福建省長汀縣新橋中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷含解析

福建省長汀縣新橋中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸"Na-CXh電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí),

其工作原理如圖所示。吸收的全部中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。

下列說法正確的是

（NKIO.

A.“吸入"CO2時(shí)，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

+

C.“吸入"CO2時(shí)的正極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e=2Na2C（）3+C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

2、全機(jī)液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（如圖）。

外加電源或他極

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為soF；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，V（h+黃色，VO2+藍(lán)色:

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5mol

2+++

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO+H2O-e=VOi+2H

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

3、下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是()

出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)

A以稀H2s04為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B電解CuCL溶液電子經(jīng)過負(fù)極一陰極f電解液一陽極一正極

C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2,正極處吸收02

D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕

A.AB.BC.CD.D

4、25℃時(shí)，將O.lmolH/iNaOH溶液加入20mL0.1mol?I/iCH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的

pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()

V(NaOH溶液)/mL

A.①點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.對(duì)曲線上①②?任何一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c(CH3COO)-c(Na*)>c(HO-c(OH)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

5、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2moi化學(xué)鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：avd

22-2

6、某無色溶液中可能含有Na+、K\NH4\Mg\Cu\SO?^SOy~.C\~.Br->CCh?一中的若干種，離子濃度

都為往該溶液中加入過量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)

并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCL和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在C「

C.肯定存在的離子是SO.#、Br~,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2\SO4?，CO32-,是否含NHJ另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

7、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：

+2+

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟②中的SO2可用Na2s替換

B.在步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2sO3水溶液洗滌

A

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；2CUCH2OH>CU3OI2C1III2O

向2支盛有5mL不同濃度的NaSOs溶液的試管中同時(shí)加入

B探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5mL0.1mol-硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

C其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較L（HCOOH）和QGiQ的大小

向可能含有C112O、FezOs紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有

D紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)eA

2

（已知：CuzO+ZH^-CU+CU*+H2O）

A.AB.BC.CD.D

12、下列物質(zhì)的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.（NH4）2CO3：碳核

C.CC14：氯仿

CH,CH,

D.CH,—CCIIClICHCH,：3,3,5?三甲基庚烷

CIL—CH

13、某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，LiCoCh中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列說法錯(cuò)誤的是（）

聚的**孔存?

A.充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2?xe-=xLi++Lii.xCoO2

B.放電時(shí),該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時(shí),b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lii.xCoO222—sCd+LiCoOz

14、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為■,下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是

H,CCH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2moi出

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高缽酸鉀溶液和溟水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

15、螺環(huán)化合物，?<>，可用于制造生物檢測(cè)機(jī)器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C5H8。

B,是環(huán)氯乙烷（：/\）的同系物

C,一氯代物有2種（不考慮空間異構(gòu)）

D.所有碳原子不處于同一平面

16、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法鐐誤的是

/NaTi2(PO4)3

BiOClNa3Ti2(PO4)3

A.充電時(shí)，a為電源正極

B.充電時(shí)，C「向Bi電極移動(dòng)，Na+向NaTi2（PO4）2電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n（NiT）:n（CI）=l:3

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e，=Bi+C「+H2。

17、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肺（N2HQ為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OIT—4e~=N2T+4H2。

C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交浜膜

18、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

A.pH=9的溶液中：Na\Fe*、NO<,SCN-

B.含有大量S2O32"的溶液中:H\K\SO42>Al3*

C.0.lmol?L”的NH4a溶液中：Li\Ba2\CH3COO>OH

D.某酸性無色透明溶液中：Na\l\CWMg2+

19、教材中證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯(cuò)誤的是

B.灼燒

C.溶解

D.檢驗(yàn)

20、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚敢)的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是

電子

美動(dòng)

方向

A.a為負(fù)極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，鈉離子濃度不變

D.電解過程中，d電極附近變紅

21、將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到

分解平衡：NH2COONH4(S)/2NH3(g)+C02(g)o實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(X103moi/L)2.43.44.86.89.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)一S>0、LH>0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為1.64x108(“⑹?Ly

22、一定溫度下，硫酸鹽MSOMM2+代表Ba2\5d+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知；p(M2+)=一Ige(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42")o向lOmLO.Olmol/LNa2s04溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.Olmol/LSrCh溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)<^p(SrSO4)

B.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSO,溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCb溶液

C.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCL溶液

D.SrSO*s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為1008

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1)A分子式為C2H20.3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為。寫出A+B-C的化學(xué)反應(yīng)方程

式：。

②

『③

(2)C(C［人中①、②、③3個(gè)一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。

(D

(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有_____種。

(4)DTF的反應(yīng)類型是_____,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為molo

寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基。

PCljCH

(5)已知：R-CH2COOHfR一|一COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他

▲CI

原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

HAOCHJCOOH

CH2=CH2-2>CH3CH2OH7CH3COOC2H5

徑化剖.S濃比蔓?A

24、（12分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化

物能使?jié)駶櫟募t色石弦試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M

的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q在元素周期表中的位置為。

（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽懺仉x子符號(hào)）o

（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：（用離子方程式表示）。

（4）QM2的電子式為o

（5）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為o

25、（12分）《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保

護(hù)的主旨c

（1）查閱高中教材得知銅銹為CuMOH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和o

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cll2（OH）2c03和Cll2（OH）3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

疏松的潮濕空氣

致密的潮濕空氣Cu2（OH）aCl\

Cll2（OH）2c03和Cll2（OH）3cl分別屬于無害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因_____________O

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生C11C1（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合下圖回答：

①過程I的正極反應(yīng)物是___________o

②過程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%?3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2c03的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2c。3；

iii.BTA保護(hù)法：

高聚物透明腴

(將產(chǎn)生的離子隔絕在外)

請(qǐng)回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式o

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的cr,能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比,不破壞無害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”

26、(10分)某學(xué)生對(duì)Na2s03與AgN03在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測(cè)得Na2sCh溶液pH=H,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I?Ag2sCh：白色，難溶于水，溶于過量Na2s(h的溶液

II.Ag20：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2sCh,離子方程式是

②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2s04,推測(cè)的依據(jù)是

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s04,實(shí)驗(yàn)方法

是；另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

II.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

HI.用Ba(NO3)2溶液、BaCk溶液檢驗(yàn)n中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。

③n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

Hi人Y+*尾氣處理

”有白色沂江日濁淞

①氣體Y是o

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是o

27、(12分)測(cè)定硫鐵礦(主要成分為FeSz)中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(硫含量的測(cè)定)

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于用煙中，加入4.5gNa2(h,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁厦嬖偕w一層Na2c(h,在700C下焙燒

15min0

②將生煙及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈用煙。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NCh)2溶液。過漉，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

(鐵含量的測(cè)定)

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCk溶液(Sn2++2F/+==2Fc2++Sng)，再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe?+(K2cl?2。7被還原為Cr3+),直至終點(diǎn)，消耗

lL20mLK2Cr2O7溶液。回答下列問題.

(1)步驟①適宜材質(zhì)的均堪是____(填字母)。

a.鐵生煙b.鋁培埸c(diǎn).陶瓷增堪

(2)步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是__________________，焙燒時(shí)，F(xiàn)eSz和NazOz反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為。

(3)步驟③中得到的固體的化學(xué)式為o

(4)步驟④若不除去過量的SnCh,則會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值填“偏大”“偏小”或“不變

(5)步驟⑤滴定時(shí)，K2C「2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100niLO.O5moi兒

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和O

28、(14分)用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維。回答下列問題：

(1)用過氧化氫檢驗(yàn)Cr(W)的反應(yīng)是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrOs+5H20。CrOs結(jié)構(gòu)式為。*;，該反應(yīng)是否為氧化

還原反應(yīng)？一(填“是"或“否

(2)已知：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△”=-571.6kJ?mol

1

H2(g)+O3(g)=H2O2(l)AH=-187.8kJ?mol'

2H2O2(1)=2H2O⑴+O2(g)AH=—kJ?molL

(3)一定條件下，H2O2分解時(shí)的c(H?O2)隨t變化如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率可表示為NHQAk?4出02),

k為速率常數(shù)。

L0.80(0.0.80)

?卜

g\

卷0.60\

o

￡0.40

(40,0.20)

(60.0.10)

---^<^(80,0.05)

20406080

"min

①0-20min內(nèi)，v(H2O2)=__。

②據(jù)圖分析，n=___。

③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

A.v(H2(h)增大B.k增大C.△"減小D.Ea(活化能)不變

(4)氣體分壓pi=p@Xxi(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。恒溫50C、恒壓lOlkPa,將足量的C11SO4?5%0、NaHCCh置于一個(gè)

密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為2：1。

2

CuSO4-5H2O(s)^CuSO4-3H2O(s)+2H2O(g)Kpi=36(kPa)

2NaHCO.3(s)WNa2cO3(s)+H2O(g)+CO2(g)KP2

P（H2O）

①平衡時(shí)

P（CO2）

②平衡后，用總壓為lOlkPa的潮濕空氣［其中p（H2O）=8kPa、p（C（h）=0.4kPa］替換容器中的氣體，50*C下達(dá)到新平衡。

容器內(nèi)CuSO4?5H2O的質(zhì)量將—（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCCh質(zhì)量將—<>

29、（10分）有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）：

己知：①A的密度是相同條件下密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

②上空；<2^一NHzGNH2容易被氧化）；

COOH

Z

（3）R-CH-A>R-CH2COOH

\

COOH

請(qǐng)回答下列問題：

（DB的化學(xué)名稱為oA中官能團(tuán)的電子式為o

（2）C——>D的反應(yīng)類型是_____,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（3）F——?G的化學(xué)方程式為o

（4）M不可能發(fā)生的反應(yīng)為（填選項(xiàng)字母）。

a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.消去反應(yīng)

⑸請(qǐng)寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有o

①能與FeClj溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與NaHCCh反應(yīng)③含有-NH?

⑹參照上述合成路線，以BrCHz^^2^~NO2為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備

H^NHY^^-CO+OH的合成路線：。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.“吸入"CO2時(shí)，活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故A錯(cuò)誤；

B.“呼HTCO2時(shí)，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動(dòng)，而不是向多壁碳納米管移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

C.“吸入"CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng).正極反應(yīng)式為，4Na++3co2+4e-=2Na2c(卜+C,故C正確：

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出"22.4LCO2,物質(zhì)的是量為Imol,結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2Na2c(h+C4e-=4Na++3c(h3

所以每“呼出”22.4LC€h,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L3moL故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、B

【解析】

A.根據(jù)③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；

++2+

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2+2H+e=VO+H2O,可知：每

反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2moiH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1(123個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5口向電子，則左槽中H+減

0.5mol,B錯(cuò)誤；

2+++

C.充電時(shí)，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO+H2O-e=VO2+2H,C正確；

2++

D.充電時(shí)，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO+H2O-e=VO2++2H,FT通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

3、A

【解析】

A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，且鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時(shí)鋅作負(fù)極，銅作正極，依據(jù)原電池

的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B、電解CuCb溶液，電子從負(fù)極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正

極，B錯(cuò)誤；

C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負(fù)極上發(fā)生Fe-2e=Fe2+,正極上發(fā)生2H++2e=H23C錯(cuò)誤；

D、鋼閘門與外電源的負(fù)極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動(dòng)，形成閉

合回路。

4、B

【解析】

①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CMCOONa和CFLCOOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任

何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；②點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為CIhCOONa和CILCOOH,但

CH3coOH較少③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CIhCOONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。

【詳解】

A、①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CFhCOONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

+

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A錯(cuò)誤；

++

B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),所以滴定過程中①@③

++

任一點(diǎn)都存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正確；

++

C、③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性,則c(H)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

'),鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)>c(CH3co(r)>c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤；

D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，貝根據(jù)電荷守恒得c(Na+)Vc(CH3coCT),故D錯(cuò)

誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意

電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。

5、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時(shí)部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為A1元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽bzdas的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi?O鍵，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯(cuò)誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiH』不能，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a>d,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、A

【解析】

無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO產(chǎn)，加足量氯水,

無氣體，則無CO3%溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Bis上層加硝酸弱和稀硝酸有白色沉淀，有SO3%無

Mg2+,溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol?L」。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH/、Na\K+,一定不存在

Clo漉液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時(shí)引入的氯離子。

A.過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCL和鹽酸的混合溶

液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響，故A正確；

B.由上述分析可知，。?不存在，故B錯(cuò)誤；

+

C.肯定存在的離子是SO3~、Br\NH4\Na\K,故C錯(cuò)誤；

D.肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2\SO42\CO32\cr,故D錯(cuò)誤；故選A。

7、D

【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCh溶液，向此溶液中通入S(h,利用SO2的還原性將還原生成CuCl白

色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此解答。

【詳解】

A.Na2sCh有還原性，則步驟②還原CM+,可用Na2sCh替換SO2,故A正確；

B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，故B正確；

C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CsO,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為2clicl+2OHqCii2O+2Cl+H2O,故C正確；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無

法計(jì)算出樣品中CU2O的質(zhì)量，即無法計(jì)算樣品純度，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8、A

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H,則X為H；Y、Z的最外

層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。

A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.Z與W形成的化合物可能為NazO或Na2(h,前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9、B

【解析】

A.NaCKh溶液顯堿性，離子方程式4OH—+CIO2-+2SO2=2SO/+C「+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B,脫去硫的濃度為(8.35xl(F4+6.87xl0-6)mol?L「，脫去氮的濃度為(1.5'10-4+1.2、10-5)|11011一|,且在同一容器，時(shí)

間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；

C.加入NaCI固體，提高c(CP)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na+),不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO,'SO3?-都是脫硫的不同形式，無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

10、C

【解析】

A.SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，足量SO2通入NaQO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

-2-

SO2+H2O+CIO=SO4+Cl+2H*,故A正確；

-

B.在稀氨水中通入過量CO2,反應(yīng)生成NHUKXh,離子方程式為：NH3-H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正確；

C.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe?+和H2S氧化，所以用濃MSO4溶解FeS固體，不能生成羥2+和H2S,故C錯(cuò)誤;

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H6O4混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+4-2OH+2H+4-SO4：=BaSO4l+

2H2O,故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則生成

物不可能為Fe2+和HzS,所以在解題時(shí)要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、

檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

11、A

【解析】

A.與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過量，再加入NaL硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較長卬大小，

故A錯(cuò)誤；

B.只有疏代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；

C.酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸

根離子水解程度的大小，從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；

D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗(yàn)紅色

固體中含有氧化鐵，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

12、D

【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯(cuò)誤；

B.碳錢為NH4HCO3,故C錯(cuò)誤；

C.氯仿為CHCL,故C錯(cuò)誤；

CH.CH.

D.CH,CCHCHCH的主鏈為7個(gè)碳：3,3,5?三甲基庚烷，故D正確；

CIL—CII,

故選D。

13、C

【解析】

充電時(shí)相當(dāng)于電解池，電解池在工作時(shí)，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據(jù)北來分析各選項(xiàng)即

可。

【詳解】

A.充電時(shí)，陽離子（LF）從陽極脫嵌，穿過薄膜進(jìn)入陰極，嵌入石墨中，A項(xiàng)正確；

B.放電時(shí)相當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)正確；

C根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，整個(gè)鋰電池相當(dāng)于LF在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項(xiàng)止確；

答案選Co

【點(diǎn)睛】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價(jià)，方便Li+的嵌

入和脫嵌（Li'嵌入時(shí)，過渡金屬化合價(jià)降低，Li.脫嵌時(shí)，過渡金屬化合價(jià)升高，因此無論Li'嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性）。

14、B

【解析】

A.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)段基，故Imol香芹酮與足量的Hz加成，需要消耗3m。舊2,A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)談基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,

（）

C.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原了?構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮（&）分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連

入

HrCCH,

的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，c錯(cuò)誤；

D.香芹酮與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，而香芹酮與濱水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色,

反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；

答案選Bo

15、B

【解析】

A.根據(jù)?＜＞的結(jié)構(gòu)式，可知分子式為GH2,故A正確；

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH?原子團(tuán)的化合物，X。和環(huán)氧乙烷（:八）的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，

故B錯(cuò)誤；

C.X。的一氯代物有/、門”＞，共2種，故B正確；

D.定。畫紅圈的碳原子通過4個(gè)單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；

選B。

16、C

【解析】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl,反應(yīng)為Bi+C「+H2O?3D=BiOCl+2H+,則Bi為陽極，所以a為電源正極,

b為負(fù)極，NaTi?(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2c-=Na3Tiz(PO4)3,放電時(shí)，Bi為正極，

BiO。得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2(PO4)2為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCLBi為陽極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時(shí)，C「向陽極Bi電極移動(dòng)，Na-向陰極NaTiMPOS電極移動(dòng)，B正確；

C.充電時(shí)，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+C「+H2O-3e=BiOCl+2H+,NaTiMPOQz電極上，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e=

Na3Th(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：mCI)=3：1,C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3D=Bi+C「+H2。，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考杳了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極

反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵，難度中等。

17、B

【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2t-4H2O,B項(xiàng)正確；

C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

18、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能和S2O3??反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32?生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.能和氯化錢反應(yīng)的離子不能大量共存，錢根離子和OH?生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li\OH-不能大量共存，

故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，

故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

2+

S2(V?為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2OJ+2H==SI+SOI+H2OO

19、B

【解析】

A.過濾時(shí)使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應(yīng)該在生埸中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗(yàn)是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；

故選B。

20>A

【解析】

原電池中，電子從負(fù)極流出，所以a是負(fù)極，b是正極，c是陰極，d是陽極。

【詳解】

A.根據(jù)圖象知，a是負(fù)極，b是正極，故A正確；

B.外加電源中為正負(fù)極，不是陰陽極，則c是陰極，d是陽極，故B錯(cuò)誤；

C.電解時(shí)消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.c是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，如c電極附近變紅，故D錯(cuò)誤。

故選A。

21、D

【解析】

A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動(dòng)的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焙變(△〃)大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的烯大于液態(tài)物質(zhì)的煙判斷出反應(yīng)燧變(△§)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8Xl(Pmol/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故N%和CO2的濃度分別

為3.2X10-3mol/L、1.6Xl()-3mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10'3=1.64x|0-8(molL-1)3,

故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)N%和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響

因素。

22、C

【解析】

由題意可知仆(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SO4)<。密lol/L=5xlO-7,仆(SrSO)=c(Sr2+)-c(SO)

m4

>0.05mLxO.O]molL"xoo]moi/L=5>d07