甘肅省靖遠(yuǎn)縣2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

甘肅省靖遠(yuǎn)縣2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.NA個(gè)A1(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.常溫常壓下，2.24L%含氫原子數(shù)小于0.2N,、

C.136gCaSO4與KHSO』的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NA

D.(HmokL,FeCb溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于O.INA

2、下化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaCb溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCh能從含有CM+的溶液中置換FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

4

3、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kh[(CH3)2NH-H2O]=1.6X100常溫下，用0.100mol/L的HC1分別

滴定20.00mL濃度均為O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

HHCiymL

+

A.b點(diǎn)溶液：C[(CH3)2NH；]>C[(CH3)2NH.H2O]>c(Clj>c(OH)>C(H)

B.d點(diǎn)溶液：C[(CH3)2NH^]+c(H")>c[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

C.e點(diǎn)溶液中：c（H）-c（OH）=c［（CH3）2NH；］+c［（CH.\NH-H2O］

D.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡(jiǎn)單氫

化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說法埼誤的

是

A.原子半徑大?。篩>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

C.Z的最高價(jià)氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

5、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸%是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

-臉辛酸

A.辛酸的同分異構(gòu)體（€113）3€：0?（（：氏）012（?0011的名稱為2,23三甲基戊酸

B.辛酸的瘦酸類同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

D.正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

6、下列說法不正確的是（）

A.乙醛和丙烯醛（入CHO）不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

B.02與03互為同素異形體，中、2口、3H是氫元素的不同核素

C.C2H6。有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2cH（C%）2

D.氨基駿分子中均含有毅基(一COOH)和氨基(一NHz)

7、下列用品在應(yīng)用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是()

B.84消毒液殺

A.鐵紅用作顏料C.純堿去污D.潔廁靈除水垢

菌

1

■■■1.

d

用品0用i

,sa化帙￡工:共*,

:::二:…I'll1

b1

主要成分FezChNaClONa2cO3HC1

A.AB.BC.CD.D

8、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B.蒸儲(chǔ)海水可以得到淡水

C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化

9、下列說法正確的是

A.煤的干儲(chǔ)和石油的分館都是化學(xué)變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

c(CH3coO)

10、25℃時(shí)，將0.10mol-L-1CH3COOH溶液滴加到10mLO.lOmomNaOH溶液中,l8與pH的關(guān)

c(CH3COOH)

-5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xlO

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0xlO

C.pH=7時(shí)加入的醋酸溶液的體積小于10mL

D.B點(diǎn)存在c(Na+)-c(CH3COO_)=(10-6-10-8)niol-L",

11、下圖是通過Li-COz電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和COz固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釘電極/C(h

飽和LiClOICHRzSO（二甲基亞颯）電解液/鋰片，下列說法不正確的是

<9Li2CO3

Oc

福篦系統(tǒng)，時(shí)函漉5'

過程J/CO2固定策略《不可逆過程）

7T電4極tt

°

co2

_eae-Ge?Li2cO3—4Li，+2co2任

O|+4e-

過程II4Li++3CQ+4e-2

2U2CO3+C

A.L1-CO2電池電解液為非水溶液

B.CO2的固定中，轉(zhuǎn)稿4mole一生成Imol氣體

C.釘電極卜?的電極反應(yīng)式為2Li2cO#C-4c-=4Li++3co2T

D.通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C

12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡(jiǎn)

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>V>X

B.

H

:

\

與可形成離子化合物，其陽離子電子式為:

C.r1nH

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

13、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量F1+的溶液中：NH廣、Na+>CWSCN

B.在含有AF+、Cl一的溶液中：HCO3—、1一、NHZ.Mg2+

+22-

C.在c（H+）=lxlO「3moi/L的溶液中：Na.S">SOj>NO3-

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+>Ca2+>Al3+>Cl-

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對(duì)應(yīng)的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

15、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()

選項(xiàng)①②?實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

A濃氟水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性領(lǐng)鹽均可生成白色沉淀

W②明③

D稀鹽酸Na2cO3NaaSKh溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

16、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Si(h超分子納米管屬無機(jī)非金屬材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}

C.”梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來分離乙酸和乙醇

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某有機(jī)物F(HkQ^Y°\/)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B

0

為基本原料制備F的路線圖如下：

「小稀NaOH溶液

己知：RCHO+CHjCHO,>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是___________(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)ETF的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是_____

(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FcCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

⑸以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2.丁烯酸，寫出合成路線:（其他試劑任選）。

18、比魯卡胺（分子結(jié)構(gòu)見合成線路）是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：

回答下列問題

（1）A的化學(xué)名稱為

（2）D中官能團(tuán)的名稱是_。

（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_、

（4）寫出⑤的反應(yīng)方程式

（5）F的分子式為

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①所含官能團(tuán)類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路（其他試劑任選）_。

19、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NHQzFe（SO4）2?6+0并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，光用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

H.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸館水，至反應(yīng)充分。

m.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

W.向步驟ni的漉液中加入適量（NH4）2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NHQzFe（SO4）

2-6H2OO

V將（NH4）2Fe（SO4）2?6%O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

溫度（t）1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題：

(1)步驟I用熱的Na2cCh溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了加熱反應(yīng)過程中需

不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水的目的是一。

(2)步驟m中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2>SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為一(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為_。

②裝置A的作用是

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為

20、乳酸亞鐵晶體｛［CH3cH(OH)COOhFe?3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸［CM

CH(OH)COOH］與FeCO3反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是;實(shí)驗(yàn)操作如下：打開匕、ki,加入適量稀硫酸，關(guān)閉幻，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)

間，其目的是___________________o

⑵接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____________,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式。

⑶儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________o

II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

⑸兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定；

①甲同學(xué)通過KMnO』滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是__________________________o

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.100mol?L」硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：l2+2S2O32-=S4O6>+2r),當(dāng)溶液,即為滴定終點(diǎn)；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

21、鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

(l)Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為,應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能出)的大?。?/p>

/3(Mn)〃(Fe)(填,、<、=)。理由是_______。

(2)Fe、Fe?+、Fe-計(jì)可以與CO、SCN，CN，HzNCONHK尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)§的熔點(diǎn)一20七.沸點(diǎn)103c,可用于制備純鐵0Fe(CO)§的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列關(guān)于Fe(CO)s說法不正確的是________o

A.Fe(CO)s是分子晶體

B.Fe(CO)5中Fe原子的配體與C2?一互為等電子體

C.Fe(CO)5中。鍵與兀鍵之比為1：1

D.Fe(CO)5=Fc+5co反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

②CN一的電子式為o

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為、,

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?ImolHzNCONHM尿素)分子中含有。鍵的數(shù)目為

⑶NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCI的熔點(diǎn)為801.3C,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800C。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要

原因是________。

(4)Fe，N的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)Cu?Ny,

Fe、N,轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對(duì)不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為。

能—Cu#代M&JtFe型

?MtFe

Ob^SFeFe.N,

▲N乙工的替代出置Fe型

轉(zhuǎn)化

圖2

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故N,、個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質(zhì)的量小于O.lmol,則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確；

C?CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/moL136gCaSO4與KHSO』的固體混合物的物質(zhì)的量為ImoL含

有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯(cuò)誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

2、A

【解題分析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSCh

白色沉淀，BaSO,白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯(cuò)誤。

D.FeCh溶液可與Cu反應(yīng)生成Cu2+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

3、D

【解題分析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【題目詳解】

1

A.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH?H2O和(CHRNIhCl,A：b[(CH3)2NH-H2O]=1.6xIO-,

(CHZ。的水解常數(shù)暇二牖"XI”<Kj(CH)NH-H2O],所以(CHZ?H2O的電離

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

+

C[(CH3)2NH：]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>c(H),A錯(cuò)誤；

B.d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CHRNWCI,(CHjNH；水解生成等物質(zhì)的量的(CH'^NH-H2。和H+,(CH3)2NH：

水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H?。]與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OH),則“仁凡)小匕凡0]>40曰)，溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3),NH；]+C(H)=C(OH)+c(d),因此c[(CH3),NHj+c(H+)<c[(CH3),NHH2O]+c(Cr),故

B錯(cuò)誤；

C.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2CI、HC1,溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH*]+c(H)=c(OH-)+c(CF),物料守恒：C(CF)=2c[(CH3\NH.H2O]+2c[(CH3)2NHJ],

則C(H)-C(OH-)=2C[(CH3)2NH-H2O]+C[(CH3)2NH；],故C錯(cuò)誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CFhRNFLFhQ和(CFhANHzCI,

其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH?濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCL水溶液呈中性，對(duì)

水的電離無影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2C1,促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：D。

4、B

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，丫為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.丫為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z,

故A正確；

B.X為N元素,丫為Mg元素，Y3X2為M&Nz,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B借誤；

c.Z為P元素，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化錢，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號(hào)最小的原則給主鏈碳原子編號(hào)，該有機(jī)物的名稱為3,4,4?三甲基戊酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)上一個(gè)，乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，這樣的辛酸的竣酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基

的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在這兩種結(jié)構(gòu)中，

甲基可以分別連接在中間的三個(gè)主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2cH3)2CCOOIL因此辛酸的瘦酸

類同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項(xiàng)正確；

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)

構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與

丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的

同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CH2n。2,由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所

含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

C選項(xiàng)要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)

出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。

6、A

【解題分析】

A.乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1

個(gè)CH?原子團(tuán)，為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.02和03是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；IH、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓?/p>

素的三種不同的核素，故B正確；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛兩種同分異構(gòu)體；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷，在2號(hào)C

含有1個(gè)甲基，其名稱為2.甲基戊烷，故C正確；

D.氨基酸分子中均含有段基GCOOH)和氨基(?NH2),如最簡(jiǎn)單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確；

故選A。

7、B

【解題分析】

A.FezQs為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，84消毒液殺菌利用了其強(qiáng)氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2c03水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意；

故答案選Bo

8、B

【解題分析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸饋得到碘單質(zhì)即可，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、利用蒸鏘法控制水的沸點(diǎn)100C,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餌水，能使海水淡化，選項(xiàng)B正確；

C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時(shí)涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等。

9、B

【解題分析】

A、石油的分儲(chǔ)是物理變化而煤的干饋是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項(xiàng)B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明磯是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì),

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

IX乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Bo

10、A

【解題分析】

8C&COO)c(H+)C(CHCOQ)

醋酸的電離常數(shù)Ka=取對(duì)數(shù)可得到=3-pH；

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

【題目詳解】

A.據(jù)以上分析，將C點(diǎn)坐標(biāo)(6,1.7)代入lgK〃=lg、一PH，可得lgKa(CH3COOH)=L7-6=-4.3,

C(CH3COOH)

Ka(CH3coOH)=5.Oxl05,A正確;

B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)往10mLO.10mol-L*NaOH溶液中加入10mLO.lOmol?L1醋酸溶液時(shí)，得到CH3coONa溶液，溶液呈堿性,

故當(dāng)pH=7時(shí)加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯(cuò)誤;

—c(CH,COO),pr…?c(CH,COO)s

.點(diǎn)律冠疝前二心又WCOOHE—?jiǎng)t由"…記而兩-p1H得，pH=8.3,

8J

c(H*)=10mol-L-',結(jié)合電荷守恒式：C(CH3COO)+c(OH?尸c(H+)+c(Na+)知,

c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10S7-1083)mol-L1,D錯(cuò)誤;

答案選A。

11、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiCKh—(CH3)2SO(二甲基亞碗)有機(jī)溶

劑，故A正確；

B選項(xiàng),由題目可知，CO2的固定中的電極方括式為：2Li2co3=4Li++2c02t+O2+4e,轉(zhuǎn)移4moi?一生成3moi

氣體，故B錯(cuò)誤；

+

C選項(xiàng)，由題目可知，釘電極上的電極反應(yīng)式為2L12CO3+C-4e=4Li+3CO2t,故C正確；

D選項(xiàng)，由題目可知，CO2通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。

綜上所述，答案為B。

12、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，貝Ijm為NH3,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡(jiǎn)單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則丫為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離，則W為C1。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：C1>N'>O2>H+,故A

錯(cuò)誤；

B.丫為N,其價(jià)層電子為2s22P3,價(jià)電子軌道表示式為：前|[J；|j"|,故B錯(cuò)誤；

H*

C.r與m可形成離子化合物氯化錢，錢根的正確電子式為H：N：H，故C錯(cuò)誤；

??

H

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為Do

13、C

【解題分析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、在含有AB、Cl一的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和C(h,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、c(H+)=lxlO_3mol/L的溶液顯堿性，則Na*、S2->SO?-.NO3一可以大量共存，C正確；

D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSOa的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

14、B

【解題分析】

A.工業(yè)上用電解MgCL、AI2O3的方法來冶煉對(duì)應(yīng)的金屬，故A錯(cuò)誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)的性質(zhì)，

故C錯(cuò)誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。

故選B。

15、B

【解題分析】

A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中

的反應(yīng)，故無法證明漠和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使濱水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃

硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；

C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SOJ七所以生成硫酸銀白色沉淀，故C

得不到柜應(yīng)的結(jié)論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會(huì)與NazSiCh溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

應(yīng)的結(jié)論。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃

氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)

素養(yǎng)。

16、B

【解題分析】

ASiOz屬于無機(jī)非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；

B.碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產(chǎn)生二氧化碳，B錯(cuò)誤；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸饋的方法，蒸儲(chǔ)可根據(jù)乙醇、乙酸沸點(diǎn)的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、02（酚）羥基、酯基取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）^[ZlXcHO咖啡酸乙酯

：一|一'1M',-.i!i5NaOII'.?；':,..1.i2NaCH31I2O9CH2=CII2

正『CH3cH01fCH3cH=CHCHOrCH3CH=CHCOOH

【解題分析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的

種類；根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的

轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是:己|二_CHO”由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為三；-{^^L-CH=CHCOOH，由E

的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為二?—cH—CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知丫是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

【題目詳解】

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是^MI-CHO"

由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為]二C]_cH=CHCOOH，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為

二[J_CH=CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

（1）乙烯生成乙醛，則X是02；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；

（2）E-F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為白二:上cHO，；F的名稱是咖啡酸乙酯；

（32為，口;JL-CH==CHCOOH，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C|ZO-CH=CHC00H+5Na0HWNa0=O--CH==CHC00NaH2NaC1+3I，3°；

(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)日知分子中含有一個(gè)?CHO、一個(gè)HCOO?，

苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán)一定有OH,還含有一CH2cH(CHO)OOCH或一CH(CHO)CH200cH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；

⑸乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2.丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物：CH2=CH2S57k(rCH3CHO

CH3cH=CHCHOi^^^^CHCH=CHCOOHO

?H3

【題目點(diǎn)撥】

本題難點(diǎn)是問題(4),應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生

水解反應(yīng)，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Imol該物質(zhì)最多還原出4molAg,說明酯基為HCOO-,

分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基的位置為鄰間對(duì)三種，然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。

18、丙酮碳碳雙鍵、竣基甲醇濃硫酸、加熱

.CH,,產(chǎn)Clly

CH尸《COOCH+VCN卡、飛廣16+CH3OHC12H9N2OF3HCOOCH=C^

、入CN

a,?”Q^cooab

口-oVy

【解題分析】

A和HCNij口成得到B,-H加在。原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得

到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。

【題目詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為：C3H6。，故答案為：C3H60;

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含碳碳雙鍵、竣基，故答案為：碳碳雙鍵、竣基?

(3)D和甲醇酯化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲酣。濃硫酸、加熱；

(4)由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為:

(6+CH3OH,故答案為：

c3VLJ一百七￡Cr,+CH3OH;

(5)數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3,，故答案為：Cl2H9N2OF3;

(6)所含官能團(tuán)類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6,則必有2

個(gè)甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含OC=C在此基礎(chǔ)上，酯基中的瘦基只可能出現(xiàn)在3號(hào)碳上，那么甲基只可能連在一

號(hào)碳上，所以符合條件的只有一種HCO（）ai=（二;，，故答案為：HC（X）CH=（工

CHjCHj

力可由0^2、和‘。合成

（7）結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析：參照第⑤步可知,

<附CMO

C^coom由3M:和甲醇合成，由》「水解而來，由o~f「消去而來，OT由0"口”，

:肅"O^COOCH,

和HCN加成而來，綜上所述,故答案為:

(^Jj^COOCTb

【題目點(diǎn)撥】

復(fù)雜流程題，要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個(gè)酰胺基，這就和F對(duì)上了,

問題自然應(yīng)迎刃而解。

19、除去油污防止Fe?+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計(jì)算加入硫酸筱晶體的質(zhì)

量D->C->B->A鹽酸酸化的氯化鋼溶液吸收尾氣SOz,避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氨化鉀溶液或

稀硫酸和酸性高銃酸鉀溶液

【解題分析】

（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2cCh溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe（SO5分析需要硫酸

錢與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO?和SO3時(shí)，要考慮檢驗(yàn)氣體的試劑及連接的順序問題；③檢

驗(yàn)氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，再檢驗(yàn)。

【題目詳解】

（1）用熱的Na2cCh溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe?+可能會(huì)被氧氣氧化為Fe3+,步驟H中設(shè)計(jì)鐵粉

過量，把Fe3+還原變?yōu)镕M+；在加熱的過程中水會(huì)不斷減少，可能會(huì)造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷

補(bǔ)充蒸饌水維持溶液體積；

答案：除去油污；防止Fc2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；

（2）步驟HI中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，計(jì)算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸錢反應(yīng)生成

NH4Fe(SO4)2；

答案：計(jì)算加入硫酸俅晶體的質(zhì)量。

(3)①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2,B中的品紅溶液適用于檢驗(yàn)SO2,

明顯僅剩C裝置用于檢驗(yàn)SO3,但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鐵溶液來檢驗(yàn)SO3比較合理，同時(shí)避免

二氧化硫溶解，由于考慮SO3會(huì)溶于水中，所以先檢驗(yàn)SO2,再檢驗(yàn)SO3,最后進(jìn)行尾氣吸收，綜合考慮連接順序?yàn)?/p>

DfCfBfA；

②裝置A的作用是吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境；

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氟化鉀溶

液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性高缽酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價(jià)鐵；

答案：DfC—B-A；鹽酸酸化的氯化鋼溶液；處理尾氣，避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵瓶化鉀溶液或稀硫酸和酸

性高鋅酸鉀溶液。

【題目點(diǎn)撥】

一般工業(yè)使用的金屬表面會(huì)有防銹油脂，熱的Na2c03溶液顯堿性可以洗滌油污；對(duì)于原料的加入我們一般是要有估

算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗(yàn)固體中的離子時(shí)，要是固體本身溶于水可直接加水溶

解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗(yàn)的溶液進(jìn)行溶解。

20、蒸饋燒瓶生成FeSCh溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k?Fc2+

+2HCO3=FeCO31+CO2T+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再