江西省九江市2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

江西省九江市2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、氮化領(lǐng)（Ba3N2）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋼（BaHD中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化領(lǐng)。已知：BasNz遇水

反應(yīng)；BaW在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鎖時(shí)，下列說法不正確的是（）

BaH3

—

甲乙

A.裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl<=N2t+NaCI+2H2O

B.BaH?遇水反應(yīng)，bhO作還原劑

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)

D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

2、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

「C

011.216.822.4m（Fe）/g

A.H2sO4濃度為4m°l/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.原混合酸中NO3.濃度為0.2mol/L

D.AB段反應(yīng)為：Fc+2Fe3+=3Fe2+

3、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

A.原子半徑：VV<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

4、大氣固氮（閃電時(shí)Nz轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O22NON2+3Hzk^2NH3

溫度25*C2000C25*C4004C

K3.84x10-310.15xl081.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

5、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

Q-CH2cH3斗0rCHCH3NaOH/HQ

MN

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的還有3種

1）.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

6、能證明卬與過量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）

A.混合體系也的顏色褪去

B.混合體系足里稀皿。/8肥溶液淡黃色沉淀

C.混合體系超里有機(jī)物酸性KMn。二溶液紫色褪去

D.混合體系典有機(jī)物B物的CC1/容凝Brz的顏色褪去

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.含0.2molH2s。4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH一的數(shù)目為O.INA

C.15gHeHO中含有L5N,、對共用電子對

D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

8、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HClO4->NaCIO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3THzSiOI+Na2cOa

C.Zn+FeSO4->ZnSO4+FeI）.2FeCh+2NaI->2FeCl2+l2+NaCl

9、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不無理的是（）

A.SeO2可以被氧化R.FhSe的分子構(gòu)型為V型

C.SeO?能和堿溶液反應(yīng)D.HzSe的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

10、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCXh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸溜的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3C）和苯（沸點(diǎn)為8（）.1C）的泡合物

O.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe?+

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素

W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L-1溶液與0.1mol-Lr（i

溶液的pH均為1。下列說法不亞建的是

A.Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z>Y

C,s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

溶液，使CL高子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2s04、ymolAgNOjo據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位；mol-I/1)

為

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

二一1催化劑?2*'一「丁u

③②TQH“Q,

回答下列問題：

(DB的結(jié)構(gòu)簡式為0

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

(3)C和C2H6。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)下列說法不正確的是________o

A.鑒別A和B也可以用濱水

B.C2H6。也可以分兩步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

18、(14分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

己知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團(tuán)-SH的名稱為我(qiG)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)寫出A-C的反應(yīng)類型：o

(3)F生成G的化學(xué)方程式為o

（4）下列關(guān)于D的說法正確的是（填標(biāo)號）。（已知；同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱為手性碳原子）

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個(gè)手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

0

（6）有機(jī)化合物K（）是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

設(shè)計(jì)以

19、四溟乙烷（CHBiCHBrz）是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244℃,可用作制造塑料的有

效催化劑等。用電石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和Be等為原料制備少量四澳乙烷的裝置（夾持裝

置己省略）如圖所示。

⑴裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H20-*Ca（OH）2+HOCHto為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是o

⑵裝置B可除去HzS、PH3及As%,其中除去PH3的化學(xué)方程式為（生成銅、硫酸和磷酸以

⑶裝置C中在液澳液面上加入一層水的目的是_______；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有O

(4)一種制備Caio(P04)MOH)2的原理為10Ca(OH)z+6H3PO4=Cai0(PO,6(OH)2l+18H2O。請?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(P04)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100C

烘箱中烘干1ho

已知：

①Caio(PO06(OH)2中y-比理論值為1.67。影響產(chǎn)品附比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95C,pH對號■比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

20、將圖中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸儲工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸儲。

(1)圖中I、n、ni三種儀器的名稱是_、_、

(2)將以上儀器按(一)T(六)順序，用字母a,b,c…表示連接順序。

e接(),()接(),()接(),()接()o

(3)I儀器中c口是d口是_。(填“進(jìn)水口”或“出水口”)

(4)蒸饞時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在一位置。

(5)在II中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是一。

(6)給口加熱，收集到沸點(diǎn)最低的館分是收集到78c左右的饋分是

21、高爐廢渣在循環(huán)利用前.需要脫硫(硫元素主要存在形式為S3少量為s(V-和S0E)處理。

(1)高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

CaS(s)+2“(g)=CaS04(s)AH=-907.Ikjmor*

-1

CaS(s)+3/20,(g)=CaO(s)+S02(g)AH=-454.3kjmol

①第二階段在情性氣體中，反應(yīng)CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的kjmo『。

②整個(gè)過程中，CaS完全轉(zhuǎn)化生成ImolSOz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

③生成的SOZ用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應(yīng)為C11SO4+SO2+2H2O曳解Cu+2H2sO,。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式

(2)噴吹CO2脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的CO2,將硫元素以含硫氣體形式脫去。當(dāng)CO?的流量、溫度一定時(shí)，渣

-水混合液的pH、含碳元素各種微粒(H2c。3、HCO八C032')的分布隨噴吹時(shí)間變化如圖-1和圖-2所示。

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事吹時(shí)網(wǎng)nun

12

①已知K1P(CdS)=8.0X10-27,K印(CdCO3)=4.0X10-o取渣-水混合液過濾，可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗(yàn)證濾液

中存在Sth:試劑的添加順序依次為(填字母)。

a.H2O2b.BaCl2c.CdCO3

②H2cO3第二步電離的電離常數(shù)為Q,則pQ=(填數(shù)值，已知pQ=-lgQ)。

③通入C(M5s30inin時(shí)，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)離子方程式為。

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中S0吸收率與進(jìn)入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖-3,由圖可知吸收S6所用硫酸的適宜濃度

為98.3%,溫度_____________，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60C的可能原因是o

圖-3

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化錢發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，根?jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNCh+NH4cl獸=Nit+NaCl+ZIhO,故A正確；

B.BaHz中H元素化合價(jià)為-1,Ba%遇水反應(yīng)生成氫氣，出0作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈

進(jìn)行反應(yīng)，故c正確；

D.BasNz遇水反應(yīng)，BaHz在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收

水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；

選B。

2、C

【解題分析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+N(K+4H+=Fe3++NOt+2H20,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,

BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+:Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(ILSOQ=n(FeSO4),根據(jù)OA段離子方程式計(jì)算原混合酸中NO.「物質(zhì)的量，再根據(jù)c=；計(jì)算c

(H2so4)、c(NOj-)o

【題目詳解】

A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4gK6g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSOj,B正確；

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fet-NO3+4H+=Feu+NO|+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NO3)=n(Fe)=0.2mol,

NO3.濃度為2mol/L,C錯(cuò)誤；

+u3+

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2t，D正確。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時(shí)，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計(jì)算離子時(shí)注意用離子方程式計(jì)算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計(jì)算過程，比如合理使用守恒原理等。

3、A

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個(gè)鍵，貝!Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即ZvYvWvX,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na+的氧化性弱于AP+,B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確；

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和AKOH",二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

4、D

【解題分析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價(jià)一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【題目詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

5、C

【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，?？?cH3與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成療尸皿，（了嚴(yán)比在加熱條件下與氫氧化

CH

3

鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成（?CIH

OH

【題目詳解】

A項(xiàng)、QpCH陽3分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個(gè)飽和碳原子，則CH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、JCH2cH?與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為。一/啰3的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤:

C項(xiàng)、CH2cH3的同分異構(gòu)體中屬于芳香點(diǎn)的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確;

其與乙醇不是同系物，故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

6、D

【解題分析】

A.混合體系也的顏色褪去，可能是單質(zhì)溟與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)溟與烯垃發(fā)生加成反應(yīng)，無法證明發(fā)生消去反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.混合體系足里稀HNO/gNO：溶液淡黃色沉淀，說明生成了漠離子，而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能

生成溟離子，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C.混合體系提取有機(jī)物酸性KMnO：溶液紫色槌去,乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

D.混合體系提取有機(jī)物B物的CC1J容遮Bn的顏色褪去,說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選D。

7、D

【解題分析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2so?濃)AC11SO4+SO2T+2H20,與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2mo】H2s。4的濃硫

酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.25c時(shí)，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OIT的濃度為10r3mol/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的

OH一的數(shù)目為卜10一爾,4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.一個(gè)HCHO分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和一個(gè)碳氧雙鍵，即4對共用電子對，15&HCHO物質(zhì)的量為0.5mol,因此

15fiHCHO含有0.5molx4=2mol共用電子對，即2NA對共用電子對，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1moL因此含有的氫原子數(shù)目小

于4NA?D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

公式n=￡-(Vm=22.4L/mol)的使用是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否

為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項(xiàng)為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mo】，貝22.4

L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1moi,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。

8、D

【解題分析】

A項(xiàng)、NaOH與HCIO4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；

B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項(xiàng)、活動性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；

D項(xiàng)、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他直化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D

不能解釋；

故選D。

9、D

【解題分析】

A.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6,所以SeCh可以被氧化，故A正確；

B.Se與0同族，出0的分子構(gòu)型為V型，所以HzSe的分子構(gòu)型為V型，故B正確；

C?Se與S是同族元素，SO?是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeCh能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；

D,同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性SevS,所以H2s的穩(wěn)定性強(qiáng)于HzSe,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出SeCh的性質(zhì)，根據(jù)

H2O的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。

10、A

【解題分析】

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCOs溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項(xiàng)正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小,

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大，不能用蒸饋的方法分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明Fe?+一定是由Fe??被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe?+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

11、D

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反

應(yīng)生成u,u為二元化合物，而常溫下0.lmol-L/u溶液的pH為1,則u為HCL由原子序數(shù)可知，X為H元素、W

為C1元素，故q為Hi,p為Ch.q與m反應(yīng)生成v,v的水溶液呈堿性，則m為Ni,v為NH3,故Y為N元素；m

與n在放電條件下得到r,1?與n得到有色氣體s,且s與水反應(yīng)得到r與t,而常溫下O.lmol?L”溶液的pH為1,t

為一元強(qiáng)酸，故n為。I,I?為NO,s為NO”t為HNO.”則Z為O元素，綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為

O元素、W為Cl元素。

【題目詳解】

A.Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO3和HCIO4,兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；

B.Z和Y的簡單氫化物分別為HQ和N%,水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項(xiàng)B正確；

C.s為NO”3NOI+HIO=1HNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項(xiàng)C正確；

D.v為NM,其電子式可表示為故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物

知識。

12、A

【解題分析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te(印)，是非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.第32號元素為諸，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確;

C.第55號元素是鈉，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,WIA族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選A。

13、B

【解題分析】

c(HCO；)clHCOj

A.25*C時(shí)，當(dāng)1g----------=1即-7---------=10時(shí)，pH=7.4,H2cO3的一級電離

%(H2coJC(H2CO3)

+

c(HCO；)xcH)7J

74

Kai(H2CO3)=—~~----=10xl0^=l.OxlO-6、，故A正確;

c(H2coa)

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(CT)+C(CO32-)+C(OH-)，故B錯(cuò)誤;

KwIO-14

76

C.25C時(shí)，HCO3+HzO=H2co3+OH的Kh=——=—TT=l.OxlO,故C正確；

Ka}10

c(HCO；)xc(H+)…c(HCO；)w64

V

D.-^=圖中M點(diǎn)pH=9,4——二1()2.6,所以2=2.6,故D正確;

9

C(H2CO3)C(H2CO3)IO-

選B。

14、C

【解題分析】

A.水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H+)、c(OH)及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，刀曲線上

離子積常數(shù)大于72,所以溫度(>(，故A正確；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是

B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E,故B正確；

C.純水中c(OH-)=4H?)，所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.B點(diǎn)時(shí)，《=1x10*,pH=2的硫酸中c(H十)=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中《OH。=Imol/L,

等體積混合時(shí)堿過量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

15>C

【解題分析】

A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)槭且环N紅棕色的物質(zhì)，而不是因?yàn)镕ezO3能溶于酸，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；

C.ALO3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火珀煙，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

16>D

【解題分析】

n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNO.0=yniol,根據(jù)電荷守恒：

2n(Ba24)+n(Na+)=n(CI-)>n(Na+)=(y-2x)mobc(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

mobL4

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH3cH3取代反應(yīng)2cH3COOH+：2H2。D

CII.O1ICH()()CCII

【解題分析】

X裂解得到的A和B,A能與水催化加成生成分子式為C2H60,即應(yīng)為乙醇，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成

C2H402,C2H4c12在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成分子式為C2H6。2,C2H6。2結(jié)合C反應(yīng)生成二乙酸乙

二酯，可推知C為乙酸，C2H為乙二醇，C2H4a2為CH2CICH2CI,則B為乙烷，據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：

(1)A是烯燒，B只能是烷燒，應(yīng)為CH3cH>

(2)反應(yīng)③是C2H4。2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCH20H和氯化鈉，屬于取代反應(yīng)；

和。反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3)CC2H62HOCH2CH2OH+2CH3COOHACH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

(4)A.A和B分別為烷克和烯短，可以用溟水、高銃酸鉀溶液等鑒別，選項(xiàng)A正確；

B.C2H6。是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項(xiàng)B正確；

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下，也可以加熱生成CfJHhoO],為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分異構(gòu)體,

選項(xiàng)C正確；

D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H|44yL>C2H6+2C2H4,選項(xiàng)D不正確;

答案選D。

18、4-氨硫酚(或?qū)Ψ蚍?竣基、埃基加成反應(yīng)

【解題分析】

(DF原子在硫酚的官能團(tuán)筑基對位上，習(xí)慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能比有涉基，?；鶅煞N。

(2)A-C為筑基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。

(3)F-G的過程中，F(xiàn)中的一OCH3被一NH—NHz代替，生成G的同時(shí)生成CH30H和HzO,反應(yīng)的方程式為

(4)由結(jié)構(gòu)簡式可推出其分子式為C1JH7O3FS,A正確；分子中只有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；分子中的竣基能夠與

NaHCQi溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNO.i溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(瘦基、苯

環(huán)）、還原（撥基）等反應(yīng)，D正確。

（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有-SH和-CFhF兩個(gè)取代基時(shí)，共有3

種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有一SH、一CM和一F三個(gè)取代基時(shí)，共有10種同分異構(gòu)體，合計(jì)共13種同分異構(gòu)體,

（一CHzOH）部分氧化為叛基，然后模仿本流程中的DTETF兩個(gè)過程，得到K。

19、逐滴加入（飽和食鹽）水4CUSO4+PH3+4H2OMCUI+H3PO4+4H2SO4水封，減少液漠的揮發(fā)上下兩層液

體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找覠夥忠?，有機(jī)相干燥后蒸儲，收集244*C儲分在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時(shí)滴加蒸儲水以補(bǔ)充蒸

發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8?9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置，過濾、水洗

【解題分析】

電石（主要成分CaCz,少量CaS、CaM、Ca3As2等）與水在A中反應(yīng)生成乙煥，同時(shí)生成H2S、PH3及AsFh,通入

B,硫酸銅可除去HzS、PH3及As%,在C中與溟反應(yīng)生成四溟乙烷，高銃酸鉀用于氧化乙塊，據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入（飽和食鹽）水，以控制反應(yīng)速率；

（2）PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為

4CUSO4+PHJ+4H2O=4CU1+H3PO4+4H2SO4；

（3）裝置C中在液濱液面上加入一層水的目的是水封，防止澳揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)?/p>

無色透明且?guī)缀醪辉傥找液鏆?；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有分液，有機(jī)相干燥后蒸

儲，收集244c饋分；

（4）Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.125mol,制備Cat0（PO4）6（OH）2,應(yīng)需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時(shí)滴加蒸儲水以補(bǔ)充蒸發(fā)

掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8?9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置，過濾、水洗。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳物質(zhì)制備工藝流程的知識，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價(jià)等，理解工藝流程原理

是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。

20、冷凝管蒸譙燒瓶錐形瓶ihabfgw進(jìn)水口出水口h（或蒸儲燒瓶

支管口處）防止暴沸甲醇乙醇

【解題分析】

⑴根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷；

(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸儲裝置中用到的儀器排序；

⑶冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出；

(4)溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度；

⑸加碎瓷片可以防止暴沸；

(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】

⑴根據(jù)圖示，圖中I、II、III三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸儲燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸儲燒瓶；錐

形瓶；

⑵按蒸儲裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序?yàn)椋篹TiTh—a—bTf—g—w,故答案為：i；h；a；b；

f;g;w；

⑶冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長熱量交換時(shí)間，達(dá)到較好的冷凝效果，因此1儀器中C口是進(jìn)水口，d口是出水口；故

答案為：進(jìn)水口；出水口；

(4)蒸儲裝置中溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸儲燒瓶支管口處(或h),故答案為：蒸儲燒瓶的支

管口(或h)；

⑸為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸;

(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點(diǎn)為100七，酒精的沸點(diǎn)在78c左右，甲醇的沸點(diǎn)低于78℃,給H加熱，收集到

沸點(diǎn)最低的館分是甲醇，收