2025年浙科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷180考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2005年1月14日，成功登陸“土衛(wèi)六”的“惠更斯”號(hào)探測(cè)器發(fā)回了350張照片和大量數(shù)據(jù)。分析指出，土衛(wèi)六“酷似地球經(jīng)常下雨”，不過(guò)“雨”的成份是液態(tài)甲烷。下列關(guān)于土衛(wèi)六的說(shuō)法中，不正確的是A.土衛(wèi)六上存在有機(jī)分子B.地表溫度極高C.地貌形成與液態(tài)甲烷沖刷有關(guān)D.土衛(wèi)六上形成了甲烷的氣液循環(huán)系統(tǒng)2、從手冊(cè)上查得：H—H鍵、Cl—Cl鍵和H—Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱是（）A.放熱183kJ/molB.放熱91.5kJ/molC.吸熱183kJ/molD.吸熱91.5kJ/mol3、下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入硫酸鈉溶液B.Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度D.KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO24、生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)。下列敘述中正確的是A.禽流感元兇H5N1型病毒是一種油脂B.我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質(zhì)C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)就能釀造成酒5、在某密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：。組別溫度/℃X達(dá)到所列時(shí)間的轉(zhuǎn)化率/%25min50min100min200min100min200min①5047.512.519②7010152122

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是A.組別②中，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%時(shí)，無(wú)法確定是否達(dá)到平衡B.為縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，可采取改進(jìn)催化劑、增大壓強(qiáng)等方法C.組別①的轉(zhuǎn)化率達(dá)19%時(shí)的反應(yīng)速率比組別②中15%的快D.已知正、逆反應(yīng)速率關(guān)系：a為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若70℃時(shí)的則25min時(shí)的6、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.的同分異構(gòu)體中，能與反應(yīng)生成的有4種B.該有機(jī)物分子中所有碳原子可能在同一平面上C.淀粉、纖維素、塑料和氨基酸均屬于天然高分子化合物D.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、細(xì)菌可以促使鐵；氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號(hào)）。

a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮b.硝化過(guò)程c.反硝化過(guò)程。

（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來(lái)源之一。

①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

②檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是________。

（3）硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。該反?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說(shuō)明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。8、請(qǐng)根據(jù)相關(guān)的知識(shí)；回答下列問(wèn)題：

(1)下列變化：①碘的升華；②冰熔化；③氯化鈉溶于水；④氯化氫溶于水；⑤氫氧化鈉溶于水?；瘜W(xué)鍵未被破壞的是__________(填序號(hào))，僅離子鍵被破壞的是_____________(填序號(hào))。

(2)已知一定條件下，1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：?；瘜W(xué)鍵H—HO＝OH—O能量(kJ)436496463

在25℃、1.013×105Pa時(shí)，H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的能量變化可用圖_______表示(填“甲”或“乙”)。

(3)下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)。

②Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)。

③鐵在氯氣中燃燒。

④氯酸鉀分解制氧氣。

⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰9、(1)如下圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)根據(jù)原電池原理回答問(wèn)題：

若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，向___________極(填a或b)移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。若電極a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，該原電池工作時(shí)，原電池的負(fù)極材料為_(kāi)__________，電子沿導(dǎo)線(xiàn)向___________(填a或b)移動(dòng)。

(2)用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

正極反應(yīng)式為_(kāi)__________負(fù)極材料___________選用電解液為_(kāi)__________10、利用原電池原理可以探究金屬的活動(dòng)性。

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片做___極(填“正”或“負(fù)”)，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g。此時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為_(kāi)__L，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的___量為mol。

(3)為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案。其中能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案是___。(填序號(hào))

。方案。

現(xiàn)象或產(chǎn)物。

①將鐵片置于CuSO4溶液中。

鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出。

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒。

產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2

③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中。

鐵片上有氣泡產(chǎn)生；銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生。

④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中；并用導(dǎo)線(xiàn)連接。

鐵片溶解；銅片上有氣泡產(chǎn)生。

11、按照要求回答下列問(wèn)題：

I．有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷；硅烷的組成；結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。

(1)寫(xiě)出硅烷的通式：_______。

(2)寫(xiě)出乙硅烷在空氣中自燃的化學(xué)方程式：____。

(3)甲硅烷的密度________(填“大于”；“小于”或“等于”)甲烷。

(4)甲硅烷的熱穩(wěn)定性________(填“大于”；“小于”或“等于”)甲烷。

II．(1)某烴A的球棍模型如圖所示，其分子式為：______，A的一氯代物有_____種；它的系統(tǒng)名稱(chēng)是：______

(2)含有的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。

(3)某化合物A由兩種元素組成；可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。

已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體B的密度是氫氣的8倍。請(qǐng)回答：

①組成A的元素有_______(填元素符號(hào))。

②請(qǐng)寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

③A可用于金屬的冶煉，請(qǐng)寫(xiě)出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式______。12、汽油主要是C5～C11的烴類(lèi)混合物。(____)13、已知：反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)(Ⅱ)與實(shí)線(xiàn)(Ⅰ)相比，活化能__________，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)__________，因此反應(yīng)速率__________，(前三空均填“增大”“減小”或“不變”)，你認(rèn)為最可能的原因是_______。

(2)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：若容器容積為2L，反應(yīng)10s后，的質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。若增加碳的量，則正反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。14、化學(xué)電源的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負(fù)”），外電路電子的流向?yàn)開(kāi)_（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應(yīng)原電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號(hào)）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+15、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可以合成甲醇：在密閉容器中充入氫氣和二氧化碳，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

試回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)______。為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_________(寫(xiě)一條即可)。

(2)解釋溫度低于時(shí)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大的原因：______。

(3)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；其他條件相同時(shí)，甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率_______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。

(4)下圖表示氫氣的轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出壓強(qiáng)分別為和(其他條件相同)時(shí)對(duì)應(yīng)的變化曲線(xiàn)并標(biāo)出相應(yīng)的條件______。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共36分)22、實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化；對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=x

已知：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變，稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下。則x=__kJ·mol－1。(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：CH4(g)－75kJ/mol；H2O(g)－240kJ/mol；CO(g)－110kJ/mol；H2(g)－0kJ/mol)

（2）為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)(1)的影響，在恒溫恒容下，向下列三個(gè)容器中均充入4molCH4和4molH2O。容器溫度/℃體積/LCH4平衡濃度/mol·L－1平衡時(shí)間/min甲40011.55.0乙5001xt1丙4002yt2

①平衡前，容器甲中反應(yīng)的平均速率(H2)=__mol/(L·min)；在一定條件下，能判斷容器丙中的反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填序號(hào))；

A．3v(CH4)正=v(H2)逆B．CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等。

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變。

②平衡后，乙容器中CH4的轉(zhuǎn)換率較丙低，其原因是__，其中t1__t2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。已知常溫下，H2CO3溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC－pH圖；據(jù)圖分析：

常溫下，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為_(kāi)_；其中碳酸的Ka1>>Ka2，其原因是__。

（4）我國(guó)科學(xué)家根據(jù)反應(yīng)CO2C+O2↑，結(jié)合電解池原理設(shè)計(jì)出了二氧化碳捕獲與轉(zhuǎn)化裝置。該裝置首先利用電解池中熔融電解質(zhì)ZrO捕獲CO2，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)為：①CO2+O2－=CO32－，②2CO2+O2－=C2O52－，然后CO32－在陰極轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)和__；C2O52－在陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)，其方程式為_(kāi)_。23、乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線(xiàn)回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）D是高分子，用來(lái)制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________。

（3）E有香味；實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是________，其反應(yīng)類(lèi)型是________。

②分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是________（填序號(hào)）。

a.漏斗b.分液漏斗c.長(zhǎng)頸漏斗。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩試管乙，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，其主要原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有________（填序號(hào)）。

a.加成反應(yīng)b.取代反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.中和反應(yīng)24、A；B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物；其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質(zhì)可能有_______________。（多選）

A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)。

（3）用一種方法鑒別B和C；所用試劑是___________________。

（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類(lèi)型：

③___________________________；___________反應(yīng)；

⑤___________________________，___________反應(yīng)。25、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族．

（1）D在周期表中的位置______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____；

（3）元素C；D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______（用元素符號(hào)表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是______；

（5）A；C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物電子式______；

（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法；對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

(1)聯(lián)合制堿所制得的堿是指___(填化學(xué)式)。

(2)①~③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是___(填序號(hào))。

(3)NaHCO3溶于水發(fā)生的電離方程式是：___。

(4)根據(jù)圖，將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：___。

NH3+CO2+__________+__________=NaHCO3↓+NH4Cl

(5)②是煅燒NaHCO3固體，分解產(chǎn)物有三種，分別是碳酸鈉、CO2、___(一種常見(jiàn)的氧化物)。27、高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖。某蛇紋石的成分見(jiàn)下表：

通過(guò)下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有___________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(3)濾渣A的成分有__________________(填化學(xué)式)。

(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________________________________。

(5)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、________和____________。28、實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO3·3H2O；其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)“酸浸”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是___________。

(2)“濾渣Ⅰ”主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)“反應(yīng)”步驟中，碳酸鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成MgCO3·3H2O的離子方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.甲烷屬于有機(jī)物；土衛(wèi)六上存在甲烷，說(shuō)明土衛(wèi)六上存在有機(jī)分子，故A正確；

B.甲烷沸點(diǎn)較低；常溫下為氣態(tài)，而土衛(wèi)六則是以液態(tài)存在，說(shuō)明土衛(wèi)六地表溫度較低，故B錯(cuò)誤；

C.經(jīng)常性的下雨；可導(dǎo)致地貌的變化，因此其地貌與此有關(guān)，故C正確；

D.根據(jù)信息““土衛(wèi)六”酷似地球經(jīng)常下“雨”；不過(guò)“雨”的成分是液態(tài)甲烷”判斷，土衛(wèi)六可能存在甲烷的氣液轉(zhuǎn)化，故D正確。

故選B.

【點(diǎn)睛】

甲烷為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，沸點(diǎn)較低，常溫下為氣態(tài)，結(jié)合題給信息解答該題．2、A【分析】【分析】

【詳解】

Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的熱化學(xué)方程式為：Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molHCl時(shí)反應(yīng)放出的熱量為183kJ/mol，答案選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加入硫酸鈉溶液；相當(dāng)于稀釋溶液，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A符合題意；

B．用鋁粉代替鋁片；增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；

C．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；故C不符合題意；

D．KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2起催化作用；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；

答案選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．禽流感元兇H5N1型病毒屬于RNA病毒；A不正確；

B．我們所吃的豆腐；是大豆蛋白發(fā)生凝聚生成的，主要含有蛋白質(zhì)，B正確；

C．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；C不正確；

D．糯米中的淀粉發(fā)生水解反應(yīng)后生成葡萄糖；葡萄糖分解才生成酒精，D不正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A.密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不在改變，轉(zhuǎn)化率也不再變化，組別②中，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%時(shí)，沒(méi)有給出100min以后的轉(zhuǎn)化率，所以無(wú)法確定是否達(dá)到平衡，故A正確；

B.由化學(xué)反應(yīng)可知；催化劑；增大壓強(qiáng)都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，故B正確；

C.組別①溫度為50℃；組別②的溫度為70℃，相同時(shí)間組別①的反應(yīng)速率小于組別②，故C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)初始量：m00變化量：2nnn

25min時(shí)的量m-2nnn

70℃25min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為10%，所以=10%，解得n=0.05m，25min時(shí)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，Y、Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，根據(jù)正、逆反應(yīng)速率關(guān)系：a為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若70℃時(shí)的則25min時(shí)的=0.005=1.62；故D正確；

答案：C.。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，應(yīng)含有羧基，則為戊酸，由于—C4H9有4種；因此戊酸有4種，故A正確；

B．分子中含有結(jié)構(gòu)；分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，塑料屬于合成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．糖類(lèi)中的葡萄糖；蔗糖和油脂等屬于非電解質(zhì)；糖類(lèi)中的淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，都是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；

（2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣；

（3）硝化過(guò)程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，根?jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；

（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮?dú)?，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮?dú)狻?/p>

【詳解】

（1）a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定；b.硝化過(guò)程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；不是氮的固定；c.反硝化過(guò)程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓皇堑墓潭?；選a；

（2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是N2+3H22NH3；

②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀(guān)察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+；

（3）硝化過(guò)程中；銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價(jià)升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，反?yīng)方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子；當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol。

（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮?dú)?，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O?！窘馕觥縜N2+3H22NH3取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀(guān)察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O8、略

【分析】【詳解】

（1）①碘的升華；②冰熔化改變了分子間作用力；并未破壞發(fā)生化學(xué)鍵，③氯化鈉溶于水發(fā)生電離，故僅破壞了離子鍵，④氯化氫溶于水發(fā)生電離，因?yàn)槁然瘹涫枪矁r(jià)化合物，故僅破壞了共價(jià)鍵，⑤氫氧化鈉溶于水破壞了離子鍵；化學(xué)鍵未被破壞的是：①②；僅離子鍵被破壞的是：③⑤；

（2）反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)的ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝436kJ·mol－1＋×496kJ·mol－1－2×463kJ·mol－1＝-242kJ·mol－1，故熱反應(yīng)方程式為H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol－1；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故為甲；

（3）①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

③鐵在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)；

④氯酸鉀分解制氧氣為吸熱反應(yīng)；

⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰為放熱反應(yīng)；

故選②④?！窘馕觥?1)①②③⑤

(2)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol－1放熱甲。

(3)②④9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以在Zn、Cu及稀H2SO4構(gòu)成的原電池中，Zn為負(fù)極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液；Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子被還原變?yōu)镠2逸出，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，陰離子向正電荷較多的負(fù)極a電極方向定向移動(dòng)；

若電極a為Fe、電極b為Ag，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，由于金屬活動(dòng)性：Fe＞Ag，所以該原電池工作時(shí)，原電池的Fe為負(fù)極，失去電子，變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，Ag為正極，電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，溶液中的Ag+在正極上得到電子被還原變?yōu)锳g單質(zhì)，所以電子由負(fù)極a沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極b；

(2)反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2是氧化還原反應(yīng)，由于Cu在反應(yīng)中失去電子，因此Cu為負(fù)極材料，活動(dòng)性比Cu弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘賳钨|(zhì)為正極，在正極上Fe3+得到電子，被還原變?yōu)镕e2+，故正極的電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+；電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的FeCl3溶液溶液。【解析】a2H++2e-=H2↑FebFe3++e-=Fe2+CuFeCl3溶液10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅片被氧化做負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；銀片為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；

(2)根據(jù)前后的質(zhì)量差可知，工作時(shí)消耗了60g-47g=13g鋅，物質(zhì)的量為=0.2mol；根據(jù)總反應(yīng)可知產(chǎn)生0.2mol氫氣，標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量為0.4mol；

(3)①根據(jù)現(xiàn)象可知發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；可以說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，①符合題意；

②該實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明氯氣具有較強(qiáng)氧化性；無(wú)法比較鐵和銅的活動(dòng)性，②不符合題意；

③現(xiàn)象說(shuō)明Fe比H活潑；Cu不如H活潑，可以說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，③符合題意；

④現(xiàn)象說(shuō)明鐵片失電子被氧化；為負(fù)極，銅片為正極，可以說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，④符合題意；

綜上所述答案為①③④?！窘馕觥控?fù)極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑4.480.4①③④11、略

【分析】【分析】

根據(jù)類(lèi)比法及原子成鍵特點(diǎn)進(jìn)行判斷化學(xué)式及通式；利用原子守恒進(jìn)行書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)穩(wěn)定性的判斷方法：原子半徑大小或者非金屬性的強(qiáng)弱進(jìn)行比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；密度大小利用類(lèi)比烷烴的密度遞變規(guī)律判斷硅烷的密度，根據(jù)球棍模型中的原子進(jìn)行判斷化學(xué)式，利用對(duì)稱(chēng)性判斷一氯代物的同分異構(gòu)體，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理書(shū)寫(xiě)有機(jī)化學(xué)方程式；利用物質(zhì)的性質(zhì)判斷所含元素。

【詳解】

I．(1)碳元素和硅元素在同一主族，成鍵特點(diǎn)相似，故可根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2(n≥1)，書(shū)寫(xiě)硅烷的通式：SinH2n＋2(n≥1)；

(2)根據(jù)烷烴的命名判斷乙硅烷的化學(xué)式為Si2H6，利用原子守恒書(shū)寫(xiě)乙硅烷的燃燒化學(xué)方程式為：2Si2H6＋7O2→4SiO2＋6H2O；

(3)根據(jù)烷烴的密度遞變規(guī)律：相對(duì)分子質(zhì)量越大；密度越大，判斷甲硅烷和甲烷的密度大小，由于甲硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量比甲烷的大，故密度大于甲烷，故答案為：大于；

(4)氫化物的穩(wěn)定性根據(jù)非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；又因?yàn)樘荚氐姆墙饘傩员裙璧膹?qiáng)，故甲硅烷的穩(wěn)定性大于甲烷，故答案為：大于；

II．(1)根據(jù)球棍模型中接四個(gè)鍵的原子是碳原子，接1個(gè)鍵的原子是氫，判斷其分子式為：C8H18；根據(jù)等效氫法利用對(duì)稱(chēng)性判斷A的一氯代物有4種，根據(jù)選主鏈；定編號(hào)、寫(xiě)名稱(chēng)三步進(jìn)行命名：2,2,4-三甲基戊烷；

(2)根據(jù)加聚反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行書(shū)寫(xiě)氯乙烯的加聚反應(yīng)為：nCH2=CH—Cl

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下及PM=ρRT，得出密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故B的摩爾質(zhì)量為2×8=16g/mol，故B為甲烷氣體，故A中含有碳元素，根據(jù)A又能氫氧化鈉反應(yīng)說(shuō)明還含有Al元素，故A的化學(xué)式為Al4C3，根據(jù)原子守恒配平方程式，故答案為：①Al、C，②③

【點(diǎn)睛】

有機(jī)化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可以書(shū)寫(xiě)一類(lèi)化學(xué)方程式，有機(jī)反應(yīng)連接符一般用箭頭，對(duì)于物質(zhì)的推斷，利用物質(zhì)的性質(zhì)，主要是特殊性如能與堿反應(yīng)的金屬常見(jiàn)的是鋁，據(jù)此判斷物質(zhì)可能含有的元素進(jìn)行代入推理?！窘馕觥縎inH2n＋2(n≥1)2Si2H6＋7O2→4SiO2＋6H2O大于小于C8H1842,2,4-三甲基戊烷nCH2=CH—ClAl、C12、略

【分析】【詳解】

汽油所含烴類(lèi)物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類(lèi)混合物，故正確?！窘馕觥空_13、略

【分析】【分析】

圖中信息顯示；虛線(xiàn)(Ⅱ)與實(shí)線(xiàn)(Ⅰ)相比，虛線(xiàn)(Ⅱ)的活化能比實(shí)線(xiàn)(Ⅰ)低，但反應(yīng)物與生成物的總能量都分別相同，則此條件的改變應(yīng)是加入了催化劑；另外，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)由題圖可知；虛線(xiàn)(Ⅱ)與實(shí)線(xiàn)(Ⅰ)相比，反應(yīng)物和生成物的能量都未改變，只有反應(yīng)的活化能減小，所以虛線(xiàn)(Ⅱ)表示的是使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，從而得出單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大。答案為：減?。辉龃?；增大；使用了催化劑；

(2)0～10s內(nèi)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為反應(yīng)物碳為固體，其量的變化不會(huì)引起反應(yīng)物和生成物濃度的變化，所以對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

同一反應(yīng)在相同條件中，各物質(zhì)(能發(fā)生濃度改變)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥繙p小增大增大使用了催化劑不變14、略

【分析】【詳解】

（1）鋅片；銅片插入稀硫酸中；由于鋅比銅活潑，所以鋅做負(fù)極，銅做正極，外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由鋅流向銅，故答案為：正；Zn→Cu；

（2）將裝置中的稀用溶液替代，則鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能構(gòu)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，①是非氧化還原反應(yīng)，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：②③?！窘馕觥空齔n→CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）②③15、略

【分析】【詳解】

(1)時(shí)；升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為為了降低會(huì)成甲醇的成本，應(yīng)該盡可能地使平衡向右移動(dòng)，可增加的充入量，故答案為：放熱；增加的充入量(合理即可)；

(2)溫度低于時(shí)；反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；

(3)溫度低于時(shí)；反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，W點(diǎn)達(dá)到平衡，因此氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率。Q點(diǎn)和M點(diǎn)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)相等，則Q點(diǎn)體系中各物質(zhì)濃度與M點(diǎn)相同，但M點(diǎn)溫度高于Q點(diǎn)，因此甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故答案為：小于；小于；

(4)增大壓強(qiáng)，平街正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，增大投料比氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此作圖如下：【解析】放熱增加的充入量(合理即可)溫度低于時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大小于小于三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。18、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過(guò)程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。20、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、原理綜合題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

⑴C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=－75kJ/mol；

O2(g)+H2(g)=H2O(g)△H=－240kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110kJ/mol；

根據(jù)第3個(gè)方程減去第2個(gè)和第1個(gè)方程得到CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+205kJ·mol－1。

⑵①平衡前，容器甲中反應(yīng)的平均速率甲烷開(kāi)始的濃度為4mol·L－1，平衡時(shí)的濃度為1.5mol·L－1，改變的濃度為2.5mol·L－1，則氫氣的改變濃度為2.5mol·L－1×3=7.5mol·L－1，則氫氣的速率為A選項(xiàng)，3v(CH4)正=v(H2)逆，一正一逆符合條件，速率比等于計(jì)量系數(shù)比，因此A符合；B選項(xiàng)，CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等；不能做為平衡的標(biāo)志；C選項(xiàng)，該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡；D選項(xiàng)，密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此混合氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡，因此AC正確。

②平衡后，根據(jù)勒夏特列原理，容器乙因溫度比丙高，平衡正向移動(dòng)，因壓強(qiáng)比丙大平衡逆向移動(dòng)，但壓強(qiáng)影響為主，乙的轉(zhuǎn)化率比丙低，由于乙容器溫度高于丙，因此達(dá)到平衡所需時(shí)間短，即t12。

⑶常溫下，pH等于6時(shí)，碳酸濃度和碳酸氫根濃度相等，此時(shí)碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為該點(diǎn)pH對(duì)應(yīng)的氫離子濃度即1×10-6；其中碳酸的Ka1>>Ka2；其原因是碳酸不帶電，易失去氫離子，而碳酸氫根帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，比較難失去氫離子。

⑷CO32－在陰極得到電子，C化合價(jià)降低得到碳單質(zhì)和O2－；C2O52－在陽(yáng)極O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和二氧化碳，其方程式為2C2O52－+4e－=O2↑+4CO2↑。

【詳解】

⑴C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=－75kJ/mol；

O2(g)+H2(g)=H2O(g)△H=－240kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110kJ/mol；

根據(jù)第3個(gè)方程減去第2個(gè)和第1個(gè)方程得到CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+205kJ·mol－1；故答案為：+205。

⑵①平衡前，容器甲中反應(yīng)的平均速率甲烷開(kāi)始的濃度為4mol·L－1，平衡時(shí)的濃度為1.5mol·L－1，改變的濃度為2.5mol·L－1，則氫氣的改變濃度為2.5mol·L－1×3=7.5mol·L－1，則氫氣的速率為A選項(xiàng)，3v(CH4)正=v(H2)逆，一正一逆符合條件，速率比等于計(jì)量系數(shù)比，因此A符合；B選項(xiàng)，CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等；不能做為平衡的標(biāo)志；C選項(xiàng)，該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡；D選項(xiàng)，密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此混合氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡，故答案為：1.5；AC。

②平衡后，根據(jù)勒夏特列原理，容器乙因溫度比丙高，平衡正向移動(dòng)，因壓強(qiáng)比丙大平衡逆向移動(dòng)，但壓強(qiáng)影響為主，乙的轉(zhuǎn)化率比丙低，由于乙容器溫度高于丙，因此達(dá)到平衡所需時(shí)間短，即t12，故答案為：根據(jù)勒夏特列原理，容器乙因溫度比丙高，平衡正向移動(dòng)，因壓強(qiáng)比丙大平衡逆向移動(dòng)，但壓強(qiáng)影響為主，乙的轉(zhuǎn)化率比丙低；<。

⑶常溫下，pH等于6時(shí)，碳酸濃度和碳酸氫根濃度相等，此時(shí)碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為該點(diǎn)pH對(duì)應(yīng)的氫離子濃度即1×10-6；其中碳酸的Ka1>>Ka2，其原因是碳酸不帶電，易失去氫離子，而碳酸氫根帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，比較難失去氫離子，故答案為：1×10-6；碳酸不帶電；而碳酸氫根帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。

⑷CO32－在陰極得到電子，C化合價(jià)降低得到碳單質(zhì)和O2－；C2O52－在陽(yáng)極O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和二氧化碳，其方程式為2C2O52－+4e－=O2↑+4CO2↑，故答案為：O2－；2C2O52－+4e－=O2↑+4CO2↑。【解析】+2051.5AC根據(jù)勒夏特列原理，容器乙因溫度比丙高，平衡正向移動(dòng)，因壓強(qiáng)比丙大平衡逆向移動(dòng)，但壓強(qiáng)影響為主，乙的轉(zhuǎn)化率比丙低<1×10-6碳酸不帶電，而碳酸氫根帶一個(gè)單位的負(fù)電荷O2－2C2O52－+4e－=O2↑+4CO2↑23、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A（乙醇），乙醇催化氧化得到B（乙醛）；乙醛催化氧化得到C（乙酸）；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E，E是有香味的乙酸乙酯。（1）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯D，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是乙醇催化氧化得到乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）①反應(yīng)IV是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；該反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；②乙酸乙酯不溶于水溶液，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩試管乙，醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，其主要原因用化學(xué)方程式表示為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

（4）CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，含有羧基具有酸性，能發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案選abcd?！窘馕觥?CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)b2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑abcd24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C是乙酸，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物D有特殊香味，是乙酸乙酯；乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3。則。

（1）B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C是CH3COOH；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基。

（2）A．丙烯酸含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．丙烯酸含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．丙烯酸含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，C正確；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。答案選ABCD；

（3）乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，顯酸性，因此鑒別B和C的所用試劑是Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液。

（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOCH2CH3。

（5）反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；反應(yīng)⑤是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，方程式為nCH2＝CH－COOH【解析】CH3CH2OH羧基ABCDNa2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液（答案合理均給分）CH2＝CHCOOCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O酯化/取代nCH2＝CH－COOH加聚25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5價(jià),位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè),只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價(jià)為+1價(jià),D為Na元素；C；E主族,則E為S元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5價(jià),位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè),只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價(jià)為+1價(jià),D為Na元素；C；E主族,則E為S元素；綜上分析可知：A為H；B為N、C為O、D為Na、E為S；

（1）D為Na，核電荷數(shù)為11，結(jié)構(gòu)示意圖所以在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；B為N，核電荷數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖正確答案：第三周期第ⅠA族；

（2）E為S，S元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4；正確答案：H2SO4。

（3）C為O；D為Na、E為S；同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，因此三種元素原子半徑大小關(guān)系是Na＞S＞O，即D＞E＞C；正確答案：D＞E＞C。

（4）C為O、D為Na，形成Na2O2,鈉離子與過(guò)氧根離子間為離子鍵；2個(gè)氧原子之間為共價(jià)鍵；正確答案：離子鍵；（非極性）共價(jià)鍵。

（5）A為H，C為O，兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物為H2O2，H2O2為共價(jià)化合物，電子式為：正確答案：

（6）B的氫化物為NH3與B的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，離子方程式：NH3+H+＝NH4+；正確答案：NH3+H+＝NH4+?！窘馕觥康谌芷诘冖馎族H2SO4D＞E＞C離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵NH3+H+＝NH4+五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

氨氣和二氧化碳加入飽和食鹽水中反應(yīng)生成NaHCO3沉淀和氯化銨，方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過(guò)濾進(jìn)行分離；②步驟通過(guò)煅燒NaHCO3固體生成Na2CO3，方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；③步驟是對(duì)氯化銨溶液進(jìn)行加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后得到氯化銨固體。

(1)

聯(lián)合制堿所制得的堿是指純堿，即Na2CO3；

(2)

根據(jù)分析；①③步驟中包含過(guò)濾；

(3)

NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離成Na+和電離方程式為NaHCO3=Na++

(4)

根據(jù)分析，方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故反應(yīng)物缺少的是NaCl和H2O；

(5)

根據(jù)分析，NaHCO3分解的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故另一種物質(zhì)為H2O?！窘馕觥?1)Na2CO3

(2)①③

(3)NaHCO3=Na++

(4)NaCl、H2O

(5)H2O27、略

【分析】【分析】

用足量的氫氧化鈉浸泡，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，過(guò)濾得濾液A為硅酸鈉溶液，MgO和Fe2O3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，濾渣A為MgO和Fe2O3；氧化鈉；氧化鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過(guò)濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅；

(1)氧化鈉；氧化鉀、氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅中；氧化鈉、氧化鉀為可溶性金屬氧化物；

(2)二氧化硅為酸性氧化物；與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

(3)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)的氧化物為濾渣；

(4)加入鹽酸后的沉淀為硅酸；選擇洗滌過(guò)濾后的硅酸的方法；

(5)硅酸不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化硅和水；依據(jù)灼燒固體操作選擇