2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子鍵強(qiáng)弱順序排列正確的是A.NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB.NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3C.NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3D.Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI2、下列敘述錯(cuò)誤的是A.基態(tài)原子是按3p→4s→3d的順序填充電子B.構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越小，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定C.可逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X原子與Y原子的最外層電子數(shù)之和。W、Z不同主族且單質(zhì)通常均為氣體。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>ZB.W與Y形成的化合物只能與堿反應(yīng)C.Z單質(zhì)的危險(xiǎn)品標(biāo)志為D.X與Y的固體單質(zhì)均能導(dǎo)電4、下面有關(guān)分子性質(zhì)和晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.分子中含有2個(gè)手性碳原子B.無(wú)機(jī)含氧酸可以用(HO)mROn表示，n值越大，則該含氧酸的酸性越強(qiáng)C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰且距離相等的Cl-有6個(gè)D.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子5、某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示；X；Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、M為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是。

A.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y＝QB.化合物M2X4中只含有極性共價(jià)鍵C.Q是周期表中電負(fù)性和第一電離能都最大的元素D.X與Q形成的化合物的水溶液可以保存在玻璃瓶中6、為分屬不同周期的主族元素；原子序數(shù)依次增大且小于20，四種元素形成的化合物在農(nóng)業(yè)上常用作肥料，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.的第一電離能較同周期相鄰的兩種元素都大C.分別與形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：D.與形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊試液變紅評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個(gè)電子；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子：Z原子的最外層p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z38、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB.YX屬于共價(jià)化合物C.含Z元素的鹽溶液只能顯堿性D.Y為地殼中含量最多的非金屬元素10、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

。元素符號(hào)。

X

Y

Z

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價(jià)。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞XB.離子半徑：X2+＜T2-C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y＞R＞XD.離子的還原性：Z2-＞T2-11、下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)事實(shí)解釋ASiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2晶體是共價(jià)晶體，分子間作用力大BHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F比H—Cl的鍵能大CCO2與SO2的空間結(jié)構(gòu)不同中心原子雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)不同D某些金屬鹽灼燒時(shí)呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級(jí)軌道躍遷至高能級(jí)軌道后，又從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道，釋放出不同波長(zhǎng)的光A.AB.BC.CD.D12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負(fù)性最大的是O13、在鋰電池領(lǐng)域，電池級(jí)Li2O主要用作固體鋰電池電解質(zhì)材料和鋰離子動(dòng)力電池的正極材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說(shuō)法正確的是。

A.在晶胞中的配位數(shù)為8B.和離子之間只存在靜電吸引力C.和的最短距離為D.晶體的密度為14、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)和15、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、在下列空格中；填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)或微粒符號(hào)。

(1)在第3周期中，第一電離能最大的元素是_______，電負(fù)性最大的元素是_______。

(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的_________。

(3)在F2、H2O2、NH3、H2O、HBr中，含有配位鍵的微粒有_____，含有非極性鍵的微粒有________；空間構(gòu)型是三角錐形的分子_______。17、（1）下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr?；卮鹣铝袉?wèn)題：（填序號(hào)）

只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是________。

（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程：H2O_______；MgBr2_______。18、按要求完成下列填空：

(1)膽礬的化學(xué)式：_______；生石灰的化學(xué)式：_______；寫出H2O的空間構(gòu)型：_______。

(2)覆銅板制作印刷電路板原理的離子方程式：_______。

(3)炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)相同條件下，冰的密度比水小的原因是_______。19、（1）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是___。

A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇溶于水D.碘溶于四氯化碳。

（2）下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

s電子的原子軌道呈__形，每個(gè)s能級(jí)有__個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈___形，每個(gè)p能級(jí)有___個(gè)原子軌道.

（3）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：___。

（4）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是___。20、環(huán)烷酸金屬(Cu；Ni、Co、Sn、Zn)鹽常作為合成聚氨酯過(guò)程中的有效催化劑。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布___________。

(2)鎳的氨合離子中存在的化學(xué)鍵有___________。

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．氫鍵E．鍵F．鍵。

(3)Ni、Co的第五電離能：其原因是___________。

(4)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。其中灰錫晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，但灰錫不如金剛石穩(wěn)定，其原因是___________。

(5)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其晶胞參數(shù)為apm。

①相鄰的與之間的距離為_(kāi)__________pm。

②已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(1，1，1)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)___________。

③若硒化鋅晶體的密度為則阿伏加德羅常數(shù)___________(用含a、的計(jì)算式表示)。21、原子晶體是由原子直接通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；又稱共價(jià)晶體，因其具有高熔沸點(diǎn)；硬度大、耐磨等優(yōu)良特性而具有廣泛的用途。

(1)晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛用于信息技術(shù)和能源科學(xué)等領(lǐng)域。晶體硅是與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)，硅晶體的1個(gè)晶胞中含_____個(gè)Si原子，在晶體硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小環(huán)為_(kāi)____元環(huán)，每最小環(huán)獨(dú)立含有__________個(gè)Si原子，含1molSi原子的晶體硅中Si-Si鍵的數(shù)目為_(kāi)____。

(2)金剛砂(SiC)也與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)；在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子；硅原子交替以共價(jià)單鍵相結(jié)合。試回答下列問(wèn)題：

①金剛砂、金剛石、晶體硅的熔點(diǎn)由低到高的順序是_____(均用化學(xué)式表示)。

②在金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)碳原子周圍結(jié)合了_____硅個(gè)原子，其鍵角是_____。

③金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有C、Si原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的環(huán)，其中一個(gè)最小的環(huán)上獨(dú)立含有_個(gè)C-Si鍵。

④金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目為_(kāi)____；若金剛砂的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中最近的兩個(gè)碳硅原子之間的距離為_(kāi)________pm(用代數(shù)式表示即可)。22、碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60；石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問(wèn)題：

(1)C60屬于__晶體(填“金屬”、“分子”或“原子”，下同)，金剛石屬于__晶體。

(2)在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_(kāi)_。

(3)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm。推測(cè)金剛石的熔點(diǎn)___(填“>”“<”或“=”)石墨的熔點(diǎn)。23、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。

(2)NiO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)改正圖中的錯(cuò)誤：___________。NiO晶胞中與Ni距離最近且相等的Ni的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(部分原子間連線未畫出)。該合金的化學(xué)式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)25、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，測(cè)得兩者分別增重9.0g和17.6g。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

iii.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A分了中有兩個(gè)羥基（不能連在同一個(gè)碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列問(wèn)題：

（1）A的分于式是_________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（2）A分子的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為_(kāi)__________。

（3）在一定條件下；A分子存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)____，B分于中在一個(gè)平面上的原子數(shù)最多為_(kāi)_____個(gè)。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。26、奧沙拉秦是曾用于治療急；慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物；其由水楊酸為起始物的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；由A制備B的反應(yīng)試劑和條件為_(kāi)_____。

(2)由B制備C的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。

(3)由D生成E的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

(4)工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與E反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與E的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為_(kāi)_____。

(5)奧沙拉秦的化學(xué)式為_(kāi)_____，其核磁共振氫譜為_(kāi)_____組峰，峰面積比為_(kāi)_____。

(6)F是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。27、對(duì)羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機(jī)化工原料。其結(jié)構(gòu)為有人提出；以對(duì)甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會(huì)出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應(yīng)。

(3)上述流程中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_(kāi)______________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個(gè)數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共9分)28、已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖1；圖2所示)：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，C60晶體密度的計(jì)算式為_(kāi)__________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑的大小和離子所帶電荷多少有關(guān)；離子半徑越小；所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)；

A．四種物質(zhì)均為離子化合物，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，其陰離子所帶電荷數(shù)相同，但半徑依次增大，則離子鍵強(qiáng)弱順序NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故A正確；

B．NaCl、CaCl2、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵，AlCl3為共價(jià)化合物；不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．Na2O、MgO、Al2O3中陽(yáng)離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，則Na2O＜MgO＜Al2O3，Cl－半徑大于O2-，則NaCl＜Na2O，則離子鍵強(qiáng)弱順序NaCl＜Na2O＜MgO＜Al2O3；故C錯(cuò)誤；

D．Na2O、Na2S中S2-半徑大于O2-，則離子鍵強(qiáng)弱Na2O＞Na2S，由于半徑：I-＞Cl-，則離子鍵NaCl＞NaI，由于半徑：S2-＞Cl-，則離子鍵Na2S＜NaCl；故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．由構(gòu)造原理可知；基態(tài)原子是按3p→4s→3d的順序填充電子，故A正確；

B．構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越大；破壞化學(xué)鍵消耗能量越大，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；

D．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能；增大活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)，活化分子的有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

由信息推知，W、X、Y、Z分別為O、

【詳解】

A．原子半徑：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氯氣不屬于易燃?xì)怏w；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．金屬鎂和半導(dǎo)體硅均能導(dǎo)電；D項(xiàng)正確。

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．一個(gè)C連有四個(gè)不同的基團(tuán)即為手性碳，圖中兩個(gè)*標(biāo)記的C為手性碳；A正確；

B．無(wú)機(jī)含氧酸的酸性可用非羥基氧的個(gè)數(shù)來(lái)比較；非羥基氧個(gè)數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，B正確；

C．氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個(gè)Cs+周圍緊鄰且距離相等的Cl-有8個(gè)；C錯(cuò)誤；

D．金剛石是原子晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示由圖可知由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，D正確；

故選C。5、A【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Q為非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為F，根據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個(gè)價(jià)鍵，Z有四個(gè)價(jià)鍵，M有三個(gè)價(jià)鍵，Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H，Y為B，Z為C，M為N。

【詳解】

A．B核外電子排布式為1s22s22p1，F(xiàn)核外電子排布式為1s22s22p5，則基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y＝Q，故A正確；

B．化合物M2X4(N2H4)中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C．Q是周期表中電負(fù)性最大的元素；但不是周期表中第一電離能最大的元素，故C錯(cuò)誤；

D．HF和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；因此X與Q形成的化合物的水溶液不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)該保存在塑料瓶中，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。6、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素；原子序數(shù)依次增大且小于20，推出W為第一周期，即W為H，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)圖，Z顯+1價(jià)，即Z為K，X有2個(gè)共價(jià)鍵，X為ⅥA族元素，即X為O，K失去一個(gè)電子給了O，因此Y最外層有5個(gè)電子，即Y為P；據(jù)此分析；

【詳解】

A．P和K簡(jiǎn)單離子是P3-、K+，它們核外電子排布相同，因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(P3-)＞r(K+)；故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，則同周期元素第一電離能：VA>VIA，(P)的第一電離能較同周期相鄰的兩種元素都大；故B正確；

C．X、Y分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物分別是H2O、PH3，常溫下水為液體，PH3為氣體，因此沸點(diǎn)：H2O＞PH3；故C錯(cuò)誤；

D．K與H形成的化合物；溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成KOH溶液與氫氣，KOH為強(qiáng)堿，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

答案為B。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個(gè)碳原子只與2個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個(gè)碳原子間還形成1個(gè)π鍵，故A正確；

B．1個(gè)環(huán)戊二烯分子中含有5個(gè)碳碳鍵、6個(gè)碳?xì)滏I，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個(gè)環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。9、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中離子半徑最?。粍tZ為Al；W的原子半徑最大，則W為Na或Mg，Z和W的原子序數(shù)之和是X的4倍，則13+11=4×6，即W為11號(hào)元素Na，X為6號(hào)元素C；X(C)；Y位于同一主族，則Y為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、Si、Al、Na。

【詳解】

A．X、Y分別為C、Si，非金屬性C＞Si，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y；A正確；

B．X；Y分別為C、Si；SiC屬于共價(jià)化合物，B正確；

C．含Al元素的鹽溶液偏鋁酸鈉溶液顯堿性；氯化鋁溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；

D．O為地殼中含量最多的非金屬元素；而不是Si，D錯(cuò)誤；

故選AB。10、BD【分析】【分析】

X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)；應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，Z應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，T應(yīng)為O元素；R的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，綜上所述：X為Mg；Y為Be、Z為S、R為Al、T為O，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。

【詳解】

A．金屬性越強(qiáng)；與稀硫酸反應(yīng)的速率越快，Mg的金屬性強(qiáng)于Al，則與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：Mg＞Al，A錯(cuò)誤；

B．電子結(jié)構(gòu)相同，對(duì)應(yīng)的離子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Mg2+；B正確；

C．金屬性越強(qiáng)；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，Mg的金屬性強(qiáng)于Al，也大于Be，則堿性排列順序不對(duì)，C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性S＜O，所以離子還原性：S2-＞O2-；D正確；

答案選BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價(jià)晶體；微粒間的作用力為共價(jià)鍵，不是分子間作用力大，故A錯(cuò)誤；

B．氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素；H—F的鍵能大于H—Cl的鍵能，則HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，故B正確；

C．二氧化碳中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式sp雜化，二氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．金屬的焰色反應(yīng)是在灼燒時(shí)；電子從低能級(jí)軌道躍遷至高能級(jí)軌道后，又從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道，釋放出不同波長(zhǎng)的光，故D正確；

故選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價(jià)化合物；空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個(gè)電子，核外電子排布式為能級(jí)不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯(cuò)誤；

D．同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中與鋰離子距離最近的氧離子有4個(gè)，則鋰離子的配位數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鋰是離子晶體；晶體中除了存在鋰離子和氧離子之間的靜電引力外，含有原子核與原子核；電子與電子之間的斥力，故B錯(cuò)誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與鋰離子與氧離子之間的距離為體對(duì)角線的則最短距離為故C正確；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氧離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋰離子個(gè)數(shù)為8，設(shè)晶胞密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式為a3d×10-21=解得d=故D正確；

故選CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個(gè)，含有的數(shù)目為8×+6×=4個(gè)；故D正確；

故選BC。15、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒(méi)有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價(jià)鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，據(jù)此判斷；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2；據(jù)此判斷元素；判斷分子中能否有提供孤電子對(duì)和空軌道的粒子，以此來(lái)分析配位鍵情況；同種元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素原子之間形成極性共價(jià)鍵，根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷。

【詳解】

(1)同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，所以在第3周期中，第一電離能最大的元素為Ar；在元素周期表中；同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，在第三周期元素中，電負(fù)性最大的元素是Cl；

(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；

(3)中N提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者能形成配位鍵；同種元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵，所以含有非極性鍵的微粒為F2、H2O2；F2是雙原子分子，分子的立體構(gòu)型為直線型；NH3的氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；的氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，分子的立體構(gòu)型為正四面體形、H2O2是半開(kāi)書頁(yè)型的，兩個(gè)O在書軸上，兩個(gè)氫分別和兩個(gè)O相連，但不在同一平面上；HBr是直線型；H2O的中心原子是O，成鍵電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，空間構(gòu)型為V形；空間構(gòu)型是三角錐形的分子是NH3。

【點(diǎn)睛】

3d軌道為半充滿的元素還有Cr，容易遺漏?！窘馕觥緼rClMn、CrF2、H2O2NH317、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2只含有非極性鍵的單質(zhì)；

②CO2只含有極性鍵的共價(jià)化合物；

③NH3只含有極性鍵的共價(jià)化合物；

④Na2O只含有離子鍵的離子化合物；

⑤Na2O2含有離子鍵；非極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑥NaOH含有離子鍵；極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑦CaBr2只含有離子鍵的離子化合物；

⑧H2O2含有極性和非極性鍵的共價(jià)化合物；

⑨NH4Cl含有離子鍵；極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑩HBr只含有極性鍵的共價(jià)化合物；

綜上所述；只含極性鍵的②③⑩；含有極性鍵和非極性鍵的⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；

(2)H2O為共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為溴化鎂為離子化合物，其形成過(guò)程為【解析】②③⑩⑧⑤18、略

【分析】【詳解】

（1）膽礬是五水合硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4·5H2O；生石灰是氧化鈣，化學(xué)式CaO；H2O分子中O原子采用sp3雜化；有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形。

（2）覆銅板制作印刷電路板，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）炭和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）冰中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，結(jié)構(gòu)中有空隙，體積膨脹，密度減小，所以相同條件下，冰的密度比水小?！窘馕觥?1)CuSO4·5H2OCaOV形(折線形)

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)冰中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，結(jié)構(gòu)中有空隙，體積膨脹，密度減小19、略

【分析】【分析】

(1)發(fā)生物理變化時(shí)；克服范德華力和氫鍵；

(2)根據(jù)圖中原子軌道的形狀分析解答；注意p能級(jí)有3個(gè)軌道；

(3)同周期從左到右第一電離能呈依次增大趨勢(shì)；

(4)相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s。

【詳解】

(1)A．干冰屬于分子晶體；熔化時(shí)克服范德華力，故正確；

B．乙酸汽化時(shí)克服氫鍵和范德華力；故錯(cuò)誤；

C．乙醇溶于水克服氫鍵和范德華力；故錯(cuò)誤；

D．碘溶于四氯化碳；克服范德華力，故正確，故答案為：AD；

(2)根據(jù)圖中原子軌道的形狀可知；s能級(jí)的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)含有1個(gè)原子軌道；p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直，故答案為：球；1；紡錘或啞鈴；3；

(3)同周期從左到右第一電離能呈依次增大趨勢(shì)，但鋁的第一電離能比鎂小，所以Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序Mg＞Al>Na，故答案為：Mg＞Al>Na；

(4)相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤，故答案為：①④⑥③②⑤。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)(3)，同周期元素從左到右第一電離能呈依次增大趨勢(shì)，但是核外電子排布中若出現(xiàn)全空或半空的情況，則原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大?！窘馕觥竣?AD②.球③.1④.啞鈴或紡錘⑤.3⑥.Mg＞Al>Na⑦.①④⑥③②⑤20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅為29號(hào)元素，其基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布

(2)鎳的氨合離子中氨氣分子中存在共價(jià)單鍵，單鍵就是鍵；鎳離子和氨氣之間存在配位鍵。

(3)(Co)和(Ni)分別指失去和上的一個(gè)電子所需能量，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；需要的能量較高；

(4)Sn與C同主族，Sn原子半徑大，鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)；鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定。

(5)①硒化鋅晶胞中相鄰的與之間的距離晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的四分之一，而晶胞體對(duì)角線的常數(shù)為晶胞棱長(zhǎng)的倍，故之間的距離為為pm。

②根據(jù)硒化鋅晶胞中相鄰的與之間的距離晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的四分之一分析，A點(diǎn)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(1，1，1)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)

③根據(jù)均攤法分析，一個(gè)晶胞中鋅原子的個(gè)數(shù)為4，硒原子個(gè)數(shù)為所以晶胞的質(zhì)量為故可得阿伏加德羅常數(shù)【解析】BCE(Co)和(Ni)分別指失去和上的一個(gè)電子所需能量，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量較高Sn與C同主族，Sn原子半徑大，鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定21、略

【分析】【分析】

(1)晶體硅是與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)；硅晶體中硅原子在頂點(diǎn)；面心、體內(nèi)，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析得到在晶體硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小環(huán)是幾元環(huán)，每個(gè)碳原子被12個(gè)環(huán)共用，每個(gè)硅與周圍四個(gè)硅形成共價(jià)鍵，每個(gè)硅擁有這根鍵的一半。

(2)①根據(jù)鍵長(zhǎng)越短；鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；②根據(jù)在金剛砂圖甲的結(jié)構(gòu)得到一個(gè)碳原子周圍結(jié)合了4硅個(gè)原子，形成四面體結(jié)構(gòu)；③金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有C；Si原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的環(huán)，一個(gè)環(huán)里共有6個(gè)C—Si鍵，1個(gè)C—Si鍵是6個(gè)環(huán)共用；④金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，在SiC中，從頂角上的碳原子分析，每個(gè)C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目，再計(jì)算金剛砂晶胞中含有碳、硅原子數(shù)目，再計(jì)算晶胞體積，再根據(jù)晶體中最近的兩個(gè)碳硅原子之間的距離為體對(duì)角的四分之一。

【詳解】

(1)晶體硅是與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)，硅晶體的1個(gè)晶胞中含個(gè)Si原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析得到在晶體硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)碳原子被12個(gè)環(huán)共用，因此每最小環(huán)獨(dú)立含有個(gè)Si原子，每個(gè)硅與周圍四個(gè)硅形成共價(jià)鍵，每個(gè)硅擁有這根鍵的一半，即1molSi原子的晶體硅中Si—Si鍵的數(shù)目為2NA；故答案為：8；6；2NA。

(2)①根據(jù)鍵長(zhǎng)越短；鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，因此金剛砂；金剛石、晶體硅的熔點(diǎn)由低到高的順序是Si＜SiC＜C；故答案為：Si＜SiC＜C。

②根據(jù)在金剛砂圖甲的結(jié)構(gòu)得到一個(gè)碳原子周圍結(jié)合了4個(gè)硅原子；形成四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角是109°28′；故答案為：4；109°28′。

③金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有C、Si原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的環(huán)，一個(gè)環(huán)里共有6個(gè)C—Si鍵，1個(gè)C—Si鍵是6個(gè)環(huán)共用，因此一個(gè)最小的環(huán)上獨(dú)立含有個(gè)C—Si鍵；故答案為：1。

④金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，在SiC中，從頂角上的碳原子分析，每個(gè)C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目為12；金剛砂晶胞中含有4個(gè)碳、4個(gè)硅，若金剛砂的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中最近的兩個(gè)碳硅原子之間的距離為體對(duì)角的四分之一，因此兩個(gè)碳硅原子之間的距離為pm；故答案為：【解析】862NASi。28’11222、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中構(gòu)成微粒是分子；所以屬于分子晶體；金剛石晶體中只含有共價(jià)鍵，且組成的晶體結(jié)構(gòu)是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以金剛石屬于原子晶體；故答案為：分子；原子；

(2)金剛石晶體中每個(gè)碳原子平均擁有的化學(xué)鍵數(shù)為則碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2，故答案為：1：2；

(3)石墨中的鍵比金剛石中的鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故石墨的熔點(diǎn)高于金剛石，故答案為：<。【解析】分子原子1：2<23、略

【分析】【詳解】

(1)Ni原子的核外電子排布式為或

(2)MgO晶胞中的⑧應(yīng)為實(shí)心黑球，由信息可知與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相似，所以與距離最近且相等的的個(gè)數(shù)為12。

(3)原子在8個(gè)頂點(diǎn)上，所以晶胞單獨(dú)占有的原子數(shù)為原子有4個(gè)位于前、后、左、右四個(gè)面的面心，有1個(gè)位于體心，有4個(gè)在上、下兩個(gè)面上，所以晶胞單獨(dú)占有的原子數(shù)為與的原子數(shù)之比為1:5，則化學(xué)式為【解析】或⑧應(yīng)為實(shí)心黑球12四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應(yīng)生成同時(shí)生成Zn2+與H2O，反應(yīng)離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件，可知D發(fā)生酯基水解反應(yīng)，然后酸化生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)

G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構(gòu)體為：

(5)

由G→H的轉(zhuǎn)化可知，由與反應(yīng)生成由F→G的轉(zhuǎn)化可知與POCl3反應(yīng)生成由A→B的轉(zhuǎn)化可知與Zn/HCl反應(yīng)生成結(jié)合E→F的轉(zhuǎn)化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)25、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒，生成9.0gH2O為0.5mol，17.6gCO2的物質(zhì)的量為0.4mol，即9.0gA含有H的物質(zhì)的量為1mol，含有的物質(zhì)的量為0.4molC，根據(jù)質(zhì)量守恒定律有O元素的質(zhì)量為3.2g，即0.2mol，所以A的實(shí)驗(yàn)式為C2H5O，通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量為90，則A的化學(xué)式為C4H10O2，A分子中有兩個(gè)羥基，且A分子中不存在“–CH3”，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的化學(xué)式為C4H10O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH2CH2CH2OH，故答案為：C4H10O2；CH2OHCH2CH2CH2OH；

(2)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OHCH2CH2CH2OH可知；屬于左右對(duì)稱，所以核磁共振氫譜有3種氫，其峰面積比為2:2:1，故答案為：3；2:2:1；

(3)A在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為：CH2OHCH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2+2H2O；A與氧氣在銅做催化劑條件發(fā)生催化氧化生成醛C，醛繼續(xù)被新制氫氧化銅氧化生成羧酸D，D與A反應(yīng)能生成高分子化合物，則發(fā)生縮聚反應(yīng)，由A生成D過(guò)程中，A中兩個(gè)羥基均被氧化；

①由以上分析可知，A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)為：CH2=CHCH=CH2；分子中所有原子均可共面，故答案為：消去反應(yīng)；10；

②A與氧氣在銅做催化劑條件發(fā)生催化氧化生成C的反應(yīng)方程式為：CH2OHCH2CH2CH2OH＋O2OHC－CH2－CH2－CHO＋2H2O；C與新制氫氧化銅反應(yīng)生成D的反應(yīng)方程式為：OHC－CH2－CH2－CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNaOOC－CH2－CH2－COONa＋2Cu2O↓＋6H2O，故答案為：CH2OHCH2CH2CH2OH＋O2OHC－CH2－CH2－CHO＋2H2O；OHC－CH2－CH2－CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNaOOC－CH2－CH2－COONa＋2Cu2O↓＋6H2O；

③D與A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：縮聚反應(yīng)；【解析】C4H10O2CH2OHCH2CH2CH2OH32∶2∶1消去反應(yīng)10CH2OHCH2CH2CH2OH＋O2OHC－CH2－CH2－CHO＋2H2OOHC－CH2－CH2－CHO＋4Cu（OH）2＋2NaOHNaOOC－CH2－CH2－COONa＋2Cu2O↓＋6H2O縮聚反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

(1)對(duì)比水楊酸；B的結(jié)構(gòu)；結(jié)合反應(yīng)條件，可知水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B；

(2)由B；C的結(jié)構(gòu)；可知B中硝基轉(zhuǎn)化