2025年牛津上海版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)ΔH1的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)?FeO(s)＋H2(g)ΔH2的平衡常數(shù)為K2。

反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH3的平衡常數(shù)為K3。

不同溫度時K1、K2的值如下表；下列說法正確的是()

A.K3=K1－K2B.K3=K1+K2C.ΔH3＞0D.ΔH3＜02、稀氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－，下列敘述正確的是A.加水稀釋后，溶液中c(H+)減小B.通入少量HCl(g)后，溶液中c(NH4+)減小C.加入少量濃氨水，電離平衡逆向移動D.加入少量NH4Cl固體，溶液的pH減小3、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.將HCl與CH3COONa兩溶液混合后，溶液呈中性，則c(Na+)<c(Cl－)B.向NH4Cl溶液中通NH3，則c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)C.室溫下，c()相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為：①>②>③D.已知pKa=－lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH)=4.2，室溫下，等體積、等濃度的NaF、C6H5COONa溶液中，前者離子總數(shù)小于后者4、不同物質(zhì)的溶液酸堿性不同，根據(jù)下表中pH的情況判斷，下列說法中不正確的是（）。鹽酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7

A.酸溶液一定顯酸性B.顯堿性的溶液不一定是堿溶液C.鹽溶液一定顯中性D.鹽溶液不一定顯中性5、最近，中國科學(xué)家在《焦耳》雜志在線發(fā)表的一篇論文中首提“液態(tài)陽光”，即“太陽燃燒”，屬于可再生綠色液態(tài)燃料。某模擬“人工樹葉”的“液態(tài)陽光”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH。下列說法正確的是。

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.a電極反應(yīng)為3CO2+16H+-18e-=(CH3)2CHOH+4H2OC.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.異丙醇可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（1）氫氣是一種理想的新能源；與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出222.5kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開1molH－H鍵；1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_________。7、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。8、（1）298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__(填標(biāo)號)。

a.溶液的pH不再變化。

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再變化。

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再變化。

②tn時，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時v逆__tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比較產(chǎn)物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin時平均反應(yīng)速率的大小，前者_(dá)_；（填大或小或相等）

（2）合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率___。9、電解質(zhì)溶液中存在多種平衡.請回答下列問題：

（1）已知：?；瘜W(xué)式HClO電離常數(shù)（25℃）

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.b.HClO，比較二者的大?。篴______b（填“>”、“<”或“=”）.

（2）常溫下，將0.1mol/L的溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的_________（填字母）.

A.B.C.

（3）25℃時；體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示.

①25℃時，醋酸的電離常數(shù)_________HX的電離常數(shù).（填“>”、“<”或“=”）

②稀釋100倍后，醋酸溶液中由水電離出的_________HX溶液中由水電離出的（填“>”、“<”或“=”）

（4）已知：二元酸的電離方程式是：若溶液的則溶液中是__________

A.小于B.大于C.等于D.等于10、下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因______。

評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)11、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共3題，共30分)12、某探究性學(xué)習(xí)小組欲用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。有關(guān)操作如下：

Ⅰ.實驗步驟。

（1）用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋；在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。當(dāng)__________________________________________________時；停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論。

（1）處理數(shù)據(jù)可得：c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后；再加少量水。

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出13、某興趣小組在實驗室設(shè)計如下實驗研究2Fe3++2I-=2Fe2++I2的反應(yīng)。

(1)振蕩靜置后C中觀察到的現(xiàn)象是____；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補做實驗為：取C中分液后的上層溶液然后____(寫出實驗操作和現(xiàn)象)。

(2)測定上述KI溶液的濃度；進(jìn)行以下操作：

I.用移液管移取20.00mLKI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液；充分反應(yīng)。

Ⅱ.小心加熱除去過量的H2O2。

Ⅲ.用淀粉做指示劑，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2O3+I2=2Na1+Na2SO4

①步驟II是否可省略?____(答“可以”或“不可以”)

②步驟川達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____。

③已知I2濃度很高時，會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，加指示劑的最佳時機是____。14、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑；沉淀劑。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗1：探究Na2CS3的性質(zhì)。步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___酸(填強或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4；關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是___。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為___。(保留1位小數(shù))評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共2分)15、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)16、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

根據(jù)給出的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)③＝①－②得到，反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)，K1=反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)?FeO(s)＋H2(g)，K2=反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)故AB錯誤；隨著溫度的升高，值增大，值減小，則反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，則根據(jù)蓋斯定律，故C正確，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)的大小變化，可以反映反應(yīng)進(jìn)行的程度，升高溫度平衡常數(shù)增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，則正向為吸熱。2、D【分析】【詳解】

A、加水促進(jìn)電離，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大的更多，故氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(H+)增大；故A錯誤；

B、通入適量HCl，H+和OH-反應(yīng)生成水促進(jìn)NH3?H2O電離，所以溶液中c(OH-)減小、c(NH4+)增大；故B錯誤；

C；加入少量濃氨水；氨水的濃度增大，電離平衡正向移動，故C錯誤；

D、加入少量氯化銨晶體，c(NH4+)增大，NH3?H2O電離平衡逆向移動，則c(OH-)減??；pH減小，故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.將HCl與CH3COONa兩溶液混合后，根據(jù)溶液電荷守恒的得到c(H+)＋c(Na+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性即c(H+)＝c(OH－)，則有c(Na+)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，因此c(Na+)＞c(Cl－)；故A錯誤；

B.向NH4Cl溶液中通NH3，不清楚溶液酸堿性，因此無法判斷c(OH－)與c(H+)大小；故B錯誤；

C.①(NH4)2CO3是相互促進(jìn)的雙水解，水解程度最大；②(NH4)2SO4是單一銨根離子水解，水解程度小；③(NH4)2Fe(SO4)2是相互抑制的雙水解，水解程度最小，室溫下，c()相同，水解程度越大，說明原溶液的濃度越大，因此①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為：①＞②＞③；故C正確；

D.已知pKa=－lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH)=4.2，則Ka(HF)=1.0×10?3.1，Ka(C6H5COOH)=1.0×10?4.2，根據(jù)電荷守恒，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(F－)，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(C6H5COO－)，則兩者的離子濃度之和都為2c(H+)＋2c(Na+)，鈉離子濃度都相同，但氫離子濃度兩者不相同，根據(jù)對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，則C6H5COONa水解程度更大，堿性更強，溶液中的氫離子濃度更小，因此室溫下，等體積、等濃度的NaF、C6H5COONa溶液中；前者離子總數(shù)大于后者，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．鹽酸的pH<7；由此可得：酸溶液一定顯酸性，A正確；

B．顯堿性的溶液可能是堿溶液；也可能是強堿弱酸鹽溶液，B正確；

C．鹽溶液不一定顯中性，如CuSO4溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性；C不正確；

D．鹽溶液不一定顯中性；可能顯酸性，也可能顯堿性，D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

根據(jù)圖知，該裝置有外接電源，屬于電解池，工作時，a是陰極、b是陽極，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，a電極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成C3H8O、H2O，b電極上水失電子生成氧氣。

【詳解】

A．根據(jù)圖知；該裝置有外接電源，屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；

B．a(chǎn)電極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成C3H8O、H2O，電極反應(yīng)式為3CO2+16H++18e-═C3H8O+4H2O；故B錯誤；

C．工作時，a是陰極、b是陽極，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移；故C正確；

D．異丙醇(CH3)2CHOH不能發(fā)生還原反應(yīng)；聚合反應(yīng)；故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子移動方向等知識點是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計算，難點是電極反應(yīng)式的書寫。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）單位質(zhì)量的氫氣和其他燃料相比；燃燒產(chǎn)生的熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，而且氫氣可以用水為原料制取，原料充足。所以氫氣和其他化石燃料相比，具有熱值大；無污染、原料充足等優(yōu)點。

（2）4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，那么1mol甲烷完全燃燒放出222.5kJ×4=890kJ的熱量，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.2-x，根據(jù)氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量均為0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為1﹕1?！窘馕觥繜嶂荡鬅o污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕17、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①a.溶液的pH不再變化；說明溶液中氫離子濃度不變，則氫氧根離子的濃度也不在變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a可判斷平衡；

b.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比可得任意時刻v(I-)=2v(AsO)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故b不可判斷平衡；

c.在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之前，反應(yīng)物在減少，產(chǎn)物在增加，則在發(fā)生變化；當(dāng)達(dá)到平衡后該比值不再變化，故c可判讀平衡；

d.由圖像可知當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時：則此時c(I-)=2ymol·L-1，因此c(I-)=ymol·L-1時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；故d不能判斷平衡；

e.均為產(chǎn)物且系數(shù)比為1:2，則在反應(yīng)過程中兩者的濃度之比始終保持不變，因此=不再變化不能說明是平衡狀態(tài)；故e不可判斷平衡。

故答案為：ac。

②由圖可知tn時；反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行才能達(dá)到平衡，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于。

③tm、tn時反應(yīng)均沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，tn時反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，產(chǎn)物濃度比tm時產(chǎn)物濃度大，其他條件相同時濃度越大反應(yīng)速率越快，則逆反應(yīng)速率tn時大，故答案為：小于；tn時產(chǎn)物的濃度大于tm時的產(chǎn)物濃度；濃度越大反應(yīng)速率越。

④AsO在由圖像可知tm～tnmin反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，tp～tqmin時反應(yīng)已經(jīng)平衡，平衡后各物質(zhì)的濃度保持恒定不變，則tp～tqminAsO的濃度變化量為0，速率為0，因此tm～tnmin時AsO平均反應(yīng)速率的大；故答案為：大。

（2）設(shè)反應(yīng)前混合氣體中氮氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，氫氣的物質(zhì)的量量分?jǐn)?shù)為（1-x），依題意得：解得x=0.4,

設(shè)起始氮氣2mol，氫氣3mol，氮氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ymol，列出三段式：。起始物質(zhì)的量(mol)23轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)y3y2y平衡物質(zhì)的量(mol)2-y3-3y2y

n(總)=（2-y）mol+（3-3y）mol+2ymol=（5-2y）mol

根據(jù)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒可知：解得y=0.5mol

N2的轉(zhuǎn)化率=故答案為：25%?！窘馕觥竣?ac②.大于③.小于④.tn時產(chǎn)物的濃度大于tm時是的產(chǎn)物濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快⑤.大⑥.25%9、略

【分析】【詳解】

(1)相同濃度的CH3COOH和HClO，CH3COOH的電離常數(shù)大，反應(yīng)的完全程度更高，電離出的H+濃度更大，所以a>b；

(2)A.稀釋促進(jìn)電離，對于電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋后，平衡正向移動，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但是因為加水稀釋，體積的增大成為主導(dǎo)因素，所以cCH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均減??；A項錯誤；

B.根據(jù)得溫度不變，Ka不變，c(H+)減小，所以增大；B項正確；

C.溫度不變，Kw不變，所以不變；C項錯誤；

選擇B；

(3)①由圖像知；pH相同的醋酸和HX均從10mL稀釋到了1000mL，稀釋了100倍，HX的pH值變化更大，所以HX的電離程度更高，酸性更強，電離常數(shù)更大；

②稀釋100倍后，HX的pH更大，溶液中c(H+)更小，此時H+主要有溶質(zhì)HX的電離提供，根據(jù)Kw=知HX溶液中的c(OH-)更大，此時的OH-完全來源于水的電離，所以，由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH-)相同，所以HX溶液中由水電離出的c(H+)更大，答案為<;

(4)NaHR在水溶液中的電離方程式為：溶液中的H+主要來源于HR-的電離，可以認(rèn)為HR-電離出的又中的H+來源于兩部分，H2R的電離和HR-的電離，所以可以電離出0.1mol/LH+和0.1mol/LHR-，0.1mol/LHR-則可以電離出amol/L的H+，因為第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用，所以0.1mol/LHR-電離出的H+濃度小于amol/L,所以電離出的H+總濃度小于(0.1+a)mol/L,選擇A

【點睛】

水溶液中的平衡，應(yīng)當(dāng)抓住主要因素來分析，比如弱酸的電離平衡，稀釋主要引起了溶液體積的變化；稀釋促進(jìn)電離，稀釋促進(jìn)水解?！窘馕觥?gt;B<<A10、略

【分析】【詳解】

由于CaCO3懸濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，當(dāng)通入SO2時，CO32-與SO2發(fā)生反應(yīng)，使得c(CO32-)減小，從而溶解平衡正向移動，Ca2+與SO32-結(jié)合生成CaSO3，即CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3，故答案為：CaCO3懸浮液中存在平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，通入SO2時，CO32-與SO2反應(yīng)，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3。【解析】CaCO3懸浮液中存在平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時，CO32-與SO2反應(yīng)，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3。三、判斷題(共1題，共2分)11、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共3題，共30分)12、略

【分析】【詳解】

I.（1）白醋顯酸性；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；

（2）恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉；溶液顯堿性，用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑；

（3）根據(jù)液面位置可知此時的讀數(shù)為0.60mL；

（4）由于選用的指示劑是酚酞；因此當(dāng)加入最后一滴溶液后，液體由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒鐘無變化時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次；

III.（1）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V(NaOH)=15.00mL，根據(jù)方程式CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O醋酸的濃度是=0.075mol?L-1；因此10.00mL樣品中含有醋酸的質(zhì)量為0.1L×0.075mol?L-1×60g?mol-1=0.45g，則市售白醋總酸量4.5g?100mL-1；

（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗；會使得標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，實驗結(jié)果偏大，a正確；

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定結(jié)果偏大，b正確；

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后；再加少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，c錯誤；

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動；有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測定結(jié)果偏小，d錯誤；

答案選ab。

【點睛】

明確實驗原理是解答的關(guān)鍵，難點是誤差分析，注意誤差分析的總依據(jù)為：c測=由于c標(biāo)、V待均為定植，所以c測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)偏大或偏小，則c測偏大或偏小?！窘馕觥竣?酸式滴定管（或10mL移液管）②.酚酞③.0.60④.溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色⑤.0.075⑥.0.45⑦.ab13、略

【分析】【分析】

(1).由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗上層溶液中是否存在Fe3+；

(2).由步驟可知，雙氧水的氧化性強于單質(zhì)碘，若步驟1省略，溶液中過氧化氫會與Na2S2O3溶液反應(yīng)；當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，為避免引起實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時再滴入淀粉。

【詳解】

(1).由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗上層溶液中是否存在Fe3+；還應(yīng)補做實驗為：取C中分液后的上層溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上下層四氯化碳層呈紫色，上層水層為黃綠色；滴加KSCN溶液，溶液變紅；

(2).由步驟可知，雙氧水的氧化性強于單質(zhì)碘，若步驟1省略，溶液中過氧化氫會與Na2S2O3溶液反應(yīng)，導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測結(jié)果偏高，故不能省略；當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；由I2濃度很高時，會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時再滴入淀粉，故答案為：不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，藍(lán)色褪去且30秒內(nèi)不復(fù)原；用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時；加入淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加。

【點睛】

當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，為避免引起實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時再滴入淀粉是解答關(guān)鍵，也是難點和易錯點。【解析】溶液分層，下層四氯化碳層呈紫色，上層水層為黃綠色滴加KSCN溶液，溶液變紅不可以當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，藍(lán)色褪去且30秒內(nèi)不恢復(fù)用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加14、略

【分析】【分析】

(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽；

(2)步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，還原產(chǎn)物是Mn2＋，同時還生成CO2和H2O；

(3)A中發(fā)生Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑；生成的硫化氫可與B中硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，無水氯化鈣吸收水，根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩緩?fù)ㄈ霟酦2一段時間；將氣體全部被后續(xù)裝置吸收；

(5)對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得到19.2g黑色沉淀，根據(jù)反應(yīng)方程式建立關(guān)系式為得出結(jié)果。

【詳解】

(1)的水溶液中加入酚酞變紅色，說明是強堿弱酸鹽，則為弱酸；

故答案為：弱；

(2)步驟的氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是錳離子，同時還生成二氧化碳、水，離子方程式為

故答案為：

(3)盛放無水的儀器為球形干燥管；

故答案為：球形干燥管；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱一段時間，其目的是：將裝置中的全部排入B中被充分吸收；將裝置中的全部排入C中被充分吸收；

故答案為：將裝置中殘留的全部排入后續(xù)裝置中；使其被完全吸收；

(5)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱一段時間，然后對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱重，得黑色固體，根據(jù)關(guān)系式得

故答案為：【解析】弱5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O(球形)干燥管將裝置中殘留的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收2.0mol/L五、有機推斷題(共1題，共2分)15、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(