2025年人教版PEP高一物理上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP高一物理上冊(cè)階段測(cè)試試卷986考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、物體靜止在一固定的斜面上，下列說法正確的是A.物體對(duì)斜面的壓力和斜面對(duì)物體的支持力是一對(duì)平衡力B.物體對(duì)斜面的摩擦力和斜面對(duì)物體的摩擦力是一對(duì)作用力與反作用力C.物體所受重力和斜面對(duì)物體的作用力是一對(duì)作用力和反作用力D.物體所受重力可以分解為沿斜面的力和對(duì)斜面的壓力2、【題文】如圖所示，赤道上隨地球自轉(zhuǎn)的物體A、赤道上空的近地衛(wèi)星B、地球同步衛(wèi)星C；它們的運(yùn)動(dòng)都可視為勻速圓周運(yùn)動(dòng)，比較三個(gè)物體的運(yùn)動(dòng)情況，以下判斷正確的是（）

A.三者的周期關(guān)系為B.三者向心加速度大小關(guān)系為C.三者角速度的大小關(guān)系為D.三者線速度的大小關(guān)系為3、物體從A點(diǎn)靜止出發(fā)，做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，緊接著又做勻減速直線運(yùn)動(dòng)，到達(dá)B點(diǎn)時(shí)恰好停止，在先后兩個(gè)運(yùn)動(dòng)過程中（）A.物體通過的路程一定相等B.平均速度一定相等C.兩次的加速度大小一定相等D.所用時(shí)間一定相等4、開普勒定律告訴我們（）A.繞太陽運(yùn)行的天體稱為衛(wèi)星B.太陽系的八大行星中，離太陽越遠(yuǎn)的，其周期就越大C.太陽系的八大行星中，離太陽越遠(yuǎn)的，其運(yùn)行速度就越大D.太陽系的八大行星繞太陽運(yùn)行的軌跡都是圓5、“能量”的國(guó)際單位為“焦耳”，它是一個(gè)導(dǎo)出單位，如果用力學(xué)中的“基本單位”表達(dá)，則“能量”的單位是(

)

A.kg?m?s鈭?1

B.kg?m?s鈭?2

C.kg?m2?s鈭?2

D.kg2?m2?s鈭?2

6、未來“膠囊高鐵”有望成為一種新的交通工具．“膠囊高鐵”利用磁懸浮技術(shù)將列車“漂浮”在真空管道中，由于沒有摩擦，其運(yùn)行速度最高可達(dá)到．工程人員對(duì)“膠囊高鐵”在A城到B城的一個(gè)直線路段進(jìn)行了測(cè)試，行駛了公里，用時(shí)6分13秒．則

A.5000是平均速度B.6分13秒是時(shí)刻C.“膠囊高鐵”列車在真空管道中受重力作用D.計(jì)算“膠囊高鐵”列車從A城到B城的平均速度時(shí)，不能將它看成質(zhì)點(diǎn)7、據(jù)報(bào)道，我國(guó)自主研制的“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星在其環(huán)月飛行的高度距離月球表面100km時(shí)開始全面工作?！版隙鸲?hào)”所探測(cè)到得有關(guān)月球的數(shù)據(jù)比環(huán)月飛行高度約為200km的“嫦娥一號(hào)”更加翔實(shí)。若兩顆衛(wèi)星環(huán)月運(yùn)行均可視為勻速圓周運(yùn)動(dòng)，運(yùn)行軌道如圖所示，則()A.“嫦娥二號(hào)”環(huán)月運(yùn)行的周期比“嫦娥一號(hào)”長(zhǎng)B.“嫦娥二號(hào)”環(huán)月運(yùn)行的速度比“嫦娥一號(hào)”大C.“嫦娥二號(hào)”環(huán)月運(yùn)行時(shí)向心加速度比“嫦娥一號(hào)”大D.“嫦娥二號(hào)”環(huán)月運(yùn)行時(shí)角速度比“嫦娥一號(hào)”小8、【題文】關(guān)于質(zhì)點(diǎn)的描述，下列說法中正確的是A.研究地球的自轉(zhuǎn)時(shí)，可以把地球看成質(zhì)點(diǎn)B.研究地球公轉(zhuǎn)一周所用的時(shí)間時(shí)，可以把地球看成質(zhì)點(diǎn)C.研究列車從北京到上海過程中運(yùn)動(dòng)快慢時(shí)，可以把列車看成質(zhì)點(diǎn)D.研究車輪的轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，可以把車輪看成質(zhì)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、一個(gè)物體從靜止開始作自由落體運(yùn)動(dòng)，在第1s內(nèi)、第2s內(nèi)的位移之比為sl：s2=____，通過lm時(shí)的末速度和通過2m時(shí)的末速度之比為v1：v2=____．10、某同學(xué)和你一起探究彈簧的彈力和彈簧伸長(zhǎng)量的關(guān)系，并測(cè)彈簧的勁度系數(shù)k．做法是先將待測(cè)彈簧的上端固定在鐵架臺(tái)上，然后將最小刻度為1mm的刻度尺豎直放在彈簧一側(cè)，并使彈簧下端的指針恰好落在刻度尺上，如圖所示．當(dāng)彈簧自然下垂時(shí)，指針指示的刻度數(shù)值記作L；彈簧下端分別掛1個(gè)、2個(gè)、7個(gè)50g的鉤碼時(shí)，指針指示的刻度數(shù)值記作L1、L2、L7．

測(cè)量記錄表：

。代表符號(hào)LL1L2L3L4L5L6L7刻度數(shù)值/cm1.703.405.128.5210.2111.9213.60（1）實(shí)驗(yàn)中，L3值還沒有測(cè)定；請(qǐng)你根據(jù)上圖將這個(gè)測(cè)量值填入記錄表中．

（2）畫出彈簧彈力F與其伸長(zhǎng)量x間關(guān)系的F-x圖象。

（3）彈簧的勁度系數(shù)k=____N/m（g取10m/s2）

11、質(zhì)點(diǎn)在直線上作初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，加速度為2m/s2，則質(zhì)點(diǎn)3s末的速度是________m/s，第5s內(nèi)的位移是________m。12、通過某電阻器的交流電的變化圖象如圖所示，則交流電的頻率為__________，電阻器的電阻為___________，消耗電功率為____________。13、【題文】在“驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律”的實(shí)驗(yàn)中，重錘的質(zhì)量應(yīng)適當(dāng)________（選填“大”或“小”）一些，實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是動(dòng)能的增加量略________（選填“大于”或“小于”）重力勢(shì)能的減小量，原因是____________的作用。14、一物體從某一高度自由下落,經(jīng)過一高度為2m的窗戶用時(shí)間0.4s,g取10m/s2.則物體開始下落時(shí)的位置距窗戶上檐的高度是____m.15、一物體從高h(yuǎn)處自由下落，則t經(jīng)秒落地，則當(dāng)他下落t/2秒時(shí)，離地面的高度為____________。16、（1）打點(diǎn)計(jì)時(shí)器是一種使用低壓______（填“交流”或“直流”）電源的計(jì)時(shí)儀器，若電源頻率是50HZ，則它每隔______s打一個(gè)點(diǎn)．

（2）研究勻變速直線運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)中，如圖所示為一次記錄小車運(yùn)動(dòng)情況的紙帶，圖中A、B、C、D、E、F、G為相鄰的計(jì)數(shù)點(diǎn)，相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)的時(shí)間間隔T=0.1s，則C點(diǎn)的瞬時(shí)速度為______m/s，小車運(yùn)動(dòng)的加速度a=______m/s2（結(jié)果皆保留兩位有效數(shù)字）．17、質(zhì)量為4隆脕103kg

的汽車，發(fā)動(dòng)機(jī)額定功率為80kW

在水平公路上最大行駛速度可達(dá)25m/s

現(xiàn)保持額定功率不變?cè)谒焦飞蠌撵o止開始啟動(dòng)做直線運(yùn)動(dòng)，當(dāng)汽車速度達(dá)到10m/s

時(shí)，汽車的加速度大小為______m/s2

汽車保持額定功率不變行駛1

小時(shí)，則汽車發(fā)動(dòng)機(jī)做功為______J.評(píng)卷人得分三、推斷題(共6題，共12分)18、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請(qǐng)寫出rm{C}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因。請(qǐng)寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式_________________。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請(qǐng)寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強(qiáng)堿。則rm{C}作供氧劑時(shí)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；焰色反應(yīng)時(shí)，rm{D}的火焰呈_______色。19、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}不屬于下列何種反應(yīng)類型____rm{(}填字母序號(hào)rm{)}A.化合反應(yīng)rm{B.}氧化還原反應(yīng)rm{C.}離子反應(yīng)rm{D.}置換反應(yīng)rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為____rm{(}填序號(hào)rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。20、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出rm{)}請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應(yīng)rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應(yīng)rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應(yīng)rm{壟脼}化學(xué)方程式___________________________________________________。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。22、A、rm{B}rm{C}為三種常見的單質(zhì)，其中rm{A}rm{C}為氣體，rm{B}為常見金屬rm{.A}溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色rm{.F}的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖：rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{D}的化學(xué)式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵壟脷}的離子方程式：rm{壟脵}____________；rm{壟脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}檢驗(yàn)rm{D}的水溶液中的陽離子的試劑是：____rm{.}將rm{D}溶液逐滴加入的沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體，你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)微粒直徑在____之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：____．23、圖示中，rm{A}為一種常見的單質(zhì)，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}寫出物質(zhì)rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}寫出rm{B}反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；rm{(3)}反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。rm{(3)}向飽和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}現(xiàn)象是________________________。rm{(4)}評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共4題，共24分)24、某同學(xué)想通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置rm{.}請(qǐng)回答：

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱是______；應(yīng)盛放下列試劑中的______．

A.稀硫酸rm{B.}亞硫酸rm{C.}氫硫酸rm{D.}鹽酸。

rm{(2)}儀器rm的名稱是______；應(yīng)盛放下列試劑中的______．

A.碳酸鈣rm{B.}硫酸鈉rm{C.}氯化鈉rm{D.}碳酸鈉。

rm{(3)}儀器rm{c}中應(yīng)盛放的試劑是______，如果看到的現(xiàn)象是______，證明rm中反應(yīng)產(chǎn)生了______，即可說明______比______酸性強(qiáng)，______比______非金屬性強(qiáng)，rm中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．25、如圖所示；在光滑水平面上有一輛質(zhì)量M=8kg

的平板小車，車上有一個(gè)質(zhì)量m=1.9kg

的木塊(

木塊可視為質(zhì)點(diǎn))

車與木塊一起以v=1m/s

的速度水平向右勻速行駛.

一顆質(zhì)量m0=0.1kg

的子彈以v0=179m/s

的初速度水平向左飛，瞬間擊中木塊并留在其中.

已知木塊與平板之間的動(dòng)摩擦因數(shù)婁脤=0.54(g=10m/s2)

求：

壟脵

子彈射入木塊后瞬間子彈和木塊的共同速度。

壟脷

若是木塊剛好不會(huì)從車上掉下，則小車的平板至少多長(zhǎng)？26、化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。rm{(1)}從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是________________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(2)}“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)rm{(}酸過量時(shí)rm{)}若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式rm{(}酸過量時(shí)rm{)}________________________________，________________________________；rm{(3)}燒堿、純堿溶液均可吸收rm{CO_{2}}向含有rm{7.2gNaOH}的溶液中通入rm{CO_{2}}當(dāng)通入的rm{CO_{2}}與溶液中rm{NaOH}物質(zhì)的量之比為rm{7隆脙9}時(shí)，則所得溶液中rm{NaHCO_{3}}的質(zhì)量為______________rm{g}27、某同學(xué)想通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置rm{.}請(qǐng)回答：

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱是______；應(yīng)盛放下列試劑中的______．

A.稀硫酸rm{B.}亞硫酸rm{C.}氫硫酸rm{D.}鹽酸。

rm{(2)}儀器rm的名稱是______；應(yīng)盛放下列試劑中的______．

A.碳酸鈣rm{B.}硫酸鈉rm{C.}氯化鈉rm{D.}碳酸鈉。

rm{(3)}儀器rm{c}中應(yīng)盛放的試劑是______，如果看到的現(xiàn)象是______，證明rm中反應(yīng)產(chǎn)生了______，即可說明______比______酸性強(qiáng)，______比______非金屬性強(qiáng)，rm中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．評(píng)卷人得分五、作圖題(共2題，共12分)28、如圖，繩對(duì)物體豎直向上的拉力大小為200N，用力的圖示法表示拉力．29、【題文】如圖所示，在水平面上疊放著兩個(gè)物體A和B，兩物體在F1，F(xiàn)2（F1>F2）的水平拉力作用下，處于靜止?fàn)顟B(tài)。試分別畫出A物體、B物體和整體的受力圖．

評(píng)卷人得分六、解答題(共1題，共9分)30、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．一小車放在水平長(zhǎng)木板上；左側(cè)拴有一細(xì)軟線，跨過固定在木板邊緣的滑輪與一重物相連，小車右側(cè)與穿過電火花計(jì)時(shí)器的紙帶相連，在重物牽引下，小車在木板上向左運(yùn)動(dòng)．下圖給出了電火花計(jì)時(shí)器在紙帶上打出的一些計(jì)數(shù)點(diǎn)，相鄰的兩個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)間還有4個(gè)點(diǎn)沒畫出，電火花計(jì)時(shí)器所用的交流電頻率為50Hz．

（1）根據(jù)紙帶可以計(jì)算各點(diǎn)的瞬時(shí)速度，現(xiàn)計(jì)算1點(diǎn)和2點(diǎn)的瞬時(shí)速度：v1=______m/s，v2=______m/s；（結(jié)果取三位有效數(shù)字）

（2）求出小車的加速度為a=______m/s2．（結(jié)果取三位有效數(shù)字）

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】試題分析：物體對(duì)斜面的壓力和斜面對(duì)物體的支持力是一對(duì)作用力、反作用力，A錯(cuò)；物體對(duì)斜面的摩擦力和斜面對(duì)物體的摩擦力是一對(duì)作用力、反作用力，B對(duì)；物體所受重力和斜面對(duì)物體的作用力是一對(duì)平衡力，C錯(cuò)；物體所受重力可以分解為沿斜面使物體下滑的力和垂直于斜面使物體壓緊斜面的力，D錯(cuò)；故選B考點(diǎn)：考查平衡力與相互作用力的區(qū)別【解析】【答案】B2、C|D【分析】【解析】A隨地球自轉(zhuǎn)，C為地球同步衛(wèi)星所以A錯(cuò)；而所以B錯(cuò)；因所以由得C對(duì)；所以由得D對(duì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾D3、B【分析】【解答】解：A；作出v﹣t圖；如圖。

勻加速運(yùn)動(dòng)和勻減速運(yùn)動(dòng)所圍“面積”不一定相等；位移不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B、由圖象，勻加速運(yùn)動(dòng)的平均勻減速運(yùn)動(dòng)的平均即兩個(gè)過程的平均速度相等，故B正確。

C；由于加速和減速運(yùn)動(dòng)時(shí)間不一定相同；圖線斜率大小不一定相等，加速不一定相等．故D錯(cuò)誤．

D；題給條件說明；運(yùn)動(dòng)時(shí)間不一定相同，故D錯(cuò)誤．

故選：B

【分析】題中加速和減速運(yùn)動(dòng)的時(shí)間不一定相同．作出速度圖象，根據(jù)勻變速直線運(yùn)動(dòng)的平均速度公式、加速度公式、位移公式進(jìn)行分析判斷．4、B【分析】解：A；繞太陽運(yùn)行的天體稱為行星；故A錯(cuò)誤．

B、由萬有引力定律可得：G=mr解得：T=可知衛(wèi)星離地球越遠(yuǎn)，周期越大，故B正確．

C、由萬有引力定律可得：G=m解得：v=可知衛(wèi)星離地球越遠(yuǎn)，速率越小，故C錯(cuò)誤．

D；依據(jù)開普勒第一定律可知；對(duì)地球和它的衛(wèi)星，人造地球衛(wèi)星的軌道都是橢圓，地球在橢圓的一個(gè)焦點(diǎn)上，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

人造衛(wèi)星的軌道是圓；

由萬有引力定律可得衛(wèi)星的速度；周期；

對(duì)同一中心天體是常數(shù)。

要掌握對(duì)同一中心天體是常數(shù)，對(duì)不同的中心天體，這個(gè)比值不同【解析】【答案】B5、C【分析】解：在國(guó)際單位制中；能量的單位是焦耳，符號(hào)是J

根據(jù)W=Fs1J=1N鈰?m=1kg鈰?m/s2鈰?m=1kg鈰?m2s鈭?2

故C正確，ABD錯(cuò)誤；

故選：C

解答本題關(guān)鍵應(yīng)掌握：國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位；力學(xué)中有三個(gè)：kgsm.

焦耳是導(dǎo)出單位，可以由基本單位表示．

本題關(guān)鍵記牢力學(xué)中三個(gè)基本單位：kgsm

由物理公式推導(dǎo)出來的其他物理量的單位是導(dǎo)出單位，是常識(shí)性問題．【解析】C

6、C【分析】【分析】

平均速度為物體通過一段時(shí)間的速度；瞬時(shí)速度為某一時(shí)刻的速度；

時(shí)刻為時(shí)間軸上的一點(diǎn)；時(shí)間間隔為時(shí)間軸上的一段時(shí)間；

路程為物體運(yùn)動(dòng)軌跡的長(zhǎng)度；

當(dāng)物體的形狀；大小對(duì)所研究的問題沒有影響時(shí)；我們就可以把它看成質(zhì)點(diǎn)．

【詳解】

A、運(yùn)行速度最高可達(dá)到為某一時(shí)刻的速度，為瞬時(shí)速度，故A錯(cuò)誤；

B、用時(shí)6分13秒對(duì)應(yīng)一段過程，為時(shí)間間隔，故B錯(cuò)誤；

C、”膠囊高鐵”列車在真空管道中依然受到受重力作用，故C正確；

D、研究“膠囊高鐵”列車從A城到B城的平均速度時(shí)，列車的大小可以忽略不計(jì)，可將它看成質(zhì)點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了描述物體運(yùn)動(dòng)的物理量，關(guān)鍵是知道物體能看成質(zhì)點(diǎn)時(shí)的條件，看物體的大小體積對(duì)所研究的問題是否產(chǎn)生影響，物體的大小體積能否忽略．7、B|C【分析】【解析】試題分析：設(shè)月球的質(zhì)量為M，嫦娥衛(wèi)星的質(zhì)量為m，軌道半徑為r．由得到可知“嫦娥二號(hào)”環(huán)月運(yùn)行的周期比“嫦娥一號(hào)”更?。蔄錯(cuò)誤．由得到可知，“嫦娥二號(hào)”環(huán)月運(yùn)行時(shí)的線速度比“嫦娥一號(hào)”更大．故B正確．由可知，“嫦娥二號(hào)”環(huán)月運(yùn)行時(shí)的角速度比“嫦娥一號(hào)”更大．故C正確．由可知，“嫦娥二號(hào)”環(huán)月運(yùn)行時(shí)的向心加速度比“嫦娥一號(hào)”更大．故D錯(cuò)誤．故選A考點(diǎn)：人造衛(wèi)星問題．【解析】【答案】BC8、B|C【分析】【解析】

試題分析：研究地球的自轉(zhuǎn)時(shí)；地球上各個(gè)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)情況不一樣，不能用一個(gè)點(diǎn)代替整個(gè)地球．故A錯(cuò)誤．

地球的大小和日地距離比較；可以忽略，所以可以把地球看成質(zhì)點(diǎn)．故B正確．

火車的形狀和大小在研究從北京到上海過程中運(yùn)動(dòng)快慢時(shí)可以忽略；可看成質(zhì)點(diǎn)．故C正確．

車輪上各點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)情況不同；不能用一個(gè)點(diǎn)來代替車輪．故D錯(cuò)誤．

故選BC．

考點(diǎn)：考查了對(duì)質(zhì)點(diǎn)的理解。

點(diǎn)評(píng)：解決本題的關(guān)鍵掌握物體可看成質(zhì)點(diǎn)的條件：物體在所研究的問題中形狀和大小能不能忽略．【解析】【答案】BC二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】

第1s位移：x1=

第2s位移：x2==15m

故第1s內(nèi)；第2s內(nèi)的位移之比為為1：3；

根據(jù)速度位移關(guān)系公式，有：v2=2gx；

故

故答案為：1：3，1：．

【解析】【答案】根據(jù)位移時(shí)間關(guān)系公式求解位移之比；根據(jù)速度位移關(guān)系公式求解速度之比．

10、略

【分析】

（1）根據(jù)胡克定律在彈簧的彈性限度內(nèi)；彈力的大小與彈簧的形變量成正比，所以每掛一個(gè)鉤碼拉力增加量相同，彈簧的增加的長(zhǎng)度也相同；

由圖表可以看出每掛一個(gè)鉤碼拉力彈簧的增加的長(zhǎng)度為1.7cm，所以L3=L2+1.7cm=6.82cm

（2）彈簧彈力F與其伸長(zhǎng)量x間關(guān)系的F-x圖象．

（3）由胡克定律：F=kx可知圖象的斜率表示勁度系數(shù)，所以由圖象可以解出斜率k==N/m=3.0N/m

故答案為：6.82；如圖，3.0

【解析】【答案】（1）根據(jù)胡克定律在彈簧的彈性限度內(nèi)；彈力的大小與彈簧的形變量成正比，所以每掛一個(gè)鉤碼拉力增加量相同，彈簧的增加的長(zhǎng)度也相同；（2）作圖過程中根據(jù)胡克定律在彈簧的彈性限度內(nèi)，彈力的大小與彈簧的形變量成正比，可知畫出彈簧彈力F與其伸長(zhǎng)量x間關(guān)系的F-x圖象應(yīng)為一條傾斜直線．（3）根據(jù)F-x圖象解斜率即可得到勁度系數(shù)．

11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)勻變速直線運(yùn)動(dòng)的速度時(shí)間公式求出3s末的速度．（2）根據(jù)勻變速直線運(yùn)動(dòng)的位移時(shí)間公式求出前5s內(nèi)的位移．（1）由得故第3s末的速度為6m/s．（2）得故前5s內(nèi)的位移為25m．考點(diǎn)：勻變速直線運(yùn)動(dòng)的位移與時(shí)間的關(guān)系；勻變速直線運(yùn)動(dòng)的速度與時(shí)間的關(guān)系．【解析】【答案】6、2512、略

【分析】?jī)蓚€(gè)圖用哪個(gè)呢？【解析】【答案】100W13、略

【分析】【解析】在“驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律”的實(shí)驗(yàn)中，重錘的質(zhì)量應(yīng)適當(dāng)大些，這樣由于空氣阻力，紙帶與限位孔的摩擦等造成的誤差就小一些。正是由于這些阻力作用，使重力勢(shì)能未完全轉(zhuǎn)化為動(dòng)能的增量，而是有一部分轉(zhuǎn)化為摩擦生熱?！窘馕觥俊敬鸢浮看螅恍∮?；空氣對(duì)重錘的阻礙及紙帶受到的摩擦14、略

【分析】【解析】試題分析：則物體開始下落時(shí)的位置距窗戶上檐的高度是h，設(shè)根據(jù)自由落體公式可得代入數(shù)據(jù)聯(lián)立解得h=0.45m考點(diǎn)：自由落體運(yùn)動(dòng)規(guī)律的應(yīng)用【解析】【答案】0.4515、略

【分析】【解析】試題分析：由已知得故當(dāng)下落t/2秒時(shí)，離地面的高度為考點(diǎn)：本題考查了自由落體運(yùn)動(dòng)規(guī)律【解析】【答案】3/4h16、略

【分析】解：（1）打點(diǎn)計(jì)時(shí)器是一種使用低壓交流電源的計(jì)時(shí)儀器，若電源頻率是50HZ；則它每隔0.02s打一個(gè)點(diǎn)．

（2）根據(jù)勻變速直線運(yùn)動(dòng)中時(shí)間中點(diǎn)的速度等于該過程中的平均速度；可以求出打紙帶上D點(diǎn)時(shí)小車的瞬時(shí)速度大小．

vC===0.20m/s

設(shè)A到B之間的距離為x1，以后各段分別為x2、x3、x4、x5、x6；

根據(jù)勻變速直線運(yùn)動(dòng)的推論公式△x=aT2可以求出加速度的大?。?/p>

得：x4-x1=3a1T2

x5-x2=3a2T2

x6-x3=3a3T2

為了更加準(zhǔn)確的求解加速度；我們對(duì)三個(gè)加速度取平均值。

得：a=（a1+a2+a3）

即小車運(yùn)動(dòng)的加速度計(jì)算表達(dá)式為：a==m/s2=0.50m/s2

故答案為：（1）交流；0.02

（2）0.20；0.50

解決實(shí)驗(yàn)問題首先要掌握該實(shí)驗(yàn)原理；了解實(shí)驗(yàn)的儀器；操作步驟和數(shù)據(jù)處理以及注意事項(xiàng)．

根據(jù)勻變速直線運(yùn)動(dòng)的推論公式△x=aT2可以求出加速度的大??；根據(jù)勻變速直線運(yùn)動(dòng)中時(shí)間中點(diǎn)的速度等于該過程中的平均速度，可以求出打紙帶上C點(diǎn)時(shí)小車的瞬時(shí)速度大?。?/p>

對(duì)于實(shí)驗(yàn)裝置和工作原理，我們不僅從理論上學(xué)習(xí)它，還用從實(shí)踐上去了解它，自己動(dòng)手去做做．【解析】交流；0.02；0.20；0.5017、略

【分析】解：根據(jù)P=fvm

得，阻力的大小f=Pvm=8000025N=3200N

當(dāng)速度v=10m/s

時(shí)，牽引力F=Pv=8000010N=8000N

根據(jù)牛頓第二定律得，汽車的加速度a=F鈭?fm=8000鈭?32004000m/s2=1.2m/s2

．

汽車發(fā)動(dòng)機(jī)做功W=Pt=80000隆脕3600J=2.88隆脕108

J.

故答案為：1.22.88隆脕108

J.

根據(jù)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的額定功率和最大速度；結(jié)合P=fvm

求出阻力的大小，根據(jù)P=Fv

求出牽引力，結(jié)合牛頓第二定律求出加速度.

根據(jù)W=Pt

求出發(fā)動(dòng)機(jī)做功的大小．

本題考查了機(jī)車的啟動(dòng)問題，知道發(fā)動(dòng)機(jī)功率與牽引力、速度的關(guān)系，知道當(dāng)牽引力等于阻力時(shí)，速度最大．【解析】1.22.88隆脕108

三、推斷題(共6題，共12分)18、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識(shí)的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應(yīng)生成rm{S}和水，其化學(xué)反應(yīng)為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗(yàn)氨氣常利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{D}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強(qiáng)堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時(shí)的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃19、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應(yīng)為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應(yīng)為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應(yīng)為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應(yīng)為rm{Cl}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應(yīng)rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應(yīng)rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}20、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應(yīng)為黃色證明為rm{Na}與水反應(yīng)生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應(yīng)生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應(yīng)rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應(yīng)rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應(yīng)rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

rm{1)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}21、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號(hào)分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個(gè)原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個(gè)分子有rm{4}個(gè)原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}22、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊試液變紅，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁達(dá)爾效應(yīng)?【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}為溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明rm{A}為rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊試液先變紅后褪色，的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{2}中含有rm{2}，與水反應(yīng)生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊試液先變紅后褪色，rm{F}的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，則rm{F}為rm{F}rm{B}rm{B}為rm{Fe}，則rm{Fe}為rm{{,!}^{2+}}，能繼續(xù)和rm{Cl}為rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反應(yīng)生成rm{D}，則rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}為rm{FeCl}和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{3}rm{3}，所以rm{B}為rm{Fe}，則rm{C}為rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}為rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案為：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案為：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}為rm{Fe}和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{Fe+2H}rm{壟脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{簍T}rm{Fe}rm{簍T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反應(yīng)為rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有還原性，能與具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊試液變紅，rm{2}具有漂白性；rm{2}反應(yīng)生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Fe}溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；rm{2}故答案為：rm{2}溶液；rm{簍T}rm{2Fe}是否有丁達(dá)爾效應(yīng)。rm{簍T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊試液變紅，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊試液變紅，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁達(dá)爾效應(yīng)rm{HClO}rm{HClO}23、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧劑(3)2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶體析出【分析】【分析】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，涉及物質(zhì)推斷、離子方程式書寫、物質(zhì)用途等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹縭m{A}為一種常見的單質(zhì)，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物rm{.}它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以rm{A}為rm{Na}結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是過氧化鈉，能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以作供氧劑，故答案為：供氧劑；

rm{(3)}鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式分別為rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{B隆煤D}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，則有碳酸氫鈉晶體析出，故答案為：有白色晶體析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧劑rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶體析出四、簡(jiǎn)答題(共4題，共24分)24、分液漏斗；A；圓底燒瓶；D；澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；CO2；H2SO4；H2CO3；S；C；CO32-+2H+═CO2↑+H2O【分析】解：rm{(1)}比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)用的是最高價(jià)氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，rm{a}儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；rm{A}

rm{(2)}碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物，會(huì)附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以選取的碳酸鈉為反應(yīng)物，rm名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；rm{D}

rm{(3)}只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，即說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)，因此要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，所以rm{c}中試劑是澄清石灰水，rm中發(fā)生的反應(yīng)為rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案：澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；rm{CO_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{S}rm{C}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O.}

比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)驗(yàn)證，rm{C}中為澄清石灰水；如變渾濁，則說明生成二氧化碳，可證明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱．

本題采用實(shí)驗(yàn)的方法探究元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑫r(shí)考查學(xué)生理解和綜合應(yīng)用能力，題目難度不大．【解析】分液漏斗；rm{A}圓底燒瓶；rm{D}澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；rm{CO_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{S}rm{C}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}25、解：①設(shè)子彈射入木塊后的共同速度為v1；以水平向左為正，則由動(dòng)量守恒有：

m0v0-mv=（m0+m）v1；

解得：v1=8v=8m/s；

②它們恰好不從小車上掉下，則它們滑到平板車最左端時(shí)與小車具有共同速度v2；則由動(dòng)量守恒有：

（m0+m）v1-Mv=（m0+m+M）v2；

由能量守恒定律得：μ（m0+m）gL=（m0+m）v12+-（m0+m+M）v22；

聯(lián)立解得：L=6m

答：①子彈射入木塊后瞬間子彈和木塊的共同速度為8m/s；

②若是木塊剛好不會(huì)從車上掉下，則小車的平板至少為6m．【分析】

壟脵

子彈射入木塊的過程中；子彈與木塊組成的系統(tǒng)動(dòng)量守恒，由動(dòng)量守恒定律可以求出共同速度；

壟脷

子彈；木塊、小車組成的系統(tǒng)動(dòng)量守恒；由動(dòng)量守恒定律求出它們的共同速度，然后由能量守恒定律求出小車的平板的最小長(zhǎng)度．

分析清楚物體運(yùn)動(dòng)過程，應(yīng)用動(dòng)量守恒定律與能量守恒定律即可正確解題，解題時(shí)注意正方向的選擇．【解析】解：壟脵

設(shè)子彈射入木塊后的共同速度為v1

以水平向左為正，則由動(dòng)量守恒有：

m0v0鈭?mv=(m0+m)v1

解得：v1=8v=8m/s

壟脷

它們恰好不從小車上掉下；則它們滑到平板車最左端時(shí)與小車具有共同速度v2

則由動(dòng)量守恒有：

(m0+m)v1鈭?Mv=(m0+m+M)v2

由能量守恒定律得：婁脤(m0+m)gL=12(m0+m)v12+12Mv2鈭?12(m0+m+M)v22

聯(lián)立解得：L=6m

答：壟脵

子彈射入木塊后瞬間子彈和木塊的