2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量相同2、2016年10月6日，聯(lián)合國國際民用航空組織限制了國際航班的碳排放，倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排，下列做法不符合這一理念的是A.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料B.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C.推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料D.開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴3、下列說法正確的是A.石油裂化的主要目的是為了獲得芳香烴B.所有蛋白質(zhì)與濃硝酸都可發(fā)生顏色反應(yīng)C.CH3CHBr2可能是乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物D.油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是丙三醇4、下列關(guān)于銨鹽的描述，正確的是（）A.都易溶于水B.都能與鹽酸反應(yīng)C.見光不易分解D.含氮量均相同5、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+D.充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi6、下列化學(xué)用語表示正確的是A.羥基的電子式：B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯仿分子的球棍模型：D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.氧化鐵可作紅色顏料B.二氧化硅用作半導(dǎo)體材料C.硫酸銅可作消毒劑D.乙烯可作水果催熟劑8、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護(hù)膜，B、E形成的某種化合物是一種常見的有機(jī)溶劑，C的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D的單質(zhì)可與水反應(yīng)置換出F的單質(zhì)。下列說法不正確的是A.離子半徑：E＞F＞D＞C＞AB.含氧酸的酸性可能為：B＞EC.F形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁D.A與C形成的化合物溶于水顯酸性評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e-=LiFePO4負(fù)極Li-e-=Li+，下列說法中正確的是A.充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)D.放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原10、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（）

A.由甲可知：熱化學(xué)方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g)H=－241.8kJ/molB.由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C.由丙可知：相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D.由丁可知：同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者11、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得；下列有關(guān)敘述正確的是。

A.根據(jù)有機(jī)物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為C17H15NO5B.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚可用FeCl3溶液區(qū)別D.1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)12、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<113、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH?向負(fù)極遷移評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號(hào)填在表中相應(yīng)的空格內(nèi)。

可供選擇的試劑：A.鹽酸B.NaOH溶液C.O2D.水E.不用其他試劑。

可選用的操作：①水洗②加熱③過濾④結(jié)晶。粉末狀混合物所選試劑所選操作(1)CaCO3(SiO2)____________(2)NaCl(SiO2)____________(3)SiO2(Fe2O3)____________(4)SiO2(CaCO3)____________(5)SiO2(Si)____________(6)SiO2(H2SiO3)____________15、現(xiàn)有如下兩個(gè)裝置；其中鋅片和銅片均為足量，請(qǐng)回答相關(guān)問題。

(1)裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)類型是_____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，此時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。一段時(shí)間后裝置中發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應(yīng)是否發(fā)生了變化______(填“是”或“否”)16、中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH3OH）燃料電池方面獲得新突破，研制出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。（已知：質(zhì)子交換膜的作用是只允許H+通過；甲醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O。）

（1）該電池工作時(shí)，b處通入的物質(zhì)為__，c處通入的物質(zhì)為___。

（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

（3）該電池工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。17、將物質(zhì)的量均為3mol的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.5mol·L-1；D的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反應(yīng)速率為____，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為___。

(2)x的值為___。

(3)平衡后A的物質(zhì)的量濃度為___。

(4)下列措施能明顯加快反應(yīng)速率的是___。A．升高溫度B．將產(chǎn)物及時(shí)分離C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體D．增加B的用量18、材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___。

②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于___（填字母）。A．金屬材料B．無機(jī)非金屬材料C．有機(jī)高分子材料③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生__腐蝕．發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為__。19、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)回答：

（1）乙烯的電子式為____________；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為______(填選項(xiàng)字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液。

C．水D．酸性高錳酸鉀溶液。

（3）下列物質(zhì)中；不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br20、利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

（1）選用____為負(fù)極,___為正極,電解質(zhì)溶液為_____。

（2）寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極_____,正極_____。

（3）畫出裝置圖:______21、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)；且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)；A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)；則A的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)_____。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。22、將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：

（1）若平衡時(shí)，容器體積為aL，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=__________（用含a的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________；

（3）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)單說明原因：____________。

（5）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時(shí)v逆________v正（填“＜”；“＞”或“=”）。

（6）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3

用“＜”；“＞”或“=”填入下列橫線上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)24、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共14分)25、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

(1)氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向?yàn)橛蒧___(用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為___。

(3)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給,電；池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H2=2LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是___，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是___。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___mol。26、甲醇(CH3OH)是綠色能源和重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上利用CO2和H2合成CH3OH；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。

CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)是____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是____________________________________________________________。

(2)一定溫度下，在某恒容密閉容器中投入一定量CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；部分物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率____________B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

②在A、B、C三點(diǎn)中，達(dá)到限度的點(diǎn)是____________。

③0～10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________mol·L－1·min－1。

(3)堿性甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，該電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O，則該電池的正極反應(yīng)為____________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)裝置圖中電流方向可知，a電極為陽極、b電極為陰極，鐵上鍍銅時(shí)，Cu為陽極、Fe作陰極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，即a電極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液；故A正確；

B.雙液銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極、Cu為正極，原電池工作時(shí)：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，即鹽橋中KCl的Cl－移向負(fù)極；移向左燒杯，故B正確；

C.圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹，即外加電流的陰極保護(hù)法，其中鋼閘門接外加電源的負(fù)極、作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C正確；

D.圖④中兩裝置均為原電池，左側(cè)Al電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為左側(cè)Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的關(guān)系式為；消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤。

故答案選：D。2、B【分析】【詳解】

A、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料，可降低二氧化碳的排放，減少白色污染，故A正確；B、使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾，會(huì)引起土壤和地下水污染，故B錯(cuò)誤；C、推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，符合“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”主題，故C正確；D、發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，可減少使用化石燃料排放氣體對(duì)大氣的污染，可以減少二氧化碳的排放，符合“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”主題，故D正確；故選B。3、D【分析】【詳解】

A．石油裂化的主要目的是為了獲得輕質(zhì)油；催化重整的目的是為了獲得芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．只有含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸能夠發(fā)生顯色反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．乙烯與溴化氫加成生成CH3CH2Br，與溴加成生成CH2BrCH2Br，因此CH3CHBr2不可能是乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油(丙三醇)；堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油(丙三醇)，在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油(丙三醇)，故D正確；

故選D；4、A【分析】【詳解】

A.銨鹽為可溶性鹽；都易溶于水，故A正確；

B.銨鹽都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不一定能與酸反應(yīng)，如(NH4)2SO4不能與鹽酸反應(yīng)，(NH4)2CO3能與鹽酸反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.銨鹽不穩(wěn)定；見光受熱易分解，生成氨氣等，故C錯(cuò)誤；

D.銨鹽中含氮量不一定相同；故D錯(cuò)誤；

答案選A。5、C【分析】【分析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，LiPF6是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。

【詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí),原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時(shí)b極為陽極，反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+；C正確；

D.由所給原理4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，可得關(guān)系式b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi；D錯(cuò)誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．羥基不帶電，電子式為故A正確；

B．鈉離子的核電荷數(shù)為11、核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；

C．氯仿的分子式為CHCl3；氯原子的原子半徑較大，該球棍模型不能表示氯仿，故C錯(cuò)誤；

D．在對(duì)硝基甲苯中，N原子與苯環(huán)上的C原子形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故D錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】A．氧化鐵是紅棕色固體，可作為紅色顏料，選項(xiàng)A正確；B．Si作半導(dǎo)體材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫酸銅是可溶性重金屬鹽，可作游泳池的消毒劑，選項(xiàng)C正確；D、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，A的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為H元素；B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護(hù)膜，則該化合物為CF2=CF2，B、E形成的某種化合物是一種常見的有機(jī)溶劑，D、E同主族，推出B為C元素，D為F元素，E為Cl元素；C、E同周期（第三周期），C的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則推知C為Mg元素；D的單質(zhì)可與水反應(yīng)置換出F的單質(zhì)，即F2與水反應(yīng)生成HF與氧氣；所以F為O元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；A；B、C、D、E、F分別為H、C、Mg、F、Cl、O元素；

A.電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑比較：Cl-＞O2-＞F-＞Mg2+＞H+；即E＞F＞D＞C＞A，A項(xiàng)正確；

B.B的含氧酸為碳酸；E的含氧酸有許多，如高氯酸；氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能為：B＞E，B項(xiàng)正確；

C.A；B、F形成的化合物碳酸可與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀與水；C項(xiàng)正確；

D.A與C形成的化合物為MgH2可與水反應(yīng)生成Mg（OH）2與氫氣，Mg（OH）2屬于中強(qiáng)堿；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

略10、CD【分析】【詳解】

A.圖中的生成物是液態(tài)的；因此熱化學(xué)方程式中的生成物也應(yīng)該是液態(tài)的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.A點(diǎn)只是二者消耗速率相等的點(diǎn)，根據(jù)計(jì)量數(shù)之比可以看出當(dāng)和的消耗速率為2:1時(shí)；才是平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度呈正比，一元酸電離出等量的和酸根離子，因此可以用的濃度大小來判斷導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，則濃度越?。╬H越大）導(dǎo)電能力越弱；C項(xiàng)正確；

D.從圖像可以看出；加水稀釋時(shí)，HA的pH變化大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，因此同溫度；同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正確；

答案選CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．貝諾酯含有氧；氮元素；而烴只含C、H元素，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)乙酰氨基酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基；具有酚類的性質(zhì)，可與氯化鐵反應(yīng)，溶液呈紫色，可鑒別，故C正確；

D．乙酰水楊酸水解產(chǎn)物共含有2個(gè)羧基；1個(gè)酚羥基；則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選CD。12、CD【分析】【分析】

對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2>υ1，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3>υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c31，p3>p1，α3(SO2)<α1(SO2)，K3<K1。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，υ2>υ1，c2>2c1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．K3<K1，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．υ3>υ1，α3(SO2)<α1(SO2)；C項(xiàng)正確；

D．c2>2c1，c31，則c2>2c3，α1(SO2)+α2(SO3)<1，α3(SO2)<α1(SO2)，則α2(SO3)+α3(SO2)<1；D項(xiàng)正確；

故選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料；A正確；

B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯(cuò)誤；C．電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，C錯(cuò)誤；

D．電池工作時(shí)陰離子OH?向負(fù)極遷移；D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)除去CaCO3中的SiO2可用NaOH溶液，溶解SiO2后再過濾，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；故答案為：B；③；

(2)除去NaCl中的SiO2可先溶于水，再過濾、結(jié)晶，因NaCl溶于水而SiO2不溶于水；故答案為：D；③④

(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；故答案為：A；③；

(4)除去SiO2中的CaCO3可用鹽酸溶解，然后再過濾，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；故答案為：A；③；

(5)除去SiO2中的Si可用加熱法：Si＋O2SiO2；故答案為：C；②；

(6)除去SiO2中的H2SiO3可用加熱法：H2SiO3H2O＋SiO2；故答案為：E；②。

【點(diǎn)睛】

利用雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)不同，選用合適的試劑及正確的操作方法?！窘馕觥竣?B②.③③.D④.③④⑤.A⑥.③⑦.A⑧.③⑨.C⑩.②?.E?.②15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)裝置乙中Zn與稀硫酸反應(yīng)；而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡，而銅片無任何現(xiàn)象；

(2)甲裝置為原電池，若所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)，鋅電極是負(fù)電極，發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，此時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度變稀，而Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Cu片得到的是無色無味的氣體；與開始階段相比鋅片上的反應(yīng)仍為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)均為Zn-2e-=Zn2+，無變化?！窘馕觥夸\片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)氧化反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸否16、略

【分析】【分析】

甲醇燃料電池；甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陽離子向正極移動(dòng)規(guī)律可推知右側(cè)為原電池的正極；根據(jù)兩極反應(yīng)規(guī)律寫出極反應(yīng)，并據(jù)此計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的量。

【詳解】

（1）根據(jù)圖中氫離子的移動(dòng)方向可判斷出右側(cè)電極是正極；正極上氧氣得電子，左側(cè)電極是負(fù)極，負(fù)極通入燃料甲醇。

答案為：CH3OH；O2(或空氣)。

（2）乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極放電，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極反應(yīng)式為：3O2+12H++12e-=6H2O，兩式相減可得負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

答案為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

（3）12.8g甲醇完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+可以計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==2.4mol。

答案為：2.4?！窘馕觥緾H3OHO2(或空氣)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2.417、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，5min后，測(cè)得C的濃度為0.5mol·L-1，則C的平均反應(yīng)速率為v(C)==0.1mol·L-1·min-1，生成C的物質(zhì)的量為n(C)=0.5mol·L-1×2L=1mol，D的平均反應(yīng)速率為v(D)=0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，則v(C):v(D)=x:2，即0.1:0.1=x:2，解之x=2，利用化學(xué)平衡三段式如下，據(jù)此解答。

(1)

由上述分析可知，反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，A的平均反應(yīng)速率為v(A):v(C)=3:2，v(A)=mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為α(A)=×100%=×100%=50%；答案為0.15mol·L-1·min-1；50%。

(2)

由上述分析可知；x=2；答案為2。

(3)

由上述分析可知，平衡后A的物質(zhì)的量濃度為c(A)==0.75mol·L-1；答案為0.75mol·L-1。

(4)

A．升高溫度；加快反應(yīng)速率，故A符合題意；

B．將產(chǎn)物及時(shí)分離；降低了生成物濃度，減慢反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體；由于是恒容容器，反應(yīng)物；生成物濃度不改變，則反應(yīng)速率不改變，故C不符合題意；

D．增加B的用量；由于B為固體，B的增加對(duì)反應(yīng)速率無影響，故D不符合題意；

答案為A?！窘馕觥浚?）0.15mol·L-1·min-150%

（2）2

（3）0.75mol·L-1

（4）A18、略

【分析】【詳解】

①生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石；故答案為：石灰石(或CaCO3)；

②橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯合成橡膠主要指：順丁橡膠；氯丁橡膠、丁苯橡膠等；都為有機(jī)高分子材料，故答案為：C；

③鋼鐵是鐵的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；Fe失電子作負(fù)極，F(xiàn)e失去電子生成二價(jià)鐵離子，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；故答案為：電化學(xué)；Fe－2e-=Fe2+?！窘馕觥渴沂疌電化學(xué)Fe﹣2e-=Fe2+19、略

【分析】（1）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其電子式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2。

（2）乙烯含有碳碳雙鍵官能團(tuán)；能發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，據(jù)此可以鑒別甲烷和乙烯。答案選BD。

（3）有機(jī)物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫作加成反應(yīng)。所以A是乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物，C是乙烯和水的加成產(chǎn)物，D是乙烯和溴化氫的加成產(chǎn)物。選項(xiàng)B中的2個(gè)氯原子連接在同一個(gè)碳原子，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物，所以答案選B?！窘馕觥緾H2=CH2BDB20、略

【分析】【分析】

由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒或鉑等，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【詳解】

（1）由方程式可知，Cu被氧化，作為還原劑，為負(fù)極；Fe3+被還原；作為氧化劑，為正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液；

（2）負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；

（3）裝置圖為【解析】銅石墨（或鉑等）FeCl3溶液Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+21、略

【分析】【分析】

已知達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)體積增大時(shí)，平衡向計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則m+m>p。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為吸熱；則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；m＋n>p；故答案為：放；>；

（2）減壓容積增大；平衡向著氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；故答案為：增大；

（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B；反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大；溫度不變，平衡常數(shù)不變；故答案為：增大；不變；

（4）正反應(yīng)吸熱；則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增多，則二者的濃度比值將減小，故答案為：減?。?/p>

（5）催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，若加入催化劑，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變?！窘馕觥糠牛驹龃笤龃蟛蛔儨p小不變22、略

【分析】【詳解】

（1）平衡時(shí)；體積為aL；

由題可知，(2-2x)+(1-x)+2x=2.1，解得x=0.9，則

（2）由（1）分析可知，反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為

（3）該反應(yīng)在恒壓裝置中進(jìn)行，充入氬氣，氬氣不參加反應(yīng)，因此容器體積將增大，容器內(nèi)反應(yīng)物總壓將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡將逆向移動(dòng)，SO2的物質(zhì)的量將增大；

（4）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；升高溫度，平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡將逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量大于2.1mol；

（5）恒容條件下，再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，反應(yīng)將正向進(jìn)行，v逆＜v正；

（6）由題中表格信息可知，容器2建立的平衡相當(dāng)于容器1建立平衡后再將容器的容積縮小為原來的(相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來的2倍)后平衡移動(dòng)的結(jié)果，由于加壓，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v2；由于平衡右移，則α1(SO2)＜α2(SO2)，根據(jù)勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1；容器3中建立的平衡相當(dāng)于容器1建立的平衡升溫后平衡移動(dòng)的結(jié)果。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v3；由于平衡左移，則α1(SO2)＞α3(SO2)，c1＞c3。由于溫度升高，氣體物質(zhì)的量增加，故p3＞p1。對(duì)于特定反應(yīng)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度升高，題給平衡左移，平衡常數(shù)減小，則K1＝K2＞K3，由以上分析可知c2＞2c1，p1＜p2＜2p1，p1＜p3，則p2＜2p3，v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)，因?yàn)閏2＞2c1，c1＞c3，則c2＞2c3。若容器2的容積是容器1的2倍，則兩者建立的平衡完全相同，根據(jù)平衡特點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相當(dāng)于容器1的平衡加壓，故α2(SO3)將減小，則α1(SO2)＋α2(SO3)＜1，結(jié)合α1(SO2)＞α3(SO2)，則α2(SO3)＋α3(SO2)＜1?！窘馕觥竣?810a②.9.52%③.增大④.＞⑤.正反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大⑥.＜⑦.＞⑧.＜⑨.＞⑩.＜?.＞?.＜四、判斷題(共1題，共8分)23、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分