初中化學(xué)課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件(版)

金屬的化學(xué)性質(zhì)歡迎來(lái)到金屬的化學(xué)性質(zhì)課程。本課程將深入探討金屬的基本特性、反應(yīng)活性及其在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)。我們將通過(guò)豐富的實(shí)例和實(shí)驗(yàn)來(lái)理解金屬的獨(dú)特性質(zhì)。by金屬的基本性質(zhì)光澤金屬表面具有特殊的光澤，能反射光線(xiàn)。延展性金屬可以被拉伸成絲或壓成薄片。導(dǎo)電性金屬是優(yōu)良的導(dǎo)體，可以傳導(dǎo)電流。導(dǎo)熱性金屬能夠快速傳導(dǎo)熱量。金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)熔點(diǎn)金屬的熔點(diǎn)通常較高，但不同金屬間差異很大。例如，汞在室溫下為液態(tài)，而鎢的熔點(diǎn)高達(dá)3422°C。沸點(diǎn)金屬的沸點(diǎn)更高，大多數(shù)金屬需要在極高溫度下才能氣化。例如，鐵的沸點(diǎn)約為2861°C。金屬的物理性質(zhì)可鍛性金屬可以通過(guò)錘打或壓制改變形狀而不破碎。磁性某些金屬如鐵、鈷、鎳具有磁性，可被磁鐵吸引。密度金屬通常具有較高的密度，但也有例外，如鈉和鉀。金屬的導(dǎo)電性1自由電子金屬原子外層電子易失去，形成自由電子。2電子海自由電子在金屬中形成"電子海"。3電流傳導(dǎo)外加電場(chǎng)時(shí)，自由電子定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流。金屬的導(dǎo)熱性1熱能傳遞金屬中的自由電子和晶格振動(dòng)共同參與熱能傳遞。2快速均勻金屬能快速均勻地傳導(dǎo)熱量，使溫度趨于一致。3應(yīng)用廣泛金屬的高導(dǎo)熱性使其在烹飪器具和散熱器中廣泛應(yīng)用。金屬的反應(yīng)活性1鉀、鈉、鋰活潑金屬，與水劇烈反應(yīng)。2鎂、鋁、鋅中等活潑，與酸反應(yīng)放氫氣。3鐵、錫、鉛活性較低，常溫下緩慢氧化。4銅、汞、銀惰性金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。金屬的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物，如鐵生銹。置換反應(yīng)活潑金屬可以置換出不活潑金屬的化合物。還原反應(yīng)金屬可以作為還原劑，還原其他物質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)金屬鹽溶液可與其他鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。金屬和酸、堿的反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。例如：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑金屬與堿兩性金屬（如鋁、鋅）可與強(qiáng)堿反應(yīng)。例如：2Al+2NaOH+2H?O→2NaAlO?+3H?↑金屬的氧化還原反應(yīng)失去電子金屬原子失去電子，成為正離子。氧化過(guò)程金屬被氧化，失去電子是氧化過(guò)程。還原劑金屬在反應(yīng)中作為還原劑，還原其他物質(zhì)。金屬與水的反應(yīng)1鉀、鈉劇烈反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣，反應(yīng)放熱。2鈣、鎂反應(yīng)較緩慢，生成氫氧化物和氫氣。3鐵、銅常溫下不與水反應(yīng)，高溫水蒸氣可氧化鐵。金屬與酸的反應(yīng)置換反應(yīng)金屬置換出氫離子，生成鹽和氫氣。活性順序金屬活性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈。例外情況某些金屬如鋁，因鈍化作用而不與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)。金屬與堿的反應(yīng)兩性金屬鋁、鋅等兩性金屬可與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和氫氣。普通金屬鐵等普通金屬通常不與堿反應(yīng)。兩性氧化物某些金屬氧化物可與強(qiáng)堿反應(yīng)，如Al?O?+2NaOH→2NaAlO?+H?O。金屬的溶解及相關(guān)技術(shù)電解法利用電流使金屬離子從陽(yáng)極溶解，在陰極沉積。常用于金屬提純和電鍍?；瘜W(xué)溶解使用適當(dāng)?shù)乃峄驂A溶解金屬。例如，用鹽酸溶解鋅：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑金屬的腐蝕及防護(hù)1腐蝕原理金屬與環(huán)境中的氧、水等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致性能退化。2常見(jiàn)腐蝕鐵銹、銅綠等是金屬腐蝕的典型例子。3防護(hù)方法涂層保護(hù)、陰極保護(hù)、合金化等方法可防止金屬腐蝕。金屬化合物的特性1離子化合物大多數(shù)金屬化合物是離子化合物。2導(dǎo)電性熔融或水溶液狀態(tài)可導(dǎo)電。3顏色多樣過(guò)渡金屬化合物常有特定顏色。4熔點(diǎn)沸點(diǎn)通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。金屬化合物的命名氧化物金屬名+"氧化物"，如氧化鐵(Fe?O?)。氫氧化物金屬名+"氫氧化物"，如氫氧化鈉(NaOH)。鹽類(lèi)金屬名+酸根名，如氯化鈉(NaCl)、硫酸銅(CuSO?)。變價(jià)金屬用羅馬數(shù)字標(biāo)注化合價(jià)，如氯化亞鐵(FeCl?)、氯化鐵(FeCl?)。金屬化合物的應(yīng)用醫(yī)藥某些金屬化合物用作藥物，如硫酸鎂用作瀉藥。工業(yè)氫氧化鈉用于造紙、紡織等行業(yè)。農(nóng)業(yè)硫酸銅用作殺菌劑，硫酸銨作為肥料。金屬與無(wú)機(jī)酸的反應(yīng)鹽酸反應(yīng)大多數(shù)金屬與鹽酸反應(yīng)生成氯化物和氫氣。例如：Fe+2HCl→FeCl?+H?↑硫酸反應(yīng)稀硫酸與金屬反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣。濃硫酸可能生成二氧化硫。金屬與有機(jī)酸的反應(yīng)醋酸活潑金屬如鎂、鋅與醋酸反應(yīng)生成醋酸鹽和氫氣。草酸某些金屬如鐵可與草酸反應(yīng)生成草酸鹽。檸檬酸活潑金屬可與檸檬酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。金屬與氧氣的反應(yīng)1鈉、鉀劇烈反應(yīng)，生成超氧化物。2鎂、鋁燃燒，生成氧化物。3鐵、銅高溫下反應(yīng)，生成氧化物。金屬與鹵素的反應(yīng)氯氣多數(shù)金屬與氯氣反應(yīng)生成氯化物，如2Fe+3Cl?→2FeCl?。溴金屬與溴反應(yīng)生成溴化物，反應(yīng)性稍弱于氯。碘部分活潑金屬可與碘反應(yīng)，生成碘化物。金屬與硫的反應(yīng)鐵鐵與硫粉加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵：Fe+S→FeS銅銅與硫反應(yīng)生成硫化銅：2Cu+S→Cu?S鋁鋁與硫反應(yīng)生成硫化鋁：2Al+3S→Al?S?金屬與氫氣的反應(yīng)1鈉、鉀室溫下反應(yīng)生成氫化物。2鎂、鈣加熱時(shí)反應(yīng)生成氫化物。3鐵、銅通常不與氫氣反應(yīng)。金屬與鹽酸的反應(yīng)活潑金屬如鎂、鋅、鐵等與鹽酸劇烈反應(yīng)，生成氯化物和氫氣。例如：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑不活潑金屬如銅、銀、金等不與鹽酸反應(yīng)。某些金屬如鋁可能因表面氧化膜而不反應(yīng)。金屬與氨水的反應(yīng)鋁鋁與氨水反應(yīng)生成四氫氧合鋁酸根：Al+4NH?·H?O→[Al(OH)?]?+4NH??鋅鋅與濃氨水反應(yīng)生成四氨鋅離子：Zn+4NH?·H?O→[Zn(NH?)?]2?+2OH?+2H?O銅銅不與氨水反應(yīng)，但氧化銅可溶于氨水生成四氨銅離子。金屬與二氧化碳的反應(yīng)1鈉、鉀劇烈反應(yīng)，生成碳酸鹽和碳。2鎂高溫下反應(yīng)，生成氧化鎂和碳。3鐵、銅通常不與二氧化碳反應(yīng)。金屬與氮?dú)獾姆磻?yīng)1鋰室溫下緩慢反應(yīng)生成氮化鋰：6Li+N?→2Li?N2鎂高溫下反應(yīng)生成氮化鎂：3Mg+N?→Mg?N?3鈣高溫下反應(yīng)生成氮化鈣：3Ca+N?→Ca?N?金屬與甲烷的反應(yīng)鎳高溫下鎳可催化甲烷裂解：CH?→C+2H?鐵高溫下鐵可與甲烷反應(yīng)生成碳化鐵：3Fe+CH?→Fe?C+2H?其他金屬大多數(shù)金屬在常溫下不與甲烷反應(yīng)。金屬的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)活性差異金屬活性從強(qiáng)到弱：鉀、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、鉛、銅、汞、銀、金。氧化還原