2025年粵教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、工業(yè)上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小組設(shè)計(jì)裝置從廢液中提取銅；如圖：

已知：Fe2+失電子能力比OH－強(qiáng)。下列說法正確的是A.電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e－=H2↑B.石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O+4e－=4H++O2↑C.若將廢液2充入陽極室時(shí)可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）D.若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移2、溶液A中含有如下離子中的若干種：Na+、NHMg2+、SOSOCl-、OH-。為確定溶液中所含離子；現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

下列說法正確的是A.氣體E能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66g沉淀C.濾液C中大量存在的離子有NHBa2+、Cl-、OH-D.溶液A中可能有Na+，無Cl-3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ǎ〢.苯和溴水反應(yīng)制取溴苯B.乙醇和濃硫酸按體積比3:1混合共熱制乙烯C.在啟普發(fā)生器中進(jìn)行電石與水反應(yīng)制乙炔D.苯和濃硝酸、濃硫酸混合在60攝氏度水浴中加熱制取硝基苯4、下列關(guān)于苯的說法正確的是A.等質(zhì)量的苯和乙炔完全燃燒時(shí)，苯消耗氧氣多B.苯和己烯可用酸性高錳酸鉀溶液和溴水鑒別C.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗下端放出D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯不能發(fā)氧化反應(yīng)5、實(shí)驗(yàn)室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備2-甲基-2-氯丙烷：

下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)B.兩次水洗的目的是相同的C.無水CaCl2的作用是除去少量水D.①操作的名稱為過濾6、將①蔗糖、②淀粉、③纖維素、④蛋白質(zhì)在稀硫酸作用下分別進(jìn)行水解，最終水解產(chǎn)物只有1種的是（）A.①②B.僅③C.④D.②③7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物B.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多；將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）。

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑥溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱⑦溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱。

其中屬于取代反應(yīng)的是_________；屬于氧化反應(yīng)的是.________；屬于加成反應(yīng)的是.________；屬消去反應(yīng)的是____________9、二甲醚(CH3OCH3)是一種易燃?xì)怏w。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進(jìn)劑，在制藥、染料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。其制備方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）該反應(yīng)的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密閉容器中；上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快反應(yīng)速率并提高CO轉(zhuǎn)化率的是__(選填字母序號(hào))。

a．將H2O(g)從體系中分離出來b．縮小容器體積；使體系壓強(qiáng)增大。

c．加入合適的催化劑d．升高體系溫度10、（1）室溫下，使用pH計(jì)測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱堿。

d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；溶液pH=7

（2）室溫下；用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號(hào)）。

②滴定醋酸溶液的過程中：

?。甐(NaOH)＝10.00mL時(shí)；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

ⅱ．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時(shí)，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。11、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和異戊烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和⑦丙烷和環(huán)丙烷⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序號(hào)填空：

(1)____________組兩者互為同位素。

(2)____________組兩者互為同素異形體。

(3)____________組兩者屬于同系物。

(4)____________組兩者互為同分異構(gòu)體。

(5)____________組兩者是同一物質(zhì)。12、苯的同系物A的分子式為C8H10，核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰，峰面積之比為3：2，A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯(cuò)誤14、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)20、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm。密度為_______(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

21、玫瑰的香味物質(zhì)中含有1，8-萜二烯，1，8-萜二烯的鍵線式為

(1)1mol1，8-萜二烯最多可以跟________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫出1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)：________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式表示）。

(3)有機(jī)物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基）；A可能的結(jié)構(gòu)為________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式表示）。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。22、耐HF腐蝕的催化劑可應(yīng)用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)(如圖)。

(1)Ru的價(jià)電子排布式為該元素位于第_______周期_______族。

(2)上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有_______。

(3)可通過液化分離出HCl中大多數(shù)的HF，從結(jié)構(gòu)角度解釋兩者沸點(diǎn)差異的原因_______。

(4)的晶體結(jié)構(gòu)如圖(和中實(shí)線部分為晶胞)

①晶胞中有_______個(gè)Ru，O在晶胞的位置為_______。

②已知與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。載體中摻雜的原因是_______。23、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。B、C相鄰，且C中的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，D是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了一個(gè)時(shí)代。請(qǐng)回答下面的問題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序?yàn)椋篲_________________（填元素符號(hào)），D的價(jià)層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在；二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_____________。

②1molA2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B鍵的鍵長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

X的晶體結(jié)構(gòu)（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學(xué)鍵為____________________。

②X晶體的層間距離為___________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強(qiáng)于”或者“弱于”），原因?yàn)開_________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。（填“甲”或“乙”）評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)24、碳氧化物；氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮；利用鈀(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和氮?dú)狻?/p>

（1）鈀與鎳位于同列，且在鎳的下一周期，鈀在元素周期表的位置是__，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子的電子排布圖為__。

（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_。

（3）SO2分子的VSEPR構(gòu)型為__；SO3分子中心原子的雜化形式為__；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，N2O的空間構(gòu)型為_，分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__。

（4）大π鍵是3個(gè)或3個(gè)以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中，氮與氧之間形成一個(gè)σ鍵、一個(gè)2電子π鍵與一個(gè)3電子π鍵，則3電子π鍵__(填“是”或“不是”)大π鍵；一氧化氮可與Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+離子，為檢驗(yàn)亞鐵離子的反應(yīng)之一，[Fe(H2O)5NO]2+離子中配位體是__。

（5）CO可形成熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃的配合物Fe(CO)5，F(xiàn)e(CO)5分子中鐵元素的化合價(jià)為___，屬于__晶體。

（6）鈀晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈀單質(zhì)的密度為___g/cm3(列出計(jì)算式)。25、Ⅰ．在染料；造紙、制革、化學(xué)合成等工業(yè)中作為還原劑；在釀造、飲料行業(yè)中用作殺菌劑，還可用于生產(chǎn)糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒隨pH的分布曲線如圖所示。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)下列說法正確的是_______。A．溶液顯堿性B．時(shí)，溶液中C．溶液中D．溶液中(2)若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好為7，此時(shí)測得mol?L?1，則溶液中_______mol?L?1；

(3)已知幾種酸的Ka如下表所示，下列化學(xué)方程式正確的是_______。碳酸次氯酸醋酸

。A．B．C．D．

Ⅱ．工業(yè)上可用純堿吸收二氧化硫法制備流程如下圖所示。

(4)步驟I中邊攪拌邊向溶液中通入制備溶液，結(jié)合的分布系數(shù)圖，確定停止通入的最佳pH范圍是_______，操作①的名稱為_______；

(5)某小組同學(xué)用0.1000mol?L?1的酸性溶液測定產(chǎn)品中的含量；具體流程：

①稱量1g樣品；溶解，配置成250mL的溶液；

②用滴定管量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，用酸性溶液滴定；

③消耗溶液體積為20.00mL；

試計(jì)算樣品中的純度_______。

(6)連二亞硫酸鈉()俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解酸性亞硫酸氫鈉溶液制備連二亞硫酸鈉，原理及裝置如圖所示，a電極反應(yīng)為_______。

26、(1)有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3；B.126C和136C；C.冰醋酸和乙酸；D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纖維素；G..和H.和(填字母)

①______組兩物質(zhì)間互為同位素。②______組兩物質(zhì)間互為同素異形體。

③______組兩物質(zhì)屬于同系物。④______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

⑤________組是同一物質(zhì)。

(2)在下列變化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水。

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；(填序號(hào)，下同)僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價(jià)鍵的是________；既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是________。27、偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一；能夠緩解感冒時(shí)帶來的鼻塞；流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B中含有的官能團(tuán)為：________（寫名稱）。

（2）A→B的反應(yīng)類型為：________；B→C的化學(xué)方程式為：________。

（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請(qǐng)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是（寫出一種即可）：________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)28、有一種水果香精乙酸正丁酯的合成提純步驟如下：

(1)合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、3～4滴濃H2SO4；7.2mL(7.5g；0.125mol)冰醋酸，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器(分離出生成的水)中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min。

(2)分離提純：

①當(dāng)分水器中的液面不再升高時(shí)；冷卻，從分水器下端放出分水器中的水，把反應(yīng)后的燒瓶中的溶液與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性(pH=7)，充分振蕩后靜置，分去水層。

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥(生成MgSO4?7H2O晶體)。

③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL圖中的儀器中；加幾粒沸石進(jìn)行加熱，收集產(chǎn)品，主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：

化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/(g/mL)0.8101.0490.8820.7689沸點(diǎn)/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶

制備過程中還可能存在的副反應(yīng)有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出合成乙酸正丁酯的化學(xué)方程式_________。

(2)步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是___________，若改用NaOH溶液洗滌酯層，收集到的產(chǎn)物比預(yù)期少，原因是：_____________。

(3)在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應(yīng)先___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，步驟③中加熱分離有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)方法名稱是______________。

(4)步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在______中加熱比較合適(請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇)。

A.水B.甘油(沸點(diǎn)290℃)C.沙子D.石蠟油(沸點(diǎn)200～300℃)

(5)反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL)，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為：______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．電解初期，浸取液中含過量的鐵離子，鐵離子氧化性大于銅優(yōu)先放電，電極反應(yīng)Fe3++e-═Fe2+；陰極沒有銅析出，故A錯(cuò)誤；

B．石墨極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e－＝2H2O＋O2↑；故B錯(cuò)誤；

C．廢液2中主要含有硫酸亞鐵，若將廢液2充入陽極室，由于Fe2+失電子能力比OH－強(qiáng)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+，SO通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室；可再生腐蝕液(硫酸鐵溶液)，故C正確；

D．若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極室減少2mol氫氧根離子，理論上有1molSO從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

加足量的氫氧化鈉有氣體F，說明原溶液沒有OH-和Mg2+，F(xiàn)為氨氣，2.33g沉淀D為硫酸鋇，氣體E為二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸鋇和2.17g亞硫酸鋇的混合物，則原溶液種n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaSO3)==0.01mol，n()=n(BaSO4)==0.02mol，陽離子的電荷量小于陰離子的電荷量，所以溶液種一定有Na+，無法確定是否有Cl-。

【詳解】

A．氣體E是氨氣；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3；加入足量稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，根據(jù)鋇原子守恒可知最終得到0.02mol硫酸鋇，質(zhì)量為4.66g沉淀，B正確；

C．溶液中沒有OH-；C錯(cuò)誤；

D．溶液A中一定有Na+，無法確定是否有Cl-；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.用苯制取溴苯；需要純凈的液溴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合共熱制乙烯；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電石與水反應(yīng)劇烈；而且生成氫氧化鈣糊狀物，堵塞導(dǎo)氣管，不能用啟普發(fā)生器，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用苯制取硝基苯；用濃硝酸和濃硫酸混合在60℃水浴中加熱，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

苯與溴水發(fā)生萃取，溴水褪色，物理變化；而苯與液溴，鐵作催化劑，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，沒有催化劑，不能反應(yīng)。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于苯和乙炔的最簡式相同；故等質(zhì)量的苯和乙炔完全燃燒時(shí)，故二者消耗氧氣一樣多，A錯(cuò)誤；

B．苯不能是酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色；己烯由于含有碳碳雙鍵，能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故苯和己烯可以用酸性高錳酸鉀溶液和溴水來鑒別，B正確；

C．由于苯的密度比水的??；故用苯萃取溴水中的溴，苯和溴的溶液即有機(jī)層在上層，故分液時(shí)有機(jī)層需從分液漏斗上口倒出，C錯(cuò)誤；

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；但苯還是可以發(fā)生氧化反應(yīng)，如苯燃燒即發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

結(jié)合圖示可知：叔丁醇與濃鹽酸常溫?cái)嚢璺磻?yīng)15min，可得2-甲基-2-氯丙烷與H2O，分液后向有機(jī)相中加入水進(jìn)行洗滌分液，繼續(xù)向有機(jī)相中加入5%Na2CO3溶液洗滌，由于有機(jī)物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后獲得上層有機(jī)相，有機(jī)相中加入少量無水CaCl2干燥；蒸餾有機(jī)混合物，即得有機(jī)物2-甲基-2-氯丙烷。

【詳解】

A．叔丁醇與濃鹽酸常溫?cái)嚢璺磻?yīng)15min，可得2-甲基-2-氯丙烷與H2O；反應(yīng)過程中叔丁醇中的-OH被Cl原子取代產(chǎn)生2-甲基-2-氯丙烷，因此該反應(yīng)為取代反應(yīng)，A正確；

B．由于在反應(yīng)過程中加入了鹽酸和碳酸鈉溶液，第一次水洗是為了有機(jī)相中的雜質(zhì)HCl；第二水洗是為了除去有機(jī)相中的雜質(zhì)Na2CO3；因此兩次水洗的目的都是除雜，則二次水洗目的相同，B正確；

C．無水CaCl2是干燥劑；其作用是除去有機(jī)相中的少量水，C正確；

D．由于2-甲基-2-氯丙烷的沸點(diǎn)比叔丁醇低；二者是互溶的液體混合物，因此可通過蒸餾方法分離，故①操作的名稱為蒸餾，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種氨基酸，所以水解產(chǎn)物只有一種的是淀粉和纖維素，故選D。7、C【分析】【詳解】

A.聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成高分子材料；A正確；

B.太陽能電池板的材料是Si單質(zhì)；B正確；

C.石灰石加熱后能制得生石灰；“石灰”指的是碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；

D.蒸餾是指利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)的差異而將組分分離的過程,該選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作是煮酒；煮酒的分離方法是蒸餾，D正確。

答案：C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】①由乙炔制氯乙烯，發(fā)生乙炔與HCl的加成反應(yīng)；②乙烷在空氣中燃燒，是乙烷被氧氣氧化生成了二氧化碳，屬于氧化反應(yīng)；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)；⑥溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱，生成乙烯，屬于消去反應(yīng)；⑦溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱，是溴乙烷中的氯原子被羥基所代替生成乙醇，屬于取代反應(yīng)；其中屬于取代反應(yīng)的是⑤⑦；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③；屬消去反應(yīng)的是⑥；故答案為：⑤⑦；②④；①③；⑥。【解析】⑦⑤②④①③⑥9、略

【分析】【分析】

（1）2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向體積減小的反應(yīng),據(jù)此解答；

（2）反應(yīng)正向是體積減小的放熱反應(yīng)；要加快反應(yīng)速率并提高CO轉(zhuǎn)化率，改變的條件一定是增大壓強(qiáng),據(jù)此解答。

【詳解】

（1）2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向體積減小的反應(yīng)，所以△S<0；

故答案為：<；

（2）a.將H2O(g)從體系中分離出來；能提高CO轉(zhuǎn)化率，但降低反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；

b.縮小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，既能加快反應(yīng)速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率，故b正確；

c.加入合適的催化劑；能加快反應(yīng)速率，但CO轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；

d.升高體系溫度；能加快反應(yīng)速率，但CO轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b?！窘馕觥?lt;b10、略

【分析】【詳解】

（1）室溫下，使用pH計(jì)測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液顯酸性，說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿。則。

a、溶液pH＝5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正確；

b、NH3?H2O為弱堿，故NH4+是弱堿陽離子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正確；

c、溶液顯酸性，說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿；c正確；

d、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進(jìn)水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L；d錯(cuò)誤；

e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解顯酸性，故溶液的pH＜7，e錯(cuò)誤；

答案選abc；

（2）①醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線；

②i、V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，因此溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根據(jù)物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同，此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH＞7。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等。注意溶液中電荷守恒、物料守恒的靈活應(yīng)用?！窘馕觥縜bcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞11、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同或同一元素的不同核素互為同位素；

同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

分子式相同；結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)；據(jù)此分析。

【詳解】

①和是同一元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；互稱為同位素；

②石墨和和足球烯是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；互稱為同素異形體；

③漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣；而漂白液主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉，兩者之間無關(guān)系；

④正丁烷和異戊烷都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；是同系物；

⑤乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；即乙烯是聚乙烯的單體，兩者間無上述任何關(guān)系；

⑥是二溴甲烷的在平面的兩種表示；屬于同一物質(zhì)；

⑦丙烷屬于烷烴；環(huán)丙烷屬于環(huán)烷烴，兩者之間無關(guān)系；

⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同；是同分異構(gòu)體；

(1)①126C和136C組兩者互為同位素；

故答案為①；

(2)②石墨和和足球烯組兩者互為同素異形體；

故答案為②；

(3)④正丁烷和異戊烷組兩者屬于同系物；

故答案為④；

(4)⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3組兩者互為同分異構(gòu)體；

故答案為⑧；

(5)⑥和組兩者是同一物質(zhì)；

故答案為⑥?！窘馕觥竣?①②.②③.④④.⑧⑤.⑥12、略

【分析】【分析】

【詳解】

苯的同系物A的分子式為C8H10，共有四種可能的結(jié)構(gòu)，分別為乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯，核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰，峰面積之比為3：2，則分子內(nèi)只有2種氫原子，原子數(shù)目分別為6和4，只有對(duì)二甲苯滿足，其結(jié)構(gòu)簡式為：

答案為：【解析】三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個(gè)化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故它們的最簡式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強(qiáng)，則也能被強(qiáng)氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。17、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對(duì)大??；根據(jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強(qiáng)弱；根據(jù)VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構(gòu)型和離子中S原子雜化方式；根據(jù)H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關(guān)系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強(qiáng)；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數(shù)為16，核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則原子序數(shù)O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號(hào)元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個(gè)質(zhì)子，核外34個(gè)電子，M電子層上有18個(gè)電子，分別位于3s、3p、3d能級(jí)上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，Se為sp2雜化且不含孤電子對(duì)，其立體構(gòu)型為平面三角形；離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，S為sp3雜化且含一個(gè)孤電子對(duì)；答案為強(qiáng)；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分別存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述電離可知，酸的第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；答案為第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)；答案為H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于頂點(diǎn)和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3；b位置黑色球與周圍4個(gè)白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個(gè)白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設(shè)a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案為g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.啞鈴形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.強(qiáng)⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+?.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+?.g·cm-3?.21、略

【分析】【分析】

由1，8-萜二烯的鍵線式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2個(gè)獨(dú)立的碳碳雙鍵，能分別與H2、Br2發(fā)生加成反應(yīng)；它的含有結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體的數(shù)目，也就是-C4H9的異構(gòu)體的數(shù)目。

【詳解】

(1)1，8-萜二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol1，8-萜二烯最多可以跟2molH2發(fā)生反應(yīng)。答案為：2；

(2)1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，2個(gè)碳碳雙鍵可分別與Br2加成，所以所得產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)為：答案為：

(3)有機(jī)物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基），則A的異構(gòu)體數(shù)目等于-C4H9的異構(gòu)體數(shù)目，-C4H9的異構(gòu)體為-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，從而得出A的可能結(jié)構(gòu)為答案為：

(4)和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，生成化學(xué)方程式：+Cl2答案為：+Cl2

【點(diǎn)睛】

對(duì)于雙鍵碳原子相鄰的二烯烴，與等摩鹵素發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可能斷裂1個(gè)碳碳雙鍵，也可能2個(gè)碳碳雙鍵都斷裂，然后再形成1個(gè)新的碳碳雙鍵?！窘馕觥?+Cl222、略

【分析】(1)

根據(jù)Ru的價(jià)電子排布式為4d75s1可知；該元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反應(yīng)，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反應(yīng)。

(3)

F的原子半徑比Cl??；對(duì)核外電子的束縛力比Cl強(qiáng)，HF中H和F之間的電子對(duì)強(qiáng)烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個(gè)HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點(diǎn)較HCl高，容易液化分離出HF。

(4)

①從圖中可以看出，RuO2晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的是Ru；有2個(gè)，則O有4個(gè)，晶胞中的六個(gè)氧原子有四個(gè)在面上，另兩個(gè)在晶胞內(nèi)部。

②RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近，所以MgF2載體中摻雜Al3+。【解析】(1)五Ⅷ

(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)。

(3)F的原子半徑比Cl?。粚?duì)核外電子的束縛力比Cl強(qiáng)，HF中H和F之間的電子對(duì)強(qiáng)烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個(gè)HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點(diǎn)較HCl高，容易液化分離出HF

(4)24個(gè)在面上，2個(gè)在晶胞內(nèi)部RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近，所以MgF2載體中摻雜Al3+23、略

【分析】【分析】

周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同，則A的電子排布式為1s22s2；所以A為4號(hào)鈹元素。且A；B、C同周期，B、C相鄰，且C中的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)所以C為7號(hào)N元素，則B是6號(hào)C元素。人類最早使用的金屬是銅，D是人類最早使用的元素，所以D是29號(hào)元素Cu。

【詳解】

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序?yàn)椋築e

（2）①BeCl2中心原子Be形成2個(gè)σ鍵且沒有孤電子對(duì)；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，所以Be的雜化方式為sp雜化。

②1個(gè)氯化鈹二聚體分子中有2個(gè)配位鍵，所以1molBe2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為

（3）①由X的晶體及晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，X為石墨。石墨是混合晶體，碳原子采用sp2雜化與周圍3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵；每個(gè)碳原子還有一個(gè)電子在2p軌道上，同一片層所有碳原子的未參與形成σ鍵的2p軌道相互平行并形成了大π鍵，這些2p軌道中的電子可以在整個(gè)層內(nèi)自由運(yùn)動(dòng)，所以石墨具有導(dǎo)電性，因此石墨中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；金屬鍵。

②每個(gè)晶胞中占有的C原子數(shù)=則NA個(gè)該晶胞的質(zhì)量為48g.該晶胞是四棱柱，底面是連長為rcm的菱形，高為2d,所以該晶胞的體積為V：V=

NA個(gè)該晶胞的體積為由上面兩個(gè)數(shù)據(jù)可以表示出晶胞的密度為。

==ag/cm3，解之得d=(單位是cm)，即X晶體的層間距離為cm。

（4）N元素可以形成兩種含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3強(qiáng)于HNO2；

原因?yàn)镠NO3中含有更多的非羥基氧，N的正電性越高，導(dǎo)致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H+；即酸性越強(qiáng)。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。甲方式的晶胞是六方最密堆積。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。乙方式的晶胞是面心最密堆積。因?yàn)榻饘巽~的晶胞是面心立方，所以金屬Cu的堆積方式為乙。【解析】Besp共價(jià)鍵金屬鍵cm強(qiáng)于HNO3中含有更多的非羥基氧，C的正電性越高，導(dǎo)致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H+，即酸性越強(qiáng)。乙五、原理綜合題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

(1)鈀和鎳同列；鈀在鎳的下一周期，鎳位于第四周期10列，進(jìn)行分析判斷；

(2)同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA；從而得出結(jié)果；

(3)推斷VSEPR模型，采用價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)分析；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，分析SO3中S的雜化類型；等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)和相同的化學(xué)鍵類型；據(jù)此分析；

(4)依據(jù)大π鍵是3個(gè)或3個(gè)以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面相互重疊形成的π鍵分析；根據(jù)配合物的組成進(jìn)行分析；

(5)CO整體不帶電，因此推出Fe(CO)5中鐵元素的化合價(jià)為0，F(xiàn)e(CO)5熔沸點(diǎn)較低；屬于分子晶體；

(6)鈀位于頂點(diǎn)和面心；個(gè)數(shù)為4，利用微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出晶胞的物質(zhì)的量，從而求出晶胞的質(zhì)量，根據(jù)邊長計(jì)算出晶胞的體積，最后依據(jù)密度的定義，求出密度；

【詳解】

(1)鈀與鎳位于同列，在鎳的下一周期，鎳位于第四周期VIII族，則鈀位于第五周期VIII族；鎳屬于過渡元素，其價(jià)電子排布式為3d84s2，則價(jià)電子排布圖為

(2)C、N、O位于同周期，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，三種元素的第一電離能大小順序是N>O>C；

(3)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)=2+=3，因此SO2的VSEPR模型為平面三角形；SO3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即中心原子S的雜化類型為sp2；等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)和相同的化學(xué)鍵類型，CO2與N2O為等電子體，CO2為直線形，則N2O的空間構(gòu)型為直線形；CO2的空間構(gòu)型為O=C=O，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1，即N2O中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1；

(4)根據(jù)形成大π鍵是3個(gè)或3個(gè)以上原子，而NO只有2個(gè)原子，因此題中3電子π鍵不是大π鍵；[Fe(H2O)5NO]2＋是配合離子，因此H2O和NO是配位體；

(5)CO整體不帶電，則Fe(CO)5中鐵元素的化合價(jià)為0價(jià)；Fe(CO)5熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，熔沸點(diǎn)較低，F(xiàn)e(CO)5屬于分子晶體；

(6)鈀原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為(a×10－10)3cm3，則晶胞的密度是g/cm3=g/cm3?！窘馕觥康谖逯芷赩III族N>O>C平面三角形sp2直線形1：1不是H2O和NO0價(jià)分子25、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)圖像，的則由于所以電離大于水解，顯酸性，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)時(shí)，根據(jù)圖像可知根據(jù)酸堿性可知故B正確；C．根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中故C正確；D．根據(jù)物料守恒，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：BC。

（2）當(dāng)時(shí)，有根據(jù)圖像有根據(jù)電荷守恒將上述等式帶入得當(dāng)mol?L?1，則為0.04mol?L?1；故答案為：0.04。

（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈．由于有還原性，具有氧化性，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．和反應(yīng)產(chǎn)物為和故B錯(cuò)誤；C．少量得和反應(yīng)生成和故C正確；D．根據(jù)相對(duì)強(qiáng)的酸制相對(duì)弱的酸，則有故D正確；綜上所述，答案為：CD。

（4）根據(jù)圖可發(fā)現(xiàn)時(shí)分布系數(shù)最高；由于操作①是從溶液得到含有結(jié)晶水的產(chǎn)品，因此操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)已知酸性濃度為0.1000mol?L?1，體積為20.00ml，體積為25mL，則得出濃度為0.2000mol?L?1，則250mL溶液中含有得亞硫酸鈉物質(zhì)的量為0.05mol，則純度為故答案為：90%。

（6）a電極得S從中的+4價(jià)變成中的+3價(jià)，得到電子，因此a為陰極，b電極為陽極，a電極電極反應(yīng)為故答案為：【解析】(1)BC

(2)0.04

(3)CD

(4)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

(5)90%

(6)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同位素；同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物的概念分析判斷；同種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同；化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能不同；

(2)根據(jù)物質(zhì)的晶體類型及物質(zhì)發(fā)生變化的特點(diǎn)；結(jié)合化學(xué)鍵的種類及形成原因分析判斷。

【詳解】

(1)①同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，126C和136C質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)；中子數(shù)分別是6；7，二者互為同位素，故合理選項(xiàng)是B；

②同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，O2和O3都是由O元素組成的單質(zhì)；二者分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，兩物質(zhì)間互為同素異形體，故合理選項(xiàng)是A；

③同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；甲烷和庚烷都是烷烴，分子中C原子的價(jià)電子全部利用，碳碳原子間以單鍵結(jié)合，兩物質(zhì)互為同系物，故合理選項(xiàng)是D；

④同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3分子式都是C4H10；前者無支鏈，后者有支鏈，二者結(jié)構(gòu)不同，兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是E；

⑤同一物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)一定相同；當(dāng)溫度達(dá)到乙酸熔點(diǎn)時(shí)，乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以乙酸又叫冰醋酸，二者是同一物質(zhì)的兩個(gè)不同名稱；

由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，和都是2；3-二甲基戊烷，屬于同一物質(zhì)；