湖南聯(lián)考聯(lián)合體2024屆高考考前仿真聯(lián)考聯(lián)評(píng)試卷化學(xué)

絕密★啟用

2024年高考考前仿真聯(lián)考一

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng).

用橡皮擦干凈后?再選涂其他答案標(biāo)號(hào),回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上

無(wú)效。

3.考試結(jié)束后,將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?1C?12N?14O-16Ga?70As?75

一、選擇題(本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小超給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。)

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)用途與性質(zhì)不匹配的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)

ANH4Fe(SO4)2可用于凈水具有氧化性

B胃舒平中含A1(OH)3A1(OH)3能中和胃酸(HC1)

C熱純堿溶液可用于清洗餐具表面的油污Na/CQ在熱水中水解程度增大

D活性炭可用于除去汽車(chē)中異味活性炭具有吸附性

2.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

?1i*

A.2P能級(jí)電子云輪廓圖:***

2P.2p,2p,

2p,2p.

B.N2分子中2p,-2P內(nèi)鍵形成過(guò)程：盾并響篁-F

N

分子空間填充模型:

C.NH3

D.三種雜化軌道:

化學(xué)試題第1貝(共8貝)

3.近日，四川大學(xué)羅有福團(tuán)隊(duì)報(bào)道了抗腫瘤藥物Cediranib,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所

示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Cediranib屬于芳香族化合物

B.Cediranib能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

C.Cediranib分子中N的第一電離能最大

D.Cediranib分子式為C25H276N4F0

4.短周期主族元素X、Y、Z、R在周期表中相對(duì)位置如圖所示。

Cediranib

已知:Z單質(zhì)與濃燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡并生成鹽。下列敘述正確的是

A.工業(yè)上一定用電解法制備Z的單質(zhì)

B.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.X的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角可能小于Y的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角

D.Y的簡(jiǎn)單氫化物VSEPR模型為平面三角形

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：NH1NO3在一定條件下的分解反應(yīng)為5NH4NO3一

2HNQ,+4N2f+9H2OO下列敘述錯(cuò)誤的是

A.8.0gNHNQ含NHj數(shù)小于0.INA

B.生成0.2molHNCX時(shí)被氧化的N原子數(shù)為0.5NA

C.1LpH=l的HNO3溶液含NOF數(shù)為0.1NA

D.生成8960mLN?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)生成的水中極性鍵數(shù)為1.8NA

6.三草酸合鐵（DI）酸鉀（KlFelGO,M]｝常用來(lái)作為化學(xué)光量計(jì)、催化劑等,一種合成路線如圖

所示。已知:三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水（溶解度：0℃,4.7g/100gKO；100V.117.2g/100g

4。）,難溶于乙醇C下可失去全部結(jié)晶水,230七時(shí)分解。它具有光敏性，受光照射分解

變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是

(NHJjFcfSOJ,-6H.0H.O.+KjC.O,

A府化IT系列操作jKJFeCOJJ.3H.0

c1..K.CA+H.o.

Fe(OH),--------————?

A.“沉鐵”中.濾液主要成分是（NH,）2S04

B.“系列操作”是過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥

C.向產(chǎn)品的飽和溶液中加入乙醇.有利于析出產(chǎn)品

D.產(chǎn)品貯存于透明帶軟木塞的試劑瓶中

7.近日,石河子大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院陳龍教授團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)催化電源

電極實(shí)現(xiàn)甲醇制氫，如困所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

）氣體x

A.電極a與電源的負(fù)極連接CH.OH-

KOH

、■一H,0溶液

B.每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體X時(shí)轉(zhuǎn)移0.4molHCOO"

電子

C.電極b的反應(yīng)式為CH3OH+5OH--4e--HCCX)-+4H2O

D.電解總反應(yīng)為CH3OH4-OH--HCOO-+2H,f

化學(xué)試題第2頁(yè)（共8頁(yè)）

8.中南大學(xué)劉又年、黃健函、李嘉偉團(tuán)隊(duì)提出發(fā)展塊燒、醛、按等工業(yè)大宗原料和爐煙二氧化酸的

四組分串聯(lián)反應(yīng)，來(lái)實(shí)現(xiàn)惡理烷酮及其衍生物的高效合成。反應(yīng)歷程如圖所示。已知:Ph

為一QH,Bn為CHEHz—,Patha為途徑a0下列敘述正確的是

4

A.總反應(yīng)的原子利用率為100%B.Patha中CO2是副產(chǎn)物

C.Pathb斷裂了。鍵和“鍵D.產(chǎn)物6的分子中含2個(gè)手性碳原子

9.下列電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是

+

A.鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+S(^--PbSO4+2H2O

B.在含雙氧水的氨水中加入銅粉,溶液變藍(lán)色：

CU-I-H2O2+4NH3-H2O-[Cu(NH3)J2++2OH-+4H2。

C,在飽和NaHCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液生成白色沉淀：

Ca2+4-2HCOr-CaCQI+CQf+HQ

D.以銅為電極.電解AgNCX溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-—4H++O"

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象?得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向FeSC)4溶液中滴加苯酚溶液,溶液變紫色FeSO4已變質(zhì)

B向CaCO3中滴加稀硫酸?沒(méi)有明顯現(xiàn)象酸性：H2coiAhSO,

在酸性KMnO,溶液中滴加FeBr2溶液,溶液

CBri還原了MnO?

褪色

在12的四氯化磕溶液中加入KI溶液，下層液體

DKI具有還原性

顏色變淺

化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))

11.半導(dǎo)體材料碑化像晶胞屬于立方晶系，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值,晶體密度為dg/cn?。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)As原子有3個(gè)未成對(duì)電子

B.珅化鎮(zhèn)的化學(xué)式為GaAs?一心

O-As

C.碑原子的配位數(shù)為4

D.x、y原子的距離為J琮fX10］。pm

12.已知：常溫下.MnS、FeS,HgS的溶度積依次為5.OX1(T“、1.6X10-1\2.0XIO-53.化學(xué)反

應(yīng)中，平衡常數(shù)K>105即認(rèn)為反應(yīng)能完全進(jìn)行，不可逆。下列敘述正確的是

A.溶解度：HgS>MnS>FeS

B.向含Hg^廢水中加入FeS?可完全除去Hg"

C.在含MW+、Fe?+、Hf的溶液中通入HzS,一定最先析出MnS

D.在飽和FeS溶液中,c(Fe2+)=4.0X10-95mol-f1

13.已知制備TaS的反應(yīng)為T(mén)ai,(g)4-Sz(g)^TaS2(s)+?(TuIJ

2I2(g)AHVO,保持總壓強(qiáng)不變，向反應(yīng)器充入一定量

TaL(g)和生匕).發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得TaL(g)平衡轉(zhuǎn)化率與%

i

w

投料比［"=哼募X溫度不變)、溫度倒數(shù)(/)(投料比不s

￡

*

變)關(guān)系如圖所示.下列敘述錯(cuò)誤的是m

」

A.其他條件不變，達(dá)平衡后充入氧氣，平衡不移動(dòng)

B.曲線①代表TaL平衡轉(zhuǎn)化率與投料比關(guān)系4r/K-*

C.一定條件下?達(dá)到平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量不變

D.若當(dāng)投料比為2、溫度為T(mén)o時(shí)TaL平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則Tai,體積分?jǐn)?shù)為40%

M.常溫下.用相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液分別滴定

起始物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-LT的三種酸溶液，滴

定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是工

A.常溫下?三種酸的電離常數(shù)：K.(HX)>KJHY)>?

K?(HZ)

a滴定至T點(diǎn)時(shí),溶液中:c(H+)+c(HY)=c(OH-)+

c(Y-)

C.當(dāng)pH=7時(shí),三種酸溶液中HX溶液中和百分?jǐn)?shù)最大

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到100%時(shí).將三種溶液混合后：

c(HX)+c(HY)+“HZ)=c(OH-)-c(H+)

化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))

二、非選擇題（本題共4小題,共58分。）

15.（15分）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銀鹽和鐵鹽的性質(zhì)e

實(shí)驗(yàn)（一）探究影響金屬陽(yáng)離子的氧化性的外界因素。

【提出問(wèn)題】濃度會(huì)不會(huì)影響氧化劑的輒化性？

【提出猜想】增大r（Fe3-）,Fe3+氧化性增強(qiáng)。

【查閱資料】相同物質(zhì)的量濃度時(shí),Ag+氧化性略強(qiáng)于Fe3―?

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】裝置如圖所示（鹽橋中物質(zhì)不參與反應(yīng)）。

步驟操作及現(xiàn)象數(shù)據(jù)記錄

①按如圖裝置裝配藥品,K閉合時(shí)?指針偏移電流強(qiáng)度（/）為a（a>0）

②放置一段時(shí)間后,指針偏移減小,最終回歸中央電流強(qiáng)度（/）為6（6=0）

向U形管左側(cè)逐漸加入濃Fe,（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電流

③電流強(qiáng)度（I）為彳

表指針逆向偏移,隨后逐漸減小，最終又回到中央

（D步驟①中石墨為極。寫(xiě)出電池總反應(yīng)的離子方程式:.

（2）步驟③中，工0（填“〉”或“V”）.

（3）簡(jiǎn)述上述實(shí)驗(yàn)原理:根據(jù)步驟③?在此條件下氧

化性:Ag+Fe3+（填V"或“=”）。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知.（填“增大”或“減?。╆?yáng)離子濃度.其氧化性增強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)（二）探究AgNQJ,Fe（NO3）3熱穩(wěn)定性及產(chǎn)物。

裝置AgNO,FeINCX%

A產(chǎn)生紅棕色氣體.固體為黑色粉末產(chǎn)生紅棕色氣體,固體為紅棕色

C產(chǎn)生無(wú)色氣體?溶液變紅色溶液變紅色，無(wú)氣體產(chǎn)生

D有無(wú)色氣泡?氣體可使帶火星木條燃燒更旺無(wú)氣泡

（4）裝置B的作用是.

（5）Fe（NO3）3分解中,裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是o

（6）已知：AgNO3受熱分解生成的黑色固體不溶于第水。寫(xiě)出AgNQj分解的化學(xué)方程式:

化學(xué)試題第5頁(yè)（共8頁(yè)）

16.（14分）以菱錢(qián)礦（主要成分是MnCQ,含少量CaCQ,FeCQ,AlzOs'SiQ等）為原料制備鋰

電池的正電極材料LiMn2O4的流程如圖所示。

浸渣1濾渣1混渣2廢液Li:CO,

回答下列問(wèn)題:

（D基態(tài)Mn原子價(jià)層電子排布式為?

（2）“浸渣1”主要成分有CaCCh和（填化學(xué)式）；提高“酸浸”速率的措施有

（答一條）?！俺F鋁”中Mn（OH）2的作用是—

（3）“電解”中廢液可循環(huán)用于（填名稱(chēng)）工序，用過(guò)一硫酸（H2sOs）替代“電解”氧

化Mr?+生成MnQ,寫(xiě)出離子方程式:__________________________________________

（注:HzSQ第一步完全電離,第二步電離程度?。?。

（4）在不同溫度下，合成LiMn2O4中的Mn2+、Mn3+和Mn-的含量與溫度的關(guān)系如表所示。

T/V.WMn2+)/%WMN)/%s(Mr?+)/%

7005.5644.5349.86

7502.5644.8752.57

8005.5044.1750.33

8506.2244.4049.38

由此可以確定，在上述溫度范圍內(nèi)，銃元素的平均價(jià)態(tài)的變化趨勢(shì)符合圖像—（填序

號(hào)）。

化學(xué)試題第6頁(yè)（共8頁(yè)）

（5）鋰錯(cuò)電池電極總反應(yīng)式為L(zhǎng)iMmO,+LLC,毀LiiMmO’+CVOVcVD。

正極材料電解質(zhì)黃極材料

電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為.

17.（15分）工業(yè)上，可以用0,處理煙氣中NO,SQ?總反應(yīng)式為SO2（g）+NO（g）+2O3（g）一

SQJ（g）4-NO2（g）+2O2（g）已知:有關(guān)反應(yīng)的能量變化曲線如圖所示。

ISO-WO"）NO?）+O“）

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

（1）寫(xiě)出SQ和。3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:.上述總反應(yīng)中

△H=_________kJ-mol1o

（2）其他癡標(biāo)裒蔽c（NO）,對(duì)總反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，其原因可能是

_?

（3）一定條件下,502^）+039）—so3（g）+O2（g）速率方程為v=kc（,so2）-c（a）a為速

率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式:Rin4=一半（R為常數(shù),民為活化能,不

隨溫度改變；丁為溫度）.SQ和03反應(yīng)在不同催化劑?放1?212作用下,則116與*的關(guān)

系如圖1所示。

0*

，溫度/K

圖］圖2

其他條件相同?催化效率較高的是（填“Catl”或“Cat2”），判斷依據(jù)

是___________________________

（4）在恒容密閉容器中保持總物質(zhì)的量不變.充入NO和。3°NO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、投

料比匯"=%^關(guān)系如圖2所示。

化學(xué)試題第7頁(yè)（共8頁(yè)）

①機(jī)?乂填或“=平衡常數(shù)K（a）、K（b）和K