2025年新世紀(jì)版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷349考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.0.3mol氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L苯中含有苯分子的數(shù)目為0.2NAC.0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD.1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.將Na2CO3與NaHCO3分別加入到足量的同物質(zhì)的量濃度稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體的快慢：Na2CO3＞NaHCO3C.Na2CO3和一定量的HCl反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)物的滴加順序，反應(yīng)現(xiàn)象肯定不同，產(chǎn)生氣體的量（相同條件下）可能相同也可能不同；而NaHCO3和一定量的HCl反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)物的滴加順序，反應(yīng)現(xiàn)象與產(chǎn)生氣體的量（相同條件下）均相同D.25℃時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO33、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2B.過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+CO32-C.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2OD.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓4、Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.△H3＜0B.△H3+△H4+△H5=△H6C.△H6＞△H5D.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=05、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B.遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-D.加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)．

①2013年，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是____（填字母）；

A．O2B．CO2C．PM2.5

②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見(jiàn)垃圾．

A．廢電池B．易拉罐C．玻璃瓶。

在焚燒處理前，除廢電池外，還有____（填字母）應(yīng)剔除并回收．

③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是____．7、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉；有極強(qiáng)的還原性．受熱；遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．

（1）保險(xiǎn)粉應(yīng)如何保存？____（填一注意事項(xiàng)）．

（2）鋅粉法是制備N(xiāo)a2S2O4的一種常見(jiàn)方法；其原理如圖所示：

①步驟I中SO2表現(xiàn)了____（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，你認(rèn)為下列最適宜選用的酸是____

A．濃鹽酸B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4

C．稀硝酸D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸。

②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中c（Zn2+）=0.1mol?L-1，則應(yīng)加氫氧化鈉溶液調(diào)至pH≥____，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）

③步驟Ⅲ過(guò)程較為復(fù)雜，其中涉及過(guò)濾，洗滌，干燥等過(guò)程，請(qǐng)寫(xiě)出洗滌過(guò)程的操作方法____．

（3）甲酸鈉法是制備N(xiāo)a2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____HCOONa+____SO2+____Na2CO3=____Na2S2O4↓+____H2O+____

（4）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)____．8、食鹽中含有一定量的鎂；鐵等雜質(zhì)；加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：

氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；

3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3

某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后；滴加淀粉試劑，溶液不變色．

（1）①第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是____（用化學(xué)式表示）；

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___、____．

（2）①KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

②將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？____（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由____．

（3）KBrO3與KIO3性質(zhì)相似．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物除了KBrO3，還有：AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．

①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____．

②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)___．

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知____．

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3

④將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

9、（2013?海淀區(qū)模擬）科學(xué)家設(shè)計(jì)出光伏燃料電池發(fā)電系統(tǒng)；其工作流程示意圖如圖：

已知abcd四個(gè)電極均為惰性電極；請(qǐng)根據(jù)題意填寫(xiě)下列空白：

（1）甲裝置中b為_(kāi)___極，乙中c電池為_(kāi)___極．

（2）有下列四種電解質(zhì)溶液，你認(rèn)為甲中可以放置：____（填寫(xiě)字母）．

A．NaCl溶液B．KOH溶液C．HCl溶液D．H2SO4溶液。

（3）根據(jù)實(shí)際需要；乙裝置中可以使用不同的電解質(zhì)．

①若使用熔融碳酸鹽（鈉、鋰）（650-700℃），寫(xiě)出c電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：____．

②若使用固體氧化物（Y2O3氧化釔、ZrO2氧化鋯，高溫下可直接傳導(dǎo)O2-），寫(xiě)出c電極上的電極反應(yīng)式：____．

（4）已知?dú)錃獾娜紵裏釣椋?85.8kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出水電解的熱化學(xué)方程式：____．10、根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液VL中含有N個(gè)OH－，則可求出此溶液中______________________為_(kāi)_________________。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為_(kāi)_______。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中__________為_(kāi)_______。(4)已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體bg，則可求出原氯化鋁溶液中________為_(kāi)_______。11、按要求填空。

（1）配平下列化學(xué)方程式：并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

____Fe3O4+____CO=____Fe+____CO2

（2）檢驗(yàn)SO42-所需要用的試劑____和____．

（3）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?11H2O）用氧化物表示____．

（4）0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與____個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．12、研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：

①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ?mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____．13、已知電極材料：鐵；銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．按要求回答下列問(wèn)題：

①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用；請(qǐng)說(shuō)明原因．

____．

②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？____，若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極____，正極____．若不能后面兩空不填．

③若電池反應(yīng)為：Cu+2H+=Cu2++H2，該電池屬于原電池還是電解池？請(qǐng)寫(xiě)出電極材料和電解質(zhì)溶液．____．

④有M、N兩種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率相近，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明M、N兩種金屬的活潑性．____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)____（判斷對(duì)和錯(cuò)）16、合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過(guò)余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系分為濁液、膠體和溶液．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）評(píng)卷人得分四、書(shū)寫(xiě)(共2題，共6分)21、向淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液和稀H2SO4溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)開(kāi)___，離子方程式為：____；如向藍(lán)色溶液中注入足量Na2SO3溶液，藍(lán)色又褪去，原因是____，離子方程式為：____．由此推知ClO-，SO42-，I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲___．22、按要求完成下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線式：（CH3CH2）2CHCOOH____；

（2）分子式為C6H12的某烯烴，所有的碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___

（3）寫(xiě)出合成纖維素硝酸酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____

（4）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為_(kāi)___．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共18分)23、有一含F(xiàn)e2O3的鐵樣品0.776g溶于過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后無(wú)Fe3+存在，將該溶液加水稀釋至100mL．取10mL通入14.56mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中恰好無(wú)Fe2+存在，求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．24、若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）0.5molH2O的質(zhì)量為_(kāi)___，其中含有____個(gè)水分子，共有____個(gè)原子．

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1；則：

①該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol．

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___L．

③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol?L-1．評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)25、（2013秋?泗縣校級(jí)月考）如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置；向盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量的銅片和過(guò)量的濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個(gè)大燒杯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中；觀察到的主要現(xiàn)象是：

①____；②____；③____；④____．

（2）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是____．

（3）若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的方法是____．26、（1）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體，配制100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的操作順序是：____（填序號(hào)①②）．

①計(jì)算所用碳酸鈉晶體的質(zhì)量為_(kāi)___g

②將稱好的碳酸鈉晶體放在小燒杯中；加30mL水?dāng)嚢枞芙?，并冷卻至室溫。

③用天平稱取所需碳酸鈉晶體。

④將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中。

⑤改用膠頭滴管小心加水至刻度。

⑥繼續(xù)向容量瓶中加水至頁(yè)面接近刻度線2-3厘米處。

⑦用蒸餾水洗滌燒杯2-3次；洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。

⑧蓋上瓶塞；振蕩搖勻．

（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，若稱取的固體氫氧化鈉潮解，則溶液的濃度____；若燒杯沒(méi)有洗滌，則溶液的濃度____；若轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有部分溶液濺出，則溶液的濃度____；定容時(shí)若俯視刻度線，則溶液的濃度____，若仰視刻度線，則溶液的濃度____；若定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，則溶液的濃度____．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A；氫氣為雙原子分子；

B；標(biāo)況下苯為液態(tài)；

C；溶液體積不明確；

D、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、氫氣為雙原子分子，故0.3mol氫氣中含0.6mol原子即0.6NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B；標(biāo)況下苯為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C；溶液體積不明確；故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)；故D正確．

故選D．2、C【分析】【分析】A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉和水；二氧化碳；

B．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈；

C．依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先生成碳酸氫鈉；然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；

D．依據(jù)碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉判斷．【解析】【解答】解：A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，產(chǎn)生氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉中滴入鹽酸；開(kāi)始碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，無(wú)氣體生成，鹽酸中滴入碳酸鈉溶液，直接反應(yīng)生成二氧化碳，如果鹽酸不足，則兩種情況下產(chǎn)生二氧化碳不足，如果鹽酸足量產(chǎn)生二氧化碳相同；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，改變反應(yīng)物的滴加順序，對(duì)反應(yīng)不產(chǎn)生影響，故C正確；

D．碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；故D錯(cuò)誤；

故選：C．3、A【分析】【分析】A．亞鐵離子；溴離子均全部被氧化；

B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

C．物質(zhì)的量混合；只發(fā)生亞硫酸根離子與堿的反應(yīng)；

D．反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂和水．【解析】【解答】解：A．過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2；故A正確；

B．過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-；故B錯(cuò)誤；

C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合的離子反應(yīng)為HSO3-+OH-═SO32-+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓；故D錯(cuò)誤；

故選A．4、C【分析】解：A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，氧氣斷裂化學(xué)鍵變?yōu)檠踉舆^(guò)程中吸收熱，△H3＞0；故A錯(cuò)誤；

B．蓋斯定律分析可知：反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；故B錯(cuò)誤；

C．能量轉(zhuǎn)化關(guān)系和蓋斯定律的計(jì)算可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，△H6＞△H5；故C正確；

D．蓋斯定律計(jì)算得到，反應(yīng)過(guò)程中的焓變關(guān)系為：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．氧氣斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量；焓變?yōu)檎担?/p>

B．蓋斯定律可知；反應(yīng)過(guò)程中能量變化與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)；

C．鋰和氧氣斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量；蓋斯定律分析判斷；

D．蓋斯定律計(jì)算△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大?！窘馕觥緾5、D【分析】【分析】A．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液；溶液中存在大量的氫離子，偏鋁酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；

B．遇苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子；鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；

C．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液；銨根離子與氫氧根離子；碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

D．加入氫氧化鈉加熱有氣體，說(shuō)明溶液中有銨根離子存在，有沉淀生成，鈣離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．【解析】【解答】解：A．該溶液中存在大量的氫離子，AlO2-與氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．該溶液中存在鐵離子，SCN-與鐵離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．該溶液為酸性或者堿性溶液，堿性溶液中，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中CO32-與氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成，證明該溶液中存在銨根離子以及能跟OH-產(chǎn)生沉淀的金屬陽(yáng)離子，Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-離子之間不反應(yīng)；且在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D．二、填空題(共8題，共16分)6、CBC2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】【分析】①PM2.5”是指大氣層中直徑≥2.5μm的顆粒物；能被肺吸收并進(jìn)入血液，對(duì)人體危害很大，是形成霧霾的主要污染物；

②不能燃燒的垃圾；不能采用焚燒處理；

③氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水．【解析】【解答】解：①導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是pM2.5；能被肺吸收并進(jìn)入血液，對(duì)人體危害很大，故選C；

②易拉罐；玻璃瓶不能燃燒；所以不能采用焚燒處理；

故答案為：BC；

③氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．7、密封、陰涼處保存氧化性B8向漏斗中加少量無(wú)水乙醇至沒(méi)過(guò)沉淀，濾干后重復(fù)操作2～3次241213CO2取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②【分析】【分析】（1）根據(jù)題目的信息有極強(qiáng)的還原性．受熱；遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱；甚至引起燃燒，所以保險(xiǎn)粉要密封、陰涼處保存；

（2）①SO2中的硫+4價(jià)，而Na2S2O4中的硫+3價(jià)，所以硫的化合價(jià)降低，所以二氧化硫表現(xiàn)為氧化性；實(shí)驗(yàn)室用濃度較大的硫酸和亞硫酸鹽反應(yīng)，生成二氧化硫，鹽酸易揮發(fā)，而稀硫酸溶液中水太多，大多數(shù)SO2生成了亞硫酸，不生成SO2氣體，因?yàn)镾O2易溶于水，1個(gè)體積的水溶解40個(gè)體積的SO2；硝酸有強(qiáng)氧化性；

②Ksp=c（Zn2+）?c2（OH-）來(lái)計(jì)算氫氧根離子濃度；然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算pH；

③因?yàn)镹a2S2O4易溶于水；但不溶于乙醇，所以可以用乙醇來(lái)洗滌沉淀；

（3）根據(jù)反應(yīng)硫的化合價(jià)+4價(jià)，而Na2S2O4中的硫+3價(jià)；化合價(jià)降價(jià)，根據(jù)電子得失守恒，HCOONa中的碳的化合價(jià)必然升高，由+2價(jià)變成+4價(jià)，然后由質(zhì)量守恒定進(jìn)行分析；

（4）反應(yīng)①與反應(yīng)②中都生成亞硫酸氫鈉，而反應(yīng)②中還產(chǎn)生硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據(jù)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否存在硫酸根離子，也可以將②的產(chǎn)物溶于水，有刺激性氣味的氣體二氧化硫產(chǎn)生．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題目的信息有極強(qiáng)的還原性．受熱；遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱；甚至引起燃燒，所以保險(xiǎn)粉要密封、陰涼處保存；

故答案為：密封；陰涼處保存；

（2）①SO2中的硫+4價(jià)，而Na2S2O4中的硫+3價(jià)，所以硫的化合價(jià)降低，所以二氧化硫表現(xiàn)為氧化性，實(shí)驗(yàn)室用濃度較大的硫酸和亞硫酸鹽反應(yīng)，生成二氧化硫，鹽酸易揮發(fā)，而稀硫酸溶液中水太多，大多數(shù)SO2生成了亞硫酸，不生成SO2氣體，因?yàn)镾O2易溶于水，1個(gè)體積的水溶解40個(gè)體積的SO2，硝酸有強(qiáng)氧化性，氧化二氧化硫，所以選擇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4；故答案為：氧化性；B；

②c（OH-）≥==10-6mol∥L；所以pH≥8，故答案為：8；

③因?yàn)镹a2S2O4易溶于水；但不溶于乙醇，所以可以用乙醇來(lái)洗滌沉淀，具體操作為：向漏斗中加少量無(wú)水乙醇至沒(méi)過(guò)沉淀，濾干后重復(fù)操作2～3次；

故答案為：向漏斗中加少量無(wú)水乙醇至沒(méi)過(guò)沉淀；濾干后重復(fù)操作2～3次；

（3）根據(jù)反應(yīng)硫的化合價(jià)+4價(jià)，而Na2S2O4中的硫+3價(jià)，化合價(jià)降價(jià)，根據(jù)電子得失守恒，HCOONa中的碳的化合價(jià)必然升高，由+2價(jià)變成+4價(jià)，所以缺項(xiàng)有+4價(jià)的碳，所以HCOONa和2Na2S2O4的系數(shù)相等，然后根據(jù)質(zhì)量守恒分析得到：2HCOONa+4SO2+Na2CO3═2Na2S2O4+H2O+3CO2，故答案為：2、4、1、2、1、3CO2；

（4）反應(yīng)①與反應(yīng)②中都生成亞硫酸氫鈉，而反應(yīng)②中還產(chǎn)生硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據(jù)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否存在硫酸根離子，具體操作為：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②；

故答案為：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．8、Fe（SCN）3IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O2Fe3++2I-═2Fe2++I24KI+O2+2H2O═2I2+4KOH否KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華AsH3Br2ac【分析】【分析】（1）①給出的離子中，只有Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e3+與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的碘單質(zhì)；易溶于有機(jī)溶劑，且碘在四氯化碳中顯紫色；

②具有氧化性的離子為IO3-、Fe3+，具有還原性的離子為I-；利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析；

（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來(lái)分析；

（3）①化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；

②根據(jù)溴元素化合價(jià)的降低情況來(lái)計(jì)算；

③氧化劑的氧化性最強(qiáng)；還原劑的還原性最強(qiáng)，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的升降情況標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況．【解析】【解答】解：（1）某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份．從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，F(xiàn)e（SCN）3呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成．這是因?yàn)橛捎凇把趸裕篒O3-＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3；第三份試液中加入適量KIO3固體后；滴加淀粉試劑，溶液不變色．由此可知該加碘鹽中不含KI．

①該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質(zhì)是Fe（SCN）3，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2；

故答案為：Fe（SCN）3；

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2；

故答案為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；

（2）①KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，KI會(huì)被空氣中氧氣氧化，KI在潮濕空氣中氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；

故答案為：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；

②根據(jù)題目告知，KI3?H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由題給的信息：“KI+I2?KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱（或潮濕）條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的；

故答案為：否；KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；

（3）①KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，所以AsH3是還原劑，故答案為：AsH3；

②設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br2，故答案為：Br2；

③a、反應(yīng)中KBrO3是氧化劑，H3AsO4是氧化產(chǎn)物，氧化性為KBrO3＞H3AsO4；故a正確；

b、反應(yīng)中KBrO3是氧化劑，H3AsO4是氧化產(chǎn)物，氧化性為KBrO3＞H3AsO4，故b錯(cuò)誤；

c、AsH3是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，所以還原性AsH3＞Br2；故c正確；

d、AsH3是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，所以還原性AsH3＞Br2；故d錯(cuò)誤．

故選ac．

（4）化合價(jià)升高的元素是砷元素，化合價(jià)從-3價(jià)升到+5價(jià)，化合價(jià)降低的元素是溴元素，化合價(jià)從+5價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)升高和降低數(shù)目得相等，所以轉(zhuǎn)移40e-；

故答案為：．9、陰負(fù)BDH2-2e-+CO32-=CO2+H2OO2-+H2-2e-=H2OH2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol【分析】【分析】（1）乙為氫氧燃料電池；甲為電解池；

（2）甲為電解池；電解時(shí)兩極上分別生成氫氣和氧氣，據(jù)此判斷電解質(zhì)溶液；

（3）①若使用熔融碳酸鹽，則負(fù)極上氫氣失電子與CO32-結(jié)合生成水和二氧化碳；

②若使用固體氧化物，則氫氣失電子與O2-結(jié)合生成水；

（4）方程式反寫(xiě)時(shí)，反應(yīng)熱符號(hào)相反，反應(yīng)熱大小與方程式的計(jì)量數(shù)成正比．【解析】【解答】解：（1）乙中兩極上分別為氫氣和氧氣反應(yīng)為氫氧燃料電池，通入氫氣的一極為I負(fù)極，則c為負(fù)極，甲為電解池，b與負(fù)極相連為陰極；

故答案為：陰；負(fù)；

（2）甲為電解池；電解時(shí)兩極上分別生成氫氣和氧氣；

A．若為NaCl溶液；則陽(yáng)極上生成氯氣，不符合條件，故A錯(cuò)誤；

B．若為KOH溶液；則陽(yáng)極上生成氧氣，陰極上生成氫氣，符合條件，故B正確；

C．若為HCl溶液；則陽(yáng)極上生成氯氣，不符合條件，故C錯(cuò)誤；

D．若為H2SO4溶液；則陽(yáng)極上生成氧氣，陰極上生成氫氣，符合條件，故D正確；

故答案為：BD；

（3）①若使用熔融碳酸鹽，則負(fù)極上氫氣失電子與CO32-結(jié)合生成水和二氧化碳，則負(fù)極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；

故答案為：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；

②若使用固體氧化物，則氫氣失電子與O2-結(jié)合生成水，則負(fù)極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O2-+H2-2e-=H2O，故答案為：O2-+H2-2e-=H2O；

（4）氫氣的燃燒熱為：285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=+285.8kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol，故答案為：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol．10、略

【分析】(1)n＝(2)1∶a?m(NaOH)∶m(H2O)?w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。(3)V(HCl)?m(HCl)?w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。(4)bgAl2O3?n(AlCl3)?c?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.9%(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L11、1434BaCl2溶液鹽酸2MgO?3SiO2?11H2O0.3NA【分析】【分析】（1）反應(yīng)中四氧化三鐵中三個(gè)鐵共顯+8價(jià)；反應(yīng)生成3個(gè)0價(jià)鐵，化合價(jià)降8價(jià)，一氧化碳中+2價(jià)碳化合價(jià)升高為二氧化碳中+4價(jià)碳，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒；原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式，用單線橋表示；

（2）檢驗(yàn)SO42-離子；依據(jù)硫酸根離子與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，要排除銀離子；碳酸根離子的干擾；

（3）把三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）改寫(xiě)成氧化物形式；要保證原子總數(shù)，化合價(jià)不變，按化合價(jià)分別寫(xiě)出氧化物的化學(xué)式，一般按照金屬氧化物；二氧化硅、水的形式書(shū)寫(xiě)；

（4）1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)中四氧化三鐵中三個(gè)鐵共顯+8價(jià)，反應(yīng)生成3個(gè)0價(jià)鐵，化合價(jià)降8價(jià)，一氧化碳中+2價(jià)碳化合價(jià)升高為二氧化碳中+4價(jià)碳，要使得失電子守恒，則四氧化三鐵系數(shù)1，一氧化碳系數(shù)為4，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，方程式：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；

用單線橋表示為：

故答案為：

（2）證明某未知溶液中含有SO42-離子，而不含有Ag+；碳酸根離子、亞硫酸根離子；要排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，應(yīng)先加入足量的鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即可證明含有硫酸根離子；

故答案為：BaCl2溶液和鹽酸；．

（3）鎂元素顯+2價(jià)、硅元素顯+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其形成的氧化物分別是MgO、SiO2；在進(jìn)行變換寫(xiě)法時(shí)，將各元素表示成氧化物的形式，注意原子個(gè)數(shù)和元素種類不能變，化合價(jià)不能改變，則三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）改寫(xiě)成氧化物形式可表示為：2MgO?3SiO2?nH2O；

故答案為：2MgO?3SiO2?11H2O；

（4）1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子，所以氨氣與水分子物質(zhì)的量相等時(shí)，含有的質(zhì)子數(shù)相等，則.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3NA或1.806×1023個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

故答案為：0.3NA或1.806×1023．12、2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1【分析】【分析】根據(jù)蓋斯定律，將所給的反應(yīng)經(jīng)加減乘除等變形得所要求的反應(yīng)，反應(yīng)熱也做相應(yīng)的變形即可．【解析】【解答】解：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1

②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1

將方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=（-283.0KJ?mol-1）×2-（-296.0KJ?mol-1）=-270KJ?mol-1；

熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ?mol-1；

故答案為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ?mol-1．13、形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕能能Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+電解池陽(yáng)極是銅陰極是碳棒稀硫酸作電解質(zhì)溶液用M、N作電極，鹽酸作電解液構(gòu)成原電池，觀察產(chǎn)生氣泡情況【分析】【分析】①活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池；

②銅；石墨和硫酸鐵溶液；銅能自發(fā)的和硫酸鐵反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且銅和石墨的活潑性不同，所以能形成原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③銅和鹽酸或硫酸不反應(yīng)；和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，所以該反應(yīng)不是自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上失電子，陰極上得電子，根據(jù)得失電子判斷陰陽(yáng)極反應(yīng)；

④活潑性不同的金屬M(fèi)、N都能夠和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，產(chǎn)生氫氣速率相近，所以可以根據(jù)原電池反應(yīng)中得失電子判斷金屬的活潑性；【解析】【解答】解：①銅；鋁的金屬活潑性不同；遇到合適的電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池，從而加快鋁的腐蝕，所以不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用；

故答案為：形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕能；

②銅、石墨的活潑性不同且都導(dǎo)電，銅和硫酸鐵能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅、石墨、硫酸鐵溶液能構(gòu)成原電池，銅易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+；

③鹽酸和稀硫酸不能和銅自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；銅和濃硫酸；濃稀硝酸不同生成氫氣，所以銅和氫離子的反應(yīng)不是自發(fā)的進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以只能是電解池中發(fā)生的反應(yīng)，陽(yáng)極上銅失電子，所以銅作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上可以用碳棒作電極，電解質(zhì)溶液為含氧酸；

故答案為：電解池；陽(yáng)極銅，陰極碳棒，稀硫酸作電解液；

④活潑性不同的金屬M(fèi)；N都能夠和鹽酸反應(yīng)放出氫氣；且產(chǎn)生氫氣速率相近，用M和N作電極、鹽酸作電解質(zhì)溶液形成原電池，根據(jù)電極產(chǎn)生氣泡的情況確定金屬的活潑性；

故答案為：M、N作電極，鹽酸作電解液構(gòu)成原電池，觀察產(chǎn)生氣泡情況．三、判斷題(共7題，共14分)14、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體，故答案為：√．15、×【分析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)均屬于非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：復(fù)分解反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：×．16、√【分析】【分析】均衡營(yíng)養(yǎng)，藥物大多有副作用，要正確使用，才能促進(jìn)人體健康．【解析】【解答】解：合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故答案為：√．17、×【分析】【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．【解析】【解答】解：一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．18、√【分析】【分析】蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過(guò)余熱將溶液全部蒸干，符合蒸發(fā)操作要求，故此說(shuō)法正確，故答案為：√．19、×【分析】【分析】鐵為變價(jià)金屬，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會(huì)生成硫酸鐵，該離子方程式中反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤，應(yīng)該生成Fe2+離子，不是生成Fe3+．【解析】【解答】解：由于Fe3+的氧化性大于氫離子，則鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣和氫氣，不會(huì)生成硫酸鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：×．20、√【分析】【分析】分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液；膠體、和濁液；分散質(zhì)粒度大于1nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液；

故答案為：√．四、書(shū)寫(xiě)(共2題，共6分)21、I-能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)；2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2OI2被Na2SO3還原為I-SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-ClO-＞I2＞SO42-【分析】【分析】溶液立即變藍(lán)，說(shuō)明生成碘，NaClO在酸性條件下氧化KI生成碘，滴加足量Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，說(shuō)明碘與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．【解析】【解答】解：在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說(shuō)明生成碘，NaClO在酸性條件下氧化KI生成碘，反應(yīng)的離子方程式為2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O，氧化性：ClO-＞I2，在上述藍(lán)色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，說(shuō)明碘與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即I2被Na2SO3還原為I-，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-，可說(shuō)明氧化性I2＞SO42-，則氧化性ClO-＞I2＞SO42-；

故答案為：I-能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)；2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O；I2被Na2SO3還原為I-；SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-；ClO-＞I2＞SO42-．22、436KJ【分析】【分析】（1）鍵線式是進(jìn)一步省去碳?xì)湓氐姆?hào)；只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，鍵線式中每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子都形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的用氫原子補(bǔ)足；

（2）根據(jù)乙烯是平面型分子解題；

（3）酯化反應(yīng)的原理是算脫羥基醇脫氫；

（4）化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量．【解析】【解答】解：（1）鍵線式中所有拐點(diǎn)和端點(diǎn)都有一個(gè)碳原子，（CH3CH2）2CHCOOH的鍵線式：故答案為：

（2）根據(jù)乙烯是平面型分子，可看做乙烯中的四個(gè)氫原子被甲基取代，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）合成纖維素硝酸酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：故答案為：

（4）氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為K，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4-（2K+496kJ），解得K=436KJ，故答案為：436KJ；五、計(jì)算題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】含F(xiàn)e203的鐵樣品溶于過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后無(wú)Fe3+存在，溶液中溶質(zhì)為FeCl2及剩余的HCl，再通入氯氣，溶液中恰好無(wú)Fe2+存在，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算溶液中n（Fe2+），設(shè)樣品中Fe2O3為xmol、Fe為ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、Fe元素守恒列方程解答，進(jìn)而計(jì)算Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：含F(xiàn)e203的鐵樣品溶于過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后無(wú)Fe3+存在，溶液中溶質(zhì)為FeCl2及剩余的HCl，再通入氯氣，溶液中恰好無(wú)Fe2+存在，100mL消耗氯氣為14.56mL×10=145.6mL，氯氣物質(zhì)的量為=0.0065mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe2+）==0.013mol；

設(shè)樣品中Fe2O3為xmol；Fe為ymol；根據(jù)二者總質(zhì)量、Fe元素守恒，則：

解得

則樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=79.38%；

答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.38%．24、9g0.5NA1.5NA【分析】【分析】（1）根據(jù)m=nM計(jì)算0.5molH2O的質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計(jì)算含有水分子數(shù)目；結(jié)合1個(gè)水分子含有的原子數(shù)目計(jì)算含有原子總數(shù)；

（2）①根據(jù)n=計(jì)算該氣體物質(zhì)的量；

②根據(jù)V=nVm計(jì)算該氣體的體積；

③根據(jù)c=計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度．【