遼寧省沈陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

遼寧省沈陽(yáng)市名校2023-2024學(xué)年高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴(lài)進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)［Oi.下列說(shuō)法正確的是（）

A.它是［Oi的同分異構(gòu)體

B.它是03的一種同素異形體

C?與互為同位素

D.ImolOi分子中含有l(wèi)Omol電子

2、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCI懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。BL還原性強(qiáng)于cr

D加熱盛有NH4a固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4G固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

3、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡(jiǎn)單距離子核外無(wú)電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，則以下說(shuō)法正確的是

A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNO3和AgCI的混合濁

A生成黃色沉淀/^sp(Agl)<LXsp(AgCl)

液中滴加O.lmol-fKI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO?-

再滴加Ba（NO?2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

CNaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色試紙顏色無(wú)明顯變化原溶液中不含NHJ

石蕊試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.B

5、下列儀器名稱(chēng)錯(cuò)誤的是（）

B.試管

6、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向一定濃度的C11SO4溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2s的酸性比H2sO4強(qiáng)

適量H2S氣體

向4mL0.01mol?L/KMnO4雌

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率

溶液中分別加入2mLO.lmolL-1

B后者褪色所需時(shí)間短越快

H2c2O4溶液和2mL

0.2mol?L“H2c2O4溶液

1

將銅粉放入lOmol-LFe2(S04)溶液變藍(lán)，有黑色固體說(shuō)明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應(yīng)中生成C、SO2和

體CO2等

I).D

7、用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

水

龍

尖

清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，為定容時(shí)的操作

a候條

C.MnO,構(gòu)Al酚裝置制取金屬鎰

混合物

裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.ImolPPV最多能與4moi也發(fā)生加成反應(yīng)

則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.原子半徑大小關(guān)系：AvCvB

B.在0.1mol?L”的X溶液中，溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.1NA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

13、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合”仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.總反應(yīng)為6co2+6H2O型更C6Hl2O6+6O2

B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中僅有酶是催化劑

C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一光能

D.每產(chǎn)生ImolC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA

14、下列表示正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2

B.CO2的電子式：：（）：：C：：（）：

c.金剛石的比例模型：Qj

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

15、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)不正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCh.燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明鞏、冰醋酸、硫酸鋼

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

A.③?B.②④⑤⑥

C.?@?@D.①②④⑥

16、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)

物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的

氣體。下列說(shuō)法正確的是（）

A.c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、<1的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

二、非選擇題（木題包括5小題）

17、用煤化工產(chǎn)品1乩0合成高分子材料I的路線如下:

已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑵RCHO4-R'CHCHO-,o,i-a->

2RCH.LHO4HQ

根據(jù)題意完成下列填空:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）實(shí)驗(yàn)空由A制得B可以經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為Cl?/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的

化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（3）①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________反應(yīng)。

（4）③的試劑與條件為o

（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

（6）由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇（CHQH2cH《HQH）,寫(xiě)出其合成路線。（合

成路線需用的表示方式為：A囂霸!>B……器鄴川標(biāo)產(chǎn)物）

18、有機(jī)物J屬于大位阻酷系列中的一種物質(zhì)?在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國(guó)首次使用a一溟代皴基

化合物合成大位阻微J,其合成路線如下：

R2R2

J八八CuBr和磷配體cc

已知：R:—('—10()H+ROH--------------------->Ri-c—COOH

BrOR

回答下列問(wèn)題:

(DA的名稱(chēng).

(2)C-D的化學(xué)方程式.ETF的反應(yīng)類(lèi)型

(3)H中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有種(不考慮立體異構(gòu))，寫(xiě)出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

0

⑸參照題中合成路線圖o涉及以甲苯和/T<為原料來(lái)合成另一種大位阻醒

BrOH

19、硫酸四氨合銅晶體([CU(NHM]SO4?H2O)常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在

空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。

I.C11SO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3mol-L」H2s04溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱(chēng)為。

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.晶體的制備

將I中制備的CiiSO,溶液按如圖所示進(jìn)行操作：

過(guò)乙那

CuSO,沼液於藐色況淀覆做色箔精贊酸色晶體

⑶向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是O

（4）緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是_________________________________;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質(zhì)主要有（寫(xiě)其中一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

HI.氨含量的測(cè)定

精確稱(chēng)取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液（選用甲基

橙作指示劑）。

1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是_____________________________________________________o

⑹在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒(méi)有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

20、某課外小組制備S（h并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器省略）：

BCDEF

（1）實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、

,配制過(guò)程________________________________。

（2）圖中裝置A的作用是_________________________________。

⑶若需要對(duì)比干燥SCh和濕潤(rùn)的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫(xiě)出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式。

（4）亞硫酸鈉易被氧化，在卜列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號(hào)表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式,并說(shuō)明各符

號(hào)的意義：_________________

稱(chēng)量樣品W克卜皿嬴

21、CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

(-)C02的化學(xué)捕獲：

(1)C02可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為一(寫(xiě)含碳粒子符號(hào))。(室溫下，H2CO3

的Kai=4.3X103Ka2=5.6X10U)

(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO/出，既可實(shí)現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣(CO/Hz),其

工作原理如圖。寫(xiě)出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式一。

HK)H}

(二)C02的綜合利用

(1)C02與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：

反應(yīng)I.CH4(g)H+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi

已知?dú)錃?、一氧化碳和甲烷的?biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25'C)如表所示

物質(zhì)

H2(g)CO(g)CH4(g)

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJ?moL-285.8-283.0-890.3

則反應(yīng)I的△1<=___kJ?mo「?。

(2)用CO2催化加氫制取二甲醛的反應(yīng)為：反應(yīng)U.2c02(g)+6H2(g)-CH3OCH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密閉容器中，均充入2moic02和6moH2,分別以鉞(Ir)和鈍(Ce)作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的C(h

的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖lo

①根據(jù)匡1,下列說(shuō)法不正確的是_。

A.反應(yīng)n的△HVO,AS<0

B.用Ir和Cc作催化劑時(shí)，反應(yīng)H的活化能更低的是Cc

C.狀態(tài)d時(shí)，v(正)Vv(逆)

D.從狀態(tài)b到d,a(CO2)先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，a(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=—。

③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1,900K時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醛的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n

變化的示意圖。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.[Oi與tOi的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.[Oi與03都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.[Oi與[Oi都是分子，不是原子，不能稱(chēng)為同位素，故C錯(cuò)誤；

D.O原子核外有8個(gè)電子，ImolOi分子中含有16moi電子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意理解同分異構(gòu)體的概念，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。

2、C

【解析】

A、Ksp(AgCl)>KsP(AgI),A錯(cuò)誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該溶液可能含有Fe?+或Fe%B錯(cuò)誤；

C、上層呈橙紅色，說(shuō)明CL與NaBr反應(yīng)生成了和Nad,則BF的還原性強(qiáng)于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH4。分解生成NH.3和HCL試管口NH.,與HC1反應(yīng)生成了NHKl,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe?+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH4Cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。

3、B

【解析】

X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素。

【詳解】

A.Z為O元素，該元素沒(méi)有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、丫和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸筱，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：B

4、D

【解析】

A?AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說(shuō)明KsP(AgI)<^p(AgCI),

故A錯(cuò)誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無(wú)明顯變化，不能說(shuō)明不

含錢(qián)根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e",故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN,無(wú)現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

5、C

【解析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；

C.據(jù)圖可知，C為用煙，故C錯(cuò)誤；

D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選C。

6、B

【解析】

A.CuSO』和HzS反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸，不是因?yàn)镠2s的酸性比H2s。4強(qiáng)，硫

酸是強(qiáng)酸，H2s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMnCh酸性溶液和不同濃度的H2c2。4溶液反應(yīng)，Mng?被還原為M/+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應(yīng)速率快，故B選；

C.Fei(SO4)3和Cu反應(yīng)生成FeSCh和CuSCh,溶液變藍(lán)，但沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D

不選。

故選Bo

7、D

【解析】

A.自來(lái)水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來(lái)水，應(yīng)該用蒸儲(chǔ)水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水

中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.定容時(shí)，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鎰時(shí)采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進(jìn)鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量

熱制取金屬鎰，該實(shí)驗(yàn)裝置中沒(méi)有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備N(xiāo)O,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進(jìn)氣、長(zhǎng)口出氣的集氣方式，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8、C

【解析】

A、合成PPV通過(guò)縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmol%發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

與濱水加成后的產(chǎn)物為Br~~(山，根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正

四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確;

和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個(gè)CHz,不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選

10、B

【解析】

A.2NO2.N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證

據(jù)之一；

B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,

無(wú)法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCI氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉

淀，故也無(wú)法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；

C、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)，可以證明蓋斯定律；

D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣

體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律：

故答案為Bo

11、B

【解析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機(jī)高分子化合物，A不符合題意；

B>太陽(yáng)能電池的材料是Si,而不是Si(h,B符合題意；

C、石灰石的主要成分為CaCO3,受熱分解得到CaO,C不符合題意；

D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，CU2(OH)2CO3；D不符合題意；

答案選Bo

12、B

【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、So

【詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

++

B.在0.1mol?L?|的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3*H20+H,溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯(cuò)誤；

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物H2O和HzS,常溫下HzO分子為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點(diǎn)HzO比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選Bo

13、A

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和HzO轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6co2+6H2O催化-CH12O6+6O2,A

正確；

B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯(cuò)誤；

C能量轉(zhuǎn)化形式為光能->化學(xué)能，C錯(cuò)誤；

D.每產(chǎn)生1molC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

14、A

【解析】

A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH3cH=CH2,選項(xiàng)A正確:

B、CO2的電子式為：o：：C：：o?選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

c、。,該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、硫離子的核電荷數(shù)是16,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且

原子大小相同。

15、D

【解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯(cuò)誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯(cuò)誤；

③明帆是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋼是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯(cuò)誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

、。、組成相差結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯(cuò)誤，①②④⑥

@CH2O2>C2H4O2C3H62C4HSO2,CH2,

錯(cuò)誤；

答案選D。

16、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為NIL,另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸鐵，則水解促進(jìn)水的電禽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤：

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)c正確;

D、m為碳酸錢(qián)或碳酸氫錢(qián)，為離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

$C《〉CMO-2H：0加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液

17、討。2吩H-65妞.？

（）8/

鈔》5廿茨H

加熱H3G0J-CH，

1

Cll>

CHjOH或CHQH

NAQF{/A）催化為加熱>CgCH2cHQHQH

C2H5OH>CH3CHO—^>CH3CH=CHCHC

【解析】

C嗎

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（

3,E堿性條件下水解、酸化得到G,

：H,-CH-COOH

*1

OH

受3Aj

則F為q,后為V,比較D和E的分子式知1

,D中-CHO被氧化為一COOH生成E,則D為

6HrCH-COONaCH,-CH-COOH

OHBr

CHjCH0

Q，根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測(cè)出A為均A經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化生成B為。1,

CH,-CH-CHC

飛CH,

CHj

B發(fā)生信息反應(yīng)生成C為Q,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D,由G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得：H

CH=CH-CHC

0

II

為〉

CHQ<HTHdCHCHQ-CH：，由I的組成可知，G通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物I,故I為

i

0

-fo-CH-C^-,據(jù)此解答。

CHfQ-CH,

【詳解】

（D根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為國(guó)CY^-C、；

（2）根據(jù)上述分析第三步反應(yīng)為催化氧化反應(yīng)，方程式為Zfcd'OtOH+Ch號(hào)2H、C<‘^OO+2H2O；

（3）根據(jù)上述分析，①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；

（4）E堿性條件下水解得到F,則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱；

（5）根據(jù)上述分析，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且具有一定對(duì)稱(chēng)性；

④羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒(méi)有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHjOH或CHjOH

（6）以乙醇為原料合成有機(jī)化工原料1-丁醇，碳鏈的增長(zhǎng)根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，產(chǎn)物中的雙鍵

和醛基可以通過(guò)與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為:

CRQH端熱>CHCHO稀Na3必>CHCHVHCHO催化3加熱>CH,CH2cH。

【點(diǎn)睛】

逆合成法的運(yùn)用往往是解決有機(jī)合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過(guò)分子式的比較及反應(yīng)條件等信息分析

有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；此類(lèi)題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應(yīng)，這往往是解題的關(guān)鍵信息。

CH,CH,

18、2一甲基丙烯2CH」'—-(b<H()-?H,O取代反應(yīng)酚羥基和硝基CloHllNOg

OHOH

CH,—CH—COOH.HCOOCHCHj

CH,CHj

【解析】

根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析

解答。

【詳解】

由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有援碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溪單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的

氫氧化銅氧化成瓶基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F,F與H反應(yīng)生成J；

(1)由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2.甲基丙烯，

故答案為2.甲基丙烯；

CH,4H,

(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基，化學(xué)方程式“二2CHS—C—CHO2H.O,E物質(zhì)上的羥基被Bl*原子取

OHOH

代,

取代反應(yīng);

(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為CioHnNOs,

故答案為酚羥基和硝基；CIOHHNOS;

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有竣基或者酯基，其中含有竣基的2種，含有

COOH.HCOOCHCH,

酯基的4種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為II

CH,CH,

CH,—(H—COOH.HCOOC'HCHj

故答案為6；II

CH,CH,

(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯，C1原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)

19、垣蝸CuO+2H=CuiH20先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。硫酸

四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO,或

[Cu(NH3)4]S04或Cii2(0H)2s0,或C11SO4-5H20平衡氣壓(或防止倒吸)偏低

【解析】

⑴①灼燒固體，應(yīng)在用埸中進(jìn)行，故答案為；珀蝸；

⑵銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入疏酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成C11SO4和水,反應(yīng)方程式為：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,

+2+

答案：CuO+2H=Cu+H2Oo

⑶向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色沉淀

逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案：先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。

（4）因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會(huì)析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體

在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CUSO4或[CU（NH3）4]SO4

或CU2（OH）2s04或CUS04-5H20O答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨

合銅晶體的溶解度）；CuSO4或[Cu（NH3）4]SO4或CU2（OH）2s04或CUS04-5H20O

（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓（或防止倒吸）。

（6）因?yàn)樯傻氖前睔?，如果沒(méi)有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導(dǎo)致剩余HC1量增多，所以如沒(méi)有使用冰鹽水冷卻，會(huì)

使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低。答案：偏低。

20、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，冉將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確

+-

保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2s溶液溟水Br2+SO2+2HzO4H+2Br+SO?

xlOO%（a表示硫酸鋼質(zhì)量）

【解析】

（1）配制大約100mL的1：1硫酸時(shí)需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到

燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；

⑵圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同，確保液體順利流下；

⑶若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對(duì)二氧化硫進(jìn)行干燥，再通過(guò)干燥的品紅試紙，檢驗(yàn)干燥SO2

的漂白性，最后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)濕潤(rùn)的SO2的漂白性；若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過(guò)還原

劑Na2s溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過(guò)氧化劑溟水看是否退色，離子方程式為：

2+

SO2+Br2+2H2O=2SO4+2Br+4H；

⑷根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋼不溶于鹽酸而亞硫酸鋼溶于鹽酸來(lái)設(shè)計(jì)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴配制大約100mL的1：1硫酸時(shí)需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過(guò)程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩

加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；

故答案為；燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；

⑵圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；

⑶若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對(duì)二氧化硫進(jìn)行干燥，則先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)干燥的品紅

試紙，檢驗(yàn)干燥SO2的漂白性，最后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)濕潤(rùn)的SO2的漂白性；若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性,

氧化性貝!通過(guò)還原劑Na2s溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過(guò)氧化劑濱水看是否退色，離子方程式為：

2+

SO2+Br2+2H2O=2SO4+2Br+4H;故答案為：濃硫酸；干燥的品紅試紙；Na2s溶液；濱水；

2+

SO2-*-Br2+2H2O=2SO4+2Br-t-4H；

(4)因?yàn)閬喠蛩徕c易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋼不溶于鹽酸而亞硫酸領(lǐng)溶于鹽酸，所以流程為稱(chēng)取樣品質(zhì)量為W克*溶

液足量氯化鋼溶液足量鹽酸過(guò)濃固體烘干稱(chēng)量固體@克.

則亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù):(1?里土)xl00%(a表示硫酸鋼質(zhì)量，樣品質(zhì)量為VV克)，

233w

故答案為：亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1?黑-)xl00%(a表示硫酸鋼質(zhì)量，樣品質(zhì)量為W克)。

233w

222695

21、CO3CO2+2e-CO+O\H2O+2e=H2+O+247.3BC=^或23.15

27

【解析】

(一)(1)K2=C(C[]：C(H)=5X1。-",當(dāng)溶液的pH=13,C(H+)=10/3,有)=^1^1=500,即c(CXV

13

c(HCO3)c(HCO；)10

')>>c(HCO3)；

(2)電解池中，根據(jù)-移動(dòng)方向可知：A電極為陰極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，CO2、H2O分別在A極得到電子發(fā)

生還原反應(yīng)生成CO、H2,同時(shí)生成。2一；

(二)(D寫(xiě)出Hz、CO、CFh燃燒熱的熱化學(xué)方程式：0H2(g)+；。2(g)=H2O(g)AH=-285.8kJ?mo「i、@CO

(g)+-O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ*nior\?CH4(g)+20?(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol

再利用蓋斯定律求出CH,(g)H+CO2(g)=2CO(g)+2H1(g)的△??；

(2)①A.反應(yīng)2cO2(g)+6H2(g)=CH.QCHR(g)+3H1O(g)正向是體積減小的反應(yīng)，ZiSVO：由圖1可知，

狀態(tài)d是用Cc作催化劑的平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高，反應(yīng)物CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)正向放熱；

B.催化劑能降低反應(yīng)物的活化能，加快反應(yīng)速率，使可逆反應(yīng)快速達(dá)到平衡，用