黑龍江省哈爾濱市第三十某中學學2024屆高考化學三模試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市第三十二中學2024屆高考化學三模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列化學用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.OH?的電子式：D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

2、2019年2月27日，科技日報報道中科院大連化學物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達到近100%，進而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該電池放電時電路中電流方向為ATa—b—B—A

B.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進行充電，則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為21,則A極增重65g

3、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2s04

B.Fe屑與稀H2s04

C.Fe（OH）2與稀H2sO4

D.Fe2（SO4）3與Cu粉

4、“84消毒液”的主要成分是NaCKK下列說法錯誤的是（）

A.長期與空氣接觸會失效

B.不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用

C.ILO.lmol/LNaCIO溶液含有ONmolClO，

D.O.lnwINaCIO起消毒作用時轉(zhuǎn)移0.2mokf

5、下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)紫色石蕊試液變紅

A反應(yīng)產(chǎn)生了HCI

后的混合氣體通入紫色石茯試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴無藍色沉淀

電池反應(yīng)

入K3[Fe（CN*]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.Imol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量O.lmol/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液與NaCI溶液中分只有FCC13溶液中迅

DFe"能催H2O2分解

別滴入30%H2O2溶液速產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

6、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)

B.分子內(nèi)有3個手性碳原子

C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

7、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、CuCb的混合溶液中

反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2s+02一￡2S+2H,O

D.當有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗Ch的物質(zhì)的量為0.5mol

8、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

77K

A.NaCKh的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（ClOj）2：MgCh+2NaClO3=Mg（CIO.O2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（C1O3）2,可用降溫結(jié)晶方法提純

9、以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是（）

A.往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚

B.向含酚配的氫氧化鈉溶液中加入溪乙烷，加熱后紅色變淺，說明溟乙烷發(fā)生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溟水中，溟水褪色，說明生成了乙烯

10、實驗室從廢定影液［含Ag（S2（h）23?和Br?等］中回收Ag和Brz的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過

濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取Cb并通入濾液氧化BiS用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

列敘述正確的是（）

A.原子半徑：XVYVZVW

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡單氫化物的沸點：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

13、已知有機物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是

CH,

+H：

M

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用澳水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

14、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（）

A.造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類

B.絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

C.光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導纖維的主要成分是二氧化硅

D.我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維

15、常溫下，用0.1000mol?L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moH/i某酸（HA）溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的

量分數(shù)比X）隨pH的變化如圖所示。［已知63=四黑（A/下列說法正確的是

A.KKHA）的數(shù)量級為105

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點4b點

C.當pH=4.7時，c(A-)+c(OH-)=c(HA)4-c(H+)

D.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20?00mL

16、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

向3mL0.1mol-L”gN03溶液中先加入4~5滴0.1mol*L-1NaCl先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mol?L-%al溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同濃度的NaSOs溶液的試管中同時加入

B探究濃度對反應(yīng)速率的影響

5mL0.1mol-I/i硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間

C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較L(HCOOH)和QGiQ的大小

向可能含有CU2O、FeA紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有

D紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)eA

2

(己知：CU20+2H*-CU+CU*+H2O)

A.AB.BC.CD.D

17、常溫下，用O.lOOOmoHL」的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)o下列說法錯誤的是

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NH.rH2O)4-c(NH3)=2c(CIJ

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.點③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4?C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L-1

18、出與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也

是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2?下列說法不走建的是

A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一1價

B.NaH的電子式可表示為

C.NaAIH4與水反應(yīng)；NaA1H4+H2O=NaOH+A1(OH)3+H2f

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫

氣的還原能力。則LiAIHU的有效氫含量約為0.21

19、只涉及到物理變化的是()

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

20、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

吸附^a用禹子交換膜吸卅從b

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

-

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

21、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.8niol/(L*s)B.v(B)=0.4mol/(L*s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(L-min)

22、室溫下，對于0.10mol?L”的氨水，下列判斷正確的是

A.與AlCh溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為AP++3OH=AI(OH)

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

+

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4)*C(OH)變大

+

D.ILO.lmoM/i的氨水中有6.02x1022個NH4

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實驗室由A制備G的一種路線如下:

OH

濃破的堿,加熱

i.￡乩嗎C12HIA

水浴B|

D

已知:

(DA的化學式是________

(2)H中所含官能團的名稱是______;由G生成H的反應(yīng)類型是_______o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由D生成E的化學方程式為°

⑸芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體/molX最多可與4molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學

24、(12分)烯燒能在臭氧作用下發(fā)生卷的斷裂，形成含氧衍生物:

O

II+R3coOH

aRi-C-R2

R?H

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯燃的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學式為GOHIB的垃A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CHbCOOH和B(結(jié)構(gòu)簡式如圖).

o9H3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷危的命名是

(3)燒A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是,

(4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進行第二步反應(yīng)時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

25、(12分)硫酸四氨合銅晶體([CMNHJ/SO4.H?。)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要

成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L

的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

1.C11SO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為o

⑵某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

11.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

適量、過量；、乙酢

NIH?H,ONIHHOI

OOOO

CUSO4溶液淺且也沉淀深色溶液深藍色晶體

⑶己知淺藍色沉淀的成分為Cu/OH)/。,，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmLI0%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用Vm】LGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

Cimol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCI(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗VmiLNaOH溶液。

氨的測定裝置

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酸作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

26、(10分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線

路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請回答下列問題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為。

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點是;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是

(4)由濾渣2制取Ab(SO4)3?18H2O,探究小組設(shè)計了三種方案:

HcO蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2裳4酸浸液->AI2(SO4)rl8H2O

f結(jié)品、過沌

HcO過量Al粉蒸發(fā)、冷卻

乙：淀渣2“普4酸浸液—濾液TA12(SO4)3-18H2O

T適量過謔結(jié)品、過沌

NaOH溶液Hsc蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣27濾液二溶液fAl(SO4)yl8H2O

H淀-*結(jié)腑、過海2

上述三種方案中,.方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?L“EDTA（H2Y?）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式€0=;

②下列操作會導致含量的測定結(jié)果偏高的是_____o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

27、（12分）三草酸合鐵（IH）酸鉀R[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相對分子質(zhì)量為491）,為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110C下可完全失去結(jié)晶水，230七時

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含

量，進行如下實驗：

I.三草酸合鐵（ID）酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeCzO。2H20；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c溶液10mL,4（TC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%出。2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe%若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇?丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫出步驟①中，生成FeC2O4?2HQ晶體的化學方程式—。檢驗FcCzOuZIhO晶體是否洗滌干凈的方法是一。

（2）步驟②中檢驗Fe?+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為

（3）步驟③用乙醇?丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲水洗滌的原因是一。

H.鐵含量的測定：

步驟一：稱量S.OOg三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還

原成Mi?+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過漉及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中M11O4?被還原

成Mn2+o

步驟四；重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OIOOmol/LKMnOq溶液19.98mL。

(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯，_,_o

(5)寫出步躲三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一o

(6)實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為一(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

28、(14分)工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

⑴已知?I.3CO(g)+6H2(g)n^CHjCH=CH2(g)+3H2O(g)AH.=-301.3kJ/moh

II.3CH30H(g)峰為CH3CH=CII2(g)4-3H2O(g)△H2=-31.()k.J/molo

則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為

⑵某科研小組在CsO/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時，研究了M%)：n(CO)分別為2：1、5：2時CO的轉(zhuǎn)化

率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示MHz)：n(CO)=2：1的變化曲線為(填“曲線a”或“曲線b”)，

原因是________________________________o

圖1

⑶某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一

段時間后測得CH30H的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是(填選項字母)。

a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學反應(yīng)速率，但催化劑A并未參與反應(yīng)

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氮氣，CH30H的產(chǎn)率降低

c.當2V(<30)正=、，(142)逆時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。

容器甲乙

反應(yīng)物起始投入量2molC0、6molH2amolCO、bmolH2、cmolCHjOH(g)(a、b、c均不為零)

3

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的丁，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,要使平衡后乙容器與甲容器

4

中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則乙容器中c的取值范圍為

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。

①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料且池，其中電解質(zhì)是氧化鋁(Y2O3)和氧化倍(ZHh)

晶體，能傳導則負極的電極反應(yīng)式為。

②碳酸二甲醋［(CHjObCO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)ZCO,其電化學合成原理為4cH3OH+

2CO4-O1X；2(CHJO)2CO+2H2O,裝置如圖3所示:

圖3

寫出陽極的電極反應(yīng)式：__________________________________________

29、(10分)氨為重要化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=。

(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為Imol、3m01,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關(guān)

系如圖。

平衡混合物中氨的體積分數(shù)(％,

①恒壓時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____(填序號):

A.N2和Hz的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變

C(H2)

.二”；［的比值為3:2D^>-2

c(N&)“NJ"

②PlP2(填“〉下同)：反應(yīng)平衡常數(shù)：B點D點;

③C點H2的轉(zhuǎn)化率;(數(shù)值保留0.1%)在A、B兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氫氣平均速率:

v(A)y(B)(填“>”、"C"=”)。

⑶已知25℃時由Na2s03和NaHSCh形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為

7

(已知25U時，H2s03的電離平衡常數(shù)Kai=lxlO-z,Ka2=lxl0)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為n,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：Q2;故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：NE：N：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯誤；

故選C。

2、B

【解題分析】

A.電池放電時，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負極，所以電路中電流方向為B-bTa-A—B,故A錯

誤；

B.放電時A去產(chǎn)生ZM+,為負極，所以C區(qū)C「應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)L轉(zhuǎn)化為「，為正極，所

以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；

C.充電時B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的Pb（h電極相連，故C項錯誤；

D.充電時。?從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2刈時，電路中有Imol電子通過，A

極的電極反應(yīng)為Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯誤；

故答案為Bo

3、B

【解題分析】

空氣中的輒氣能夠氧化氏2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.FeO與稀H2s04生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成三價鐵，A錯誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；

C.Fc（OH”與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；

D.FeKSO4）3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

綠研是FeSO』?7H2O,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關(guān)的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。

4、C

【解題分析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaQO,“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能

同時使用，故B正確；

C.ILONmoI/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol,NaClO屬于強堿弱酸鹽，CI6水解生成HC1O,導致溶液中

CKT的物質(zhì)的量小于0.2moL故C錯誤；

D.NaCK）具有氧化性，起消毒作用時C1元素化合價降低，由+1價變?yōu)?1價，貝iJO.lmolNaCIO轉(zhuǎn)移0.2mokr,故D

正確；

答案選C

【題目點撥】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質(zhì)，在使用時經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為價。

5、B

【解題分析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HC1,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入KMFe（CN）6］溶液，無藍色沉淀，鋅作負極,

鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；

C.向2mL0』mol?LT醋酸溶液和2mL0.lmol?L硼酸溶液中分別滴入少量0.1mol'TNaHCXh溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，牧C不符合題意；

3+

D.向FeCh溶液與NaCI溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCh溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe^H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

6、B

【解題分析】

A.含。=。、苯環(huán)、段基，均能與Hz發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

OO

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團，則中只有1個手性碳原子，故B錯誤;

°xX^CH,

C.分子結(jié)構(gòu)中含有峻基、談基和酸鍵三種含氧官能團，故C正確；

D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子

數(shù)多于6個，故D正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機物中含

C=c>C=O、苯環(huán)、?COOH,結(jié)合烯燒、苯、瘦酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。

7、B

【解題分析】

A.該過程中發(fā)生反應(yīng)：Ci?++H2s-CuS+2H+,CuS+Fe3+TS+Fc2++Qi2+（未配平），F(xiàn)e2++O2fFe3+（未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、。的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H￡+O,「分2S+2H,O?

故C不符合題意；

D.H2s反應(yīng)生成S,硫元素化合價升高2價，02反應(yīng)時氧元素化合價降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Bo

8、C

【解題分析】

A項、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯誤；

B項、MgCL飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCb飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；

C項、反應(yīng)MgCL+2NaClO3=Mg（C10.02+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為NaCI溶解度小而從溶液中

析出，使反應(yīng)向正方向進行，故C正確；

D項、若NaCI中含有少量Mg（C1O3）2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；

故選c。

9、B

【解題分析】

A.酚類物質(zhì)與濱水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類物質(zhì)，故A錯誤；

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入溟乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知溟乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，故C錯

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溪發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溟水褪色，不能說

明生成了乙烯，故D錯誤；

故選B。

10、C

【解題分析】

A.過濾分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞漉紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會生成污染環(huán)境，同時生成的Ag會被氧化成AgzO,B不正

確；

C.KMnO4與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成CL,C正確；

D.分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機相，D不正確；

故選C。

11、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：選項A錯誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCL選項B錯誤；

c.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：選項C正確；

??

D.HC1為共價化合物，其電子式為：H：ClI選項D錯誤。

??

答案選C。

12、D

【解題分析】

OJmoH^m溶液的pH=13,則m為一元強堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知,

n為NaCL電解NaCl溶液得到NaOH、H?和Clz,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為Hz和CL,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：X<Y<VV<Z,故A錯誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HC1,因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，所以簡單氫化物的

沸點：Y>W,故C錯誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaCIO,NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

13、C

【解題分析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；

CM中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使溟水褪色，可用濱水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯誤；

故選C。

14、D

【解題分析】

A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；

B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；

D.碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。

故選D。

15、A

【解題分析】

c(H*(A)

A.曲線的交點處，c(HA)=c(A*),此時pH=4.7,則K/HA)二=10'4-7?105因此K￡HA）的數(shù)量級為105,

c(HA)

A項正確;

B?a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點vb點，B項錯誤；

C.當pH=4.7時,c(HA)=c(A),但C(OIT)不等于c(H+),C項錯誤；

D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項錯

誤；

答案選A。

【題目點撥】

利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=c(H3同學們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關(guān)注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應(yīng)點、中性點等。

16、A

【解題分析】

A.與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過量，再加入NaL硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，

故A錯誤；

B.只有疏代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學反應(yīng)速率影響，故B正確；

C.酸根離子水解程度越大，其對應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸

根離子水解程度的大小，從而確定其對應(yīng)酸的酸性強弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；

D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗紅色

固體中含有氧化鐵，故D正確；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

17、C

【解題分析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中C(C1)=C(NH4+)+C(NH3?H2O)+C(NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進一步可知，V(HCl)=20n】L即為滴定終點，原來氨水的濃度即為0.lmol/L。V(HQ)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4a的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便。

【題目詳解】

A.V(HQ)=20mL時，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NHrH2O)+c(NM)成立；所以V(HCI)=10mL也就是20mL的一半

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4')+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(CD；A項正確；

++

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH1根據(jù)電荷守恒式：c(H)+c(NH4)=c(OH)+c(Cr),可知溶液中。制出+)=

c(CI)；B項正確；

C.點③卻為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4。溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

+

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為0.lmol/L；D項正確；

答案選Co

【題目點撥】

對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的人小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復(fù)雜程度。

18、C

【解題分析】

A、金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一1價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:選項B正確；

C、NaOH和A1(OH)3會繼續(xù)反應(yīng)生成NaAKh,選項C不正確；

Q

D、每38gLiAlH4失去8moi電子，與8g氫氣相當，故有效氫為二，約為0.21,選項D正確。

38

答案選C。

19>C

【解題分析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【題目詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學變化，故A錯誤；

從煤干溜是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學變化，故D錯誤。

故選：Co

【題目點撥】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化。

20、A

【解題分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是$-2?+20田=2氏0,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中

和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

+

B.吸附層a為負極，電極反應(yīng)式為H2-2e+2OH=2H2O,吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H+2e=H：,故B錯誤；

C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動，故C錯誤；

D.負極電極反應(yīng)是H2-2e「+2OH-=2H2。，正極電極反應(yīng)是2H++2心如，電池的總反應(yīng)為H+fOH^lhO,故D錯誤；

故選A。

21、A

【解題分析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反

應(yīng)速率越快

【題目詳解】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反

應(yīng)速率越快，

A、v(A)rl=0.8mol/(L.s)

B、v(B)-r3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)v2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)4-2=0.9mol/(Dmin)=0.94-60=0.015mol/(L*s),故最快的是A。

故選A。

22、B

【解題分析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3J+3NH：,

故A錯誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸筏是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但錢根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH；)-c(OH］減小，故C錯誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmoLLT的氨水中NH：的數(shù)目小于6.02x1()22,故D錯誤；

故答案為：Bo

【題目點撥】

對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，

如ClhCOONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCHjCOOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO)>

c(CHKOOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進行分析。

二、非選擇題(共84分)

23、CIOHH羥基，避鍵取代反應(yīng)

【解題分析】

根據(jù)合成路線中有機物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原

料、目標產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計合成路線。

【題目詳解】

SOJI

根據(jù)己知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及

0H

反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為：人/、；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH)COp

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學式是CioHs;

⑵根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析，H中所含官能團的名稱是羥基，酸鍵；比