2025年蘇科新版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版必修1化學上冊階段測試試卷691考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列名詞與環(huán)境污染無關的是A.光化學煙霧、赤潮B.臭氧空洞、酸雨C.水華、水俁病D.潮汐、大脖子病2、漢字是歷史上最古老的文字之一，通過考古研究發(fā)現(xiàn)在不同歷史時期出現(xiàn)過甲骨文、鐘鼎文、石鼓文等不同書體。下列說法錯誤的是A.甲骨文是記錄在龜甲或獸骨上的文字，獸骨中有含鈣的礦物質(zhì)B.簡牘是寫有文字的竹簡與木牘的概稱，竹簡的主要成分是纖維素C.石鼓文為刻石文字，因其刻石外形似鼓而得名，石頭一般由無機硅酸鹽組成D.鐘鼎文是澆鑄在青銅器上的文字，青銅易被腐蝕且熔點比銅高3、下列發(fā)生的變化屬于氧化還原反應的是A.鐵杵磨成針B.明月松間照C.雪融成水水成冰D.戰(zhàn)火曾燒赤壁山4、75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、過氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠狀病毒污染的環(huán)境消毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是A.75%乙醇消毒液是指每100g乙醇水溶液中含有75g乙醇B.乙醚是丁醇的同分異構體C.84消毒液中的有效成分是次氯酸鈉D.過氧乙酸分子中，三分之二的氧原子的化合價為－1價5、下列化合物不能由對應元素單質(zhì)直接化合生成的是A.Cu2SB.FeCl3C.Fe2S3D.HCl評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、各組元素原子半徑逐漸變小，單質(zhì)氧化性逐漸增強的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl7、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O28、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2↑。對上述反應的描述錯誤的是A.NaN3是氧化劑，KNO3是還原劑B.該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8個N2，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為109、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是A.每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2molB.Fe2+和S2O32-都是還原劑C.1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD.x=410、下列物質(zhì)能發(fā)生鋁熱反應的是：A.鋁和氧化鎂的混合物B.鋁和二氧化錳的混合物C.氧化鋁與鎂的混合物D.氧化銅和鋁的混合物11、如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是。

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%C.配制50.0mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD.稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進行評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、下表是元素周期表中的一部分。

。族。

周期ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

G

H

J

3

B

C

D

I

根據(jù)A-J在周期表中的位置；用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是_________________；氧化性最強的單質(zhì)是___________。

（2）常溫常壓下；1gA單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式______________。

（3）B；G、I簡單離子半徑由大到小的順序是____________。

（4）A；G、I形成有漂白性的化合物的電子式是___________。

（5）由A；F、G、H四種元素中的三種組成一種強酸；該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的化學方程式是___________________。

（6）B最高價氧化物對應的水化物與D最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是_______。13、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

(1)氯酸鉀：_____；

(2)硝酸：_____；

(3)熟石灰：_____；

(4)硫酸氫鈉：_____；

(5)氯化銨：_____；

(6)小蘇打：_____。14、根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于零的原則；寫出括號內(nèi)相應元素的化合價。

(_______)、(_______)、(_______)、(N：_______)、(B：_______)、(_______)、(_______)、(C：_______)、(S：_______)、(_______)、(_______)、(_______、S：_______)、(N：_______)、(_______)15、化工產(chǎn)品中；含氯物質(zhì)眾多，其用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)如圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖。缺失的類別A為___________、物質(zhì)B為___________(填化學式)。

(2)電石渣[主要成分為Ca(OH)2]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學在實驗室以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：

已知Ca(ClO3)2易溶于水。

①工業(yè)生產(chǎn)電石的反應為CaO+3CCaC2+CO↑，該反應中還原劑為___________。

②流程中“制Ca(ClO3)2”的化學方程式為___________；“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應的離子方程式為___________。

③上述流程中所用Cl2是用MnO2與濃鹽酸反應制得。該反應的離子方程式是___________，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為___________性和___________性。下列發(fā)生裝置可用于制備Cl2的是___________(填字母)。

(3)“84”消毒液可殺死新冠病毒，其主要成分為NaClO，但在使用過程中不能與含鹽酸的除垢劑混用，原因是NaClO與鹽酸反應生成Cl2，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子的得失：___________。16、環(huán)境保護。

①環(huán)境問題：主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞；以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

②環(huán)境保護的任務。

a.環(huán)境監(jiān)測：對污染物的存在形態(tài)；含量等進行分析和鑒定；提供可靠的分析數(shù)據(jù)。

b.治理工業(yè)三廢_______、_______、_______。

c.尋找源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝：杜絕污染物的排放，能從根本上解決環(huán)境問題。17、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強漂白效果。某同學據(jù)此將少量漂白粉溶于水后；再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成。回答下列問題：

(1)寫出生成黃綠色氣體的化學方程式：_________________________________。

(2)家庭生活中常使用“84”消毒液進行消毒。這種消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)________(填“能”或“不能”)同時使用，其原因是________。

(3)現(xiàn)設計實驗由大理石、水、氯氣來制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉，請寫出在制取漂白粉的實驗過程中發(fā)生的化學方程式：_______________________。18、某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設計了如下實驗。

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢，________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________。

(3)資料顯示：鈉；鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是________________。

②NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產(chǎn)生氫氣的化學方程式為____________________。19、高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

(1)實驗室里欲用固體來配制240mL0.1mol/L的溶液。

①需用的儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

②實驗需要稱取固體的質(zhì)量為：___________g。

③下列操作對實驗結(jié)果的影響偏大的是___________。

a．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上。

b．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理。

d．加水定容時俯視刻度線。

(2)酸性溶液與濃鹽酸反應的方程式為：

①反應中的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________，HCl表現(xiàn)___________性和___________性。

②若有73gHCl被氧化，則該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

③Na與Cl同周期，則Na元素在周期表中的位置為___________，兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：___________。20、填空。

(1)下列物質(zhì)中：①②③④⑤屬于共價化合物的是_______(填編號，后同)，含離子鍵的是_______，溶于水只破壞離子鍵的是_____。

(2)117號元素礎(Ts)是2016年命名的一種新元素，其一種核素可表示為核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差______，單質(zhì)在常溫顏色______(填“可能”或“不可能”)是白色。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)21、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤22、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯誤23、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共6分)24、硝酸在有機合成；醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應用非常廣泛。工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸；其生產(chǎn)過程可表示為：

4NH3+5O24NO+6H2O①

4NO+3O2+2H2O→4HNO3②

完成下列計算：

52、如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________________（保留2位小數(shù)；下同）。

53、現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L（假設生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗）。

54、把22.40g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應只收集到0.30molNO2和0.20molNO。通過計算推斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量__________（寫出計算過程）。

55、硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mgNOx，其中n(NO):n(NO2)=9:1。

（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx；至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？

_________________________（富氧空氣中O2的體積分數(shù)為0.25）（寫出計算過程）

（2）如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？__________________________（寫出計算過程）評卷人得分六、結(jié)構與性質(zhì)(共1題，共9分)25、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為__(用化學式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．光化學煙霧是汽車；工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物在陽光（紫外光）作用下發(fā)生光化學反應生成二次污染物；與環(huán)境污染有關；赤潮是因為水體富營養(yǎng)化造成的污染，與環(huán)境污染有關，A不符合題意；

B．臭氧空洞是由于氟利昂的大量使用導致臭氧層的破壞；與環(huán)境污染有關；酸雨是因為化石燃料的燃燒或金屬的冶煉產(chǎn)生的二氧化硫；二氧化氮等引起的污染，與環(huán)境污染有關，B不符合題意；

C．水華是因為水體富營養(yǎng)化造成的污染；與環(huán)境污染有關；水俁病是因食入被有機汞污染河水中的魚；貝類所引起的甲基汞為主的有機汞中毒，與環(huán)境污染有關，C不符合題意；

D．潮汐是大海中的自然現(xiàn)象；還可以被人類利用發(fā)電，與環(huán)境污染無關；大脖子病是由于缺碘引起的，與環(huán)境污染無關，D符合題意；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．甲骨文是商代晚期刻在龜甲；獸骨上的文字；獸骨中有含鈣的礦物質(zhì)，A說法正確；

B．簡牘是寫有文字的竹簡與木牘的概稱；而竹簡的主要成分是纖維素，為多糖，B說法正確；

C．石鼓文一般為刻石文字；石頭由無機硅酸鹽組成，C說法正確；

D．青銅為銅；錫合金；合金具有良好耐腐蝕性且熔點比純金屬的熔點低，D說法錯誤；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．只要功夫深；鐵杵磨成針，屬于物理變化，不屬于化學變化，不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B．明月松間照是光的折射現(xiàn)象；屬于光學性質(zhì)，不涉及氧化還原反應，故B不符合題意；

C．雪融成水水成冰沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化，不屬于化學變化，不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；

D．燃燒是可燃物和助燃劑發(fā)生發(fā)光放熱；劇烈的化學反應；燃燒涉及到了氧化還原反應，故D符合題意；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.酒精溶于水形成酒精溶液；75%乙醇消毒液是指每100體積乙醇水溶液中含有75體積乙醇，故A錯誤；

B.乙醚和丁醇的分子式相同；結(jié)構不同；互為同分異構體，故B正確；

C.84消毒液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉；有效成分是具有強氧化性的次氯酸鈉，故C正確；

D.過氧乙酸的結(jié)構式為分子中三分之二的氧原子的化合價為－1價，三分之一為—2價，故D正確；

故選A。5、C【分析】【詳解】

試題分析：A．硫具有弱氧化性，將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Cu在硫蒸氣中反應生成Cu2S，故A正確；B．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為較高價態(tài)，所以Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3；故B正確；C．硫具有弱氧化性，將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Fe在硫蒸氣中反應生成FeS，故C錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，故D正確；故選C。

【考點定位】考查氯氣和硫的化學性質(zhì)。

【名師點晴】本題考查元素化合物知識，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，S具有弱氧化性、氯氣具有強氧化性，注意氯氣、S分別和變價金屬反應產(chǎn)物中金屬元素化合價。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，由此分析。

【詳解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原子半徑：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金屬，體現(xiàn)較強的金屬性，故A不符合題意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，P＞S，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O＞S＞P；故B符合題意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，Si＞P＞S，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：Si＞P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O＞S＞P＞Si；故C符合題意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，S＞Cl，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，Cl有三層電子，O原子有兩層電子，半徑：S＞Cl＞O，一般O沒有正價，Cl有正價，單質(zhì)的氧化性O＞Cl＞S；故D不符合題意；

答案選BC。

【點睛】

判斷不是同周期或同族的元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，尋找中間元素幫助分析，為易錯點。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合；在OH-中H；O原子之間以離子鍵結(jié)合；因此NaOH中既含有離子鍵，又含有共價鍵，A符合題意；

B．Na2O2是離子化合物，2個Na+與之間以離子鍵結(jié)合；在中2個O原子之間以共價鍵結(jié)合，故Na2O2中既含有離子鍵；又含有共價鍵，B符合題意；

C．MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個Cl-之間以離子鍵結(jié)合；因此物質(zhì)中只含有離子鍵，C不符合題意；

D．H2O2是由分子構成的物質(zhì)，分子中存在H-O、O-O共價鍵，因此H2O2中只含有共價鍵；D不符合題意；

故合理選項是AB。8、AD【分析】【分析】

反應中NaN3的N為-價，反應后生成N2（N為0價），KNO3中N為+5價，反應后也生成N2，因此NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物。

【詳解】

A．根據(jù)分析，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑；A錯誤；

B．根據(jù)分析，N2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物，B正確；

C．根據(jù)分析，反應前NaN3的N為-價，3個N為-1價，轉(zhuǎn)化為N2中0價的N失去1個電子，KNO3中N為+5價，轉(zhuǎn)化為N2中0價的N得到5個電子，因此需在NaN3前配系數(shù)5，但產(chǎn)物中Na2O的Na為偶數(shù)，故需將系數(shù)整體乘以2以配平Na，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和元素守恒，該反應配平后為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑；C正確；

D．根據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，每生成16個N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，因此若生成8個N2；則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為5，D錯誤；

故選AD。9、AC【分析】【詳解】

A．反應3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4；反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A錯誤；

B．反應中Fe2+→Fe3O4，F(xiàn)e元素化合價升高，S2O32﹣→S4O62﹣+，S元素的化合價升高，F(xiàn)e2+和S2O32﹣都是還原劑；故B正確；

C.1molFe2+被氧化時，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol；故C錯誤；

D．反應的離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O；則x＝4，故D正確；

故答案為AC。

【點睛】

考查氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重電子守恒計算的考查，從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，反應中3Fe2+→Fe3O4，當3molFe2+參加反應時，有2molFe2+化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑。10、BD【分析】【分析】

鋁熱反應是置換反應；金屬性強的單質(zhì)（鋁）可以將金屬性弱的物質(zhì)從氧化物里置換出來。

【詳解】

A．金屬性：鎂>鋁；故反應不能發(fā)生，A錯誤；

B．金屬性：鋁>錳；置換反應能發(fā)生，故B正確；

C．金屬性：鎂>鋁；但鋁和氧的結(jié)合能力強，不能用鎂還原，故C錯誤；

D．金屬性：鋁>銅；置換反應能發(fā)生，故D正確；

答案為：BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)公式c=該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol·L-1；故A正確；

B．硫酸的密度大于水的；該硫酸與等體積的水混合后的溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，所以混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故B錯誤；

C．設配制50mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L＝12.5mL，故C正確；

D．濃硫酸稀釋時放出大量的熱；若將水慢慢加入到該硫酸中，放出的熱量會使液體飛濺，造成實驗安全隱患，應將濃硫酸慢慢加入水中，故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表；A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，依此分析。

【詳解】

由表知；A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，則：

（1）Ne是稀有氣體；其化學性質(zhì)最不活潑；F非金屬性最強，其單質(zhì)的氧化性最強；

（2）1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，則該反應的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/mol；

（3）B、G、I簡單離子分別為Na+、O2-、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，則離子半徑由大到小為：Cl->O2->Na+；

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物為HClO，其電子是為：

（5）H(F)不能形成含氧酸，故該強酸為HNO3，其稀溶液和銅反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（6）B最高價氧化物對應的水化物為NaOH，D最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，它們反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥緼rF22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/molCl->O2->Na+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O13、略

【分析】【分析】

書寫電離方程式時；左邊寫電解質(zhì)化學式，右邊寫出電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，要注意原子守恒；電荷守恒，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)氯酸鉀是鹽，在水中電離產(chǎn)生K+、電離方程式為：KClO3=K++

(2)硝酸是一元強酸，在水中電離產(chǎn)生H+、電離方程式為：HNO3=H++

(3)熟石灰是堿，在水中電離產(chǎn)生Ca2+、OH-，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；

(4)硫酸氫鈉是鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、電離方程式為：NaHSO4=Na++H++

(5)氯化銨是鹽，在水中電離產(chǎn)生Cl-，電離方程式為：NH4Cl=+Cl-；

(6)小蘇打是鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、電離方程式為：NaHCO3=Na++

【點睛】

掌握物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子種類及數(shù)目是正確書寫電離方程式的關鍵?！窘馕觥竣?KClO3=K++②.HNO3=H++③.Ca(OH)2=Ca2++2OH-④.NaHSO4=Na++H++⑤.NH4Cl=+Cl-⑥.NaHCO3=Na++14、略

【分析】【詳解】

中Na是+1價，O是-2價，Cl是+3價；中O是-2價，Cl是+4價；中Cl是-1價，Cu是+1價；中H是+1價，N是-2價；中Na是+1價，H是-1價，B是+3價；中K是+1價，O是-2價，Cr是+6價；中Na是+1價，O是-2價，Cr是+6價；中H是+1價，O是-2價，C是+3價；中Na是+1價，O是-2價，S是+2價；中H是+1價，O是-2價，Mn是+4價；中K是+1價，O是-2價，F(xiàn)e是+6價；中Fe是+2價，Cu是+2價，S是-2價；中Li是+1價，H是+1價，N是-3價；中Li是+1價，O是-2價，Co是+3價?！窘馕觥?5、略

【分析】【詳解】

(1)由圖知，HClO4、HClO、HCl均屬于酸，故缺失的類別A為酸、物質(zhì)B為+7價氯元素的氧化物，故為Cl2O7。

(2)①CaO+3CCaC2+CO↑中，C元素部分化合價從0升高到+2、另一部分從0降低到-1，該反應中還原劑為C。②由流程知，在70°C以上時，氯氣和氫氧化鈣反應生成Ca(ClO3)2，化學方程式為6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；“轉(zhuǎn)化”時，Ca(ClO3)2溶液中加入碳酸鉀，發(fā)生了復分解反應，生成碳酸鈣可氯酸鉀，離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓。③MnO2與濃鹽酸加熱下反應生成Cl2、二氯化錳和水，該反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，反應時鹽酸中氯元素有一部分從-1價升高到0價、另外一部分化合價不變，鹽酸體現(xiàn)出酸性和還原性。該反應是固體+液體，加熱制氣裝置，故下列發(fā)生裝置可用于制備Cl2的是A。

(3)NaClO與鹽酸反應生成Cl2，同時得到氯化鈉和水，NaClO中氯元素從+1價降低到0價、鹽酸中氯元素從-1價升高到0價、Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子的得失如下：【解析】酸Cl2O7C6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2OCa2++CO=CaCO3↓MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O酸還原A16、略

【分析】【詳解】

治理廢氣、廢水、廢渣等工業(yè)“三廢”，利于保護環(huán)境，減少三廢造成的環(huán)境污染?！窘馕觥繌U水廢氣廢渣17、略

【分析】【分析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；次氯酸鈣可以和濃鹽酸反應制得氯化鈣；氯氣和水；“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，和潔廁凈的主要成分鹽酸發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生氯氣；制取漂白粉的實驗過程中有碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣中通入氯氣產(chǎn)生次氯酸鈣和氯化鈣，由此分析。

【詳解】

(1)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣可以和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應制得氯化鈣、氯氣和水，化學方程式：

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液的有效成分為潔廁凈的主要成分為鹽酸，二者會發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，故不能同時使用；

(3)制取漂白粉的實驗過程中有碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：+↑；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：氫氧化鈣中通入氯氣產(chǎn)生次氯酸鈣和氯化鈣和水，化學方程式為：【解析】①.②.不能③.會產(chǎn)生有毒氣體④.+↑，18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)四種金屬的活潑性進行判斷；

（2）Cl的非金屬性比S強，因此Cl2可將溶液中的S2-氧化為硫單質(zhì)；

（3）①NaH是離子化合物與水反應生成H2，反應方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑；根據(jù)方程式判斷還原劑；

②NaAlH4是一種良好的儲氫材料，NaAlH4與水反應產(chǎn)生氫氣和偏鋁酸鈉。

【詳解】

（1）四種金屬的活潑性大小關系為：鉀>鈉>鎂>鋁；因此與鹽酸反應最劇烈的是鉀，與鹽酸反應的速度最慢的是鋁；與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多鋁；

（2）Cl的非金屬性比S強，因此Cl2可將溶液中的S2-氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-；

（3）①NaH是離子化合物與水反應生成H2，反應方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑；反應中H從-1價升高到0價，化合價升高，失去電子，因此NaH作還原劑；

②NaAlH4是一種良好的儲氫材料，NaAlH4與水反應產(chǎn)生氫氣和偏鋁酸鈉，反應方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑?！窘馕觥库涗X鋁S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-NaHNaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①實驗室配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液時選擇250mL的容量瓶，將計算、稱量好的KMnO4固體在燒杯中溶解；冷卻至室溫后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點與刻度線相切，故需要的儀器有：托盤天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管。

②根據(jù)公式計算得托盤天平只能精確到0.1g，實驗需要稱取固體的質(zhì)量為：4.0g；故答案為：4.0

③a．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上溶劑的體積增大；導致濃度偏??；

b．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減??；導致溶液濃度偏??；

c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理對溶液的濃度沒有影響；

d．加水定容時俯視刻度線會使讀得的溶液的體積偏?。粚е聺舛绕?；

故答案為：d

(2)①由分析可知，KMnO4得到電子，作氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，一部分HCl失去電子，作還原劑，另一部分化合價偽變化HCl還體現(xiàn)酸性；故答案為：KMnO4、Cl2、還原劑、酸性

②方程式中10molHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么電子轉(zhuǎn)移2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA。故答案為：2NA

③Na與Cl同周期，則Na元素在周期表中的位置為第三周期第IA族，兩元素的最高價氧化物的水化物分別為和反應的離子方程式為：故答案為：第三周期第IA族、【解析】250mL的容量瓶膠頭滴管4.0dKMnO4Cl2還原劑酸性2NA第三周期第IA族20、略

【分析】【分析】

①屬于單質(zhì)，不屬于化合物；②由鋇離子和氫氧根離子構成，屬于離子化合物、含有離子鍵和共價鍵，溶于水時發(fā)生電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子、離子鍵被破壞；③屬于鹽，由鈣離子和氯離子構成、屬于離子化合物、含離子鍵，溶于水時，電離成鈣離子和氯離子，離子鍵被破壞；④屬于酸、由硫酸分子構成，屬于共價化合物，不含離子鍵；⑤由二氧化硫分子構成；因此屬于共價化合物；不含離子鍵。據(jù)此回答。

(1)

據(jù)分析，下列物質(zhì)中：①②③④⑤屬于共價化合物的是④⑤(填編號，后同)，含離子鍵的是②③，溶于水只破壞離子鍵的是②③。

(2)

核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差為(293-117)-117=59，由元素周期表的構造可知，117號元素礎(Ts)位于第七周期ⅦA，按鹵素性質(zhì)類推，其單質(zhì)在常溫顏色不可能是白色?！窘馕觥浚?）④⑤②③②③

（2）59不可能四、判斷題(共3題，共30分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應是復分解反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應，故正確。五、計算題(共1題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

52.4NH3+5O24NO+6H2O①；4NO+3O2+2H2O→4HNO3②；二者相加得到4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，所以硝酸的質(zhì)量分數(shù)為：=0.78；

故答案為：0.78；

53.1.70噸液氨的物質(zhì)的量為：=0.1×106mol，依據(jù)轉(zhuǎn)化關系4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，可知生成的硝酸的物質(zhì)的量為0.1×106mol；消耗氧氣的物質(zhì)的量為：0.2×106mol；依據(jù)方程式4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，可知硝酸溶液的質(zhì)量=液氨的質(zhì)量+水的質(zhì)量+消耗氧氣的質(zhì)量=1.70×106+4.50×106+×32×0.2×106=12.6×106（g）；該硝酸溶液的體積V==9.62×103（L），則c（HNO3）==10.40（mol/L）；

故答案為：10.40；

54.鐵與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸足量時，反應只生成硝酸鐵，硝酸不足量時生成硝酸亞鐵，設最后溶液中含有硝酸鐵物質(zhì)的量為xmol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)得失電子守恒可知鐵生成三價鐵和二價鐵離子失去電子總數(shù)等于硝酸還原為二氧化氮和一氧化氮得到電子總數(shù)即：3x+2y=0.30mol×（5-4）+0.20mol×（5-2）；依據(jù)鐵原子個數(shù)守恒可知：x+y=解方程組得x=0.1mol，y=0.3mol；所以最后溶液中含有硝酸鐵，物質(zhì)的量為0.1mol；含有硝酸亞鐵，物質(zhì)的量為0.3mol；

故答案為：Fe（NO3）20.3mol、Fe（NO3）30.1mol；

55.（1）由題意可知：n（NO）：n（NO2）=9：1，及總質(zhì)量為3160mg，設混合氣體中含有xmolNO，ymolNO2，則：x：y=9：1；30x+46y=3.16；解得x=0.09；y=0.01；與一氧化氮氣體、二氧化氮混合氣體反應，方程式為