云南省隆陽區(qū)某中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

云南省隆陽區(qū)二中2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

A藍(lán)色褪去還原性：廠>SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃溟水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、Na?；旌先芤褐械渭由倭?/p>

有黃色沉淀生成

CKsp(AgI)<KsP(AgCl)

AgNQi溶液

HNO2電離出H+的能

月pH試紙測(cè)濃度均為O.lmolir的CHjCOONa溶

D力比CH.<OOH的

CH^COONa溶液和NaNOz溶液的pH液的pH大

強(qiáng)

B.BC.CD.D

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常溫

下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

3、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是（）

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱濱化鉀和濃硫酸混合物

4、碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長

5、下列靜類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是（）

CH3C'H.i

A.

CH—OH

B.[I]<,1U<>!I

C.ii「<112ClkOII

()1I

6、用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論，鹵此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否.下列推論中正確的是

（）

A.Na失火不能用CO?滅火,K失火也不能用CO?滅火

B.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也可以用電解熔融AIQ3的方法制取金屬鋁

C.AI與S直接化合可以得到A/2s3,Fe與S直接化合也可以得到

D.Fe3O4可以寫成FeOFe2O^Pb.O4也可寫成PbO-Pb2O3

7、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

8、下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物均為堿性氧化物

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)

C.NaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物

9、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時(shí)有PbSO4生成。

下列說法中錯(cuò)誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時(shí)負(fù)極電極式:Pb-2e+504?二PbSO4

C.充電時(shí)電解質(zhì)溶液密度增大

D.當(dāng)電珞中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SO4??減少或增加1mol

10、工業(yè)上用Na2s03溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

XY

直流電源

Na2sd溶液6%H2s溶液

Pi(D0Pi（n）

Na*

HSOaAHSO；

S0：?SO,

4-

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

2-2-

D.-在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

11、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.CsHwCh的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2的有4種

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)

C.乙烯使濱水、酸性高鈦酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同

I）.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明平果肉中的淀粉已水解

12、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)

B.”千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣的分解反應(yīng)

C.”榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中的“柳絮”主要成分是纖維素

D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒

13、下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.用飽和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC-CH—CH,

C.I的名稱為2?乙基丙烷

GH,

D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上

14、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為A1,其他電極均為Cu,則

IV

A.電流方向：電極IV-QLT電極I

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e==Cu

15、下列說法正確的是（）

A.用NH3?H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明NH3?HzO是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的多，說明HA酸性強(qiáng)

C.c=0,lmol?L-l的CH3COOH溶液和c=0.lmol?L-|的Ha溶液中，前者的pH大

-

D.常溫下，pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c（CH3COO）/c（CD=1/10

16、下列說法正確的是

A.鉛蓄電池充電時(shí)，陽極質(zhì)量增大

B.O.lmol?LYnhCOONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L苯中含有的碳原子數(shù)為3X6.02X1023

D.室溫下，稀釋0.Imol-I/氨水，c(H+)-c(NlL?壓0)的值減小

17、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法不正確的是

A.次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用

B."C的放射性可用于考古斷代

C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時(shí)間盛放咸菜等腌制品

18、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

足量NaCI(aq)^lKI(aq)

A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化

FcCUacp

B.配制氯化鐵溶液

FcCb晶體

ImL臂機(jī)破ImL"?液

C.淀粉在不同條件下水解

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

19、常溫下，向20mL0.1moLL“HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶

液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于己電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.HN.)是一元弱酸

+

B.c點(diǎn)溶液中：c(OH)=c(H)+c(HN3)

C.常溫卜一，b、d點(diǎn)溶液都顯中性

D.常溫下，0.1mol.LTHN,溶液中HNj的電高度為10川％

20、常溫下，H2A和H2NCH2cH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6隨pH的變化如圖（I）、（H）所示。下列說法

不正確的是已知：H,NCH,CH、NH,+H,O，?[H?NCH、CH,NH,『+OH。

B.乙二胺（H2NCH2cH2NH2）的KIMIO"，

C.[H3NCH2cH2NH.UA溶液顯堿性

c（H2NCH2CH2NH2）-c（H2A）

D.向[H3NCH2cH2NHHHA溶液中通人HCL卜Huz口l+\/UA+\不變

C（[H3NCH2CH2NH2J）C（HA）

21、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是

C.?“全

□

22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為N,、個(gè)

B.一定條件下，2moiSO2和1mol混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)

D.2mL0.5moi/LFeCb溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，所得膠粒數(shù)目為O.OOINA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用點(diǎn)A為主要原料，采用以下路線：

己知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)＜

0

IIHCNI

H.R-C-R*

COOH

請(qǐng)回答下列問題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為,反應(yīng)③的條件為.

0OH

(3)關(guān)于藥物Y(?v媼0)的說法正確的是o

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧匝乂②

D.Imol藥物Y與Hz、濃溟水中的Bm反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2mol

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式oF-X的化學(xué)方程式

⑸寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH30H為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路

24、(12分)口比貝地爾(bbB)是多巴胺能激動(dòng)劑，合成路線如下:

已知：①。能830翳b11

②D的結(jié)構(gòu)簡式為°S

(DA的名稱是__________o

(2)E->F的反應(yīng)類型是__________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；ImolB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為。

(4)D+HTlft貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基)，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為2:27:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)0①與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)卜有3個(gè)取代基

@lmol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH。

(6)已知：Q-NO?考參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料(無機(jī)試劑任選)合成O-NHT0-OH，

設(shè)計(jì)制備的合成路線：。

25、(12分)CKh熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0C,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸(H2c24)在60。時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集CIOZ并測(cè)定其質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集CKh,裝置如圖所示。

⑴裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是____________。裝置B應(yīng)該添加(填“冰水

浴”、“沸水浴''或"60C的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2c。3、CIO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)H：測(cè)定CKh的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s溶液(已知：b+ZSzCVMZr+SjfV)。

⑶裝置中玻璃液封管的作用是______________。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________o

⑸測(cè)得通入CIO2的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過的含C、V的代數(shù)式表示).

⑹判斷下列操作對(duì)m(C1O2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果。

26、(10分)無水四氯化錫(SnCh)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝

置圖如醫(yī):

查閱資料可知:

①Sn⑸+2CL（g尸SnCh。）AH=-511kJ/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:

物質(zhì)SnSnChCuClz

熔點(diǎn)/?C232-33620

沸點(diǎn)/C2260114993

密度7.3102.2263.386

回答下列問題：

(l)a管的作用是

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)1)中冷卻水的作用是________________,,

(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是__________(填序號(hào))。

無水氯化何

③

⑸錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。

⑹制得的SnCh產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCh溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnC12+2FeCh=SnC14+2FcC12,再用O.lOOOmol/LKzCmCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fc?+,此時(shí)還原

產(chǎn)物為CP+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為。

27、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。

實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

CHsCOOK

?CH3COOH?H:O

△

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:

相對(duì)分熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶婚性

子質(zhì)量（P（℃）

水楊霰122-7197微溶于水,溶于乙犍等有機(jī)溶劑

乙酸布102-73139有吸濕性.溶于氯仿和乙般.緩慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于熱水、醉、乙II、氫血和顯氧化鈉溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙醛、四氯化碳及甘油等有機(jī)溶劑

合成反應(yīng)：

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酥73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制

在145~150℃,控制好蒸汽溫度。此時(shí)，乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時(shí)，開始滴加15g乙酸酊，其滴加速度應(yīng)與

乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酎滴加完畢后，隔一定時(shí)間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120C時(shí)，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208C左右,

并維持15min至半小時(shí)，然后自然冷卻。

分離提純：

當(dāng)溫度冷卻至80c左右時(shí)，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和，呈微堿性，

再用熱水洗滌至中性.除夫水層，將油層進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)，收集150~1G）七"R66Pa儲(chǔ)分為粗產(chǎn)物,將粗產(chǎn)物用95%乙醇

（乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1）進(jìn)行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0go

（1）裝置a的名稱是o

（2）乙酸酎過量的目的是___________。

（3）分水器的作用是________。

（4）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________。

（5）合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是____（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

a.100-110℃b.117.9-127.9℃c.139~149C

（6）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________o

（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為o

（8）減壓蒸館時(shí)，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是____（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

（9）本實(shí)驗(yàn)所得到的香豆素產(chǎn)率是

28、（14分）硝酸鋁是一種常用皮革糅劑.工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、AhOa.FezCh等）制取硝酸鋁晶體［Al（NO3）3

?〃$0］的流程如下：

餡衣枯硝酸帕硝底

i___「1______,1.

NaOH溶液T反應(yīng)］H過產(chǎn)卜個(gè)反應(yīng)H|T過泌I,反應(yīng)III卜」?硝快鉛晶體

濁漬池液

完成下列填空:

(1)用NaOH固體配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有

a.容量瓶b.量筒c.燒瓶

⑵反應(yīng)II中為避免鋁的損失，需要解決的問題是______。

⑶從反應(yīng)m所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、、過濾、、低溫烘干.

⑷有人建議將反應(yīng)n、m合并以簡化操作，說明工業(yè)上不采用這種方法的原因

⑸某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋁灰制各硝酸鋁晶體，其流程如下:

氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3

開始沉淀pH1.94.2

沉淀完全pH3.25.4

稀硝酸，一定量的x

鋁灰一tj?；解T調(diào);pH4...一硝酸恰晶體

沉淀

調(diào)節(jié)pH的目的是______,為使得到的硝酸鋁晶體較純凈，所用的X物質(zhì)可以是(填編號(hào))。

A.氨水B.鋁c.氫氧化鋁D.偏鋁酸鈉

(6)該實(shí)驗(yàn)室制法與工業(yè)上制法相比，其缺點(diǎn)是_____。

⑺稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品，加熱灼燒使其分解完全，最終得到1.020gALO3,計(jì)算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)

目為o

29、(10分)某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如下：

乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)

溶劑。

請(qǐng)回答：

（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是________,儀器a的名稱

L

（2）其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比，得出如下實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3,最合適的@（乳酸）為。根據(jù)實(shí)驗(yàn)4-6,n（乳酸）:n（鋁）最合適的選擇為3.125,

不考慮實(shí)驗(yàn)原料價(jià)格，最可能的理由是：o

編時(shí)間n（乳0（乳編時(shí)間n（乳。（乳

號(hào)/h酸）：n（鋁）酸）產(chǎn)率（％）號(hào)/h酸）：M鋁）酸）產(chǎn)率（％）

183.1251.1164.14112.9351.2178.4

283.1251.2172.15113.1251.2191.2

383.1251.3168.56113.5151.2191.3

（3）抽濾I需對(duì)反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌，并將洗滌液也抽濾。抽慮II需對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌。所用洗滌劑最合適

的分別是________o

A.抽流I洗滌劑用熱水，抽慮n洗滌劑用冷水；

B.抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮n洗滌劑用濾液；

c.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮n洗滌劑用無水乙醇；

D.抽漉I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液,抽慮n洗滌劑先用無水乙醇再用濾液.

（4）乳酸鋁純度測(cè)定方法如下：取ag乳酸鋁（相對(duì)分子質(zhì)量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值，

加入bmLcmobL1的EDTA溶液。然后加入指示劑，用dmol-L1的標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+

和Zu??與EDTA均1：1反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液cmL,則乳酸鋁純度為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫?yàn)檫€

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2>「，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.苯酚能和濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溪苯酚白色沉淀，三溪苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論

錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镕、濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明Kp(AgDV&p(AgCI),

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測(cè)濃度均為O.lmoH’r的CFhCOONa溶液和

NaNO?溶液的pH,CIhCOONa溶液的pH大，證明HNO?電離出H+的能力比CFhCOOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

2、B

【解題分析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，w為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個(gè)電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子,故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸筱，故D正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。

3、C

【解題分析】

A.俏酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HN（h—2H2O+4NO2T+O2t，生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故A

正確；

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO?和O2,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故B正確；

C.硝酸鈣加熱于132c分解，加熱至495?500c時(shí)會(huì)分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸和溟化鈉混合物受熱后2KBr+H2SOj（濃）-K2SO4+2HBrT，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，H2s。4（濃）+2HBr幽Br2T+SO4+2H2。，生成的濱蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見紅棕色氣體為NO2和Brz蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由濱化物氧

化生成。

4、B

【解題分析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原

子間的共價(jià)鍵不變，答案選B。

5、C

【解題分析】

A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、?OH鄰位

C上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有-CH20H的結(jié)構(gòu)，可被氧化為醛，選項(xiàng)C正確；D、被氧化為

酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

6、A

【解題分析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀和超氧化鉀，能與C02反應(yīng)生成氧氣助燃,

所以K失火不能用CO?滅火，故A正確；B、AlCh屬于共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解AL03的方法制取

金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS,故C錯(cuò)誤；D、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3

價(jià),Pb3。,可表示為2PbO?PbO2,故D錯(cuò)誤；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,

注意鐵和鉛元素的常見化合價(jià)的不同。

7、B

【解題分析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為AI元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯(cuò)誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的

靈活運(yùn)用，審清題意。

8、D

【解題分析】

A.堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但

不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如MiuCh、CrO3,Na2(h等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaCI是由Na+和Cr構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；

D.純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCb

和FeCL,D正確；

故答案選Do

9、D

【解題分析】

放電時(shí)鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e—SOF=pbso4；Pb(h是正極，發(fā)生得電子的還原反

+2--

應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為：

放電

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項(xiàng)正確；

B.放電時(shí)鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e+SO?-PbSO4,B項(xiàng)正確；

C充電時(shí)生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項(xiàng)正確：

D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SO4??減少或增加2moLD項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Do

10、B

【解題分析】

A.因?yàn)殡娊獬刈笫襀+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；

2+22+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,圖中的b%>a%,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+2+

D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SOr-2e4-2H2O=SO4+4H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、A

【解題分析】

AC5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,說明分子中含有-COOH,可認(rèn)為是CaWo分子中的一個(gè)H

原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，CaHio有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2

的屬于較酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解

質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙烯使溟水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯(cuò)誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

12、D

【解題分析】

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”

指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；

C.一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；

D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”，

由此可見這個(gè)“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣，D錯(cuò)誤。

答案選D。

13、C

【解題分析】

A.油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

HjC—CH—CH,

C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號(hào)位不能存在乙基，I的名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；

GH,

D.該有機(jī)物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個(gè)氫原子

被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳雙鍵，

至少有6個(gè)原子共面。③乙煥型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙快分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子

的原子一定和乙煥分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳三鍵，至少有4個(gè)原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)苯環(huán)，至少有12個(gè)原子共面。

14、A

【解題分析】

A、由題意可知，該裝置的I、u是原電池的兩極，I是負(fù)極，n是正極，in、iv是電解池的兩極，其中in是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極電極L正確；

B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、電極U是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；

D、電極HI是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu?2e-=：Cu2+,錯(cuò)誤；

答案選A。

15、C

【解題分析】

A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、HA放出的Hz多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、c=0.1molL-1的CH3coOH溶液和c=0.1mol-L-1的HCI溶液中，CH3coOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱，

pH大，選項(xiàng)C正確；

D、pH=5的CHiCOOH溶液和pH=4的HCI溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-

9)molL-1,c(cr)=c(H+)-c(OH-)=(IO-4-10',0)molL-1,C(CH3COO')/C(C1-)<,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

16、D

【解題分析】A.鉛蓄電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為PbS0「2e+2H20=Pb02+S042+4H+,陽極質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B.

0.lmol?L/CH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是

氣體，無法計(jì)算11.2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.室溫下，稀釋0.1mol?L」氨水，氨水的電離程度增大，但

K“?c(W)

電離平衡常數(shù)不變，+

K=，則C(H)C(NH3H2O)=

C(NH血0)C(N&?”2O)?C("+)

隨著稀釋，鉉根離子濃度減小，因此c(H+)?c(NH3?H2O)的值減小，故D正確；故選D。

17、C

【解題分析】

A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用，故A正確；

B.WC的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計(jì)算時(shí)間，故B正確；

C.小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故C錯(cuò)誤；

D.鋁具有兩性，能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時(shí)間盛放咸菜等腌制品，故D

正確；

故選C。

18、C

【解題分析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLAg+濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠月勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)C02與的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，

打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，

該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。

19、C

【解題分析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點(diǎn)時(shí)，20mLO.lmol.L“HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此

時(shí)溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；

B.c點(diǎn)溶液為NaN.i溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH')=c(H+)+c(HN3),B正確；

C.常溫下，c點(diǎn)溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點(diǎn)溶液一定呈堿性，C錯(cuò)誤；

1(尸4

D.常溫下，0.1mol.L“HN3溶液中，dOH)=10amol/L,則HN3電離出的c(H+)=-------=10I4+amol/L,HN3的電離度

10a

inl4+a

為-----xl00%=10aH%,D正確。

().1

故選C。

20、C

【解題分析】

A.由圖1可知，當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí)，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離

子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HAD>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正確；

B.由圖2可知，當(dāng)c([HbNCH2cH2NH2]H=c[H3NCH2cH2NH3p+)時(shí),溶液的pH=6.85,c(OH-)=10*715molL-1,

則

[gNCHC”,廣)c(OH-)

:7,

Kb2=—―-7--------------------T——=c(OH),Kb2=10-\故B正確；

C^H^CH2CH2NH2Y)

C.由圖2可知，當(dāng)cCH3NCH2cH2NH3F+)=C([H3NCH2CH2NHD時(shí)，溶液的pH=6.85,c(OH)=10-7,5molL

一則Kb2=10-7/5,由圖1可知，當(dāng)c(HA)=c(A2-)時(shí)，pH=6.2,則KaznlOR[H3NCH2CH2NH3產(chǎn)的水解程度

大于A2一的水解程度，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

C(H2NCH2CH2NH2)C(H2A)C(H2NCH2CH2NH2)c(%A)

AxclOCc")

D*c([&NCH2cH2NHJ)C(HA+)=c([&NC”2c“2%”J卜(0”一)c(HA~yicH()

Kw

再方,由于通入H。，Kw、KbnKa腳不變，所以

C(H2NCH2CH2NH2)-C(H2A)

/l■口2c口W2口l+\一/口A+\不變，故D正確。

cl[H3NCH2CH2NH2])C(HA)

故選c。

【題目點(diǎn)撥】

本題考食弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原埋的應(yīng)用，把握電離平衡原埋和水解原埋、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計(jì)

算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查，難點(diǎn)D,找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、

Kbi、Kai的關(guān)系。

21、D

【解題分析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選

項(xiàng)解答。

詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。

答案選D。

點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化

學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。

22、B

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,故A錯(cuò)誤；

B.SO2和