河南省洛陽市2024屆高考仿真卷化學試卷含解析

河南省洛陽市偃師高級中學2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（〉

A.Imol金剛石中含有2NA個C?C鍵，ImolSi（h含有2NA個Si?O鍵

B.標況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高銃酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C.在含以k一總數(shù)為NA的Na2cO3溶液中，Na卡總數(shù)為2NA

D.標準狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

2、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A.過氧化鈣的化學式是CazOz

B.Imol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣

C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1

D.過氧化鈣中只含離子鍵

3、三軸烯（〃人）（m）、四軸烯（］~Q（n）、五軸烯（j5^）（p）的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是

A.m、n^p互為同系物B.n能使酸性KMnOj溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2種D.m生成ImolC6H14需要3moiHz

4、某晶體熔化時化學鍵沒有被破壞的屬于

A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

5、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸鐵和氯化鐵

C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

6、下化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結論

SO2通入BaCh溶液，然后滴入稀

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

A所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCh能從含有Ci?卡的溶液中置換FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

7、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結構與氮相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和丫??具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應

8、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO34-2H=H2SiO314-2Na

_2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O4-H2O=SO4-+Cl+2HC1O

+2+

C.高鎰酸鉀溶液中滴入雙氧水：2MnO4+3H2O24-6H=2Mn+4O2t+6H2O

2-

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2f+H2O

9、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.IIIA族C.IVA族D.VDA族

10、用化學方法不能實現(xiàn)的是（）

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

11、下列圖示與對應的敘述相符的是（）

第"電修

A.圖1,a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

*>

ffil

B.圖2,若使用催化劑Ei、E2、A”都會發(fā)生改變吃.

C.圖3表示向NazCCh和NaHCXh的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CCh的情況

0102U3040HIKiymt

D.圖4表示反應aA(g)+bB(gy^scC(g),由圖可知，a+b>c

12、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

co

A.NaCl(aq)MNaIICO3(s)^Na2CO3(s)

B.CuCL咨"ACU(OH)Z上々

C.AlN*OH(qNaA102(aq)△.NaAlO^s)

D.MgO(s)型￡Mg(NO3)2(aq)工、Mg(s)

13、設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

B-C.：mo葡萄糖(CMQ)含羥基—0H數(shù)目為C.6；

C.常溫常壓下，443LCO.和\0.的混合氣體含原子總數(shù)為

D.10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05工

14、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是()

A.反應物是乙醇和過量的彳me.廠；體SO溶液

B.控制反應液溫度在工o：c

C.反應容器中應加入少許碎瓷片

D.反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管

15、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是(

A.該反應的熱化學方程式：N2+3H2W2NH3+92kJ

B.生成ImolNIh,反應放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數(shù)不變

19、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是()

A.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達爾效應

B.“楊花榆莢天才思''中的"榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)

C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”

D.“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應

20、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結構如圖(。入。)，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由

\_____/

碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3HQ3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸

21、關于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說法正確的是

A.ILA液中含H+為0.02mol

+2

B.c(H)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

22、拉曼光譜證實，AIO2一在水中轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「。將一定量的Na2cO3、NaAlCh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

-

加入lmol/L鹽酸，測得溶液中CQf一、HCO.J、［A1(OH)4J^Ap+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示，

則下列說法正確的是

A.CO32\HCO3-和［AI（OH）4「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應為：［Al（OH）4「+H+=Al（OH）3l+H2O

C.原固體混合物中CO32-與AKh一的物質(zhì)的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:

H

已知：@RCHO+CH3CHO^^^^-RCH=CHCHO+H2O

△

.....催化劑I-----7］

②II+lll--□

回答下列問題：

（1）A的官能團名稱是____。

（2）試劑a是_____o

（3）D結構簡式為o

（4）由E生成F的化學方程式為o

（5）G為甲苯的同分異構體，其結構簡式為o

（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。M-N的化學方程式是_____

CH.C=CCH.

N

催化劑

24、（12分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下:

（1）寫出A中官能團的電子式。o

⑵寫出反應類型：B-C___________反應，C->D_________反應。

（3）A-B所需反應試劑和反應條件為。

（4）寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：o（任寫出3種）

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

（5）寫出F的結構簡式________________________

CHo

50II

⑹利用學過的知識，寫出由甲苯（彳、）和，工II「口為原料制備X■的合成路線。

CH.LC-CCH20H6

（無機試劑任用）.

25、（12分）實驗室用乙醇、濃硫酸和淡化鈉反應來制備溪乙烷，其反應原理為H2s04（濃）+NaBrNaHSCh+HBr］、

CH3cHzOH+HBrCH3cHzBr+HzO。有關數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）:

乙醇澳乙烷澳

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

帝度管5不0.791.443.1

沸點re78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進水口為_口（填，”或"b”）。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為

（3）氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收一和溟蒸氣，防止一。

（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是

（6）將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃HzSO”?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的濱乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40c的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得漠乙烷的產(chǎn)率是一（精確到0.1%）。

26、（10分）甘氨酸亞鐵［（WNCHzCOO〃Fe］是一種新型補鐵劑c某化學學習小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備

甘氨酸亞鐵。

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應物充分反

應。

印.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是_。

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)—（寫

化學式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是一。

（4）下列關于該實驗的說法錯誤的是_（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步驟ID中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟ID中沉淀洗滌時，用蒸饋水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—。

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。

（1）制備Na2s2。$,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2sCh固體（試劑不重復使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO”飽和溶液）一Na2s2。5（晶體）+H2O⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入2的作用是

③Na2s2。5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生

（2）設計實驗探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預測Na2s2。5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2Os的溶液呈酸性

取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi-L"酸性KMnCh溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去

①一。(提供：pH試紙、蒸饋水及實驗必需的玻璃儀器)

②探究二中反應的離子方程式為.(KMnO4TMl?+)

⑶利用硬量法可測定Na2s2。5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量cimol?I4的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，_(填實驗步驟)，當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有c2moi?L-'的標準Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2<h+l2=Na2s4O6+2NaD

(4)含銘廢水中常含有六價鋤Cr(VI)]利用Na2s2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含-的廢水,先將廢水中

O2O72一全部還原為CW+,將CZ+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為一。

31

｛已知：XSp[Cr(OH)3]=6.4X10,Ig2?^0.3,c(Cp+)vl.OXlO-Smol-L」時視為完全沉淀｝

28、(14分)工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:

①石灰乳調(diào)葉至11飽和Na.co,溶液

93%?98：酸酸②Na：C。,容液|

250?30CTC]I.、?L濾液2—過濾、熱水洗滌

M磨I—.點|_”過濾卜匚：：："?""L濾渣2

鋰輝石

Li；C。]粗品

已知：①鋰輝石的主要成分為Li20A12(h?4Si02,其中含少量Ca、Mg元素。

②Li20Al2(h?4SiO2+H2so”濃)25°?3°(fCLi2SO4+Al2Oy4SiO2H2O

③某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示。

T/r20406080

s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85

s(Li2soM34.232.831.930.7

(1)從濾渣I中分離出ALO3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式

—----------------------------r-I過量認用a1―—妁繞一一

漆漆I……■漳液(含Aj)-------------A沉淀-----AI7O3

(2)己知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCCh。向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)

(3)最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是o

(4)工業(yè)上，將Li2c03粗品制備成高純Li2cCh的部分工藝如下：a.將Li2c03溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶

液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2c03。

①a中，陽極的電極反應式是__________________________

②電解后，L1OH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成LI2c03反應的化學方程式是

____________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePOj+Li號^LiFePOj,電池中的固體電解質(zhì)可傳導1尸，試寫出該電池放電時的

正極反應：。

29、(10分)C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境

的影響。

(1)CO2的重整用CO2和1力為原料可得到C1I4燃料。

已知:①CFh(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△//i=+247k.J/mol

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△W2=+205k.J/mol

寫出C02重整的熱化學方程式：。

(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入l.Onwl/L的Na2s03溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷(填“減小”“不變”或“增

2

大)。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c(SO3)=0.2mol/L,則溶液中

c(HSO.V)=0

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)1SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖：b點時溶液

pH=7,則n(NHZ):n(HSO3-)=。

⑶催化氧化法去除NOo一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理4NM+6NO055N2+6H2。。不同溫度

條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時，得到NO脫除率曲線如圖所示:

W900.0.75)

①曲線a中，NO的起始濃度為6xl0，mg?m-3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為

mg-m'3^'1o

②曲線b對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_____o

（4）間接電化學法除NOo其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）o吸收池中除去NO的原

理____（用離子方程式表示）。

KS

NO—TT^

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

分析：本題對阿伏加德羅常數(shù)相關知識進行了考察。A中考察Imol金剛石中含有2治個CY鍵，IniolSiO?含有4心個

Si-0鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為較基，根據(jù)化合價法則，判斷出碳元素的化合價變化情況，然后計算反應電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標況下，才能用氣體摩爾體積進行計算。

詳解：Inol金剛石中含有2義個C-C鍵，ImolSiOz含有4心個Si-0鍵，A錯誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿幔荚鼗蟽r變

化7X（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.lmol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,B正確；Na2c口溶液中會

有少量C（V-發(fā)生水解，因此在含C（V-總數(shù)為NA的Na2c6溶液中，溶質(zhì)的總量大于lmol,所以Na6總數(shù)大于2NA,C錯誤；

標準狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。

2、B

【解析】

A.過氧化鈣的化學式是CaOz,故A錯誤；

B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol過氧

化物跟足量水反應都生成0.5mol氧氣，故B正確；

C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1,故C錯誤；

D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共，介鍵，故D錯誤；

答案選B。

3、B

【解析】

A.同系物必須滿足兩個條件：①結構相似②分子組成相差若干個CH2,故A錯誤；

B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO,溶液褪色，故B正確；

C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤；

D.應該是m(C6H6)生成ImolC6H12日要3m0IH2,故D錯誤；

答案：B

【點睛】

易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。

4、C

【解析】

A.原子晶體熔化，需破壞共價鍵，故A錯誤；

B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯誤；

C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學鍵，故C正確；

D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯誤；

答案：C

5、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合會釋放出氨氣，有刺激性氣味，會引起污染，A不符合題意；

B.硫酸鐵和氯化鋼，生成BaSO」沉淀，但是不會產(chǎn)生污染，B符合題意；

2++3+

C.硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生：3Fe+4H+NO；=3Fe+NO?+2H:O,有有毒氣體NO生成，會污染空氣，C不符

合題意；

D.電石和鹽酸混合，電石會和鹽酸生成乙狹(C2H2)氣體，具有可燃性氣體，遇明火會發(fā)生爆炸，D不符合題意；

答案選B。

6、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSCh

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCh溶液可與Cu反應生成CM+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選A。

7、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氮相同，則X為H元

素；R和丫同族，丫元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為0.3,則丫為O元素；R為S元素；Z”和丫?具有相同

的電子層結構Z在丫的下一周期，Z為鋁元素；T、W、丫三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量C(h后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSiCh,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結構與氮相同，則X為H元

素；R和丫同族，丫元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則丫為O元素；R為S元素；Z3+和丫??具有相同

的電子層結構Z在丫的下一周期，Z為鋁元素；T、W、丫三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSiCh,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),選項A不正確；

B?T和R形成化合物K2s為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應，選項D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：丫元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑,

結合丫元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進一步求解。

8、B

【解析】

A.硅酸鈉是易溶強電解質(zhì)，應拆寫成離子，A項錯誤；

B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應，生成的H+與CKT生成弱酸HCIO,B項正確；

C.高鉉酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高鈦酸餌中的鎰原子，應寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C項錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，應拆成Na+和HCOGD項錯誤。

本題選Bo

【點睛】

+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應。

9、D

【解析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、鈉、鈣，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、鈍，鉆都是金屬晶體，故

A錯誤；

B.IDA族的單質(zhì)有硼、鋁、修、錮、鴕，硼是分子晶體，鋁、錮、鈍都是金屬晶體，故B錯誤；

C.IVA族的單質(zhì)有碳、硅、楮、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C胡)等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，褚，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯誤；

D.VIIA族有氟、氯、溟、碘、磷，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

10、C

【解析】

化學變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程。

【詳解】

根據(jù)化學變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子

并沒有發(fā)生變化，可知通過化學方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定

數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學反應只是核外電子數(shù)目的變化，

所以生成一種新同位素通過化學反應是不能實現(xiàn)的，故c符合；

答案選C

11、D

【解析】

A.a點未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡?，則a點表示的溶液通過升溫得不到b點，故A錯誤；

B.加催化劑改變了反應的歷程，降低反應所需的活化能，但是反應熱不變，故B錯誤；

C.碳酸鈉先與氯化氫反應生成碳酸氫鈉，開始時沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯誤；

D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)n=cC(g),由圖可知，Pz先達到平衡，壓強大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正

向移動，a+b>c,故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考杳了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對反應的影響等，側重于考查學生的分析能力和讀羽能力，注意把握

物質(zhì)之間發(fā)生的反應，易錯點A,a點未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?/p>

12、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCL和氫輒化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；

CA1和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；

D.MgO(s)和硝酸反應生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。

故選C。

13、A

【解析】

A.鎂原子最外層只有2個電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結構簡式為CH20H(CHOH)4CHO,一個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以O.lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羥基GOH)數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和NCh混合氣體不是0.2moL所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯誤；

D.鈉與水也可以反應生成氫氣，故D錯誤。

故選A。

14、C

【解析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170C,反應裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進行解答。

【詳解】

A.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；

B.反應溫度在140℃時，生成的是乙醛，1700c時才生成乙烯，選項B錯誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；

D.為了防止倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；

答案選Co

【點睛】

本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產(chǎn)物可能不同,

反應溫度在140P時，生成的是乙酸，170℃時才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。

15、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應2B-CL=Br2+2C「，由此得出還原性Br>C「，A正確；

B.要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應速率快慢，應該讓酸性高鎰酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯誤；

C.淀粉典化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；

D.0.Imol/LNa2sCh溶液的pH大，堿性強，則結合H，的能力強，D錯誤；

故選A。

16、B

【解析】

A選項，鋅錨電池，鋅為負極，二氧化鎰為正極，故A錯誤；

B選項，氫燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，故B正確；

C選項，鉛蓄電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；

D選項，銀鎘電池，鎘為負極，氫氧化氧鎮(zhèn)為正極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

17、C

【解析】

A、根據(jù)克倫特羅結構簡式知它的分子式為Cl2HI8N2cl20,錯誤；

B、根據(jù)克倫特羅結構簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；

C、該有機物含有1個苯環(huán)，1mol克倫特羅最多能和3mol也發(fā)生加成反應，正確；

D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，錯誤；

故答案選Co

18、D

【解析】

A.未標出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92k.I/mol,故A錯誤；

B.從圖中得出生成2moiN/時，反應放熱92kJ,故B錯誤；

C催化兆可以同等的加快正逆反應速率，平衡不會改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯誤；

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數(shù)，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應的限度，轉(zhuǎn)化率不變。

19、A

【解析】

A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；

B、“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯誤；

C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯誤；

D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，“火樹銀花不夜天”指

的是金屬元素的焰色反應，故D錯誤；

故選：Ao

20、D

【解析】

由題意可知：環(huán)氯乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯的方程式為：/0\+o=c=o一％碳酸與乙二醇反應制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2C03+HO-CH2-CH2-OH->0又0+2H2O。

\_____/

【詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯為加成反應，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯為取代反

應，A錯誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4。3,B錯誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸，D正確。

答案選D。

21、B

【解析】

A選項，c(H+)=0.01mul/L,1L溶液中含IT為0.01m3,故A錯誤；

B選項，根據(jù)電荷守恒得到C(H+)=2C(C2O4、)+C(HC2O4AC(OH?)，故B正確；

C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；

D選項，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

草酸是二元弱酸，mpH=2,氫離子濃度與幾元酸無關，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學容易混淆以二元

酸)=0.Qlmol/L,如果是強酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，則c(H+)vO.Olmol/L。

22、C

【解析】

將一定量的Na2c03、NaAKh固體混合物溶于適量水中，AKh-轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh二、

-

［AI(OH)4「；由于酸性：H2CO3>HCCh>A1(OH)3,則結合H+的能力：［A1(OH)4「>CO32->HCO3，向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應為：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)31+H2O,貝！］［A1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH”也為0.05mol；接下來CCh以

與H+反應轉(zhuǎn)化為HCXh,b線代表C(V?減少，c線代表HCO3一增多，發(fā)生的反應為：CO32+H+=HCO3-,可計算出

n(C032-)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05niol；然后HCO3一與甲反應生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應生成A-+,d線代表HCO3-減少，e線代表A產(chǎn)增多。

【詳解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-會與［A1(OH)4「發(fā)生反應生成A1(OH)3：HCO3~+［A1(OH)4］~=CO3+

Al(OH)3j+H2O,HCO3一和［AI(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；

+

B.d線代表HCO3一減少，發(fā)生的反應為：HCO3+H=CO2t+H2O,B項錯誤；

C.a線代表［AI(OH)4］一與H+反應：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b線代表CCh??與H+反應：CO32+H+=HCOj-,

由圖象知兩個反應消耗了等量的H+,則溶液中832?與聞(OH)4「的物質(zhì)的量之比為I：I,原固體混合物中CCV一與

AKh一的物質(zhì)的量之比為1：1,C項正確；

D.d線代表HCO3-與H+的反應：HCO3-+H+=CO2T+Il2O,n(HCOD=0.05mol,消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol,所

++

用鹽酸的體積為50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e線代表Al(OH)j與H+反應：Al(OHh+3H=Al'+3H2O,A1(OH)3

的物質(zhì)的量為0.05mol,會消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點生成的是HCO3

一而非CO2,D項錯誤；

答案選C

【點睛】

在判斷HCO3,AI(OH)3與H+反應的先后順序時，可用“假設法”：假設HCO3-先與H+反應，生成的H2c(h(分解

為CO2和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應；假設A1(OH)3先與H+反應，生成的A產(chǎn)會與溶液中現(xiàn)存的HCO3

一發(fā)生雙水解反應，轉(zhuǎn)化為AI(OH)3和H2cCh(分解為CO2和H2O),實際效果還是HCO3-先轉(zhuǎn)化為H2co3,因此判

斷HCO3一先與H+反應。

二、非選擇題(共84分)

BrBr

23、醛基新制的氫氧化銅/TA-rM-rw-rnnM

^^>-C.C-COOH+CH3cH20H催化劑)-C=C-COOCH2CH3+H2O

+NaOH個>+NaCl+H2O

【解析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應生成B,A含有醛基，反應中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

CH=CH-CHO,B發(fā)生氧化反應、酸化得到

C9H?O+H2O-C2H4O=C7H6O,故A為CHO,則B為

BrBr

C為CH=CHCOOH,C與嗅發(fā)生加成反應得到D為<^>-CH-CH-COOH,D發(fā)生消去反應、酸化得

到E為紇>-C-C-COOH，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為C>-C=C-COOCH2cH3,結合信息②中的加

成反應、H的結構簡式，可推知G為

【詳解】

(I)由分析可知，A的結構簡式為：<2>-CHO,所含官能團為醛基；

(2)由分析可知，B為Q[CH=CH-CHOb發(fā)生氧化反應、酸化得到c為《二》一CH=CHCOOH,可以氧化

醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；

BrBr

(3)由分析可知，D結構簡式為〃4廣ccu；

(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為O-CmC-COOCH2CH3，化學方程式為:

-C=c-COOH+CH3cH20H-鯉剋_>C-c-COOCH2CH3+H2O；

(5)G為甲苯的同分異構體，故分子式為C7Hs,結合信息②中的加成反應、H的結構簡式，可推知G為

⑹由N總.YI可知，N為C，則需要環(huán)戊烷通過反應形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cb發(fā)生取代反

—催化刑\--1—\jy

應生成M為(片、然后C/4」與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應生成N,化學方程式為：

iNaOH乙靜iNaCliIWo

A

【點睛】

本題關鍵是確定A的結構，結合反應條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結構簡式，然后根據(jù)已

知試劑推斷可能發(fā)生的化學反應。

24、O:H加成氧化。2、Cu/△(或者CuO、△)

CH2CH3

CH2-CH2-OOCHCH-OOCH

ICH2-OOCH"OOCH

CH,

CH.BrCHQH

BnNaOH溶液

6光照△6

CH、OH

CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

濃硫酸，△

【解析】

(1)A的結構式為:電子式為：G：H;

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成3