2025年人教五四新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A.CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物最多可能有四種B.CH3CH2OH是一種可再生的能源C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2D.從乙烯出發(fā)可經(jīng)先加成后氧化制得乙醛2、現(xiàn)行的長(zhǎng)式周期表，由左到右為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.過渡元素包括七個(gè)副族和第Ⅷ族的元素B.第3列中元素種類最多C.第17列的第一種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸D.第15列元素的氫化物組成通式可用RH3表示3、一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入rm{KOH}溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：rm{X}極：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{Y}極：rm{2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}=8OH^{-}}關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.該電池工作時(shí)通甲烷一極附近溶液的rm{pH}升高B.工作一段時(shí)間后，rm{KOH}的物質(zhì)的量減少C.rm{X}極發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{Y}極發(fā)生還原反應(yīng)D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入rm{5.6}rm{L}rm{O_{2}}完全反應(yīng)，則有rm{1}rm{mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移4、醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C.取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測(cè)得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸D.配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)5、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列說法正確的是（）A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2OB.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑C.充電過程中電子由陽極經(jīng)導(dǎo)線移向陰極，再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽極D.放電過程中，H+由正極移向負(fù)極6、關(guān)于rm{0.1mol/L}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{0.5}rm{L}該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為rm{0.2}rm{mol/L}B.rm{1}rm{L}該溶液中含有rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量為rm{10.6}rm{g}C.從rm{1}rm{L}該溶液中取出rm{100}rm{mL}則取出溶液中rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.01}rm{mol/L}D.取該溶液rm{10}rm{mL}加水稀釋至rm{100}rm{mL}后，rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.01}rm{mol/L}7、實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定rm{NaOH}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{82.0%}為了驗(yàn)證其純度，用濃度為rm{0.2mol?L^{-1}}的鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果偏高，試分析可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的rm{(}rm{)}A.轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B.滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴C.滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出D.讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、下列說法正確的是（）A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3?H20溶液與NH4C1溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3?H20的電離程度小于NH4+的水解程度B.Si02（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C.鍋爐內(nèi)壁上沉積的CaS04可先用飽和Na2C03溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去D.加熱O．lmol?L-1Al2（SO4）3溶液，水解程度和溶液的pH均增大9、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，rm{M}rm{N}兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-192kJ?mol^{-1}.}向rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-192kJ?mol^{-1}.}rm{M}中，都通入rm{N}rm{xmol}和rm{N_{2}}rm{ymol}的混合氣體，初始rm{H_{2}}rm{M}容積相同，保持溫度不變r(jià)m{N}下列說法正確的是rm{.}rm{(}A.若rm{)}rm{x}rm{y=1}則平衡時(shí)，rm{2}中的轉(zhuǎn)化率：rm{M}B.若rm{N_{2}>H_{2}}rm{x}rm{y=1}當(dāng)rm{3}中放出熱量rm{M}時(shí)，rm{172.8kJ}的轉(zhuǎn)化率為rm{N_{2}}C.若rm{90%}rm{x=1}則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率rm{y=3}D.平衡時(shí)rm{N>M}氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等rm{N_{2}}10、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間有逐級(jí)因果關(guān)系的是（）A.汽車尾氣光化學(xué)污染咳嗽和氣喘者增多B.含磷洗衣粉水體富營(yíng)養(yǎng)化水棲生物大量死亡C.人口增多空氣中CO2濃度增大溫室效應(yīng)D.氟氯烴臭氧空洞皮膚癌患者增多11、下列液體中，滴入水中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象會(huì)逐漸消失的是（不考慮有機(jī)物的揮發(fā)）（）A.溴乙烷B.乙醇C.橄欖油D.苯乙烯12、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是rm{(}rm{)}A.乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B.在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯C.將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)E.配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止E.配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止13、下列物質(zhì)形成的晶體，化學(xué)鍵種類和作用方式完全相同的同類型晶體是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}與rm{SiO_{2}}B.rm{CO_{2}}與rm{H_{2}O}C.rm{NaCl}與rm{Li_{2}O}D.rm{CCl_{4}}與rm{KCl}14、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是rm{(}rm{)}A.

所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)rm{(G)}中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較rm{Zn}rm{Cu}的金屬活潑性B.

所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C.

所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和rm{NaOH}反應(yīng)測(cè)定中和熱D.

所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化rm{(}熱水中變深、冰水中變淺rm{)}判斷rm{2NO_{2}(g)overset{;}{}N_{2}O_{4}(g)}是吸熱反應(yīng)rm{2NO_{2}(g)overset{;}{

}N_{2}O_{4}(g)}15、rm{25隆忙}時(shí)，在rm{10mL}濃度為rm{0.1mol/L}的rm{NH_{3}?H_{2}O}溶液中滴加rm{0.1mol/L}鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是rm{(}rm{)}A.加入rm{5}rm{mL}鹽酸時(shí)：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.加入rm{10mL}鹽酸時(shí)：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}C.在溶液rm{pH=7}時(shí)：水的電離程度最大D.加入rm{20}rm{mL}鹽酸時(shí)：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})}16、向含有rm{FeBr_{2}}rm{FeI_{2}}的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加rm{KSCN}溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.通入氯氣后的溶液中一定不存在rm{I^{-}}B.通入氯氣之后原溶液中的rm{Fe^{2+}}全部被氧化C.原溶液中的rm{Br^{-}}不可能被氧化D.若取少量所得溶液，再加入rm{CCl_{4}}溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、(9分)A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物D。D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：(1)比較電離能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比較電負(fù)性：A________B。(2)通常A元素的化合價(jià)是________，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：_______________________________________。②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：___________________________________________。③寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。18、物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①____②③。（2）溶液中共有種不同的粒子（指分子和離子）。（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：。（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。19、（10分）有機(jī)物F商品名稱“敵稗（Propanil）”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現(xiàn)通過下列合成路線，以有機(jī)苯和一種烴為原料制備：Ⅰ．已知：（X表示鹵素原子，下同）Ⅱ．Ⅲ．當(dāng)一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，新引進(jìn)的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對(duì)位或間位。使新的取代基進(jìn)入它的鄰位、對(duì)位的取代基：－CH3、－NH2、－X；使新的取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：－COOH、－NO2等。請(qǐng)結(jié)合上述所給信息，回答問題：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BD：(2)有人認(rèn)為：若將②、③兩步反應(yīng)順序顛倒，也可以得到C，實(shí)際上是不妥的。請(qǐng)你指出不妥之處。(3)寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①____、反應(yīng)⑤。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：。20、積的密閉容器中；進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．

（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填吸熱；放熱）．

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為______℃．21、烷基取代苯rm{(}rm{)}可以被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化生成但若烷基rm{R}中直接與苯環(huán)連接的碳原子沒有rm{C-H}鍵，則不容易被氧化得到rm{.}現(xiàn)有分子式是rm{C_{11}H_{16}}的烷基一取代苯，則它可以被氧化成為的同分異構(gòu)體共有______種，并寫出一種不能被氧化成為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．22、（10分）現(xiàn)有常溫下的五份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。（1）其中水的電離程度最大的是______(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是______；（2）若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；（3）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“＞”、“＜”或“＝”)；23、(8分)有機(jī)物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：（1）若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）若A由四種元素形成的兩種官能團(tuán)組成，相對(duì)分子質(zhì)量與乙酸相等，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86．67%，其余為O，且A的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為。如果A分子中每個(gè)碳原子都達(dá)到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱QkJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因______．

（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．其工作原理如圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L1.5mol/LH2SO4溶液．

①通入氣體a的電極是電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為______；

②當(dāng)電池中有2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．評(píng)卷人得分四、其他(共1題，共4分)25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)30、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

。A組B組C組D組金剛石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：

（1）A組屬于______晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是______；

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是______（填序號(hào)）；①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性。

（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于______；

（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是______（填序號(hào)）；①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電．31、主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{N}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}rm{Z}和rm{M}分屬于不同的周期，rm{X}rm{M}元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，rm{Y}原子的各能層電子數(shù)相同，rm{Z}原子最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，rm{N}元素原子的rm{4p}軌道上有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子。

rm{(1)}五種元素中第一電離能最小的是______，電負(fù)性最大的是______。rm{(}填元素符號(hào)rm{)}

rm{(2)Y}元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為______，該元素的名稱是______。氣態(tài)分子rm{YM_{2}}的立體構(gòu)型為______，rm{YM_{2}}可形成多聚體rm{(YM_{2})_{n}}的原因是______。

rm{(3)N}元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為______，原子中所有電子占有______個(gè)軌道，rm{N}元素所在的周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是______；該元素位于元素周期表的______區(qū)。

rm{(4)Z}和rm{N}形成分子rm{W}的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物rm{W}的分子式為______，rm{Z}rm{N}原子的雜化類型分別為______；______。

rm{(5)}已知化合物rm{NX_{3}}是劇毒的氣體，與rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)有黑色rm{Ag}析出，同時(shí)生成rm{W}此反應(yīng)是檢驗(yàn)微量rm{NX_{3}}的方法；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

rm{(6)}畫出配離子rm{YZ_{4}X_{4}^{2-}}的結(jié)構(gòu)式：______，rm{1mol}該離子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為______。32、A.rm{隆露}化學(xué)與生活rm{隆路}rm{(1)}材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，是人類社會(huì)進(jìn)步的里程碑。rm{壟脵}下列屬于硅酸鹽材料的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}青銅rm{b.}青花瓷rm{c.}瀝青rm{壟脷}為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}表面鍍鋅rm{b.}使用不銹鋼rm{c.}表面附著銅片rm{壟脹}制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}石灰石rm{b.}純堿rm{c.}黏土rm{(2)(5}分rm{)}某品牌食品調(diào)料標(biāo)簽的一部分如下圖。產(chǎn)品名稱：rm{隆脕隆脕}蒸魚豉油配料表：非轉(zhuǎn)基因黃豆、小麥粉、食用鹽、谷氨酸鈉、焦糖色、苯甲酸鈉、三氯蔗糖rm{}氨基酸態(tài)氮rm{geqslant0.50g/100mL}rm{壟脵}配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生____反應(yīng)得到。rm{壟脷}小麥粉中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是____。rm{壟脹}配料中，屬于著色劑的是____rm{_}屬于甜味劑的是____；屬于防腐劑的是____。rm{(3)}綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設(shè)的基本途徑。rm{壟脵}從源水處理成自來水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中加入明礬的作用是____rm{_}rm{壟脷}目前我國(guó)空氣質(zhì)量檢測(cè)體系包括：rm{PM2.5}rm{PM10}rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{O_{3}}rm{CO}六項(xiàng)指標(biāo)。六項(xiàng)指標(biāo)中對(duì)霧霾天氣的形成有促進(jìn)作用、霧霾天氣又能進(jìn)一步加劇其積聚顆粒物的是____rm{_}引起酸雨的氣體為rm{SO_{2}}和____；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的rm{SO_{2}}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。rm{壟脹}用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。B.rm{隆露}有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)rm{隆路}rm{(1)}有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。rm{壟脵}分子中所有原子位于同一條直線上的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}乙烷rm{b.}乙烯rm{c.}乙炔rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.CH_{3}CH_{2}Br}rm{b.CH_{3}CH_{2}OH}rm{c.}葡萄糖rm{壟脹}鑒別苯與甲苯適宜的試劑是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}水rm{b.KMnO_{4}}酸性溶液rm{c.NaOH}溶液rm{(2)}對(duì)乙烯基苯酚rm{(CHCH_{2}OH)}常用于肉香和海鮮香精配方中。rm{壟脵}對(duì)乙烯基苯酚分子中含氧官能團(tuán)為____rm{(}寫名稱rm{)}rm{壟脷1mol}對(duì)乙烯基苯酚最多可與____rm{molBr_{2}}發(fā)生反應(yīng)。rm{壟脹}對(duì)乙烯基苯酚在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚對(duì)乙烯基苯酚，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。rm{(3)}苦杏仁酸rm{(D)}是一種重要的醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：rm{CHOunderrightarrow{NaHSO_{3}}CHSO_{3}NaHOxrightarrow[]{NaCN}CHCNHOxrightarrow[]{{H}_{3}{O}^{+}}CHCOOHHO}rm{CHOunderrightarrow{NaHSO_{3}}CHSO_{3}NaHO

xrightarrow[]{NaCN}CHCNHOxrightarrow[]{{H}_{3}{O}^{+}}

CHCOOHHO}rm{A}rm{B}rm{C}苦杏仁酸rm{D(}rm{)}的反應(yīng)類型為____。rm{壟脵A隆煤B}能縮聚為聚酯，聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。rm{壟脷D}是rm{壟脹E}的同分異構(gòu)體，rm{D}中含有苯環(huán)，且rm{E}能發(fā)生如下水解反應(yīng)：rm{E+H_{2}Oxrightarrow[]{脧隆脣謾}CH_{3}OH+F}符合條件的rm{E}的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有rm{E+H_{2}Oxrightarrow[]{脧隆脣謾}

CH_{3}OH+F}組峰且面積比為rm{F}的結(jié)構(gòu)筒式為____。rm{4}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、C【分析】解：A．過渡元素包括七個(gè)副族和第Ⅷ族的元素；為周期表中第3～12列，均為金屬元素，故A正確；

B．第3列中含錒系和鑭系；元素種類最多，故B正確；

C．第17列的第一種元素為F；無正價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D．第15列元素的氫化物中氮族元素的最低價(jià)為-3價(jià)，則組成通式可用RH3表示；故D正確；

故選C．

由左到右為18列；堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列，則第3列為第ⅢB族，17列為鹵族元素，15列為氮族元素，以此來解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表中族與列的關(guān)系、元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C3、A【分析】解：甲烷堿性燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，rm{X}為負(fù)極、rm{Y}為正極，電池反應(yīng)式為rm{CH_{4}+2OH^{-}+2O_{2}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}

A.根據(jù)rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}知，通入甲烷的電極上氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液rm{pH}降低；故A錯(cuò)誤；

B.其電池反應(yīng)式為rm{CH_{4}+2OH^{-}+2O_{2}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}根據(jù)電池反應(yīng)式知，工作一段時(shí)間后，rm{KOH}的物質(zhì)的量減少；故B正確；

C.根據(jù)電極反應(yīng)式知，rm{X}電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、rm{Y}電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C正確；

D.標(biāo)況下，rm{5.6L}氧氣的物質(zhì)的量rm{=dfrac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{=dfrac

{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}所以有rm{=0.25mol隆脕4=1mol}電子轉(zhuǎn)移；故D正確；

故選A．

甲烷堿性燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，rm{1mol}為負(fù)極、rm{X}為正極，電池反應(yīng)式為rm{Y}據(jù)此分析解答．

本題考查了燃料電池，明確得失電子與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，能正確書寫電池反應(yīng)式并據(jù)此進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．rm{CH_{4}+2OH^{-}+2O_{2}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】答案：C

C．不正確，取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，因醋酸難電離，醋酸濃度較大，若測(cè)得反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸。5、A【分析】解：A、原電池放電時(shí)，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2++2H++e-=VO2++H2O；故A正確；

B、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子；每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗2mol氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C；內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路；電子不經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；

D；放電過程中；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．

故選A．

根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2+離子化合價(jià)降低；被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析解答．

本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問題，本題從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵．【解析】【答案】A6、C【分析】解：rm{A}rm{0.1mol/L}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中rm{Na^{+}}的濃度為rm{0.2mol/L}而所取溶液的體積對(duì)溶液的rm{Na^{+}}的濃度無關(guān)，故rm{0.5}rm{L}該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為rm{0.2}rm{mol/L}故A正確；

B、rm{1L}溶液中rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量rm{n=CV=0.1mol/L隆脕1L=0.1mol}質(zhì)量rm{m=nM=0.1mol隆脕106g/mol=10.6g}故B正確；

C、所取溶液的體積對(duì)溶液的濃度無關(guān)，故從rm{1}rm{L}該溶液中取出rm{100}rm{mL}則取出溶液中rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量濃度仍為rm{0.1}rm{mol/L}故C錯(cuò)誤；

D、rm{0.1mol/L}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，取該溶液rm{10}rm{mL}加水稀釋至rm{100}rm{mL}后，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼膔m{10}倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼膔m{dfrac{1}{10}}即rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量濃度變?yōu)閞m{0.01}rm{mol/L}故D正確．

故選C．

A、所取溶液的體積對(duì)溶液的rm{Na^{+}}的濃度無關(guān)；

B、根據(jù)rm{n=cV}和rm{m=nM}計(jì)算；

C；所取溶液的體積對(duì)溶液的濃度無關(guān)；

D；根據(jù)溶液的稀釋定律來分析．

本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A.}轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯導(dǎo)致所配濃度偏低，造成rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏小，可知rm{c(}待測(cè)rm{)}偏??；故A錯(cuò)誤；

B.滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，造成rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏大，可知rm{c(}待測(cè)rm{)}偏大；故B正確；

C.滴定時(shí)；反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，導(dǎo)致所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的量偏小，故引起所測(cè)的待測(cè)液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.讀酸式滴定管開始時(shí)仰視；讀數(shù)偏大，而讀終點(diǎn)時(shí)俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；

故選B．

根據(jù)rm{c(}待測(cè)rm{)=dfrac{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析不當(dāng)操作對(duì)rm{)=dfrac

{V({鹵錨脳錄})隆脕c({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}標(biāo)準(zhǔn)rm{V(}的影響；以此判斷濃度的誤差．

本題主要考查了滴定操作，難度不大，關(guān)鍵是分析不當(dāng)操作對(duì)rm{)}標(biāo)準(zhǔn)rm{V(}的影響，rm{)}【解析】rm{B}二、雙選題(共9題，共18分)8、B|C【分析】解：A．體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3?H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度；故A錯(cuò)誤；

B．△H-T△S＞0；反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故B正確；

C．鍋爐中沉積的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡后；會(huì)生成碳酸鈣和硫酸鈉，碳酸鈣可以用稀鹽酸溶解去除，故C正確；

D．鹽的水解為吸熱反應(yīng)；加熱硫酸鋁溶液后，鋁離子的水解程度增大，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A．NH3?H2O電離使溶液顯堿性，NH4Cl水解使溶液顯酸性，說明NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度；

B．△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)△S＞0，△H＞0；

C．沉淀可以向著更難溶的方向進(jìn)行；碳酸鈣能溶于鹽酸；

D．鋁離子水解；溶液呈堿性，升高溫度后水解程度增大，溶液的pH減?。?/p>

本題考查難溶物溶解平衡及應(yīng)用、鹽的水解原理、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，明確難溶物溶解平衡及其影響，能夠根據(jù)△H-T△S＞0判斷反應(yīng)中焓變或能否自發(fā)進(jìn)行．【解析】【答案】BC9、rCD【分析】解：rm{M}容器保持恒容，rm{N}容器保持恒壓；由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣；

A、rm{x}rm{y=1}rm{2}即rm{y=2x}設(shè)反應(yīng)中消耗掉rm{amoN_{2}l}則：

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}

初始rm{(mol)}rm{x}rm{2x}rm{0}

變化rm{(mol)}rm{a}rm{3a}rm{2a}

故rm{N_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{a}{x}}rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{3a}{2x}}則平衡時(shí)，rm{M}中的轉(zhuǎn)化率：rm{N_{2}<H_{2}}故A錯(cuò)誤；

B、題目中熱化學(xué)方程式的意義：若rm{1moN_{2}l}完全反應(yīng)，放熱rm{192kJ}當(dāng)rm{M}中放出熱量rm{172.8}rm{kJ}時(shí)，參加反應(yīng)的rm{N_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{172.8KJ}{192KJ}隆脕1mol=0.9mol}故rm{dfrac

{172.8KJ}{192KJ}隆脕1mol=0.9mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{N_{2}}故B錯(cuò)誤；

C、rm{dfrac{0.9}{x}}rm{x=1}由于反應(yīng)后氣體體積減小，rm{y=3}容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：rm{N}故C正確；

D、要讓rm{婁脕(M)<婁脕(N)}rm{M}中平衡時(shí)rm{N}的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是rm{A}或rm{M}中，反應(yīng)前后不論限度多少，rm{N}的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的rm{A}為rm{A}則：

rm{zmol}

起始：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{x}rm{y}

反應(yīng)：rm{0}rm{z}rm{3z}

平衡：rm{2z}rm{x-z}rm{y-3z}

故平衡時(shí)rm{2z}的體積分?jǐn)?shù)為rm{N_{2}}rm{dfrac{x-z}{x+y-2z}}的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，則rm{N_{2}}即rm{x=y}時(shí)，平衡時(shí)rm{x=y}氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)相等；故D正確；

故選CD．

rm{N_{2}}容器保持恒容，rm{M}容器保持恒壓；由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣；

A、由于rm{N}rm{x}rm{y=1}即rm{2}設(shè)反應(yīng)中消耗掉rm{y=2x}用rm{amolA}表示參加反應(yīng)的rm{a}的物質(zhì)的量；表示出轉(zhuǎn)化率；

B、題目中熱化學(xué)方程式的意義為rm{B}完全反應(yīng)，放熱rm{1molA}根據(jù)實(shí)際放出的熱量計(jì)算參加反應(yīng)的rm{192kJ}的物質(zhì)的量；進(jìn)而表示出轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷；

C、反應(yīng)中氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比為rm{A}rm{1}反應(yīng)時(shí)按rm{3}rm{1}的比例反應(yīng)；

D、讓rm{3}rm{M}中平衡時(shí)rm{N}的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是rm{N_{2}}或rm{M}中，反應(yīng)前后不論限度多少，rm{N}的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的rm{N_{2}}為rm{N_{2}}利用三段式表示平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量據(jù)此判斷．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度較大，注意根據(jù)平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)方向．rm{zmol}【解析】rm{CD}10、A|B|D【分析】解：A．汽車尾氣中有氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染；使咳嗽和氣喘者增多，故A正確；

B．含磷洗衣粉會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化；藻類瘋長(zhǎng)，水棲動(dòng)物大量死亡，故B正確；

C．因化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生CO2；引起全球溫度升高，產(chǎn)生溫室效應(yīng)，與人口增多無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．氟氯烴會(huì)破壞臭氧層；使得紫外線強(qiáng)度增大，導(dǎo)致皮膚癌癥者增多，故D正確；

故選ABC．

A．汽車尾氣中含有氮的氧化物；

B．含磷洗衣粉能使水中藻類植物大量繁殖；

C．溫室效應(yīng)主要是化石燃料的大量燃燒產(chǎn)生CO2；

D．氟氯烴能破壞臭氧層；引起臭氧空洞；

本題考查光化學(xué)污染、體富營(yíng)養(yǎng)化、破壞臭氧層、酸雨已成為生活中常見污染問題、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】【答案】ABD11、A|C【分析】解：A；溴乙烷不溶于水；滴入水中會(huì)分層，若滴入熱的氫氧化鈉溶液中，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故A選；

B；乙醇溶于水；滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，也不與氫氧化鈉溶液分層，故B不選；

C；橄欖油屬于油脂；不溶于水，滴入水中會(huì)分層，滴入熱的氫氧化鈉溶液中，橄欖油與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會(huì)消失，故C選；

D；苯乙烯不溶于水；滴入水中會(huì)分層，滴入熱的氫氧化鈉溶液中，苯乙烯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故D不選；

故選AC．

有機(jī)物滴入水中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象；說明該有機(jī)物不溶于水；滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象會(huì)逐漸消失，說明該有機(jī)物能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了易溶于水的物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了有機(jī)物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．【解析】【答案】AC12、rCE【分析】解：rm{A.}乙烷中乙烯的含量未知；不能確定通入氫氣的量，易引入雜質(zhì)，且反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室難以完成，故A錯(cuò)誤；

B.苯和溴水不反應(yīng)；應(yīng)用液溴和苯在催化劑條件下反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇的催化氧化反應(yīng)中，金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應(yīng)起到氧化作用的是氧化銅，實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色，是由于銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的方程式為rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}銅網(wǎng)由黑色變成紅色是由于乙醇和氧化銅反應(yīng)生成銅，反應(yīng)的方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOoverset{triangle}{rightarrow}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}故C正確；

D.無水乙醇和濃硫酸共熱至rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯；乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化，不能檢驗(yàn)，應(yīng)除去乙醇，再檢驗(yàn)乙烯，故D錯(cuò)誤；

E.配制銀氨溶液時(shí)；將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止，此時(shí)溶液即為銀氨溶液，故E正確；

故選：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOoverset{triangle

}{rightarrow}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}

A.該反應(yīng)條件較復(fù)雜；且易引入雜質(zhì)；

B.苯和溴水不反應(yīng)；

C.加熱變黑生成rm{170隆忙}再與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.無水乙醇和濃硫酸共熱至rm{CE}發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯；乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化；

E.配制銀氨溶液時(shí)；氨水不能加入過量，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ畆m{CuO}【解析】rm{CE}13、rBC【分析】解：rm{A.SO_{2}}是分子晶體，rm{SiO_{2}}是原子晶體，rm{SiO_{2}}rm{SO_{2}}都只含共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CO_{2}}與rm{H_{2}O}都是分子晶體；都只含共價(jià)鍵，故B正確；

C.rm{NaCl}與rm{Li_{2}O}都是離子晶體；都只含離子鍵，故C正確；

D.rm{CCl_{4}}是分子晶體，rm{KCl}是離子晶體，rm{CCl_{4}}只含共價(jià)鍵，rm{KCl}只含離子鍵；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；金屬與非金屬之間形成離子鍵，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成的且為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，以此來解答．

本題考查了晶體類型及其化學(xué)鍵的判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{BC}14、rAD【分析】解：rm{A.}構(gòu)成原電池，rm{Zn}為負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，指針偏轉(zhuǎn)可知電流方向，則根據(jù)檢流計(jì)rm{(G)}中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較rm{Zn}rm{Cu}的金屬活潑性；故A正確；

B.食鹽水為中性；發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.稀的強(qiáng)酸測(cè)定中和熱，應(yīng)選用稀硫酸與rm{NaOH}測(cè)定中和熱；故C錯(cuò)誤；

D.熱水中變深、冰水中變淺，溫度影響平衡移動(dòng)，則rm{2NO_{2}(g)overset{;}{}N_{2}O_{4}(g)}是放熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{2NO_{2}(g)overset{;}{

}N_{2}O_{4}(g)}

A.構(gòu)成原電池，rm{AD}為負(fù)極；電流由正極流向負(fù)極，指針偏轉(zhuǎn)可知電流方向；

B.食鹽水為中性；發(fā)生吸氧腐蝕；

C.稀的強(qiáng)酸測(cè)定中和熱；

D.熱水中變深；冰水中變淺；溫度影響平衡移動(dòng)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及原電池、吸氧腐蝕、中和熱、平衡移動(dòng)等，注重高考?？伎键c(diǎn)的考查，題目難度中等．rm{Zn}【解析】rm{AD}15、rAB【分析】解：rm{A.}加入rm{5mL}鹽酸時(shí)，一水合氨過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對(duì)應(yīng)銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}溶液中離子濃度大小為：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故A正確；

B.加入rm{10mL}鹽酸時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}故B正確；

C.在溶液rm{pH=7}時(shí)；溶液呈中性，基本不影響水的電離程度，當(dāng)溶質(zhì)為氯化銨時(shí)水的電離程度最大，故C錯(cuò)誤；

D.加入rm{20}rm{mL}鹽酸時(shí)，根據(jù)物料守恒可得：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})+2c(NH_{3}?H_{2}O)}故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A.加入rm{5mL}鹽酸時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對(duì)應(yīng)銨根離子的水解程度，則溶液呈堿性，rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}

B.根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；

C.當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)；銨根離子發(fā)生水解，水的電離程度最大；

D.根據(jù)反應(yīng)后溶液中的物料守恒判斷．

本題考查了溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．【解析】rm{AB}16、rBC【分析】解：rm{A.}還原性：rm{I^{-}>Fe^{2+}>Br^{-}}向含有rm{FeBr_{2}}rm{FeI_{2}}的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加rm{KSCN}溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明rm{Fe^{2+}}部分或全部被氧化，rm{I^{-}}一定全部被氧化；故A正確；

B.向反應(yīng)后的溶液中滴加rm{KSCN}溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明rm{Fe^{2+}}部分或全部被氧化；故B錯(cuò)誤；

C.向反應(yīng)后的溶液中滴加rm{KSCN}溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明rm{Fe^{2+}}部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的rm{Br^{-}}可能被氧化；故C錯(cuò)誤；

D.rm{I^{-}}一定全部被氧化rm{I_{2}}則加入rm{CCl_{4}}溶液充分振蕩；靜置；分液，下層溶液呈紫紅色，故D正確．

故選BC．

還原性：rm{I^{-}>Fe^{2+}>Br^{-}}氯氣先氧化rm{I^{-}}然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化rm{Br^{-}}向反應(yīng)后的溶液中滴加rm{KSCN}溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明rm{I^{-}}全部被氧化，rm{Fe^{2+}}部分或全部被氧化，rm{Br^{-}}可能被氧化來分析．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點(diǎn)是元素化合價(jià)，注意把握氧化性強(qiáng)弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)構(gòu)造原理可知，s軌道最多容納2個(gè)電子，所以x＝1。D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，所以D是過氧化鈉，則n＝2，所以A是鈉，B是氧元素。（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以鈉的第一電離能小于氧元素的。同樣電負(fù)性也是鈉的小于氧元素的。（2）鈉最外層電子數(shù)是1個(gè)，通常顯＋1價(jià)。①由于鈉原子失去1個(gè)電子后形成1s22s22p6式的原子軌道全充滿的＋1價(jià)陽離子。該離子結(jié)構(gòu)體系能量低，極難再失去電子，所以通常顯＋1價(jià)。②由于Na原子的第一電離能相對(duì)較小，而第二電離能比第一電離能大很多倍。通常Na原子只能失去一個(gè)電子，因此顯＋1價(jià)。③過氧化鈉溶于水生成氧氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。考點(diǎn)：考查核外電子的排布、電離能及電負(fù)性的有關(guān)判斷【解析】【答案】(9分)(1)①<（1分）②<（1分）(2)＋1價(jià)（1分）①鈉原子失去一個(gè)電子后形成1s22s22p6式的原子軌道全充滿的＋1價(jià)陽離子。該離子結(jié)構(gòu)體系能量低，極難再失去電子（2分）②Na原子的第一電離能相對(duì)較小，第二電離能比第一電離能大很多倍。通常Na原子只能失去一個(gè)電子（2分）③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）18、略

【分析】（1）碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，存在電離平衡和水解平衡，另外溶液中還有水的電離平衡，方程式為HCO3－H＋＋CO32－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－。（2）根據(jù)平衡方程式可知，溶液中存在的微粒有H＋、OH－、Na＋、HCO3－、CO32－、H2CO3、H2O，共計(jì)7種。（3）由于溶液顯堿性，說明HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度，所以溶液中的離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－)。（4）根據(jù)現(xiàn)象可知白色沉淀是氫氧化鋁，氣體是CO2，所以方程式為3HCO3－+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1，其c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小順序?yàn)椋恢泻鸵欢縉aOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____。（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1——代表鹽酸、pH2——代表硫酸、pH3——代表醋酸）【答案】（1）b＞a＞cV2＜V1=V3（2）pH1=pH2＞pH3【解析】（1）硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以在濃度相同的條件下氫離子濃度大小順序是b＞a＞c。鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量是相同的，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量是相同的，所以答案是V2＜V1=V3。（2）由于弱酸存在電離平衡，所以在稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，而強(qiáng)酸在稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量是不變的，因此稀釋后pH大小順序是pH1=pH2＞pH3。Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol/LAgNO3溶液③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag＋)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)），溶液②中c(Cl-)=?！敬鸢浮竣冖佗?×10-10mol/L【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知，氯離子濃度越大，銀離子濃度就越小，所以c(Ag＋)由大到小的順序?yàn)棰冖佗?。溶液②中c(Ag＋)＝0.3mol/L，所以c(Cl-)=1.8×10-10÷0.3＝6×10-10mol/L。【解析】【答案】(1)①HCO3－H＋＋CO32－②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③H2OH＋＋OH－（不論先后順序）。（2）7（3）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－)（4）3HCO3－+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑19、略

【分析】【解析】【答案】(1)B：(2分)，D：CH2=CH2(2分)(2)所得C的純度不高（2分）(3)取代、加成（2分）(4)2分20、略

【分析】解：（1）已知化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=故答案為：

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱．；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），即=1；由表中數(shù)據(jù)可知，K=1時(shí)溫度為830℃；故答案為：830．

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和化學(xué)平衡常數(shù)的概念書寫K的表達(dá)式；

（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析；

（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系分析；

本題主要考查溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，難度不大，考查學(xué)生分析和解決問題的能力．【解析】吸熱；83021、略

【分析】解：分子式是rm{C_{11}H_{16}}的烷基一取代苯，則它可以被氧化成為則rm{-C_{5}H_{11}}的數(shù)目決定其同分異構(gòu)體的數(shù)目；

rm{-C_{5}H_{11}}有rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{2}CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH(CH_{3})CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}C(CH_{3})_{3}}共rm{7}種，其中一種不能被氧化成為的同分異構(gòu)體為

故答案為：rm{7}．

分子式是rm{C_{11}H_{16}}的烷基一取代苯，則它可以被氧化成為則rm{-C_{5}H_{11}}的數(shù)目決定其同分異構(gòu)體的數(shù)目，結(jié)合烷基rm{R}中直接與苯環(huán)連接的碳原子沒有rm{C-H}鍵，則不容易被氧化得到來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中rm{R}直接與苯環(huán)相連的rm{C}上沒有rm{H}不能被氧化為解答的關(guān)鍵，明確rm{-C_{5}H_{11}}的數(shù)目即可解答，題目難度中等．【解析】rm{7}22、略

【分析】試題分析：（1）⑤0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)，所得溶液是氯化鈉溶液，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離沒有影響，①②③④屬于酸或堿，對(duì)水的電離其抑制作用，所以其中水的電離程度最大的是⑤；②③④溶液是強(qiáng)酸、弱堿、強(qiáng)堿，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制程度相同，則水的電離程度相同的是②③④；(2)②③若等體積混合后溶液呈堿性，若使溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③；（3）同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，濃度仍然相同，但醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH①＞②，PH值相同的氨水和氫氧化鈉，稀釋相同的倍數(shù)，氨水繼續(xù)電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，pH值③＞④?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）⑤②③④（2）＞（3）>＞23、略

【分析】試題分析：乙酸的分子式是C2H4O2；有機(jī)物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，說明A中的H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙酸相同。（1）若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明在分子中含有醛基，又能發(fā)生酯化反應(yīng)說明在分子內(nèi)含有羥基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—CH2CHO；（2）若A由四種元素形成的兩種官能團(tuán)組成，相對(duì)分子質(zhì)量與乙酸相等，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2；（3）由于A中Ｈ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙酸相同，在乙酸中Ｈ元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(４÷60)×100%=6．67%。因?yàn)樵贏分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86．67%，所以C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80．00%，O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13．33%，且A的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，則假設(shè)該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是200，則分子中含有O原子個(gè)數(shù)是（13．33%×200）÷16=1．67．所以該分子中含有1個(gè)O原子，該分子的相對(duì)分子質(zhì)量為16÷13．33%=120，含有H原子的個(gè)數(shù)是120×6．67%=8；含有的C原子個(gè)數(shù)是120×80．00%=8,則A的分子式為C8H8O；如果A分子中每個(gè)碳原子都達(dá)到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則分子中含有一個(gè)羥基，該物質(zhì)是考點(diǎn)：考查物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及分子式的確定的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）HO—CH2CHO；（2）CO(NH2)2（3）C8H8O24、略

【分析】解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為32QKJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ?mol-1；

（2）反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H-T△S＜0，反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)；

故答案為：反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)；△S＞0；

（3）①根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；

故答案為：負(fù)；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；

②負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，左側(cè)質(zhì)量減輕×2×（44-32）g=4g，還要有2molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少2g，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g××2=16g，加上轉(zhuǎn)移過來的2gH+；因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為16g+2g+4g+2g=24g；

故答案為：24g；

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；題干所給量計(jì)算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；

（2）反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H-T△S＜0，反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)；

（3）①根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極；負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

②負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O；根據(jù)電解池的工作原理和電極方程式來計(jì)算．

本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ?mol-1；反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)．△S＞0；負(fù)；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；24g四、其他(共1題，共4分)25、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的