2025年湘教新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標準狀況)NO與11.2L(標準狀況)O2反應后體積為22.4LC.18.0g葡萄糖中含有羥基數(shù)為0.5NAD.1.0mol?CH3(甲基)含有電子數(shù)為1.0NA2、下列各物質的俗名，用途對應不正確的是()A.石英——光導纖維B.單晶硅——芯片C.硅膠——干燥劑D.水玻璃——治療胃酸過多3、下列敘述中，錯誤的是A.無水乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃生成乙烯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯4、可燃冰是另一種CH4的重要來源，利用可燃冰制備的甲烷可以設計成如下燃料電池，可以作為“移動的發(fā)電廠”，源源不斷的對外供電，下列說法錯誤的是。

A.a電極通入甲烷氣體，作負極B.每通入1molCH4，有8mole－通過質子交換膜C.b電極的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD.催化劑電極采用疏松多孔結構可提高電極反應效率5、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應不是達到反應限度的標志的是。

①Y的消耗速率與Z的生成速率相等。

②反應容器中壓強不再變化。

③X；Y、Z的濃度不再變化。

④反應容器中氣體平均摩爾質量不再變化A.①③B.②③C.①②D.②④6、某兩份學術刊物在2022年分別宣稱科學家首次在人類血液、活體肺組織中發(fā)現(xiàn)塑料微粒。目前人類接觸最多的塑料是食品袋，這種塑料一般由聚乙烯、聚丙烯制成。下列說法正確的是A.制備聚乙烯、聚丙烯的反應是聚合反應B.食品塑料袋顆粒能使的溶液褪色C.塑料降解發(fā)生的是物理變化D.焚燒廢棄塑料能減少白色污染，且不會造成二次污染7、下列裝置能達到實驗目的的是（）A.檢查裝置氣密性B.實驗室制取并收集氨氣C.吸收HCl并防止倒吸D.實驗室制乙酸乙酯8、淀粉在人體內的變化如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.1mol麥芽糖完全水解后生成2mol葡萄糖B.酶屬于蛋白質，溫度過高可使其變性C.淀粉水解的最終產物是CO2和H2OD.葡萄糖在酶的催化下可以轉變?yōu)橐掖?、將鉑電極置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，下列敘述正確的是A.通入CH4的電極為正極B.正極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC.通入CH4的一極的電極反應式為CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2OD.負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、據(jù)悉；杭州亞運會會場代步工具將啟用氫氧燃料電池車，右圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖：

(1)請寫出電極反應式，負極___________，正極___________

(2)該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下___________L氧氣。11、SO2；CO、NOx的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害；工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放。回答下列問題：

I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃時，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉化器中反應生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關)。

(3).已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol

則：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=___________kJ/mol。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”；“不變”或“減小”)

(4).將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對應NO轉化率最大的是___________。

②若=1，T1溫度下，反應達平衡時，體系的總壓強為aPa、N2的體積分數(shù)為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(5).催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(I；II)進行反應；測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點的脫氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)對應溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。12、一密封體系中發(fā)生下列反應：N2+3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：。時刻t1t3t4條件變化___________________________

(3)下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t613、探究原電池原理并應用原電池原理制作多種電池；對現(xiàn)實生活具有重要的意義。

(1)某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用時；設計了如下實驗：

①甲、乙兩裝置工作時，電流計指針的偏轉方向是否相同？_______。乙裝置中負極的電極反應式是_______。

②根據(jù)上述實驗結果分析，下列說法正確的是__________

a.構成原電池負極的金屬總是比正極活潑。

b.鎂的金屬活潑性不一定比鋁的強。

c.金屬在原電池中作正極還是負極；既與金屬活潑性有關，還與電解質溶液的成分有關。

(2)鉛酸蓄電池是常見的二次電池，放電時發(fā)生反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。該電池的負極材料為_______；該電池充電時，其能量轉化形式為_______。

(3)氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效的特點，其簡易裝置如圖所示：鉑電極b上的電極反應式為_______，室溫下，若該電池消耗1molH2時可提供電能257.4kJ的能量，則該燃料電池的能量轉化率為_______。(已知：室溫下，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時；釋放286.0kJ的能量。)

14、能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________________；該反應在________條件下能自發(fā)進行（選“高溫”；“低溫”或“任意溫度”）。

(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是________（填字母）。

a.降低溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離。

c.使用合適的催化劑d.充入He；使體系總壓強增大。

③生成甲醇的化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________；

t3時采取的措施可能是_________________。

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質的量CO和H2測得容器內總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP＝________（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

(3)甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產生電流。負極加入的物質是________；正極的電極反應為_______________________。15、(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達到平衡；正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。請回答下列問題：

①a～c段反應速率增大的原因是____________。

②有關該反應的說法正確的是________(填字母)。

a．若容器內溫度保持不變；可以說明反應達到了平衡狀態(tài)。

b．反應物濃度：a點小于b點。

c．反應在c點達到平衡狀態(tài)。

d．Δt1=Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段。

e．若容器內氣體的平均摩爾質量保持不變；可以說明反應達到了平衡狀態(tài)。

(2)利用反應6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放；減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。請回答下列問題：

①B電極為______(填“正”或“負”)。

②當有4.48LNH3(標準狀況)參加反應時，轉移電子數(shù)為________。

③電極A極反應式為______。

④為使電池持續(xù)放電，離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。16、(1)如圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是__________(填字母)。

A．取代反應B．化合反應C．分解反應D．置換反應。

(2)常溫下，把體積相同的甲烷和氯氣充入一無色的集氣瓶中，光照一段時間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶內壁出現(xiàn)油狀液滴，此時集氣瓶中最多含有______種氣體物質。17、Ⅰ．氮氧化物；二氧化硫是造成大氣污染的主要物質；某科研小組進行如下研究。

（1）寫出SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱化學方程式_____________。

（2）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，利用圖所示裝置（電極均為惰性電極）在pH為4～7之間電解,可使NaHSO3轉化為Na2S2O4；并獲得較濃的硫酸，這是電化學脫硫技術之一；

①a為電源的_______（填“正極”或“負極”）；

②陰極的電極反應式為______

Ⅱ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，反應為2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。裝置如圖所示：該離子交換膜為__________離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電池的陽極反應式為：____________________，鈦極附近的pH_______(增大；減小、不變)。

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，工作時電流方向為_______（用a→b或b→a表示）。

②負極的電極反應式為__________________。18、（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構體；A的結構簡式為。

回答下列問題：

（1）A的分子式為____。

（2）A可能發(fā)生的化學反應有____。（填編號）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可發(fā)生酯化反應。

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

（二）乙醇在能源；生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是____L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物依次經過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質的量是____mol，燃燒產物的平均摩爾質量是____。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤20、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤21、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤22、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤23、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤24、干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共15分)25、A；B、C、D、E、X是中學常見的無機物；存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

(1)若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_______

(2)若A為短周期元素組成的單質；該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。

①寫出A與H2O反應的離子方程式：___________。

②X可能為________(填字母)。

A.NaHCO3B.Na2CO3C.Al(OH)3D.NaAlO2

(3)若A為淡黃色粉末；回答下列問題：

①1molA與足量H2O充分反應時轉移的電子數(shù)為_______。

②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。

③若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。

A.鹽酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液。

(4)若A為氧化物；X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。

①A與H2O反應的化學方程式為________。

②檢驗溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。26、在下圖所示的物質轉化關系中；A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）。回答下列問題：

⑴A的電子式為__________。

⑵反應①的化學方程式為_______，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為________；

⑶反應②的離子方程式為_______________。27、固體A僅由兩種元素組成；7.2g固體A可以發(fā)生如圖轉化：

(1)組成固體A的元素符號為___。

(2)在工業(yè)制備溶液B的過程中，制取氣體C的化學方程式為___。

(3)寫出固體A和過量溶液B反應的離子方程式___。

(4)固體A和固體F組成元素相同。在一定條件下，氨氣能實現(xiàn)固體A的轉化，試寫出該反應的化學方程___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．16.25gFeCl3即物質的量為水解形成的Fe(OH)3膠體，膠體是聚合體，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于為0.1NA；故A錯誤；

B．22.4L(標準狀況)NO即物質的量為1mol，11.2L(標準狀況)O2即物質的量為0.5mol，2NO＋O2＝2NO2，兩者反應生成1molNO2，但2NO2N2O4；因此反應生成后氣體物質的量小于1mol，體積小于22.4L，故B錯誤；

C．一個葡萄糖分子中含有5個羥基，18.0g葡萄糖即物質的量為因此含有羥基數(shù)為0.5NA；故C正確；

D．一個甲基含有9個電子，因此1.0mol?CH3(甲基)含有電子數(shù)為9NA；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石英是SiO2的俗稱；可用于生產光導纖維，A不合題意；

B．單晶硅是Si的單質；可用于生產電腦或手機等的芯片，B不合題意；

C．硅膠是硅酸的凝膠；一種粒狀多孔的二氧化硅水合物，可用作干燥劑，C不合題意；

D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；不能用于治療胃酸過多，D符合題意；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．無水乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃；發(fā)生消去反應，生成乙烯，故A正確；

B．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；苯環(huán)也可發(fā)生加成反應，所以苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；

C．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷，故C正確；

D．甲苯與氯氣在光照下反應主要發(fā)生的是側鏈上的氫原子被取代；不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產物2，4-二氯甲苯，故D錯誤；

故選D。

【點晴】

本題主要考查了物質的結構與性質，注意反應條件對產物結構的影響。常見的有機反應的條件歸納如下：。反應條件常見反應NaOH水溶液、加熱鹵代烴或酯類的水解反應NaOH醇溶液、加熱鹵代烴的消去反應濃H2SO4、加熱酯化反應或苯環(huán)上的硝化反應濃H2SO4、170℃醇的消去反應濃H2SO4、140℃醇生成醚的取代反應濃溴水苯酚的取代反應液Br2、Fe粉苯環(huán)上的取代反應X2、光照烷烴或芳香烴烷基上的鹵代O2、Cu、加熱醇的催化氧化反應O2或Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2醛的氧化反應4、B【分析】【分析】

電子流出的電極a為負極，電子流入的電極b為正極。負極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO32-+8H+，正極反應式為2O2+8e-+8H+=4H2O。

【詳解】

A.依據(jù)上述分析；a電極通入甲烷氣體，作負極，A正確；

B.每通入1molCH4，有8mole－轉移；但電子不能通過質子交換膜，B錯誤；

C.b電極的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；C正確；

D.催化劑電極采用疏松多孔結構；可提高電極反應效率，D正確；

答案為B。

【點睛】

電極反應式的書寫，是我們解電化學試題的易錯點，主要錯因是我們沒有弄清電解質的性質。電解質溶液用質子交換膜隔離，說明電解質為酸。所以在電極反應式中，電解質中的微粒不允許出現(xiàn)OH-，只允許出現(xiàn)H+和H2O。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①正逆反應速率相等；所以達到平衡狀態(tài)，故不選．②該反應是反應氣體體積不變的反應，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，體系的壓強始終不變，故選．③反應達到平衡時，各物質的百分含量不變，所以各物質的濃度也不變，故不選．④質量不變，物質的量不變，則氣體的平均摩爾質量不再變化不一定達到了平衡，故選．所以②④符合題意。

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．乙烯→聚乙烯；丙烯→聚丙烯，均發(fā)生加聚反應，加聚反應也屬于聚合反應，A正確；

B．塑料袋顆粒是聚合物，其分子結構中無不飽和鍵，不能與發(fā)生加成反應；B錯誤；

C．塑料降解過程中既有物理變化；也有化學變化，C錯誤；

D．焚燒廢棄塑料會產生大量有毒氣體造成二次污染；D錯誤；

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中裝置可知；關閉止水夾，試管中有一定量的空氣，從長頸漏斗加水在長頸漏斗的下端能形成水柱，即利用液差法可檢驗裝置的氣密性，故A正確；

B．圖中收集氨氣的裝置不能為密閉裝置；否則氨氣量較大時導致集氣瓶炸裂，故B錯誤；

C．圖中氣體與水直接接觸；不能起防倒吸的作用，可將苯改為四氯化碳，水在上層起到倒吸的作用，故C錯誤；

D．圖中盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中的導管不能插入液面以下；易發(fā)生倒吸，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

收集氨氣的裝置不能為密閉裝置，否則氨氣量較大時導致集氣瓶炸裂。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．麥芽糖為二糖；水解后得的兩個葡萄糖，則1mol麥芽糖完全水解后生成2mol葡萄糖，A項正確；

B．大部分酶屬于蛋白質；溫度過高可使其變性，B項正確；

C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖，葡萄糖經過完全氧化得到CO2和H2O；C項錯誤；

D．葡萄糖在酶的催化下可以轉變?yōu)橐掖?；D項正確；

答案選C。9、D【分析】試題分析：A．甲烷燃料電池中甲烷失電子為負極，故A錯誤；B．堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．甲烷燃料電池負極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C錯誤；D．甲烷燃料電池負極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；故D正確；答案為D。

考點：考查堿性甲烷電池的工作原理二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質溶液為KOH溶液，負極是H2失去電子和OH-反應產生H2O，電極反應式為：正極是O2得到電子和水反應生成OH-，電極反應式為：

(2)根據(jù)正極反應式：可知，每轉移0.1mol電子，消耗0.025molO2，標況下，其體積為【解析】0.5611、略

【分析】【分析】

【小問1】

CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH；【小問2】

25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉溶液，水解平衡常數(shù)為，當?shù)玫絧H=9的吸收液，氫離子濃度為10-9mol/L,該吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小問3】

碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，熱化學方程式為：①C(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高溫度，平衡逆向移動，則增大?！拘?】

①相同時，T1的對應的氮氣的體積分數(shù)較高，說明平衡正向移動,T1溫度高，越大，則一氧化碳的量越多，平衡正向移動，一氧化氮的轉化率越大，故圖中a、b；c、d中對應NO轉化率最大的是c。

②

解x=總物質的量n=2-0.5x=該溫度下反應的平衡常數(shù)【小問5】

①溫度降低,平衡向放熱方向移動,即向正反應方向移動,平衡轉化率會隨著溫度降低而升高,在催化劑I條件下,平衡脫氮率可以達到40%以上,而降低溫度；放熱反應的平衡脫氮率升高，a點溫度低于450°C，平衡脫氮率應高于40%，圖2中顯示a點的脫氮率只有10%左右，故曲線上a點的脫氮率(約10%)小于對應溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是催化劑的活性可能降低,催化效果減弱,相同時間內脫氮率下降或反應已達平衡,溫度升高平衡逆向移動?！窘馕觥俊拘☆}1】SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH

【小題2】620

【小題3】①.-746.5②.增大。

【小題4】①.c②.Pa-1

【小題5】①.＜②.溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內脫氮率下降或反應已達平衡，溫度升高平衡逆向移動12、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)的本質特征分析；可逆反應達到平衡時，正；逆反應速率相等；

(2)根據(jù)溫度；催化劑以及壓強對反應速率和化學平衡的影響分析；注意各時間段正逆反應速率的變化；

(3)隨著反應的進行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數(shù)逐漸增大，結合平衡移動的方向判斷。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質特征分析，可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，時間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時；正；逆反應速率相等，則說明反應達到平衡狀態(tài)；

(2)t1時，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由反應方程式△H<0可知；改變的條件應為升高溫度；

t3時；正；逆反應速率都增大并且相等，平衡不移動，改變的條件應為使用催化劑；

t4時；正；逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由方程式計量數(shù)關系可知，改變的條件應為減小壓強；

(3)隨著反應的進行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數(shù)逐漸增大，反應進行到最大時間時，生成的氨氣最多，氨的體積分數(shù)最高。由于t1～t2時間段和t4～t5時間段內，平衡都向逆反應方向移動，氨的百分含量都減小，所以應是t0～t1時間段中氨的百分含量最高。

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了速率變化曲線在反應速率和化學平衡的應用。注意化學方程式的反應特點，結合外界條件對反應速率的影響和化學平衡移動原理，分析溫度、壓強對反應速率和化學平衡移動的影響?！窘馕觥竣?t0～t1②.t2～t3③.t3～t4④.t5～t6⑤.升高溫度⑥.使用催化劑⑦.降低壓強⑧.B13、略

【分析】【分析】

(1)

①甲、乙兩裝置工作時，電池總反應不同,甲裝置的總反應為鎂和氫離子反應,Mg為負極、Al為正極；乙裝置的總反應為鋁和氫氧化鈉溶液反應,Al為負極、Mg為正極；則電流計指針的偏轉方向不相同，答案為：否。乙裝置中負極為Al失去電子被氧化，電極反應式是

②a．原電池工作時發(fā)生氧化還原反應；負極上發(fā)生氧化反應，而構成原電池負極的金屬不一定比正極活潑，因為反應電極跟電解質的性質有關，a錯誤；

b．鎂的金屬活潑性一定比鋁的強，但鎂不一定作原電池的負極，b錯誤；

c．由①可知；金屬在原電池中作正極還是負極，既與金屬活潑性有關，還與電解質溶液的成分有關，c正確；

則說法正確的是c。

(2)

原電池工作時，還原劑在負極上發(fā)生氧化反應。已知鉛酸蓄電池放電時發(fā)生反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。則該電池的負極材料為Pb；該電池充電時；為電解池，其能量轉化形式為電能轉化為化學能。

(3)

在圖示的氫氧酸式燃料電池中，鉑電極b為正極，b上氧氣得電子被還原，電極反應式為已知：室溫下，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時，釋放286.0kJ的能量。室溫下，若該電池消耗1molH2時可提供電能257.4kJ的能量，則該燃料電池的能量轉化率為【解析】(1)否c

(2)Pb電能轉化為化學能。

(3)90.0%14、略

【分析】【詳解】

（1）1.2g碳為0.1mol，與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16kJ熱量，反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol－1；該反應的正反應為吸熱反應，且氣體分子數(shù)增大的反應，自發(fā)進行△G=△H-T△S<0，該反應的△H>0，△S>0，所以高溫條件下才自發(fā)進行；故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol－1；高溫；

（2）①溫度越高，反應速率越快，由圖可知T12，溫度高，一氧化碳的轉化率小，該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，所以K1>K2；故答案為：<；>；

②a.降低溫度；平衡正向移動，CO轉化率增大；不選a；

b.將CH3OH(g)從體系中分離，平衡正向移動，CO轉化率增大；不選b；

c.催化劑對平衡無影響；不能增加CO轉化率，選c；

d.充入He；體系總壓強增大，各組分的濃度不變，平衡不移動，選d；故答案為：cd；

③CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H<0，由圖可知，t2時，改變外界環(huán)境，速率加快，平衡正向移動，所以加壓；t3時；改變外界環(huán)境，速率加快，平衡不移動，所以加入催化劑；故答案為：加壓；加入催化劑；

④設轉化的一氧化碳的物質的量為xmol；則：

根據(jù)物質的量與壓強成正比關系，得到：x=0.4mol，則，（MPa）-2；故答案為：66.7；

（3）燃料電池中，燃料作負極，發(fā)生氧化反應，失去電子；氧氣作正極，發(fā)生還原反應，得到電子，所以負極加入的物質為CH3OH，電解質溶液為堿，在堿性環(huán)境中，O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案為：CH3OH；O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ·mol－1高溫<>cd加壓加入催化劑66.7CH3OHO2+4e-+2H2O=4OH—15、略

【分析】【詳解】

(1)容器絕熱、恒容、密閉，發(fā)生反應SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)；隨著反應的進行，反應物的濃度不斷減小，若不考慮外界條件的變化，則正反應速率不斷減小，但圖中信息顯示，正反應速率從a到c都不斷增大，則表明反應放熱，導致絕熱容器的溫度不斷升高。

①a～c段；隨著反應的進行，絕熱密閉容器的溫度不斷升高，從而得出反應速率增大的原因是該反應放熱，且容器絕熱，體系溫度升高。答案為：該反應放熱，且容器絕熱，體系溫度升高；

②a．對于絕熱容器；只要平衡移動，容器內溫度就變化，所以若容器內溫度保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態(tài)，a正確；

b．隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，所以反應物濃度：a點大于b點，b不正確；

c．反應在c點時；正反應速率最大，但反應不一定達到平衡狀態(tài)，c不正確；

d．Δt1=Δt2時，因為溫度升高，反應速率加快，反應物的轉化率增大，所以SO2的轉化率：a～b段小于b～c段；d正確；

e．反應前后氣體分子數(shù)和質量相等；所以若容器內氣體的平均摩爾質量保持不變，不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，e不正確；

故合理選項是ad。

(2)①從電池反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O可以看出，NH3中所含N元素價態(tài)升高，則A電極為負極，發(fā)生反應2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O；NO2中的N元素價態(tài)降低，發(fā)生反應2NO2+8e-+4H2O＝N2+8OH-；則B電極為正極。答案為：正；

②由電極反應式，可建立如下關系式：2NH3～6e－，當有4.48LNH3(標準狀況)參加反應時，轉移電子數(shù)為/mol=0.6NA。答案為：0.6NA；

③A電極反應式為2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O。答案為：2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O；

④從電極反應式看，負極消耗OH-，正極生成OH-，為保持電池反應的正常進行，OH-應不斷由正極向負極移動；所以離子交換膜選用陰離子交換膜。答案為：陰。

【點睛】

在書寫電極反應式時，一定要考慮電解質的性質，若為堿性電解質，電極反應式中不能出現(xiàn)H+；若為酸性電解質，電極反應式中不能出現(xiàn)OH-?！窘馕觥吭摲磻艧?，且容器絕熱，體系溫度升高ad正0.6NA2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O陰16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)取代反應“上一下一；取而代之”的特點可知，發(fā)生的是取代反應，故選A；

(2)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的產物中，是氣體的有HCl，若反應沒有進行完全，則還有甲烷和氯氣剩余共四種，故答案為：4?！窘馕觥竣?A②.417、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）從題中所給的兩個圖象，分析出NO和O2、SO2和O2反應的熱化學方程式，依據(jù)蓋斯定律寫出SO2和NO2反應的熱化學反應方程式；

（2）分析圖中電解池，發(fā)生反應的的化合價變化情況，可以看出NaHSO3→Na2S2O4，S的化合價降低，所以b是負極；則a是正極；

Ⅱ.由總反應，可知陽極電極反應式，Ti為陰極，H+放電；溶液的pH增大；

Ⅲ.原電池是把化學能轉化為電能的裝置；燃料電池是原電池，在原電池中失電子的一極為負極，得電子的一極為正極。電子經導線由負極傳遞到正極，電流由正極到負極。

【詳解】

（1）已知由圖分析得①2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

②O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可得：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）；△H=-41.8kJ/mol，本題答案為：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）；△H=-41.8kJ/mol；

（2）因NaHSO3→Na2S2O4，S的化合價降低，所以b是負極，則a是正極，陰極電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，本題答案為：正極，2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；

Ⅱ.因為總反應為：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑，所以陽極反應為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,故離子交換膜應采用陰離子交換膜，陰極電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Ti極為陰極，陰極附近溶液的pH增大，本題答案為：陰、2Cu–2e-+2OH－=Cu2O+H2O；增大；

Ⅲ.燃料電池是原電池，是把化學能轉化為電能的裝置，在氫氧燃料電池中通入H2的電極是負極，H2失去電子，通入O2的電極是正極，O2得到電子，電子經導線由負極傳遞到正極，電流由b流向a，電解質溶液顯堿性，所以負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，本題答案為：化學能→電能、b→a、H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O。【解析】SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol正極2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O陰2Cu–2e－+2OH－=Cu2O+H2O增大化學能→電能b→aH2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O18、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)物質的結構簡式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，正確；②A含有羧基和醇羥基，可發(fā)生酯化反應，正確；③A含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，正確；④A含有羧基和醇羥基，可與金屬鈉發(fā)生置換反應產生氫氣，正確；⑤由于醇羥基連接的碳原子上含有H原子，所以在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化，正確。（二）（1）9.2gNa的物質的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根據(jù)反應方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物依次經過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根據(jù)H元素守恒可知n(乙醇)="("0.6mol×2)÷6=0.2mol；堿石灰重13.2g，則n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根據(jù)C元素守恒可得n(CO)=0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。則根據(jù)O元素守恒可知氧氣的的物質的量是n(O2)="(0.3mol×2+"0.1mol+0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol；燃燒產物的平均摩爾質量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol)÷(0.6mol+0.3mol+0.1mol)=26.8g/mol。

考點：考查物質結構與性質的關系、有機物燃燒規(guī)律及燃燒化學反應的計算的知識?！窘馕觥浚ㄒ唬?）C7H10O5；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48；（2）0.55；26.8g/mol。三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。21、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。24、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。四、元素或物質推斷題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；

(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2；B為HClO，C為HCl；

①Cl2和水反應生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應；故A不可能；

B.鹽酸與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3；故B可能；

C.鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁；氯化鋁與氫氧化鋁不反應，故C不可能；

D.NaAlO2與過量鹽酸反應生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應生成Al（OH）3；故D可能；

故答案為：BD；

(3)若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；

①1molNa2O2與足量的H2O充分反應時，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；

②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，C為O2，X應為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：

③若X為一種造成溫室效應的氣體，X應為CO2，則C為NaOH，D為N