高考化學(xué)模擬考試卷(附答案解析)

高考化學(xué)模擬考試卷（附答案解析）

一、單選題（本大題共14小題，共42分）

1.下列說法錯誤的是（）

A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的A1203制備A1涉及氧化還原反應(yīng)

B.四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

C.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

D.合金材料中可能含有非金屬元素

2.下列化學(xué)用語表達正確的是1）

A.乙烯的實驗式：C2H4

B.電鍍銅時，鐵制鍍件上的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

C.NH4cl在水中的電離方程式：NH4C1^NH4++C1-

D.用電子式表示NaCl的形成過程：NaG.q："Na七（會「

3.配制lOOmLl.OOmolITNaOII溶液的操作如下所示。下列說法不正確的是（）

B.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫

C.操作3和操作4分別為洗滌和定容

D.操作5后液面下降，需補充少量水至刻度線

4.《黃帝內(nèi)經(jīng)》說：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油

脂等營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是（）

A.淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄群B.葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)時表現(xiàn)還原性

C.天然油脂沒有固定的熔、沸點D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

5.下列氣體的驗證方法沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.氧氣一一帶火星的小木條復(fù)燃B.氯氣一一濕潤的有色紙條褪色

C.乙烯一一酸性高缽酸鉀溶液褪色D.氨氣一一濕潤的紅色石蕊試紙變藍

6.根據(jù)元素周期律，下列說法王確的是（）

A.原子半徑：K>Mg>Na

B.堿性：NaOH>Mg（OH）2>C<i（OH）2

C.酸性：HCDH2S,表明C1的非金屬性強于S

D.熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4,表明C的非金屬性強于Si

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7.液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導(dǎo)電能力很強的溶液，其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e-（NH3）n引起的.若

放置后，藍色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉（NaNH2）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na+2NH3=NaNH2+H2f,下列說法中不正確的是（）

A.溶液褪色的速率與逸出氧氣的速率成正比

B.液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2-

C.液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離

D.堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑

8.將S02分別通入下列四種溶液，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項溶液現(xiàn)象結(jié)論

A浪水浜水褪色S02具有漂白性

BH2S溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁S02具有氧化性

CBaC12溶液無明顯變化BaS03能溶于水

I)11202溶液無明顯變化S02和11202溶液不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

9.噴泉實驗裝置如圖所示，應(yīng)用下列各組氣體和溶液不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）

A.S02和氨水

B.HC1氣體和水

C.NH3和水

D.C12和飽和食鹽水

10.BAS是一種可定向運動的“分子機器”，其合成路線如圖，下列說法正確的是（）

B.H2N既有酸性乂有堿性

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D.①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)

11.在容積相同的兩個密閉容器中，分別充入2molS02和1mol02,使它們在相同的溫度卜.發(fā)生反應(yīng)

2SC2(g)+O2(g)=2SO3(g),并達到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變,

當(dāng)A中S02轉(zhuǎn)化率為25%時，B容器中S02的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是

A.25%B.>25%C.<25%D.12.5%

12.25℃時，0.lOmolL-1草酸(H2c204)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度如下表。下列關(guān)系不能說明草酸的

第二步電離比第一步電離更難的是()

微粒H+H2C204HC2O4-C2042-

c/(mol-L-1)5.1X10-24.9X10-25.1X10-25.3X10-5

A.c(H2C204)大于c(C2042-)B.c(HC204-)大于c(C2042-)

C.(:田+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于,92042-)D.八旺)約等于(:(也204-)

13.某有機物A僅有碳、氫、氧三種元素組成，用質(zhì)譜儀測定如圖1,核磁共振氫譜示意圖如圖2,下列

分析不正確的是()

A.由圖1可知A的相對分子質(zhì)量為46B.由圖2可知A分子中有3個氫原子

C.該有機物的實驗式可能為C2H50D.A的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3cH20H

14.高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進行了探究、分析，以下觀點中不正確的是

()

①電解過程中，以A1作陽極，可以實現(xiàn)鋁表面形成一層致密的氧化膜而鈍化；

②難溶電解質(zhì)溶解，所得的溶液中陰陽離子濃度相等；

③25℃時NH4C1溶液的Kw等于100C時0.Imol/L的NaCl溶液的Kw；

④將T1C14加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為TiO2-xH2O；

⑤NaHC03溶液顯堿性的原因：HC03-+H2OWCO32-+H30+：

⑥乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是焙減的過程，卻能夠自發(fā)進行，可知該反應(yīng)的△IKO。

A.①②③B.④⑤⑥C.②?⑤D.①②⑥

二、實驗題(本大題共1小題，共12分)

15.SO2c12在藥物和染料的制取中有重要作用，沸點69℃,1。0℃以上分解生成兩種常見氣體。實驗室對

其穩(wěn)定性和分解產(chǎn)物的部分性質(zhì)分別進行了如下探究。己知：反應(yīng)開始后，乙瓶中始終無色，戊瓶中有黃

綠色氣體。

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(6)G中每個鏈節(jié)含有兩個五元環(huán)，補全F->G的化學(xué)方程式:

17.2019年1月7日于深圳，華為宣布推出鰻鵬920芯片，創(chuàng)造了計算性能新記錄！組成芯片的核心物

質(zhì)是高純度硅。如圖是以石英砂為原料同時制備硅和金屬鋰。

已知：LiCl的熔點是605℃、沸點是135()℃；NH4C1在100C開始揮發(fā)，337.8℃分解完全。常溫下，

Ksp[Fe(OH)3]=2.64X10-39,Ksp[Al(OH)3]=1X10-33o

(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請寫出反應(yīng)①中生成SiC的反應(yīng)方程式。

(2)整個制硅過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHC13遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑶假設(shè)每一輪次制備5。1純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)②中HCI的利用率為90%,反應(yīng)③中

H2的利用率為93.75%.則在第一年2次的生產(chǎn)中，補充投入HC1和H2的物質(zhì)的量之比是_____c

(4)試劑X是______；請寫出操作名稱：a；b______。

(5)本生產(chǎn)工藝要求,要控制LiCl和NH4cl溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0X10-6mol-L-l以下，應(yīng)控制溶液

的pH為______,此時溶液中Fe3+的濃度為______。

18.以C02為原料合成甲醇可以減少C02的排放，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種Cu/ZnO催化劑對該反應(yīng)有良

好的催化效果。

I.催化劑的合成

Zn&內(nèi)米晶體

I

r第c比一

CU(NO3)2,濃氨水—[CulNH3)4JFCUOZIOfCxrZnO

(1)氨水與Cu(N03)2的反應(yīng)——_(填“屬于”或“不屬于")氧化還原反應(yīng)。

(2)補全上述過程中生成CuO的離子方程式：

______[Cu(NH3)4]2++H20M*_____CuOl+_______+______

H.催化劑的性能測試

一定條件下使C02、H2混合氣體通過反應(yīng)器，檢測反應(yīng)器出口勺體的成分及其含量，計算C02的轉(zhuǎn)化率和

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CH30H的選擇性以評價催化劑的性能。

已知：i.反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：

a.C02(g)+3H2(g)wCH30H(g)+H20(g)△H=-49.5kJ-mo1-1

b.C02(g)+H2(g)wCO(g)+H20(g)AH=+41.2kJ-mol-l

ii.CH30H選擇性二n(CH30H)生成n(C02)消耗義100%

(3)220C時，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(CH30H)：n(C02)：n(C0)=l：7.20：0.11,

則該溫度下C02轉(zhuǎn)化率=_____X100%o(列出計算式)

(4)其他條件相同時，反應(yīng)溫度對C02的轉(zhuǎn)化率和CH3011的選擇性的影響如圖所示。

35

S值

30

摹

值/%

25一

[:>h芝

N1

20專

群

粕IOO

O15H8O

J一q

=6O

1000—)4O

2H32O222O3

800020406028

溫度/霓溫度

圖1圖2

①由圖1可知實驗中反應(yīng)均未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____O

②溫度高于260℃時，C02平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是。

③溫度相同時，CH30H選擇性的實驗值略高于平衡值(圖2),從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因：。

19.碳酸錮(SrC03)為白色，難溶于水的固體，在電子工業(yè)中有泛應(yīng)用。一種由天青石精礦(含SrS04)制

備高純SrC03的方法如下：

天青石精礦一過濾碳化劑粗SrC03—精制含Sr2+溶液一過濾碳化劑高純SrC03

已知:

i.BaS04、SrC03、BaC03和SrS04均難溶于水,在相同溫度下的溶解度(S)關(guān)系如下:S(BaS04)=^

S(SrC03)<S(BaC03)<S(SrS04)

ii.幾種氫氧化物在不同溫度下的溶解度：

2040608090100

化物\

Sr(0H)21.773.958.4220.244.591.2

Ba(OH)23.898.2220.94101.4——

Ca(0H)20.1730.1410.1210.0940.0860.076

(1)粗SrC03的制取

①碳化劑一般選擇Na2c03溶液或(NH4)2C03溶液。寫出SrS04轉(zhuǎn)化為SrC03的離子方程式；。

②實驗發(fā)現(xiàn)，當(dāng)溫度和碳化劑的物質(zhì)的量濃度均相同時,SrS04在Na2c03溶液中的轉(zhuǎn)化速率大于在(NH4)2C()3

溶液中的。從鹽類水解的角度解釋其原因是_____o

(2)含Sr2+溶液的精制

i.將粗SrC03溶解于適量鹽酸中,過濾得到濾液(金屬陽離子有：Sr2+、Ba2+、Mg2+和Ca2+)；

ii.加NaOH溶液調(diào)節(jié)上述濾液pH至12?13.過濾得到濾液X和濾渣A；

iii.將濾液X置于90?95c的水浴中加熱，生成白色沉淀B,趁熱過濾棄去沉淀，得到濾液Y,并將ii中的

濾渣A重新投入濾液Y中浸泡(保持溫度為90-95*0;

iv.重復(fù)ii和iii3~4次,最后得到熱的濾液Z；

v.趁熱向濾液Z中加入適量稀硫酸，過濾得到精制含Sr2十溶液。

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①濾渣A中含有Sr(OH)2和—

②白色沉淀B的主要成分是______

③iv的目的是。

④v中反應(yīng)的離子方程式是______

參考答案與解析

1.【答案】C

【解析】解：A.A12O3制備Al,A1元素的化合價降低，0元素的化合價升高，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A

正確：

B.鋼材為Fe的合金，含C元素等，故B正確；

C.金屬中存在自由電子可導(dǎo)電，Si為半導(dǎo)體材料，石墨為導(dǎo)電材料，則非金屬材料不都是絕緣體，故C錯

誤.

D.一種金屬與其它金屬或非金屬融合成具有金屬特性的材料為合金，則合金材料中可能含有非金屬元素，

故D正確；

故選C.

A.A12O3制備Al,A1元素的化合價降低，0元素的化合價升高；

B.鋼材為Fe的合金；

C.材料可分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體三大類，容易導(dǎo)電的物體叫導(dǎo)體，不導(dǎo)電的物體叫絕緣體.

D.一種金屬與其它金屬或非金屬融合成具有金屬特性的材料為合金.

2.【答案】D

【解答】

A.乙烯的實驗式：CH2,故A錯誤；

B.電鍍銅時，鐵制鍍件上的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu,故B錯誤；

CNH4cl為強電解質(zhì),在水中的電離方程式:NH4C1=NH4++C1-,故C錯誤;

D.氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示NaCl的形成過程：

—Na1：CJ：］；故。正確;

故選：D。

3.【答案】D

【解析】解:A.配制lOOmLl.OOmolLTNaOH溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1LX1.00mol/LX40g/mol=4.0g,

故A正確；

B.氫氧化鈉稀釋產(chǎn)生大量的熱，為了保證溶液體積準(zhǔn)確，操作2前Na()H溶液需恢復(fù)至室溫，故B正確；

C.依據(jù)圖示可知，操作3和操作4分別為洗滌和定容，故C正確；

D.操作5后液面下降，屬于正常操作，部分溶液粘到瓶塞和刻度線以上的瓶壁上，不需要補充少量水至刻

度線，故D錯誤；

故選:Do

4.【答案】D

【解析】解：A.淀粉水解最終產(chǎn)物為單糖，即葡萄糖，故A正確；

Ik-CHO能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅，葡萄糖中含有醛基，所以能和新制氫

氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅，體現(xiàn)還原性，故B正確：

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C.天然油脂為混合物，沒有固定的熔、沸點，故c正確；

D.淀粉和纖維素的分子式均可表示為(C6H1005)n,但聚合度n不同，所以分子式不同，不是同分異構(gòu)體，

故D錯誤；

故選:Do

A.淀粉和纖維素均為多糖，水解最終產(chǎn)物為均為葡萄糖：

B.葡萄糖分子中含有醛基；

C.天然油脂為混合物；

D.淀粉和纖維素的分子式均可表示為(C6H1005)n,但聚合度n不同。

木題考查學(xué)生有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重生活中有機物的考查，要注意相關(guān)知識的積累，難度不大。

5.【答案】D

【解析】分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，難度不大，掌握氧化還原反應(yīng)的定義為解答的關(guān)鍵。

解：A.碳在氧氣中燃燒有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成HC10,次氯酸能漂白有色紙條，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.乙烯被高缽酸鉀氧化成二氧化碳，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.氨氣溶于水生成氨水，電離出的氫氧根能使?jié)駶櫟募t色石澆試紙變藍，無化合價變化，故D正確：

故選:及

6.【答案】D

【解析】解：A.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；同一主族元素，原子半徑隨著原子序

數(shù)增大而增大。原子半徑應(yīng)該是：K>Na>Mg,故A錯誤；

B.金屬性Na〉Ca>Mg,則最高價氧化物的水化物的堿性：Na0H>Ca(0H)2>Mg(0H)2,故B錯誤;

C.元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)為元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱，而不是其無氧酸的酸性強弱，

故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4,可說明C元素的非金屬性

比Si元素強，故D正確；

故選：Do

7.【答案】C

【解析】解：A.反應(yīng)速率越快，濃度變化越快，則溶液的顏色變化越快，所以溶液褪色的速率與逸出氫氣

的速率成正比，故A正確；

B.液氨中NH3發(fā)生部分電離，即液氨中有如下平衡：2NH3=NH4HMi2-，故B正確；

C.NH3是非電解質(zhì)，不能電離，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)能夠電離，故C錯誤；

D.液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導(dǎo)電能力很強的溶液，該溶液中含有金屬鈉，Na易失電子表現(xiàn)還原性，所

以堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑，故D正確。

故選：Co

A.反應(yīng)速率越快，濃度變化越快；

B.涉氨中NH3發(fā)生部分電離；

C.NH3是非電解質(zhì)，不能電高：

D.金屬鈉易失電子表現(xiàn)還原性.

8.【答案】B

【解析】解：A.SO2與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，說明S02有還原性，故A錯誤；

B.SO2與硫化氫反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，說明S02有氧化性，故B正確：

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C.S02與BaC12溶液不反應(yīng),不能說明BaS03能溶于水,故C錯誤；

D.S02與H202溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，無明顯變化，表現(xiàn)了S02的還原性，故D錯誤:

故選：Bo

9.【答案】D

【解析】解：A.二氧化硫為酸性氧化物，氨水顯堿性，所以氨水可以吸收二氧化硫，能形成噴泉實驗，故A

不選：

B.敘化氫易溶于水，所以可以形成噴泉實驗，故B不選；

C.氨氣易溶于水，所以可以形成噴泉實驗，故C不選；

D.氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，且與飽和食鹽水不反應(yīng)，所以不能形成噴泉實驗，故D選。

故選：Do

在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極

易與液體反應(yīng)，以此來解答。

10.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握有機物的官能團、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能

力的考查，注意官能團的變化，題目難度不大。

【解答】

A.苯環(huán)、鍍基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則最C多O可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

氏氨基具有堿性，則H2N只有堿性，不具有酸性，故B錯誤；

OHH.

C.①為加成反應(yīng)，羥基與C相連，則中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,故C錯誤;

D.由①中雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，②中羥基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，可知①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，故D正確；

故選:Do

11.【答案】B

【解析】試題分析：從方程式氣體的系數(shù)可以看出，這是一個氣體量減少反應(yīng)，若A容器保持體積不變則A

中的壓強會減小,B容器保持壓強不變,則B中的壓強比A中的大.相當(dāng)于增大了壓期,增大壓強平衡向正

向移動，S02的轉(zhuǎn)化率增大，所以B容器中S02的轉(zhuǎn)化率大于25%。

考點：化學(xué)平衡的移動和轉(zhuǎn)化率。

12.【答案】A

【解析】解：草酸在水溶液中存在兩步電離H2c204WH++HC204-、HC2O4-WH++C2O42-，

A.c(H2c204)大于c(C2042-),說明草酸第二步電離較難，但無法與第一步電離程度比較相對大小，故A選；

B.c(HC204-)大于c(C2042-),說明第一步電離較容易,第二步電離較困難,故B不選：

仁(:(11+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于?！?042-)，說明草酸第二步電離可以忽略不計，所以能說明草酸的第二步電離比第一步

電離更難，故C不選；

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D.c(H+)約等于c(HC204-),說明草酸第二步電離出11+可以忽略不計，所以能說明草酸的第二步電離比第一

步電高更難，故D不選：

故選：A。

草酸在水溶液中存在兩步電離H2c204WH++HC204-、HC204-WH++C2042-，

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確弱電解質(zhì)電離特點及微

粒濃度相對大小是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.【答案】B

【解答】

由圖1可知此有機物的最大質(zhì)荷匕為46,故其相對分子質(zhì)量為46,由圖2可知：有機物A中存在三種化學(xué)

環(huán)境不同的H,且吸收強度為3：2：1,故A為乙醉，故B錯誤。

故選Bo

14.【答案】C

【解析】解:①電解過程中，鋁作為陽極,A1失電子生成氧化鋁，其電極反應(yīng)式為2A1+31l20-6e-=Al203+611+,

實現(xiàn)鋁表面形成一層致密的氧化膜而鈍化，故①正確；

②難溶電解質(zhì)溶解，所得的溶液中陰陽離子濃度不一定相等，如為AgCl,則平衡時離子濃度相等，但如為

CM2,則離子濃度不等，故②錯誤；

③水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進水的電離，水的離子枳常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，

則25c時NH4C1溶液的Kw小于刑0C時0.Imol/L的NaCl溶液的Kw,故③錯誤;

④TiC14加入水中并加熱,發(fā)生水解反應(yīng),即TiC14+(x+2)H2O=TiO2,xH2Ol+4HCl,生成的HC1不斷揮發(fā),

最終轉(zhuǎn)化為Ti02-xll20,故④正確；

⑤碳酸氫鈉溶液呈堿性，是因為碳酸氫根離子的水解導(dǎo)致溶液呈堿性，即HC03-+H20tH2co3+0H-,故⑤錯

誤；

—I-CH-CHy-l—

⑥△G=4II-T4S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行，由nQI2=CH2L人可知，該反應(yīng)是烯減小的反

應(yīng)，即△$<(),能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△*(),故⑥正確；

由上分析可知，②?⑤錯誤，C符合題意，

故選：Co

①電解過程中，除金鉗之外的金屬作陽極，金屬失去電子放電；

②某些難溶電解質(zhì)為強堿弱酸鹽，此時存在離子的水解，導(dǎo)致陰陽離子濃度不等；

③水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進水的電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；

④TiC14為強酸弱堿鹽，加熱會促進水解；

⑤碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子的水解導(dǎo)致溶液呈堿性；

⑥根據(jù)△G=4H-TZ\S<()的反應(yīng)可自發(fā)進行分析。

15.【答案】m圓底燒瓶油浴加熱通過觀察氣泡速率調(diào)節(jié)油浴溫度，控制反應(yīng)速率安全瓶，防止倒

吸DC溶液變渾濁5S02+2S2-+2H20=3SI+4HS03-

【解析】解：(1)冷凝管用來冷凝回流液體時豎著用，為了保證外管充滿水，應(yīng)當(dāng)下口進水，上口出水，裝

置A中的進水口為m；B為圓底燒瓶；100C以上分解生成兩種常見氣體，加熱超過100℃,油浴加熱好控制，

所以選擇油浴加熱；

故答案為：m；圓底燒瓶；油浴加熱；

⑵C.本應(yīng)是干燥除水，但是這里沒有水，所以其作用是通過觀察氣泡速率調(diào)節(jié)油浴溫度，控制反應(yīng)速率；

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D的特點是有容積，又不像收集裝置，長進短出或者短進長出，所以是安全瓶防止倒吸的作用；

故答案為：通過觀察氣泡速率調(diào)節(jié)油浴溫度，控制反應(yīng)速率：安全瓶，防止倒吸

(3)根據(jù)：乙瓶中始終無色，戊瓶中有黃綠色氣體，判斷乙和戊的作用是收集氣體，甲吸收氯氣，能吸收氯

氣的有B和D，但是氫氧化鈉同時吸收吸收二氧化硫，只能選D,丁的作用是吸收二氧化硫，也只能選擇酸

性高鋸酸鉀；

故答案為：D；C；

⑷二氧化硫有氧化性可以氧化硫化鈉溶液生成淡黃色的硫單質(zhì).反應(yīng)的離了?方程式：5s02+2S2-+2H20=3S

I+4HS03-；

故答案為：溶液變渾濁(或有淡黃色沉淀產(chǎn)生)，5so2+2S2-+2H20=3SI+4HS03-。

16.【答案】(1)甲苯

(2)取代反應(yīng)

+4HC1

【解答】

A的分子式為C7H8,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，可知A中含有苯環(huán)，故A為《D-CH3,A發(fā)生甲基鄰位的二元

CHjCH}

硝化反應(yīng)生成B為,B發(fā)生還原反應(yīng)生成C為,(：與。工-。反應(yīng)

生戌D和HC1,D+E-F的過程中沒有小分子生成，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可推知E為

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o

F發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成高聚物G,G中每個鏈節(jié)含有兩

0

II

C

O

個五元環(huán)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為,同時生成CT3CH20H。

(1)A的分子式為C7H8,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，可知A中含有苯環(huán)，故A的結(jié)構(gòu)簡式為〈二〉―CH3,人的名稱

是甲苯，

故答案為：甲苯；

+4HC1,

O=C=N

故答案為:+4HC1；

(4)D+E-F的過程中沒有小分子生成，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為

0CH,0

XHCH&C2H5

C2H5OCCH2NH

故答案為:

(5)M是C1CH2C00C2H5的同分異構(gòu)體,M符合下列條件:a.與C1CH2C00C2H5具有相同的官能團,b.能發(fā)生

銀鏡反應(yīng)，說明含有一OOCH,c.核磁共振氫譜有2組峰，一OOCH中含有1種氫，則另外的氫原子化學(xué)環(huán)境

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OCI

III

H-C—O—C-CH]

I

相同，應(yīng)是2個甲基連接同一碳原子上，故M的結(jié)構(gòu)簡式為CHi

故答案為：1口,；

(6)F發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成高聚物G,G中每個鏈節(jié)含有兩個五元環(huán)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為

,同時生成CH3cH20H,該反應(yīng)方程式為

f一定條件

故答案為:+2nCH3CH20Ho

17.【答案】SiO2+3C—高溫SiC+2C0t(3SiHC13+3H20=H2Si03+H2t+3HC15：1氨水過濾加

熱52.64X10-12mol/L

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【解析】解：(1)由圖可確定反應(yīng)物為二氧化硅、碳，生成物為碳化硅、一氧化碳，配平后反應(yīng)方程式為：

SiC2+3C-高溫SiC+2C0f；

故答案為:S102+3C-高溫SiC+2C0t；

(2)SiHC13遇水劇烈反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式3SiHC13+3H20=H2Si03+H2t+3HC1；

故答案為:3SiHC13+3H2O=H2SiO3+H2t+3HC1；

(3)由題意可知：Si(ffl)+3HCl=SiHC13+H2；SiHC13+H2=Si(純)+3HCl；根據(jù)方程式,制備Imol純硅,循環(huán)

生產(chǎn)中能產(chǎn)生3moiHC1,但HC1的利用率是90%,因此需要增加(30.9-3)molHCl,循環(huán)生產(chǎn)中產(chǎn)生lmolH2,

但H2的利用率為93.75%,因此需增力口(10.9375-l)molH2,因此,補充投入HC1和H2的物質(zhì)的量之比為:

(30.9-3),(10.9375-1)=5,1,

故答案為:5：1；

(4)根據(jù)流程圖，加入X后過濾得到氯化錠和氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，可以推斷試劑X是氨水；氫氧化鐵、

氫氧化鋁為沉淀，操作a的名稱是過濾；根據(jù)“LiCl的熔點是605℃、沸點是1350℃,NH4C1在100℃開始

揮發(fā)，337.8℃分解完全"，分離LiCl和刈4cl的固體混合物應(yīng)用加熱法，操作b的名稱是加熱；

故答案為：氨水；過濾：加熱；

(5)要控制LiCl和NII4C1溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0X10-6mol-L-l以下，Al(0H)3、Fe(0H)3類型相同,

由于Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3],當(dāng)A13+在1X10-6mol/L以下時，F(xiàn)e3+一定在1X10-6mol/L以下,所

以控制溶液中c(0H-)=31X10-331X10-6mol/L=lX10-9mol/L,c(H+)=lX10-5mol/液控制溶液的pH=5；

此時溶液中Fe3+的濃度為2.64X10-39(1X10-9)3=2.G4X10-12(mol/L),即c(Fe3?)=2.G4X

10-12mol/Lo

故答案為：5；2.64X10-12mol/Lo

石英砂加入鹽酸酸浸過濾得到二氧化硅和濾液，二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成粗硅，粗硅和氧氣高溫反應(yīng)生

成SiC14和濾渣，SiC14和112高溫反應(yīng)得到純硅，濾液加入試劑氨水過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和

游演LiCl溶液、NH4cl溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到LiCl和NH4cl固體，加熱固體，氯化鏤分解生成氨氣和氯化氫

氣體，重新反應(yīng)得到固體氯化鏤，得到固體LiCL電解熔融固體得到鋰。

(1)由圖可確定反應(yīng)物為二氧化硅、碳，生成物為碳化硅、一氧化碳；

(2)SiHC13遇水劇烈反應(yīng),生成硅酸、HC1、H2；

(3)由題意可知:Si(ffi)+3HC1=SIHC13+H2；5iHC13+H2=5i(純)+3HCl；根據(jù)方程式，制備Imol純硅,循環(huán)

生產(chǎn)中能產(chǎn)生3moiHC1,但HC1的利用率是90%,因此需要增加(30.9-3)molHCl,循環(huán)生產(chǎn)中產(chǎn)生lmolH2,

但H2的利用率為93.75%,因此需增加(10.9375-l)molH2；

(4)根據(jù)流程圖，加入X后過濾得到氯化鏤和氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，該步為調(diào)節(jié)pH使Fe3+、A13+沉淀；

氫氧化鐵、氫氧化鋁為沉淀，采用過濾操作進行分離；根據(jù)“LiCl的熔點是605C、沸點是1?5(TC,N114C1

在100℃開始揮發(fā),337.8℃分解完全"，分離LiCl和NH4C1的固體混合物應(yīng)用加熱法;

(5)要控制LiCl和NH4C1溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.OX10-6mol-L-l以下，Al(011)3、Fe(0H)3類型相同,

由于Ksp[AI(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3],當(dāng)A13+在IX10-6moi/L以下時,Fe3+一定在1X10-6moi/L以下，結(jié)

合溶度積常數(shù)計算。

18.【答案】(1)不屬于

(2)1112NH3t2NH4+

⑶1+0.111+7.20+0.11

(4)①C02的實驗轉(zhuǎn)化率未達到平衡轉(zhuǎn)化率

②溫度升高，反應(yīng)a逆向移動，反應(yīng)b正向移動，溫度高于260c時，反應(yīng)b正向移動的程度大于反應(yīng)a逆

向移動的程度

③在該條件卜.反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b,單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成C0的量多

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【解析】解：I.(1)氨水與Cu(M3)2的反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+,元素化合價沒發(fā)生變化，不屬于氧化還原

反應(yīng)，

故答案為：不屬于；

⑵[Cu(NH3)4]2+和H20反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為CuO,元素化合價沒發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電

荷守恒和原子守恒可判斷還生成了NH4+和NH3,配平后得到上述過程中生成CuO的離子方程式為：

[Cu(NH3)4]2++H2OCuOI+2NH3t+2NH4+,

故答案為：1；1；1；2NH3f；2NH4+；

H.(3)220℃時，測得反應(yīng)器出H氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(CH3OH)：n(CO2)n(CO)=l：7.20：

0.11,假設(shè)生成的CH30H的物質(zhì)的量為Imol,則生成的C0的物質(zhì)的量為0.llmol,剩余的C02的物質(zhì)的量