2025年教科新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷801考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A.Zn處于元素周期表中的ds區(qū)B.基態(tài)Ge存在8種不同能量的電子C.基態(tài)O原子中含有4對成對電子D.電負性大小順序O>Ge>Zn2、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期元素，X的一種單質是天然存在的最堅硬礦物質，Z原子最外層電子數為次外層電子數的三倍，W基態(tài)原子的價電子排布為3d64s2。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.元素的第一電離能：Z＞Y＞XC.X、Y最簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X＞YD.W2＋價電子軌道表示式：3、下列說法正確的是A.可以利用原子光光譜上的特征譜線來鑒定不同的元素B.元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C.三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D.價電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p區(qū)元素4、下列有關微粒性質的排列順序正確的是A.沸點：CH4>NH3>H2O>HFB.熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O>HFC.鍵角：BF3>CH4>NH3>H2OD.電負性：Cl>P>S>Si5、硫酰氯(結構式為)是一種重要的磺化試劑，可利用反應：制備。在恒溫恒容的容器中進行該反應，下列有關說法正確的是A.硫酰氯中每個原子均達到8電子穩(wěn)定結構B.該制備硫酰氯的反應，在高溫下自發(fā)C.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，反應的壓強平衡常數減小D.容器內氣體的平均摩爾質量不變時，反應達到平衡6、硒()在醫(yī)藥、催化、材料等領域有?泛應用，乙烷硒啉(Ethaselen)是?種抗癌新藥；其結構式如下圖所示。關于硒及其化合物，下列說法不正確的是。

A.Se原子在周期表中位于p區(qū)B.乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有C.乙烷硒啉分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子D.鍵角大?。簹鈶B(tài)7、次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應用于化學鍍鎳；次磷酸鈉的生產與鍍鎳過程如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.Ni2+價電子的軌道表示式為B.“堿溶”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1C.PH3、PO中P的雜化方式相同，鍵角PO>PH3D.次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱，發(fā)生反應NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO8、某物質的實驗式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是A.配合物中中心原子的電荷數和配位數均為6B.該配合物可能是平面正方形結構C.Cl-和NH3分子均與Pt4+形成配位鍵D.該配合物的配體為NH39、下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HC2H20B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、BN、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、現有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關比較中正確的是A.未成對電子數：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①11、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p112、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結構如圖)，用于Ni2+的檢驗。下列說法錯誤的是A.Ni2+的價電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對D.丁二酮肟鎳中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵三種化學鍵13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X與W同主族，且四種元素的最外層電子數之和為18，Z的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。下列說法正確的是A.元素非金屬性的順序為X＞Y＞WB.第一電離能X＞Y＞W＞ZC.W的最高價氧化物對應的水化物為強酸D.簡單離子半徑X＞Y＞Z14、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2；生成兩種無毒物質，其反應歷程如下圖所示，下列說法正確的是。

A.X是N2B.上述歷程的總反應為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有極性共價鍵D.NH3、H2O中的質子數、電子數均相同15、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化；每個小黑點代表一種氫化物。下列說法正確的是。

A.d代表的是CH4B.沸點的高低順序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸點是第ⅤA元素形成的氫化物中沸點最高的D.根據NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式O—HN16、中學化學教材中有大量的數據材料，下面是某學生對數據的利用情況，其中不正確的是A.利用液體的密度可以判斷液體物質揮發(fā)性的大小B.利用固體的溶解度數據可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時，得到的產物是Mg(OH)2而不是MgCO3C.由原子或離子半徑數據可推斷某些元素的金屬性或非金屬性的強弱D.利用熔點、沸點數據可比較兩種物質穩(wěn)定性的大小評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、如圖表示不同類型共價鍵形成時電子云重疊情況：

(1)其中形成的化學鍵屬于軸對稱的有___________。

(2)下列物質中，通過方式①化學鍵形成的是___________；通過方式②化學鍵形成的是___________；只通過方式③化學鍵形成的是___________；同時含有③、④、⑤三種方式化學鍵的物質是___________。

A．Cl2B．HClC．N2D．H218、氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。19、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為__。

(2)H、B、N中，原子半徑最大的是__。根據對角線規(guī)則，B的一些化學性質與元素__的相似。

(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為__，基態(tài)Fe原子的電子排布式為__。20、下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。21、Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是___、中心原子的雜化形式為___LiAlH4中，存在___(填標號)。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵22、用NH4Cl溶液浸出氧化鋅礦石的過程中主要涉及反應2ZnO＋4＋4Cl-=[Zn(NH3)4]2＋＋ZnCl＋2H2O。與互為等電子體的陰離子為___________(寫離子符號，寫一種即可)。[Zn(NH3)4]2＋的結構示意圖為___________。23、判斷下列晶體類型。

(1)SiI4：熔點120.5℃；沸點287.4℃，易水解：________。

(2)硼：熔點2300℃；沸點2550℃，硬度大：________。

(3)硒：熔點217℃；沸點685℃，溶于氯仿：________。

(4)銻：熔點630.74℃，沸點1750℃，導電：________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)25、一定條件下將錳冶煉煙塵灰(主要成分)、黃鐵礦(主要成分)與足量硫酸溶液混合，通過反應可將錳和鐵浸出。其它條件相同；溫度對Mn；Fe浸出率及硫酸殘留率(反應后溶液中剩余硫酸與加入硫酸的比例)影響如圖所示。

(1)基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)溫度高于120℃時，的殘留率增大的原因之一是與反應，該反應的離子方程式為___________。

(3)溫度高于120℃時，殘留固體中的含量減少，但鐵元素浸出率卻下降的原因是___________。

(4)向浸出液先加入后加入調節(jié)pH，可得到純化溶液。

已知：室溫下假設加入后溶液中若溶液中某離子濃度小于則認為該離子完全沉淀。

①先加入再調節(jié)pH的原因是___________。

②濃氨水調節(jié)溶液的pH范圍為___________。

(5)溶液經電解可得到生成的電極反應式為___________。26、為了去除合成氨原料氣中的以降低能耗及減輕設備的酸蝕，工業(yè)上常采用醇胺溶液進行吸收。N一甲基二乙醇胺(用表示)水溶液具有吸收能力強；對設備腐蝕小、可再生等特點被廣泛應用。

吸收的反應可以表示為：

該反應分以下兩步進行：

①(慢反應)

②(快反應)

(1)____該反應在____(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)進行。

(2)的結構簡式為以氮原子為中心的模型是_____。

(3)能夠正確表示吸收反應能量變化的是______(填標號)。A．B．C．D．(4)其它條件不變時，加入____(填“能”或“不能”)增大單位時間內的吸收率。

(5)已知中的氮具有一元堿(類似于)的性質，已知的則溶液中____(填“”“”或“”)。

(6)標準平衡常數可以表示平衡時各物質的濃度關系：如反應的其中為標準大氣壓，分別為氣體的分壓，c為物質的量濃度。在T℃時的剛性密閉容器中，用的溶液吸收總壓為的合成氨原料氣(含體積分數分別為的的的)，充分吸收后，濃度降低為二氧化碳的吸收率為60%，忽略反應過程中溶液的體積變化，則反應的標準平衡常數_______。27、乙烯是重要的有機化學原料；工業(yè)上可利用乙烷脫氫制備乙烯。

(1)乙烷裂解為乙烯為自由基反應，其可能的引發(fā)反應及對應化學鍵的解離能如下：?？赡艿囊l(fā)反應有關鍵的解離能(kJ/mol)C2H6(g)→C2H5·(g)+H·(g)410C2H6(g)→2CH3·(g)368

根據表格信息，乙烷裂解引發(fā)的反應主要為________________________。

(2)經過引發(fā)的后續(xù)反應歷程為(已略去鏈終止過程)：

ΔH1

ΔH2

①C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的ΔH=________________________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。

②上述歷程中“”所代表的反應為____________________________________。

(3)CH3·中的單電子不能占據雜化軌道，則CH3·中碳原子的雜化方式為________________________。

(4)乙烷裂解中主要發(fā)生的反應及其在不同溫度下的平衡常數如下表：。反應1100K1300K1500KI．C2H6C2H4+H21.618.972.0II．C2H6C2H4+CH460.9108.7165.8III．C2H4C2H2+H20.0150.333.2IV．C2H22C+H26.5×1071.5×1061.0×105

①當裂解反應達到平衡狀態(tài)時，體系將會產生大量積碳。由表中數據分析，平衡時混合氣體中____________(填化學式)的百分含量最大，原因是______________。

②為提高乙烯的產率，工業(yè)生產的適宜反應條件為______(填標號)。

A．高溫?較長的反應時間B．高溫?較短的反應時間。

C．低溫?較長的反應時間D．低溫?較短的反應時間。

③在某溫度下投入molC2H6發(fā)生上述反應，平衡時混合體系的壓強為p，其中C2H6、C2H4、CH4的物質的量分別為mmol、nmol、rmol，未檢測出C2H2。則此溫度下反應Ⅰ的平衡常數Kp____________(以分壓表示，分壓=總壓物質的量分數)。

(5)工業(yè)上制備乙烯常使用Ni-Cr-Fe合金爐，某Ni-Cr-Fe合金的晶胞結構如圖所示，表示Ni原子，表示Fe原子，由4個Ni原子和2個Fe原子所形成的八面體空隙中心的一半填充Cr原子(如圖中位置)，則該合金可表示為__________(填化學式)。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)28、以MnSO4為原料生產MnO2的工藝流程如圖：

(1)工業(yè)上常用二氧化錳為原料，采用鋁熱反應冶煉金屬錳。寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)MnSO4中基態(tài)錳離子的核外電子排布式_______。

(3)過濾所得濾渣為MnCO3，寫出反應Ⅰ的離子方程式：_______。

(4)為測定粗品中MnO2的質量分數；進行如下實驗：

步驟Ⅰ：準確稱取1.4500gMnO2粗品于錐形瓶中，向其中加入稀H2SO4和25.00mL1.000mol·L-1FeSO4溶液(過量)充分反應。

步驟Ⅱ：向反應后溶液中滴加0.04000mol·L-1KMnO4溶液與剩余的FeSO4反應，反應結束時消耗KMnO4溶液25.00mL。

已知雜質不參與反應；實驗過程中的反應如下：

MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；MnO+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

①實驗室由FeSO4·7H2O晶體配制100mL1.000mol·L-1FeSO4溶液所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

②下列情況會使得所配FeSO4溶液濃度偏高的是_______(填字母)。

a.稱量前FeSO4·7H2O晶體已部分失水。

b.FeSO4溶液轉移后燒杯未洗滌。

c.定容時加水超過刻度線。

③通過計算確定粗品中MnO2的質量分數為_______(寫出計算過程)。29、以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產納米Mn3O4的工藝流程如圖：

I.難溶物的Ksp如表：。物質Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子價層電子排布式為___，已知Mn3O4可與鹽酸反應生成氯氣(原理同MnO2)，寫出該反應離子方程式___。

(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右，其主要成分發(fā)生反應的化學方程式為___，“濾渣A”主要成分為___。

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關系見表，根據表格數據分析，應調節(jié)最佳pH為___，分析其原因為___。pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．Zn元素價電子排布式是3d104s2；根據價電子排布式判斷Zn元素位于ds區(qū)，選項A正確；

B．基態(tài)Ge的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；根據能級能量不同判斷共有8種能量的電子，選項B正確；

C．基態(tài)O原子排布式為1s22s22p4；根據洪特規(guī)則可知其含有3對成對電子，選項C錯誤；

D．非金屬電負性一般大于金屬，同周期從左往右電負性逐漸增大，故電負性：O>Ge>Zn；選項D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期元素，X的一種單質是天然存在的最堅硬礦物質，則X是C元素；Z原子最外層電子數為次外層電子數的三倍，則Z核外電子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序數介于6、8之間，所以Y是N元素；W基態(tài)原子的價電子排布為3d64s2；則W是26號Fe元素，然后根據元素周期律及物質的性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知X是C；Y是N，Z是O，W是Fe元素。

A．X是C；Y是N，Z是O，它們是同一周期元素。同一周期元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑大小關系為：X＞Y＞Z，A錯誤；

B．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但當元素處于第IIA；第VA的全充滿、半充滿的溫度狀態(tài)時，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以元素的第一電離能：Y＞Z＞X，B錯誤；

C．X是C，Y是N，它們形成的簡單氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3，CH4是正四面體結構，鍵角是109°28′，NH3是三角錐形；鍵角是107°18′，故鍵角：X＞Y，C正確；

D．Fe2+是Fe原子失去最外層的2個電子形成的，其價電子軌道表示式為：D錯誤；

故合理選項是C。3、A【分析】【詳解】

A．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜；不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，A正確；

B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有一定的金屬性；又具有一定的非金屬性，而過渡元素包括副族與第Ⅷ族元素，B錯誤；

C．F3C-的極性大于Cl3C-的極性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易電離出氫離子；所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C錯誤；

D．價電子排布為5s25p4的元素；有5個電子層，最外層有6個電子，則該元素位于第五周期第ⅥA族，是p區(qū)元素，D錯誤；

故選：A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．均為分子晶體，NH3、H2O、HF分子間都能形成氫鍵，沸點均高于甲烷，每摩爾水分子間氫鍵數比氟化氫多，沸點：H2O＞HF，每摩爾氟化氫分子間氫鍵數與氨相同，氟電負性強，氟化氫分子間氫鍵強，沸點：HF＞NH3，故沸點：H2O＞HF＞NH3＞CH4；A不正確；

B．非金屬性F＞O＞N＞C，非金屬性越強，簡單氫化物熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；B不正確；

C．BF3、CH4、H2O、NH3的鍵角分別為120°、109°28′、104.5°、107°18′，所以鍵角大小順序為：BF3＞CH4＞NH3＞H2O；C正確；

D．均為同周期元素，原子序數越大，元素電負性越大，故電負性：Cl>S>P>Si；D不正確；

故答案為：C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據硫酰氯的結構式；硫原子的最外層電子全部參與成鍵，硫原子已達12電子，故A錯誤；

B．該反應是氣體體積減小的反應，又因為反應在低溫是自發(fā)進行，故B項錯誤；

C．升高溫度；正反應和逆反應速率均增大，故C錯誤；

D．該反應為氣體質量不變；氣體物質的量減小的反應，氣體的平均摩爾質量為可變的量，故D正確；

故選：D。6、D【分析】【詳解】

A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，價層電子排布式為：4s24p4；位于p區(qū)，A正確；

B．乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有苯環(huán)上的C為雜化，此處的C為雜化；B正確；

C．乙烷硒啉分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子C正確；

D．中硒原子的價層電子對數3，孤電子對數為0，分子的空間結構為平面三角形，鍵角為120°，中硒原子的價層電子對數4，孤電子對數為1，離子的空間結構為三角錐形，鍵角小于120°，鍵角大小：氣態(tài)D錯誤；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A．基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為3d84s2，Ni原子失去2個4s電子變?yōu)镹i2+，則Ni2+的價層電子排布式為3d8，故其價電子的軌道表示式為故A錯誤；

B．“堿溶”時，發(fā)生的反應為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化劑與還原劑均為P4；根據化合價變化，二者物質的量之比為1:3，故B錯誤；

C．PH3中P原子價層電子對數為：3+=4，采取sp3雜化，有1對孤電子對，空間構型為三角錐形；PO中P原子價層電子對數為：4+=4，采取sp3雜化，無孤電子對，空間構型為正四面體形，所以PO中P的雜化方式相同，鍵角PO>PH3；故C正確；

D．H3PO2是一元酸，則NH4H2PO2為正鹽，H2PO不電離，次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱，發(fā)生反應NH+OH-NH3↑+H2O；故D錯誤；

答案選C。8、C【分析】【分析】

其水溶液不導電，說明不電離產生產生自由的移動，加入AgNO3溶液不產生沉淀，該結構中不存在游離的Cl-，Cl應于Pt形成配位鍵，加入強堿處理沒有氨氣放出，說明NH3與Pt結合成配位鍵；據此分析；

【詳解】

A．加入溶液不產生沉淀，用強堿處理沒有放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該配合物的化學式為則配合物中中心原子的電荷數為4，配位數為6，故A錯誤；

B．Pt與6個配體成鍵；該配合物應是八面體形結構，故B錯誤；

C．由上述分析可知，和分子均與形成配位鍵；故C正確；

D．該配合物的配體是和故D錯誤；

答案為C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子晶體的構成微粒為分子；分子內部以共價鍵結合，分子間存在分子間作用力，HD屬于分子晶體，但為單質，A錯誤；

B．PCl3、CO2、H2SO4均屬于分子晶體；且均為化合物，B正確；

C．BN屬于原子晶體；但為單質，C錯誤；

D．Na2S中含有離子鍵；不屬于分子晶體，D錯誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．C是6號元素，根據能級構造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號元素，故O2-核外有10個電子，根據能級構造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號元素，根據能級構造原理結合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯誤；

D．Al是13號元素，故Al3+核外有10個電子，根據能級構造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯誤；

故答案為：CD。12、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號元素，根據結構可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結構為分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，共含有15個σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質中C原子的最外層電子均用來形成化學鍵；不存在孤對電子，故C錯誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學鍵，故D錯誤；

答案選CD。13、BD【分析】【分析】

由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X與W同主族，且四種元素的最外層電子數之和為18，Z的次外層電子數是其最外層電子數的4倍，故Z為Mg，設X、W的最外層電子數為a，Y的最外層電子數為b，故有2a+b+2=18，解得a=5，b=6；故X；Y、Z、W分別為：N、O、Mg和P，據此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X、Y、W分別為：N、O、P，同一周期從左往右非金屬性依次增強，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，故元素非金屬性的順序為O＞N＞P即Y＞X＞W，A錯誤；

B．由分析可知；X；Y、Z、W分別為：N、O、Mg和P，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故第一電離能N＞O＞P＞Mg即X＞Y＞W＞Z，B正確；

C．由分析可知，W為P，W的最高價氧化物對應的水化物即H3PO4為中強酸；C錯誤；

D．由分析可知，X、Y、Z分別為：N、O、Mg，三者簡單離子即N3-、O2-、Mg2+具有相同的核外電子排布，核電荷數越大半徑越大，故簡單離子半徑為N3-＞O2-＞Mg2+即X＞Y＞Z；D正確；

故答案為：BD。14、BC【分析】【分析】

圖示反應可以發(fā)生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反應為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【詳解】

A．生成X的反應為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子個數守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合題意；

B．由反應歷程可知，在催化劑作用下，NH3與廢氣中的NO和NO2反應生成無毒的N2和H2O，反應的化學方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合題意；

C．銨根離子的電子式為離子中含有極性共價鍵和配位鍵，故C符合題意；

D．NH3、H2O中的質子數分別為10、11、10；NH3、H2O中的電子數為：10、10、10，則NH3、H2O的質子數；電子數不可能均相同；故D不符合題意；

答案選BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由氫化物的沸點變化規(guī)律圖像知，d點所在主族元素的氫化物沸點隨著原子序數的增大而遞增，符合第IVA元素的性質，則d代表的是CH4；故A正確；

B．NH3、HF常溫下為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，三者中H2O的沸點最高，由于電負性F>N，HF分子間更易形成氫鍵，則沸點的高低順序是H2O>HF>NH3；故B錯誤；

C．在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點逐漸升高，對于第VA元素，NH3因存在氫鍵；故沸點較高，但不是最高的，故C錯誤；

D．根據NH3·H2ONH+OH-，水分子的氫原子和氨分子的氮原子之間易形成氫鍵，其存在形式為O—HN；故D正確；

答案選AD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】(1)

形成的化學鍵屬于軸對稱的有：兩個s軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；s軌道與p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵，兩個p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；故選①②③。

(2)

方式①兩個s軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；故為氫氣，選D；

方式②s軌道與p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；故為氯化氫，選B；

方式③兩個p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；故為氯氣，選A；

同時含有③、④、⑤三種方式化學鍵的物質是氮氣，兩個氮原子通過2p軌道形成σ鍵，同時兩外p軌道以肩并肩的方式形成2個π鍵，選C。【解析】(1)①②③

(2)DBAC18、略

【分析】【詳解】

氮原子價層電子為2s、2p能級上的電子，價層電子的排布式為2s22p3，價電子軌道表示式為(或)。【解析】(或)19、略

【分析】【詳解】

(1)是22號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為故答案為：

(2)根據同一周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，可知H、B、N中原子半徑最大的是B。元素周期表中B與(硅)處于對角線上；二者化學性質相似，故答案為：B；Si(硅)；

(3)在元素周期表中都是第四周期第Ⅷ族的元素；為26號元素，其基態(tài)原子的電子排布式是或故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【解析】1s22s22p63s23p63d24s2BSi(硅)第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s220、A【分析】【詳解】

由題給信息知，A和D代表B和C代表Mg。已經失去了一個電子，再失一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離所需能量且因此A電離最外層一個電子所需能量最大。

【點睛】

同一能層中的電子越多，電子之間的斥力越大，就越不穩(wěn)定，容易失去電子。同理，同一能層中的電子越少，電子之間的斥力越小，就越穩(wěn)定，不容易失去電子。21、略

【分析】【分析】

【詳解】

LiAlH4中的陰離子是中心原子鋁原子含有的價層電子對數是4，且不存在孤對電子，所以空間構型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；陰陽離子間存在離子鍵，Al與H之間還有共價單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB?！窘馕觥竣?正四面體②.sp3③.AB22、略

【分析】【詳解】

等電子體是指具有相同價電子數和原子數的分子、離子或原子團，所以與互為等電子體的陰離子為或的結構中鋅離子與四個氨分子形成四個配位鍵，所以示意圖為答案為：或【解析】或23、略

【分析】請在此填寫本題解析!

大多數分子晶體的熔；沸點較低；易溶于有機溶劑；大多數原子晶體的熔、沸點高，硬度大；金屬單質與合金是金屬晶體，據此分析。

（1）SiI4熔點低；沸點低，是分子晶體；

（2）硼熔；沸點高；硬度大，是典型的原子晶體；

（3）硒熔、沸點低，易溶于CHCl3；屬于分子晶體；

（4）銻熔點較高，沸點較高，固態(tài)能導電，是金屬晶體。【解析】分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體四、判斷題(共1題，共2分)24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。五、原理綜合題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)錳是25號元素，按構造原理可知：基態(tài)核外電子排布式為或

(2)黃鐵礦(主要成分)中硫化合價為-1價，具有還原性、鐵離子具有氧化性，一定條件下，二者能發(fā)生氧化還原反應。溫度高于120℃時，的殘留率增大的原因之一是反應生成的與發(fā)生了反應、生成了硫酸，該反應的離子方程式為

(3)硫酸亞鐵、硫酸鐵是強堿弱酸鹽，水解生成弱堿，由(2)知，溫度高于120℃時，與鐵離子反應生成可溶物，溫度升高后溶液中Fe元素水解程度增加，生成的弱堿以沉淀形式留在礦渣中鐵元素，故導致殘留固體中的含量減少；但鐵元素浸出率卻下降。

(4)酸性條件下，二氧化錳具有強氧化性，能氧化含硫陰離子得到硫酸根離子、能氧化亞鐵離子得到鐵離子，自身轉變?yōu)殄i離子，故向浸出液先加入所得溶液含鐵離子、硫酸根離子和錳離子，加入調節(jié)pH，可得到氫氧化鐵沉淀，經過濾可得到溶液。則：

①先加入再調節(jié)pH的原因是先用將氧化便于將鐵元素沉淀完全；先調節(jié)pH，可能導致氧化性減弱。

②常溫下，其中c(Fe3+)=10－5mol·L－1，則c(OH-)=mol·L－1，此時溶液pH=3.0，即應控制溶液的可使Fe3+沉淀完全。常溫下，=c(Mn2+)×c2(OH-)，假設加入后溶液中則c(OH-)=此時溶液pH=8.0，即應控制溶液的可避免Mn2+產生沉淀。故濃氨水調節(jié)溶液的pH范圍為3.0～8.0。

(5)溶液經電解可得到錳元素化合價從+2升高到+4，發(fā)生氧化反應，則生成的電極反應式為【解析】或溫度升高后Fe元素水解程度增加，以沉淀形式留在礦渣中先用將氧化便于將鐵元素沉淀完全；先調節(jié)pH，可能導致氧化性減弱3.0～8.026、略

【分析】【分析】

(1)

由蓋斯定律可知，H1+H2=-20.4KJ/mol+(-35.5KJ/mol)=-55.9KJ/mol；由于碳酸在高溫下易分解，且高溫下氣體溶解度會減小，故該反應在低溫條件下自發(fā)進行；

(2)

的中心原子為N原子，由化學式可知，其成鍵電子對數為3，其孤電子對數為=1，中心原子N原子采取的是sp3雜化，由于受孤電子對的影響，其模型是四面體型；

(3)

吸收反應分兩步進行；兩步反應都是放熱反應，所以答案只能從A；C中選，由于第二步反應比第一反應放出的熱量多，則答案選C；

(4)

由于吸收反應分兩步進行，反應的快慢取決于慢的一步，所以加入不能增加單位時間內的吸收率；

(5)

已知中的氮具有一元堿(類似于)的性質，則MDEAH+具有的水解，由于的則MDEAH+的水解常數Kh=已知的則的水解常數Kh=比較兩種離子的水解常數，可知的水解程度比MDEAH+大，則>

(6)

由反應式可知，===0.75?！窘馕觥浚?）-55.9低溫。

（2）四面體型。

（3）C

（4）不能。

（5）>

（6）0.7527、略

【分析】【詳解】

（1）解離能越小，發(fā)生的可能性越大，所以乙烷裂解引發(fā)的反應主要為答案為：

（2）①ΔH1②ΔH2，由蓋斯定律①+②得所以ΔH=-(ΔH1+ΔH2)或-ΔH1-ΔH2，答案為：-(ΔH1+ΔH2)或-ΔH1-ΔH2；

②由解離能得大小可判斷主要生成甲基自由基，所以甲基自由基要轉化為乙基自由基才能使反應生成乙烯，所以歷程中“”所代表的反應為

（3）CH3·結構中中心原子周圍有3對電子對，雜化方式為sp2，答案為：sp2；

（4）①反應IV的平衡常數遠大于其它反應，體系主要得到碳和氫氣，其他氣體含量很少，所以平衡時混合，氣體中H2的百分含量最大，答案為：H2；反應IV的平衡常數遠大于其它反應，體系主要得到碳和氫氣，其他氣體含量很少；

②工業(yè)生產I；II反應生成乙烯；溫度升高平衡常數增大所以需要高溫，又因為III、IV會消耗乙烯所以時間不宜過長，故選B；

③根據氫元素守恒：=答案為：

（5）晶胞中Fe原子個數是2，Ni原子個數是Ni、Fe所形成的八面體空隙中心共有6個（)，由于只填充了一半的空隙，因此該合金可表示為Ni2Cr3Fe2?！窘馕觥?1)

(2)-(ΔH1+ΔH2)或-ΔH1-ΔH2

(3)sp2

(4)H2反應IV的平衡常數遠大于其它反應，體系主要得到碳和氫氣，其他氣體含量很少B

(5)Ni2Cr3Fe2六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁和氧化錳在加熱的條件下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和錳，反應方程式為：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；

(2)Mn為25號元素，基態(tài)錳原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2，則錳離子的核外電子排布式為[Ar]3d5；

(3)根據流程圖知，反應Ⅰ為硫酸錳和碳酸氫銨、氨水反應生成碳酸錳沉淀、硫酸銨和水，離子方程式為：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；

(4)①配制溶液的過程有計算；稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻；所用玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、和100mL容量