江蘇省贛榆某中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

江蘇省贛榆高級(jí)中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)=bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡

建立時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b的大小關(guān)系為aVb

2、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、

A裂化汽油可萃取濱

靜置后分層

月pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的驗(yàn)證酸性：

B

CHjCOONa溶液和NaClO溶液的pHCH3COOH>HC1O

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe(NOj)2晶體已氧化變質(zhì)

溶液變紅

取少量某無(wú)色弱酸性溶液，加入過(guò)量NaOH溶液并

D溶液中一定含有NH?

加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CI).D

3、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

室溫下，將BaSCh投入飽和Na2cCh溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后

A驗(yàn)證Ksp(BaSO4)<KSp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)z樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，用蒸儲(chǔ)水洗凈沉

質(zhì)

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅

CNO3?被氧化為NH3

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色

室溫下，用pH試紙測(cè)得；O.lmol/LNazSCh溶液pH約為10,

DHSO3.結(jié)合H+的能力比SCV?的強(qiáng)

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

B.BC.CD.D

4、下列說(shuō)法中不正確的是()

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸核溶液，會(huì)有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液漠的反應(yīng)和苯酚與濃溟水的反應(yīng)對(duì)比可以說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用

C,丙三醇是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹(shù)脂

5、下列有關(guān)FeMSOS溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K+、Fe2+>C6H5OH、可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+2r=Fe+l2

3+22+-

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+SO4-+Ba4-3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

D.lLOJmol?L“該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成H.2gFe

6、下列說(shuō)法中正確的是()

A.HC10的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.%與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子：18。D.N2分子的電子式：：N：：N：

7、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)5=±CO(g)+H2(g)+13L5kJ,5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g,則

A.p氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.v正(CO)為2.4mol/(L?min)

C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+Hzt+Cu2+

:+

B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)z溶液反應(yīng)：2HCO3+2OH+Ca==CaCO3l+2H2O

2+3+

C.等物質(zhì)的量的FeBm和Cb在溶液中的反應(yīng)：2Fe+2Br+2CI2=2Fe+Br2+4C1-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4+SO3+H2O

9、下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度驗(yàn)證

檢驗(yàn)淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應(yīng)

對(duì)反應(yīng)速率的影響

KSp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

［少量NaOH*法

[加NaOH注波，

新制1，▼統(tǒng)與取氣混公先

L調(diào)pH>7f一Cu（OH）,2mL0.1mol/LL2mL0.1mol/L氣下反慶一段時(shí)間后

懸注液IH,GO.海油?液

1___________JD0

—金CuSO,、MgSO,

加熱.4———-食繪水

———■-1觀全泣我

A目JmL0.01moll國(guó)4raL0.05mol/L

工淀扮與礴共K?KMnO,物H速波圖KMnO,收收涿液

由議管內(nèi)波面更化到新

13-匚從一泣w廠工a。人以

A.AB.BC.CI).D

10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

A.CO2的電子式：：6：d：6：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

C.乙烯的球棍模型：

產(chǎn)

n、己知：CH3a為CH4的一氯代物,CHj?Cl-fH-C為的一氯代物有

CHJ

A.1種B.2種C.3種D.4種

12、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有7T鍵

B.PC13分子是非極性分子

C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高

D.?的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致

13、以下說(shuō)法正確的是（）

A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

14、我國(guó)太陽(yáng)能開(kāi)發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:

回囚—誓也

回號(hào)薩eH，CH，THZ」④

回答下列問(wèn)題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(2)C中的官能團(tuán)為

(3)C^—CH2cH3的一氯代物有種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________

18、有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見(jiàn)解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

PET

|一定條件

Oil

,(DHCN/OH-

->[cj----------~>ahCCH3—>CH2=CCOOH--->PMMA

H2O/H&OHCH3

(D)(E)

—COOH

a回B詈國(guó)詠

③H2soiAspirin

OH

O①HCN/OFTI

已知:K-C-K

R-C-R*?n.,o/irtoOH

(1)A屬于烯涇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(2)A與苯在AlCb催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是

(3)寫(xiě)出B的一漠代物只有2種的芳香炫的名稱寫(xiě)出生成這兩種一澳代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣輒化可得有機(jī)物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________o

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名

稱為o

(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是______。

19、乙笨是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表：

有機(jī)物笨溟乙烷乙苯

沸點(diǎn)/C8038.4136.2

②化學(xué)原理:0+CH3cHQCH2cH3+HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氮化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復(fù)使用）：

BCDEF

（1）本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

（2）連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)___________時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）點(diǎn)燃F處酒精

燈。

（3）氣體流動(dòng)方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a—TR—f—g—o

（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是______________,,

H.制備乙苯

步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無(wú)水氯化鋁、適量的苯和漠乙烷。

步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時(shí)。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（5）本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用（填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

（6）確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中己發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是一。

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過(guò)濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸儲(chǔ)水水洗④加入大量無(wú)水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸儲(chǔ)并收集136.2C儲(chǔ)分⑦分

液。

操作的先后順序?yàn)棰茛摺摺狜（填其它代號(hào)）。

20、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2（h?5H2O）的方法之一，流程如下：

乎

Na,S、Na,COj-吸謁|“過(guò)泌卜一?????.一Na2S2O,-5IL0

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2S2O3*5H2O（M=248g/moL）在35c以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2OT5H2O并探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2（）3?5H2O

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

（1）寫(xiě)出A瓶中生成Na2s2。3和CO2的離子方程式o

（2）裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中S02的吸收效果，裝置B中試劑可以是______

A濃硫酸B溟水CFeSO4溶液DBaCh溶液

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

（1）NafzCh溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKICh（M=214g/moL）固體配成溶液；

第二步：加入過(guò)量KI和H2s04溶液，商加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

2_2-

則c（Na2s2。3）=mol/L。（列出算式即可）（已知：103-+5「+611+=312+3%0,2S2O3+l2=S4O6+2r）

（2）滴定過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是（填字母）

A滴定管未用NazSzOs溶液潤(rùn)洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后未用待取液潤(rùn)洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

ID.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

己知NazSzCh溶液與Ch反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程:

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2。3溶液具有和

（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是o

21、I.羥基磷酸鈣［Caio（PO,6（OH）2］具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止

隨齒等，回答下列問(wèn)題。

（1）Caio（PO4）6（OH）2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是

（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3_NH3（填或“V”），

PCV-離子空間構(gòu)型是

（3）現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子Ns-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化類型是

（4）碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是

（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均

含有一個(gè)P原子。

II.鉆是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物鉆藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。

（6）基態(tài)C。原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)n型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍(lán)晶體的密度為_(kāi)g-cm-3（列計(jì)算式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來(lái)的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡

時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，以此解答該

題。

【題目詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故A不符合題意；

B、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動(dòng)，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意；

D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。

故選：3

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

2、D

【解題分析】

A.裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取溟，故A錯(cuò)誤；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸根在酸性條件下可以將F<?+氧化生成Fe3+,所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說(shuō)

明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.能使?jié)駶?rùn)的紅色石流試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+,故D

正確。

故選D。

3、B

【解題分析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO」投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,轉(zhuǎn)化成BaCO3,這是由于C(V-濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCOj),所以不能驗(yàn)證Kp(BaSO0VKp(BaCO3),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCk溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a(OH)2與MgCL反應(yīng)生成

Mg(0H人和溶于水的CaCh,過(guò)濾，用蒸館水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項(xiàng)正確；

C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成氨氣，可說(shuō)明NO3一被還原為NH3,結(jié)論不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則一結(jié)合H+的能力比SCV一的弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時(shí)也

可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。

4、A

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸核溶液發(fā)生鹽析，會(huì)有固體析出，故A錯(cuò)誤；

B.苯與液澳的反應(yīng)是一溪取代，且需要澳化鐵催化，苯酚與濃漠水的反應(yīng)為三濱取代，對(duì)比可以說(shuō)明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；

C.丙三醇俗稱甘油，是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹(shù)脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

5、D

【解題分析】

A、三價(jià)鐵與苯酚會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++2r=2Fe2++b,B錯(cuò)誤；

C、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH--2Fe(OH)3l+3BaSO4l,C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為0.2moL與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為ll.2g,D正確；

答案選D。

6、D

【解題分析】

A、HC10中。原子分別與H原子和CI形成共價(jià)鍵，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—CL故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，m與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N：：N：,D正確;

故選D。

7、A

【解題分析】

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g).CO(g)+HKg)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中體積不變，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,

此時(shí)pw不變，p氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

4g

B.5minC(s)減少了一2〔二2nwl,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系C(s)+H2O(g)=CO(g)+%(g)可知△c(CO)=罷^=lmol/L,v正

12g/mol2L

6c1mol/L,?4.一0

(CO)=—=----------=0.2mol■L'1■min'1,故B錯(cuò)誤；

5min

C.反應(yīng)C(s)+%O(g).?CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，若容器體積縮小，壓強(qiáng)增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫

度有關(guān)系，壓強(qiáng)改變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)注意：平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定

的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會(huì)影響它的值。

8、B

【解題分析】

2+

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為CU+2H+H2T+CU,故A正確；B、、aOH溶液與足量

的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCChl+H2O,故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr?和Ch

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，濱離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-,故C正確；I)、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

+2

2NH3*H2D+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr?和CL在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，浪離子一半被氧化。

9、A

【解題分析】

A、淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故

A正確；

-+2+

B、實(shí)驗(yàn)的原理方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,題中高銃酸鉀過(guò)量，應(yīng)設(shè)計(jì)成：高隹酸鉀

的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過(guò)量，探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；

C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過(guò)體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]vKp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量C/+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)

化成藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選A。

10、B

【解題分析】

A.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：：O：IC[：6：，A錯(cuò)誤；

B.在HQO中O原子與H、C1原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是H?O?CLB正確；

C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；

D.鉀是19號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為?,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

11、B

2ywj

【解題分析】CH-CH-CHYH有2種等效氫，CH—(H-CH.的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2。、

CHjCHj

(CH3)2CHCCI(CH3)2,共2種，故B正確。

12、D

【解題分析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有。鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PCh分子中心原子P為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)

羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C1O4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(7+1)+2=4,所以CKKVSEPR模型為正四面體；中心原子。沒(méi)有孤對(duì)電子，配位原子均

為O,所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。

13、A

【解題分析】

A、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，例如氯化校中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確;

答案選A。

14、C

【解題分析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；

C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合;

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

15、A

【解題分析】

A.](或》原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示*c,也可以表示I,C，故A正確；

B.由軌道表示式匚二|臼匚匚□可知電子排布式為Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子,

故B錯(cuò)誤;

二，可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因?yàn)槎趸挤肿邮侵本€形分子，故C錯(cuò)誤;

C比例模型

D.分子式為C2HQ2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式為C2H60一故D正錯(cuò)誤;

故選A。

16、C

【解題分析】

A.由圖可知Cr元素化合價(jià)降低，被還原，N為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于電解質(zhì)NaCI溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使N/和C「不能定向移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，負(fù)極

生成的H透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCI溶液中，正極生成的OK透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCI溶液中與片反應(yīng)生成水,

使Na。溶液濃度減小。C項(xiàng)正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C61150H-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH30H竣基5C00H+CH30HCOOC%-H:0

【解題分析】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1：4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CFhOH。

(2)乙苯和酸性高鋅酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有瘦基。

(3)C^-CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：《一》一COOH+CH30H7八，COOCH3-H:0o

【題目詳解】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=正〒記=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHQH,故答案為:

CH3OH。

⑵乙苯和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有較基，故答案為：竣基。

(3)CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：《一》一COOH+CHOH1COOCHj-H：0,

3故

O

18、CIl2=CHCH3加成反應(yīng)I,3,5—三甲琴Br”光照和BrMFeII羥基、瘦基

CH3CCH3

CH,

|

n——>H-{-O-C-CO-VDH+(n-l)H2O

CH3<：CH3

OOHCH3

【解題分析】

A屬于烯髭，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2;CHCH3,根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

根據(jù)已知信息，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C為?,則B為「U，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生

CHJyC-CHj\CH—CH,

CHjCH3

加聚反應(yīng)生成PMMA,PMMA為平,D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，PET為HT-O-LcO-ljOH;向少量F溶液中

滴加幾滴FeCL,溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小，則F為^^OH,F發(fā)生反應(yīng)生成G,G

和乙酸醉發(fā)生取代反應(yīng)生成Aspirin,根據(jù)Aspirin的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為口廣'據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)A屬于烯煌，分子式為C3H6,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3;

⑵通過(guò)以上分析知，A與苯在AlCh催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng);

◎出為廠^^B的一演代物只有2種的芳香髭為

，名稱是1,3,5?三甲苯，光照條件下發(fā)生

甲基失去取代反應(yīng)，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)，因此需要的試劑與條件為：光照和Bn/Fe故答案為：1,

3,5-三甲苯；Brz/光照和Brz/Fe；

(4)①通過(guò)以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H,故答案為：H

CHo*C*CrioCHo*C*Crio

②根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「COOH,G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基和竣基，故答案為：羥基和竣基;

LOH

OH產(chǎn)

(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取PET的化學(xué)方程式是nCH3kCH3一定條"HT-OCCO-RH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

OH產(chǎn)

答案為：ncH39cH3一定條”H-f-O-C-CO-ljOH+(n-l)H2Oo

COOHCH3

【題目點(diǎn)撥】

正確推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進(jìn)行推導(dǎo)。本題的

易錯(cuò)點(diǎn)為⑸中方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意水前面的系數(shù)。

19、4F中充滿黃綠色h—j-d->eb->c氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸水浴加熱AB②③④①

【解題分析】

A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCL經(jīng)過(guò)E用飽和食鹽水除去HCL再經(jīng)過(guò)C用濃硫酸干燥，進(jìn)入F,加熱條件

下鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁。

【題目詳解】

I.（1）本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管共4種。

故答案為：4.

（2）連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)F中充滿黃綠色時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）點(diǎn)燃F處

酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；

（3）氣體流動(dòng)方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序aTh—jTdTeTkTiTfTgTb—C；故答案為：

h—>j—>d—>e；b—>c；

（4）氯化鋁易升華，易冷凝成固體.D裝置存在明顯缺陷.若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸,

故答案為：氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸

II.（5）根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)，沸點(diǎn)：澳乙烷，38.4C,苯，80C,產(chǎn)物：136.2℃,本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用水浴加熱。

（6）根據(jù)反應(yīng)方程式:HBr,確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已

發(fā)生了反應(yīng)可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的HBr中濱離子，也可以用石蕊試液檢驗(yàn)生成的氫漠酸，故選AB。

（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質(zhì)；⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機(jī)層；③少

量蒸館水水洗⑦分液④在有機(jī)層中加入大量無(wú)水氯化鈣，干燥；①過(guò)濾；⑥蒸饋并收集136.2C儲(chǔ)分，得苯乙烯。

操作的先后順序?yàn)棰??。

故答案：②、③、④、①。

222

20.2S-+CO3>4SO2=3S2O3>CO2B竺出曳（或迎空）B堿性還原性可以排除

BaSzOj的干擾

【解題分析】

1.（1）根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應(yīng)物為SCh、Na2s和Na2c03,主產(chǎn)物為Na2s2O3,根據(jù)得失

電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S.Na2s2O3的計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2c。3的計(jì)量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2,據(jù)此分析;

（2）二氧化硫具有還原性、漂白性；

II.⑴根據(jù)KIO3的量求出12,再根據(jù)S2。.*-與12的關(guān)系求出Na2s2。3的物質(zhì)的量及濃度；

q標(biāo))匕標(biāo))

(2)滴定時(shí)的誤差分析，需利用c(標(biāo)M標(biāo))=c借M待)，c(待)=—^----分析；

匕待)

DI.(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過(guò)加入BaCk產(chǎn)生白色沉淀B來(lái)證明Na2s2O3與氯水反應(yīng)時(shí)有SO」??生成；

(2)在證明Na2s2O3的還原性時(shí)由于不知道BaSzO3是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCb溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足

量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2s2。3具有還原性。

【題目詳解】

I.(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2s和Na2c03,主產(chǎn)物為Na2s2O3,SO2、

中硫元素由價(jià)和價(jià)變?yōu)閮r(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出、的計(jì)量數(shù)分別為、和

Na2s+4-2+2SO2Na2S>Na2s2O3423,

再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2c03的計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2,且計(jì)量數(shù)為1,故方程

式為：222-

2S~+CO3~+4SO2=3S2OJ+CO2;

⑵二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溟水或溶液，來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若

KMnO4S(h

吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會(huì)褪色；

II.(1)KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3L+3H20,b+2Na2s2O3=Na2s4()6+2NaI；

n(KIO)=—mol,設(shè)參加反應(yīng)的Na2s2O3為xmol；

3214

KIO；?31]?6Na2S2OA

16

-----molxmol

214

6a