2025年滬教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.pH=1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NOB.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO-、AlOC.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：H+、NHNOSOD.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-2、下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是（）A.NOB.—ClC.—OHD.3、下列物質(zhì)中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是A.乙烷B.乙烯C.環(huán)己烷D.聚乙烯4、下列事實或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是A.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時，醋酸的pH大于鹽酸B.醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷C.Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈D.向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液體分層，下層呈橙紅色5、某同學(xué)在學(xué)習(xí)了乙酸的性質(zhì)后，根據(jù)甲酸的結(jié)構(gòu)()對甲酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了下列推斷，其中不正確的是A.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.能與單質(zhì)鎂反應(yīng)6、抗癌藥物“6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關(guān)它的敘述不正確的是。

A.分子式為C13H18O3B.能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能在同一平面上評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②CO2③銅④BaSO4固體⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是________(填上序號，下同),屬于非電解質(zhì)的是________，能夠?qū)щ姷氖莀_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸鈉溶液與鹽酸混合________________________

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合________________________

(3)寫出一個與離子方程式2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑＋H2O相對應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________________8、按要求寫出方程式。

(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)____

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)____

(3)MgO滴加稀鹽酸(寫出離子方程式)____

(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分為CaCO3)寫出離子方程式)____

(5)H++OH-=H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)____

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)____9、在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時，其pH值為4.00；滴入150.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時，其pH值為8.00.計算：0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值為___________；滴入100.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值為____________。10、完成下列問題。

(1)某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

a．用系統(tǒng)命名法命名該烴：___________。

b．若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種。(不包括立體異構(gòu)；下同)

c．若該烷烴是由炔烴和2molH2加成得到的，則原炔烴的名稱為___________

d．該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有___________種。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

a．甲苯與氯氣光照(寫一氯代物)___________

b．由苯生產(chǎn)異丙苯___________

c．由丙烯與HBr加成制備CH3CHBrCH3___________

d.丙烯在過氧化氫的條件下與HBr加成制備CH3CH2CH2Br___________11、下面給出了幾組物質(zhì)或微粒；請將合適的序號填寫在橫線上。

①金剛石與“足球烯”(C60)；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣(O2)與臭氧(O3)；⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。

(1)互為同素異形體的是_______。

(2)互為同位素的是_______。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_______。12、按要求填空：

(1)官能團(tuán)-COOH的名稱是________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為________；

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式________；

(4)相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物分子式________；

(5)ClCH=CH-CH=CH2所含官能團(tuán)的名稱是________；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

(6)金剛烷是一種環(huán)狀烴()，它的結(jié)構(gòu)高度對稱，每一個環(huán)都是相同形狀的六元環(huán)。其二氯代物有_______種。13、有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多；將下列反應(yīng)歸類．（填序號）

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中屬于取代反應(yīng)的是________；屬于氧化反應(yīng)的是_______；屬于加聚反應(yīng)的是____________14、(I)蘋果酸()常用于汽水；糖果的添加劑。

(1)寫出蘋果酸中官能團(tuán)的名稱___________________

(2)寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式①Na_______________

②Na2CO3______________________________

(3)寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

(II)(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫出了碳架；沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題：

①用系統(tǒng)命名法命名________。

②M的一氯代物有________種。

③M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。15、根據(jù)系統(tǒng)命名法，天然橡膠應(yīng)稱為聚2甲基1，3丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為單體為2甲基1，3丁二烯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n合成橡膠就是根據(jù)以上原理制成的。

(1)以為單體可生成氯丁橡膠，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)CH2=CHCl與聚苯乙烯的單體在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。(只需寫一種產(chǎn)物即可)

(3)某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯誤17、任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯誤18、所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯誤19、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯誤20、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯誤21、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯誤22、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)23、一種藥物中間體(H)的合成路線如下：

已知：①同一碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，發(fā)生如下反應(yīng)：→R—CHO+H2O

②R—CHO+R1—CH2COOHR—CH=CHR1+H2O+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________，H中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________，G→H的反應(yīng)類型為___________。

(3)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)X是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___________(寫一種即可)。

①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳。

②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③苯環(huán)上的取代基不超過四個且苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計由和CH3COOH制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。評卷人得分五、實驗題(共3題，共18分)24、某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量；設(shè)計實驗如下：

①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加0.30mL0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液；攪拌。

②以0.2L·min-1流速通氮氣；再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③做空白實驗；消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%。

已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10-3-3Ka1(H2SO3)=1.3×10，；

回答下列問題：

(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為____________；____________。

(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為_______(填標(biāo)號)。

A.250mL，B.500mL-2C.1000mL

(3)解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：_____________________________。

(4)滴定管在使用前需要______________；洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為_______；滴定反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。

(5)若先加磷酸再通氮氣；會使測定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為_______mg·kg-2(以SO2計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。25、亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種淺黃色液體，遇水易分解，溶于濃硫酸，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H；并測定產(chǎn)品中雜質(zhì)硝酸的含量。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，裝置D最好選用_______(填序號)。

a.b.c.d.

(2)裝置C中濃硝酸與SO2在濃硫酸作用下反應(yīng)制得NOSO4H。

①裝置C中溫度過高產(chǎn)率降低的原因是_______。

②開始通SO2時，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因是_______。

(3)測定亞硝酰硫酸產(chǎn)品中雜質(zhì)硝酸的含量。稱取1.400g產(chǎn)品放入250mL錐形瓶中，加80mL濃硫酸，用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：(NH4)2Fe(SO4)2可與NO生成粉紅色的FeSO4·NO。

①錐形瓶中加入濃硫酸的作用是_______。

②判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______。

③亞硝酰硫酸中硝酸的含量為_______。26、過氧化氫是重要的氧化劑；還原劑；它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中；加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；滴定到終點。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（5）若滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視，則測定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。評卷人得分六、計算題(共4題，共40分)27、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是___。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。28、已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如圖所示：

(1)25℃時，將pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入水的體積約為：___________。

(2)25℃時，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a+b=___________。

(3)95℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=___________。29、Ⅰ.25℃時，0.1mol/L的HA溶液中=1010；0.01mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)BOH是_____(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)，HA的電離方程式是____

(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_____(填字母)。

A．B．C．c(H+)與c(OH—)的乘積D．c(OH—)

(3)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體____(填“多”；“少”或“相等”)。

Ⅱ.在25℃時；請進(jìn)行有關(guān)計算(假定溶液體積有加和性)

(4)現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需要____mL。如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____mL。

(5)pH=a的X體積的某強(qiáng)酸與pH=b的Y體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=_____。30、向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B；產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：

（1）加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是______，溶液中的溶質(zhì)是__________。

（2）從90mL至100mL之間加入10mLB溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba2++SO42—=BaSO4↓，Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O，溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為____；

（3）計算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，_______________寫出計算過程）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=1時，溶液是酸性，此時Ba2+、Cu2+、Cl-、NO和氫離子都不反應(yīng)；A正確；

B．由水電離產(chǎn)生c(H+)=10-13mol·L-1的溶液，溶液可能是酸性或者堿性，酸性時CH3COO-、AlO不能存在；B錯誤；

C．H+、NO會把Fe2+氧化為Fe3+；C錯誤；

D．溶液中Fe3+、SCN-會生成絡(luò)合物；不能共存，D錯誤；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．NO是硝酸根離子；為無機(jī)酸硝酸的酸根，不屬于官能團(tuán)(只有有機(jī)物才可能含有官能團(tuán))，A符合題意；

B．—Cl是氯原子；為鹵代烴的官能團(tuán)，B不合題意；

C．—OH是羥基；為醇或酚的官能團(tuán)，C不合題意；

D．是醛基；為醛類的官能團(tuán)，D不合題意；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在通常情況下；烷烴比較穩(wěn)定，不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此乙烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；

B．乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色；被高錳酸鉀氧化，B項正確；

C．環(huán)己烷通常情況下也比較穩(wěn)定；不會使高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；

D．聚乙烯是由乙烯通過加聚反應(yīng)得到的高分子化合物；結(jié)構(gòu)中并不含有碳碳雙鍵，因此無法使高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．相同溫度；相同物質(zhì)的量濃度時；醋酸是弱酸未完成電離，故醋酸的pH大于鹽酸，不能用元素周期律解釋，A符合題意；

B．同周期元素隨原子序數(shù)的遞增電負(fù)性增強(qiáng)；故醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷，B不符合題意；

C．同周期元素隨原子序數(shù)的遞增金屬性減弱；故Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈，C不符合題意；

D．同主族元素從上到下非金屬性越來越弱，氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，故向NaBr溶液中滴加氯水；可以置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中溶解度比水的大，液體分層，下層呈橙紅色，D不符合題意；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A．甲酸含有羧基，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2；A正確；

B．甲酸分子中含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；

C．醛基易被氧化，因此能使酸性KMnO4溶液褪色；C錯誤；

D．甲酸含有羧基；羧基能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可以判斷其分子式為C13H18O3；故A正確；

B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和羥基；能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵的有機(jī)物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故C正確；

D.分子中有2個碳原子以碳碳單鍵與多個碳原子相連接；根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故D錯誤。

故選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；離子化合物在熔融時導(dǎo)電；有自由移動的電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；

（2）①碳酸鈉溶液與鹽酸混合；反應(yīng)生成二氧化碳；氯化鈉和水；

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合；反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；

(3)用碳酸鈣和可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水；二氧化碳。

【詳解】

(1)①NaCl溶液能導(dǎo)電；但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②CO2自身不能電離；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③銅能導(dǎo)電；但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④BaSO4固體不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤蔗糖不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑥酒精不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑦KNO3是離子化合物，熔融的KNO3能導(dǎo)電，KNO3是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：④⑦；屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑥；能導(dǎo)電的是：①③⑦；

故答案為：④⑦；②⑤⑥；①③⑦；

（2）①碳酸鈉溶液與鹽酸混合，反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，離子方程式：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑；

故答案為：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑；

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

故答案為：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)選擇可溶性強(qiáng)酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成水、二氧化碳和氯化鈣，故化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O；

故答案為2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O。

【點睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須都是化合物，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)?！窘馕觥竣?④⑦②.②⑤⑥③.①③⑦④.CO32-+2H＋=H2O+CO2↑⑤.Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓⑥.2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O8、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)MgO滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O；

(4)醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

(5)H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和NaCl，反應(yīng)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水，如碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【解析】①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O③.MgO+2H+=Mg2++H2O④.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑⑤.HCl+NaOH=NaCl+H2O⑥.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2.506.0010、略

【分析】【分析】

(1)

a．烷烴命名時；選用最長的碳鏈為主鏈，因為主鏈上有5個碳原子，應(yīng)為戊烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號碼，因在2號和3號碳原子上各有1個甲基，所以系統(tǒng)命名法命名為2，3-二甲基戊烷；

b．當(dāng)相鄰的兩個C原子上；每個C原子上均有H原子時；則此位置原來為碳碳雙鍵，所以碳碳雙鍵可能存在的位置有5種，即此烯烴有5種；

c．當(dāng)相鄰的2個C原子上；每個C原子上均有2個或以上H原子時；則此位置原來為碳碳三鍵，所以碳碳三鍵可以存在的位置在最右側(cè)的1，2號碳之間，主鏈上有5個碳原子，從離碳碳三鍵近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，因為在3號和4號碳原子上各有1個甲基，所以炔烴的名稱為3，4-二甲基-1-戊炔；

d．此烷烴中含6種等效氫；所以一氯代物共有6種，即該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有6種；

(2)

a．甲苯與氯氣光照條件下，氯氣與甲苯發(fā)生甲基上取代反應(yīng)，同時還生成HCl，方程式為+Cl2HCl+

b．苯和2-丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙苯，方程式為+(CH3)2CHOH→H2O+

c．丙烯與HBr加成生成CH3CHBrCH3，方程式為CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3；

d．丙烯在過氧化氫的條件下與HBr加成CH3CH2CH2Br，方程式為CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷53，4-二甲基-1-戊炔6

(2)+Cl2HCl++(CH3)2CHOH→H2O+CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則互為同素異形體的為金剛石與“足球烯”(C60)，氧氣(O2)與臭氧(O3)。答案為①④

(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是D與T，16O、17O和18O。答案為②③

(3)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則互為同分異構(gòu)體的為乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。答案為⑤【解析】①④②③⑤12、略

【分析】【詳解】

(1)官能團(tuán)-COOH的名稱是羧基；故答案是：羧基；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的主鏈上有5個碳原子；第3個碳原子上連接2個甲基，根據(jù)烷烴的命名方法，該物質(zhì)的名稱是：3,3-二甲基戊烷，故答案是：3,3-二甲基戊烷；

(3)鍵線式只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，且每個拐點和終點都表示一個碳原子，所以2-甲基-1-丁烯的鍵線式為：故答案為

(4)在所有的有機(jī)物中，甲烷的相對分子質(zhì)量最小，其分子式為：CH4，故答案是：CH4；

(5)在ClCH=CH-CH=CH2中，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子，該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)時，兩個碳碳雙鍵斷裂中間形成一個新的碳碳雙鍵，得到產(chǎn)物為故答案是：碳碳雙鍵、氯原子；

(6)金剛烷中含有兩種不同的氫原子，其一氯代產(chǎn)物有在一氯代產(chǎn)物中在加上一個氯原子，得到二氯代產(chǎn)物有共6種?！窘馕觥竣?羧基②.3,3-二甲基戊烷③.④.CH4⑤.碳碳雙鍵、氯原子⑥.⑦.613、略

【分析】【分析】

取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)；

氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)；加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；聚合反應(yīng)是由單體合成聚合物的反應(yīng)過程，以此解答該題。

【詳解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯；屬于加成反應(yīng)；

②乙烷在空氣中燃燒：乙烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中官能團(tuán)碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化；該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯；屬于聚合反應(yīng)；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)：甲烷中氫原子被氯原子取代；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

⑧由氯乙烷制乙醇；氯乙烷在堿性條件下，發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；

根據(jù)以上分析可知；屬于取代反應(yīng)的是：⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是：②④；屬于聚合反應(yīng)的是：⑤。

【點睛】

有機(jī)反應(yīng)的類型需要看官能團(tuán)的變化，含有碳碳雙鍵的物質(zhì)具有烯烴的性質(zhì)，熟記各物質(zhì)的官能團(tuán)，并且熟悉它們每一種物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?⑥⑧②.②④③.⑤14、略

【分析】【分析】

(I)該有機(jī)物中含有2個-COOH和1個-OH；可與鈉反應(yīng)生成氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可發(fā)生酯化反應(yīng)，以此解答該題；

(II)①根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法命名；

②判斷分子中H原子的種類；有幾種不同位置的H原子，就有幾種一氯取代產(chǎn)物；

③根據(jù)烯烴加成反應(yīng)的特點；判斷可能的結(jié)構(gòu)，確定物質(zhì)種類數(shù)目。

【詳解】

(I)(1)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為羥基；羧基；

(2)①有機(jī)物中含有2個-COOH和1個-OH，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為：2+6Na→2+3H2↑；

②分子中含有2個羧基，具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為+Na2CO3→+CO2↑+H2O；

(3)分子中含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)生成四元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡式為

(II)(4)①根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式；選擇分子中含有C原子數(shù)目最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長碳鏈上有5個C原子，從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)用烷烴的系統(tǒng)命名方法命名為：2，2，4－三甲基戊烷；

②根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：分子中含有4種不同位置的H原子；因此若H原子被Cl原子取代，得到的一氯取代產(chǎn)物有4種；

③烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，不飽和的碳碳雙鍵斷開，這兩個H原子各結(jié)合1個H原子變?yōu)轱柡虲原子，若該物質(zhì)是烯烴加成產(chǎn)物，則相應(yīng)的烯烴可能的結(jié)構(gòu)有：因此烯烴可能的種類數(shù)目是2種。

【點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及烯烴加成反應(yīng)的特點的分析，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力?！窘馕觥竣?羥基、羧基②.2+6Na→2+3H2↑③.+Na2CO3→+H2O+CO2↑④.⑤.2，2，4－三甲基戊烷⑥.4⑦.215、略

【分析】【詳解】

(1)的加聚與二烯烴的加聚類似，兩個雙鍵同時打開，彼此相互連接，反應(yīng)方程式為：n

(2)與聚苯乙烯的單體為與CH2=CHCl在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可以生成等；

(3)該高聚物鏈節(jié)有雙鍵，將雙鍵兩側(cè)各2個碳共四個碳組成一個單體，其余碳兩兩斷開即可得單體，所以該高聚物的單體為CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH2。

【點睛】

加聚物的單體判斷方法：主鏈有雙鍵，則雙鍵兩側(cè)各2個碳共四個碳組成一組，其余碳原子兩兩一組斷開，沒有雙鍵，直接兩兩一組斷開?！窘馕觥竣?n②.成③.CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH2三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個互不相同的原子或原子團(tuán)時才存在順反異構(gòu)，故不是任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯誤；19、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。20、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素均不含醛基，均為非還原性糖，故答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

A為對甲基苯酚（），和醋酸在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（），B與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解后脫水生成D（），D與反應(yīng)生成E（），E與氫氣加成生成F（），F(xiàn)與甲醇酯化生成G（），G與發(fā)生取代反應(yīng)生成H（）；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為化學(xué)名稱為對甲基苯酚（或4-甲基苯酚），H為含有的官能團(tuán)的名稱為酯基和醚鍵，故答案為：對甲基苯酚（或4-甲基苯酚）；酯基和醚鍵；

(2)由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

(3)E為F為所以E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2故答案為：+H2

(4)X是G的同分異構(gòu)體，①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則含有羧基；②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基；③苯環(huán)上的取代基不超過四個且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，故符合條件的同分異構(gòu)體為：故答案為：或

(5)參照上述合成路線，可先和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解生成和CH3COOH在吡啶和苯胺的作用下生成在催化劑作用下聚合生成所以合成路線為：故答案為：【解析】對甲基苯酚（或4-甲基苯酚）酯基和醚鍵取代反應(yīng)+H2或五、實驗題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是：用過量的磷酸與其中的亞硫酸鹽反應(yīng)生成SO2，用氮氣將SO2排入到錐形瓶中被水吸收；最后用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測出樣品中亞硫酸鹽含量。

(1)根據(jù)儀器a、b的結(jié)構(gòu)可知，裝置圖中儀器a、b的名稱分別為球形冷凝管和恒壓滴液漏斗；

(2)三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水，向其中加入H3PO4的體積不超過10mL。在加熱時，三頸燒瓶中的液體不能超過其容積的；因此，三頸燒瓶適宜的規(guī)格為1000mL選C。

(3)雖然Ka1(H3PO4)=7.1×10-3＜Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，但是H3PO4為難揮發(fā)性的酸，而H2SO3易分解為SO2和水，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2SO3?SO2+H2O向右移動，因此，加入H3PO4能夠生成SO2的原因是：加入H3PO4后，溶液中存在化學(xué)平衡H2SO3?SO2+H2O，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2SO3?SO2+H2O向右移動；

(4)滴定管在使用前需要檢驗其是否漏水、洗滌、潤洗；滴定前，溶液中的碘被SO2還原為碘離子，溶液的顏色為無色，滴加終點時，過量的1滴或半滴標(biāo)準(zhǔn)碘液使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘點之內(nèi)不變色，因此，滴定終點時溶液為藍(lán)色；滴定反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO2-4；

(5)若先加磷酸再通氮氣，則不能將裝置中的空氣及時排出，有部分亞硫酸鹽和SO2被裝置中的氧氣氧化；碘的標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量將減少，因此會使測定結(jié)果偏低。

(6)實驗中SO2消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為0.30mL+1.00mL=1.30mL，減去空白實驗消耗的0.10mL，則實際消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為1.20mL，根據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO2-4可以計算出n(SO2)=n(I2)=1.20mL10-3L·mL-10.01000mol·L-1=1.2010-5mol，由于SO2的平均回收率為95%，則實際生成的n(SO2)=，則根據(jù)S元素守恒可知，該樣品中亞硫酸鹽含量為≈80.8mg·kg-1?！窘馕觥?1)(球形)冷凝管(恒壓)滴液漏斗。

(2)C

(3)加入H3PO4后，溶液中存在化學(xué)平衡H2SO3?SO2+H2O，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2SO3?SO2+H2O向右移動。

(4)檢驗其是否漏水藍(lán)色I(xiàn)2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO2-4

(5)偏低。

(6)80.825、略

【分析】【分析】

裝置A中Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，經(jīng)過裝置B干燥SO2，SO2進(jìn)入C中與濃硝酸濃硫酸反應(yīng)生成亞硝酰硫酸；裝置D為尾氣處理裝置，且由于產(chǎn)品遇水易分解，故裝置D還需防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C中，故裝置D可以為盛有堿石灰的裝置。

(1)

裝置A中Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；裝置D的作用吸收SO2，并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置D應(yīng)該為盛裝堿石灰的裝置，選項b正確；

(2)

①由于反應(yīng)物濃硝酸受熱易揮發(fā)易分解，且溫度高不利于SO2溶解；所以產(chǎn)率降低；

②由于SO2通入速率不變，且溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，考慮可能是因為反應(yīng)受到了催化，由于是生成少量NOSO4H后反應(yīng)明顯加快，故此時起催化作用的物質(zhì)應(yīng)該為NOSO4H，即生成的NOSO4H為該反應(yīng)的催化劑；使反應(yīng)速率加快；

(3)

①濃硫酸可將產(chǎn)品溶解，同時起到吸水的目的，防止產(chǎn)品NOSO4H遇水分解；

②當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點后，再加入標(biāo)準(zhǔn)液，此時過量的Fe2+會與反應(yīng)生成的NO結(jié)合生成粉紅色FeSO4·NO，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液；溶液突變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不變色；

③根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系式：3(NH4)2Fe(SO4)2~HNO3，故n(HNO3)===mol，則HNO3的含量為×100%=3%?！窘馕觥?1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2Ob

(2)濃硝酸分解，二氧化硫逸出生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑。

(3)作溶劑，同時作吸水劑，防止亞硝酰硫酸遇水分解滴入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液突變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不變色3%26、略

【分析】【分析】

(3)氧化性溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放；

(4)根據(jù)方程式可以得到關(guān)系式：2MnO4-～5H2O2；據(jù)此進(jìn)行計算；

(5)滴定前仰視滴定管讀數(shù)；滴定后平視，導(dǎo)致測得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏低；

【詳解】

(3)高錳酸鉀具有氧化性；應(yīng)注入酸式滴定管中；

(4)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量為根據(jù)方程式可知關(guān)系式：2MnO4-～5H2O2，則原溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量為：質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為10.00mL×ρg/mL=10ρg，原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視，導(dǎo)致測得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏低，使測定結(jié)果偏低?！窘馕觥竣?酸式②.③.偏低六、計算題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像完成熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)圖像得出PCl3和Cl2生成PCl5的熱化學(xué)方程式；寫出逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)蓋斯定律的定義回答。

【詳解】

(1)由圖象可知，1molP與Cl2反應(yīng)生成1molPCl3放出306kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol；

(2)由圖象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol；

(3)由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=?306kJ/mol?(+93kJ/mol)=?399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱?！窘馕觥緾l2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol等于28、略

【分析】【分析】

H2O的電離平衡為：H2OH++OH-，電離吸熱，升高溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行，水的離子積常數(shù)Kw增大，則圖像中曲線A表示的是25℃時水的電離平衡曲線，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，曲線B表示的是95℃時水的電離平衡曲線，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12。

【詳解】

(1)25℃時，pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12mol/L，要使溶液的pH降為11，若忽略加水后的溶液體積為兩者之和，則解得=0.9L=900mL；即需要加入水的體積約為900mL；

(2)25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，溶液呈中性時pH=7，且c(H+)·c(OH-)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則兩者n(H+)=n(OH-)，即100×10-a=10b-14，則2-a=b-14，所以a+b=16；

(3)95℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12，則pH=11的苛性鈉溶液中c(OH-)=pH=1的稀硫酸的c(H+)=0.1mol/L，V1L苛性鈉溶液與V2L稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則有因此V1：V2=9：11。【解析】①.900mL②.16③.9：1129、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由0.01mol/L的BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；由0.1mol/L的HA溶液中=1010可得：c(H+)=mol/L=10—2mol/L，則HA在溶液中部分電離，屬于弱酸，電離方程式為HA?H++A—，故答案為：強(qiáng)電解質(zhì)；HA?H++A—；

(2)A．由HA的電離常數(shù)可得=在加水稀釋HA的過程中，c(A—)減小，電離常數(shù)Ka不變，則的值增大；故不符合題意；

B．由HA的電離常數(shù)可得=在加水稀釋HA的過程中，c(H+)減小，電離常數(shù)Ka不變，則的值減小，故符合題意；

C．水的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(H+)與c(OH—)的乘積為水的離子積常數(shù)，則在加水稀釋HA的過程中，c(H+)與c(OH—)的乘積不變，故不符合題