2025年仁愛科普版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B.堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC.氧化性：P＞S＞Cl2D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S2、如圖為元素周期表中短周期的一部分；Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是。

。W

X

Y

Z

A.原子半徑：W＜X＜YB.氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞XC.元素的非金屬性：X＞Z＞YD.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z3、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；X、Y同主族，四種元素形成的一種用途廣泛的單體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.原子半徑：W＜X＜Y＜ZB.常溫下，X的氫化物為氣體C.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.W既可形成簡(jiǎn)單陽離子又可形成簡(jiǎn)單陰離子4、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：Z>X>WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于X和Z的最高價(jià)氧化物的水化物D.化合物M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.NaOH的電子式：C.的VSEPR模型：D.的空間結(jié)構(gòu)模型：6、乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下與水反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)歷程及相對(duì)能壘如圖所示。下列說法正確的是。

A.過程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空軌道提供孤對(duì)電子B.本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，CH2=CHOH的穩(wěn)定性最強(qiáng)C.本反應(yīng)歷程中，決定整個(gè)反應(yīng)快慢的步驟為過程⑤D.其他條件不變時(shí)，更換其他催化劑可改變由乙炔和水制備乙醛的焓變7、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A.C16H25O5B.C14H16O4C.C14H18O5D.C16H25O58、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是A.化合物NH5所有原子最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1molNH5中含有5NA個(gè)N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B.乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=O，其分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，則乙炔中存在2個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、現(xiàn)有4種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D在周期表的第8縱列

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________。

(2)D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個(gè)方向。

(3)B的電子排布式___________，C的外圍電子軌道表示式___________，D3+的外圍電子排布式___________10、(1)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____，鍵角由大到小的順序?yàn)開_____。

(2)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。

(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19℃)高。主要原因是______。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)下圖為的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_____。

11、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co2＋離子的價(jià)電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結(jié)合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結(jié)合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點(diǎn)為1570℃，CoO的熔點(diǎn)為1935℃，解釋后者熔點(diǎn)更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長(zhǎng)為________pm，晶胞中A、B兩原子間距為________pm。

12、根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請(qǐng)你回答下列問題：

(1)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)___________。

(2)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是___________。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為：___________，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：___________。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________。

(5)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___________。

(6)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是___________。

(7)寫出HCN的電子式___________，該分子中σ鍵和π鍵的比為___________。

(8)比較NCl3和PCl3鍵角大小并解釋其原因___________。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍(lán)色溶液，寫出生成的配離子的結(jié)構(gòu)式___________，1mol該配離子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。13、某元素原子的電子排布式為根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：

(1)該元素處于元素周期表的第___周期第____族，處于元素周期表的____區(qū)。

(2)比較下列離子結(jié)合氫離子的能力：___(填“>”、“＜”、“=”)，并用離子方程式說明___。

(3)比較沸點(diǎn)高低：正丁烷__異丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析原因____。

(4)寫出電子式___，該分子的空間構(gòu)型__(填“是”或“否”)為平面形。

(5)的空間構(gòu)型為____；的空間構(gòu)型為____，硫原子的雜化方式為____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共32分)21、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。22、(1)晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(2)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___________，晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___________g·cm-3(列計(jì)算式)。

23、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。24、燃燒某氣態(tài)有機(jī)物4.2g，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸增重5.4g，澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，洗滌、干燥后稱得沉淀重30g，且已知此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為42，求此有機(jī)物的分子式____________，并寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)25、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。

(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

①儀器B的名稱：____；A中試劑：____，B中試劑：____。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得C和Si簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大?。篲___。

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(2)利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末；則：

①C中應(yīng)加入____溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞；一段時(shí)間后觀察到C中現(xiàn)象是____，反應(yīng)完全后，將C試管加熱一段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是____。

②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)；缺點(diǎn)是____；可以怎樣改進(jìn)：____。

③將二氧化硫氣體通入H2S溶液中，會(huì)看到產(chǎn)生淡黃色的沉淀，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。26、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗(yàn)Fe2+，遇Fe2+離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

【實(shí)驗(yàn)1】。裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象i：一開始溶液顏色加深；由棕黃色變?yōu)榧t褐色。

現(xiàn)象ii：一段時(shí)間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。

(1)SO離子中中心原子的雜化類型___________，F(xiàn)e3+簡(jiǎn)化的核外電子排布式___________。

(2)配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學(xué)平衡角度說明濃鹽酸的作用：___________。

(3)探究現(xiàn)象i產(chǎn)生的原因：

①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)。

②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為___________；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入___________，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有SO

丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵谏鲜鲞^程中SO可能被其它物質(zhì)氧化。為了進(jìn)一步確認(rèn)SO被氧化的原因；丙同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2。

【實(shí)驗(yàn)2】

用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。

(4)③實(shí)驗(yàn)2中正極的電極反應(yīng)式為___________。丙同學(xué)又用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)正極的產(chǎn)物，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是___________。

(5)綜合上述結(jié)果，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋，現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因?yàn)開__________。27、常溫下；青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，熔點(diǎn)約為156.5℃，易受濕；熱的影響而分解。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)青蒿素的提取和組成進(jìn)行了探究。

Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。

(2)操作a和操作b的名稱分別是____________、____________。

(3)操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是_________________________________。

Ⅱ．燃燒法測(cè)定最簡(jiǎn)式：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定青蒿素（烴的含氧衍生物）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)裝置D中所盛固體可以是___（用對(duì)應(yīng)符號(hào)填空）；F的作用是_______________。

a.生石灰b.CaCl2c.堿石灰。

(5)燃燒mg青蒿素，圖中D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg，則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_____（只寫計(jì)算式，用含有m、a、b的符號(hào)來表示，可不化簡(jiǎn)）。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)28、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測(cè)得A中含有－OH和－COOH。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機(jī)試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。29、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。30、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；A錯(cuò)誤；

B．同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素的金屬性：Rb＞K＞Na，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＜KOH＜RbOH；B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：P＜S＜Cl，所以單質(zhì)的氧化性：P＜S＜Cl2；C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F＞Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【分析】

表為元素周期表中短周期的一部分；根據(jù)圖示可知，W；X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，說明Y位于ⅥA族，則Y為S元素；結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，W為N，X為O，Z為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；W為N，X為O，Y為S，Z為Cl元素。

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減??；同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X＜W＜Y，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)；簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N＜O，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性W＜X，故B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：X＞Z＞Y，故C正確；

D．沒有指出元素最高價(jià)；該說法不合理，如：硫酸；亞硫酸的酸性大于次氯酸，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。3、D【分析】【分析】

X與W之間的化學(xué)鍵為單鍵；因?yàn)槿鬤與W之間為雙鍵，則X周圍共用電子對(duì)大于8，不符合，X；Y同族，都形成了4條共價(jià)鍵，Y的原子序數(shù)大于X，所以X為C、Y為Si，能形成一條共價(jià)鍵且小于C序數(shù)的是H，形成一條共價(jià)鍵且原子序數(shù)大于Si的是Cl(短周期元素)。

【詳解】

由上述分析可知；W為H，X為C，Y為Si，Z為Cl；

A．H原子核外電子層數(shù)為1，C原子核外電子層數(shù)為2，Si、Cl原子核外電子層數(shù)為3，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此半徑大小為：Si>Cl>C>H；故A錯(cuò)誤；

B．常溫下CH4等為氣態(tài)；隨著C原子數(shù)逐漸增加，C的氫化物的狀態(tài)逐漸由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．Si元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3；屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．H元素既可形成H+又可形成H-；故D正確；

故答案為D。4、D【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W是O元素，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵且與氧元素形成雙鍵，原子序數(shù)大于O，則Y是Si元素；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z是S元素；X形成+1價(jià)陽離子，原子序數(shù)大于O，則X是Na元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>S>O；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>SiH4；故B錯(cuò)誤；

C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸；X和Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和硫酸，硅酸不能溶于硫酸，故C錯(cuò)誤；

D．Na+最外層有8個(gè)電子；O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵；Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

綜上所述選D。5、D【分析】【詳解】

A．氮?dú)夥肿又蠳原子之間以三鍵相連；結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A正確；

B．NaOH屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：故B正確；

C．H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，含有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，模型：故C正確；

D．中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，無孤電子對(duì)，S原子為sp3雜化；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D錯(cuò)誤；

故選：D。6、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，過程①中H2O與Hg2+形成配合物，水分子的氧原子具有孤對(duì)電子，可向Hg2+的空軌道提供孤對(duì)電子形成配位鍵；選項(xiàng)A正確；

B．圖中CH2=CHOH的能量最高；故其穩(wěn)定性最弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．本反應(yīng)歷程中；雖然過程⑤的能量變化最大，但該過程為放出能量的過程，過程④需要吸收能量且需要的能量最大，即決定整個(gè)反應(yīng)快慢的步驟為過程④，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

由于1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則1mol該酯完全水解時(shí)要消耗2mol水。又知該羧酸酯的分子式為C18H26O5，將其分子組成加上4個(gè)H原子和2個(gè)O原子，然后減去2個(gè)乙醇分子中的4個(gè)C、12個(gè)H、2個(gè)O，即可求出該羧酸的分子式為C14H18O5；C正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

由1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇可知，該酯的分子中有2個(gè)酯基，故其水解時(shí)，每個(gè)酯分子要消耗2個(gè)水分子。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物NH5應(yīng)由NH和H-構(gòu)成，1molNH5中含有4NA個(gè)N—Hσ鍵；A錯(cuò)誤；

B．C=C鍵和C=O鍵中均有一個(gè)σ鍵；一個(gè)π鍵，C-H均為σ鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1，B錯(cuò)誤；

C．C≡C鍵中有一個(gè)σ鍵；兩個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；

D．乙烷分子中C-C鍵；C-H均為σ鍵；不存在π鍵，D正確；

綜上所述答案為D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

A；B、C、為短周期主族元素；D為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，則A為C元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則B為N元素；C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，則C為O元素；D在周期表的第8縱列，則F為Fe元素。

(1)

碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)碳原子的電子排布圖為由圖可知，該同學(xué)所畫的電子排布圖的2p軌道違背了洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；

(2)

基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；基態(tài)原子中能量最高的電子是3d軌道上的電子，3d電子云在空間有5個(gè)伸展方向，故答案為：5；

(3)

B為N元素，電子排布式為C為O元素，電子排布式為外圍電子軌道表示式為鐵元素的原子序數(shù)為26，鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，鐵原子失去3個(gè)電子形成鐵離子，外圍電子排布式為3d5。【解析】(1)洪特規(guī)則。

(2)5

(3)10、略

【分析】【詳解】

(1)中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比與N元素同主族的P、元素的氫化物的沸點(diǎn)要高，而中均不存在分子間氫鍵，影響沸點(diǎn)的因素為范德華力，一般來說，分子結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)橥ǔ?，同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，則還原性由強(qiáng)到弱的順序是同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸減弱，則其氣態(tài)氫化物中的成鍵電子對(duì)逐漸遠(yuǎn)離中心原子，致使成鍵電子對(duì)的排斥力降低，鍵角逐漸減小，故鍵角由大到小的順序是

(2)影響物質(zhì)在水中溶解度的因素有物質(zhì)的極性；是否含有氫鍵、能否與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等。乙醇、氯乙烷、水均為極性分子；但乙醇與水分子之間能形成氫鍵，而氯乙烷與水分子之間不能形成氫鍵，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。

(3)甲醇()和甲醛()的相對(duì)分子質(zhì)量相近；但甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛，原因是甲醇分子之間能形成氫鍵。

(4)1個(gè)抗壞血酸分子中含有4個(gè)羥基，其可以與形成分子間氫鍵；所以抗壞血酸易溶于水。

(5)和分子間存在的作用力均為范德華力，的相對(duì)分子質(zhì)量比的大，分子間范德華力較強(qiáng)，故的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比的高。【解析】乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷與水分子之間不能形成氫鍵甲醇分子間存在氫鍵易溶于水的相對(duì)分子質(zhì)量比的大，范德華力較強(qiáng)11、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，然后寫出Co2＋價(jià)電子式；最后寫出價(jià)電子排布圖；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)；進(jìn)行分析；

(3)利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力進(jìn)行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過晶格能大小判斷熔點(diǎn)高低；

(5)利用立體幾何進(jìn)行分析和計(jì)算；

【詳解】

(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，失去2個(gè)電子后，Co2＋價(jià)電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2＋的價(jià)電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態(tài)氨中N有2個(gè)孤電子對(duì)，絡(luò)合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個(gè)孤電子對(duì)與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結(jié)合后；孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會(huì)增大；

答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后；原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，CoO中Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點(diǎn)高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據(jù)俯視圖碳碳鍵長(zhǎng)應(yīng)是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令A(yù)C=AD=AF=x，根據(jù)余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為個(gè)，晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據(jù)俯視圖和側(cè)視圖，應(yīng)交于對(duì)角線CE上，交點(diǎn)為G，連接AG和AB，根據(jù)俯視圖，BG=EG=AC=根據(jù)余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據(jù)勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子為氧元素的原子，化學(xué)符號(hào)為

(2)原子的外圍電子排布是4s24p4；說明該元素為34號(hào)，該元素的名稱是硒。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3；且含有一個(gè)孤電子對(duì)；該分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素為氟元素，原核外有9個(gè)電子，軌道表示式為

(5)三氯化鐵常溫下為固體；熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體。

(6)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，說明電子排布為1s22s22p63s2。

(7)寫出HCN的電子式為該分子單鍵就是σ鍵，一個(gè)三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，所以σ鍵和π鍵的比為1:1。

(8)原子半徑大小影響鍵角大小，NCl3鍵角大；因?yàn)榈拥陌霃奖攘自有?，而N得電負(fù)性比P大，導(dǎo)致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，為氫氧化銅，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍(lán)色溶液，生成四氨合銅離子，配離子的結(jié)構(gòu)式為1mol該配離子中每個(gè)氨氣有3個(gè)鍵，氨氣和銅離子之間有4個(gè)鍵，所以1mol該配離子含有的σ鍵數(shù)目為(3×4+4)NA=16NA?！窘馕觥课拿骟w形V形分子晶體1s22s22p63s21：1NCl3鍵角大，因?yàn)榈拥陌霃奖攘自有?，而N得電負(fù)性比P大，導(dǎo)致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。16NA13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素原子的電子排布式為該元素為Ga元素，位于元素周期表第四周期IIIA族，處于元素周期表的p區(qū)；

(2)可以與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，酸性：所以結(jié)合氫離子的能力＜離子方程式為

(3)異丁烷有支鏈；分子之間的距離較大，分子間作用力較弱，所以沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷；

(4)的電子式為可以看作NH3上的一個(gè)H被NH2取代，N原子為sp3雜化；含有1對(duì)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型不是平面形；

(5)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有1對(duì)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為三角錐形；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥克腎IIAp＜＞異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱否三角錐形正四面體形sp3三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

在氨硼烷的2×2×2的超晶胞結(jié)構(gòu)中，共有16個(gè)氨硼烷分子，晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為2apm、2bpm.2cpm，若將其平均分為8份可以得到8個(gè)小長(zhǎng)方體，則平均每個(gè)小長(zhǎng)方體中占有2個(gè)氨硼烷分子，小長(zhǎng)方體的長(zhǎng)、寬、高分別為apm、bpm、cpm，則小長(zhǎng)方體的質(zhì)量為小長(zhǎng)方體的體積為abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶體的密度ρ=【解析】22、略

【分析】【詳解】

（1）由位于頂點(diǎn)A和位于棱上點(diǎn)B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于棱上點(diǎn)C點(diǎn)坐標(biāo)為故答案為：

（2）Ⅰ、Ⅱ各一個(gè)正方體為1個(gè)晶胞，該晶胞中Co原子個(gè)數(shù)=(4×＋2×＋1)×4=8個(gè)，Ⅰ型和Ⅱ型合起來的長(zhǎng)方體中含有4個(gè)Al和8個(gè)O，晶胞內(nèi)有4個(gè)Ⅰ型和Ⅱ型合起來的長(zhǎng)方體，因而晶胞內(nèi)總計(jì)有16個(gè)Al和32個(gè)O，Co、Al、O個(gè)數(shù)比為8∶16∶32=1∶2∶4，化學(xué)式為CoAl2O4；距離O2-最近的Al3＋有6個(gè)，結(jié)合晶胞分析可知，6個(gè)Al3＋組成八面體，因而晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成八面體空隙；每個(gè)晶胞內(nèi)相當(dāng)于擁有8個(gè)CoAl2O4，因而晶胞微粒質(zhì)量m=g，晶胞體積V=(2a×10-7)cm3，則密度等于=g/cm3=g·cm-3，故答案為：CoAl2O4；八面體空隙；【解析】①.②.CoAl2O4③.八面體空隙④.23、略

【分析】【詳解】

堿石灰吸收的CO2包括燃燒生成的CO2及CO還原CuO轉(zhuǎn)化生成的CO2，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，0.1mol混合烴中碳原子的物質(zhì)的量為=0.16mol，則混合烴中碳原子的個(gè)數(shù)為1.6，由平均法可知，混合烴中一定含甲烷，設(shè)A為甲烷，另一烴分子中含x個(gè)碳原子，由烴A和B的體積比為2：3可得1×+x×=1.6，解得x=2，碳原子個(gè)數(shù)為2的烴可能是C2H6或C2H4或C2H2，則烴B為C2H6或C2H4或C2H2，故答案為：A的分子式為CH4，B的分子式可能為C2H6或C2H4或C2H2?！窘馕觥緼的分子式為CH4，B的分子式可能為C2H6或C2H4或C2H224、略

【分析】【分析】

硫酸增重5.4g為生成水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算H原子物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氫元素的質(zhì)量；產(chǎn)生沉淀30g為生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算C原子物質(zhì)的量；根據(jù)n=計(jì)算該有機(jī)物的物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計(jì)算分子中N(C)；N(H)，再根據(jù)該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量確定氧原子數(shù)目，據(jù)此書寫分子式；根據(jù)分子式書寫其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

硫酸增重5.4g為生成水的物質(zhì)的量，水的物質(zhì)的量==0.3mol，故H原子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol；產(chǎn)生沉淀30g為生成碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.3mol，故C原子物質(zhì)的量為0.3mol；該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)原子守恒，分子中分子中N(C)==3，N(H)==6，則有機(jī)物中N(O)==0，故該有機(jī)物的分子式為C3H6；分子式C3H6符合單烯烴或環(huán)烷烴的通式，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2或【解析】C3H6CH3CH=CH2或五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

(1)強(qiáng)酸可以制弱酸，所以稀硫酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳可證明酸性：:H2SO4＞H2CO3；二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)可生成硅酸沉淀說明酸性：H2CO3＞H2SiO3；

(2)裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，二者反應(yīng)生成SO2，SO2可以使品紅溶液褪色，所以裝置C中盛放品紅溶液可以檢驗(yàn)SO2；二氧化硫會(huì)對(duì)空氣造成污染；需要處理，其可與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液吸收據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為圓底燒瓶；根據(jù)分析可知A中應(yīng)盛放稀硫酸；B中應(yīng)盛放碳酸鈉粉末；

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)可生成硅酸沉淀說明酸性：H2CO3＞H2SiO3，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，可得非金屬性：C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大?。篊H4＞SiH4；

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C中為二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；

(2)①品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫；所以C中應(yīng)加入品紅溶液，可觀察到C中紅色溶液褪色；完全反應(yīng)后將C試管加熱一段時(shí)間可觀察到C中溶液顏色恢復(fù)；

②二氧化硫會(huì)造成酸雨；所以屬于酸雨污染，需要吸收尾氣處理；可以用NaOH溶液吸收二氧化硫，在C裝置出氣口的導(dǎo)管再接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，將產(chǎn)生的二氧化硫通入到氫氧化鈉溶液中；

③將二氧化硫氣體通入H2S溶液中，二氧化硫具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O?！窘馕觥繄A底燒瓶稀硫酸碳酸鈉粉末CH4＞SiH4CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3品紅紅色溶液褪色紅色恢復(fù)會(huì)污染環(huán)境，造成酸雨在C裝置出氣口的導(dǎo)管再接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，將產(chǎn)生的二氧化硫通入到氫氧化鈉溶液中SO2+2H2S=3S↓+2H2O26、略

【分析】【分析】

Fe3+具有強(qiáng)氧化性，SO具有強(qiáng)還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)Fe3+、SO屬于弱堿根；弱酸根；兩者還可能發(fā)生雙水解反應(yīng)，這兩個(gè)反應(yīng)存在競(jìng)爭(zhēng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析；

（1）

SO中心原子硫有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即SO中心原子硫的雜化類型為sp3；Fe3+簡(jiǎn)化的核外電子排布式為[Ar]3d5；故答案為sp3；[Ar]3d5；

（2）

FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；鹽酸抑制氯化鐵水解；

（3）

①根據(jù)2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3，加入亞硫酸鈉，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c(H2SO3)增大，H2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解成SO2，故答案為SO2；

②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)镕e3+具有強(qiáng)氧化性，SO表現(xiàn)強(qiáng)還原性，將Fe3+還原成Fe2+，本身被氧化成SO離子反應(yīng)方程式為2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；檢驗(yàn)SO先向溶液中加入足量鹽酸，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則說明含有SO故答案為2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；足量的鹽酸和BaCl2溶液；

（4）

該裝置為電池裝置，根據(jù)原電池工作原理，正極上得電子，化合價(jià)降低，根據(jù)乙同學(xué)的說法，F(xiàn)e3+的化合價(jià)降低，因此正極反應(yīng)方程式為Fe3++e-=Fe2+；根據(jù)題意可知，K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此根據(jù)丙同學(xué)現(xiàn)象得出結(jié)論為Fe3+能夠氧化SO故答案為Fe3++e-=Fe2+；Fe3+能夠氧化SO

（5）

現(xiàn)象i開始時(shí)溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色，發(fā)生2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3，一段時(shí)間后溶液顏色變淺，可能是Fe3+與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中c(Fe3+)、c(SO)降低，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色變淺；故答案為隨著FeCl3與Na2SO3之間氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)eCl3與Na2SO3濃度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺。【解析】(1)sp3[Ar]3d5

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；鹽酸抑制氯化鐵水解。

(3)SO22Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+足量鹽酸和BaCl2溶液。

(4)Fe3++e-=Fe2+Fe3+能夠氧化SO

(5)隨著FeCl3與Na2SO3之間氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)eCl3與Na2SO3濃度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺27、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，向粗品中加入95%的乙醇，經(jīng)濃縮；結(jié)晶、過濾可得青蒿素的精品；

Ⅱ．由題給實(shí)驗(yàn)裝置可知；裝置A為氧氣制備裝置，裝置B為氧氣的干燥裝置，裝置C為青蒿素的燃燒裝置，其中氧化銅的作用是使青蒿素燃燒生成的一氧化碳氧化生成二氧化碳，裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收；測(cè)定反應(yīng)生成的水的量，裝置E中盛有堿石灰固體，目的是吸收、測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)測(cè)定誤差。

【詳解】

（1）根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，故答案為：增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；

（2）由分析可知，操作a是用過濾的方法分離用乙醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后得到的懸濁液，操作b是用蒸餾的方法分離提取液得到青蒿素的粗品；故答案為：過濾；蒸餾；

（3）由題意可知；青蒿素易受濕；熱的影響而分解，則過濾所用青蒿必