湖南省祁東育英某中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

湖南省祁東育英實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、煤的干館實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.可用藍(lán)色石淺試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3

B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分贈(zèng)

D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色

2、通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

3、黃銅礦(CuFeSz)是提取銅的主要原料，其燃燒產(chǎn)物Cu2s在1200C高溫下繼續(xù)反應(yīng)：

2cli2s+3O2—2CU2O+2SO2…①2cli2O+C112ST6C11+SO2…②.貝！1

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2

B.反應(yīng)②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.將1niolCu2s冶煉成2molCu,需要021moi

D.若ImolC112s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

4、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

5、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素Lv,下列關(guān)于293Lv和溝Lv的說法錯(cuò)誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

6、分別在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平

衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mobL'I,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.KI=K2>K3

4

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kh[(CH3),NH-H2O]=1.6x100常溫下，用0.100mol/L的HC1分別

滴定20.00mL濃度均為O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

+

A.b點(diǎn)溶液：c[(CH.)2NH；]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CP)>c(OH)>c(H)

B.d點(diǎn)溶液：C[(CH3)2NH；]+c(H')>C[(CH3)2NH-H2o]+C(ur)

+

C.e點(diǎn)溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+C[(CH3)2NHH.O]

D.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

8、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹張、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下

列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是

o

A.葛縷酮的分子式為G0H16O

B.葛縷酮使濱水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個(gè)平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種

c(W

9、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[Jo室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定

c(0H-]

lOmLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.MOH電離方程式是MOH=M++OFT

B.C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

10、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下,將CH、與Cl2在光照下反應(yīng)石蕊溶液先變紅反應(yīng)后含氯的氣

后的混合氣體通入石荽溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH薄液中先生成白色沉淀，CU(()H)2溶解度

先后加入1mL濃度均為(XImol/L后生成藍(lán)色沉淀小于Mg(OH)2

的和GQz溶液

C加熱NH^HCO3固體，在試管口放一石蕊試紙變苴NH4HC()3溶液

小片濕洞的紅色石英試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應(yīng)劇取水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn)，應(yīng)先加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀

鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡，證明有葡萄糖生成

15、銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO?；②Fe3+與產(chǎn)生的

Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；④測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成

正比)。下列說法正確的是()

A.①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負(fù)極

C.理論上消耗的甲醛與生成的FF+的物質(zhì)的量之比為1:4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

16、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3Po4=3H++PO&3-

B.用電子式表不HCI的形成過程：H,H+,CrC,—>2H,C,

c.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：0

2+

D.KC10堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為的垃。

已知:

()r

II一定條件R—('=('―(、-R

RC=CH+R—C—----------->K—<一‘)

R

(1)下列說法正確的是_______0

A.A能使酸性KMML溶液或溟的CCL溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同

C.E能和Na反應(yīng)，也能和NazCOa反應(yīng)

D.B和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物

(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是o

(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是_________________________________________<,

(4)完成由CH2=CH2.HCHO合成H3COOCCH2cH2COOCH3合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(5)1的同分異構(gòu)體中，分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含一0—0—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

18、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

NH?SCN.,HQ*液

葡液，[⑩a

合金X無色氣

（14.6克）體A

白色漢

黑色固體期.?？?/p>

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)合金X的化學(xué)式為O

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

(3)寫出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

19、某實(shí)驗(yàn)室廢液含N”；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2cl

KOH

IH一

|廢液|宿KOHHA△淀液2粗產(chǎn)品

淖溥港A

渣

1②澄出紅福色沆淀警匚淀演2

一

己知:

3+

（a）2GO：（黃色）+2HjCjO打橙色）+H2O；Cr+6NH3=[Cr（NH3）6J'（黃色）

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

ce4.96.8

請(qǐng)回答；

(I)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂),C的斑點(diǎn)顏色為

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑶在下列裝置中，②應(yīng)選用o(填標(biāo)號(hào))

⑷部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序o

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol?L"的(NH』)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO02溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2O2O7的純度為。

20、某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀(QFeOQ并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：QFeg為紫色固體，微

溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K2FCO4（夾持裝置略）。

2+

（1）A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______（鎰被還原為Mn）o若反應(yīng)中有OSmolCb產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為o工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為O

（2）裝置B中盛放的試劑是______,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe（OH）3+10KOH->2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性ChFeO4?一（填“〉”或"V"）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

（4）甲同學(xué)取少量RFeO,加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述KzFeO’的

凈水原理。O

21、祖母綠的主要成分為Be3AbSi6O/含有O、Si、AkBe等元素。請(qǐng)回答下列問題：

⑴基態(tài)A1原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是________________________.該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為0

（2）在1000C時(shí)，氯化被以BeCL形式存在，其中Be原子的雜化方式為；在500?600c氣相中，氯化鍍則以

二聚體BezCh的形式存在，畫出Be2c14的結(jié)構(gòu),ImolBe2a4中含有mol配位鍵。

⑶氫化鋁鋰（LiAIH。是有機(jī)合成中一種重要的還原劑，LiAlHj的陰離子的空間構(gòu)型為,該陰離子的等電

子體為（寫一種分子、一種離子）。一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化

學(xué)式為。

（4）用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：o如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鉞的

密度為pg/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為cm。（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含p、NA的代數(shù)式表示），O?.的配位

數(shù)為o

?B，.O(P-

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

根據(jù)煤干館的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【題目詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石茂試紙檢驗(yàn)ML是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分饋，故C正確；D.c□導(dǎo)出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。

【題目點(diǎn)撥】

解題的關(guān)鍵是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

2、C

【解題分析】

A.2Mg+O2：2MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；

B.Mg(OH)2_MgO+H2O屬于分解反應(yīng)，B不選；

C.復(fù)分解反應(yīng)無法一步生成MgO,C選；

D.2Mg+COz上_2MgO+C屬于置換反應(yīng)，D不選；

答案選C。

3、C

【解題分析】

反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為：?2—+4,O化合價(jià)變化為：0--2；反應(yīng)②中，Cu化合價(jià)變化為：+1-0,S化合價(jià)變化為:

?2—+4。可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【題目詳解】

A.O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為CsO和SOz,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②中CuzS所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng),

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3cli2S+302T6Cu+3s02,可知，將1molC112s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項(xiàng)

正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：3cli2S+3O2-6CU+3sCh,若ImolC112s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,只有S失電子，：[(4?(?2)]mol=6moL所

以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moL即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù);得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

4、B

【解題分析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選頊A錯(cuò)誤；

B、干冰是直線型，分子對(duì)稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B正確；

C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

5、A

【解題分析】

A、293LV和2%Lv的電子數(shù)都是116,A錯(cuò)誤；

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,2%Lv的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是H7,294LV的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和2%Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

6、A

【解題分析】

AH3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)=——=——...............=0.32mol?L"?min”,則v(A尸v(D)=0.32mokL"?min",

Vat2.0Lx5min

故A錯(cuò)誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學(xué)平衡常數(shù)

乙中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.0一0

2

反應(yīng)(mol/L)LO1.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0x(0.5a-1.01°'解得…=22故B正確;

1.6mol/L

C.甲中CO轉(zhuǎn)化率———X1OO%=8O%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0mo!B,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向

2molZL

移動(dòng)，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0moID,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，因此K|=K2>K3,故

D正確；

故選A。

7、D

【解題分析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【題目詳解】

1

A.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CFh)2NH?周。和(CH^NWCl,/Cb[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10,

(CH必NHQ的水解常數(shù)勺二,=即=6.25x1”9凡。｝所以(CHZ,H2O的電離

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

+

C[(CH3)2NH：]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>c(H),A錯(cuò)誤；

B.d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CH3)zNH2CI,(CHJzNH；水解生成等物質(zhì)的量的(CHs^NH-H2。和H+,(CH3)2NH：

水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此cljCHj?NH.H?。]與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OH),則C[(CH3)2NH,H2O]>C(OH)溶液中存在電荷守恒：

++

C[(CH3),NH；]+c(H)=C(OH)+C(C1),因此c[(C4),NH；]+c(H)<c[(CH3\NH-H2O]+c(Clj,故

B錯(cuò)誤；

C.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH*]Ic(H)=c(OH-)FC(C1),物料守恒：c(Cf)=2c[(CH3)2NHH2O]42c[(CH3)2NH*],

則c(H+k(OH)=2c[(CH3)2NHH2O]+c[(CH3)2NH；],故C錯(cuò)誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子水

解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CFhMNH-WO和(CHsHNFhCL

其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCL水溶液呈中性，對(duì)

水的電離無影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2C1,促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：Do

8、D

【解題分析】

本題考查有機(jī)物的知識(shí)，碳碳雙鍵使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化

反應(yīng)；有機(jī)物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為GoH.O,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

上有2個(gè)取代基，還剩.C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是一C—C—C—(?、I—、|一、一1,一《.，

CC

每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對(duì)3種異構(gòu)體，共12種。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為GoHuO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.葛縷酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)：B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個(gè)平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.分子式為CIOHMO,羥基直接連笨環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，還剩-C4H力其結(jié)構(gòu)有四種，分別是

一C-c—c—C、I、—I、一^'-C,每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對(duì)3種異構(gòu)體,

cC/

共12種，D項(xiàng)正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個(gè)取代基，之后確定每個(gè)取代基是什么基團(tuán)，例如此題中確

定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個(gè)乙基，乙基有4種機(jī)構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。

苯環(huán)上如果有2個(gè)取代基(?X、?X或者?X、?Y)有3種同分異構(gòu)；如果有3個(gè)取代基時(shí)(?X、?X、?Y)有6種同分異

構(gòu)體；如果是(?X、?Y、?Z)有10種同分異構(gòu)體。

9、C

【解題分析】

A、沒有滴入鹽酸時(shí)，MOH的AG=-8,?10L根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=l()_,4,解出c(OH)=10

?aO

-3molL",,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH,故A錯(cuò)誤；B、C點(diǎn)時(shí)AG=0,即C(H+)=C(OFT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯(cuò)誤;

C、B點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MOH和MCL且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M

+)+C(H4)=C(CD4-C(OH-),根據(jù)物料守恒，c(M+)4-c(MOH)=2c(CF),兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

■),故C正確；D、隨著HQ的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時(shí)，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過量，對(duì)水的電

離程度起到抑制，故D錯(cuò)誤。

10>D

【解題分析】

A.OHU和CL在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體。混合氣體通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應(yīng)后含氯的氣體有3種，故A錯(cuò)誤;

B.向10mL0.lmo"LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.Imol/L的MgCL和CuCb溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

11、B

【解題分析】

4

頸部有支管，為蒸儲(chǔ)燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯(cuò)誤;

<=O>

B.1為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確;

C.為燃燒匙，用于燃燒實(shí)驗(yàn)，不是藥匙，故C錯(cuò)誤;

D.下端長(zhǎng)頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長(zhǎng)頸漏斗，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

12、B

【解題分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、

CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2

與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSOj,因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、

CaCO3>CaSO3,故A正確；

B.由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C正確；

D.NaNCh與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓l(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

+

NH4+NO2=N2T+2H2O,故D正確；

故選B。

13、D

【解題分析】

KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，OIF會(huì)先與AP+發(fā)生反應(yīng)八產(chǎn)+3OH-=A1(OH)31,生成Al(OH)s沉淀,

隨后生成的Al(OH)；再與OH?發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3J+OH-=A1O￡+2HQ,生成A1O2；在OH?反應(yīng)的同時(shí)，Ba?+也

在與SO：反應(yīng)生成BaSO,沉淀?？紤]到KAKS?！?？溶液中SO；是AF+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

可知，AF+沉淀完全時(shí)，溶液中還有SO：尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(OH)2會(huì)讓已經(jīng)生成的A1(OH)3發(fā)生溶解，

由于Al(0H)3沉淀溶解的速率快于BaSO,沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)A1(OH)3恰好溶解完全，SO；的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時(shí)，KA1(SO4)2溶液中的SO；恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SO4)2中的AP+恰好沉淀完全。

【題目詳解】

A.0.05moi/L的Ba(OH)2溶液中的c(OW)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確；

B.通過分析可知，加入amLBa(OH)2時(shí)，KAKSO」)？溶液中的SO：恰好完全沉淀，所以

---Lx0.05mol/L=-L22-Lx(0.02x2)mol/L,a=80niL,B項(xiàng)正確；

10001000

C.通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SC)4)2中的A產(chǎn)恰好沉淀完全，那么此時(shí)加入的Ba(OH)?物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSO_>以及0.002mol的AKOH%,共計(jì)0.005moLC項(xiàng)正

確；

D.當(dāng)加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項(xiàng)分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSC)4以及

0.001molAl(OH)3，總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

14、D

【解題分析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;

B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選；

C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來，故C不選。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來檢驗(yàn)，在加銀氨溶液之前必須先加入氫

氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。

故選Do

15>C

【解題分析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4

mol電子，故A錯(cuò)誤；B.原電池中陽(yáng)圈子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.每生成ImolFe?*轉(zhuǎn)移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4

mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe?+的物質(zhì)的量之比為1:4,故C正礁；D.④中，甲醛

濃度越大，反應(yīng)生成的Fe?+的濃度越大，吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。

16、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4==H++H2POJ-,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，用電子式表示HCI的形成過程：H---g：------->H：ci：,故B錯(cuò)誤；

c選項(xiàng)，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)》，故C正確；

D選項(xiàng)，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ao-+4OIr+2Fe(OH)3=2FeO42-+3CP+4H++5H2。，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H—.定,條件>IIII+(2n-l)H2O

HO￡c—(C11.),C—()(CH2),()H

HCHO(H」=CH.HOCHCH=CHCHHOCH.CH.CH,CH,OH

催■催化劑-催--

化H.化O.

扁-H,COOCCH,CHXOOCH,常

CH.OH--------------------------t---------------------HOOCCH,CH.COOH

催化劑

【解題分析】

C是密度為L(zhǎng)16g?Lr的燒，則M=PVm=L16g?L—ix22.4L/mol=26g/mol,C為乙烘，根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙烘與甲醛

OO

反應(yīng)生成D為HOCH2c三CCHzOH,D催化力口氫得E為HOCH2cH2cH2cHaOH：笨催化氧化生成"^乂""與

bb

水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化力口氫得B為HOOCCH2cH2coOH；

HOOCCH2CH2COOH與HOCH2cH2cH2cH20H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為

()()

JII[，據(jù)此分析。

HO-EC—(CIL),C-O(CIL.),()iH

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知:

(l)A.A是HOOCCH=CHCOOH,官能團(tuán)中碳碳雙鍵，能使酸性KMnOa溶液或演的CCL溶液褪色，選項(xiàng)A正確;

B.B的分子式是C4H6。4,碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的飆氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同，選項(xiàng)B正確；

C.E中有一OH,能和Na反應(yīng)，不能和Na2cCh反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.B和E中都是雙官能團(tuán)，也可以形成環(huán)狀物，也可以形成高分子化合物，選項(xiàng)D正確。

答案選ABD；

⑵從以上分析可知，C是乙煥，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵；

(3)由B和E合成F是縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式是nHOOCCH2CH2COOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H—.定.條件>IIII4-(2n-l)H2O；

HO-EC—O(CH2)l()iH

(4)題目中要求用CH2=CH2>HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3,用倒推法應(yīng)有H3COH和HOOCCH2CH2COOH,

OH

()I

已知：RC三CH+||―遜色一>R—C=c—c—R,,甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為

R：,

HCHO(H產(chǎn)CH.HOCH.CH=CHCH,OH

**4催化劑***'

催催

化H.化

制H,COOCCH,CH,C(XX?H,劑

CH.OHHOOCCH.CH.COOH

催化劑

(5)：/二;。的同分異構(gòu)體滿足:分子中含1個(gè)四元碳環(huán),但不含一。一。一鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

O

等。

3+

18、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe"+2H2O、Fe+3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解題分析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO』和Hz(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【題目詳解】

(1)生成的CaCO3為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g+56g/mol=0.25mob所以X為Fe5C,>

⑵合金中的Fe與H2s04反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN?生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L+22.4L/mol=0.015mobNaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molC02^0.02molNaOH反

應(yīng)生成Na2cChamol與NaHCOjbmob根據(jù)Na和C守恒列2個(gè)二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡(jiǎn)比寫出方程式:4NaOH13cO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。

049cv

19、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO42+8H2OAaebfd冰水------xlOO%

m

【解題分析】

某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3\CB、SO產(chǎn)、po43.等離子，力口入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加

入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CKh'過濾，紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加入酸可生成KzCnCh,由圖1可知,

蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KC1等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到KzCrzCh,以此解答該

題。

【題目詳解】

(1)加入氫氧化鈉最適合時(shí)，F(xiàn)e"、Cr計(jì)恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、

點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生產(chǎn)(黃色)，則斑點(diǎn)呈黃色，

CE+6NH3=[Cr(NH3)6

故答案為：A：黃色：

(2)根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O,

故答案為：2

25(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO4+8H2O；

(3)步驟②反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)中需要加入液體，因此選用A裝置；

故答案為：A；

(4)步驟⑤由溶液得到晶體，實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCI等，然后冷卻至室溫、

抽濾、洗滌可得到K2O2O7,則順序?yàn)閡ebfd,

故答案為：aebfd；

(5))K2O2O7具有強(qiáng)氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時(shí)溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；

(6)該滴定實(shí)驗(yàn)的滴定原理為利用Fe"使CrzCV?完全轉(zhuǎn)化為CN+,二者數(shù)量關(guān)系為O2O7、~6Fe2+,滴定過程消耗的

eV

n(Fe2+)=cV/100()mol,故待測(cè)液中K2O2O7物質(zhì)的量為-------mol,所以樣品中K2O2O7物質(zhì)的量為

6x1000

eV250eVh=eV”，八“c”八皿“0.49cv

-----------x------=——mol,質(zhì)量為——x294=0.49cVg,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：xioo%,

6x100025600600m

0.49cv

故答案為：-------xioo%

m

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是

解題的關(guān)鍵；第(6)題考慮到K2O2O7的氧化性不難想到滴定原理。

電解

20、2KMnO4+16HCI(^)=2MnCI2+2KCl+5Cl2T+8H2ONA2NaCI+2H2O=2NaOH+ChT+H2T飽和食鹽水

除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備>Ch+2OH=CI+C1O+H2OQFeCh在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,

生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達(dá)到凈水的目的

【解題分析】

由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCI(濃)=2MnC12+2KQ+5c以+8H2O,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,

C中發(fā)生3CI2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發(fā)生Ch+2OH=C1+C1O+H：O,D中NaOH溶

液可吸收尾氣，以此來解答。

【題目詳解】

(1)A中反應(yīng)方程式是2KMl1O4+I6HCI(濃)=2MnC12+2KCl+5cLT+8H2。，若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移

電解

的數(shù)目為0.5molx2x(l?0)xNA=NA,工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O=INaOH+Cht+Hz：,