+2249.5kJ·mol-1

反應(yīng)III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)△H3

請回答下列問題：

(1)工業(yè)上電解法治煉鋁的化學(xué)方程式為___。

(2)△H3=___。

(3)圖1中石墨與Al2O3混合物加熱至150min時(shí)容器內(nèi)溫度約為___。

(4)從反應(yīng)自發(fā)性推測，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碳還原氧化鋁制備鋁的實(shí)驗(yàn)需要在真空容器中進(jìn)行，可能的原因是___。

(5)由圖2可得1650K時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=___。

(6)下列說法不正確的是___。

A．圖1中約170min后體系壓強(qiáng)很快減小可能是反應(yīng)I；II急劇發(fā)生；吸收了大量的熱，容器內(nèi)溫度降低，導(dǎo)致反應(yīng)I、II平衡向逆方向移動(dòng)。

B．圖2顯示約1650～1700K之間是石墨與Al2O3反應(yīng)制備Al的最佳溫度。

C．圖2中T≥1700K時(shí)體系中一定還發(fā)生了其他副反應(yīng)。

D．綜合分析可得；碳還原氧化鋁制備鋁比電解法成本更低，產(chǎn)率更高，適合大規(guī)模應(yīng)用。

(7)請?jiān)趫D3中畫出溫度在1450-1650K之間2.0L真空密閉容器中CO的濃度隨溫度變化曲線圖___。

24、脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣；改善環(huán)境；是環(huán)境保護(hù)的主要課題。

(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1

③H2O(g)H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1

寫出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3∶4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為__。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示。圖中，40～60℃NO脫除率上升可能的原因?yàn)開_；60～80℃NO脫除率下降可能的原因?yàn)開_。

(3)過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為++2OH-+2+H2O。

不同溫度下，平衡時(shí)的脫除率與過硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度（指第二步反應(yīng)的初始濃度）的關(guān)系如圖所示。

①a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)開_，原因是__。

②若a點(diǎn)（0.1，40%）時(shí)，的初始濃度為amol·L-1，平衡時(shí)pH=13，則65℃時(shí)，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。（用含a的代數(shù)式表示，已知65℃時(shí)Kw=1.0×10-13）

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。

某電化學(xué)小組將過程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)方程式為___。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

放電時(shí)，根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中V3+離子被還原，應(yīng)是原電池的正極，VO2+離子中V的化合價(jià)從+4升高到中的+5價(jià)；化合價(jià)升高，應(yīng)是原電池的負(fù)極。

【詳解】

A．放電過程為原電池；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．放電過程為原電池；原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以與電源的負(fù)極相連作陰極，被還原生成VO2+，電極方程式為+2H++e-=VO2++H2O；陰極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；故D正確；

故答案為D。2、A【分析】【詳解】

A．熵是描述系統(tǒng)混亂度的物理量；熵增反應(yīng)ΔS＞0，ΔS＞0時(shí)，ΔG不一定小于0，該反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．內(nèi)能是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)各種能量的總和；與溫度；壓強(qiáng)、聚集狀態(tài)等有關(guān)，故B正確；

C．碰撞理論認(rèn)為；升高溫度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞幾率，加快反應(yīng)速率，故C正確；

D．過渡態(tài)理論認(rèn)為；催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，同等程度地提高正；逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．氯氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．KOH在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離；是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．NH3在水溶液和熔融狀態(tài)下自身不能電離出陰陽離子；是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．HClO在水溶液中不完全電離；屬于弱電解質(zhì)，D正確；

故答案選D。4、C【分析】【分析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮；一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；Ⅲ中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【詳解】

A．I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2；選項(xiàng)A正確；

B．常溫下；Fe遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．Ⅲ中構(gòu)成原電池；在Fe；Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，選項(xiàng)D正確；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。常溫下，同體積的pH=9的NaClO溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)水=c(OH-)=NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，pH=5的NH4Cl溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)水=10-5mol/L；故兩種鹽溶液中水電離程度相同，A正確；

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，有c(Cl-)=c(CH3COOH)；B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量濃度的三種鹽中電離產(chǎn)生濃度相等，水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水電離程度增大，最終溶液中溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；在(NH4)2CO3中同時(shí)水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，對水解平衡起促進(jìn)作用，導(dǎo)致水電離程度比等濃度的NH4)2SO4大；在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中同時(shí)存在Fe2+的水解平衡，F(xiàn)e2+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，對水解平衡起抑制作用，導(dǎo)致水電離程度比NH4)2SO4??；故三種鹽溶液中水電離程度：①＞②＞③，C錯(cuò)誤；

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，兩種溶液中Na+濃度相同；溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液中離子總濃度等于陽離子濃度的2倍。由于NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，該溶液中c(H+)＜c(OH-)，而NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液中c(H+)=c(OH-)，則H+的濃度：c(H+)前＜c(H+)后；故溶液中離子總濃度：NaClO(aq)＜NaCl(aq)，兩種溶液體積相同，所以NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＜N后，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。6、A【分析】【分析】

要提高尾氣處理效果；需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體，應(yīng)從速率及平衡的角度分析。

【詳解】

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?；可以加快反?yīng)速率，但不影響轉(zhuǎn)化率，使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體，可以提高尾氣處理效果；故正確；

②提高裝置溫度；雖然能加快反應(yīng)速率，但因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會降低轉(zhuǎn)化率，故不正確；

③增大裝置的壓強(qiáng)；既加快反應(yīng)速率，又提高轉(zhuǎn)化率，故正確；

④裝置中放入堿石灰；可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，故正確。

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3O4/Pd為催化材料，F(xiàn)e(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)，F(xiàn)e(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)分別為2+8H++6e-=N2↑+4H2O，3H2-6e-=6H+，總反應(yīng)為：2H++2+3H2N2+4H2O，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低被還原，H元素化合價(jià)升高被氧化，氫氣為還原劑，為氧化劑；據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)圖示，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)為2+8H++6e-=N2↑+4H2O；故A不符合題意；

B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)；Fe(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B不符合題意；

C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2+3H2N2+4H2O；所以用該法處理后水體的pH升高，故C符合題意；

D．6.72LH2的條件未知；無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算廢水的體積，故D符合題意；

答案選CD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

略9、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)題給循環(huán)過程，可以判斷此過程的總反應(yīng)為故A正確；

B．總反應(yīng)中；氧元素化合價(jià)降低；氯元素化合價(jià)升高，被氧化的是氯元素，被還原的是氧元素，故B正確；

C．仔細(xì)分析題圖中A；B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；含釩化合物中釩的配位數(shù)雖然發(fā)生了改變(配位數(shù)為5或6)，但釩的化合價(jià)未發(fā)生變化，始終是+5價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D．慢反應(yīng)速率決定總反應(yīng)速率；活化能越大反應(yīng)速率越慢，此過程的總反應(yīng)速率由活化能最大的反應(yīng)步驟C→D決定，故D錯(cuò)誤；

選CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

略11、BC【分析】【詳解】

A.圖像中pBa2+=?lgc(Ba2+)=?lg0.1=1，因此n=1，b點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)，pBa2+=?lgc(Ba2+)=?lg1×10?5=5；因此m=5，故A正確；

B.若起始時(shí)c(BaCl2)=0.2mol?L?1，m不變，則加入的Na2SO4溶液體積增大，因此應(yīng)該b點(diǎn)向右移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C.BaCO3的溶度積大于BaSO4的溶度積，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇時(shí)，鋇離子濃度大，pBa2+值小，而用等濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗的碳酸鈉溶液體積相同，因此b點(diǎn)應(yīng)豎直向下遷移；故C錯(cuò)誤；

D.V。時(shí)，向溶液中滴加Na2CO3溶液，因此產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是故D正確。

綜上所述，答案為BC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2；故發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；

B．由反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，故Fe3+被還原；B正確；

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)；說明正向反應(yīng)產(chǎn)生的電流和逆向反應(yīng)產(chǎn)生的電流相等，故反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；

D．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入FeCl2固體后；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲中石墨電極上亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則為負(fù)極，故乙中的石墨電極為正極，D不正確；

故答案為：AD。13、BC【分析】【分析】

由圖可知，通入一氧化氮的b電極為燃料電池的負(fù)極；水分子作用下一氧化氮在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子和氫離子，通入氧氣的a電極為正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水。

【詳解】

A．由分析可知；a電極為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，a電極為燃料電池的正極，b電極為燃料電池的負(fù)極；則電池工作時(shí)氫離子透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，故B正確；

C．由分析可知，通入一氧化氮的b電極為燃料電池的負(fù)極，水分子作用下一氧化氮在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為NO—3e—+2H2O=4H++NO故C正確；

D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下；無法計(jì)算當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，a電極消耗氧氣的體積，故D錯(cuò)誤；

故選BC。14、AC【分析】氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為+3價(jià)，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B；由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒；原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氣體A為H2；故A符合題意；

B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6：1；故B不符合題意；

C．根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na＋、Cl-、OH-；故C符合題意；

D．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3；故D不符合題意；

答案選AC。15、AC【分析】【詳解】

A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則(CO)=(COCl2)=0.32mol/（L?min）；故A正確；

B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：若I和Ⅲ溫度相同，則互為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減??；說明平衡逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；根據(jù)容器I可知：

反應(yīng)平衡常數(shù)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：

依據(jù)容器Ⅱ中數(shù)據(jù)；結(jié)合方程式可知：

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：解得：a=0.55mol，故C正確；

D．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol；相當(dāng)于給體系減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）將兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號，2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?116.1kJ·mol?1（①式）3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol?1（②式）應(yīng)用蓋斯定律，將（①式×3+②式）÷2得，反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）ΔH=[（?116.1kJ·mol?1）×3+75.9kJ·mol?1]÷2=-136.2kJ·mol?1?！窘馕觥?136.217、略

【分析】【分析】

①由溶液中存在H2A、A2-、HA-，可推出H2A為二元弱酸，所以酸H2A的電離方程式應(yīng)分兩步書寫。

②2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合，生成1mol/LNa2A溶液；由于H2A為弱酸，所以在溶液中A2-會發(fā)生水解；從而使溶液顯堿性。

A．從水解反應(yīng)分析c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)是否正確；

B．從質(zhì)子守恒分析c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)是否正確；

C．從物料守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L是否正確；

D．從電荷守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)是否正確。

【詳解】

①由以上分析知，H2A為二元弱酸，從而得出弱酸H2A的分步電離方程式為H2AHA-+H+；HA-A2-+H+。答案為：H2AHA-+H+；HA-A2-+H+；

②2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合，生成1mol/LNa2A溶液，A2-＋H2OHA-＋OH-，則溶液M的pH>7。答案為：>；

A．在溶液中，A2-發(fā)生水解，使溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)；A錯(cuò)誤；

B．從質(zhì)子守恒分析，c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)；B錯(cuò)誤；

C．從物料守恒分析，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L；C正確；

D．從電荷守恒分析，2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

在平時(shí)的解題中，我們應(yīng)注意總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，對于題給等量關(guān)系式，我們應(yīng)能判斷其建立的前提，即利用什么守恒建立起來的，從而沿著此思路進(jìn)行分析，以確定正誤?！窘馕觥竣?H2AHA-+H+；HA-A2-+H+②.>③.C18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知I：HCOOH(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+72.6kJ·mol-1；

II：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1；

III：2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ×-Ⅰ-Ⅱ×得反應(yīng)Ⅳ：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=(-483.6kJ·mol-1)×-72.6kJ·mol-1-(-566.0kJ·mol-1)×=-31.4kJ·mol-1；

(2)CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的總反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)；第一步：CO2(g)+H2(g)+M(s)=M·HCOOH(s)；總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)可得第二步反應(yīng)的方程式為M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)?！窘馕觥?31.4M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＞0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)①②為放熱反應(yīng)；固體碳的燃燒熱是指1molC單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量，有定義可知②對應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-393.5kJ/mol；即固體碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(2)由反應(yīng)①可知，2mol氫氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為285.8kJ；

(3)①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/mol；

②已知HCl稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ?mol?1?！窘馕觥竣佗?93.5kJ/mol285.8kJN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ?mol?120、略

【分析】【詳解】

（1）由不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸的原理可知，實(shí)驗(yàn)室用不揮發(fā)性的濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制取氯化氫；設(shè)燒瓶的體積為V，若水只充滿燒瓶的可知，燒瓶中氯化氫的體積為L，溶液的體積為L，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；用排空氣法收集的HCl氣體對H2的相對密度為17可知混合氣體的相對分子質(zhì)量為17×2=34，設(shè)混合氣體中氯化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，混合氣體的相對分子質(zhì)量為34可得關(guān)系式36.5x+29（1-x）=34，解得x=則氯化氫的體積為燒瓶體積的由氯化氫氣體體積等于進(jìn)入燒瓶中水的體積可知，水能夠噴到整個(gè)燒瓶的故答案為難揮發(fā)性；

（2）電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；一段時(shí)間后，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根，使陰極附近溶液顯堿性，滴加酚酞溶液變紅色，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘淀粉溶液變藍(lán)色，故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；紅；藍(lán)。

【點(diǎn)睛】

氯化氫氣體體積等于進(jìn)入燒瓶中水的體積確定氯化氫氣體的體積和鹽酸溶液的體積是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥侩y揮發(fā)性2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑紅藍(lán)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因?yàn)殇\會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降?！窘馕觥可叻磻?yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積22、略

【分析】【詳解】

(1)對應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對應(yīng)鹽的水解程度越大，堿的堿性越強(qiáng)，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一級電離常數(shù)大于HCN的，二級電離常數(shù)小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11，則c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【點(diǎn)睛】

酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的鹽溶液水解程度越大；比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的。【解析】②①④③2.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO10五、原理綜合題(共2題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上電解法熔融的Al2O3，在陰極上Al3+得到電子被還原變?yōu)锳l單質(zhì)，在陽極上O2-失去電子，被氧化為O2，則根據(jù)同一閉合電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知電解熔融氧化鋁來冶煉鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；

(2)已知：反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)△H1=+1339.1kJ·mol-1

反應(yīng)II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g)△H2=+2249.5kJ·mol-1

反應(yīng)III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)△H3

根據(jù)蓋斯定律，將(I)×3-(II)，整理可得Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)△H3=+1767.8kJ?mol-1；

(3)圖1中石墨與Al2O3混合物加熱至150min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)大約為0.75Pa；結(jié)合圖2中壓強(qiáng)與溫度關(guān)系可知：反應(yīng)溫度約為1500K；

(4)從反應(yīng)自發(fā)性推測，△H＜0，△S＞0，△G=△H-T△S＜0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碳還原氧化鋁制備鋁的實(shí)驗(yàn)需要在真空容器中進(jìn)行，這時(shí)由于減小體系壓強(qiáng)可以使鋁沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)時(shí)鋁呈氣態(tài)，導(dǎo)致反應(yīng)I熵變(或生成物熵)增大，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

(5)對于反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)，在1650K時(shí)Al2O3的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)的Al2O3的物質(zhì)的量是1mol-0.5mol=0.5mol，根據(jù)方程式可知：每有1molAl2O3反應(yīng)，就會產(chǎn)生3molCO，則反應(yīng)0.5mol的Al2O3，產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是1.5mol，容器的容積是2L，故c(CO)=根據(jù)已知條件：在10Pa下Al沸點(diǎn)低于1000K，反應(yīng)在真空容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)減小導(dǎo)致Al的沸點(diǎn)低于1000K，此時(shí)Al狀態(tài)為氣態(tài)，根據(jù)圖示可知此時(shí)Al蒸氣的物質(zhì)的量為0.20mol，則c(Al)=故反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=c3(CO)·c2(Al)=(0.75)3×(0.10)2=0.0042；

(6)A．圖1中約170min后體系壓強(qiáng)很快減小可能是反應(yīng)I；II急劇發(fā)生；吸收了大量的熱，導(dǎo)致容器內(nèi)溫度降低，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的逆方向移動(dòng)，A正確；

B．由圖2顯示約1650～17