2025年滬教新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、水是最寶貴的資源之一.水存在自耦電離平衡：下列表述正確的是（）A.H2O的電子式為B.Fe3+對水的電離無影響C.水溶液存在電離平衡：D.與互為同素異形體2、是“裸露”的質子，半徑很小，易吸引生成水合氫離子()。下列對上述過程的描述不合理的是A.氧原子的雜化類型未發(fā)生改變B.與的價層電子對數(shù)未發(fā)生改變C.與的電子總數(shù)未發(fā)生改變D.H—O—H的鍵角未發(fā)生改變3、關于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中正確的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為16NAB.中心原子的化合價為+2價C.中心原子的配位數(shù)是5D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2mol白色沉淀4、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.中含有極性鍵的數(shù)目為B.含鍵的石英晶體中含氧原子的數(shù)目為C.中配體的數(shù)目為D.與足量溶液反應，所得溶液中的數(shù)目為5、某課題組設計合成的雙(β-二酮)鈦(Ⅳ)配合具有抗腫瘤作用；合成路線如下：

下列說法正確的是A.乙的分子式為C8H8O2S2B.K2CO3中陰離子的VSEPR模型為正四面體形C.物質甲中含σ鍵和Π鍵的數(shù)目之比為7:1D.丙中Ti的配位數(shù)為4評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、量子化學計算預測未知化合物是現(xiàn)代化學發(fā)展的途徑之一。2016年2月有人通過計算預言鐵也存在四氧化物；其分子構型是四面體，但該分子中鐵的氧化態(tài)是+6而不是+8。

(1)寫出該分子中鐵的價電子組態(tài)____。

(2)畫出該分子結構的示意圖(用元素符號表示原子，用短線表示原子間的化學鍵)____。7、鋰是最輕的活潑金屬；其單質及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為__________。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是__________。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。

（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和__________。8、完成表中的空白：。原子總數(shù)粒子中心原子孤電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結構3__________________________________________________________________HCN________________________4__________________________________________________________________5__________________________________________9、(1)1—戊醇在水中溶解度較小，主要原因是_______。

(2)石墨的熔沸點高，質地較軟的原因是_______。10、H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步電離程度均大于第二步電離的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因______________________。11、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學反應方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子為_____NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是_____。

（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性____>_____（填化學式）。

（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝；鋁電解槽襯里等熱工設備上。

B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體。

C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機。

D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡12、請用所學知識填空。

(1)請寫出鉀元素在周期表的位置_______，并寫出鉀原子基態(tài)原子的電子排布式_______。

(2)氯元素的電負性_______(填“小于”“等于”或“大于”)硫元素的電負性。

(3)Na、O、S三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。

(4)寫出NO2與H2O反應的化學方程式_____，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比______。

(5)某氧化物M，分子中有22個電子且其晶體可用于人工降雨，寫出M的電子式______，根據(jù)價層電子對互斥理論，該分子中心原子上的孤電子對數(shù)為_______，分子中的價層電子對數(shù)為_______，分子的立體構型名稱為_______，中心原子的雜化軌道類型為________雜化。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)18、硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用；光導纖維及硅橡膠的制備等．

純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提?。邷叵轮迫〖児栌腥缦路磻ǚ椒á瘢?/p>

①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）

②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）

③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）

完成下列填空：

（1）硅原子核外有______種不同能級的電子，最外層p電子有______種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與______個氧原子直接相連．

（2）單質的還原性：碳______硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應①能進行的原因是______．

（3）反應②生成的化合物分子空間構型為；該分子為______分子（填寫“極性”或“非極性”）．

（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為amol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為bmol/L．則：a______b（填寫“大于”；“等于”或“小于”）．

（5）在t秒內(nèi)，反應②中反應速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代數(shù)式表示）．

（6）工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅（方法Ⅱ）：

④Si（粗）+3HCl（g）SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）

⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（純）+3HCl（g）

提高反應⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：______、______．19、鋁；鐵、銅是重要的金屬；廣泛應用于電氣、機械制造和國防等領域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)核外電子排布式為__________；

(2)向溶液中加入過量氨水，可生成下列說法正確的是__________；

a．氨氣極易溶于水，是因為分子和分子之間形成了3種不同的氫鍵。

b．分子和分子的分子空間構型不同；氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角。

c．所含有的化學鍵有離子鍵；極性共價鍵和配位鍵。

d．的組成元素中；電負性最大的是氮元素。

(3)基態(tài)原子有____個未成對電子，的價電子排布圖____。可用硫氰化鉀檢驗形成配合物的顏色為_____；

(4)單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____。列式表示Al單質的密度____(不必計算出結果)；評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)20、七鉬酸銨[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超導、激光等高科技領域中發(fā)揮著重要作用。由鉬焙砂(主要成分為MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等雜質)制備七鉬酸銨的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)42Mo的價電子排布式為_____________。

(2)“酸洗”時MoS2被稀HNO3氧化為H2MoO4和H2SO4，該反應的離子方程式為_________________；酸洗加入硝酸銨的目的，除提供反應需要的NH+4外；其主要作用是___________________。

(3)“凈化”步驟的目的是進一步除去少量殘留的Cu2+；若試劑X為FeS，反應的離子方程式為___________________；該反應的平衡常數(shù)值為_____________________。

[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18]

(4)酸沉結晶后得到的母液經(jīng)處理后可返回_____________工序繼續(xù)使用。

(5)四鉬酸銨溶于氨水中后通過降溫結晶的方式得到七鉬酸銨。由下圖可知；應選用最佳結晶條件為__________________。

(6)某工廠用m1kg鉬焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制備(NH4)6Mo7O24·4H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為__________________(寫出表達式)。21、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設計了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物

回答下列問題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應的化學方程式___________。

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時能被部分溶解的物質是___________。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會產(chǎn)生的污染物是___________。

(4)酸浸時主要含錳組分發(fā)生反應的化學方程式為___________；酸浸時，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過電解制得金屬錳，惰性陽極發(fā)生的電極反應為___________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為則晶體密度為___________

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．H2O是共價化合物，2個H原子與O原子之間通過共價鍵結合，電子式為A錯誤；

B．Fe3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-；使水的電離平衡正向移動，促進了水的電離，B錯誤；

C．在水溶液中的電離為實際存在形式為故的電離方程式可寫成C正確；

D．同素異形體是同一元素組成的不同性質的單質，研究對象為單質，而與都是化合物；因此二者不是同素異形體，D錯誤.；

故答案為C。2、D【分析】【分析】

H2O的價層電子對數(shù)為2+2=4，雜化類型sp3，分子構型為折線形；H3O+的價層電子對數(shù)為3+1=4，雜化類型sp3；分子構型為三角錐形。

【詳解】

A．O原子為中心原子，其雜化類型都是sp3雜化；A不符合題意；

B．價層電子對數(shù)都為4；B不符合題意；

C．H+是“裸露”的質子，核外無電子，故H2O與H3O+的電子總數(shù)未發(fā)生改變；C不符合題意；

D．H2O分子構型為折線形，H3O+分子構型為三角錐形；故鍵角不同，D符合題意；

故選D。3、D【分析】【分析】

根據(jù)配合物的組成進行分析判斷。

【詳解】

A．配合物內(nèi)界離子中配體和中心離子的配位鍵屬于σ鍵，有6個，配體5個氨氣中有15個σ鍵，共計21個σ鍵，故答案為21NA；故A不正確；

B．中心離子的化合價根據(jù)電荷守恒；化合價為+3價，故B不正確；

C．中心原子的配位數(shù)是6；故C不正確；

D．根據(jù)配合物的組成判斷；配合物在溶液中電離出內(nèi)外界離子，外界氯離子能與硝酸銀發(fā)生反應生成沉淀，故D正確；

故選答案D。

【點睛】

注意一般中心離子的化合價和配體的個數(shù)之比是1:2，其次根據(jù)電荷守恒進行判斷中心離子的化合價。4、B【分析】【詳解】

A．1個分子中的5個鍵、1個鍵和1個鍵均為極性鍵，物質的量為含有極性鍵的數(shù)目為7A錯誤；

B．在石英晶體中，1個與4個形成鍵，1個與2個形成鍵，含鍵的石英晶體中含氧原子的數(shù)目為B正確；

C．中配體為則中配體的數(shù)目為C錯誤；

D．與足量溶液反應生成但可水解，所以所得溶液中的數(shù)目小于D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙的不飽和度為4，分子式為C8H10O2S2；故A錯誤；

B．K2CO3中CO的VSEPR模型為平面正三角形；故B錯誤；

C．根據(jù)共價鍵的飽和性和價鍵理論可知，注意鍵線式中省略的一些C-H鍵中的鍵容易漏數(shù)；故甲中σ鍵和Π鍵的數(shù)目之比為7:1，故C正確；

D．由丙的結構可知；Ti的配位數(shù)為6，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】3d27、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質與碳酸鎂的性質相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應制備氯化鋰，根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應，得到電子，電極反應式為Li＋＋e－=Li；

（2）根據(jù)元素周期表中對角線原則，Li和Mg的性質相似，Mg能在CO2中燃燒，Mg與CO2反應生成MgO和C，因此鋰也能與CO2反應，因此不能用CO2滅火；

（3）陽離子不同，陽離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應進行鑒別，分別取樣品進行焰色反應，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）；LiPF6中Li顯＋1價，P顯＋5價，F(xiàn)顯－1價，PF5中P顯＋5價，F(xiàn)顯－1價，因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li，即另一種產(chǎn)物是LiF?！窘馕觥竣?鹽酸②.Li＋＋e－=Li③.金屬鋰在CO2仍可燃燒④.分別取樣品進行焰色反應，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）⑤.LiF8、略

【分析】【詳解】

二氧化碳分子中的碳原子價層電子對個數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，二氧化碳分子為直線形分子。

二氧化硫分子中的硫原子價層電子對個數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，硫原子采用sp2雜化；二氧化硫分子為V形。

水中的氧原子價層電子對個數(shù)為且含2對孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，氧原子采用sp3雜化；水為V形。

HCN分子的結構中；存在一個碳氫鍵和一個碳氮三鍵，即含有2個σ鍵和2個π鍵，碳原子不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，HCN分子為直線形分子。

氨氣分子中的氮原子價層電子對個數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化；氨氣分子為三角錐形分子。

H3O+中的氧原子價層電子對個數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化，H3O+為三角錐形。

CH2O分子中的碳原子形成兩個碳氫鍵，一個碳氧雙鍵，故價層電子對數(shù)為2+1=3，且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp2雜化，CH2O分子為平面三角形。

甲烷分子中的碳原子價層電子對個數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化；甲烷分子為正四面體形。

硫酸根離子中的硫原子價層電子對個數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，硫原子采用sp3雜化，硫酸根離子為正四面體形?！窘馕觥?sp直線形1sp2V形2sp3V形0sp直線形1sp3三角錐形1sp3三角錐形0sp2平面三角形0sp3正四面體0sp3正四面體9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)相似相溶原理：1—戊醇在水中溶解度較?。恢饕蚴俏齑贾袩N基為憎水基，羥基為親水基，憎水基的影響大于親水基。故答案為：戊醇中烴基為憎水基，羥基為親水基，憎水基的影響大于親水基；

(2)根據(jù)石墨的結構特點：石墨的熔沸點高，質地較軟的原因是石墨呈片層結構，層內(nèi)是共價鍵，熔沸點高；層間是分子間作用力，質地較軟；故答案為：石墨呈片層結構，層內(nèi)是共價鍵，熔沸點高；層間是分子間作用力，質地較軟?！窘馕觥竣?戊醇中烴基為憎水基，羥基為親水基，憎水基的影響大于親水基②.石墨呈片層結構，層內(nèi)是共價鍵，熔沸點高；層間是分子間作用力，質地較軟10、略

【分析】【詳解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的帶有負電荷，吸引H+，導致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，同時第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；

②無機含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強，H2SeO4分子中有兩個非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個非羥基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強?！窘馕觥康谝徊诫婋x生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用無機含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強，H2SeO4分子中有兩個非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個非羥基O原子11、略

【分析】【分析】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學計量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學計量數(shù)之比為3：4，所以SiO2、C、N2化學計量數(shù)之比為3：6：4，令SiO2的化學計量數(shù)為3，結合元素守恒可知Si3N4；CO化學計量數(shù)分別為1、6。

⑵反應中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據(jù)CO計算電子轉移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉移電子的物質的量為CO的2倍，N2與CO的相對分子質量都是28；混合氣體的平均相對分子質量不變。

⑶反應中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅機械強度高，硬度大，熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定，氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導體，制備氮化硅的資源豐富，自然界中有大量的氮氣與二氧化硅，具有廣闊的發(fā)展前景。

【詳解】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學計量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學計量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學計量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學計量數(shù)為3，C、N2化學計量數(shù)分別為6、2，結合元素守恒可知Si3N4、CO化學計量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案為：3；6、2、1、6。

⑵反應中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據(jù)CO計算電子轉移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉移電子的物質的量為CO的2倍，所以反應中轉移電子數(shù)為5mol×2×NAmol?1=10NA，N2與CO的相對分子質量都是28；所以混合氣體的平均相對分子質量為28；故答案為：10；28。

⑶反應中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性N2＞C；故答案為：N2；C。

⑷A．氮化硅熱穩(wěn)定性好，可以用于熱工設備，故A正確；B．氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導體，故B錯誤；C．氮化硅機械強度高，硬度大，可以替代同類型金屬發(fā)動機，故C正確；D．制備氮化硅的資源豐富，具有廣闊的發(fā)展前景，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC?！窘馕觥竣?3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC12、略

【分析】【分析】

根據(jù)鉀的原子序數(shù)和結構確定在周期表的位置和基態(tài)原子的核外電子排布式。根據(jù)同周期元素性質的遞變規(guī)律回答。根據(jù)化合價的變化判斷NO2與H2O反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。分子中有22個電子且其晶體可用于人工降雨的物質是二氧化碳；根據(jù)分子式確定電子式，利用價層電子對互斥理論判斷價層電子對數(shù)；雜化方式、分子的立體構型。

【詳解】

(1)鉀是19號元素，原子核外有四層電子，最外層電子數(shù)為1，鉀元素在周期表的位置第四周期第IA族，根據(jù)構造原理可知，鉀原子基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；

(2)氯元素和硫元素位于同一周期；在元素周期表中，氯元素在硫元素的右側，同周期元素的電負性逐漸增強，故氯元素的電負性大于硫元素的電負性；

(3)Na、O、S三種元素所形成的簡單離子中，O2-和Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的元素的離子半徑小，故O2-＞Na+，氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素的原子半徑逐漸增大，離子半徑也逐漸增大，故S2-＞O2-，其離子半徑由大到小的順序為：S2-＞O2-＞Na+；

(4)NO2與H2O反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；二氧化氮中氮元素的化合價為+4價，硝酸中氮元素的化合價為+5價，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，二氧化氮中的氮元素的化合價既有升高又有降低，既做氧化劑又做還原劑，3mol二氧化氮發(fā)生反應時，作還原劑的二氧化氮有2mol，做氧化劑的二氧化氮有1mol，氧化劑與還原劑的物質的量之1:2；

(5)某氧化物M，分子中有22個電子且其晶體可用于人工降雨，是二氧化碳，M的電子式為根據(jù)價層電子對互斥理論，該分子中心原子是碳，碳原子上沒有孤對電子，中心原子上的孤電子對數(shù)為0對，成鍵電子對數(shù)為2對，分子中的價層電子對數(shù)為2+0=2對，價層電子對數(shù)為2對的的分子的立體構型名稱為直線形，中心原子的雜化軌道類型為sp雜化。

【點睛】

二氧化氮中的氮原子的化合價既有升高又有降低，既做氧化劑又做還原劑，為易錯點?！窘馕觥竣?第四周期第IA族②.1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1③.大于④.S2-＞O2-＞Na+⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：2⑦.⑧.0⑨.2⑩.直線形?.sp三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共2題，共6分)18、略

【分析】【詳解】

（1）硅原子電子排布式：1s22s22p63s23p2，核外有5種不同能級的電子，當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先占據(jù)不同軌道，而且自旋方向相同，最外層的p電子有1種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個Si?O共價鍵；故答案為：5；1；4；

（2）非金屬性越強單質的氧化性越強；碳的還原性弱于硅；減少生成物CO的濃度，平衡正向移動；故答案為：弱于；因為生成物CO為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動；

（3）四氯化硅是正四面體結構，SiCl4分子結構對稱結構；屬于非極性分子；故答案為：正四面體型；非極性；

（4）體積減??；壓強增大，平衡正向移動，氯氣的物質的量減小，但體積減小更大，濃度增大；故答案為：小于；

（5）氯氣的反應速率

（6）該反應正向為氣體體積增大的反應，降低壓強可使平衡正向移動；該反應為吸熱反應，升高溫度可使反應正向移動；及時分離出HCl，使生成物濃度降低，可使平衡正向移動，故答案為：降低壓強；升高溫度(或及時分離出HCl等)。【解析】514弱于因為生成物CO為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動非極性小于mol/（L?s）降低壓強升高溫度（或及時分離出HCl等）．19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出；

(2)根據(jù)的[Cu(NH3)4]SO4結構判斷選項；

(3)根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成對電子數(shù)；失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的電子后失去3d上的電子，硫氰化鐵為血紅色；

(4)在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，面心占通過一個頂點可形成8個晶胞。

【詳解】

(1)Cu原子序數(shù)為29，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去一個電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(2)a．氨氣極易溶于水，是因為分子和分子之間形成2種不同的氫鍵；故a錯誤；

b．分子和分子的分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角為107°18′，水分子的鍵角為104°30′，NH3分子的鍵角大于H2O分子的鍵角，故b錯誤；

c．中N與H原子形成極性共價鍵，[Cu(NH3)4]2+與SO形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵；故c正確；

d．元素非金屬性越強，電負性越強，組成元素中電負性最大的是氧元素；故d錯誤；

答案選c；

(3)26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子，因此Fe3+的價層電子排布圖為形成配合物硫氰化鐵為血紅色；

(4)在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，面心占通過一個頂點可形成8個晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×=12；一個晶胞中Al原子數(shù)為8×+6×=4，因此Al的密度ρ===g/cm3。

【點睛】

解題時要注意審題，電子排布式和排布圖不同，排布圖是軌道式?！窘馕觥炕騝4血紅色12五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向鉬焙砂中加入硝酸銨和硝酸的混合溶液酸洗，將MoO3、MoS2分別轉化為(NH4)2O·MoO3、H2MoO4，二氧化硅不反應，氧化鐵、氧化銅溶于硝酸得到可溶性硝酸鹽，過濾得到濾液和濾餅；向濾餅中液氨氨浸，將鉬元素轉化為粗鉬酸銨溶液，過濾得到粗鉬酸銨溶液和濾渣；向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化，將溶液中殘留的銅離子轉化為硫化銅，過濾得到精鉬酸銨溶液和濾渣；向精鉬酸銨溶液中加入硝酸酸沉結晶、過濾得到四鉬酸銨，向四鉬酸銨中加入氨水，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉速為160r/min；冷卻溫度10℃的條件下氨溶、結晶得到七鉬酸銨。

(1)

鉬元素的原子序數(shù)為42，價電子排布式為4d5s1，故答案為：4d5s1；

(2)

酸洗時發(fā)生的反應為MoS2與稀HNO3反應生成H2MoO4、NO和H2SO4，反應的離子方程式為MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2