2025年外研銜接版八年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版八年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、二氧化碳中；碳元素與氧元素的質(zhì)量比是（）

A.2：1

B.1：2

C.3：4

D.3：8

2、下列各組混合氣體點(diǎn)燃時(shí)，不可能發(fā)生爆炸的是（）A.氧氣和空氣的混合氣體B.氧氣和氫氣的混合氣體C.甲烷和氧氣的混合氣體D.一氧化碳和氧氣的混合氣體3、下列說(shuō)法正確的是（）A.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B.化合物中一定含有兩種元素C.混合物一定由不同分子構(gòu)成D.氧化物都是含氧元素的化合物4、下列有關(guān)數(shù)據(jù)不正確的是（）A.試管中的液體不能超過(guò)試管容積的B.托盤(pán)天平的最小稱量刻度是0.1gC.酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)酒精燈容積的D.如果沒(méi)有說(shuō)明用量，液體一般應(yīng)取1～2mL5、奶奶在小商販那里買(mǎi)到一個(gè)銀手鐲，小紅認(rèn)為它可能是假的，準(zhǔn)備先拿磁鐵來(lái)吸一下rm{.}就拿磁鐵來(lái)吸一下這一過(guò)程而言，屬于科學(xué)探索中的rm{(}rm{)}A.假設(shè)B.實(shí)驗(yàn)C.觀察D.做出結(jié)論評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列火災(zāi)事故處理方法正確的是（）

A.如遇到電線著火；應(yīng)立即用水澆滅。

B.發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄露時(shí)；立即關(guān)閉閥門(mén)，打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)。

C.木材；棉布等著火可用泡沫滅火器撲滅。

D.高層住房著火；在等待救援時(shí)打開(kāi)所有門(mén)窗。

7、如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.當(dāng)溫度為rm{10隆忙}時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系為rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}B.若rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}中混有少量rm{NaCl}雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶。C.在rm{10隆忙}時(shí)把rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}和rm{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}的飽和溶液升溫到rm{30隆忙}兩者都有晶體析出。D.rm{20隆忙}時(shí)rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為rm{70%}8、用高錳酸鉀制取氧氣并回收二氧化錳，下列操作或裝置____的是A.制取氧氣B.制取氧氣C.產(chǎn)物加水?dāng)嚢鐳.過(guò)濾得二氧化錳9、某初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄；其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是()

A.用rm{10mL}量筒量取rm{5.8mL}稀硫酸溶液。

B.用托盤(pán)天平稱取rm{10.6g}rm{CuO}粉末。

C.用托盤(pán)天平稱取rm{2.50g}鋅粒D.用體溫表測(cè)出人體的體溫讀數(shù)為rm{30.12隆忙}10、下列關(guān)于分子、原子的說(shuō)法正確的是()A.分子可以再分B.原子中原子核和質(zhì)子都帶正電C.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)D.分子不能由同種原子構(gòu)成11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述確是rm{(}rm{)}A.用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色紙花放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，紙花變紅B.硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，生成刺激性氣味的氣體，放熱C.鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)，放熱，銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體D.鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體12、向10mLpH為4的溶液中加入等體積的下列試劑；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸餾水。

B.氫氧化鈉溶液。

C.pH為4的溶液。

D.稀硫酸。

13、如圖是元素周期表中的一格；依據(jù)圖中的信息得到的下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A.該元素原子的核電荷數(shù)為15

B.該元素屬于金屬元素。

C.該元素的元素符號(hào)為P

D.該元素一個(gè)原子的質(zhì)量為30.97g

評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中1--18號(hào)元素的原子的核外電子排布；請(qǐng)按表中信息填空：

（1）一個(gè)二氧化碳分子共有____個(gè)原子核、____個(gè)質(zhì)子．鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=____，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易____（填“得”、“失”）電子，形成的離子的化學(xué)符號(hào)是____．

（2）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)硒元素對(duì)于防止腫瘤的擴(kuò)散有明顯的作用．其原子結(jié)構(gòu)示意圖為據(jù)此推測(cè)硒元素位于____周期，其化學(xué)性質(zhì)與上圖中____元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

（3）表中第三橫行開(kāi)頭的鈉元素和靠近尾部的氯元素的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化，根據(jù)以上的信息，可以得出的結(jié)論：____（答兩點(diǎn)）．

（4）通過(guò)觀察上面的1-18號(hào)元素原子的核外電子排布圖，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩條____．15、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富rm{.}下圖是元素周期表的部分內(nèi)容；請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問(wèn)題：

rm{(1)}請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____．

rm{(2)}元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}

A.從左到右；各元素原子的電子層數(shù)相同。

B.從左到右；各元素原子的原子序數(shù)依次增加。

C.從左到右；各元素原子的最外層電子數(shù)相同。

rm{(3)}下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空：

rm{壟脵}屬于同種元素的粒子是______；

rm{壟脷}具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是______；

rm{壟脹}原子序數(shù)為rm{12}的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如上圖rm{B.}該原子在化學(xué)反應(yīng)中易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子rm{.}說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的______關(guān)系密切．16、用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：

rm{(1)2}個(gè)碳原子______；

rm{(2)}氮元素______；

rm{(3)}地殼中含量最多的元素______；

rm{(4)}兩個(gè)五氧化二磷分子______rm{.}

rm{(5)}二氧化碳______．17、在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為16：22：9，測(cè)得16gA與適量的B恰好完全反應(yīng)，生成C和D的混合物______g，若A的相分子質(zhì)量為M，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____．18、如圖是a、b；c三種物質(zhì)的溶解度曲線；請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）t1℃時(shí)；將15g物質(zhì)a加入到50g水中并充分?jǐn)嚢?，形成溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g；

（2）P點(diǎn)的含義是：______；

（3）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是______。19、α粒子是帶有兩個(gè)單位正電荷的氦原子．1911年；科學(xué)家用一束α粒子轟擊金箔時(shí)（金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197），發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑．原因是原子核帶正電；α粒子途徑原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向；

（2）大多數(shù)α粒子能穿透金箔；不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是______；

（3）極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)，原因是______．20、在一個(gè)密閉容器中放入M；N、Q、P四種物質(zhì)名一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212據(jù)此請(qǐng)回答：

（1）該變化的基本反應(yīng)類型是____；表格中X=____．

（2）四種物質(zhì)中____一定是化合物，理由是____；____物質(zhì)可能是催化劑，理由是____．

（3）此過(guò)程中，發(fā)生變化的M、P兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為_(kāi)___．評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)21、如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙為單質(zhì)，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}為化合物，且rm{A}與rm{B}的組成元素相同，rm{C}與rm{D}的組成元素也相同rm{.}其中“rm{隆煤}”表示能生成這種物質(zhì)，其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物已略去rm{.}試推斷：

rm{(1)}寫(xiě)出乙的化學(xué)式：乙______；

rm{(2)}寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

rm{A隆煤B+}甲：______；反應(yīng)類型為：______．

rm{(3)C}和rm{D}化學(xué)性質(zhì)不同的圍微觀解釋是：______．22、如圖觀察分析，從物質(zhì)構(gòu)成的角度分別寫(xiě)出氫氣、氧氣、水三種物質(zhì)的各一條信息，并完成結(jié)論。rm{(1)}_____________；rm{(2)}______________；rm{(3)}______________。結(jié)論：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，分子都是由________構(gòu)成的。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；可得二氧化碳中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×2）=3：8；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；進(jìn)行解答．

2、A【分析】【解答】A；氧氣不是可燃性氣體；與空氣混合不會(huì)發(fā)生爆炸，故符合題意；

B；氫氣是可燃性氣體；與空氣混合有爆炸的危險(xiǎn)，故不符合題意；

C；甲烷是可燃性氣體；與空氣混合有爆炸的危險(xiǎn)，故不符合題意；

D；一氧化碳是可燃性氣體；與空氣混合有爆炸的危險(xiǎn)，故不符合題意；

故選A．

【分析】點(diǎn)燃混合氣體，可能會(huì)發(fā)生爆炸的是點(diǎn)燃可燃性氣體和空氣（或氧氣）的混合物．3、D【分析】【解答】解：A；只含有一種元素的物質(zhì)可能是混合物；例如氧氣和臭氧屬于混合物，故A錯(cuò)；

B；化合物是由不同元素組成的純凈物；故B錯(cuò)；

C；混合物不一定是由分子構(gòu)成；故C錯(cuò)；

D；氧化物是由兩種元素組成；一種元素是氧元素的化合物，所以氧化物一定含有氧元素，故D正確．

故選D．

【分析】A、只含有一種元素的物質(zhì)可能是混合物；B、化合物是由不同元素組成的純凈物；C、混合物不一定是由分子構(gòu)成；D、氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物．4、A【分析】解：A、給試管中的液體加熱時(shí)，且液體體積不能超過(guò)試管容積的不進(jìn)行加熱時(shí)，液體體積可以超過(guò)試管容積的故選項(xiàng)數(shù)據(jù)錯(cuò)誤．

B；托盤(pán)天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量；能準(zhǔn)確到0.1g，最小稱量刻度是0.1g，故選項(xiàng)數(shù)據(jù)正確．

C、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)酒精燈容積的故選項(xiàng)數(shù)據(jù)正確．

D；取用化學(xué)藥品時(shí)；如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量（1～2mL）取用液體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

故選：A．

A；根據(jù)給試管的使用方法、注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷．

B；托盤(pán)天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量；能準(zhǔn)確到0.1g．

C；根據(jù)酒精燈的使用注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷．

D；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品取用的用量原則進(jìn)行分析判斷．

本題難度不大，考查各種儀器的使用方法及使用注意事項(xiàng)，特別是天平、酒精燈等在中考中出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和誤差分析更是重中之重．【解析】【答案】A5、B【分析】解：rm{A}“拿磁鐵來(lái)吸一下”這一過(guò)程；屬于科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)，而不是假設(shè)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B；“拿磁鐵來(lái)吸一下”這一過(guò)程；屬于科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)，故選項(xiàng)正確。

C；“拿磁鐵來(lái)吸一下”這一過(guò)程；屬于科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)，而不是觀察，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D；“拿磁鐵來(lái)吸一下”這一過(guò)程；屬于科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)，而不是做出結(jié)論，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：rm{B}

科學(xué)探究的主要環(huán)節(jié)有提出問(wèn)題rm{隆煤}猜想與假設(shè)rm{隆煤}制定計(jì)劃rm{(}或設(shè)計(jì)方案rm{)隆煤}進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{隆煤}收集證據(jù)rm{隆煤}解釋與結(jié)論rm{隆煤}反思與評(píng)價(jià)rm{隆煤}拓展與遷移；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．

本題難度不大，考查的是科學(xué)探究的方法，是研究初中化學(xué)問(wèn)題的重要方法，了解科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】

A；如遇到電線著火；不能用水澆滅，因?yàn)檫@樣容易造成安全事故．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄露時(shí)；立即關(guān)閉閥門(mén)，打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)，方法正確．故選項(xiàng)正確；

C；木材、棉布等著火可用泡沫滅火器撲滅；因?yàn)檫@樣可以隔絕氧氣，從而達(dá)到滅火的目的．故選項(xiàng)正確；

D；高層住房著火；在等待救援時(shí)不能打開(kāi)所有門(mén)窗，因?yàn)檫@樣會(huì)促進(jìn)燃燒．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；天然水或自來(lái)水中因?yàn)槿芙庥卸喾N物質(zhì)；從而增強(qiáng)了導(dǎo)電能力；

B；可燃性氣體與氧氣混合達(dá)到一定程度時(shí)遇明火會(huì)發(fā)生爆炸；

C；隔絕氧氣可以達(dá)到滅火的目的；

D；可燃物與氧氣充分接觸時(shí)能夠促進(jìn)可燃物的燃燒．

7、CD【分析】【分析】本題考查溶解度曲線的意義。根據(jù)溶解度曲線及溶解度相關(guān)知識(shí)即可解答?！窘獯稹緼.根據(jù)溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為rm{10隆忙}時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系為rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}故A說(shuō)法正確；時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系為rm{10隆忙}故A說(shuō)法正確；rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}B.由于磷酸二氫銨的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大，若rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶。故B說(shuō)法正確；rm{2}時(shí)把rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}中混有少量rm{NaCl}雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶。故B說(shuō)法正確；rm{NaCl}C.在rm{10隆忙}時(shí)把rm{NH}rm{10隆忙}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}和rm{Ce}rm{Ce}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}時(shí)rm{3}rm{3}的飽和溶液升溫到rm{30隆忙}rm{30隆忙}rm{NH}rm{NH}rm{4}質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為rm{dfrac{70g}{170g}隆脕100攏樓=41.2攏樓}rm{4}rm{H}rm{H}【解析】rm{CD}8、BD【分析】【分析】根據(jù)防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，在試管口塞一團(tuán)棉花，防止冷凝水倒流使試管炸裂，試管口略向下傾斜分析；根據(jù)該裝置適用于固體與液體反應(yīng)制取氧氣發(fā)生裝置分析；根據(jù)錳酸鉀能溶于水，二氧化錳難溶于水，氧氣排放到空氣中分析；根據(jù)過(guò)濾操作“一貼二低三靠”分析解答即可?！窘獯稹緼.加熱高錳酸鉀制取氧氣，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，在試管口塞一團(tuán)棉花，防止冷凝水倒流使試管炸裂，試管口略向下傾斜，故A正確；B.收集氧氣必須采用集氣瓶收集，由于氧氣密度比空氣大并且不易溶于水，可以采用向上排空氣法收集或者排水法收集，而該裝置適用于固體與液體反應(yīng)制取氧氣發(fā)生裝置，故B錯(cuò)誤；C.加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳酸鉀能溶于水，二氧化錳難溶于水，氧氣排放到空氣中，所以將產(chǎn)物加水溶解，然后過(guò)濾得到二氧化錳，故C正確；D.過(guò)濾操作“一貼二低三靠”可知，該操作沒(méi)有用玻璃棒引流，并且漏斗下端沒(méi)有緊靠玻璃棒內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤。故選BD。【解析】rm{BD}9、AB【分析】【分析】根據(jù)量筒、托盤(pán)天平、體溫計(jì)的精確值進(jìn)行分析?！窘獯稹緼.rm{10mL}的量筒能精確到rm{0.1mL}故A正確；B.托盤(pán)天平能稱準(zhǔn)到rm{0.1g}故B正確；C.托盤(pán)天平能稱準(zhǔn)到rm{0.1g}故C錯(cuò)誤；rm{D}體溫計(jì)能量準(zhǔn)到rm{0.1隆忙}故D錯(cuò)誤。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}10、AB【分析】略【解析】rm{AB}11、CD【分析】解：用石蕊溶液泡干燥后的紫花放入盛滿二碳的集氣瓶；二氧化不有酸性，不能使紙花變紅，故項(xiàng)說(shuō)誤．

鎂燒；出耀眼的白光，大量的熱，生成白色固體，故選說(shuō)法正．

釘與硫酸溶液應(yīng)生成硫酸亞鐵溶和銅；放熱，銀色固表面覆蓋一層紅色固體，選說(shuō)正確．

選：rm{CD}．

根硫在氧氣中燃的象進(jìn)行分判斷．

根據(jù)金屬的化性質(zhì)進(jìn)分析判斷．

根據(jù)鎂燃燒現(xiàn)象；進(jìn)行分析斷．

本題難度不大，掌握金的化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、二化學(xué)性等是正答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{CD}12、AB【分析】

A；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的蒸餾水時(shí)；由于蒸餾水的pH為7，故溶液的pH肯定增大，此項(xiàng)正確．

B；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的氫氧化鈉溶液時(shí)；發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液的pH一定升高，此項(xiàng)正確．

C；向10mLpH為4的溶液中加入pH為4的溶液時(shí)；溶液的pH不變，此項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的稀硫酸時(shí)；溶液的pH可能不變、變大或變小，此項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選AB．

【解析】【答案】向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時(shí)；溶液的PH可能不變；變大或變??；向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時(shí)，溶液的pH一定升高．

13、BD【分析】

A；由題意可知；根據(jù)“原子序數(shù)=核電荷數(shù)”，知該元素原子的核電荷數(shù)為15，故A正確；

B；由漢字名稱“磷”；知該元素屬于非金屬元素，故B錯(cuò)誤；

C；由題目中元素周期表中的一格；可知該元素的符號(hào)是P，故C正確；

D；該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97；沒(méi)有“克”，故D錯(cuò)誤．

故選BD．

【解析】【答案】由題意可知；題目中元素周期表中的一格，依據(jù)圖中的信息得到的下列認(rèn)識(shí)：根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”；由漢字名稱，推測(cè)元素種類；可知相對(duì)原子質(zhì)量和元素符號(hào)．

三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】

（1）一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成，所以一個(gè)二氧化碳分子共有3個(gè)原子核；一個(gè)碳原子中含有6個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氧原子中含有8個(gè)質(zhì)子，所以一個(gè)二氧化碳分子共有22個(gè)質(zhì)子；鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)為2，所以x為2，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成鎂離子：Mg2+；

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖為共有4個(gè)電子層，所以硒元素位于第四周期，其化學(xué)性質(zhì)與上圖中氧或硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似；

（3）表中第三橫行開(kāi)頭的鈉元素和靠近尾部的氯元素的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化；根據(jù)以上的信息，可以得出的結(jié)論：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉；

（4）通過(guò)觀察上面的1-18號(hào)元素原子的核外電子排布圖；可以得出：同一縱行元素，原子的最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增多同一橫行元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多．

故答案為：（1）3；22；2；失；Mg2+；（2）四；氧或硫；（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氯原子得電子變成氯離子；鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉；（4）同一縱行元素，原子的最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增多同一橫行元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多．

【解析】【答案】（1）根據(jù)二氧化碳分子的構(gòu)成進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)原子核外有幾個(gè)電子層說(shuō)明在第幾周期；

（3）根據(jù)元素周期表的特點(diǎn)進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)元素周期表的特點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)．

15、26.98BBDD失去最外層電子數(shù)【分析】解：rm{(1)}先弄清地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；再根據(jù)元素周期表的內(nèi)容，查知其相對(duì)原子質(zhì)量為rm{26.98}

rm{(2)}元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：rm{A.}從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；rm{B.}從左到右；各元素原子的原子序數(shù)依次增加；

rm{(3)壟脵}根據(jù)決定元素的種類是核電荷數(shù)rm{(}或質(zhì)子數(shù)rm{)}由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：rm{BD}中的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同種元素的粒子是rm{BD}故答案為：rm{BD}

rm{壟脷}根據(jù)核外電子層排布，最外層為電子數(shù)為rm{8}屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知rm{D}的最外層電子數(shù)為rm{8}因此具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是rm{D}故答案為：rm{D}

rm{壟脹}素周期表中，原子序數(shù)為rm{12}的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如上圖；該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．

故答案為：rm{(1)26.98}rm{(2)B}rm{(3)壟脵BD}rm{壟脷D}rm{壟脹}失去；最外層電子數(shù)．

rm{(1)}先弄清地殼中含量最多的金屬元素；再根據(jù)元素周期表的部分內(nèi)容，查知其相對(duì)原子質(zhì)量；

rm{(2)}總結(jié)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法：元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期；通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；

rm{(3)壟脵}決定元素的種類是核電荷數(shù)rm{(}或質(zhì)子數(shù)rm{)}同種元素的粒子核電荷數(shù)rm{(}即質(zhì)子數(shù)rm{)}相同；

rm{壟脷}根據(jù)核外電子層排布：在含有多個(gè)電子層的原子里，最外層電子數(shù)不超過(guò)rm{8}個(gè)電子，最外層為電子數(shù)為rm{8}屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進(jìn)行解答；

rm{壟脹}由元素周期表中，原子序數(shù)為rm{12}的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；其最外層電子數(shù)，推測(cè)其得失電子情況．

了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解地殼中元素的分布與含量；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．【解析】rm{26.98}rm{B}rm{BD}rm{D}失去最外層電子數(shù)16、略

【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故rm{2}個(gè)碳原子可表示為：rm{2C}．

rm{(2)}氮元素的元素符號(hào)為：rm{N}．

rm{(3)}地殼中含量最多的元素是氧元素，其元素符號(hào)為：rm{O}．

rm{(4)}由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則兩個(gè)五氧化二磷分子可表示為：rm{2P_{2}O_{5}}．

rm{(5)}二氧化碳的化學(xué)式為：rm{CO_{2}}．

故答案為：rm{(1)2C}rm{(2)N}rm{(3)O}rm{(4)2P_{2}O_{5}}rm{(5)CO_{2}}．

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

rm{(2)}書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：rm{壟脵}有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；rm{壟脷}由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)；第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)．

rm{(3)}地殼中含量最多的元素是氧元素；寫(xiě)出其元素符號(hào)即可．

rm{(4)}分子的表示方法；正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

rm{(5)}化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律：金屬在前；非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．

本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)rm{(}元素符號(hào)、原子符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)式等rm{)}的書(shū)寫(xiě)方法等是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{2C}rm{N}rm{O}rm{2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}}17、40M【分析】解：設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量氣為a．

由2A+3B=2C+4D可知；2a+3×16=2×22+4×9，a=16，所以參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比=（2×16）：（3×16）=2：3，故16gA與適量B完全反應(yīng)，則B的質(zhì)量也為24g，由質(zhì)量守恒定律可知，所以生成C和D的混合物的質(zhì)量=16g+24g=40g；

設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為n．

其中參加反應(yīng)的A；B之間的質(zhì)量比：（2×M）：（3×n）=2：3；所以n=M．

故答案為：40；M．

根據(jù)2A+3B=2C+4D以及B；C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為16：22：9可知A的相對(duì)分子質(zhì)量；然后利用質(zhì)量守恒定律可以求出生成C和D的混合物的質(zhì)量解答；

根據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量為M以及A；B質(zhì)量關(guān)系；可求出B的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行解答．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和是解題的關(guān)鍵．【解析】40M18、60t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等b＞a＞c【分析】解：（1）t1℃時(shí)；a物質(zhì)的溶解度是20g，所以將15g物質(zhì)a加入到50g水中并充分?jǐn)嚢瑁纬扇芤旱馁|(zhì)量為60g；

（2）通過(guò)分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是：t1℃時(shí)；a；c物質(zhì)的溶解度相等；

（3）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度增大，c物質(zhì)的溶解度減小，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c。

故答案為：（1）60；

（2）t1℃時(shí)；a；c物質(zhì)的溶解度相等；

（3）b＞a＞c。

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力?！窘馕觥?0t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等b＞a＞c19、α粒子通過(guò)原子內(nèi)、原子間有空隙，原子里空間很大α粒子撞擊了帶正電荷、質(zhì)量很大、體積很小的金原子核而被彈回【分析】解：有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)；說(shuō)明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大；大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，說(shuō)明原子核的體積很小，原子核外空間很大；一小部分改變了原來(lái)的方向，又因?yàn)棣亮Ｗ訋д?，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向?/p>

故答案為：（2）α粒子通過(guò)原子內(nèi)；原子間有空隙；原子里空間很大；（3）α粒子撞擊了帶正電荷、質(zhì)量很大、體積很小的金原子核而被彈回．

根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象來(lái)分析：大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向；但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)，每一種現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題．

通過(guò)回答本題知道了原子中，原子核的體積很小，但質(zhì)量很大，帶正電荷，核外電子的質(zhì)量很?。窘馕觥喀亮Ｗ油ㄟ^(guò)原子內(nèi)、原子間有空隙，原子里空間很大α粒子撞擊了帶正電荷、質(zhì)量很大、體積很小的金原子核而被彈回20、略

【分析】

（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知；反應(yīng)前后，P的質(zhì)量減少了20g，故P是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為20g；Q的質(zhì)量不變，Q可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；同理可以確定N是生成物，生成的N的質(zhì)量為25g；由質(zhì)量守恒定律，M應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為25g-20g=5g，故X的數(shù)值為18g-5g=13g．該反應(yīng)的反應(yīng)物為M和P，生成物是N，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．

（2）該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；其表達(dá)式為M+P→N，N是由M；P兩物質(zhì)化合而成的，故至少含有兩種元素；Q物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，但無(wú)法知道是否改變反應(yīng)速度，故Q可能作該反應(yīng)的催化劑．

（3）根據(jù)題意；此過(guò)程中發(fā)生變化的M；P兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為5g：20g=1：4．

故答案為：（1）化合反應(yīng)；13；

（2）N；N是由M；P兩物質(zhì)化合而成的；故至少含有兩種元素；Q；Q物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，但無(wú)法知道是否改變反應(yīng)速度；

（3）1：4．

【解析】【答案】（1）本題可分析先N；Q、P三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況；確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定M是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型．

（2）根據(jù)反應(yīng)類型可確定N物質(zhì)的元素組成；根據(jù)Q的質(zhì)量變化情況；催化劑的概念進(jìn)行分析解答．

（3）由此過(guò)程中發(fā)生變化的M；P兩物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算即可．

四、推斷題(共2題，共12分)21、H2；2H2O22H2O+O2↑；分解反應(yīng)；分子構(gòu)成不同【分析】解：rm{(1)}甲、乙為單質(zhì)，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}為化合物，rm{A}與rm{B}的組成元素相同，且產(chǎn)生的rm{B}能夠分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)，所以可猜想rm{A}是雙氧水，rm{B}是水，則甲是氧氣，水能夠分解生成氧氣和乙，所以乙是氫氣，rm{C}與rm{D}的組成元素也相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以乙是rm{H_{2}}

rm{(2)A隆煤B+}甲