2025年人教版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學(xué)上冊月考試卷718考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、葉蠟石的化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.X的最高價氧化物可作耐火材料B.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體C.原子半徑：X>Y>Z>WD.可用NaOH溶液分離X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物2、下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是A.副族、Ⅶ族都是金屬元素B.非金屬元素都位于短周期C.ⅡA族都是金屬元素D.編制第一張元素周期表的是俄國化學(xué)家門捷列夫3、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是A.Na、SiB.Mg、AlC.N、O、SD.P、S、O4、下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A.B.C.D.5、下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO=CO2↑+H2OB.鐵和濃硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O6、中華民族歷史悠久；有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。古詩詞的意蘊(yùn)含蓄，意境深遠(yuǎn)。下列有關(guān)說法正確的（）

①“榆莢只能隨柳絮；等閑撩亂走空園”中的“柳絮”和棉花的成分均有纖維素。

②“日照香爐生紫煙；遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5顆粒。

③“零落成泥碾作塵；只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的。

④“落紅不是無情物；化作春泥更護(hù)花”中包含了復(fù)雜的化學(xué)變化過程。

⑤“千錘萬鑿出深山；烈火焚燒若等閑”中發(fā)生了分解反應(yīng)；

⑥“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，“蠟炬成灰”過程發(fā)生了化合反應(yīng)A.①②⑥B.②③⑥C.①④⑤D.③④⑤評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、填寫下表中的空格：。微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)電子式結(jié)構(gòu)示意圖17_______________9F-___10____________8、要分離下列四組混合物：

①食鹽與沙子②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液體與甲苯液體的混合物（已知CCl4與甲苯互溶；沸點分別為76.75℃和110.6℃）

（1）分離①、②的操作分別為________、________。

（2）分離③時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。

（3）上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有________和________（填序號）。9、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：__。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性。

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀。

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的__曲線表示(填字母)。

(4)化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”的水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為__(反應(yīng)物寫Fe3+)。10、結(jié)合所學(xué)知識；回答下列問題：

(1)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。還原劑是_______；氧化劑是_______(填化學(xué)式)

(2)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①上述反應(yīng)的離子方程式為_______。

②氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為_______。

(3)已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

①該反應(yīng)的離子方程式為_______。

②反應(yīng)中HCl的作用為_______。11、閱讀下面兩條科普信息；回答有關(guān)問題：

一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在；亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵)，后來便沉積下來形成鐵礦：該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛CH2O表示)。

(1)這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實，方法和途徑。這說明維生素C具有_______性，鐵離子具有_______性，第二則則信息中CO2是_______劑。

(2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述反應(yīng)_______，并分析_____元素被氧化，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______。12、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL；完成下列步驟：

（1）用天平稱取氫氧化鈉固體_______g。

（2）將稱好的氫氧化鈉固體放入_______中，加蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿_______移入_______中。

（3）用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏_______(高或低)。

（4）向容量瓶內(nèi)加水至刻度線_______時，改用_______小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度_______，應(yīng)該_______。13、下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①⑩NaOH

(1)這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是______填序號，下同只含有離子鍵的是______；不含化學(xué)鍵的是______。

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；______。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式______；⑩NaOH______。14、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶；工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

（1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。15、(1)①寫出小蘇打的化學(xué)名稱______；②寫出漂白液有效成分的化學(xué)式_____。

(2)寫出高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤17、無水呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤18、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯誤19、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤20、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯誤23、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)24、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠擬定用以下流程從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。請根據(jù)以下流程圖；回答相關(guān)問題：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分離固體和溶液的方法是_______。

(2)步驟②加入試劑B的稀溶液，B的化學(xué)式為_______。

(3)取1~2mlFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成_______色。

(4)另取1~2mlFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴氯水，該反應(yīng)的離子方程式為_______，向反應(yīng)后的溶液中再滴加幾滴_______溶液，溶液變?yōu)檠t色。25、興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進(jìn)行了鐵紅性質(zhì)實驗。

(一)鐵紅制備的流程圖分析：

（1）若焙燒中碳與四氧化三鐵反應(yīng)后B中氣體的比例恰好是1:1；其化學(xué)方程式：_________。

（2）實驗室完成操作1；用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和____________(填儀器名稱)。

（3）你認(rèn)為對氣體C最佳的處理方法是________（填選項序號）。

A．冷卻后排入空氣B．燃燒后排放C．再通入反應(yīng)爐。

（4）反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下；其目的是___________________。

（5）反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表；你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是：___________________。

。物質(zhì)。

X

K2SO4

NH4C1

(NH4)2SO4

溶解度g（25℃）

34.0

11.1

37.2

19.2

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時；可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑。

A．氯化鉀飽和溶液B．水C．硫酸鉀飽和溶液。

為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈；可取最后一次洗滌液，先加入________，振蕩；靜置，再向上層清液中滴加________，觀察現(xiàn)象即可判斷。

A．硝酸銀溶液B．過量的氯化鋇溶液C．過量的硝酸鋇溶液。

(二)鐵紅的性質(zhì)實驗。

（6）實驗裝置：已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O

①實驗前應(yīng)先______________________。

②進(jìn)入E中的氣體是純凈；干燥的一氧化碳；則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號)。

A．濃硫酸B．澄清的石灰水C．氫氧化鈉溶液。

③C裝置的作用是________________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，Y的原子序數(shù)大于4，則Y含有3個電子層，最外層含有4個電子，為元素；X與Y為同一周期相鄰元素，則X為元素；X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)，鋁離子含有10個電子，則ZW-為10電子微粒，應(yīng)該為結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為Z為元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為Z為元素，X為Y為

A.X的最高價氧化物為氧化鋁；氧化鋁熔點較高，可作耐火材料，故A正確；

B.形成的化合物為水和雙氧水；常溫下都是液態(tài)，故B正確；

C.同一周期從左到右，原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外），同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑>>>故C正確；

D.Si和Al都與NaOH溶液反應(yīng)；不能用氫氧化鈉溶液分離，故D錯誤；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．副族；Ⅷ族統(tǒng)稱為過渡元素；都是金屬元素，故A正確；

B．非金屬元素不一定都位于短周期；如溴元素為非金屬元素，位于長周期第四周期，故B錯誤；

C．ⅡA族都是金屬元素；沒有非金屬元素，故C正確；

D．編制第一張元素周期表的是俄國化學(xué)家門捷列夫；故D正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y、Z是C、Na、Si；則C、Na是兩個不同周期元素，且不相鄰，Na、Si也不是同一主族元素，A不符合題意；

B．若X；Y、Z是C、Mg、Al；C、Mg是兩個不同周期的元素，且不相鄰，而Mg、Al是同一周期相鄰元素，不是同一主族元素，B不符合題意；

C．若X；Y、Z是N、O、S；則N、O是同一周期相鄰元素，O、S是同一主族元素，且三種元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，C符合題意；

D．P；S、O三種元素原子序數(shù)的和是39；由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故三種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，D不符合題意；

故合理選項是C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.氯化鈉為離子化合物，電子式為故A正確；

B.碳原子最外層有4個電子，形成4對共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子最外層有6個電子，形成2對共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳的電子式為故B正確；

C.氫原子最外層有1個電子；氯原子最外層有7個電子，氯化氫分子中兩個原子形成1對共用電子對，兩個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是共價化合物，沒有陰陽離子，故C錯誤；

D.水是共價化合物，H與O以共價鍵結(jié)合，電子式是故D正確；

故選：C。5、D【分析】【詳解】

A．大理石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，寫離子方程式不拆，正確的是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；故A錯誤；

B．鐵和濃硫酸反應(yīng)無論常溫下鈍化還是加熱下反應(yīng)都不會生成氫氣；故B錯誤；

C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，一個Ba2+，對應(yīng)兩個OH-，一個SO對應(yīng)2個H+，故正確的離子方程式是：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。故C錯誤；

D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，其離子方程式為：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；故D正確；

本題答案D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

①“柳絮”和棉花的主要成分相同；都是纖維素，①正確；

②日光照在香爐峰上；像升起的紫色煙塵，不是真的有煙生成，②不正確；

③“香”體現(xiàn)了分子是能穩(wěn)定存在的；③不正確；

④敗落的花經(jīng)過一系列反應(yīng)；轉(zhuǎn)化為花草的養(yǎng)分，包含了復(fù)雜的化學(xué)變化過程，④正確；

⑤高溫煅燒石灰石；生成石灰和二氧化碳，發(fā)生了分解反應(yīng)，⑤正確；

⑥蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)；“蠟炬成灰”過程發(fā)生蠟燭的氧化反應(yīng)，⑥不正確；

綜合以上分析，只有①④⑤正確，故選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

元素的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=元素原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；

元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

元素原子的電子式表示的是在元素符號周圍用黑點"·"和叉"×"來表示元素原子的最外層電子；而陽離子的電子式直接用陽離子表示即可（銨根離子除外），陰離子的電子式要表明得電子后最外層電子的情況；

結(jié)構(gòu)示意圖指的是小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析作答。

【詳解】

是17號元素，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝37，中子數(shù)＝20，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，最外層7個電子，核外有3個電子層，電子式原子結(jié)構(gòu)示意圖：

9F-是陰離子，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝9，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝19，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，離子核外電子數(shù)＝10，左下角為質(zhì)子數(shù)，最外層8個電子，核外有2個電子層，F(xiàn)-為陰離子，需要標(biāo)出最外層8個電子，F(xiàn)-的電子式為硫離子核外電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為。微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)電子式結(jié)構(gòu)示意圖172037179F-9101910【解析】203717919108、略

【分析】【詳解】

①飽和食鹽水與沙子；沙子不溶于水，則利用過濾分離，不需要加熱；

②NaCl的溶解度受溫度影響不大，而KNO3的溶解度受溫度影響大；則利用冷卻結(jié)晶法分離，溶解時需要加熱得到熱飽和溶液；

③水和汽油的混合物；分層，利用分液法分離，需要分液漏斗；

④CCl4液體與甲苯液體的混合物；混溶，但沸點不同，利用蒸餾法分離，需要酒精燈加熱；

(1)分離①；②操作分別為過濾、冷卻結(jié)晶；

(2)水和汽油的混合物分層；利用分液操作分離，必須的儀器及在其他組分離時無需使用為分液漏斗；

(3)以上四種混合物；①需要過濾操作；②需要冷卻結(jié)晶法操作、③需要分液操作、④需要蒸餾操作，則分離時需使用酒精燈的有②和④。

【點睛】

分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣?！窘馕觥竣?過濾②.結(jié)晶③.分液漏斗④.②⑤.④9、略

【分析】【分析】

書寫反應(yīng)的離子方程式時；遵循“以少定多”的原則，即可假設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，則另一物質(zhì)過量，過量的物質(zhì)，用量需要多少，就能提供多少。

【詳解】

(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)A．設(shè)NaHSO4為1mol，則n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，需n(OH-)=1mol，應(yīng)投入n[Ba(OH)2]=0.5mol，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；A符合題意；

B．設(shè)NaHSO4為1mol，則n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，應(yīng)投入n[Ba(OH)2]=1mol，有1molOH-參加反應(yīng)，1molOH-剩余，離子方程式為Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；B不合題意；

C．設(shè)NaHSO4為1mol，則n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，則需消耗n(OH-)=1mol，n(Ba2+)=1mol，離子方程式為Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；C不合題意；

故答案為：A；

(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，發(fā)生反應(yīng)為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，過量的硫酸發(fā)生電離H2SO4=2H++起初溶液中離子濃度逐漸減??；剛好完全反應(yīng)時，離子濃度接近0；硫酸過量以后，發(fā)生電離，使溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，最后保持恒定，所以導(dǎo)電能力先減小到接近0，后逐漸增大到一定程度，然后保持不變，故答案為：C；

(4)FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl-等，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。

【點睛】

在書寫離子方程式時，同樣遵循離子共存原則，即反應(yīng)的最終產(chǎn)物，在過量反應(yīng)物所處的環(huán)境中能穩(wěn)定存在?！窘馕觥緽a2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2OAC2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知；Ag元素的化合價由0價變?yōu)?1價，化合價升高，作還原劑，O元素的化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低，做氧化劑；

(2)①離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②Cu元素由0價變?yōu)?2價；化合價升高，作還原劑，部分N元素化合價與+5價變?yōu)?2價，化合價降低，作氧化劑，生成2個的氮氣，表明氧化劑的個數(shù)為2，則氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2：3；

(3)①反應(yīng)的離子方程式為：ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②反應(yīng)中，一部分HCl中的Cl元素的化合價升高，作還原劑，一部分HCl化合價不變，表現(xiàn)出酸性?！窘馕觥緼gO23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2：3ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O酸性、還原劑11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意：服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，三價鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，體現(xiàn)了三價鐵的氧化性，所以維生素C起還原劑的作用。反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物甲醛；C元素的化合價降低，則Fe元素的化合價升高，則二氧化碳作氧化劑。

(2)制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；氧化還原反應(yīng)中，鐵元素由+3升為+6，鐵元素被氧化，Cl元素則有0→?1價，所以NaCl為還原產(chǎn)物，每生成3molNaCl則轉(zhuǎn)移3mol電子?！窘馕觥窟€原氧化氧化2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O鐵3NA12、略

【分析】【分析】

（1）

配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，物質(zhì)的量n=cV=1mol?L-1×0.25L=0.25mol，稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=n?M=0.25mol×40g?mol-1=10.0g；故答案為10.0g；

（2）

將稱好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中加適量蒸餾水將其溶解；待冷卻后將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入250mL的容量瓶中；

（3）

用少量蒸餾水沖洗玻璃棒及燒杯2~3次；將沖洗液移入容量瓶中；在操作過程中損失點滴液體，溶質(zhì)有損失，否則會使溶液的濃度偏低；

（4）

向容量瓶內(nèi)加水至刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，溶液的體積偏大，根據(jù)公式c=nV(aq)c=nV(aq)得到會造成溶液濃度偏偏小，應(yīng)該重新配置?！窘馕觥浚?）10.0

（2）燒杯玻璃棒250mL的容量瓶。

（3）容量瓶低。

（4）1~2cm膠頭滴管小重新配置13、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，由單原子分子形成的物質(zhì)不含化學(xué)鍵；只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，當(dāng)然注意個別特例；

過氧化氫；二氧化碳均通過共價鍵而使分子內(nèi)的原子達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；據(jù)此可寫結(jié)構(gòu)式；

氯化銨為離子晶體；由銨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氫氧根內(nèi)部氧與氫原子共用1對電子；

【詳解】

①O2是單質(zhì)，含有共價鍵；是化合物，只含共價鍵，為共價化合物；③MgCl2只含離子鍵，是離子化合物；④H2SO4是化合物，只含共價鍵，是共價化合物；是化合物，既含有共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；是化合物，既含有共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；是化合物，只含共價鍵，是共價化合物；⑧Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵；是化合物；既含有共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；⑩NaOH化合物，既含有共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；

所以：屬于共價化合物的是②④⑦；只含有離子鍵的是③；不含化學(xué)鍵的是⑧；

故答案為：②④⑦；③；⑧；

過氧化氫存在和共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：二氧化碳含有2個共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：

故答案為：

氯化銨為離子晶體，其電子式為：氫氧化鈉電子式為：

故答案為：【解析】②④⑦③⑧14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)框圖可知；步驟1應(yīng)為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯；漏斗、玻璃棒，故答案為普通漏斗（或漏斗）；

（2）步驟2中加入過量的鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；

（3）步驟3中加入稀硫酸將固體混合物中的鐵溶解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干?！窘馕觥窟^濾普通漏斗（或漏斗）CuSO4+Fe＝FeSO4+CuFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶或結(jié)晶15、略

【分析】【詳解】

(1)①小蘇打的俗名是碳酸氫鈉；②漂白液的有效成分為次氯酸鈉；化學(xué)式為NaClO，故答案為：碳酸氫鈉；NaClO；

(2)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑?！窘馕觥刻妓釟溻cNaClO3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯誤。17、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強(qiáng)氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個氧原子間共用一對電子，其電子式為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)

固體與溶液分離應(yīng)選擇過濾操作；則操作I和操作I均為過濾；

(2)

除去Cu中混有的Fe，并得到FeSO4，則試劑B為稀硫酸，化學(xué)式為：H2SO4；

(3)

取1~2mLFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，生成的Fe(OH)2白色沉淀易被空氣中氧氣氧化；迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色氫氧化鐵沉淀，.

(4)

另取1~2mLFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴氯水，溶液中Fe2+生成Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CI-，反應(yīng)后的溶液中再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，【解析】(1)過濾。

(2)H2SO4

(3)紅褐色。

(4)①.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CI-②.KSCN25、略

【分析】【分析】

(一)鐵紅制備的流程圖分析：

反應(yīng)爐中過量的焦炭還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，過量的一氧化碳會隨二氧化碳逸出，因此氣體B為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通過足量的氫氧化鈉溶液后，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此氣體C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作為還原劑重復(fù)利用，固體A為單質(zhì)鐵，和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾除去不反應(yīng)的雜質(zhì)，再和碳酸氫銨反應(yīng)，生成碳酸鐵固體和硫酸銨溶液，碳酸鐵通過洗滌、干燥、煅燒生成氧化鐵，硫酸銨經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成K2SO4晶體。

【詳解】

(1)C與Fe3O4在高溫的條件下生成鐵、二氧化碳和一氧化碳，根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的比例相等可以得出化學(xué)方程式為：9Fe3O4＋8C9Fe＋4CO2+4CO；

(2)把不溶于液體的固體和液體分離方法是過濾；過濾用到的玻璃儀器有：燒杯；玻璃棒、漏斗；故答案為：漏斗；

(3)反應(yīng)爐中一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；過量的一氧化碳會隨二氧化碳逸出，因此氣體B為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通過足量的氫氧化鈉溶液后，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此氣體C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作為還原劑重復(fù)利用，對氣體C最佳的處理方法是再通入反應(yīng)爐，故選C；

(4)因為碳酸氫銨受熱分解為氨氣；水、二氧化碳；所以反應(yīng)I的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解；

(5)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)2中沒有不溶物，但常溫下硫酸鉀的溶解度很小，在生成物中會以沉淀形式出現(xiàn)，所以反應(yīng)可以發(fā)生，所以反應(yīng)2在常溫下能實現(xiàn)的原因是：常溫下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)；用硫酸鉀飽和溶液清洗硫酸鉀晶體；硫酸鉀晶體不會減少，如果用水或其它溶液都會溶解一部分硫酸鉀晶體；故選C；

(6)①實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；否則會由于漏氣使實驗失?。还蚀鸢笧椋簷z查裝置氣密性；

②二氧化碳一般用氫氧化鈉溶液吸收；用澄清的石灰水檢驗，還可以檢驗二氧化碳是否除盡，一氧化碳可以用濃硫酸干燥；所以B中盛放的是氫氧化鈉溶液，吸收二氧化碳，氫氧化鈣是驗證二氧化碳是否被除凈，D中盛放的是濃硫酸，吸收水分；故答案為：C；A；

③二氧化碳一般用氫氧化鈉溶液吸收，還需要用澄清的石灰水檢驗是否除盡，故裝置C的作用是：檢驗二氧化碳是否被除盡?！窘馕觥?Fe3O4＋8C9Fe＋4CO2+4CO漏斗C防止碳酸氫銨受熱分解常溫下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)CCA檢查裝置氣密性CA檢驗二氧化碳是否被除盡五、推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中