江蘇省南通市示范中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

江蘇省南通市示范中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

2、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A過量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測(cè)定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

3、下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溪水中萃取溪

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進(jìn)行分離。

4、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅

棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.簡單崗子的半徑：￥>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強(qiáng)堿

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R

5、常溫下，用0.1mol?L/NaOH溶液滴定40mL0.lmol?L」H2s0.3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的

變化)。下列敘述正確的是()

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酸作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSOy)>c(OH)

2++

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

6、下列離子方程式書寫不正確的是

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+Hi?+Cu2+

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3+2OH+Ca==CaCO31+2H2O

2+3+

C.等物質(zhì)的量的FeBn和Ch在溶液中的反應(yīng)：2Fe+2Br+2CI2=2Fe+Br2+4C1-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4+SO3+H20

7、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示

A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價(jià)I).最外層電子數(shù)

8、關(guān)于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2sO4(aq)+2H1O(I)+QkJ說法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.QVO

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)—1/2Na2s04(aq)+H2O(I)+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q,Q

9、已知C11SO4溶液分別與Na2cO3溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSOa溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)21+CO2T

次要：Cu2++CO32-=CuCO3j

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSj

2+2-

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)21+H2St

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CUS>CU(OH)2>CUCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSI).CU(OH)2>CUCO3>CUS

10、策氨化鈣是一種重要的化工原料,其制備的化學(xué)方程式為：CaCCh+2HCN=CaCN2+COT+H2f-CO23下列說法

正確的是

A.CO為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物B.CaCNz含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗10gCaCCh生成2.24LCO2

11、短周期元素W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素丫的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1：1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

(|||

12、人體血液中存在的平衡：H2CO3;---------HCO3,使血液pH保持在7.35?7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿

中毒。己知pH隨———能變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是

C(H2CO3)

c(HCO；)

1.017.820.022.4

C(H2CO3)

pH6.107.357.407.45

HO

A.雙酚A的分子式為C15H14O2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)

C.最多有13個(gè)碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數(shù)目為7M

B.pH=l的出PO4溶液中，含有0.個(gè)IT

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.1L0.Imol?L的NH4C1溶液中含有NH?數(shù)目為0.1治

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略夫):

OOO

IIIICHCHONa（催化劑）

己知:3:+R2OH

R1Y-OR?+R3-CH:C-OR4-CHC-C?4

DMF倍兆1）

(1)A的名稱是

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是__________o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式<,

(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

⑹僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是o

0

⑺利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物/=\||(無機(jī)試劑

—CH2coOCH2cH3

任選)。

18、酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一種合成

路線如下圖：

回答下列問題:

(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為oF中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原

子，其結(jié)構(gòu)簡式為o

⑵(CH3)拈。4是一種酯，其名稱為o

⑶A能與Na2cO.,溶液及濃溟水反應(yīng)，且ImolA最多可與2moiBr?反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為oC中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(4)D+G->H的化學(xué)方程式為o

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

OH

)的合成路線(其他試劑任選);

⑹參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CC1為起始原料制備C(CH33

19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出R中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KC1O3可將KI氧化為b或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)1234

O.lOmobL-'KI/mL1.01.01.01.0

KClOa(s)/g0.100.1()0.100.10

e.OmobL'HzSOVmL03.06.09.0

蒸館水/mL9.06.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：o

資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被S（h、H2O2和FeCL等物質(zhì)還原成Clo

20、（CH3COO）2Mli?4%0主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}:

步驟一：以MnCh為原料制各MnSCh

（1）儀器a的名稱是一，C裝置中NaOH溶液的作用是

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

步驟二：制備MnCO3沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCCh沉淀。過濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCCh的離子方程式。

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________。

步驟三：$iJ<(CH3COO)2Mn-4H2O固體

向H.5gMi1CO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55c干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(CMCOObMnV%。最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)理別醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度/C產(chǎn)品質(zhì)置

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55c的原因可能是

⑸上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)1中(CFhCOObMnTFhO產(chǎn)率為。

21、氫包是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。

(1)NaBH,是一神重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBOz,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為,反應(yīng)消耗ImoINaBH,時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

(2)H2s熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH；在恒容密閉容器中，測(cè)得H2s分解的轉(zhuǎn)

化率(H2s起始濃度均為cmol/L)如圖1所示。圖1中曲線a表示H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b

表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率。

5

(H

(4H

(3H

(H

2

9009259509751000皿5M?

圖】溫度/C

①AH0（填“<”或“二”）；

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率▽(&)=(用含

c、t的代數(shù)式表示)；

③請(qǐng)說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因

(3)使用石油裂解的副產(chǎn)物CH,可制取生，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH,(g)和

0.60molH20(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：

\濃度/mol?L”01234

物

CH40.20.130.10.10.09

_________H,_________0ojL0.30.30.33

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是

②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________(只填一種條件的改變)。

③一定條件下CH,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。貝IJR_______P2填或"=

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；

【詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時(shí)，溶液中離子濃度和所帶電

荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯(cuò)誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液時(shí)，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

2、C

【解析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定酷酸濃度，故A項(xiàng)

正確；

B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確;

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。

3、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸含有瘦基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。

4、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故丫為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg.AkSi、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、丫簡單離子分別為H+（或H1N%電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3->H+（或H］故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NEh>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯(cuò)誤；

D.W的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價(jià)輒化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對(duì)

選項(xiàng)的判斷。

5、D

【解析】

常溫下，用0.1mol?L」NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L」H2sO.,溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時(shí)，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，

在X點(diǎn)，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在丫點(diǎn)，pH=7.19,此時(shí)c(SO3、)=c(HSO3-);繼續(xù)滴加MaOH溶液至Z點(diǎn)

時(shí)，達(dá)到第二終點(diǎn)，此時(shí)pH=9.86。

【詳解】

A.在丫點(diǎn)，S(V?水解常數(shù)Oh=)=以0%)=號(hào)；00-6⑻,此時(shí)數(shù)量級(jí)為10?7,A不正確；

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點(diǎn)為Na2s03溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSO3-),C不正確；

D.圖中丫點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(S0.產(chǎn))+C(HSO3-)+C(OH)此時(shí)C(SO./)=C(HSO3-),

所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),D正確；

故選D。

6、B

【解析】

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2T+CM+,故A正確；B、"OH溶液與足量

的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO#OH-+Ca2+=CaCO31+H2O,故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr?和CL

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溟離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2+3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cr,故C正確；I)、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

+2

2NH3*H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫

【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBrz和CL在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化。

7、D

【解析】

A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3?10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相

同，A項(xiàng)不符合；

B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合：

C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價(jià)，第二周期的F沒有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；

D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項(xiàng)符合；

答案選D。

8、C

【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH⑸溶于水的過程中擴(kuò)■散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯(cuò)誤;

B、酸堿中和放熱，故Q大于。，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)量數(shù)除以2時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

+-H2SO4(aq)Na2sO4(aq)+H2O(1)+-QkJ,故C正確；

222

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q，VQ,故D

錯(cuò)誤。

故選：Co

9、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO.3易生成，說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度??；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCUCO3。故選A。

10、C

【解析】

A.HCN中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，CO中碳的化合價(jià)也是+2價(jià)，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.CaCNz中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.HCN中H的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmoICOz,沒有說明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算二氧化碳的體積，D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、A

【解析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是

C元素；元素丫的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，丫為AI元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素,

且W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物L(fēng)izS,該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確：

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2,c正確；

D.元素丫是Al,Al的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化怵溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；

故答案是Ao

12、B

【解析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí),c(HC6)=c(H2co3),當(dāng)pH>6.10時(shí),c(HCO3)>c(H2CO3),所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH)不變，B錯(cuò)誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCCh溶液解毒，C正確；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，4——工=20.。時(shí)，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確;

C(H2CO3)

故合理選項(xiàng)是B。

13、C

【解析】

A.SO2過量，故不能通過實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有I,被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，

選項(xiàng)C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCI也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,丫是ALZ是Cl元素。

A?H元素最高為+1價(jià)，最低為?1價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H\Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+XT,所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HQO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

15、C

【解析】

A.雙酚A的分子式為CI5HI6O2,A錯(cuò)誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒有能水解的官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，c正確；

D.二個(gè)氯在同一個(gè)苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個(gè)氯分別在兩個(gè)苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯(cuò)誤。

答案選C。

16、A

【解析】

人.100且46%的乙醇溶液有46且(111101)€：113。12(^1和54虱311101)1120,每分子乙醇中含有1個(gè)0出鍵,則10101€：出€：11201^

含H-O鍵的數(shù)目為NA,每分子水中含有2個(gè)O?H鍵，則3mollhO含H?O鍵的數(shù)目為6NA,合計(jì)含H?O鍵的數(shù)目為

7NA,A正確；

B.pH=l,貝IJc(H+)=0.1mol/L,但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

QQ

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒得到FeKh,鐵元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.lmolx§N,g0.27NA,C錯(cuò)

誤；

D.錢根水解方程式為NH4++H2O=NH3?H2O+H+,若氯化鐵中錢根不水解，則易算出溶液中含有NIV數(shù)目為O.INA,但

鍍根部分水解，數(shù)目減少，因而實(shí)際溶液中含有NH4+數(shù)目小于O.1NA,D錯(cuò)誤。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于部分溶液中的某些離子或原子團(tuán)會(huì)發(fā)生水解：如AL(SO4)3中的A13+、Na2cO3中的CO32,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的C(V一數(shù)目為0.5NA,該說法是錯(cuò)誤的，注意要考慮CO.,?一在水中的發(fā)生水解的情況。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH00

17、1,2-二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)H-[O-CHCH9O-C-CH?CH?CH9CH5-C1OHGoHuKh

L"/'2'」n

產(chǎn)

CH3cHC1CH2cI+2NaOH?CH3CHOHCH2OH+2NaClNa2cO3飽和溶液

H3cCH3

。-叫皿陋我O-H歿翳。_,

O2/Cu催化劑CHJCHJOH

CHCHOH——CHCHO--------T->CHCOOHCHCOOCHCH

32△3△3；衣硫酸323

o

CHfHQNj」_CH2C0OCH2cH3

DUF'/

【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHCICH2CI,A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C

為環(huán)己烷［),C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為

CH00

H-To-CHCHO-C-CHCHCHCH」3OH'根據(jù)題中信息'F發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取

L22222Jn

0

代反應(yīng))得F為CIIJCII2OOCCII2CII2CII2CII2COOCII2CII3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)「可推知E為CH3cll2OH。

V-COOCH^Hj

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸，

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為CH3CHCICH2Q,B為CH3cH(OH)CH2OH,C為；〕，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為

HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為吐。轆々(XH2cH2cH產(chǎn)「十伊，根據(jù)題中

信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成HCOOCH2cH3和E'口和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為

CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2COOCH2cH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3cHzOH。

(1)A為CH3CHCICH2CL名稱為：1,2?二氯丙烷

(2)反應(yīng)①是屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng)；

CH00

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為：內(nèi)0七瓦02心產(chǎn)2cHeH黃1OH；F的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CH3CHCICH2CI+2NaOH-*)CH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C為環(huán)己烷〔J,C存在多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

0

(6)B是1,2?丙二醇CH3cH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,H是酯

COOCH2cH3,

鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2c03飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；H不

反應(yīng)，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；

⑺甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸,

0

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到||,

—CH2coOCH2cH3

_酸性KM?溶通r=\—OH廠個(gè)

cr出H------V<00H-^^O<00CHCH.

023

所以合成路線流程圖為：CHKHZOHCH3CHO催一COOHCH：,：.CH3COOCH2CH3J。

0

CHmCHzONa、

--C-CH2COOCH2CH3

DMF

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì)，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生

自學(xué)能力、分析推理能力，是熱點(diǎn)題型，難度中等.

、質(zhì)譜儀”弋刊硫酸二甲酯

182竣基、叫鍵

器。"+HOCH2CH2OH

0

強(qiáng)化劑

(MMJH.CIIJ+H2O19

△

OHOCH,OCIh()11

NCI/加熱(CHJ)2S()4儂破酸/濃硝酸濃"I沼液一廣T-NO

（a<）））caOH加熱

C（CH,）3C(CIL)5C(CHJ))CCCHj),

【解析】

A能與Na2cCh溶液及溪水反應(yīng)，A發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成B,A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合

OH

B的分子式，可知B為逆推可知A為@：坨；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為;￡”工，C發(fā)生信息①

.蕾的相對(duì)分子質(zhì)量為催化簞，化產(chǎn)生的中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則

中的反應(yīng)生成D為H,E28,EFE

町弓5，F(xiàn)與水反應(yīng)產(chǎn)生

是乙烯CH2=CH2,E發(fā)生催化氧化生成F,F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為

0

()11

的G是乙二醇;G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH,結(jié)合H的分子式可知H為

⑹由苯酚和(CH3)3CQ為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI反應(yīng)可生成目標(biāo)物,

以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為§菖用；B為［］；C為D為|［:匚三；E為CH2=CH2；F為

()11

“七”；G為HOCH2CH2OH；H為

0「LOCCILCU.OII。

⑴經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,

其結(jié)構(gòu)簡式為H(vH2。

0

⑵(CH3LSO4是一種酯，是硫酸與2個(gè)甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。

0H

⑶根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為C為.可見c中含氧官能團(tuán)的名稱為較基、酸鍵。

(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為?！醺￠V

+HOCH2CH2OH

()11

催化劑.1，□八

------?~OXMJILCUI+H2。。

(5)C為1：,其中含有的官能團(tuán)是(OOH、_《1一^一，C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件①遇FeC13溶液

發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，如含有3個(gè)取代基，則可為?OH、-OOCH>-CH3,

有10種同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)取代基，一個(gè)為?OH,另一個(gè)可為.OOCCH3、?CH200cH、?COOCH3,各有鄰、間、

對(duì)3種，因此共有19種同分異構(gòu)體；

⑹由苯酚和(CH3)3CQ為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI發(fā)生反應(yīng)可生成目

標(biāo)物

,則該反應(yīng)的流程為:

O>N

OHOHOCHjOCH)OH

人AICI，加儲(chǔ)入(CH-jSO』'儂硫酸/濃防酸人LNO,濃HI溶液小一NO,

(cii))jcaon-丫加熱、/y

C(CH,))C(CHJ)JC(CHJ)JC(CHj))

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的書寫、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體種類的判

斷等，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)

用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀

粉：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液.充分反應(yīng)后.如熱除夫過量的H2O2.冷卻，再加入足量的硝酸

銀溶液，過漉，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得

【解析】

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有CL和HCL氣體進(jìn)入C裝置，HC1溶于水后，抑制氯氣的

溶解，R中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為；可能；

（3）①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠?/p>

應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，

故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；

③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀

粉；

（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡單實(shí)

驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶

液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)

后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是（4）,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl、HCIO.Cb、CIO形式存在，

根據(jù)實(shí)驗(yàn)日的需要將C1元素全部轉(zhuǎn)化成CF,然后加入AgNO3,測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeClj,

SO2與。2、CIO一和HQO反應(yīng)，SO2被氧化成S(V—,SO4?一與AgNS也能生成沉淀，干擾Cf■測(cè)定，F(xiàn)eCh中含有

cr,干擾c「測(cè)定，因此只能用H2O2。

20、分液漏斗